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电解原理同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 下列说法不正确的是（ ）
A. 不能自发进行的氧化还原反应，一般可以通过电解实现
B. 电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
C. 电解池和原电池中均发生氧化还原反应
D. 电解、电离、原电池均需要通电
2. 用惰性电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 和O 的是（ ）
2 2
①稀NaOH溶液 ②HCl溶液 ③酸性MgSO 溶液 ④酸性AgNO 溶液
4 3
A. ①③ B. ①② C. ③④ D. ②④
3. 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的 pH下降的是
（ ）
①CuSO ②BaCl ③AgNO ④HSO
4 2 3 2 4
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②④
*4. 如图是电解CuCl 溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（
2
）
A. a为负极，b为正极
B. a为阳极，b为阴极
C. 电解过程中，d电极质量增加
D. 电解过程中，氯离子浓度不变
5. 关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）
2−
A. 在放电时，正极发生的反应是Pb（s）＋SO4 （aq）＝PbSO （s）＋2e－
4
B. 在放电时，该电池的负极材料是铅板
C. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
2−
D. 在充电时，阳极发生的反应是 PbSO （s）＋2e－＝Pb（s）＋SO4 （aq）
4
二、非选择题
第1页*6. 由于Fe（OH） 极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐与烧碱反应制得白色纯净的
2
Fe（OH） 沉淀，应用如图所示电解实验可制得白色的纯净的 Fe（OH） 沉淀，两电极的
2 2
材料分别为石墨和铁。
（1）a电极材料应为________，b电极的电极反应式为____________。
（2）电解液c可以是（ ）
A. 纯水 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. CuCl 溶液
2
（3）d为苯，其作用为____________________________________________，在加入苯
之前，对c溶液应如何简单处理____________________________。
（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是（ ）
A. 改用稀硫酸作电解液
B. 适当增大电源的电压
C. 适当减小两电极间的距离
D. 适当降低电解液的浓度
第2页电解原理同步练习参考答案
1.【答案】D
【解析】电离不需要通电，而是溶于水或熔融状态下发生的；原电池也不需要通电。
2.【答案】A
【解析】阴极和阳极主要产物是H 和O 说明溶液中H＋和OH－分别在阴极、阳极放电。
2 2
①中NaOH溶液和③中酸性MgSO 溶液均是H＋和OH－放电；②中HCl溶液，阴极是H＋放
4
电产生H，阳极是Cl－放电，生成Cl；④中AgNO 溶液中Ag＋和OH－放电分别生成Ag和
2 2 3
O。
2
3.【答案】B
【解析】阴极质量增加，说明溶液中含有不活泼金属的阳离子；电解液的 pH下降，
说明在阳极上是OH－离子放电，而金属离子相应的阴离子应是含氧酸的酸根，故本题的答
案应为不活泼金属的含氧酸盐，选B。
4.【答案】C
【解析】根据图示电流方向，先确定a是电源正极，b是电源负极；则c是电解池的阳
极，电极反应为2Cl－－2e－＝Cl↑，溶液中氯离子不断减少；d是电解池的阴极，电极反应
2
为Cu2＋＋2e－＝Cu，d电极质量不断增加。
5.【答案】B
2−
【解析】A项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为PbO ＋4H＋＋SO4 ＋2e－
2
＝PbSO ＋2HO；C项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大；D项中电池充电阳极应发生
4 2
氧化反应。
6.【答案】（1）Fe 2H＋＋2e－＝H↑ （2）BC
2
（3）隔绝空气，防止生成的Fe（OH） 被氧化成Fe（OH） 加热c，除去溶解的O
2 3 2
（4）BC
【解析】（1）为制得纯净的Fe（OH） ，则阳极Fe放电生成Fe2＋，则a极材料为
2
Fe，b电极为阴极应为H＋放电，电极反应式为2H＋＋2e－＝H↑。
2
（2）A项纯水不导电，B、C项H＋放电，D项Cu2＋放电。
（4）在较短时间内看到白色沉淀需增大反应速率，B、C可行。改用稀硫酸不能生成
沉淀，降低电解液的浓度减慢反应速率。
第3页电解原理的应用同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（ ）
