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素养说明：能依据事实，分析研究对象的构成要素和各要素的关系，建立认识模
型，反映研究对象的本质特征，揭示规律；高考大纲也要求能够通过对实际事物、
实验现象、实物、模型、图形的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加
工、吸收、有序存储的能力，数形结合的解题思想符合核心素养与考试大纲要求，
是提高学生解题能力的有效途径。
1.Al3＋、Al(OH) 、AlO之间的转化关系
3
要求：写出实现上述各步转化的离子方程式。
2.转化过程中相关图像分析
(1)铝盐与碱、偏铝酸盐与酸反应的常见图像
向可溶性铝盐溶液中逐滴加入 向NaOH溶液中逐滴加入可溶
操作
NaOH溶液到过量 性铝盐溶液至过量
图像
图1 图2
向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀 向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐
操作
盐酸至过量 溶液至过量
图像
图3 图4
向AlCl 溶液中滴加氨水或
操作 3 向NaAlO 溶液中通入CO
NaAlO 溶液至过量 2 2
2图像
图6
图5
(2)含不同阳离子的混合盐(或复盐)与碱的反应
①向含MgCl 、AlCl 、盐酸、NH Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，
2 3 4
沉淀图像如图所示，有关的离子方程式为：
O →A：H＋＋OH－===H O
2
A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓
3
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) ↓
2
B→C：NH＋OH－===NH ·H O
3 2
C→D：Al(OH) ＋OH－===AlO＋2H O
3 2
②把Ba(OH) 溶液逐滴加入到明矾溶液中至过量，图像如图所示，有关的化学方
2
程式为：
O →A：2KAl(SO ) ＋3Ba(OH) ===2Al(OH) ↓＋3BaSO ↓＋K SO ；
4 2 2 3 4 2 4
A→B：2Al(OH) ＋K SO ＋Ba(OH) ===BaSO ↓＋2KAlO ＋4H O。
3 2 4 2 4 2 2
3.解答无机图像题思维模板[题型专练]
1.A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所
示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，取A的溶液
灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
(1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
A→B ：
_______________________________________________________________；
A→D：______________________________________________________________。
解析 在短周期元素形成的化合物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
的物质必为两性物质，又因为 B 受热时转化为 C，故可知 C 为 Al O ，B 为
2 3
Al(OH) ，由此推出D是AlCl ，A与过量CO 反应生成Al(OH) ，且A的溶液的焰
3 3 2 3
色反应为浅紫色，则A为KAlO ，E为NaAlO 。
2 2
答案 (1)KAlO Al(OH) Al O AlCl NaAlO
2 3 2 3 3 2
(2)AlO＋2H O＋CO ===Al(OH) ↓＋HCO
2 2 3
AlO＋4H＋===Al3＋＋2H O
2
2.(安徽高考)室温下，在 0.2 mol·L－1 Al (SO ) 溶液中，逐滴加入 1.0 mol·L－1
2 4 3
NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正
确的是( )A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为： Al3＋＋3OH－
Al(OH)
3
B.a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变
C.b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH) 沉淀
3
D.d点时，Al(OH) 沉淀开始溶解
3
解析 A项，a点时，即为Al (SO ) 溶液，由于Al3＋水解：Al3＋＋3H O
2 4 3 2
Al(OH) ＋3H＋，溶液呈酸性，错误；B项，a～b段，主要是滴入的NaOH溶液中和
3
了水解生成的H＋，c(H＋)减小，溶液pH增大，另外，一方面，c(H＋)减小一定程度
上促进了Al3＋的水解，另一方面溶液体积增大，故c(Al3＋)减小，错误；C项，b～c
段，pH变化缓慢，主要发生反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓，正确；D项，c点后
3
pH变化较快的一段，为Al3＋沉淀完全，Al(OH) 未溶解而c(OH－)增大的过程，d
3
点前pH变化较缓慢的一段反应为：Al(OH) ＋OH－===AlO＋2H O，故d点时，
3 2
Al(OH) 已完全溶解，错误。
3
答案 C
3.下列实验操作对应的图像不正确的是( )
选项 实验操作 图像
向MgCl 、AlCl 溶液中(各1 mol)，逐滴加入
A 2 3
NaOH溶液
向HCl、MgCl 、AlCl 、NH Cl溶液中(各1
B 2 3 4
mol)，逐滴加入NaOH溶液
向NaOH、NaAlO 溶液中(各1 mol)，逐滴加入
C 2
HCl溶液向NaOH、Na CO 混合溶液中(各1 mol)滴加
D 2 3
稀盐酸
解析 A项，向MgCl 、AlCl 溶液中加入NaOH溶液，会产生Al(OH) 、Mg(OH)
2 3 3 2
沉淀，当NaOH溶液过量时，Al(OH) 沉淀又逐渐溶解，最后只剩余Mg(OH) 沉淀
3 2
图像与反应事实符合，正确；B项，向HCl、MgCl 、AlCl 、NH Cl溶液中加入
2 3 4
NaOH溶液，首先与HCl反应，无沉淀产生，然后产生Al(OH) 、Mg(OH) 沉淀，再
3 2
生成NH ·H O，最后Al(OH) 沉淀溶解，只有Mg(OH) 沉淀，图像与反应事实符合，
3 2 3 2
正确；C项，向NaOH、NaAlO 溶液中加入HCl溶液，首先与NaOH反应，没有沉
2
淀生成，然后与AlO反应生成Al(OH) 沉淀，HCl溶液过量后，Al(OH) 沉淀完全
3 3
溶解，图像与反应事实符合，正确；D项，向NaOH、Na CO 混合溶液中滴加稀盐
2 3
酸，首先与NaOH反应，没有气体生成，后与Na CO 反应生成NaHCO ，没有气体
2 3 3
生成，再与NaHCO 生成气体，图像与反应事实不符合，符合题意。
3
答案 D
4.(天津高考)向盛有10 mL 1 mol·L－1 NH Al(SO ) 溶液的烧杯中滴加 1 mol·L－1
4 4 2
NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：
(1)写出m点反应的离子方程式：________________________________________。
(2)若在NH Al(SO ) 溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1 Ba(OH) 溶液，充分反应后，
4 4 2 2
溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。
解析 (2)因NH Al(SO ) 的物质的量为0.01 L×1 mol·L－1＝0.01 mol，Ba(OH) 的
4 4 2 2
物质的量为0.02 L×1.2 mol·L－1＝0.024 mol，产生沉淀的反应有两类，一是SO＋
Ba2＋===BaSO ↓，n(SO)＝0.01 mol×2＝0.02 mol，0.02 mol＜0.024 mol，故
4
n(BaSO )＝0.02 mol；二是OH－参与的反应，
4
Al3＋ ＋ 3OH－ === Al(OH) ↓
30.01 mol 0.03 mol 0.01 mol
OH－余 0.024 mol×2－0.03 mol＝0.018 mol，之后发生反应：NH＋OH－
===NH ·H O，n(NH)＝0.01 mol，再消耗OH－ 0.01 mol，则剩余OH－为0.018 mol
3 2
－0.01 mol＝0.008 mol，最后发生沉淀的溶解：Al(OH) ＋OH－===AlO＋2H O，
3 2
OH－为0.008 mol，溶解Al(OH) 0.008 mol，则剩余Al(OH) 为0.01 mol－0.008
3 3
mol＝0.002 mol。溶液中产生沉淀的物质的量为 0.02 mol＋0.002 mol＝0.022
mol。
答案 (1)NH＋OH－===NH ·H O
3 2
(2)0.022
