文档内容
2.3.1 摩尔与气体摩尔体积
【题组一 物质的量】
1．（2020·全国课时练习）下列表述正确的是（ ）
A．摩尔表示含有一定数目粒子的集合体
B．12kg12C的物质的量为1mol
C．物质的量的计量对象包括原子、电子、中子等
D．1molH O 中含有1mol氧分子
2 2
【答案】C
【解析】A．物质的量是一个物理量，摩尔是其单位，A表述错误；
B．12g12C的物质的量为1mol，B表述错误；
C．物质的量的计量对象为微观粒子，包括原子、电子、中子等，C表述正确；
D．HO 中不含氧分子，D表述错误；答案为C。
2 2
2．（2020·全国课时练习）下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来
C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
D．摩尔表示粒子的数目
【答案】C
【解析】A．物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，A错误；
B．物质的量是连接物质的宏观量与微观粒子的数量的桥梁，摩尔是物质的量的单位，B错误；
C．物质的量是含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，C正确；
D．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，D错误；答案为C。
3．（2020·商水县实验高级中学月考）下列说法错误的是（ ）
A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集体
B．使用mol作单位时，必须指明微粒的名称
C．1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
D．0.012Kg12C约含有6.02×1023个碳原子
【答案】C
【解析】A．物质的量是一个基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，用于计量物质所含的微粒数，
A正确；
B．摩尔是物质的量的基本单位，使用摩尔单位时必须指明微粒的名称，B正确；C．1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒，构成物质的微粒有原子、分子、离子等，C错误；
D．0.012kg12C约含有的碳原子数叫做阿伏伽德罗常数，其近似值为6.02×1023，D正确；
故选C。
4．（2020·全国课时练习）已知下列有关不同物质的物质的量的表示方法：
①1mol氧气②1.5mol碳原子③3molSO ④10mol大米⑤4mole-⑥2molO
2
上述说法中正确的是（ ）
A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．③④⑤⑥
【答案】B
【解析】在使用物质的量表示物质时，只能用物质的量表示微观粒子，不能用来表示宏观物质，④错误；
综上分析，B项正确；答案选B。
5．（2020·全国高一课时练习）下列叙述错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．1molNe中含有6.02×1024个电子
C．1molH O中含有2molH和1molO
2
D．1molH O中含有3mol原子
2
【答案】A
【解析】A．物质并不都是由分子构成的，有些物质是由离子或原子构成的，比如NaCl是由离子构成，金
刚石由原子构成的，故A错误；
B．1个氖原子核外有10个电子，则1 Ne含有 个电子，故B正确；
C．1 HO中含有2 H和1 O，故C正确；
2
D．1mol HO中含有2 H和1 O，共含有3mol原子，故D正确。
2
综上所述，答案为A。
6．（2019·漠河县高级中学高一期中）下列说法中错误的是（ ）
A．0.3 mol HSO B．1 mol H O C．0.5 mol氧 D．3 mol氢原子
2 4 2
【答案】C
【解析】A．HSO 可表示微观粒子，可用物质的量描述，0.3 mol HSO 描述正确，A说法正确；
2 4 2 4
B．HO可表示微观粒子，可用物质的量描述，1 mol H O描述正确，B说法正确；
2 2
C．物质的量用来描述微观粒子，如分子、原子、离子等等；0.5mol氧，没有指明具体的微观粒子的种类，
描述错误，C说法错误；D．氢原子为微观粒子，可用物质的量描述，3 mol氢原子描述正确，D说法正确；答案为C。
7．（2020·唐山市第十一中学月考）下列叙述正确的是（ ）
A．摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．1mol 氢的质量为1g，它含有N 个氢分子
A
C．摩尔是七个基本物理量之一
D．12g12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数组成该物质的微粒
【答案】D
【解析】A. 任何物质不一定都是由分子组成的，可以是原子或离子，摩尔是物质的量的单位，1mol任何
物质中所含有的粒子数约为6.02×1023，故A错误；
B. 氢气的摩尔质量是1g/mol，1mol氢气的质量为2g，1molH 含有阿伏加德罗常数个氢分子，故B错误；
2
C. 物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，故C错误；
D. 12g12C所含有的碳原子数即为阿伏伽德罗常数，单位为mol−1，即12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德
罗常数值，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数组成该物质的微粒，故D正确；
