文档内容
第 27 讲 物质的制备与性质实验
1．双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除杂、气体干燥、气体吸收等实验操作。如图是一个以双球
洗气管为尾气处理装置，用吸收剂X吸收气体Y的情形，其中符合事实的组合是 ( )
选项 A B C D
气体Y Cl HCl SO NO
2 2
吸收剂X 饱和NaCl溶液 水 浓硫酸 NaOH溶液
【答案】B
【解析】A项，Cl 在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，不能被吸收，错误；B项，因HCl极易溶于
2
水，则极易被吸收，正确；C项，SO 能用浓硫酸干燥，但不能被吸收，错误；D项，NO有毒，不能直接
2
排放到大气中，且NO不能与NaOH反应，不能被吸收，错误。
2.MnSO ·H O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：
4 2
下列说法错误的是( )
A．装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑
B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO 的吸收速率
2
C．装置Ⅲ用于吸收未反应的SO
2
D．用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO ·H O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程
4 2
【答案】A
【解析】Cu与浓硫酸常温下不反应，X不可能为Cu，A项错误；装置Ⅱ中用“多孔球泡”，增大接
触面积，可增大SO 的吸收速率，B项正确；装置Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，C项正确；用装置Ⅱ反应
2后的溶液制备MnSO ·H O，需要经过蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程，D项正确。
4 2
3．某学生想利用如图装置(烧瓶不能移动)收集下列气体：①H；②Cl；③SO ；④HCl；⑤NH ；⑥
2 2 2 3
NO；⑦NO 。下列说法正确的是( )
2
A．若烧瓶是干燥的，由b进气，可收集②③④⑥⑦
B．若烧瓶是干燥的，由a进气，可收集①⑤
C．在烧瓶中充满水，由a进气，可收集①⑤⑦
D．在烧瓶中充满水，由b进气，可收集⑥
【答案】B
【解析】NO不能用排空气法收集，A错误；由a进气可以收集比空气密度小且与空气中的成分不反应
的气体，B正确；NH 、NO 不能用排水法收集，C错误；用排水法集气不能由b进气，D错误。
3 2
4.已知NH 、HCl极易溶于水，Cl 能溶于水。下列各装置不能达到实验目的的是( )
3 2
A．利用装置1吸收多余的氨气
B．装置2可用于除去CO 中的HCl
2
C．装置3可用于干燥氨气
D．装置4可用于排空气法收集H、CO、Cl、HCl等气体
2 2 2
【答案】B
【解析】氯化氢和二氧化碳都能和氢氧化钠溶液反应而被除去，最终得不到二氧化碳，故B错误。
5．如图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。若依据反应HC OCO↑＋CO↑＋HO制
2 2 4 2 2
取一氧化碳。则合理的装置组合为( )A．①⑤⑧ B．③⑤⑦
C．②⑤⑥ D．③④⑧
【答案】D
【解析】由反应物的状态和反应条件可知只能选用③作为发生装置，除去CO 可选用④或⑤装置，收
2
集CO选用⑧装置，故合理的装置组合为③④⑧或③⑤⑧。
6.如图所示装置可用于实验室制备少量无水FeCl ，仪器连接顺序正确的是( )
3
A．a—b—c—d—e—h—j—f B．a—e—d—c—b—h—j—g
C．a—d—e—c—b—h—j—g D．a—c—b—d—e—h—j—f
【答案】B
【解析】先制备氯气，再除去氯气中的HCl和水蒸气，将得到的纯净、干燥的氯气通入装有铁粉的玻
璃管中，最后要有尾气吸收装置，正确的连接顺序是a—e—d—c—b—h(j)—j(h)—g。故选B。
7.已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备
Ca N，Ca N 遇水发生水解反应。下列说法错误的是( )
3 2 3 2
A．①中发生反应的化学反应为NaNO ＋NH Cl NaCl＋N↑＋2HO
2 4 ===== 2 2B．④、⑥中依次盛装的试剂可以是浓硫酸、碱石灰
C．③中盛放的试剂是NaOH溶液
