第十二章　第56练　溶液中的粒子平衡曲线分类突破_05高考化学_2025年新高考资料_一轮复习_2025大一轮复习讲义+课件（完结）_2025大一轮复习讲义化学学生用书Word版文档全书

1．常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1盐酸和20.00 mL
0.10 mol·L－1 CHCOOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是( )
3
A．图2是滴定盐酸的曲线
B．a与b的关系是a＜b
C．E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CHCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
3
D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂
2. (2023·大连高三联考)用0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100
0 mol·L－1的氨水和NaOH溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是( )
A．滴加10.00 mL盐酸时，氨水中存在c(NH ·H O)＋c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋)
3 2
B．分别滴加20.00 mL盐酸时，NaOH溶液中水的电离程度大于氨水
C．若用甲基橙作指示剂，滴定终点时NaOH溶液消耗盐酸的量略大于氨水
D．滴加10.00 mL盐酸时，氨水中存在c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
3．(2024·厦门模拟)次氯酸为一元弱酸，具有强氧化性，能杀菌、消毒。其溶液中 HClO、
ClO－所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．该温度下，次氯酸的电离平衡常数K＝10－5
a
B．次氯酸的电离方程式为HClOH＋＋ClO－C．向pH＝5的次氯酸溶液中滴加少量的甲基橙，溶液最终变为黄色
D．某浓度的次氯酸溶液加水稀释过程中，保持不变
4．某温度下，用 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 mol·L－1
CHCOOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
3
A．点①和点②所示溶液中：c(CHCOO－)＜c(CN－)
3
B．点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CHCOO－)＞c(H＋)
3
C．点①和点②所示溶液中：c(CHCOO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CHCOOH)
3 3
D．点②和点③所示溶液中都有：c(CHCOO－)＋c(OH－)＝c(CHCOOH)＋c(H＋)
3 3
5．(2021·浙江6月选考，23)取两份10 mL 0.05 mol·L－1的NaHCO 溶液，一份滴加0.05 mol·L
3
－1的盐酸，另一份滴加0.05 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如
图，下列说法不正确的是( )
A．由a点可知：NaHCO 溶液中HCO的水解程度大于电离程度
3
B．a→b→c过程中：c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)逐渐减小
C．a→d→e过程中：c(Na＋)<c(HCO)＋c(CO)＋c(H CO)
2 3
D．令c点的c(Na＋)＋c(H＋)＝x，e点的c(Na＋)＋c(H＋)＝y，则x>y
6.常温下，在20 mL 0.1 mol·L－1 Na CO 溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L－1稀盐酸，溶液中
2 3
含碳元素各种微粒(CO 因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图
2
所示。下列说法正确的是( )
A．曲线a表示CO的变化曲线B．HCO、HCO、CO可大量共存于同一溶液中
2 3
C．pH＝11时，c(HCO)<c(Cl－)
D．碳酸钠的水解平衡常数为1.0×10－11
7．常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水
电离出的氢离子浓度的负对数[－lg c (H＋)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列
水
说法不正确的是( )
A．常温下，K(HA)约为10－5
a
B．M、P两点溶液对应的pH＝7
C．b＝20.00
D．M点后溶液中均存在c(Na＋)>c(A－)
8．25 ℃时，用0.10 mol·L－1的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol·L－1 HA溶液，加入氨水的体积
2
(V)与溶液中lg的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是( )
A．A点溶液的pH等于1
B．由图中数据可知，HA为强酸
2
C．B点水电离出的H＋浓度为1.0×10－6 mol·L－1
D．C点溶液中c(A2－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
9．(2023·河北衡水高三模拟)常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的草酸(H C O)溶液中逐滴滴入
2 2 4
等浓度的NaOH溶液至过量，用甲基橙(变色范围的pH为3.1～4.4)作指示剂，并用pH计测
定滴定过程的溶液pH变化，其滴定曲线如图所示，则下列分析正确的是( )A．滴入10 mL标准NaOH溶液时，溶液颜色由红色变为橙色
B．图中①点所示溶液中：c(H C O)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(C O)
2 2 4 2
C．在①②之间的任意一点，均存在：c(Na＋)>c(HC O)>c(C O)>c(H C O)
2 2 2 2 4
D．图中②点所示的溶液中：2c(Na＋)＝c(HC O)＋c(C O)＋c(H C O)
2 2 2 2 4
10.常温下，二甲胺[(CH )NH·HO]是一元弱碱，其电离常数 K ＝1.6×10－4。向 10 mL c
3 2 2 b
mol·L－1二甲胺溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，混合溶液的温度与盐酸体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．二甲胺溶液的浓度为0.2 mol·L－1
B．在Y和Z点之间某点溶液pH＝7
C．Y点存在：c(Cl－)>c[(CH )NH]>c(H＋)>c(OH－)
3 2
D．常温下，(CH)NH Cl水解常数K ＝6.25×10－11
3 2 2 h
11．(2023·南京模拟)常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na FeO)溶液中，溶液中
2 4
含铁微粒存在如下平衡：FeOHFeOHFeOHFeO，各微粒的物质的量分数
2 4 3
δ(X)随pOH变化如图。下列说法正确的是( )
A．Ⅲ 代表HFeO的变化曲线
B．a、b、c三点水的电离程度相等
C.＜
D．a点处：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H FeO)＝c(OH－)＋2c(FeO)＋3c(HFeO)
3
12．(2023·湖南，12)常温下，用浓度为0.020 0 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定浓度均为
0.020 0 mol·L－1的HCl和CHCOOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η[η＝]的变化曲
3线如图所示。下列说法错误的是( )
A．K(CHCOOH)约为10－4.76
a 3
B．点a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CHCOO－)＋c(CHCOOH)
3 3
C．点b：c(CHCOOH)<c(CHCOO－)
3 3
D．水的电离程度：a<b<c<d
13．298 K时，向20.0 mL 0.10 mol·L－1 HA溶液中滴加0.10 mol·L－1 NaOH溶液，滴定曲
2
线如图所示。下列说法正确的是( )
A．该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂
B．W点到X点发生的主要反应的离子方程式为HA＋2OH－===A2－＋2HO
2 2
C．Y点对应的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)
D．反应HA＋A2－2HA－的平衡常数K＝1.0×107.4
2
14．(2020·江苏，16)吸收工厂烟气中的SO ，能有效减少SO 对空气的污染。氨水、ZnO水
2 2
悬浊液吸收烟气中SO 后经O 催化氧化，可得到硫酸盐。
2 2
已知：室温下，ZnSO 微溶于水，Zn(HSO ) 易溶于水；溶液中HSO 、HSO、SO的物质的
3 3 2 2 3
量分数随pH的分布如图1所示。
(1) 氨 水 吸 收 SO 。 向 氨 水 中 通 入 少 量 SO ， 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为
2 2_____________________；当通入 SO 至溶液 pH＝6 时，溶液中浓度最大的阴离子是
2
________(填化学式)。
(2)ZnO水悬浊液吸收SO 。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO ，在开始吸收的40 min内，
2 2
SO 吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图2)。溶液pH几乎不变阶
2
段，主要产物是________(填化学式)；SO 吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为
2
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(3)O 催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO 得到溶液的pH在4.5～6.5范围内，pH越
2 2
低SO生成速率越大，其主要原因是______________________________________________
_______________________________________________________________________________
；
随着氧化的进行，溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。