答案选D。
8．（2020·商水县实验高级中学月考）已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是
A．0.500 mol B．1.00 mol C．0.250 mol D．0.125 mol
【答案】D
【解析】3.01×1023个氧原子的物质的量 ,故 的物质的量是
。所以D选项是正确的。
【题组二 摩尔质量】
1．（2020·全国课时练习）下列说法正确的是
A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量
B．摩尔质量就是物质的相对分子质量或相对原子质量的6.02×1023倍
C．HNO 的摩尔质量是63g
3
D．HSO 和HPO 的摩尔质量相等
2 4 3 4
【答案】D
【解析】A.摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量，故A错误；
B.摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量，故B错误；C.硝酸的相对分子质量为63，则硝酸的摩尔质量为63g/mol，故C错误；
D.HSO 和HPO 的摩尔质量均为98g/mol，即两者的摩尔质量相等，故D正确；故选D。
2 4 3 4
2．（2020·全国课时练习）下列叙述正确的是( )
A．1mol 的质量为 B． 的摩尔质量为46g
C． 个 分子的质量为32g D．1mol 中含有1mol
【答案】C
【解析】A. 单位错误，1mol 的质量应为34g，故A错误；
B. 摩尔质量的单位为 ，故B错误；
C. 个 分子的物质的量为0.5mol，其质量为 ，故C正确；
D. 属于离子化合物，不含 分子 ，故D错误；答案选C。
3．（2020·全国课时练习）下列说法正确的是( )
A． 分子中含有4mol氧原子 B． 的摩尔质量等于其相对分子质量
C． 的摩尔质量是63g D． 和 的摩尔质量相等
【答案】D
【解析】A．1mol 分子中含有4mol氧原子，A错误；
B．当质量以g为单位时， 的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，B错误；
C． 的摩尔质量是 ，C错误；
D． 和 的相对分子质量都为44，二者的摩尔质量相等，D正确；故选D。
4．（2020·四川邻水实验学校月考） 物质和 物质恰好完全反应，生成 物质、
物质和 物质，则E物质的摩尔质量为（ ）（ ）
A．100 B．108 C．55 D．96【答案】B
【解析】物质E的质量 ，其摩尔质量 ，
故答案为B。
5．（2020·云南省保山第九中学月考）质量相同的下列物质，其物质的量最大的是( )
A．H B．O C．CO D．NH
2 2 2 3
【答案】A
【解析】根据n= 可知：当气体的质量相同时，气体的物质的量与其摩尔质量成反比。气体的摩尔质量
是以 g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量。H、O、CO、NH 的相对分子质量分别是2、32、44、
2 2 2 3
17，可见：H 的相对分子质量最小，故当气体质量相等时，其物质的量最大，故答案为A。
2
【题组三 气体摩尔体积】
1．（2020·全国课时练习）下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是（ ）
A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B．相同条件下，分子数相同的任何气体的体积基本相同
C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同
D．等质量的 ，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
【答案】C
【解析】A．从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定，故A正确；
B．分子数相同的气体的物质的量相同，则相同条件下体积基本相同，故B正确；
C．该结论只适用于气态物质，故C错误；
D．压强和气体体积成反比，温度和气体体积成正比，等质量的 ，压强越小，温度越高，气体体积越大，
故D正确；故选C。
2．（2020·全国课时练习）在标准状况下，10gCO和CO 的混合气体的体积为6.72L，则此混合气体中CO
2
和CO 的物质的量之比是
2
A．2:1 B．1:2 C．1:1 D．3:4
【答案】A
【解析】标准状况下，n= =0.3mol，设混合气体中CO的物质的量为x，CO 的物质的量为y，
2则有：x+y＝0.3mol，x×28g/mol+y×44g/mol＝10g，解之得：x=0.2mol，y=0.1mol，则：n(CO)：
n(CO)=0.2mol：0.1mol=2：1；故选A。
2
3．（2020·长葛市第一高级中学月考）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）
A．相同物质的量的气体摩尔体积一定相同
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
【答案】D
【解析】A、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，故A错误；
B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故B错误；
C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，故C错误；
D、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故D正确；
