文档内容
探究水的电离同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 由水电离出的c（OH－）＝1×10－13 mol·L－1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组
是（ ）
− −
A. Cl－、AlO2 、Na＋、K＋ B. Fe3＋、NO3 、K＋、H＋
− 2− +
C. NO3 、Ba2＋、K＋、Cl－ D. Al3＋、SO4 、NH4、Cl－
*2. 25 ℃时，水的电离达到平衡：HO H＋＋OH－。下列叙述错误的是（ ）
2
A. 向水中通入氨气，平衡逆向移动，c（OH－）增大
B. 向水中加入少量稀硫酸，c（H＋）增大，K 不变
w
C. 将水加热平衡正向移动，K 变大
w
D. 升高温度，平衡正向移动，c（H＋）增大，pH不变
*3. 一定温度下，用水稀释0. 1 mol·L－1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增
大的是（K 表示水的离子积，K 表示HA的电离常数）（ ）
w a
c(H+)
K
A. K B. a
w
c(HA)
C.
c(A−)
D. c（OH－）
二、非选择题
4. （1）某温度（t ℃）时，水的K ＝1×10－12，则该温度（ ）（填“>”“<”或
w
“＝”）25 ℃，其理由是__________________。
（2）该温度下，在c（H＋）＝1×10－7 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH
－）＝（ ）mol·L－1。
5. （1）25 ℃时，10 L 水中含 OH－的物质的量为（ ）mol，含 H＋的个数为
____________个（设阿伏加德罗常数为N ，下同）。
A
（2）25 ℃时，1 g水中含H＋的个数为（ ）个。
*6. 某同学为探究K 的影响因素，做了以下实验：
w
（1）查阅资料，不同温度下水的离子积常数。
t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
K /10－14 0. 134 0. 292 0. 681 1. 01 2. 92 5. 47 38. 0 55. 0
w
由此推出：随着温度的升高，K 的值（ ）；水的电离程度（ ）；水的电离平
w
衡向（ ）移动，水的电离过程是（ ）过程。
（2）取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和
第1页NaOH，分析并填写下表：
纯水 加少量盐酸 加少量NaOH
c（H＋） 1. 0×10－7mol·L－1 增大
c（OH－） 1. 0×10－7mol·L－1 增大
c（H＋）和c（OH
c（H＋）＝c（OH c（H＋） c（H＋）
－）
－） c（OH－） c（OH－）
大小比较
水的电离平
不移动
衡移动方向
K 值 1. 0×10－14
w
综上所述，可得出如下结论：
①温度、______________、______________均能影响水的电离平衡。
②K 只受______________的影响，而与其他因素无关。
w
第2页探究水的电离同步练习参考答案
1.【答案】C
【解析】水电离出的c（OH－）＝1×10－13 mol·L－1时，溶液可能呈酸性，也可能呈碱
−
性。A项中AlO2 在酸性条件下不能大量共存；B项中Fe3＋和H＋在碱性条件下不能大量共
+
存，且Fe3＋溶液有颜色；C项在酸性或碱性条件下都能大量共存；D项中Al3＋、NH4在碱
性条件下不能大量共存。
2.【答案】D
【解析】向水中通入NH ，c（OH－）增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀
3
HSO ，c（H＋）增大，但温度不变，K 不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，
2 4 w
K 变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c（H＋）增大，pH减小，D错误。
w
3.【答案】D
c(H+)c(A−) c(H+)
c(HA) K
【解析】温度不变，K 不变，A不符合题意；根据K＝ ，推出 a
w a
c(HA) n(HA)
＝
c(A−)＝ n(A−)，加水稀释时，HA电离程度增大，n（HA）减小，n（A－）增大，则
n(HA)
n(A−)
减小，B、C不符合题意；加水稀释HA电离程度增大，但是c（H＋）减小，由K
w
不变，可知c（OH－）增大，D符合题意。
