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新和县实验中学 2022-2023 学年第一学期月考考试试卷
高三年级学科： 化学 （时间90分钟分值：100分） 5. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I 1 、I 2 表示，单位为kJ/mol）。
I I I I ……
常用到的相对原子质量：H---1 C---12 O---16 Na--23 I---127 1 2 3 4
R 740 1500 7700 10500 ……
一、选择题（共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）
下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）
1. 下列电子排布图中违反洪特规则的是（ ）
A．R的最高正价为+3 B．R元素位于元素周期表中第IIA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
6. 下列说法中正确的是（ ）
A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
B．PCl 分子是非极性分子
3
C. 甲醛(HCHO)、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化
2. 下面的排序不正确的是（ ）
D. ClO- 的 VSEPR模型与离子的空间立体构型一致
4
A．氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子之间
7. 下列各组物质的晶体类型相同的是（ ）
B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
A．SiO 和SO B．I 和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO
2 3 2
C. 熔点由高到低：NaNaCl>NaBr>Nal
A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强
3. 如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化
B．s—sσ键与 s—pσ键的电子云形状对称性相同
合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是（ ）
C．丙烯(CH —CH=CH )分子有 8 个σ键 1 个π键
3 2
A．D、B、E 三种元素的第一电离能逐渐减小
D．N 分子中有一个σ键，2 个π键；CH 中 4 个C—H 键的键能不相同 2 4
B． B．电负性：C>E
9. Al O 的下列性质能用晶格能解释的是（ ） C．D、B、E 三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大 2 3
D．气态氢化物的稳定性顺序：D＜B＜E A．Al2O3可用作耐火材料 B．固态时不导电，熔融时能导电
4. 关于[Cr(H O) Br ]Br·2H O的说法正确的是（ ） C．Al2O3是两性氧化物 D．晶体Al2O3可以作宝石
2 4 2 2
A．配体为水分子，外界为Br- B．中心离子的配位数为6
10. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（ ）
C．中心离子Cr3＋提供孤电子对 D．中心离子的化合价为＋2
A．食品加工时不可添加任何防腐剂 B．掩埋废旧电池不会造成环境污染
C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
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:
名姓生学
：号考
（班级）年
高 A
D B E
C11. N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A 学元素。
A. 8g重水( D O)中含有的质子数为10N
2 A
B. 3mol的NO 与H O完全反应时转移的电子数为4N
2 2 A
C. 32g环状S( )分子中含有的S-S键数为1N
8 A
请回答下列问题：
D. 1LpH=4的溶液中离子数为
(1)元素b位于周期表中 区，其基态原子核外有 种运动状态不同的电子。
12. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的
(2)基态c原子中有 个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为 形。
原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是（ ） (3)ca 理论上为离子化合物，猜测其电子式为 。
5
A．该化合物中，W、X、Y 之间均为共价键 (4)基态f2外围电子的电子排布图为 ，已知高温下化合物f
2
d比化合物fd更稳定，试从核外电子
B．Z 的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 排布的角度解释原因 。 （2 分 ）
C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物XF 中原子均为8电子稳定结构 (5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。（2分）
