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难溶电解质的沉淀溶解平衡同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 下列有关溶度积常数K 的说法正确的是（ ）
sp
A. 常温下，向BaCO 饱和溶液中加入NaCO 固体，BaCO 的K 减小
3 2 3 3 sp
B. 溶度积常数K 只受温度影响，温度升高K 减小
sp sp
C. 溶度积常数K 只受温度影响，温度升高K 增大
sp sp
D. 常温下，向Mg（OH） 饱和溶液中加入NaOH固体，Mg（OH） 的K 不变
2 2 sp
2. 在一定温度下，当Mg（OH） 固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH） （s）
2 2
Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），要使Mg（OH） 固体减少而c（Mg2＋）不变，可采取的
2
措施是（ ）
A. 加MgSO 固体 B. 加HCl溶液
4
C. 加NaOH固体 D. 加少量水
3. 已知：K （AgCl）＝1.8×10－10，K （AgI）＝1.5×10－16，K （Ag CrO ）＝2.0×10－
sp sp sp 2 4
12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（ ）
A. AgCl>AgI>Ag CrO
2 4
B. AgCl>Ag CrO>AgI
2 4
C. Ag CrO>AgCl>AgI
2 4
D. Ag CrO>AgI>AgCl
2 4
*4. 在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的K ＝4×10－
sp
10，下列说法不正确的是（ ）
A. 在t ℃时，AgBr的K 为4.9×l0－13
sp
B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C. 图中a点对应的是t ℃ AgBr的不饱和溶液
D. 在t ℃时，AgCl（s）＋Br－（aq） ⇌AgBr（s）＋Cl－ （aq）的平衡常数K≈816
*5. 已知几种难溶电解质的溶度积常数K （25 ℃）见下表：
sp
难溶电解质 AgCl AgBr AgI Ag SO Ag CrO
2 4 2 4
K 1.8×10－10 5.4×10－13 8.5×10－17 1.4×10－5 1.12×10－12
sp
下列叙述不正确的是 （ ）
第1页A. 由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小
B. 将等体积的4×10－3 mol·L－1的AgNO 溶液和4×10－3 mol·L－1的KCrO 溶液混合，
3 2 4
有Ag CrO 沉淀产生
2 4
C. 向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液
D. 向100 mL 0.1 mol·L－1的NaSO 溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO 溶液，有白
2 4 3
色沉淀生成
6. 在饱和Ca（OH）
2
溶液中存在溶解平衡：Ca（OH）
2
（s） ⇌Ca2＋（aq）＋2OH－
（aq），加入以下溶液，可使pH减小的是（ ）
A. Na S溶液 B. AlCl 溶液
2 3
C. NaOH溶液 D. Na CO
2 3
二、非选择题
*7. 某温度时，Ag SO 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2 4
请回答下列问题：
（1）A点表示Ag SO 是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
2 4
（2）B点对应的K ________（填“>”、“<”或“＝”）C点对应的K 。
sp sp
（3）现将足量的Ag SO 分别放入下列三种溶液中
2 4
a. 40 mL 0.01 mol·L－1 KSO 溶液
2 4
b. 10 mL蒸馏水
c. 10 mL 0.02 mol·L－1 HSO 溶液
2 4
则Ag SO 的溶解程度由大到小的排列顺序为________________（填字母）。
2 4
第2页难溶电解质的沉淀溶解平衡同步练习参考答案
1.【答案】D
【解析】温度不变，溶度积常数不变，A项不正确；大多数难溶物温度升高，K 增大，
sp
但也有少数物质相反，故B、C均不正确。
2.【答案】D
【解析】Mg（OH） （s） Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），加MgSO 固体使该溶解
2 4
平衡左移，Mg（OH） 固体增多，c（Mg2＋）变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg
2
（OH） 固体减少，c（Mg2＋）变大；加NaOH固体使该溶解平衡左移，Mg（OH） 固体
2 2
增多，c（Mg2＋）变小。
3.【答案】C
【解析】因为AgCl和AgI的结构相似，由K 可知AgCl的c（Ag＋）大于AgI的；
sp
2−
AgCl中的c2（Ag＋）＝K
sp
＝1.8×10－10，Ag
2
CrO
4
（s） ⇌2Ag＋（aq）＋CrO4 （aq）的K
sp
＝c2
1
2−
2
（Ag＋）·c（CrO4 ）＝ c3（Ag＋）＝2.0×10－12，所以Ag CrO 中c（Ag＋）大于AgCl中
