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第3课时 必备知识——电解质和离子反应
[基本概念]①电解质和非电解质；②强电解质和弱电解质；③电离；④离子反应；⑤
知识清单 氧化还原反应；⑥氧化剂和还原剂；⑦氧化性和还原性
[基本规律]①离子反应规律；②氧化还原反应基本规律
知识点1 电解质及其电离
1．电解质
(1)电解质及其分类
答案 ①电离 ②强电解质 ③强酸 ④强碱 ⑤弱电解质 ⑥弱酸 ⑦弱碱 ⑧水
溶液 ⑨熔融
(2)电解质和非电解质
前提条件 实验条件 现象 实质 范围
电 水溶液或 自身电离
酸、碱、盐、大部分金
解 熔融状态 能导电 出自由移
属氧化物、水等
质 下 动离子
都必须是
非
化合物 水溶液和 大多数非金属氧化物
电 不能 自身不
熔融状态 和 氢 化物 、大多数有
解 导电 能电离
下 机物等
质
①电解质和非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电
解质；②本身电离而导电的混合物才是电解质，有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中
导电的离子不是其自身电离产生的，这些化合物属于非电物质。例如：SO 、NH (因溶于水分
2 3
别生成的HSO 、NH ·HO能电离出自由移动的离子而导电)等；③电解质不一定能导电，如
2 3 3 2
固态NaCl、液态HCl等，能导电的物质不一定是电解质，如铜、稀硫酸等；④区分电解质和电
解质溶液，HCl是电解质，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，是电解质溶液。
(3)强电解质和弱电解质
强电解质 弱电解质
概念 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质
溶液中
离子、水分子 离子、水分子和弱电解质分子
存在微粒种类
电离 电离过程不可逆，不存在电离平
可逆，存在电离平衡
过程 衡
①强酸：HCl、HSO 、HNO、
2 4 3
①弱酸：CHCOOH、HF、HS、
3 2
HClO、HBr 、HI等；
4
包含 HCO、HSO 等；
2 3 2 3
②强碱：KOH、NaOH、Ca(OH) 、
2
范围 ②弱碱：NH ·H O、Cu(OH) 等；
3 2 2
Ba(OH) 等；
2
③水(H O)
2
③绝大部分盐：BaSO、BaCl 等
4 2
①电解质强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如
BaSO、AgCl、CaCO 等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分是完全电离的，因此属于强电解
4 3
质；②溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关
系。
2．电解质的电离
(1)电离及其条件
电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。电解质的电离条件是溶
于水或受热熔化。
(2)从电离的角度认识酸、碱、盐
电离特征及产生离子
电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但能
酸
电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO 是一种盐
4
碱 电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等
由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐， 分为可溶性盐与难溶性
盐
盐，酸式盐、碱式盐与正盐等
(3)电离方程式
①强电解质：全部电离，用“===”连接。例如，KSO ：KSO === 2K ＋ ＋ SO 。
2 4 2 4
②弱电解质：部分电离，用“ ”表示。
⇌
多元弱酸分步电离，分步书写且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。例如，
HSO 的电离：HSO H ＋ ＋ HSO 、HSO H＋＋SO
2 3 2 3
弱电 多元弱碱分步电离，但一步写出。例如，Fe(OH) 的电离：Fe(OH) Fe 3 ＋ ＋
3 3
解质 3OH －
两性氢氧化物的电离，例如Al(OH) 的电离：
3
H ＋ ＋ AlO ＋ H O(酸式电离) Al(OH) Al 3 ＋ ＋ 3OH － (碱式电离)
2 3
在水中强酸的酸式盐完全电离，但受热熔化电离产生阳离子和酸式根离子。例
酸式 如，NaHSO 在水溶液中电离：NaHSO=== Na ＋ ＋ H ＋ ＋ SO ，在熔融状态下的电
4 4
盐 离：NaHSO=== Na ＋ ＋ HSO
4
多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。例如，NaHCO 的电离：
3NaHCO === Na ＋ ＋ HCO 、HCO H＋＋CO
3
[通关1] (易错排查)判断正误
(1)金属铝和NaCl溶液都能导电，故都属于电解质(×)
(2)CO 、NH 的水溶液能导电，故CO、NH 均是电解质(×)
2 3 2 3
(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(×)
(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(×)
(5)(2019·北京卷)CH
3
COOH在水中电离(如图)：CH
3
COOH⇌CH
3
COO－＋H＋(√)
[通关2] (2020.7·浙江选考)下列物质在熔融状态下不导电的是( )
A．NaOH B．CaCl
2
C．HCl D．KSO
2 4
C [NaOH、CaCl 、KSO 为离子化合物，熔融状态下均能够导电，HCl为共价化合物，液
2 2 4
态HCl不导电，C项正确。]