4. 【答案】（1）> 升温促进水电离，K 增大 （2）1×10－7
w
【解析】（1）升高温度，K 增大，现K ＝1×10－12>1×10－14，因此温度高于25 ℃。
w w
（2）NaOH溶液中由水电离出来的 c（OH－）等于溶液中 c（H＋），即为1×10－7
mol·L－1。
5. 【答案】（1）10－6 10－6N （2）10－10N
A A
【解析】（1）常温下，K ＝1×10－14，c （H＋）＝c （OH－）＝1×10－7 mol·L－1。1
w 水 水
L水中含n（OH－）＝1×10－7 mol，n（H＋）＝1×10－7 mol，故10 L水中含OH－的物质的
量为1×10－6 mol，含H＋的个数为10－6N 个。
A
（2）1 L水即1 000 g水中含H＋的物质的量为1×10－7 mol，故1 g水中含H＋的物质的
量为1×10－10 mol，即含H＋的个数为10－10N 个。
A
6. 【答案】（1）增大 增大 右 吸热
（2）减小 减小 ＞ ＜ 向左 向左 1. 0×10－14 1. 0×10－14 ①酸 碱 ②温度
【解析】水的电离是吸热的，在升高温度时，K 增大，在向水中加入酸或碱时，c（H
w
＋）或c（OH－）增大，抑制水的电离，但溶液中只要温度不变，K 不变。
w
第3页第4页酸、碱溶液中水的电离同步练习
答题时间（40分钟）
一、选择题
1. 下列说法正确的是（ ）
A. 水的电离方程式：HO===H＋＋OH－
2
B. 升高温度，水的电离程度增大
C. 在NaOH溶液中没有H＋
D. 在HCl溶液中没有OH－
2. 向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（ ）
A. c（H＋）·c（OH－）不变
B. pH减小了
C. c（OH－）降低了
D. 水电离出的c（H＋）增加了
3. 把1 mL 0. 1 mol·L－1的HSO 加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的 H
2 4
＋，接近于（ ）
A. 1×10－4 mol·L－1 B. 1×10－8 mol·L－1
C. 1×10－11 mol·L－1 D. 1×10－10 mol·L－1
*4. 25 ℃时，在等体积的①0. 5 mol·L－1的HSO 溶液中 ②0. 05 mol·L－1Ba（OH） 溶
2 4 2
液中 ③1 mol·L－1 NaCl溶液中 ④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
A. 1∶10∶107∶107 B. 107∶107∶1∶1
C. 107∶106∶2∶2 D. 107∶106∶（2×107）∶2
5. 下列溶液一定显酸性的是（ ）
A. 含H＋的溶液
B. c（OH－）7，错误；B项，盐酸中c（H＋）＝1×10－3
mol·L－1，Ba（OH） 溶液中c（OH－）＝1×10－3 mol·L－1，两者又是等体积混合，故有n
2
（H＋）＝n（OH－），混合后溶液的pH＝7，错误；C项，因醋酸是弱酸，反应时酸过量，
反应后pH<7，正确；D项，因NH ·H O是弱碱，反应时碱过量，反应后pH>7，错误。
3 2
7.【答案】B
【解析】pH<7的溶液不一定呈酸性，如100 ℃时，pH＝6为中性溶液，pH<7可能为
碱性溶液，故 A正确；NH ·H O是弱碱，在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、
3 2
NaOH溶液，氢氧化钠溶液中的c（OH－）大于氨水中的c（OH－），故B错误；在相同温
度下，pH相等的盐酸、CHCOOH溶液，c（H＋）和c（OH－）分别相等，根据电荷守恒，
3
第7页分别有c（Cl－）＋c（OH－）＝c（H＋），c（CHCOO－）＋c（OH－）＝c（H＋），因此c
3
（Cl－）＝c（CHCOO－），故C正确；氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒c（Cl－）
3
+ +
＋c（OH－）＝c（NH4）＋c（H＋），若c（Cl－）＝c（NH4），则c（OH－）＝c（H
＋），溶液呈中性，故D正确。
8.【答案】（1）1. 0×10－13 （2）12
【解析】（1）该温度下，水的离子积：K ＝c（H＋）·c（OH－）＝10－（a＋b）＝1. 0×10
W
－13。
0.1L×0.4mol⋅L−1 −0.1L×0.2mol⋅L−1
0.2L
（2）c（OH－）＝ ＝0. 1 mol·L－1，
1×10−13mol2 ⋅L−2
c（H＋）＝K /c（OH－）＝
0.1mol⋅L−1
＝1×10－12 mol·L－1，pH＝12。
W
第8页
