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热点强化练 7 非金属及其化合物对环境的影响
1．(2020·辽宁丹东高三月考)化学与生产、生活息息相关，下列因果关系不正
确的是( )
选项 原因 结果
A 汽车尾气的排放 光化学烟雾
B 某酸雨样品吸收了空气中的CO pH由5.6变为4.3
2
用聚乳酸塑料代替聚乙烯
C 聚乳酸塑料可降解
塑料可减少白色污染
D 含氮、磷等生活废水的大量排放 赤潮
答案 B
解析 汽车尾气的大量排放，会产生氮氧化物，从而造成光化学烟雾，A正确；
某酸雨样品pH由5.6变为4.3是因为样品中的亚硫酸被氧化为硫酸，与二氧化碳
无关，B错误；聚乳酸塑料可降解，用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污
染，C正确；氮、磷是植物生长需要的营养元素，含氮、磷等生活废水的大量排放，
会导致水体富营养化，引发水华、赤潮，D正确。
2．(2020·大庆市高三开学考试)汽车尾气(含烃类、CO、NO和SO 等)是空气的
2
主要污染源。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO和NO
反应产生可参与大气循环的无毒气体，促使烃类充分燃烧及SO 的转化。下列说
2
法中错误的是( )
A．CO和NO反应生成CO 和N ：2CO＋2NO=====2CO ＋N
2 2 2 2
B．汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都可减少对空气的污染
C．此方法的缺点是由于CO 的增多，会大大提高空气的酸度
2
D．增大绿化面积，多植树造林，可有效控制城市空气污染
答案 C
解析 由信息可知，NO和CO反应生成无毒的氮气和二氧化碳，化学方程式
为：2CO＋2NO=====2CO ＋N ，故A正确；天然气的燃烧产物为二氧化碳和水，
2 2
氢气的燃烧产物为水，不会产生NO和SO 等，所以改用天然气或开发氢能源可
2
减少对空气的污染，故B正确；二氧化碳是空气的成分，溶于水生成碳酸不稳定
分解，二氧化碳量增多不会增加空气的酸度，故C错误；增大绿化面积，多植树造
林，可有效控制城市空气污染，故D正确。
3．SO 是一种大气污染物，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO 。为了提高
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吸收效率，常用Ni O 作为催化剂。该催化过程如图所示，下列有关说法不正确的
2 3是( )
A．H SO 的酸性比HClO强，所以SO 能与NaClO溶液反应生成HClO
2 3 2
B．过程2中产生的原子氧可加快对SO 的吸收
2
C．过程2的离子方程式为2NiO ＋ClO－===Ni O ＋Cl－＋2O
2 2 3
D．当溶液中c(ClO－)相同时，用Ca(ClO) 脱硫的效果比用NaClO好
2
答案 A
解析 NaClO有强氧化性，SO 有还原性，所以二者能发生氧化还原反应，A
2
错误；催化过程2中产生的原子氧(O)具有极强的氧化能力，可加快对SO 的吸收
2
B 正确；催化过程中发生的反应为 Ni O ＋NaClO===2NiO ＋2NaCl,2NiO ＋
2 3 2 2
NaClO===Ni O ＋2NaCl＋2O，C正确；用Ca(ClO) 代替NaClO脱硫，Ca2＋与反应
2 3 2
生成的SO结合生成微溶的CaSO ，有利于反应的进行，D正确。
4
4．(2020·吴江市高三月考)SO 是一种大气污染物，减少SO 污染已成为当今
2 2
大气环境治理的当务之急。目前，燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石——石膏
法，氨水法等。
(1)写出石灰石一石膏法脱硫的化学方程式：
___________________________________________________________________。
(2)某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”，实验中SO 和
2
O 混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入。反应液多次循环。
2
①吸收时，温度不宜过高的原因是___________________________________
___________________________________________________________________。
②为确保反应液的循环吸收，吸收液与铁的反应需控制在40 ℃左右进行。在
此条件下欲加快该反应的速率，宜采取的措施___________________________
___________________________________________。
③随着反应液流入Ⅰ中，吸收液中的反应速率明显加快，其原因可能是
___________________________________________________________________。
(3)燃煤烟气(主要污染物为SO 、NO )还可以经O 预处理后用CaSO 水悬浮
