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训练(六) 电解质和离子反应
1．(2021·山东师大附中检测)有如下物质：①NaCl溶液；②熔融MgCl ；③CuSO ·5H O
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晶体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是( )
A．属于非电解质的有①⑤⑥
B．属于电解质的有①②③④
C．不能导电的有③④⑥
D．属于混合物的有①②③⑥
C [NaCl溶液是混合物，铜是单质，二者既不是电解质也不是非电解质，A项错误；
NaCl溶液是电解质溶液，并非电解质，B项错误；CuSO ·5HO和NaOH固体均为电解质，
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但固态时不导电，蔗糖是非电解质，不导电，C项正确；熔融MgCl 、CuSO ·5HO和蔗糖都
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是纯净物，D项错误。]
2．(2021·北京师大附中检测)下图是NaCl加入水中溶解并电离的示意图，观察该图可得
到的结论是( )
A．该过程通常表示为NaCl===Na＋＋Cl－
B．NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na＋
C．NaCl的水溶液是电解质
D．NaCl只有在水溶液中才能导电
A [NaCl溶于水或受热熔化时，均发生电离，其电离过程可表示为NaCl===Na＋＋Cl－；
NaCl的水溶液是混合物，是电解质溶液，而不是电解质，NaCl为电解质，在水溶液中或熔融
状态下均能够导电。]
3．下列物质在水中的电离方程式中正确的是( )
A．NaHCO ===Na＋＋H＋＋CO
3
B．NaHSO===Na＋＋HSO
4
C．MgCl ===Mg2＋＋2Cl－
2
D．HS===2H＋＋S2－
2
C [NaHCO 是弱酸的酸式盐，溶于水电离生成 Na＋和 HCO，电离方程式为
3
NaHCO ===Na＋＋HCO，A 项错误；NaHSO 在水中电离出 Na＋、H＋和 SO，应为
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NaHSO===Na＋＋H＋＋SO，B项错误；MgCl 是易溶于水的强电解质，电离产生Mg2＋和Cl－，
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C项正确；HS是弱电解质，存在电离平衡，且分步电离，D项错误。]
2
4．(2020·湖北沙市中学模拟)下列离子方程式的书写中，正确的是( )A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO )＋2H＋===Ca2＋＋2HO＋2CO↑
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B．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl↑＋HO
2 2
C．将少量SO 通入NaClO溶液：SO ＋HO＋2ClO－===SO＋2HClO
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D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO ↓＋HO
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B [碳酸氢钙易溶于水，要用离子符号表示，应为HCO＋H＋===CO ↑＋HO，A项错误；
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“84消毒液”和“洁厕灵”混合时发生氧化还原反应生成Cl，符合反应事实及守恒规律，
2
B项正确；SO 通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，应为SO ＋ClO－＋HO===SO＋Cl－＋
2 2 2
2H＋，C项错误；漏写NH与OH－发生的反应，应为NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO ↓＋
3
NH ·HO＋HO，D项错误。]
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5．(2021·安徽六校联考)在电解质的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐
滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸
D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D [盐酸滴加到食盐溶液中，不发生反应，溶液的导电性变化不大，灯泡的明亮程度变
化不大，A错误；硫酸滴加到NaOH溶液中，二者发生反应生成NaSO 和HO，NaSO 在水
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中电离产生Na＋和SO，溶液的导电性变化不大，灯泡的明亮程度变化不大，B错误；石灰乳
中Ca(OH) 达到过饱和状态，导电能力较弱，逐滴加入稀盐酸，二者反应生成CaCl 和HO，
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溶液的导电能力增大，灯泡变亮，C错误；硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中，二者反应生成
BaSO 沉淀和HO，BaSO 难溶于水，而水几乎不导电，溶液的导电能力逐渐减弱，二者恰好
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完全反应时，灯泡熄灭，当硫酸过量时，灯泡逐渐变亮，D正确。]
6．(2021·安徽“江南十校”联考)下列离子方程式正确的是( )
A．在AgNO 溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH ·H O===AgOH↓＋NH
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B．HSO 与Ba(OH) 溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO ↓＋HO
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C．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH) 反应生成NaFeO：3ClO－＋2Fe(OH) ===2FeO＋3Cl
3 2 4 3
－＋4H＋＋HO
2
D．等体积、等浓度的 Ba(OH) 溶液与 NH HCO 溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋
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HCO===BaCO ↓＋NH ·H O＋HO
3 3 2 2
D [AgOH溶于过量氨水，正确应为Ag＋＋2NH ·HO===Ag(NH )＋2HO，A项错误；
3 2 3 2不符合离子配比关系，正确应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO ↓＋2HO，B项错误；强
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碱性溶液中不能生成H＋，正确应为3ClO－＋2Fe(OH) ＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5HO，C项
3 2
错误；符合反应事实及守恒规律，D项正确。]
7．(2021·黑龙江哈尔滨模拟)在下图点滴板上进行四个溶液之间反应的小实验，其对应
反应的离子方程式书写正确的是( )
A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋HO===Fe3＋＋2HO
2 2 2
B．b反应：CO＋H＋===HCO
C．c反应：H＋＋OH－===H O
2
D．Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH
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D [a中反应的离子方程式不符合电荷守恒，A项错误；忽视反应物的量对产物的影响，
正确应为CO＋2H＋===CO ↑＋HO，B项错误；CHCOOH是弱酸，书写离子方程式时要用
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化学式表示，C项错误。]
8．下列物质：①液态 HCl ② NaHCO ③ NaCl 溶液 ④ CO ⑤蔗糖晶体
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⑥Ba(OH) ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH ·H O ⑨空气 ⑩Al (SO )
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(1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为 H＋＋OH－
===H O，该反应的化学方程式为________________________________。
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(2)⑩在水中的电离方程式为
___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打
(NaHCO ) ， 能 治 疗 胃 酸 过 多 ， 请 写 出 其 反 应 的 离 子 方 程 式 ：
3
______________________________________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能
服用小苏打，此时最好用含Al(OH) 的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式为
3
________________________________________。
(4)向Ba(OH) 溶液中通入过量的CO 的离子方程式：
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________________________________________________________________________。
解析 (1)可溶性的强酸和强碱反应生成可溶性盐，可用离子方程式H＋＋OH－===H O
2
表示，则化学方程式为Ba(OH) ＋2HCl===BaCl ＋2HO。
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(2)Al(SO ) 是强电解质，在水中发生完全电离，电离方程式为 Al (SO )===2Al3＋＋
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3SO。(3)胃液中含有盐酸，盐酸与小苏打反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO＋H＋===H O＋COAl(OH) 与HCl发生酸碱中和反应，由于Al(OH) 是难溶物，故书写离子
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方程式时不拆分，该反应的离子方程式为Al(OH) ＋3H＋===3H O＋Al3＋。
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(4)向Ba(OH) 溶液中通入过量的CO，生成Ba(HCO )，反应的离子方程式为CO＋OH
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－===HCO。
答案 (1)Ba(OH) ＋2HCl===BaCl ＋2HO
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(2)Al(SO )===2Al3＋＋3SO
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(3)HCO＋H＋===H O＋CO↑ Al(OH) ＋3H＋===3H O＋Al3＋
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(4)CO ＋OH－===HCO
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