故选D。
4．（2020·临颍县南街高级中学月考）标准状况下，等体积的NH 和CH 两种气体，下列有关说法错误的
3 4
是（ ）
A．所含分子数目相同 B．所含氢原子的物质的量之比为 3:4
C．质量之比为16:17 D．密度之比为17:16
【答案】C
【解析】A．根据N=nN = N 知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，
A A
所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；
B．相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含
有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为3：4，故B正确；
C．根据m= M知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之
比=17：16，故C错误；
D．根据ρ＝ 知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所
以其密度之比=17：16，故D正确。故选：C。【题组四 阿伏伽德罗定律及推论】
1．（2020·西华县第一高级中学月考）关于 与 气体，下列说法正确的是（ ）
A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比为2∶3
B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比为2∶3
C．若两种气体的原子数相同，两种气体的质子数之比为2∶3
D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比为2∶3
【答案】B
【解析】A．如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则二者的质量比不一定等
于2：3，A错误；
B．在同温同压下，Vm相同，由ρ= 可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以O、O
2 3
的相对分子质量之比是2：3，所以两种气体的密度之比等于2：3，B正确；
C．两种气体都有O原子组成，若两种气体原子数相同，则两种气体的质子数相同，两种气体的质子数之
比为1∶1，C错误；
D．两种气体的质量相同，由n= 可知，O、O 的摩尔质量之比是2：3，若两种气体的质量相同，
2 3
两种气体的分子数之比为3：2，D错误；
故答案为B。
2．（2020·全国单元测试）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N 和CO B．同温度、同体积的H 和N
2 2 2
C．同体积、不同密度的C H 和C H D．同压强、同体积的NO和CO
2 4 3 6 2 2
【答案】A
【解析】A、二者同质量，摩尔质量也相同，根据n= 知，二者分子物质的量相同，也就是分子数相同，
这两种分子还都含有2个原子，所以原子数相同，故A正确；
B、同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系，故B错误；
C、同体积、不同密度的C H 和C H，质量不相等。C H 和C H 的最简式相同，质量相等的两种气体含有
2 4 3 6 2 4 3 6
相同的原子数，但质量不相等，则所含原子数不一定相同，故C错误；
D、同压强、同体积，气体分子数目与温度呈反比，温度不定，无法判断气体分子数关系，故D错误；故选：A。
3．（2020·商水县实验高级中学月考）关于O 与O 气体，下列比值一定为2：3的是（ ）
2 3
A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比 B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比
C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比 D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之
比
【答案】B
【解析】A．如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则质量比不一定等于2：
3，故A不符合题意；
B．温度和压强相同，V 相同，由ρ= = 可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比等于（16g/
m
mol×2）：（16g/mol×3）=2：3，故B符合题意；
C．两种气体都由O原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，故C不符合题意；
D．两种气体的质量相同，由n= = 可知，N= ，两种气体的分子数之比= ：
=3：2，故D不符合题意；答案选B。
4．（2020·全国课时练习）关于同温、同压下等体积的CO 和CO的叙述，其中正确的是（ ）
2
①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等．
A．①②③④ B．②③④ C．只有③④ D．只有④
【答案】C
【解析】依据阿伏伽德罗定律可知：同温同压下等体积CO 和CO的物质的量相等。
2
①根据m=nM可以知道，二者质量之比为44g:28g=11:7，二者质量不相等，故①错误；
②同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比，所以二者密度之比为：44g:28g=11:7，二者密度
