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2014 年呼和浩特市中考试卷
化学试题（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选
项是符合题目要求的)
1.下列做法不利于减轻环境污染的是( )
A.燃料脱硫以减少酸雨的产生 B.随意丢弃废旧电池
C.农药、化肥的合理施用 D.开发利用清洁能源
2.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是( )
A.Fe O B.Al O
3 4 2 3
C.SiO D.CuO
2
3.下图所示的实验操作不正确的是( )
4.下列关于钠原子和钠离子的说法中,正确的是( )
A.它们的核外电子数相同 B.它们的性质完全相同
C.钠原子的质量比钠离子大得多 D.它们的质子数和中子数都相同
5.下列化学变化中吸收热量的是( )
A.高温煅烧石灰石 B.红磷在氧气中的燃烧
C.锌和稀硫酸的反应 D.生石灰与水反应
6.在Fe FeSO Fe(OH) Fe(OH) 的各步转化中,所属的基本反应
4 2 3
类型不包括( )
A.化合反应 B.复分解反应
C.置换反应 D.分解反应
7.下表中对一些事实的解释正确的是( )
事实 解释
A 活性炭净水 活性炭疏松多孔,有很强的吸附能力
B CO和CO 的性质不同 CO 比CO中的氧原子多
2 2
将铝丝浸入硫酸铜溶液中,
C 铜比铝活泼
铝丝表面无明显现象
D 25 m3的氧气可以转入0.024 m3的钢瓶中 氧气分子的体积变小
8.以下说法正确的是( )
①工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气
②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度③一般情况下,合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高
④氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关
⑤干冰灭火既能降温,又能隔绝空气,而且灭火后不会留痕迹
⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物
A.②③⑤⑥ B.①②④⑥ C.①②④⑤ D.①③④⑤
9.下列说法正确的是( )
A.向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生,则该固体一定是碳酸盐
B.把燃着的木条插入某瓶无色气体中,木条熄灭,证明瓶中的气体是二氧化碳
C.取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,证明该溶液中一定有硫酸根离子
D.不用任何试剂就可以把KOH、HNO 、CuSO 、MgCl 四种溶液鉴别出来
3 4 2
10.钠是一种银白色固体,放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠,把钠投入水中,与水剧
烈反应,熔化成闪亮小球在水面上游动,生成了氢氧化钠和氢气。下列有关钠的叙述不正确的
是( )
A.金属钠必须隔绝空气保存
B.钠与水反应放热,使钠熔化,钠是熔点最低的金属
C.钠和水反应的化学方程式为2Na+2H O 2NaOH+H ↑
2 2
D.把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀
二、填空题(本题包括5小题,每空1分,共14分)
11.化学是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。
A是一种比较清洁的燃料,已知A和B能在一定条件下反应生成C和D。四种物质的微粒示
意图如下:
上述物质中属于氧化物的是 (填化学式,下同);属于有机物的是 。
12.下列是对氯气性质的描述:①黄绿色;②有刺激性气味;③能与水发生反应;④常温下是一
种气体;⑤ 能与强碱溶液发生反应;⑥ 能与金属发生反应。其中属于物理性质的是
(用序号回答)。
13.化学电池是一种将 能转化为电能的装置。碱性锌锰干电池是生活中最常见的电
池,供电时发生反应的化学方程式为Zn+2MnO +2H O Zn(OH) +2MnOOH,反应前后化
2 2 2
合价降低的元素是 (填元素符号)。
14.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。根据图回答:
(1) ℃时,a和c的溶解度相等。
(2)t ℃时,把20克a、b、c 三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌,所得溶液的
3
溶质质量分数大小关系 (填字母,下同);若将温度降低到t ℃时,溶液质量的大小关系
