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1．常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1盐酸和20.00 mL
0.10 mol·L－1 CHCOOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是( )
3
A．图2是滴定盐酸的曲线
B．a与b的关系是a＜b
C．E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CHCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
3
D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂
2. (2023·大连高三联考)用0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100
0 mol·L－1的氨水和NaOH溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是( )
A．滴加10.00 mL盐酸时，氨水中存在c(NH ·H O)＋c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋)
3 2
B．分别滴加20.00 mL盐酸时，NaOH溶液中水的电离程度大于氨水
C．若用甲基橙作指示剂，滴定终点时NaOH溶液消耗盐酸的量略大于氨水
D．滴加10.00 mL盐酸时，氨水中存在c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
3．(2024·厦门模拟)次氯酸为一元弱酸，具有强氧化性，能杀菌、消毒。其溶液中 HClO、
ClO－所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．该温度下，次氯酸的电离平衡常数K＝10－5
a
B．次氯酸的电离方程式为HClOH＋＋ClO－C．向pH＝5的次氯酸溶液中滴加少量的甲基橙，溶液最终变为黄色
D．某浓度的次氯酸溶液加水稀释过程中，保持不变
4．某温度下，用 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 mol·L－1
CHCOOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
3
A．点①和点②所示溶液中：c(CHCOO－)＜c(CN－)
3
B．点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CHCOO－)＞c(H＋)
3
C．点①和点②所示溶液中：c(CHCOO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CHCOOH)
3 3
D．点②和点③所示溶液中都有：c(CHCOO－)＋c(OH－)＝c(CHCOOH)＋c(H＋)
3 3
5．(2021·浙江6月选考，23)取两份10 mL 0.05 mol·L－1的NaHCO 溶液，一份滴加0.05 mol·L
3
－1的盐酸，另一份滴加0.05 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如
图，下列说法不正确的是( )
A．由a点可知：NaHCO 溶液中HCO的水解程度大于电离程度
3
B．a→b→c过程中：c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)逐渐减小
C．a→d→e过程中：c(Na＋)y
6.常温下，在20 mL 0.1 mol·L－1 Na CO 溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L－1稀盐酸，溶液中
2 3
含碳元素各种微粒(CO 因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图
2
所示。下列说法正确的是( )
A．曲线a表示CO的变化曲线B．HCO、HCO、CO可大量共存于同一溶液中
2 3
C．pH＝11时，c(HCO)c(A－)
8．25 ℃时，用0.10 mol·L－1的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol·L－1 HA溶液，加入氨水的体积
2
(V)与溶液中lg的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是( )
A．A点溶液的pH等于1
B．由图中数据可知，HA为强酸
2
C．B点水电离出的H＋浓度为1.0×10－6 mol·L－1
D．C点溶液中c(A2－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
9．(2023·河北衡水高三模拟)常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的草酸(H C O)溶液中逐滴滴入
2 2 4
等浓度的NaOH溶液至过量，用甲基橙(变色范围的pH为3.1～4.4)作指示剂，并用pH计测
定滴定过程的溶液pH变化，其滴定曲线如图所示，则下列分析正确的是( )A．滴入10 mL标准NaOH溶液时，溶液颜色由红色变为橙色
B．图中①点所示溶液中：c(H C O)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(C O)
2 2 4 2
C．在①②之间的任意一点，均存在：c(Na＋)>c(HC O)>c(C O)>c(H C O)
2 2 2 2 4
D．图中②点所示的溶液中：2c(Na＋)＝c(HC O)＋c(C O)＋c(H C O)
2 2 2 2 4
10.常温下，二甲胺[(CH )NH·HO]是一元弱碱，其电离常数 K ＝1.6×10－4。向 10 mL c
3 2 2 b
mol·L－1二甲胺溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，混合溶液的温度与盐酸体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．二甲胺溶液的浓度为0.2 mol·L－1
B．在Y和Z点之间某点溶液pH＝7
C．Y点存在：c(Cl－)>c[(CH )NH]>c(H＋)>c(OH－)
3 2
D．常温下，(CH)NH Cl水解常数K ＝6.25×10－11
3 2 2 h
11．(2023·南京模拟)常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na FeO)溶液中，溶液中
2 4
含铁微粒存在如下平衡：FeOHFeOHFeOHFeO，各微粒的物质的量分数
2 4 3
δ(X)随pOH变化如图。下列说法正确的是( )
A．Ⅲ 代表HFeO的变化曲线
B．a、b、c三点水的电离程度相等
C.＜
D．a点处：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H FeO)＝c(OH－)＋2c(FeO)＋3c(HFeO)
3
12．(2023·湖南，12)常温下，用浓度为0.020 0 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定浓度均为
0.020 0 mol·L－1的HCl和CHCOOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η[η＝]的变化曲
3线如图所示。下列说法错误的是( )
A．K(CHCOOH)约为10－4.76
a 3
B．点a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CHCOO－)＋c(CHCOOH)
3 3
C．点b：c(CHCOOH)