不相等,故②错误；
③二者物质的量相等,根据N=nN 可以知道，所含分子数相等，故③正确;；
A
④二者含有分子数目相等，每个分子均含有1个C原子，故含有碳原子数目相等，故④正确,；
本题答案为C。
5．（2019·上海杨浦·复旦附中期中）同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据
阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1
【答案】D
【解析】A项、同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据
ρ=m/V知，其密度相同，故A正确；
B项、根据m=nM=VM/V 知，二者的相对分子质量为1：1，故B正确；
m
C项、根据PV=nRT=m/MRT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为
二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；
D项、等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错
误。
故选D。
【题组五 综合运用】
1．（2020·西华县第一高级中学月考）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO 的体积之比为______。
2
(2)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积______。
(3)6.72L(标况)CO 与一定量的Fe O 恰好完全反应，生成Fe的质量为_____g。
2 3
(4)某气体氧化物的化学式为RO，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质
2
量为______，R的相对原子质量为________。
(5)标准状况下，1.7g NH 与____________L H S气体含有的氢原子数相同。
3 2
(6)标准状况下，NH 与CH 组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_____，
3 4
NH 的体积分数为_____。
3
【答案】（1）2：1 （2）24.5L/mol （3）11.2 （4）64g·mol－1 32 （5）3.36L
（6）16.8g/mol 80%
【解析】（1）一氧化碳含有1个氧原子，二氧化碳含有2个氧原子，则氧原子个数相同的一氧化碳和二氧
化碳的物质的量之比为2:1，由阿伏加德罗定律可知，标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的体积之比为
2:1，故答案为：2:1；
（2）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则气体摩尔体积V = = =24.5L/mol，
m
故答案为：24.5L/mol；（3）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为3CO+ Fe O
2 3
3CO+2Fe，标准状况下6.72L一氧化碳的物质的量为 =0.3mol，由化学方程式可知，反应生成
2
铁的质量为0.3mol× ×56g/mol=11.2g，故答案为：11.2；
（4）标准状况下，448mLRO 的物质的量为 =0.02mol，则该氧化物的摩尔质量为
2
=64g·mol－1；RO 的摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，则R的相对原子质量为(64-32)=32，故答案为：
2
64g·mol－1；32；
（5）氨分子含有3个氢原子，硫化氢分子含有2个氢原子，由氨分子和硫化氢分子的氢原子个数相等可得
×3= ×2，解得V=3.36L，故答案为：3.36L；
（6）标准状况下，气体的摩尔质量M=22.4d，由NH 与CH 组成的混合气体的平均密度为0.75g/L可知，
3 4
混合气体的平均摩尔质量M=22.4L/mol×0.75g/L=16.8g/mol；设NH 的体积分数为x，由混合气体的平均摩
3
尔质量为16.8g/mol可得17x+16(1—x)=16.8，解得x=0.8，即80%，故答案为：16.8g/mol；80%。
2．（2020·商水县实验高级中学月考）请回答下列问题：
（1）同温同压下，同体积的N 和SO 分子数之比为___________，原子总数之比为_________，摩尔质量
2 2
之比为__________，质量之比为________________，密度之比为______________。
（2）现有质量比为11：14的CO 和CO的混合气体，则该混合气体中的CO 和CO物质的量之比为
2 2
________，碳原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的摩尔质量为________。
（3）12.4 g Na X中含Na+ 0.4 mol，则NaX的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。
2 2
（4）人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2 L“人
造空气”的质量是4.8 g，其中氧气和氦气的分子数之比是______，氧气的质量是_______。
【答案】（1）1∶1 2∶3 7∶16 7∶16 7∶16
（2） 1∶2 3∶4 33.3 g/mol
（3） 62 g/mol 16（4） 1∶4 3.2 g
【解析】（1）根据理想气体状态方程pV=nRT，同温同压下，同体积的N 和SO 物质的量相等，即
