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六校联合体 2023 届高三 8 月联合调研
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Co-59
一．选择题：共13题，每题3 分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法不正确的是
A.宋▪王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
B. “冰糖葫芦”是一种传统美食，山楂外面包裹的“糖衣”的主要成分是麦芽糖
C. “澄泥砚”是一种传统工艺品，是用胶泥烧制而成，其主要成分为硅酸盐
D.“蜀绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分蛋白质
2.双氧水和“84”消毒液两者混合时可发生反应：NaClO＋H O ＝NaCl＋H O＋O ↑。下列有关
2 2 2 2
说法不正确的是
A. Na O 中含有非极性共价键 B. NaClO 的电子式为
2 2
C. H O 中O元素的化合价为-1 D. H O的空间构型为直线形
2 2 2
3.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，他们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M
的族序数等于周期数，Y是地壳中最丰富、分布最广的元素，Z原子最外层电子数为2。下列说
法不正确的是
A．该团簇分子的分子式为 X Z M Y B．简单离子半径：Y＞M
2 2 2 6
C．工业上常电解熔融的ZY制取Z单质 D．第一电离能： M＜Z
4. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列
分析正确的是
A. Cu与浓硫酸反应，只体现H SO 的酸性
2 4
B. a处变红，说明SO 是酸性氧化物
2
C. b或c处褪色，均说明SO 具有漂白性
2
D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无H O生成
2
阅读下列材料，完成5~7题：
周期表中ⅦA族中氯元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。盐酸工业用途广泛，
稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol；氯化镁，通常含有六个分子的结晶水，
即MgCl ·6H O，易潮解，置于干燥空气中会风化而失去结晶水，若在空气中加热MgCl ·6H O，
2 2 2 2
生成的是Mg(OH)Cl或MgO。次氯酸钠与二氧化碳反应产生的次氯酸是漂白剂的有效成分。氯仿(CHCl )常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl )
3 2
5. 下列说法正确的是
A. CHCl 、COCl 分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
3 2
B. COCl 、CO 都是由极性键构成的非极性分子
2 2
C. 氯原子基态核外电子排布式为3s23p5
D. ⅦA族元素单质的晶体类型相同，沸点：HF＞HCl
6. 下列化学反应表示正确的是
A. 在空气中加热MgCl ·6H O：MgCl ·6H O＝Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H O↑
2 2 2 2 2
B. 过量SO 通入NaClO溶液中：SO +H O +ClO-＝HClO + HSO -
2 2 2 3
C. 用惰性电极电解饱和MgCl 溶液：2C1-+2H O Cl ↑+H ↑+2OH-
2 2 2 2
D. 稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应：
H SO (l) + 2KOH(l) ＝ K SO (l) + 2H O(l) △H＝﹣57.3kJ/mol
2 4 2 4 2
7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠
B. FeCl 溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
3
C.次氯酸(盐)具有不稳定性，可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂
D.氨气具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
8. 工业上以 和纯碱为原料制备无水NaHSO 的主要流程如图，下列说法不正确的是
3
已知：NaHSO 溶液呈弱酸性
3
A.工业上用黄铁矿(FeS ，其中硫元素为－1价)在高温下和氧气反应制备SO
2 2
B.结晶后母液中含有NaHCO
3
C.中和后溶液中含Na SO 和NaHCO
2 3 3
D.侯氏制碱法以H O、NH 、CO 、NaCl为原料制备NaHCO 和NH Cl
2 3 2 3 4
9.莽草酸（a）是抗病毒和抗癌药物中间体，其官能团修饰过程如图所示，下列说法不正确 的
是A．“M”为甲醇
B．有机物b存在顺反异构
C．等物质的量的a和b分别与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的量不同
D．有机物a、b、c分子中均含有3个手性碳原子
10.随着人们环保意识的增强，燃油汽车都已经装上了尾气处理装置。汽车尾气在催化剂作用
下可发生如下反应：，下列说法不正确的是
A. 该反应能自发进行，△H﹤0
B. 反应的平衡常数表达式为
C. 反应中每消耗1mol NO转移电子的数目约等于
D. 实际应用中，加入高效催化剂的量越多，燃油汽车排放的尾气对空气污染程度越小
11.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项 实验操作和现象 实验目的或结论
A 向PbO 中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 PbO 具有氧化性
2 2
向溶有SO 的BaCl 溶液中通入气体X，出现白色
B 2 2 气体X一定具有强氧化性
沉淀
向FeSO 溶液中先加入KSCN溶液，无现象，再加
C 4 Fe2＋具有还原性
入HO 溶液，溶液变成血红色
2 2
向KI溶液中滴加几滴NaNO 溶液，再滴加淀粉溶
D 2 NO的氧化性比I 的强