2 x 3 3液吸收。当用CaSO 水悬浮液吸收时，清液(pH约为8)中SO将NO 转化为NO，
3 2
其离子方程式为_______________________________________________。
答案 (1)SO ＋CaCO =====CaSO ↓＋CO ；2CaSO ＋O ===2CaSO
2 3 3 2 3 2 4
(2)①温度过高SO 溶解度降低 ②搅拌 ③生成的Fe2＋对亚硫酸氧化生成
2
硫酸的反应起催化作用
(3)SO＋2NO ＋2OH－===SO＋2NO＋H O
2 2
解析 (1)石灰石－石膏法脱硫的原理第一步是 SO ＋CaCO =====CaSO ↓
2 3 3
＋CO ，然后再将产物氧化制成石膏，2CaSO ＋O ===2CaSO ；(2)①温度高，气体
2 3 2 4
的溶解度较少，则吸收时，温度不宜过高的原因是温度过高SO 溶解度降低；②
2
为确保反应液的循环吸收效果，反应池中的反应需控制在40 ℃左右进行，在此
条件下欲加快该反应速率宜采取的措施有(用搅拌器进行)搅拌；③吸收液中的反
应速率明显加快，其原因可能是生成的 Fe2＋对亚硫酸氧化生成硫酸的反应起催
化作用，(3)溶液pH约为8，说明溶液呈碱性，SO 将NO 转化为NO，同时SO被
2
氧化生成SO，根据反应物和生成物书写离子方程式为SO＋2NO ＋2OH－===SO
2
＋2NO＋H O 。
2
5．(2020·湖北武汉高三零模)我国是以煤炭为主要能源的发展中国家，煤炭燃
烧产生的烟气中含有大量的NO 和SO ，带来了严重的大气污染。某化工小组进
x 2
行了ClO 协同氨水法脱除模拟烟气中NO 和SO 的实验研究，其流程如图：
2 x 2
回答下列问题：
(1)制备“模拟烟气”时应首先向装置管道内通入________，目的是
___________________________________________________________________。
(2)“喷淋液”中所含ClO 可通过向酸性氯酸钠溶液中加入葡萄糖的方法制
2
备，同时产生CO 等物质，则该反应的离子方程式为
2
___________________________________________________________________，
还可将葡萄糖替换为________(填字母标号)。
A．FeCl 溶液 B．SO
3 3
C．甲醇 D．酸性KMnO 溶液
4
(3)利用ClO 协同氨水进行脱硫脱硝净化时，污染性气体脱除效率变化情况
2
如图所示，则该脱除技术的最佳温度应为________ ℃，喷淋塔中可能产生的一种副产物的化学式为________，该物质的常见用途是
___________________________________________________________________。
(4)传统湿式氨法烟气处理技术以尿素[CO(NH ) ]热水解产生的 NH 溶于水
2 2 3
为喷淋液。在催化剂作用下，喷淋除去NO过程中有一种无污染气体生成，该反应
的化学方程式为___________________________________________________。
答案 (1)N 排尽装置中空气，防止NO被O 氧化
2 2
(2)24ClO＋C H O ＋24H＋===24ClO ↑＋6CO ↑＋18H O C
6 12 6 2 2 2
(3)40 NH Cl或(NH ) SO 或NH NO 作氮肥
4 4 2 4 4 3
(4)4NH ＋6NO=====5N ＋6H O
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解析 (1)模拟烟气中的重要成分为SO 、NO、N ，由于NO易被空气中的氧
2 2
气氧化，制备“模拟烟气”时应首先向装置管道内通入N ，排尽装置中空气，防
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止NO被O 氧化；(2)“喷淋液”中所含ClO 可通过向酸性氯酸钠溶液中加入葡
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萄糖的方法制备，同时产生 CO 等物质，则该反应的离子方程式为：24ClO＋
2
C H O ＋24H＋===24ClO ↑＋6CO ↑＋18H O；该反应中葡萄糖做还原剂，FeCl
6 12 6 2 2 2 3
溶液、SO 、酸性KMnO 溶液均为氧化剂，只有C甲醇具有还原性，答案选C；(3)
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根据图示分析，脱除效率最高点对应的温度为最佳温度，脱除效率最佳温度为40
℃，ClO 具有氧化性，一定条件下可与NO 、SO 发生氧化还原反应生成硫酸、硝
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酸和盐酸，再与氨水反应生成硝酸铵、硫酸铵、氯化铵，铵盐在生产生活中常用作
氮肥；(4)由题意可知，传统湿式氨法烟气处理技术的反应物为氨气、一氧化氮，两
者在催化剂的作用下反应，生成一种无污染的气体，由元素守恒可推知，生成物
为氮气和水，配平后化学方程式为：4NH ＋6NO=====5N ＋6H O。
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