D．实验结束，取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水。可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝
【答案】C
【解析】A项，根据题给信息可知，装置①为制备氮气的装置，饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合
加热生成氮气、氯化钠和水，反应的化学方程式为NaNO ＋NH Cl NaCl＋N↑＋2HO，正确。B项，
2 4 ===== 2 2
Ca N 遇水发生水解，所以产生的氮气需要干燥才能进入玻璃管中反应，装置④应为干燥装置，可选用浓
3 2
硫酸作干燥剂；装置⑥中也应装有干燥剂，防止空气中的水蒸气进入，装置⑥中可盛放碱石灰，正确。C
项，装置中有氧气，为防止氧气与钙反应，应利用装置③除去氧气，而NaOH与O 不反应，错误。D项，
2
实验结束，装置⑤中有生成的Ca N，Ca N 遇水发生水解反应生成NH 和Ca(OH) ，NH 可以使湿润的红
3 2 3 2 3 2 3
色石蕊试纸变蓝，正确。
8．碘化亚铜可以催化一系列卤代烃参与的偶联反应。实验室可用反应 2CuSO ＋2KI＋SO ＋
4 2
2HO===2CuI↓＋2HSO ＋KSO 来制备CuI(受热易被氧化)。下列实验装置和操作能达到实验目的的是(
2 2 4 2 4
)
A．用装置甲制备SO B．用装置乙制备CuI
2
C．用装置丙分离出CuI D．用装置丁制备干燥的CuI
【答案】B
【解析】稀硫酸与Cu不发生反应，浓硫酸与Cu在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故 A错
误；由题意可知硫酸铜、碘化钾、二氧化硫和水反应生成碘化亚铜，所以可用装置乙来制备碘化亚铜，故
B正确；CuI为难溶物且受热易分解，分离难溶固体物质和液体物质时应采用过滤装置，故C错误；CuI受
热易被氧化，所以不能常压加热蒸发，应采用减压蒸发，故D错误。
9．如图为去除气体中少量杂质并收集相应气体的装置，能实现相应目的的是( )选项 气体(杂质) O
A SO (CO) 碳酸钠溶液
2 2
B C H(H S) 氢氧化钠溶液
2 4 2
C C H(SO ) 酸性高锰酸钾溶液
3 8 2
D NO(NO ) 氢氧化钠溶液
2
【答案】C
【解析】二氧化硫、二氧化碳均能与碳酸钠溶液反应，不能达到提纯的目的，故A错误；硫化氢可以
与氢氧化钠溶液反应而乙烯与氢氧化钠溶液不反应，但是乙烯的密度和空气的密度接近，不能用排空气法
收集气体，故B错误；酸性高锰酸钾溶液能够氧化二氧化硫，而丙烷的性质稳定，且其密度大于空气的密
度，能够用向上排空气法进行收集，故C正确；一氧化氮的密度与空气的密度接近，且能够与氧气反应生
成二氧化氮，不能用排空气法收集，故D错误。
10．下列实验中，实验现象与结论不匹配的是( )
实验操作 实验现象 结论
向含有相同浓度的Cl－、I－
K (AgCl)>
先生成黄色沉淀，后生成 sp
A 溶液中逐滴加入AgNO 溶
3 白色沉淀
K (AgI)
液 sp
加热NaI固体和浓磷酸的 生成了
B 有气体产生
混合物 HI气体
在NaSO 饱和溶液中滴加
2 3 该气体产物
C 稀硫酸，将产生的气体通 KMnO 溶液褪色
4
入KMnO 溶液中 具有漂白性
4
Ag CrO
2CrO＋2H＋ Cr O＋ 2 4
2 有砖红色沉淀(Ag CrO)生
D HO在KCr O 溶液中加入 2 4 溶解度比
2 2 2 7 成
AgNO 溶液
3 Ag Cr O 小
2 2 7
【答案】C
【解析】在NaSO 饱和溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为SO＋2H＋===SO↑＋HO，生成的
2 3 2 2
SO 具有还原性，能与KMnO 溶液发生氧化还原反应使其褪色，与漂白性无关，故选C项；向含有相同
2 4
浓度的Cl－、I－溶液中逐滴加入AgNO 溶液，先生成的黄色沉淀为AgI，后生成的白色沉淀为AgCl，说明
3
AgI比AgCl更容易沉淀，所以K (AgCl)>K (AgI)，故不选A项；NaI和浓磷酸反应生成磷酸钠和HI，所
sp sp
以产生的气体为HI，故不选B项；在KCr O 溶液中加入AgNO 溶液，有Ag CrO 砖红色沉淀生成，表明
2 2 7 3 2 4平衡逆向移动，AgCrO 比Ag Cr O 更容易沉淀，即Ag CrO 的溶解度比Ag Cr O 小，故不选D项。
4 2 2 7 2 4 2 2 7
1．已知：MnO ＋2NaBr＋2HSO ===MnSO ＋NaSO ＋Br ↑＋2HO，实验室利用如图所示的装置制备