[通关3] (2019.4·浙江选考)下列属于强电解质的是( )
A．硫酸钡 B．食盐水
C．二氧化硅 D．醋酸
A [BaSO 是难溶于水的盐，属于强电解质，A项正确；食盐水是NaCl溶液，属于混合
4
物，是强电解质溶液，B项错误；SiO 是非金属氧化物，属于非电解质，C项错误；醋酸是弱酸，
2
属于弱电解质，D项错误。]
[通关4] (人教必修1·P34，4题改编)下列电离方程式中，正确的是( )
A．HSO ===H＋＋SO
2 4
B．Ca(OH) ===Ca2＋＋OH
2
C．Fe (SO )===2Fe3＋＋3SO
2 4 3
D．NH ·H O===NH＋OH－
3 2
C [H SO 溶于水电离产生H＋和SO，正确应为HSO ===2H＋＋SO，A项错误；Ca(OH)
2 4 2 4 2
电离产生Ca2＋和OH－，正确应为Ca(OH) ===Ca2＋＋2OH－，B项错误；Fe (SO ) 电离产生Fe3
2 2 4 3
＋和SO，符合离子配比关系，C项正确；NH ·HO是弱电解质，部分电离，正确应为
3 2
NH
3
·H
2
O⇌NH＋OH－，D项错误。]
[通关5] (深度思考)现有8种物质：①铜；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥HS；
2
⑦CaCO ；⑧蔗糖。
3
(1)属于非电解质的有____________(填序号，下同)。
(2)属于电解质，但液态时不能导电的是________。(3)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是__________。
(4)分别写出③、⑥的电离方程式：
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
答案 (1)④⑧ (2)③⑥ (3)①② (4)HCl===H＋＋Cl－ H
2
S⇌HS－＋H＋、HS－ ⇌S2－＋
H＋
知识点2 离子反应与离子方程式
1．离子反应
(1)概念：有离子参加或离子生成的化学反应。
(2)条件
生成难溶的物质，例如Cu(OH) 、BaSO 等
2 4
复分解
生成难电离的物质，例如弱酸、弱碱、水等
反应型
生成易挥发的物质，例如CO、SO 、NH 等
2 2 3
氧化还原
强氧化性与强还原性微粒发生反应，如Fe3＋与I－、S2－等反应
反应型
(3)本质：溶液中离子的种类或浓度减小。
2．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子
反应。
(3)书写方法——“改写法”(以NaSO 溶液和BaCl 溶液的反应为例)
2 4 2“改写法”书写离子方程式的关键环节是“拆”：氧化物、过氧化物、弱电解质、
多元弱酸的酸式根离子、沉淀、气体、非电解质均不能拆分，易溶于水的强电解质(强酸、强碱、
大多数可溶性盐)拆成离子形式。
[通关1] (海南卷)下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H O” 表示的是( )
2
A．NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液混合
4 2
B．NH Cl溶液与Ca(OH) 溶液混合
4 2
C．HNO 溶液与KOH溶液混合
3
D．NaHPO 溶液与NaOH溶液混合
2 4
C [离子方程式“H＋＋OH－===H O” 表示强酸(或强酸的酸式盐)与强碱反应，生成可
2
溶性盐和水的一类反应。NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液混合，除生成HO外，还有Ba2＋和SO
4 2 2
生成BaSO 沉淀，A项错误；NH Cl溶液与Ca(OH) 溶液混合，NH和OH－生成NH ·HO，B
4 4 2 3 2
项错误；HNO 溶液与KOH溶液混合，H＋和OH－反应生成HO，且KNO 易溶于水，符合该
3 2 3
离子方程式，C项正确；NaHPO 溶液与NaOH溶液混合，HPO与OH－反应生成PO和HO，
2 4 2
HPO不能拆分，D项错误。]
[通关2] (新教材链接)(人教必修第一册·P19，7题改编)写出与下列离子方程式相对应的
一个化学方程式。
(1)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) ↓：
2
________________________________________________________________________。
(2)CO＋2H＋===CO ↑＋HO：
2 2
________________________________________________________________________。
(3)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋：
________________________________________________________________________。(4)Fe O＋6H＋===2Fe3＋＋3HO：
2 3 2
________________________________________________________________________。
答案 (1)MgCl ＋2NaOH===Mg(OH) ↓＋2NaCl(其他合理答案均可，下同)
2 2
(2)Na CO＋2HCl===2NaCl＋CO↑＋HO
2 3 2 2
(3)Cu＋2AgNO===2Ag＋Cu(NO )
3 3 2
(4)Fe O＋6HCl===2FeCl ＋3HO
2 3 3 2
[通关3] (深度思考)完成下列反应的离子方程式：
(1)氧化铜溶于稀硫酸：
________________________________________________________________________。
(2)澄清石灰水中加入稀盐酸：
