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化学反应的调控——工业合成氨同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 某工业生产中发生反应：2A（g）＋B（g） 2M（g） ΔH<0。下列有关该工业生
产的说法正确的是（ ）
A. 工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成
B. 若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A和B的转化率
C. 工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高
D. 工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量
2. 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）
A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
*3. 对于合成氨反应N （g）＋3H （g） 2NH （g） ΔH＜0，下列研究结果和图示
2 2 3
相符的是（ ）
A B C D
研
究 压强对反应的影 温度对反应的 平衡体系增加 N 催化剂对反应的
2
结 响 影响 对反应的影响 影响
果
图
示
4. 工业上合成氨一般采用700 K左右的温度，其原因是（ ）
①适当提高氨的合成速率 ②提高H 的转化率
2
③提高氨的产率 ④催化剂在700 K时活性最大
A. 只有① B. ①②
C. ②③④ D. ①④
5. 利用原料气在合成塔中合成NH ，为提高N 的转化率所采取的措施是（ ）
3 2
A. 高温 B. 高压
第1页C. 使用催化剂 D. 增大N 的浓度
2
6. 能够使合成氨反应进行的程度增大的措施是（ ）
A. 升高温度 B. 降低压强
C. 使用催化剂 D. 不断移去NH
3
7. 有关合成氨工业的说法中，正确的是（ ）
A. 增大H 的浓度，可提高H 的转化率
2 2
B. 由于氨易液化，N、H 在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高
2 2
C. 合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D. 合成氨厂采用的压强是2×107～5×107Pa，因为该压强下铁触媒的活性最大
8. 有平衡体系：CO（g）＋2H （g） CHOH（g） ΔH<0，为了增加甲醇
2 3
（CHOH）的产量，应采取的正确措施是（ ）
3
A. 高温，高压 B. 适宜温度，高压，催化剂
C. 低温，低压 D. 高温，高压，催化剂
*9. 硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反
应2SO ＋O 2SO 的说法中正确的是（ ）
2 2 3
A. 只要选择适宜的条件，SO 和O 就能全部转化为SO
2 2 3
B. 该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正、逆反应速率均为零
C. 在达到平衡的体系中，充入由 18O原子组成的O 后，SO 中18O含量减少，SO 中
2 2 3
18O含量增多
D. 在工业合成SO 时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题
3
10. NH 是一种重要的工业原料。下列关于合成氨的说法中，不正确的是 （ ）
3
A. 工艺涉及催化技术
B. 工艺涉及高温高压技术
C. 原料之一的氮气来自空气
D. 从合成塔出来的气体中，氨的体积分数为100%
11. 在一定条件下，可逆反应：N （g）＋3H （g） 2NH （g）（正反应是放热反
2 2 3
应）达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）
A. 加催化剂，v（正）、v（逆）都发生变化且变化的倍数相等
B. 加压，v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数
C. 降温，v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数
D. 等容条件下加入氩气，v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于 v
（逆）增大的倍数
*12. 在反应N （g）＋3H （g） 2NH （g） ΔH＜0的平衡体系中，当恒温恒压条
2 2 3
第2页件下t 时刻分离出NH 时，下列说法正确的是（ ）
1 3
A. t 时刻后的速率变化如图所示
1
B. t 时刻后达到新平衡前Q＞K
1
C. 新平衡体系中NH 的含量增大
3
D. N 的平衡转化率增大
2
二、非选择题
13. 合成氨工业中，原料气（N 、H 及少量CO、NH 的混合气）在进入合成塔前常用醋
2 2 3
酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是[Cu（NH ） ]Ac＋CO＋NH
3 2 3
[Cu（NH ）]Ac·CO ΔH＜0