2 2 4 4 2 4 2 2
溴苯(部分夹持及加热装置已略去)。下列说法正确的是( )
A．可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br
2
B．装置乙中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝
C．装置丙中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合
D．装置丁中有淡黄色沉淀产生，证明苯与溴发生了取代反应
【答案】B
【解析】除去溴苯中的溴应用氢氧化钠溶液，A错误；溴蒸气容易液化，所以需要通过水浴加热来防
止冷凝，B正确；装置丙为制取溴苯的发生装置，其中铁丝作该反应的催化剂，C错误；此处的淡黄色沉
淀不一定为溴苯，有可能是HBr与硝酸银反应的产物溴化银，D错误；故选B。
2．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的
物质完成相关实验，合理的选项是( )
选项 Ⅰ中的物质 Ⅱ中收集的气体 Ⅲ中的物质
Cu和
A NO 水
2
浓硝酸
浓盐酸和
B Cl NaOH溶液
2
MnO
2
亚硫酸钠
C SO NaOH溶液
2
和浓硫酸
浓氨水
D NH 酚酞溶液
3
和CaO
【答案】C
【解析】铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应能生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮属于空
气污染物且不溶于水，故不能用水来吸收尾气，故A错误；二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要在加热条
件下进行，氯化氢容易挥发，必须使用饱和食盐水除去氯气中氯化氢，故 B错误；亚硫酸钠与浓硫酸反应生成SO 气体，SO 的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，SO 能与NaOH溶液反应，可以用NaOH
2 2 2
溶液进行尾气处理，故C正确；氨气的密度比空气小，收集装置的导管应该改为短进长出，故D错误。
3．由下列实验操作及现象所得结论错误的是( )
实验操作及现象 结论
A 向酸性KMnO 溶液中滴加HO 溶液，紫红色褪去 HO 具有漂白性
4 2 2 2 2
向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯
B 待测溶液中有I－存在
水，变蓝
向Al (SO ) 溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白
C 2 4 3 Al(OH) 具有酸性
色沉淀，后沉淀消失 3
向AgCl悬浊液中，加入少量NaS溶液，白色沉淀转化为
D 2 Ag S溶解度小于AgCl
黑色沉淀 2
【答案】A
【解析】A项，酸性KMnO 溶液和HO 溶液发生氧化还原反应而使溶液紫红色褪去，表明 HO 具有
4 2 2 2 2
还原性，错误；B项，碘分子与淀粉反应显蓝色，待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯
水，变蓝，说明加入氯水后生成了碘单质，则原待测液中有 I－存在，正确；C项，向Al (SO ) 溶液中逐滴
2 4 3
加入NaOH溶液发生复分解反应生成了氢氧化铝白色沉淀，继续加过量氢氧化钠溶液，沉淀消失，则氢氧
化铝和氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和水，表明Al(OH) 具有酸性，正确；D项，向AgCl悬浊液中，
3
加入少量NaS溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，即AgCl转变为Ag S，可见Q(Ag S)＞K (Ag S)，由于加
2 2 2 sp 2
入的NaS少量，则可推测Ag S溶解度小于AgCl ，正确。
2 2
4．下列实验的现象描述和结论都正确的是( )
实验操作 实验现象 实验结论
将水滴入盛有NaO 固体的试管
2 2 可观察到有气泡产 NaO 固体遇水产生
A 中，立即把带火星的木条放在试 2 2
生，木条复燃 O
管口 2
向盛有10滴0.1 mol·L－1AgNO 溶
3
液的试管中滴加0.1 mol·L－1 KCl 先观察到白色沉淀，
B K (AgCl) K (AgI)，故错误；C项，苯不与溴发生反应，则加入苯的溴的四氯化碳
sp sp