________________________________________________________________________。
(3)石灰乳与NaCO 溶液反应：
2 3
________________________________________________________________________。
(4)Na CO 溶液与AgNO 溶液混合：
2 3 3
________________________________________________________________________。
(5)用MnO 与浓盐酸共热制Cl：
2 2
________________________________________________________________________。
(6)铜与稀硝酸反应制取NO：
________________________________________________________________________。
(7)向Al (SO ) 溶液中加入过量氨水：
2 4 3
________________________________________________________________________。
(8)向NaAlO 溶液中通入足量CO：
2 2
________________________________________________________________________。
答案 (1)CuO＋2H＋===Cu2＋＋HO
2
(2)OH－＋H＋===H O
2
(3)Ca(OH) ＋CO===CaCO ＋2OH－
2 3
(4)CO＋2Ag＋===Ag CO↓
2 3
(5)MnO ＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl↑＋2HO
2 2 2
(6)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO
2
(7)Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH
3 2 3
(8)AlO＋2HO＋CO===Al(OH) ↓＋HCO
2 2 3训练(六) 电解质和离子反应
1．(2021·山东师大附中检测)有如下物质：①NaCl溶液；②熔融MgCl ；③CuSO ·5H O
2 4 2
晶体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是( )
A．属于非电解质的有①⑤⑥
B．属于电解质的有①②③④
C．不能导电的有③④⑥
D．属于混合物的有①②③⑥
C [NaCl溶液是混合物，铜是单质，二者既不是电解质也不是非电解质，A项错误；
NaCl溶液是电解质溶液，并非电解质，B项错误；CuSO ·5HO和NaOH固体均为电解质，
4 2
但固态时不导电，蔗糖是非电解质，不导电，C项正确；熔融MgCl 、CuSO ·5HO和蔗糖都
2 4 2
是纯净物，D项错误。]
2．(2021·北京师大附中检测)下图是NaCl加入水中溶解并电离的示意图，观察该图可得
到的结论是( )
A．该过程通常表示为NaCl===Na＋＋Cl－
B．NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na＋
C．NaCl的水溶液是电解质
D．NaCl只有在水溶液中才能导电
A [NaCl溶于水或受热熔化时，均发生电离，其电离过程可表示为NaCl===Na＋＋Cl－；
NaCl的水溶液是混合物，是电解质溶液，而不是电解质，NaCl为电解质，在水溶液中或熔融
状态下均能够导电。]
3．下列物质在水中的电离方程式中正确的是( )
A．NaHCO ===Na＋＋H＋＋CO
3
B．NaHSO===Na＋＋HSO
4
C．MgCl ===Mg2＋＋2Cl－
2
D．HS===2H＋＋S2－
2
C [NaHCO 是弱酸的酸式盐，溶于水电离生成 Na＋和 HCO，电离方程式为
3
NaHCO ===Na＋＋HCO，A 项错误；NaHSO 在水中电离出 Na＋、H＋和 SO，应为
3 4
NaHSO===Na＋＋H＋＋SO，B项错误；MgCl 是易溶于水的强电解质，电离产生Mg2＋和Cl－，
4 2
C项正确；HS是弱电解质，存在电离平衡，且分步电离，D项错误。]
2
4．(2020·湖北沙市中学模拟)下列离子方程式的书写中，正确的是( )A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO )＋2H＋===Ca2＋＋2HO＋2CO↑
3 2 2 2
B．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl↑＋HO
2 2
C．将少量SO 通入NaClO溶液：SO ＋HO＋2ClO－===SO＋2HClO
2 2 2
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO ↓＋HO
3 2
B [碳酸氢钙易溶于水，要用离子符号表示，应为HCO＋H＋===CO ↑＋HO，A项错误；
2 2
“84消毒液”和“洁厕灵”混合时发生氧化还原反应生成Cl，符合反应事实及守恒规律，
2
B项正确；SO 通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，应为SO ＋ClO－＋HO===SO＋Cl－＋
2 2 2
2H＋，C项错误；漏写NH与OH－发生的反应，应为NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO ↓＋
3
NH ·HO＋HO，D项错误。]
3 2 2
5．(2021·安徽六校联考)在电解质的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐
滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸
D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D [盐酸滴加到食盐溶液中，不发生反应，溶液的导电性变化不大，灯泡的明亮程度变