2 4
的c（Ag＋）。
4.【答案】B
【解析】根据溶度积的定义，K ＝c（Ag＋）×c（Br－）＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10－13，
sp
故说法A正确；AgBr（s） ⇌Ag＋（aq）＋Br－（aq），加入溴化钠溶液中，c（Br－）增大，
促使平衡向逆反应方向进行，c（Ag＋）减小，故说法B错误；此时的离子积a>c
【解析】（1）A点没有达到平衡状态。
（2）K 只与温度有关。
sp
2−
（3）c（SO4 ）越大，难溶电解质的溶解平衡逆向移动程度越大，Ag SO 的溶解程度
2 4
第3页越小。
第4页沉淀溶解平衡的应用同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 25 ℃时，K [Mg（OH） ]＝5.61×10－12，K [MgF ]＝7.42×10－11。下列说法正确的是（
sp 2 sp 2
）
A. 25 ℃时，饱和Mg（OH） 溶液与饱和MgF 溶液相比，前者的c（Mg2＋）大
2 2
B. 25 ℃时，在Mg（OH） 的悬浊液中加入少量的NH Cl固体，c（Mg2＋）增大
2 4
C. 25 ℃时，Mg（OH） 固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K 比在20 mL 0.01 mol·L－1
2 sp
NH Cl溶液中的K 小
4 sp
D. 25 ℃时，在Mg（OH） 的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH） 不可能转化成为
2 2
MgF
2
2. 25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数（K ）分别为K （FeS）＝6.3×10－
sp sp
18；K （CuS）＝1.3×10－36；K （ZnS）＝1.6×10－24。下列关于常温时的有关叙述正确的是
sp sp
（ ）
A. 硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B. 将足量的ZnSO 晶体加入到0.1 mol·L－1的NaS溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到
4 2
1.6×10－23 mol·L－1
C. 除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂
D. 向饱和的FeS溶液中加入FeSO 溶液后，混合液中c（Fe2＋）变大、c（S2－）变小，
4
但K （FeS）变大
sp
3. 实验：①向盛有1 mL 0.1 mol·L－1 MgCl 溶液试管中加1 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液，
2
得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 FeCl 溶液，沉
3
淀变为红褐色。下列分析不正确的是（ ）
A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）
2
（s） ⇌Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）
B. 滤液b中不含有Mg2＋
C. ②中颜色变化说明Mg（OH） 转化为Fe（OH）
2 3
D. 实验可以证明Fe（OH） 比Mg（OH） 更难溶
3 2
*4. 下列说法正确的是（ ）
A. 根据K （AgCl）＝1.77×10－10，K （Ag CrO ）＝2.0×10－12，可以推知AgCl的溶
sp sp 2 4
解度比Ag CrO 的溶解度大
2 4
B. 0.1 mol·L－1的ZnCl 溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c
2
（Zn2＋）·c（S2－）>K （ZnS）
sp
C. 向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的K 比碳酸钡的大
sp
第5页D. AgCl在10 mL 0.01 mol·L－1的KCl溶液中比在10 mL 0.05 mol·L－1的AgNO 溶液中
3
溶解的质量多
5. 锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO，可先用NaCO 溶液处理，使之转化
4 2 3
为易溶于酸的CaCO ，而后用酸除去。下列说法不正确的是（ ）
3
A. CaCO 的溶解度小于CaSO 的
3 4
B. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
C. 沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关
D. CaSO 到CaCO 的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡
4 3
*6. 实验：①0.1 mol·L－1 AgNO 溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过
3
滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀 c 中滴加 0.1 mol·L－1 KI 溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
（ ）