A. 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B. 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C. 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D. 锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子
2. 利用电解法可将含有 Fe、Zn、Ag、Au 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是
（ ）
A. 电解时以纯铜作阳极
B. 电解时阳极发生还原反应
C. 纯铜连接电源负极，其电极反应式是
Cu－2e－＝Cu2＋
D. 电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属的阳极泥
*3. 在100 mL H SO 和CuSO 的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到
2 4 4
2.24 L气体（标准状况），则原混合液中，Cu2＋的物质的量浓度为（ ）
A. 1 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 3 mol·L－1 D. 4 mol·L－1
4. 下列金属只能用电解法冶炼获得的是（ ）
A. Na B. Cu C. Fe D. Au
5. 下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极
*6. 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，则下列说法
正确的是（ ）
A. 电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极Ⅱ
B. 电极Ⅰ发生还原反应
第4页C. 电极Ⅳ逐渐溶解
D. 电极Ⅲ的电极反应：Cu－2e－＝Cu2＋
*7. 如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在 A池中加入0.05 mol·L－1的CuCl
2
溶液，B池中加入0.1 mol·L－1的AgNO 溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的
3
物质的物质的量之比是（ ）
A. 2∶2∶4∶1
B. 1∶1∶2∶1
C. 2∶1∶1∶1
D. 2∶1∶2∶1
二、非选择题
*8. 用惰性电极电解0.1 L M（NO ） 的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产
3 x
生 b L（标准状况）O ，从而可知 M 的相对原子质量是 ，溶液的 pH 是
2
（均用含有a、b、x的代数式表示）。
第5页电解原理的应用同步练习参考答案
1.【答案】A
【解析】电镀原理是镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的电解质溶
液作电镀液。
2.【答案】D
【解析】电解法精炼金属铜时，粗铜作阳极，失去电子逐渐溶解，Cu2＋得到电子后析
出，附着在阴极上，故纯铜作阴极；在电解池中，阴极接电源的负极，发生还原反应，阳
极接电源的正极，发生氧化反应，A、B、C错误；越活泼的金属越易失去电子，故比铜活
泼的Fe、Zn先失去电子，变成Fe2＋、Zn2＋进入溶液，然后是铜失去电子，变成Cu2＋进入
溶液，因Ag、Au等金属不如铜活泼，故在铜溶解后便沉淀在电解槽底部成为阳极泥，D
正确。
3.【答案】A
【解析】分析电解HSO 、CuSO 的混合液时阴、阳两极的电极反应可知，两极产生
2 4 4
的气体分别为H 、O 各0.1 mol，O 是由OH－失去0.4 mol电子而得到，H 是由H＋得到
2 2 2 2
0.2 mol 电子而生成。由电子得失守恒知，还有0.2 mol电子是Cu2＋得到的，故Cu2＋的物质
0.1mol
的量是0.1 mol，则Cu2＋的物质的量浓度为
100×10−3L
＝1 mol·L－1。
4.【答案】A
【解析】Cu、Fe用热还原法获取，Au用富集获取；2NaCl（熔融） 2Na＋Cl↑。
2
5.【答案】A
【解析】A项不符合，用C作阳极；B项符合，粗Cu作阳极，纯铜作阴极；C项符合，
用涂镍碳钢网作阴极；D项符合，镀件作阴极，Zn作阳极。
6.【答案】D
【解析】左池为原电池，右池为电解池。A项，电子不能通过电解质溶液，即不能实
现电极Ⅳ→电极Ⅲ；B项，电极Ⅰ发生氧化反应：Zn－2e－＝Zn2＋；C项，电极Ⅳ：Cu2＋＋
2e－＝Cu。
7.【答案】A
【解析】由电解规律可知：a、c为阴极，b、d为阳极。a极上析出Cu，b极上析出
1
2
Cl ，c极上析出Ag，d极上析出O 。由电子守恒可得出：2e－～Cu～Cl ～2Ag～ O ，所
2 2 2 2
以a、b、c、d四个电极上所析出物质的物质的量之比为2∶2∶4∶1。
ag bL
8.【解析】由于阴、阳两极转移电子的数目相同，则有
M
·x＝
22.4L⋅mol−1
×4，或由
第6页b a 5.6ax
22.4 M b
关系式xO ～4M得 ∶ ＝x∶4，均可解出M＝ g·mol－1。又由O ～4H＋可知：
2 2
b 25 25b
22.4 14 14
c（H＋）＝4× mol÷0.1 L＝ b mol·L－1，则pH＝－lg 。
5.6ax 25b
b 14
【答案】 －lg
第7页