3
13. 下列与实验相关的操作或方案正确的是（ ） 16．（除标注外，其余各 1 分，共 13 分）如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)金刚石属于 晶体，其中每个
碳原子与 个碳原子距离最近且
相等；碘晶体属于 晶体，每个
碘晶胞中实际占有 个碘分子，
碘晶体熔化过程中克服的作用力为
。
(2)这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是 。
A．A B．B C．C D．D (3)冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为 。（2分）
14．下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（ ）
(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点 (填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，
A. 一个钠原子的质量等于 B. 二氧化碳的摩尔质量是 44 g
原因是 。（2分）
C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．1mol氢氧根离子的质量是17 g·mol-1
(5)假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为N ，则碘晶体的密度 gcm-3（2分）
A
二、填空题（共 6 大题，共 58 分）
17．（除标注外，其余各1分，共8分）(1)蓝矾CuSO 5H O的结构如图所示：
4 2
15．（除标注外，其余各 1 分，共 10 分）下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化
SO2-的空间结构是 ，其中S原子的杂化轨道类型
4
下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君是 ；基态O原子的价层电子排布图为 。
据此回答下列问题：
（1）A组属于 晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是 。
（2）B组晶体共同的物理性质是 (填序号)。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
(2)气态SO 分子的空间结构为 ；将纯液态SO 冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结
3 3
（3）C组中HF熔点反常是由于 。
构的固体，其结构如图所示，此固态SO 中S原子的杂化轨道类型是 。
3
（4）D组晶体可能具有的性质是 (填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
（3）已知 为V形，中心氯原子周围有四个价层电子对。 的中心氯原子的杂化轨道类型为
。(3)二氧化钛TiO是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米
2
TiO 催化的一个实例如图所示。
2
化合物甲的分子中采取sp2
杂化方式的碳原子个数为 （2分）
18．（每空 2 分，共 8 分）完成下列问题：法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式
如图。
(1)该药物分子中，电负性最大的元素是 。 (2)该分子的所有原子(填“是”或“否”)共平面。
(3)分子中氧原子参与形成 键(填“极性”或“非极性”)
(4)C、N、O、F四种元素的简单氢化物中沸点最低的是 (填化学式)。
19．（每空 2 分，共 10 分）现有几组物质的熔点(℃)数据：
A 组 B 组 C 组 D 组
金刚石：3550℃ Li：181℃ HF：-83℃ NaCl：801℃
硅晶体：1410℃ Na：98℃ HCl：-115℃ KCl：776℃
硼晶体：2300℃ K：64℃ HBr：-89℃ RbCl：718℃
二氧化硅：1723℃ Rb：39℃ HI：-51℃ CsCl：645℃20．（除标注外，其余各 1 分，共 9 分）
Ⅰ.化合物 YX 、ZX 中，X、Y、Z 的核电荷数小于 18；X 原子最外能层的 p 能级中有一个轨
2 2
道充填了 2 个电子，Y 原子的最外层中 p 能级的电子数等于前一能层电子总数，且 X 和 Y
具有相同的电子层数；Z 与 X 在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
（1）X的电子排布式为 ，Y的轨道表示式为 。
（2）ZX 的分子式是 ，YX 电子式是 。
2 2
（3）Z形成的简单阴离子的结构示意图是 。
（4）Y和Z一定条件下形成简单分子的结构式是 。
Ⅱ.目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨
大潜力。
(1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH ) ]SO 蓝色溶液。
3 6 4
①基态Ni2+的核外电子排布式为 。
②在[Ni(NH)]2＋中存在的化学键有（ ）（2分）
3 6
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E.σ键 F．π键
参考答案：
1．C
【解析】洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占