溶液不会褪色，故错误；D项，向两支盛有4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO 溶液的试管中分别加入2 mL 0.1
4
mol·L－1和2 mL 0.2 mol·L－1 HC O 溶液，前者草酸的浓度小，反应速率慢，褪色时间长，故错误。
2 2 4
5．NaClO 是一种高效的氧化型漂白剂，饱和NaClO 溶液在温度低于38 ℃时析出晶体NaClO·3H O。
2 2 2 2
某小组利用如图装置制备了少量NaClO ，已知甲装置可制备ClO ，ClO 沸点为9.9 ℃，可溶于水，有毒，
2 2 2
气体中ClO 浓度较高时易发生爆炸。
2
下列说法不正确的是( )
A．实验前通CO 是为了排尽装置内的空气，防止空气中的氧气氧化 NaClO ，实验过程中通入CO 稀
2 2 2
释ClO
2
B．本实验中甲醇体现还原性，HO 体现氧化性
2 2
C．NaClO 的名称是亚氯酸钠，冰水浴有利于NaClO·3H O析出
2 2 2
D．丙中的反应可能为6ClO ＋6NaOH===NaCl＋5NaClO＋3HO
2 3 2
【答案】B
【解析】NaClO 中Cl的化合价为＋3价，处于－1价至＋7价之间，则NaClO 既有氧化性又有还原
2 2
性，可能会被空气中的氧气氧化，所以实验前通CO 是为了排尽装置内的空气，防止NaClO 被氧化，又因
2 2
气体中ClO 浓度较高时易发生爆炸，所以实验过程中通入 CO 稀释ClO ，防止发生危险，故A不选；甲
2 2 2
装置中甲醇与NaClO 在酸性条件下反应生成ClO ，NaClO 体现氧化性，甲醇体现还原性；由乙装置中发
3 2 3
生的反应2ClO ＋HO ＋2NaOH===2NaClO ＋O ＋2HO可知，双氧水在反应中体现还原性，故B选；由
2 2 2 2 2 2
饱和NaClO 溶液在温度低于38 ℃时析出晶体NaClO·3H O可知，冰水浴有利于NaClO·3H O析出，故C
2 2 2 2 2
不选；丙装置为尾气处理装置，用 NaOH 溶液吸收 ClO 防止污染空气，其反应可能为 6ClO ＋
2 2
6NaOH===NaCl＋5NaClO＋3HO，故D不选。
3 2
6．由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
实验操作和现象 结论
向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶
A 溶液中含有Fe2＋
液，溶液变红室温下，测得相同物质的量浓度的NaX和NaY溶液
B 酸性：HX＜HY
的pH分别为8和9
蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5 min，加氢
C 氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制的 蔗糖完全水解
Cu(OH) ，继续加热5 min，生成砖红色沉淀
2
向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量 K sp (ZnS)＞
D
的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解
K (CuS)
sp
【答案】D
【解析】二价铁离子和KSCN不反应，三价铁离子和KSCN溶液反应生成红色络合物，二价铁离子易
被新制氯水氧化生成三价铁离子，Fe2＋检验时要先加KSCN溶液后加氯水，防止Fe3＋干扰，故A错误；相
同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的 pH越大，酸根离子的水解程度越大，相应的酸的酸性越弱，室温
下，测得相同物质的量浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9，可知HX溶液的酸性强于HY，故B错
误；蔗糖完全水解和部分水解，溶液中都含有葡萄糖，碱性条件下都能与新制的氢氧化铜共热反应生成氧
化亚铜砖红色沉淀，故C错误；相同条件下，组成和结构相似的难溶金属硫化物，溶解度大的物质先溶解
于稀硫酸，向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶
解，说明溶度积K (ZnS)＞K (CuS)，故D正确。
sp sp
7．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdCl 溶液遇 CO 能
2
产生黑色的Pd)，下列说法错误的是( )
A．装置①不可以用稀硫酸代替稀盐酸