液后变蓝色 2
12. 室温下，通过下列实验探究0.010 0 mol·L－1 Na C O 溶液的性质。
2 2 4
实验1：实验测得0.010 0 mol·L－1 Na C O 溶液pH为8.6。
2 2 4
实验2：向溶液中滴加等体积0.010 0 mol·L－1 HCl溶液，pH由8.6降为4.8。
实验3：向溶液中加入等体积0.020 0 mol·L－1 CaCl 溶液，出现白色沉淀。
2
实验4：向稀硫酸酸化的KMnO 溶液中滴加NaC O 溶液至溶液褪色。
4 2 2 4
已知室温时K (CaC O)＝2.5×10－9，下列说法正确的是
sp 2 4
A. 0.010 0 mol·L－1 Na C O 溶液中满足：.＞2
2 2 4
B. 实验2滴加盐酸过程中某一点不能满足：c(Na＋)＝c(HC O)＋2c(C O)＋c(Cl－)
2 2
C. 实验3所得上层清液中c(C O)＝2.5×10－7 mol·L－1
2
D. 实验4发生反应的离子方程式为C O＋4MnO＋12H＋===2CO ↑＋4Mn2＋＋6HO
2 2 2
13. 草酸二甲酯[(COOCH)]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应如下：
3 2
反应Ⅰ： (COOCH )(g)＋2H(g) CHOOCCH OH(g)＋CHOH(g)；ΔH<0
3 2 2 3 2 3 1
反应Ⅱ： (COOCH )(g)＋4H(g) HOCH CHOH(g)＋2CHOH(g)；ΔH<0
3 2 2 2 2 3 2
压强一定的条件下，将(COOCH )、H 按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得
3 2 2
(COOCH ) 的转化率及CHOOCCH OH、HOCH CHOH的选择性
3 2 3 2 2 2
{×100%}与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A. 曲线B表示HOCH CHOH的选择性随温度变化
2 2
B. 190～198 ℃范围内，温度升高，(COOCH ) 的平衡转化率增大
3 2
C. 192 ℃时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH ) 的转化率
3 2
D. 190～198 ℃范围内，温度升高，逐渐减小
二．非选择题：共4题，共61分。
14. (15分)钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以钴矿[主要成分是CoO、Co O 、
2 3
Co(OH) ，还含SiO 及少量Al O、Fe O、CuO及MnO 等]为原料可制取钴的氧化物。
3 2 2 3 2 3 2
(1)一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子价电子排布式为 ▲ 。
(2)利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：
①浸取：用盐酸和NaSO 溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al3＋、Fe2＋、Co2＋、Cu2＋、Mn2＋、Cl－、
2 3
SO等离子。写出Co O 发生反应的离子方程式： ▲ 。
2 3
②除杂：向浸取液中先加入足量NaClO 氧化Fe2＋，再加入NaOH调节pH除去Al3＋、Fe3＋
3
、Cu2＋。有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度≤1.0×10－5mol·L－1)：
沉淀 Al(OH) Fe(OH) Co(OH) Cu(OH) Mn(OH)
3 3 2 2 2
恰好完全沉
5.2 2.8 9.4 6.7 10.1
淀时的pH
若浸取液中c(Co2＋)＝0.1 mol·L－1，则须调节溶液pH的范围是 ▲ (加入NaClO 和
3
NaOH时，溶液的体积变化忽略)。
③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA) ，发生反应：
2
Co2＋＋n(HA) CoA·(n－1)(HA) ＋2H＋。实验测得：当溶液pH处于4.5～6.5范围内，
2 2 2
Co2＋萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是 ▲ 。向萃取所得有机相中
加入HSO ，反萃取得到水相。
2 4
④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH )C O 溶液，过滤、洗涤、干燥，得到
4 2 2 4CoC O·2H O晶体。称取14.64 g该晶体，在空气中加热一段时间后，得到CoO和Co O 的混
2 4 2 3 4
合物。称量该混合物，质量为6.32g，通过计算确定该混合物中CoO和Co O 的质量之比
3 4
▲ (写出计算过程)。
15.(15分)化合物E是一种解热镇痛药，可用于治疗急性上呼吸道炎症，其合成路线之一如下：
(1)A分子中碳原子的杂化轨道类型为 ▲ 。
(2)D→E的反应类型是 ▲ 。
(3)试剂X的分子式为C HOSCl。写出试剂X的结构简式： ▲ 。
7 7 2
(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。
①分子中有4种不同化学环境的氢原子；
②在碱性溶液中水解，水解产物酸化后得到有机物甲和乙，甲能与FeCl 溶液发生显色反
3
应，1 mol乙最多能消耗2 mol Na。
⑸请写出以 、CHOH为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和
3
有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 ▲ 。
16.(15分)KIO 是常见的食盐加碘剂，某小组制备KIO 晶体的流程如下，请回答下列问题：
3 3
已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸点：34.5℃，密度：0.714 g/cm-3，易燃。
②KIO 在水中的溶解度：20℃为8.1 g，80℃为21.8 g；KIO 难溶于乙醇。
3 3
③5I- +IO - +6H+= 3I +3H OI +2S O 2-═2I-+S O 2-。
3 2 2 2 2 3 4 6
(1)步骤①“氧化”的离子方程式： ▲ 。
(2)步骤②进行萃取操作时，需要放气，下图中正确的放气图示是 ▲ ( 填标号)。a. b. c.