据一个轨道，而且自旋方向相同。
【详解】A． C原子的2p能级的2个电子单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，没有违反洪
特规则，A选项不符合题意；
B． P原子的3p能级的3个电子单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，没有违反洪特规则，B
选项不符合题意；
C． N原子的2p能级的3个电子没有单独占据轨道，违反洪特规则，C选项符合题意；
D． Mg原子的3s电子自旋相同，违反了泡利原理，不是违反洪特规则，D选项不符合题意；
答案选C。
2．A
【详解】A.邻羟基苯甲醛分子( )内的羟基与醛基之间存在氢键，对羟基苯甲醛分子()之间存在氢键，所以氢键既可存在于分子之间，也可存在于分子之内，故A
错误；
B.原子晶体中共价键越短则键能越大，键能越大共价键越强，三者的结构是类似的，但是硅原子
比碳原子要大，则硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅，故B正确；
AlMgNa
C.金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为 ，故C正确；
D.离子晶体中离子键越短，晶格能越大，因为卤族元素从上到下是半径不断增大的，则晶格能由
大到小：NaFNaClNaBrNaI，故D正确；
答案选A。
3．D
【解析】B元素最高价是最低负价绝对值的3倍，则B元素最高正价为+6价，其最高价氧化物化
学式表示为BO ，又最高氧化物中含氧60%，令B元素相对原子质量为b，则
3
163
100%=60%，解得b=32，故B为S元素，由元素在周期表中相对位置可知，A为O元
b+163
素、C为Se、D为P元素、E为Cl，
【详解】由上述分析可知，A为O，B为S，C为Se，D为P，E为Cl，
A．非金属性越强，第一电离能越大，但P的3p电子半满为稳定结构，则D、E、B三种元素的
第一电离能逐渐减小，故A错误；
B．同主族元素从上到下，元素的电负性减弱，同周期从左到右，电负性增大，则电负性E＞C，
故B错误；
C．D、B、E三种元素形成的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，
故C错误；
D．非金属性：D（P）＜B（S）＜E（Cl），故氢化物稳定性：D＜B＜E，故D正确；
故选：D。
4．B
【详解】A．[Cr(H O) Br ]Br•2H O中配位体是H O、Br，外界为Br-，选项A错误；
2 4 2 2 2
B．[Cr(H O) Br ]-中的中心离子的配体是H O、Br，该配离子中含有4个H O、2个Br，所以配位
2 4 2 2 2
数是6，选项B正确；
C． [Cr(H O) Br ]Br·2H O中内界为[Cr(H O) Br ]＋，Cr3＋为中心离子，配体为H O、Br-，配位数为
2 4 2 2 2 4 2 2
6，外界为Br-，Cr3＋提供的空轨道，选项C错误；D．[Cr(H O) Br ]Br•2H O中阴离子是溴离子，溴离子的化合价是-1价，所以铬离子的化合价是+3
2 4 2 2
价，选项D错误；
答案选B。
5．B
【分析】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2
个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素。
【详解】A．根据分析可知，R的最高正价为+2，故A错误；
B．根据分析可知，R元素位于元素周期表中第IIA族，故B正确；
C．根据分析可知，R元素的原子最外层共有2个电子，故C错误；
D．根据分析可知，短周期元素R为第IIA族元素，可能是Mg或Be，即R元素基态原子的电子
排布式可能为1s22s22p63s2，故D错误；
答案选B。
6．D
【详解】A．稀有气体单质是单原子分子，分子中无化学键，故A项说法错误；
531
B．PCl 中P原子孤对电子对数为 =1，δ键数目为3，则P原子价电子对数为4，因此PCl
3 2 3
分子空间构型为三角锥型，因此PCl 是极性分子，故B项说法错误；
3
C．甲醛(HCHO)、苯均为平面结构，碳原子均采用 sp2杂化，二氧化碳为直线型结构，碳原子均
采用 sp杂化，故C项说法错误；
7142
D． ClO- 中Cl原子孤对电子对数为 2 =0，因此 ClO- 的 VSEPR 模型与离子的空间立体构
4 4
型一致，故D项说法正确；
综上所述，说法中正确的是D项，故答案为：D。
7．C
【详解】A．SiO 为原子晶体，SO 为分子晶体，晶体类型不同，故A错误；
2 3
B．I 为分子晶体，NaCl为离子晶体，晶体类型不同，故B错误；
2
C．Cu和Ag都为金属晶体，晶体类型相同，故C正确；
D．SiC为原子晶体，MgO为离子晶体，晶体类型不同，故D错误；
故选C。
8．D
【详解】A．σ键是电子云“头碰头”的方式重叠，π键是电子云“肩并肩”的方式重叠，σ键比
π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强，A正确；B．s—sσ键与s—pσ键都是轴对称的，所以s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同，B正确；
C．丙烯(CH —CH=CH )分子有8个σ键1个π键，C正确；
3 2
D．N 分子的结构式为NN，有1个σ键，2个π键，CH 中4个C—H键的键能完全相同，D错
2 4
误；
故选D。
9．A
【详解】A．Al O 中Al3+和O2-所带电荷都比较多，半径又都很小，因此Al O 的晶格能很大，熔
2 3 2 3