B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯
C．装置②③中分别盛装饱和 NaCO 溶液、浓HSO
2 3 2 4
D．装置⑥中有黑色沉淀产生，发生的反应是PdCl ＋CO＋HO===Pd↓＋CO＋2HCl
2 2 2
【答案】C
【解析】由题图可知装置①为二氧化碳的制取装置，装置②中应为NaHCO 溶液，用于除去HCl，装
3
置③中为浓硫酸，用于干燥二氧化碳气体，在加热条件下，装置④中如发生反应，则二氧化碳可被还原生
成CO，可观察到装置⑥中产生黑色沉淀。装置①为常温下固体和液体反应制备气体的装置，因为硫酸钙
溶解度小，若用稀硫酸代替稀盐酸，生成的硫酸钙会覆盖在固体表面，阻止内部碳酸钙继续反应，故 A正
确；装置⑤中石灰水变浑浊后，说明装置内的空气已排出，再点燃酒精灯，以防止氧气和钠反应，故 B正
确；二氧化碳能与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再用浓 HSO 干燥二氧化碳
2 4气体，故C错误；一氧化碳与氯化钯发生氧化还原反应，化学方程式为PdCl ＋CO＋HO===Pd↓＋CO ＋
2 2 2
2HCl，故D正确。
8．苯胺为无色油状液体，沸点184 ℃，易被氧化。实验室以硝基苯为原料通过反应 ＋
3H――→ ＋2HO制备苯胺，实验装置(夹持及加热装置略)如图。下列说法正确的是( )
2 2
A．长颈漏斗内的药品最好是盐酸
B．蒸馏时，冷凝水应该a进b出
C．为防止苯胺被氧化，加热前应先通一段时间H
2
D．为除去反应生成的水，蒸馏前需关闭K并向三颈烧瓶中加入浓硫酸
【答案】C
【解析】因为苯胺为无色液体，与酸反应生成盐，锌与盐酸反应制得的氢气中有氯化氢，通入三颈烧
瓶之前应该除去氯化氢，而装置中缺少除杂装置，则不能用稀盐酸，应选择稀硫酸，故 A错误；为提升冷
却效果，冷凝管内冷却水流向应与蒸气流向相反，则装置中冷凝水应该 b进a出，故B错误；苯胺还原性
强，易被氧化，所以制备苯胺前用氢气排尽装置中空气，同时氢气是可燃性气体，点燃时易发生爆炸，则
加热之前，应先打开K，通入一段时间的氢气，排尽装置中的空气，故 C正确；苯胺还原性强，易被氧
化，有碱性，与酸反应生成盐，而浓硫酸具有酸性和强氧化性，苯胺能与浓硫酸反应，则不能选用浓硫
酸，三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入生石灰后蒸馏，故D错误。
9.正丁醚常用作有机反应的溶剂，不溶于水，密度比水小，在实验室中可利用反应
2CHCHCHCHOH――→CH(CH)O(CH )CH＋HO制备，反应装置如图所示。下列说法正确的是(
3 2 2 2 3 2 3 2 3 3 2
)
A．装置B中a为冷凝水进水口B．为加快反应速率可将混合液升温至170 ℃以上
C．若分水器中水层超过支管口下沿，应打开分水器旋钮放水
D．本实验制得的粗醚经碱液洗涤、干燥后即可得纯醚
【答案】C
【解析】正丁醇在A中反应得到正丁醚和水，部分正丁醇、正丁醚和水变为蒸汽进入 B中冷凝回流进
入分水器，正丁醚不溶于水，密度比水小，正丁醚在上层，当分水器中水层超过支管口下沿时，应立即打
开分水器旋钮放水，实验结束打开分水器旋钮放水得到粗正丁醚。B的作用是冷凝，为保证冷凝管充满
水，得到最好的冷凝效果，则b为冷凝水的进水口，A错误；由反应方程式可知温度应控制在135 ℃，温
度达到170 ℃正丁醇可能发生消去反应，副产物增多，正丁醚的产率降低，B错误；由分析可知若分水器
中水层超过支管口下沿时，应打开分水器旋钮放水，C正确；由于正丁醇与正丁醚互溶，正丁醇微溶于
水，经碱液洗涤、干燥后的产品含正丁醇、碱，不能得到纯醚，D错误。
10．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量 密度/(g·cm－3) 沸点/℃ 溶解性
环己醇 100 0.961 8 161 微溶于水
环己烯 82 0.810 2 83 难溶于水
合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓
慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置
一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：(1)装置b的名称是__________________________。
(2)加入碎瓷片的作用是__________________________；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该
采取的正确操作是________(填字母)。