3 3
（1）必须除去原料气中CO的原因是
___________________________________________________________
___________________________________________________________。
（2）醋酸二氨合铜（Ⅰ）吸收CO的生产适宜条件应是
___________________________________________________________
___________________________________________________________。
（3）吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收 CO的能力以供
循环使用。醋酸铜氨溶液再生的生产适宜条件应是________。
*14. 合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。
第3页（1）X的化学式为________。
（2）图中条件选定的主要原因是________（填字母编号）。
A. 温度、压强对化学平衡的影响
B. 铁触媒在该温度时活性大
C. 工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
（3）改变反应条件，会使平衡发生移动。如图表示随条件改变，氨气的百分含量的变
化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是________，当横坐标为温度时，变化趋势
正确的是______（填字母编号）。
第4页化学反应的调控——工业合成氨同步练习参考答案
1.【答案】D
【解析】工业上合成M可能采用常压，如HSO 工业中SO 的生成；加入过量B只能
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提高A的转化率，B的转化率降低；温度升高，平衡逆向移动，反应物的转化率降低；使
用催化剂可降低反应的活化能，提高反应速率。
2.【答案】B
【解析】对于合成氨反应，增大压强，平衡向气体系数减小的方向移动，即v ＞v ，
正 逆
故B项正确。
3.【答案】C
【解析】A项由于p 条件先达到平衡，故p ＞p ，由p→p ，减小压强，化学平衡左
1 1 2 1 2
移，NH 的体积分数应降低，故错误；B项由于此反应ΔH＜0，故升温平衡左移，N 的转
3 2
化率降低，故错误；C项增大N 的量，会使正反应速率增大，使化学平衡右移，故正确；
2
D项使用催化剂，能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，故错误。
4.【答案】D
【解析】合成氨反应采用700 K左右的温度的原因是考虑反应速率和催化剂的活性。
5.【答案】B
【解析】合成氨反应是气体系数减小的放热反应，据勒·夏特列原理可知高压利于提高
N 的转化率。
2
6.【答案】D
【解析】降温、增压，不断减小生成物的浓度均利于合成氨反应的正向进行。
7.【答案】B
【解析】A项，增大H 的浓度，H 的转化率减小；C项，温度控制在500 ℃的目的是
2 2
催化剂活性最大；D项，压强采用2×107～5×107Pa是考虑对设备材料的要求。
8.【答案】B
【解析】该反应是一个正向放热，气体体积减小的反应，为增加甲醇的产量，需平衡
正向移动，理论上可采用低温、高压的方式，但在实际生产中还需考虑反应速率。
9.【答案】D
【解析】反应为可逆反应，SO 和O 不能全部转化为SO ，A错；达到平衡后反应不
2 2 3
停止，正、逆反应速率相等，B错；达到平衡后充入由18O原子组成的O ，平衡向正方向
2
移动，SO 中18O含量增多，因为反应可逆，SO 中18O含量也增多，C错；D正确。
3 2
10.【答案】D
【解析】合成氨反应为可逆反应，N 和H 的转化率小于100%，则从合成塔出来的气
2 2
体中，氨气的体积分数小于100%。
第5页11.【答案】D
【解析】等容条件下加入氩气，反应物和生成物浓度均不变，则 v（正）、v（逆）均
不发生变化，且v（正）＝v（逆）。
12.【答案】D
【解析】分离出NH ，使体系中NH 的含量减小，则达到新平衡前Q＜K，v ＞v ，
3 3 正 逆
平衡向正反应方向移动，故N 的平衡转化率增大。
2
13.【答案】（1）防止合成塔中的催化剂中毒 （2）低温、高压 （3）高温、低压
【解析】分析吸收CO反应的特点：正反应是气体体积缩小的放热反应，对于这样一
个可逆反应，用化学平衡原理及有关合成氨适宜条件的选择知识即可作答。
14.【答案】（1）NH （2）BC （3）c a
3
【解析】（1）原料气N 和H 经一定条件下的反应，生成的NH （X）冷却后从设备
2 2 3
中分离出来，同时尾气中含有的N（Y）和H（Y）进行循环利用。（2）中A温度选择在
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500 ℃并不是从化学平衡的影响分析的，而是因为催化剂在此温度时活性大，而且还可以
适当提高化学反应速率，压强选择20 MPa～50 MPa是从化学平衡理论分析的压强越大，
平衡向生成NH 的方向移动，但不能过大，因为压强过大，对设备、材料的要求高，投资
3
大，这样就不经济。（3）中考查压强、温度对化学平衡的影响。
第6页