点很高，故Al O 可作耐火材料，能用晶格能解释，故A选；
2 3
B．Al O 固态时不导电，熔融时能导电，说明熔融状态能够电离出自由移动的离子，与晶格能无
2 3
关，故B不选；
C．Al O 是两性氧化物是指氧化铝能够与强酸反应，也能与强碱反应，与晶格能无关，故C不选；
2 3
D．晶体Al O 俗称刚玉，导热好，硬度高，透红外，化学稳定性好，具有较好的光学性能，可
2 3
以用作宝石，与晶格能无关，故D不选；
故选A。
10．C
【详解】A．食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故A错误；
B．废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故B错误；
C．天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故C正确；
D．含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，
故D错误；
故选C。
11．C
18g
=
【详解】A． D 2 O 的质子数为10，18g D 2 O 的物质的量为20g/mol 0.9mol， 则18g重水( D 2 O )
9N
中所含质子数为 A，A错误；
NO H O
B． 2与 2 反应的化学方程式为：3NO +H O=2HNO +NO，该反应消耗3个NO 分子转移的电
2 2 3 2
2N
子数为2个，则有3mol的NO 参与反应时，转移的电子数为 A，B错误；
232g 1
=
C．一个S ( )分子中含有的S-S键数为8个，32gS 的物质的量为832g/mol 8
8 8
1
mol，则含有的
S-S
键数为
8
8N
A
=N
A
，C正确；
K CrO CrO2-+H O 2CrO2-+2H+ Cr O2- CrO2-
D．酸性 2 2 7溶液中存在： 2 7 2 4 ，含Cr元素微粒有 2 7 和 4 ，则
1L pH=4 0.1molL-1K CrO Cr O2- 0.1N
的 2 2 7溶液中 2 7 离子数应小于 A，D错误；
故选C。
12．D
【分析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的
原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，
Z为Na，Y为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。
【详解】A．该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确；
B．Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确；
C．N的最高价氧化物的水化物HNO 为强酸，故C正确；
3
D．B的氟化物BF 中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误；
3
故选D。
13．B
【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，不能在容量瓶里溶解固体，应在烧杯中溶解固体
并冷却至室温，再转移到容量瓶中定容，图中操作不合理，A错误；
B．浓硫酸和浓硝酸混合时放热，浓硫酸密度大于浓硝酸，所以要把浓硫酸缓慢加入浓硝酸中配
制二者的混酸溶液，B正确；
Cl Cl
C．实验室中一般用向上排空气法收集 2，若用题图所示方法收集，收集到的 2中会混有少量
Cl
的水蒸气，使收集到的 2不纯，C错误；
SO
2
D．题图所示装置吸收尾气中 时，容易引起倒吸，且装置不应密封，D错误；
故选B。
14．A【解析】略
H
H:N:H :H
15． p 6 3 哑铃(或纺锤)
H
Cu+的最外层电子排布式为3d10，而Cu2的最外层电子排布式为3d9，最外层电子排布
Cu O
达到全满时稳定，所以固态 2 稳定性强于CuO N>O>C
【分析】由题可知，元素a、b、c、d、e、f分别为H、C、N、O、Na、Cu。
【详解】(1)C位于周期表中p区，其基态原子核外各电子的运动状态都不相同，故有6种，故答
案为：p；6；
(2)基态N原子中有3个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道为2p轨道，电子云轮廓
图为哑铃(纺锤)形，故答案为：3；哑铃(纺锤)形；
H
H:N:H :H
(3)根据铵根离子与氢负离子推测，离子化合物 为 ，其电子式为 ，故
NH NH H H
5 4
H
H:N:H :H
答案为： ；
H
(4)基态
Cu2
外围电子的电子排布图为 ；
Cu+
的最外层电子排布式为
3d10
，
Cu2 3d9 Cu O
而 的最外层电子排布式为 ，最外层电子排布达到全满时稳定，所以高温下 2 稳定性
强于CuO，故答案为： ；
Cu+
的最外层电子排布式为
3d10
，而
Cu2
的最外3d9 Cu O
层电子排布式为 ，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态 2 稳定性强于CuO；
(5)同周期 从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，N的2p半充满，较稳定，第一电离能大于
O，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C，故答案为：N>O>C。
16． 共价 4 分子 4 分子间作用力 金刚石晶
>MgO>
体 金刚石 碘单质＞冰 小于 MgO晶体中离子所带的电荷数
1016
大于NaCl晶体中离子所带的电荷数，且r(Mg2+)