(3)步骤④用带磁力搅拌的电热套控温85℃加热约1h，判断氧化反应已完全的方法是 ▲
。
(4)步骤⑧后，往滤液中加入一定量 ▲ ，再次抽滤，可提高产品收率。
(5)生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“冷却结晶、过滤”这三步操作，直接用KOH溶液
“中和”调整反应后溶液的pH，会导致产品碘酸钾中混有含碘元素的物质，化学式为 ▲
。
(6)为了测定KIO 产品的纯度，可采用碘量法滴定。请补充完整实验方案：
3
①准确称取1.000g产品，配制成250mL溶液；
②按规定操作分别将0.1000 mol·L-1 Na S O 标准溶液和待测KIO 溶液装入如图所示的滴定
2 2 3 3
管中；
③ ▲ 。
(实验中须使用的试剂有稀硫酸溶液、KI溶液、淀粉指示剂)。
17. (16分)Ⅰ.已知：①NaHCO (s)＝ Na＋(aq)＋HCO(aq) ΔH＝＋18.81 kJ·mo1－1
3
②NaCO(s)＝ 2Na＋(aq)＋CO(aq) ΔH＝－16.44 kJ· mol－1
2 3
③2NaHCO (s)＝ NaCO(s)＋CO(g)＋HO(l) ΔH＝＋92.34 kJ·mol－1
3 2 3 2 2
请回答：
(1)资料显示，NaHCO 固体加热到100 ℃发生分解，但是加热 NaHCO 溶液不到80 ℃就有
3 3
大量CO 气体放出，用反应热角度说明原因 ▲ 。
2
(2)NaHCO 溶液中主要存在2种化学平衡： a.HCO＋HO HCO＋OH－，
3 2 2 3
b.2HCO CO＋HO＋CO 。根据理论计算0.10 mol·L－1NaHCO 溶液中2个反应的转化率
2 2 3
随温度变化如图1所示(不考虑相互影响)：计算25 ℃ 0.10 mol·L－1NaHCO 溶液中CO 与HCO 的总浓度最大可能为 ▲ mol·L－1
3 2 2 3
Ⅱ. SO 和NO 都是大气污染物
2 x
(1)利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO ，并用阴极排出的溶液吸收NO 。
2 2
b极的电极反应式为 ▲ 。
(2)其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例O、NH 、NO
2 3
和N 的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系如题图3所示。使用催化剂B,当温度高于
2
360℃，NO的去除率下降的原因是 ▲ 。
图3 图4
(3)O 在一定条件下能有效去除烟气中的SO 、NO,可能的反应机理如题图4所示，该过程可
2 2
描述为 ▲ 。六校联合体 2023 届高三 8 月联合调研
化学参考答案
1-13
BDCBD ADBCCBAD
14. (15分)
(1) 3d7(2分)
(2) ① Co O＋SO＋4H＋===2Co2＋＋SO＋2HO(3分) ② 6.7～7.4(3分)
2 3 2
③ pH越大，溶液中c(H＋)越小，有利于Co2＋＋n(HA) CoA·(n－1)(HA) ＋2H＋反
2 2 2
应正向进行，Co2＋萃取率越高(3分)
④n(CoC O·2H O)＝＝0.08 mol(1分)
2 4 2
n(CoO)＋3n(Co O)＝0.08 mol(1分)
3 4
n(CoO)×75 g·mol－1＋n(Co O)×241 g·mol－1＝6.32 g
3 4
则n(CoO)＝0.02 mol n(Co O)＝0.02 mol(1分)
3 4
＝＝(1分)
15. (15分)
(1) sp2 sp3(2分)
(2) 取代反应(2分)
(5)
(5分)
16(15分)⑴2 I- + 2H+ + HO＝I ＋2HO (3分) ⑵c (2分) ⑶反应液褪色(2分)
2 2 2 2⑷乙醇 (2分)
⑸KIO (3分)
4
⑹从右侧酸式滴定管中放出一定体积的待测KIO 溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足
3
量KI溶液充分反应，加淀粉指示剂，用装有0.1000 mol·L-1 Na S O 标准溶液左侧碱式滴定管
2 2 3
滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，即达到滴定终点，
记录标准液的体积(3分)
17(16分)
Ⅰ.(1)2HCO(aq)===CO(aq)＋CO(g)＋HO(l) ΔH＝＋38.28 kJ·mol－1，反应需要的能量比固
2 2
体小(3分)
(2)1.7×10－3 (3分)
Ⅱ. ⑴2HSO -+2H++2e-=S O2-+2H O (3分)
3 2 4 2
⑵温度高于360 ℃时，催化剂B活性降低，反应速率减慢(3分)
⑶O 在O发生器中失去电子转化为O；O与水作用生成HO·； HO·在净化器中将NO和SO
2 2
氧化为HNO 和HSO (4分)
3 2 4
