文档内容
知识清单 14 原子结构与性质
知识点01 能层、能级与原子轨道 知识点02 原子核外电子排布
知识点03 原子光谱 知识点04 电离能大小的比较及应用
知识点05 电负性知识点 01 能层、能级与原子轨道
能层、能级与原子轨道的含义
1．能层（n）：（又称： ）
（1）分层依据：按照电子的 差异
（2）表示符号：K、L、M、N、O、P、Q
2．能级：在多电子原子中，同一能层里电子的_ __也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用
等表示，同一能层里，各能级的能量按_ _的顺序依次升高，即_ _。
3．原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在_ __的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。
（1）原子轨道形状和个数
符号 s p d
或
电子云形
状
轨道个数
（2）能量关系
①相同能层上原子轨道能量的高低：
②形状相同的原子轨道能量的高低：
③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如2px、2py、2pz轨道的能量
④不同能级具有交错现象：ns<(n-2)f<(n-1)dO>F>C( )
(2)元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大( )
(3)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大( )
(4)第一电离能O>N。( )
(5)钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能。( )
(6)根据元素周期律，原子半径Ga小于As，第一电离能Ga大于As。( )
(7)最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子第一电离能较大。( )1．填空。
(1)N、O、S的第一电离能 大小为 ，原因是 。
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能 如表所示。 ，原因是 。
，原因是 。
520 900 801
Na Mg Al
496 738 578
(3)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。
A． B． C． D．
2．图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图
是 (填标号)，判断的根据是 ；第三电离能的变化图是 (填标号)。
a. b. c.
知识点 05 电负性1．意义：衡量元素的原子在化合物中 能力
2．递变规律
（1）周期表 角 元素的最大
（2）电负性大小
①电负性最大的前三种元素： ＞ ＞
②氢元素的电负：C H B；P H Si
3．其他判断方法
（1）根据共用电子对的偏向判断：偏向一方元素的电负性
（2）化合物中化合价的正负判断：显负价元素的电负性
（3）根据元素的非金属性判断
①最高价氧化物对应水化物的酸性越强，电负性越
②单质与氢气越容易化合，电负性越
③气态氢化物越稳定，电负性越
4．判断化合物的类型
（1）差值：|△X|＞1.7， 化合物
（2）差值：|△X|＜1.7， 化合物
5．根据电负性写水解方程式
（1）水解原理
①电负性大的原子显 ，结合水中的
②电负性小的原子显 ，结合水中的
（2）实例
①BrI
②NCl ：
31．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)B和N相比，电负性较大的是N( )
(2)元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大( )
(3)电负性大的元素非金属性强( )
(4)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大( )
(5)在元素周期表中，同周期元素电负性从左到右越来越大( )
(6)金属元素电负性一定小于非金属元素电负性( )
(7)在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价。( )
1．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为 ，其中W、X、Y、Z、Q、R分
别代表相关化学元素。下列说法正确的是
A．原子半径： B．第一电离能：
C．单质沸点： D．电负性：
2．Ga、As、Se位于元素周期表第四周期。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．元素电负性：
D．可在周期表中Se附近寻找优良的催化剂材料