1
为 。
A.c>a=b B.b>a=c
C.a>b>c D.b>a>c(3)在t ℃下,将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法不正确的是 (填字
2
母)。
A.溶剂的质量可能变小 B.溶液的质量可能变大
C.溶质的质量分数一定变大 D.溶质的质量一定不变
15.有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。某同学设计了一个既经
济又合理的实验方案,制备硫酸亚铁晶体(FeSO ·7H O)并回收铜。方案流程如下:
4 2
【查阅资料】FeSO ·7H O受热易分解。
4 2
回答下列问题:
(1)步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
(2)步骤②中需加入的物质是 ,目的是 。
(3)步骤③中发生反应的化学方程式是 。
(4)步骤④的操作是蒸发浓缩、 、过滤。
三、实验题(本题包括2小题,共11分)
16.根据下图所示的装置回答问题
(1)写出标号①的仪器名称 。
(2)氨气(NH )是一种无色有刺激性气味,极易溶于水的气体。实验室常用氯化铵晶体和氢氧化
3
钙粉末混合加热来制取氨气。写出制取氨气的化学方程式 ;选取
上述 (填字母)作为制取氨气的发生装置;收集氨气只能选用的装置为 (填字
母),其原因是 。
17.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验,向烧杯中的氢氧化
钙溶液中滴加一定量的稀盐酸后,发现忘记滴加指示剂,此时,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯
内溶液中溶质的成分进行探究。
(1)写出该中和反应的化学方程式 。
(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分:
【作出猜想】
(A)溶质可能是CaCl 与Ca(OH)
2 2
(B)溶质可能是CaCl
2
(C)溶质可能是CaCl 与HCl
2
【查阅资料】CaCl 溶液呈中性
2
【实验设计】
①取少量烧杯中的溶液于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液
不变色。于是排除了猜想(A),你认为排除猜想(A)的理由是 。
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想,请你帮他完成实验,填写以下表格:
实验步骤 预计现象 预计结论
取少量反应后的溶液于试管中,逐滴加入碳酸钠溶液 猜想(B)正确猜想(C)正确
【交流反思】
为确定猜想(C)正确,下列几种实验方案不合理的是 (填字母)。
A.取反应后的溶液于试管中,滴加紫色石蕊试液变红色
B.取反应后的溶液于试管中,加入锌粉冒气泡
C.用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液,涂抹在pH试纸上,测溶液的pH<7
D.取反应后的溶液于试管中,加入硝酸银溶液,生成白色沉淀
四、计算题(本题5分)
18.将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧,将生成物依次通入
盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶,实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克,装有氢
氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克。试计算:
(1)混合气体中甲烷的质量(写出完整的计算过程)。
(2)混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为 ,混合气体中碳、氢、氧三种元素的质
量之比为 。
答案全解全析：
1.B 燃料脱硫后在燃烧的过程中就会减少二氧化硫的产生,从而减少酸雨的产生,A项不符
合题意;废旧电池中含有重金属,随意丢弃废旧电池会对环境造成污染,B项符合题意;合理施
用化肥、农药能减少对土壤和水资源造成的污染,C项不符合题意;开发利用清洁能源能减少
对空气的污染,D项不符合题意,故答案为B。
2.B 地壳中含量最多的金属元素和非金属元素分别是铝元素和氧元素,二者形成的化合物
是氧化铝,故答案为B。
3.C 做铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶底部要预先放少量水或铺一层细沙,防止高温熔
融物溅落到瓶底,使瓶底受热不均而炸裂,A正确;用量筒量取液体读取示数时视线应与凹液
面的最低处保持水平,B正确;用洗气瓶除去气体中的杂质时,气体应“长进短出”,C错误;制
取蒸馏水时冷凝管内水应从下面流入,上面流出,D正确。