A．立即补加 B．冷却后补加
C．不需补加 D．重新配料
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的
________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________。
(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________(填字母，下同)。
A．圆底烧瓶 B．温度计
C．吸滤瓶 D．球形冷凝管
E．接收器
(6)本实验所得到的环己烯的产率是________。
A．41% B．50%
C．61% D．70%
【解析】(1)装置b为直形冷凝管，可用于冷凝回流。(2)加入碎瓷片的作用是防止有机物在加热时发生
暴沸。如果在加热时发现忘记加碎瓷片，这时必须停止加热，待冷却后补加碎瓷片。(3)分液漏斗在使用前
必须要检漏。实验生成的环己烯的密度比水的密度要小，所以环己烯应从上口倒出。(4)加入无水氯化钙的
目的：除去产物中少量的水。(5)观察题中实验装置图知，蒸馏过程中不可能用到吸滤瓶及球形冷凝管。
(6)20 g环己醇的物质的量为＝0.2 mol，理论上生成环己烯的物质的量为0.2 mol，质量为0.2 mol×82 g·mol
－1＝16.4 g，实际得到环己烯的质量为10 g，则产率为×100%≈61%。
【答案】(1)直形冷凝管 (2)防止暴沸 B (3)检漏 上口倒出 (4)除去水 (5)CD (6)C
1．(2021·浙江卷 )下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
目的 方案设计 现象和结论
取4 mL乙醇，加入12 mL
浓硫酸、少量沸石，迅速 若溴水褪色，则乙醇消去
A 探究乙醇消去反应的产物
升温至140 ℃，将产生的 反应的产物为乙烯
气体通入2 mL溴水中
取少量样品，加入3 mL蒸
探究乙酰水杨酸样品中是 若有紫色沉淀生成，则该
B 馏水和少量乙醇，振荡，
否含有水杨酸 产品中含有水杨酸
再加入1～2滴FeCl 溶液
3若无气体生成，则固体粉
探究金属钠在氧气中燃烧 取少量固体粉末，加入2～
C 末为NaO；若有气体生
所得固体粉末的成分 3 mL蒸馏水 2
成，则固体粉末为NaO
2 2
取少量待测样品溶于蒸馏
探究NaSO 固体样品是否 若有白色沉淀产生，则样
D 2 3 水，加入足量稀盐酸，再
变质 品已经变质
加入足量BaCl 溶液
2
【答案】D
【解析】乙醇在140 ℃、浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水，而不发生消去反应，A项不符合题
意；乙酰水杨酸中没有酚羟基，水杨酸中有酚羟基，酚羟基可以与FeCl 溶液作用显紫色，但是生成络合
3
物，所以不会有沉淀，B项不符合题意；如果金属钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应也可以生成气
体，C项不符合题意；加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钡生成的沉淀只能是
硫酸钡沉淀，可以说明样品已经变质，D项符合题意。
2．(2021·广东卷)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是( )
选项 操作或做法 目的
A 将铜丝插入浓硝酸中 制备NO
B 将密闭烧瓶中的NO 降温 探究温度对平衡移动的影响
2
C 将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡 萃取溶液中生成的碘
D 实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶 节约试剂
【答案】B
【解析】将铜丝插入浓硝酸中生成的是NO 气体，不是NO气体，A错误；密闭烧瓶中存在平衡：
2
2NO (g ) NO(g) ΔH<0，将密闭烧瓶中的NO 降温，平衡正向移动，烧瓶中气体颜色变浅，可探究温
2 2 4 2
度对平衡移动的影响，B正确；乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取溶液中的碘，C错误；实验结束，剩余的
NaCl固体不能放回原试剂瓶，实验室对剩余药品的处理方法是放入指定的容器内，集中处理，D错误。
3．(2020·江苏卷)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
向淀粉溶液中加适量 20% H SO 溶液，加热，冷却后加