A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s） ⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq）
B. 滤液b中不含有Ag＋
C. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶
7. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A. Mg（OH） 不溶于水，但能溶于浓NH Cl溶液中
2 4
B. 水垢中含有的 CaSO ，先用 NaCO 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的
4 2 3
CaCO ，再用酸除去
3
C. 洗涤BaSO 沉淀时，用稀硫酸洗涤BaSO 沉淀比用蒸馏水洗涤损失少
4 4
D. FeCl 溶液中混有FeCl ，常加入少量的HO，使Fe2＋氧化为Fe3＋
3 2 2 2
二、非选择题
*8. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫
化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c（Mn+）＝0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
0
金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+
开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9
第6页沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
（1）“滤渣1”含有S和 ；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应
的化学方程式 。
（2）“氧化”中添加适量的MnO 的作用是 。
2
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为 ~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是 。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF 沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，
2
原因是 。
（6）写出“沉锰”的离子方程式 。
第7页沉淀溶解平衡的应用同步练习参考答案
1.【答案】B
【解析】由于Mg（OH） 的溶度积小，所以其电离出的Mg2＋浓度要小一些，A项错
2
+
误；由于NH4可以直接结合Mg（OH） 电离出的OH－，从而促使Mg（OH） 的电离平衡
2 2
正向移动，c（Mg2＋）增大，B项正确；由于K 仅与温度有关，与溶液中离子浓度的大小、
sp
难溶电解质量的多少等无关，C项错误；因为K [Mg（OH） ]和K （MgF ）相差不大，
sp 2 sp 2
在Mg（OH） 悬浊液中加入NaF，若溶液中c（Mg2＋）·
2
c2（F－）>7.42×10－11时，也可以生成MgF 沉淀，即由Mg（OH） 转化为MgF ，D项
2 2 2
错误。
2.【答案】C
【解析】化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K 数值越大的难溶电解质
sp
在水中的溶解能力越强，由K 可知，常温下，CuS的溶解度最小，故A错；将足量的
sp
ZnSO 晶体加入到0.1 mol·L－1的NaS溶液中，c（S2－）将减至非常小，而Zn2＋的浓度远远
4 2
大于1.6×10－23 mol·L－1；因CuS比FeS更难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀；温度不变，
K （FeS）不变。
sp
3.【答案】B
【解析】绝对不溶的物质是不存在的，B选项错误。
4.【答案】D
√1.77
【解析】A 项，c（Ag＋）＝ ×10－5mol·L－1，1 L 水中溶解的 AgCl 的质量为
√1.77 2−
×10－5×143.5 g，由Ag
2
CrO
4
（s） ⇌2Ag＋（aq）＋CrO4 （aq），可知，
2− 2− 2− √ 3 0.5
c2（Ag＋）·c（CrO4 ）＝4c3（CrO4 ），所以c（CrO4 ）＝ ×10－4 mol·L－1，1 L
√ 3 0.5
水中溶解的Ag CrO 的质量为 ×10－4×332 g，A错误。
2 4
5.【答案】C
【解析】沉淀转化的方向是难溶物向更难溶的方向转化，所以沉淀的溶解度差别越大，
越易转化，C选项错误。
6.【答案】B
【解析】注意“0.1 mol·L－1 AgNO 溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合”，即二
3
者恰好完全反应，是分析、解答本题的关键。
A. 向二者恰好反应后的滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液出现碘化银沉淀，则说明浊
液a中存在沉淀溶解平衡，A正确。B.向滤液b中加入0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊，则
说明b中含有Ag＋，B错误。C.③中颜色变化是沉淀进行了转化，即AgCl转化为AgI，C
正确。D.因AgCl沉淀能转化为AgI沉淀，所以K （AgI）
