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1．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是( )
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子
B．焊接时用NH Cl溶液除锈与盐类水解无关
4
C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理
D．在滴有酚酞的NaCO 溶液中慢慢滴入BaCl 溶液，溶液的红色逐渐褪去
2 3 2
2．下列说法不正确的是( )
A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO水解
B．TiO 化学性质稳定，制备时用TiCl 加入大量水，同时加热，生成物再经焙烧可得
2 4
C．将饱和FeCl 溶液滴入沸水中可制备Fe(OH) 胶体，利用的是盐类水解原理
3 3
D．实验室盛放NaCO 溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不用玻璃塞
2 3
3．已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的6种溶液的pH如表所示。下列反应不能成立
的是( )
溶质 CHCOONa NaHCO NaCO
3 3 2 3
pH 8.8 9.7 11.6
溶质 NaClO NaCN C HONa(苯酚钠)
6 5
pH 10.3 11.1 11.3
A.CO＋HO＋2NaClO===NaCO＋2HClO
2 2 2 3
B．CO＋HO＋NaClO===NaHCO ＋HClO
2 2 3
C．CO＋HO＋C HONa===NaHCO ＋C HOH
2 2 6 5 3 6 5
D．CHCOOH＋NaCN===CHCOONa＋HCN
3 3
4．(2021·广东1月适应性测试，9)叠氮酸(HN )与NaOH溶液反应生成NaN 。已知NaN 溶
3 3 3
液呈碱性，下列叙述正确的是( )
A．0.01 mol·L－1 HN 溶液的pH＝2
3
B．HN 溶液的pH随温度升高而减小
3
C．NaN 的电离方程式：NaN ===Na＋＋3N
3 3
D．0.01 mol·L－1 NaN 溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(N)＋c(HN )
3 3
5．下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 实验室配制FeCl 水溶液 将FeCl 溶于少量浓盐酸中，再加水稀释
3 3
B 由MgCl 溶液制备无水MgCl 将MgCl 溶液加热蒸干
2 2 2
证明Cu(OH) 的溶度积比 将0.1 mol·L－1 MgSO 溶液滴入NaOH溶液至
C 2 4
Mg(OH) 的小 不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO 溶
2 4液
D 除去MgCl 酸性溶液中的Fe3＋ 加入过量MgO充分搅拌，过滤
2
6.化学用语是学习化学最好的工具，下列化学用语能用于解释相应实验且书写正确的是(
)
A．测得碳酸钠溶液呈碱性：CO＋2HO2OH－＋CO↑
2 2
B．饱和FeCl 溶液滴入沸水中变红褐色：FeCl ＋3HO=====3HCl＋Fe(OH) ↓
3 3 2 3
C．铅酸蓄电池正极反应：PbO ＋2e－＋SO＋4H＋===PbSO ＋2HO
2 4 2
D．小苏打与明矾共溶于水，产生大量气泡：3HCO＋2Al3＋＋6HO===3CO↑＋2Al(OH) ↓
2 2 3
7．25 ℃时，二元弱酸HA的K ＝5.6×10－2，K ＝1.5×10－4，下列说法正确的是( )
2 a1 a2
A．NaHA溶液中c(A2－)c(A2－)
2
8．25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1 的NaOH和NH ·H O混合溶液中滴加0.1 mol·L
3 2
－1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH ·H O)
3 2
B．加入10 mL盐酸时：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)
D．加入20 mL盐酸时： c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)
9．(2021·河北，6)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程
如图：
下列说法错误的是( )
A．酸浸工序中分次加入稀HNO 可降低反应剧烈程度
3
B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO
3
C．水解工序中加入少量CHCOONa(s)可提高Bi3＋水解程度
3
D．水解工序中加入少量NH NO (s)有利于BiOCl的生成
4 3
10. 50 ℃时，下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．pH＝4的CHCOOH溶液中，c(H＋)＝c(CHCOO－)＝1.0×10－4 mol·L－1
3 3
B．CHCOOH和CHCOONa的酸性混合溶液中，c(CHCOO－)>c(Na＋)
3 3 3
C．NaSO 溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H SO )
2 3 2 3
D．pH＝12的NaOH溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1
11．NaCO-NaHCO 缓冲溶液可以将溶液 pH 控制在 9.16～10.83 范围内，25 ℃时，
2 3 3K (H CO)＝4×10－7、Ka2(HCO)＝5×10－11，下列说法不正确的是( )
a1 2 3 2 3
A．0.5 mol·L－1的NaCO 溶液pH约为12
2 3
B．pH＝8的NaHCO 溶液中，水电离产生的c(OH－)＝10－6 mol·L－1
3
C．0.1 mol·L－1的NaHCO 溶液中存在c(HCO)>c(H CO)>c(CO)
3 2 3
D．pH＝10的该缓冲溶液中存在：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H CO)
2 3
12．已知常温下浓度均为0.1 mol·L－1的溶液的pH如下表所示：
溶液 NaF NaClO NaCO
2 3
pH 7.5 9.7 11.6
下列有关说法正确的是( )
A．根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞HCO(一级电离平衡常数)
2 3
B．加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液，其pH将小于9.7
C．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na＋)＝c(F－)＞c(H＋)＝
c(OH－)
D．0.1 mol·L－1 Na CO 溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H CO)
2 3 2 3
13．(2023·福建南平统考模拟)常温下，向0.1 mol·L－1的HPO 溶液中滴入NaOH溶液，随
3 4
着pH变化溶液中浓度最大的含磷微粒如图所示。下列说法正确的是( )
A．pH＝pK ＋1时，10c(H PO)＝c(HPO)
a2 2
B．2pH＝pK ＋pK 时，c(H PO)>c(H PO )>c(HPO)
a1 a2 2 3 4
C．pH＝pK 时，c(H＋)＝c(H PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－)
a1 2
D．若用0.5 mol·L－1的HPO 溶液进行实验，pK 将向左移动
3 4 a1
14．醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25
℃，K(CHCOOH)＝1.69×10－5]。请回答下列问题：
a 3
(1)下列对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的说法正确的是________(填字母，下同)。
A．加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度减小
B．升高温度，可以促进醋酸的电离，抑制醋酸钠的水解
C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离
(2)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CHCOOH和CHCOONa溶液等体积混合(混合前后体积
3 3
变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是________。
A．c(CHCOOH)＋c(H＋)＝c(CHCOO－)＋c(OH－)
3 3
B．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CHCOO－)＋c(OH－)
3
C．c(CHCOO－)＋c(CHCOOH)＝0.1 mol·L－1
3 3
(3)常温时，pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)______
(填“>”“<”或“＝”)c(CHCOO－)，该溶液中电荷守恒表达式为_____________________。
3(4)常温时，将m mol·L－1醋酸溶液和n mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH
＝7，则m与n的大小关系是m_______(填“>”“<”或“＝”，下同)n，醋酸溶液中c(H
＋)______
NaOH溶液中c(OH－)。