A 2 4 淀粉未水解
NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
室温下，向0.1 mol·L－1 HCl溶液中加入少量镁粉，产生大
B 镁与盐酸反应放热
量气泡，测得溶液温度上升
室温下，向浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl 和CaCl 混合溶液
C 2 2 白色沉淀是BaCO
中加入NaCO 溶液，出现白色沉淀 3
2 3
向0.1 mol·L－1 HO 溶液中滴加0.01 mol·L－1 KMnO 溶液，
D 2 2 4 HO 具有氧化性
溶液褪色 2 2
【答案】B
【解析】淀粉水解液中加NaOH溶液至中性，再加入少量碘水，溶液变蓝，只能说明溶液中含有淀粉，淀粉溶液在稀硫酸中加热时肯定发生水解反应，根据实验现象不能确定淀粉未水解，A项错误；稀盐
酸和镁粉反应后溶液温度升高，可判断镁与盐酸的反应为放热反应，B项正确；向浓度均为0.1 mol·L－1的
BaCl 和CaCl 混合溶液中加入NaCO 溶液，没有给出溶度积数据和NaCO 溶液的用量，无法确定白色沉
2 2 2 3 2 3
淀的成分，若NaCO 溶液足量，会得到BaCO 和CaCO 两种沉淀，C项错误；KMnO 溶液具有强氧化
2 3 3 3 4
性，与HO 反应时HO 表现出还原性，D项错误。
2 2 2 2
4．(2019·全国Ⅰ卷)实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
【答案】D
【解析】A正确，向圆底烧瓶中滴加液体前，要先打开K，以保证液体顺利滴下；B正确，装置b中
CCl 的作用是吸收反应过程中未反应的溴蒸气，Br 溶于CCl 显浅红色；C正确，装置c中NaCO 溶液的
4 2 4 2 3
作用是吸收反应中产生的HBr气体，防止污染环境；D错误，反应后的混合液用稀碱溶液洗涤，目的是除
去溴苯中的溴，然后分液得到溴苯，不是结晶。
5.（2022·海南卷）磷酸氢二铵[ ]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氢气制备
，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。
回答问题：（1）实验室用 和 制备氨气的化学方程式为_______。
（2）现有浓 质量分数为85%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的 溶液，则
需浓 _______mL(保留一位小数)。
（3）装置中活塞 的作用为_______。实验过程中，当出现_______现象时，应及时关闭 ，打开
。
（4）当溶液pH为8.0~9.0时，停止通 ，即可制得 溶液。若继续通入 ，当
时，溶液中 、_______和_______(填离子符号)浓度明显增加。
（5）若本实验不选用pH传感器，还可选用_______作指示剂，当溶液颜色由_______变为_______
时，停止通 。
【答案】（1） （2）11.5
（3）平衡气压防倒吸 倒吸 （4） （5）酚酞 无 浅红
【解析】本实验的实验目的为制备磷酸二氢铵[(NH )HPO ]，实验原理为2NH +H PO =[(NH )HPO ]，
4 2 4 3 3 4 4 2 4
结合相关实验基础知识分析解答问题。
（1）实验室用NH Cl(s)和Ca(OH) (s)在加热的条件下制备氨气，反应的化学方程式为
4 2
2NH Cl+Ca(OH) =====CaCl +2H O+2NH ↑；
4 2 2 2 3
（2）根据公式 可得，浓HPO 的浓度
3 4
，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，因此配制100mL 1.7mol/L的HPO 溶液，需要浓HPO 的体积V= ；
3 4 3 4
（3）由于NH 极易溶于水，因此可选择打开活塞K 以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，
3 2
当出现倒吸现象时，应及时关闭K，打开K；
1 2
（4）继续通入NH ，(NH )HPO 继续反应生成(NH )PO ，当pH＞10.0时，溶液中OH-、 、
3 4 2 4 4 3 4
的浓度明显增加；
（5）由(4)小问可知，当pH为8.0~9.0时，可制得(NH )HPO ，说明(NH )HPO 溶液显碱性，因此若
4 2 4 4 2 4
不选用pH传感器，还可以选用酚酞作指示剂，当溶液颜色由无色变为浅红时，停止通入NH ，即可制得
3
(NH )HPO 溶液。
4 2 4