化不大，A错误；硫酸滴加到NaOH溶液中，二者发生反应生成NaSO 和HO，NaSO 在水
2 4 2 2 4
中电离产生Na＋和SO，溶液的导电性变化不大，灯泡的明亮程度变化不大，B错误；石灰乳
中Ca(OH) 达到过饱和状态，导电能力较弱，逐滴加入稀盐酸，二者反应生成CaCl 和HO，
2 2 2
溶液的导电能力增大，灯泡变亮，C错误；硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中，二者反应生成
BaSO 沉淀和HO，BaSO 难溶于水，而水几乎不导电，溶液的导电能力逐渐减弱，二者恰好
4 2 4
完全反应时，灯泡熄灭，当硫酸过量时，灯泡逐渐变亮，D正确。]
6．(2021·安徽“江南十校”联考)下列离子方程式正确的是( )
A．在AgNO 溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH ·H O===AgOH↓＋NH
3 3 2
B．HSO 与Ba(OH) 溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO ↓＋HO
2 4 2 4 2
C．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH) 反应生成NaFeO：3ClO－＋2Fe(OH) ===2FeO＋3Cl
3 2 4 3
－＋4H＋＋HO
2
D．等体积、等浓度的 Ba(OH) 溶液与 NH HCO 溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋
2 4 3
HCO===BaCO ↓＋NH ·H O＋HO
3 3 2 2
D [AgOH溶于过量氨水，正确应为Ag＋＋2NH ·HO===Ag(NH )＋2HO，A项错误；
3 2 3 2不符合离子配比关系，正确应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO ↓＋2HO，B项错误；强
4 2
碱性溶液中不能生成H＋，正确应为3ClO－＋2Fe(OH) ＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5HO，C项
3 2
错误；符合反应事实及守恒规律，D项正确。]
7．(2021·黑龙江哈尔滨模拟)在下图点滴板上进行四个溶液之间反应的小实验，其对应
反应的离子方程式书写正确的是( )
A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋HO===Fe3＋＋2HO
2 2 2
B．b反应：CO＋H＋===HCO
C．c反应：H＋＋OH－===H O
2
D．Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH
3 2 3
D [a中反应的离子方程式不符合电荷守恒，A项错误；忽视反应物的量对产物的影响，
正确应为CO＋2H＋===CO ↑＋HO，B项错误；CHCOOH是弱酸，书写离子方程式时要用
2 2 3
化学式表示，C项错误。]
8．下列物质：①液态 HCl ② NaHCO ③ NaCl 溶液 ④ CO ⑤蔗糖晶体
3 2
⑥Ba(OH) ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH ·H O ⑨空气 ⑩Al (SO )
2 3 2 2 4 3
(1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为 H＋＋OH－
===H O，该反应的化学方程式为________________________________。
2
(2)⑩在水中的电离方程式为
___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打
(NaHCO ) ， 能 治 疗 胃 酸 过 多 ， 请 写 出 其 反 应 的 离 子 方 程 式 ：
3
______________________________________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能
服用小苏打，此时最好用含Al(OH) 的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式为
3
________________________________________。
(4)向Ba(OH) 溶液中通入过量的CO 的离子方程式：
2 2
________________________________________________________________________。
解析 (1)可溶性的强酸和强碱反应生成可溶性盐，可用离子方程式H＋＋OH－===H O
2
表示，则化学方程式为Ba(OH) ＋2HCl===BaCl ＋2HO。
2 2 2
(2)Al(SO ) 是强电解质，在水中发生完全电离，电离方程式为 Al (SO )===2Al3＋＋
2 4 3 2 4 3
3SO。(3)胃液中含有盐酸，盐酸与小苏打反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO＋H＋===H O＋CO↑；Al(OH) 与HCl发生酸碱中和反应，由于Al(OH) 是难溶物，故书写离
2 2 3 3
子方程式时不拆分，该反应的离子方程式为Al(OH) ＋3H＋===3H O＋Al3＋。
3 2
(4)向Ba(OH) 溶液中通入过量的CO，生成Ba(HCO )，反应的离子方程式为CO＋OH
2 2 3 2 2
－===HCO。
答案 (1)Ba(OH) ＋2HCl===BaCl ＋2HO
2 2 2
(2)Al(SO )===2Al3＋＋3SO
2 4 3
(3)HCO＋H＋===H O＋CO↑ Al(OH) ＋3H＋===3H O＋Al3＋
2 2 3 2
(4)CO ＋OH－===HCO
2