4.D 钠离子是钠原子失去最外层的一个电子形成的,钠离子和钠原子相比,核外电子总数和
最外层电子数均发生了变化,故A错误;最外层电子数决定元素的化学性质,二者的最外层电
子数不同,故化学性质不同,B错误;在原子结构中,电子的质量非常小,几乎忽略不计,C错误;
钠离子的形成过程中没有涉及质子数和中子数的变化,D正确。
5.A 煅烧石灰石始终需要高温的条件,因此该反应为吸热反应,A正确;燃烧过程中伴随着放
热现象,B错误;活泼金属与酸发生置换反应时会有明显的放热现象,C错误;生石灰与水反应
时也会明显放热,D错误。
评析 本题考查化学反应过程中的能量变化,能量变化常表现为吸热、放热。常见的放热反应
有可燃物的燃烧、酸碱中和反应、活泼金属与酸的置换反应、生石灰与水的化合反应、过氧化
氢溶液的分解反应等,常见的吸热反应有二氧化碳与碳的反应。
6.D 铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气,该反应属于置换反应;硫酸亚铁溶液与氢氧
化钠溶液的反应是盐与碱作用生成新盐和新碱的反应,属于复分解反应;氢氧化亚铁沉淀再与
氧气、水化合生成氢氧化铁,该反应属于化合反应,故在整个转化过程中没有发生分解反应,答案为D。
评析 本题重点考查学生依据物质的性质进行物质间转化的化学反应类型的判断,属于中等
难度题。
[错因分析] 解答过程中不能正确分析氢氧化亚铁与氧气、水通过化合反应生成氢氧化铁易
造成错选A。
7.A 活性炭具有疏松多孔的结构,因此具有很强的吸附能力,能除去水中的色素和异味,可以
用于水的净化,A正确;二氧化碳与一氧化碳性质不同的原因是二者的分子结构不同,B错误;
铝比铜活泼,可置换出硫酸铜中的铜,但将铝丝浸入硫酸铜溶液中,铝丝表面无明显现象,是因
为铝表面有一层致密的氧化物薄膜,阻碍了反应的进行,C错误;氧气液化后体积变小是因为
分子间的间隔变小,D错误。
8.C 空气液化后利用液氧和液氮沸点的不同可将二者分离,①正确;可燃性气体在点燃前都
应验纯,以防发生爆炸,②正确;一般情况下,合金的硬度比组成合金的纯金属要大,但熔点比组
成合金的纯金属要低,③不正确;氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气发生潮解,与空气中的
二氧化碳反应生成碳酸钠和水发生变质,④正确;干冰升华吸热,因此用干冰灭火既可降温,同
时又不会留痕迹,⑤正确;二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳都是大气污染物,但二氧化碳不属于
大气污染物,⑥错误。故答案为C。
9.D 向固体上滴加稀盐酸,有气泡产生,生成的气体可能是二氧化碳也可能是氢气,因此不能
确定固体物质一定是碳酸盐,A错误;能使燃着的木条熄灭的气体除二氧化碳外也可以是氮气、
稀有气体等,B错误;能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀的溶液,可能含有硫酸根离子也可能
含有碳酸根离子,如碳酸钠溶液,C错误;在四种溶液中,硫酸铜溶液呈蓝色,能与硫酸铜溶液反
应生成蓝色沉淀的是氢氧化钾溶液,能与氢氧化钾溶液反应生成白色沉淀的是氯化镁溶液,与
氢氧化钾溶液反应没有明显现象的是稀硝酸,D正确。
[错因分析] 解答时不能正确理解二氧化碳气体的检验方法易错选 B,利用二氧化碳不支持
燃烧和不燃烧的特性能区别二氧化碳与可燃性气体,但如果验证是否是二氧化碳气体只能用
通过澄清的石灰水变浑浊的方法来进行。
10.B 由题目信息可知,钠能与空气中的氧气和水反应,所以必须隔绝空气保存,A正确;钠与
水反应生成氢氧化钠和氢气的化学方程式书写正确,故C正确;将钠投入硫酸铜溶液中钠先
与水反应生成氢气和氢氧化钠,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,D正确;钠与水
反应放热使钠熔化,说明钠的熔点较低,但钠不是熔点最低的金属,熔点最低的金属是汞,B错
误。
[错因分析] 解答时没有认真分析熔点比较低与熔点最低的区别,会导致认为任何选项都正
确,从而造成错选。
11.答案 CO 、H O C H OH(或C H O)
2 2 2 5 2 6
解析 由四种物质的微粒示意图可知A为C H O,B为O ,C为H O,D为CO ,其中属于氧化
2 6 2 2 2
物的是二氧化碳和水,属于有机物的是乙醇。
12.答案 ①②④
解析 物质的颜色、状态、气味为物理性质,而与水的反应、与金属的反应、与强碱溶液的反
应为氯气的化学性质。
13.答案 化学 Mn
解析 化学电池在使用的过程中将化学能转化为电能。在化学反应前后,锌元素的化合价由
0价变为+2价,锰元素的化合价由+4价变为+3价,所以反应前后元素化合价降低的是锰元素。
14.答案 (1)t (2)C B (3)D
1
解析 (1)在溶解度曲线中,交点表示二者在该温度下具有相同的溶解度,a与c的交点对应温
度为t ℃。
