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反应热 焓变同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1 mol氢气中的化学键消
耗的能量为Q kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q kJ，形成1 mol氯化氢中
1 2
的化学键释放的能量为Q kJ。下列关系式中，正确的是（ ）
3
A. Q＋Q>Q B. Q＋Q>2Q
1 2 3 1 2 3
C. Q＋Q
0 D. ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 3. 下列说法或表示法正确的是（ ） A. 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 B. 需要加热的反应说明它是吸热反应 C. 在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）===H O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含 2 0.5 mol HSO 的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ 2 4 D. 1mol S完全燃烧放热297.3kJ，热化学方程式为S＋O===SO ΔH＝－297.3kJmol－1 2 2 4. 运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08 mol·L－ 1 NaOH溶液的试管中分五次加入1～5 mL未知浓度的HSO 溶液（边加边振荡，每次加入 2 4 1mL）后，测得溶液的温度分别是1.4 ℃、2.5 ℃、4.2 ℃、5.2 ℃、5.18 ℃，则该硫酸溶 液的物质的量浓度约是（ ） A. 20.8 mol·L－1 B. 6.9 mol·L－1 C. 5.2 mol·L－1 D. 4.16 mol·L－1 5. 下列有关中和热的说法正确的是（ ） A. 中和热的热化学方程式：H＋（l）＋OH－（l）===H O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 2 第7页B. 准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次 C. 环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 D. 若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确 6. 下列仪器在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中没有使用到的是（ ） ①大、小烧杯 ②容量瓶 ③量筒 ④环形玻璃搅拌棒⑤试管 ⑥温度计 ⑦蒸发皿 ⑧托盘天平 A. ①②⑥⑦ B. ②⑤⑦⑧ C. ②③⑦⑧ D. ③④⑤⑦ 7. 下列有关实验的叙述正确的是（ ） A. 测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯 B. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出 C. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热 D. 在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/3 *8. 向盛有50 mL1.00 mol·L-1盐酸的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积 （V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系如图所示，下列说法不正确的是 （ ） A. 该实验表明化学能可以转化为热能 B. NaOH溶液的浓度大于1.00 mol·L-1 C. V=50 mL时，混合溶液显碱性 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 9. 某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液（碱稍过量）反应的中和热ΔH=-52.3 kJ·mol-1，造成这一结果的原因不可能的是（ ） A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 用量筒量取盐酸时仰视读数 C. 分多次将NaOH溶液在倒入小烧杯中 D. 用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度 第8页二、填空题 *10. 如图所示，在800 mL的大烧杯中放入碎纸屑把盛有50 mL 0.50 mol·L-1盐酸的100 mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子 插入一根环形玻璃搅拌棒和一支温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸中加入50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，盖好盖子，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读 数，取出装有反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实 验。用这一实验可以粗略测定中和热。 （1）烧杯间填满碎纸屑的作用是__________________。 （2）要重复进行三次实验的目的是___________________。 （3）烧杯若不盖泡沫塑料板，求得的中和热数值将________（填“偏大”“偏小”或 “无影响”）。 （4）实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行上述 反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），所求中 和热_________（填“相等”或“不相等”），理由是 _______________________________________ ___________________________________。 （5）三次实验测得的数据中，起始时盐酸与NaOH溶液温度相同，而终止温度与起始 温度之差（t-t ）分别为①2.3℃，②2.4℃，③2.5℃。则最终代入计算式的温度差的平均 2 1 值为__________℃。 第9页中和热同步练习参考答案 1. 【答案】A 【解析】ΔH＝断键吸收的能量－成键放出的能量＝a－b。 2. 【答案】C 【解析】任何化学反应都有反应热，即一定有能量变化，故A项错误；形成生成物全 部化学键所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应放热，故 B项错 误；同一个化学反应的两个化学方程式化学计量数不同时，ΔH的值也不同，故D项错误。 3. 【答案】C 【解析】A项，水蒸气的能量比液态水的能量高，生成水蒸气放出的热量少，错误； B项，有些放热反应也需要加热，错误；C项，稀硫酸和氢氧化钠反应生成1 mol H O，放 2 出的热量是中和热，正确；D项，热化学方程式应该注明物质的状态，错误。 4. 【答案】C 【解析】滴加HSO ，溶液温度最高时NaOH和HSO 恰好中和，此时用去HSO 为4 2 4 2 4 2 4 mL。设HSO 的物质的量浓度为c mol·L－1，则20×10－3 L×2.08 mol·L－1＝c×4×10－3 L×2， 2 4 c＝5.2 mol·L－1。 5. 【答案】C 【解析】A项，H＋和OH－不能用l符号，应该用aq，错误；B项，每次实验中需要测 量NaOH溶液的温度，盐酸的温度和反应后的温度，为减小误差，实验至少要再重复操作 2次，所以至少9次，错误；C项，铜容易导热，使热量损失，所以测量的中和热数值偏小， 正确；D项，当酸和碱中的H＋和OH－物质的量相等时，实验过程中稍有误差就不能确定 产生水的量，一般都是有一种物质稍微过量，错误。 6. 【答案】B 【解析】中和反应反应热测定实验中用到大、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌 棒，没有用到容量瓶、试管、蒸发皿和托盘天平，故B项正确。 【解析】本题考查反应热、燃烧热、中和热。A. 燃烧热为正值，错误；B. 测定HCl 和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温 度和反应后的最高温度，即终止温度，正确；C. 在101 kPa时，1 mol C与适量O 反应生 2 成1 mol CO 时放出的热量为燃烧热，错误；D. 在稀溶液中，酸与碱发生反应生成1mol水 2 时放出的热量为中和热，不能是浓硫酸，错误；本题选B。 7. 【答案】C 【解析】本题考查了实验的操作。测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是保 温隔热的，A错误；苯密度比水小，故在上层，B错误；蒸发时不能将蒸发皿中的溶液直 接蒸干，C正确；在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的2/3，D错误。 第10页8. 【答案】D 【解析】由题图可知，随着反应的进行，混合溶液的温度升高，故该反应是放热反应， 即将化学能转化为热能，A正确;加入40 mLNaOH溶液时恰好完全中和，表明NaOH溶液 的浓度大于1.00mol·L-1，B正确;V=50 mL时，NaOH溶液过量，此时混合溶液显碱性，C 正确;有水生成的反应不一定为放热反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵反应生成水，却为吸热 反应，D错误。 9. 【答案】B 【解析】若装置保温、隔热效果差，会造成较多的热量损失，测得的反应热偏大，A项 可能;仰视读数时，实际量取的溶液体积多于应该量取的溶液体积，会导致放出的热量变多， 此种情况下测得的ΔH＜-57.3 kJ·mol-1，B项不可能;C项操作会导致较多的热量损失，C项 可能;D项操作会导致测得的NaOH溶液的初始温度偏高，最后计算出的反应放出的热量比 实际放出的热量少，D项可能。 10. 【答案】（1）保温隔热减少实验过程中热量的损失 （2）多次计算求平均值以减少实验过程中的误差 （3）偏小 （4）不相等 相等 中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol液态 HO时所释放的热量，与酸、碱的用量无关，因此所求中和热相等 （5）2.4 2 【解析】测定中和热的实验是一个定量实验，分析实验装置和操作时要注意两个方面： 一是“量”的问题;二是尽量减少实验误差。 第11页