1(2)t ℃时,a的溶解度为50克,故将20克a物质放入50克水中能全部溶解形成不饱和溶液;b
3
物质的溶解度为38克,故将20克b物质放入50克水中不能全部溶解,只能溶解19克,形成
饱和溶液;c物质的溶解度小于20克,故将20克c物质放入50克水中也不能全部溶解,形成
饱和溶液,三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为a>b>c;将t ℃时a、b、c三种物质的
3
溶液降温到t ℃,a、b均会发生结晶现象得到饱和溶液,c在降温时会继续溶解原来没有溶解
1
的溶质,因此在t ℃时仍是饱和溶液,故三种溶液的质量为b>a=c。
1
(3)在温度不变的前提下将c物质的不饱和溶液变成饱和溶液可以采用继续向溶液中加入溶
质或蒸发水分的方法,若加入溶质,则溶液中溶质的质量、溶液的质量、溶质质量分数均会增
大;若蒸发溶剂,则溶液中溶剂质量会变小,溶质质量不变,溶液质量变小,溶质质量分数变大。
评析 本题考查溶解度曲线的意义及应用,解答此类问题时应清楚溶解度的概念,溶解度曲线
上的点及不同溶解度曲线交点的含义,能根据溶解度曲线判断饱和溶液与不饱和溶液的转化
方法,中等难度题。
[错因分析] 解答(3)题时,不能正确分析向不饱和的c溶液中分别加入溶质或蒸发溶剂时溶
质、溶剂、溶液的质量及溶质质量分数的变化,而错选C。
15.答案 (1)玻璃棒 (2)铁(或Fe)
把硫酸铜转化为铜(或把硫酸铜转化为铜和硫酸亚铁,或除去硫酸铜)
(3)Fe+H SO FeSO +H ↑ (4)降温结晶(或冷却结晶)
2 4 4 2
解析 (1)过滤所用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯。(2)根据题意需要将混合溶液中的
硫酸铜全部除去得到硫酸亚铁,所以步骤②向废液中加入的药品是过量的铁,目的是将硫酸铜
全部转变为硫酸亚铁。(3)步骤③中应向铁与铜的混合物中加入适量的稀硫酸,通过铁与稀硫
酸的置换反应将铁和金属铜分开。(4)由于硫酸亚铁晶体受热易分解,因此不能直接采用蒸发
结晶的方法获得硫酸亚铁晶体,应先加热变成硫酸亚铁高温时的饱和溶液再降温,通过降温结
晶的方法获得硫酸亚铁晶体。
16.答案 (1)长颈漏斗(1分)
(2)2NH Cl+Ca(OH) CaCl +2NH ↑+2H O A D(每空1分) 氨气的密度比空气小,且
4 2 2 3 2
极易溶于水(2分,每答对一点得1分)
解析 (1)①是长颈漏斗。
(2)实验室制取氨气是通过加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法,因此,采用的发生装置
为A。氯化铵和氢氧化钙反应的化学方程式为2NH Cl+Ca(OH) CaCl +2NH ↑+2H O,由
4 2 2 3 2
于氨气极易溶于水且密度小于空气,因此,氨气只能用向下排空气法收集,收集装置为D。
17.答案 (1)Ca(OH) +2HCl CaCl +2H O(1分)
2 2 2
(2)氢氧化钙能使无色的酚酞试液变红(1分) 生成白色沉淀(1分) 有气泡产生(1分)(或先
有气泡产生,后生成白色沉淀) D(1分)
解析 (1)稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应的化学方程式为 :Ca(OH) +2HCl
2
CaCl +2H O。
2 2
(2)稀盐酸与氢氧化钙发生反应后溶液中的溶质一定有氯化钙。由于氯化钙溶液显中性,如果
碱性的氢氧化钙过量,向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液,试液就会变红。如果溶液中只有
氯化钙,向其中滴加碳酸钠溶液只有白色沉淀生成;如果是氯化钙和稀盐酸的混合物,则加入
碳酸钠溶液时会有气泡产生,继续加入至稀盐酸完全反应后还会生成白色沉淀。通过实验验
证猜想(C),只需要证明溶液中含有盐酸即可,因此向溶液中加入能与稀盐酸反应有明显现象
的活泼金属、紫色石蕊试液均可,也可以测定溶液的酸碱度,但不能采用加入硝酸银溶液观察
有无白色沉淀生成的方法,因为氯化钙中含有氯离子,加入硝酸银也会生成白色沉淀。
评析 本题考查化学方程式的书写,根据实验结论和所学知识合理推测实验现象及对实验方
案进行合理评价的能力,属于中等难度题。18.答案 (1)解:设混合气体中甲烷的质量为x。
CH +2O CO +2H O 1分
4 2 2 2
16 36
x 5.4 g
16/x=36/5.4 g 1分
x=2.4 g 1分
答:混合气体中甲烷的质量是2.4克。
(2)12∶7(1分) 12∶3∶4(1分)
解析 只有甲烷燃烧才会生成水,根据水的质量求出甲烷的质量,同时计算出甲烷燃烧生成的
二氧化碳的质量是6.6克,最后再由2.2克二氧化碳计算得出一氧化碳的质量为1.4克,就可
进行第(2)小题的计算。本题难度不大,重点考查学生分析问题和根据化学方程式进行计算的
能力。