2 2
n(N )=n(SO)，分子个数比为 ；N 和SO 分子个数相等，原子个数比为2:3；N
2 2 2 2 2
的摩尔质量为28g/mol，SO 的摩尔质量为64g/mol，摩尔质量之比为28:64=7:16；质量之比为
2
；根据pM=ρRT可知，密度之比等于摩尔质量之比，比值为 ；
（2）混合气体中的CO 和CO物质的量之比为 ；设CO 和CO物质的量分别为amol和2amol，碳
2 2
原子和氧原子的个数比为 ；混合气体的摩尔质量
（3）12.4 g Na X中含Na+ 0.4 mol，则NaX的物质的量为0.2mol，NaX的摩尔质量M= =
2 2 2
=62g/mol；X的相对分子质量为62-23×2=16；
（4）11.2 L“人造空气”的物质的量n= =0.5mol，设混合气体中O 的物质的量为x，He的物质
2
的量为y，根据题意可得：
解得 ，故氧气和氦气的分子数之比为0.1:0.4=1:4,；O 的质量为
2
0.1mol×32g/mol=3.2g；
3．（2020·贵州省思南中学月考）某密闭容器中含有由3.4gH 和O 组成的混合气体，在标准状况下其体积
2 2
为4.48L。回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为___。(2)混合气体中H 的分子数为___，H 和O 体积比为__。
2 2 2
(3)将混合气体在一定条件下引燃，充分反应后，恢复至标准状况。则容器内气体压强为反应前的__。生成
水的质量为___，其中含有的电子数为__。
【答案】（1）17g/mol （2） 0.1N 1：1 （3） 1.8g 1N
A A
【解析】(1)标准状况下混合气体体积为4.48L，则混合气体的物质的量为 =0.2mol，根据M=
可得，该混合气体的平均摩尔质量为 =17g/mol；
(2)结合(1)中的计算，设混合气体中H 的物质的量为x，O 的物质的量为y，根据题意：2g/molx+32g/
2 2
moly=3.4g，x+y=0.2mol，解得x=y=0.1mol，则混合气体中H 的分子数为0.1N ，同温同压下，气体的体积
2 A
之比等于物质的量之比，则H 和O 体积比为0.1mol:0.1mol=1:1；
2 2
(3)结合(2)中的计算，H 和O 的物质的量分别为0.1mol，根据反应2H+O 2HO，0.1mol的H 完全燃烧
2 2 2 2 2 2
消耗0.05mol O ，生成0.1mol的水，充分反应后，恢复至标准状况，水为液态，容器中还剩余0.05mol氧
2
气，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体物质的量之比等于压强之比，反应前容器中的气体物质的量
为0.2mol，充分反应后容器中的气体物质的量为0.05mol，则容器内气体压强为反应前的 ；生成
水的物质的量为0.1mol，则水质量为0.1molｘ18g/mol=1.8g；一个水分子中含有10个电子，则0.1mol水
中含有的电子数为1N 。
A
4．（2020·四川双流·棠湖中学月考）(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子
质量为______。
(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH 和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。
4
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH 气体，X与Y内的
4
压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。
(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H 和O 的混合气体，其平均摩尔质量分别是________
2 2
和________。
(5)在标准状况下，CO和CO 的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为
2________mol，CO占总体积的________%。
(6)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH ，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时
3
容器的体积变为原来的7/4，则A单质的分子式为_______。
【答案】（1）64
（2）30 g·mol－1
（3）44 g·mol－1
（4） g·mol－1 g·mol－1
（5） 1.75 45.9
（6） A
4
【解析】(1)标况下,672mL气体的物质的量为0.03mol,气体的摩尔质量为
,该气体的相对分子量为64；
(2)在T、P相同时，体积之比等于物质的量之比，即 ，计算得出M(A)=30g/
mol；
(3)在T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，即 ，计算得出M(A)=44g/
mol；
(4)平均摩尔质量为 ，相同条件下，氢气和氧气的体积比为a:b，物质的量之比为a:b，二者平均摩
尔质量为 ，相对分子量为 ；质量比a:b的 和 的混合气体，物质的量之比
为 ，平均摩尔质量为 ，平均分子量为 ；
(5)标准状况下39.2LCO和 的混合气体的物质的量为 ，设混合气体中CO和的物质的量分别为x mol、y mol，则 ，计算得出x=1，y=0.75，即混合气体中CO为
1mol，二氧化碳的物质的量为0.75mol，1molCO的质量为 ，则混合气体中CO的
质量分数为 ；
(6)分解完毕，体积变为原来的 ，因为在恒温恒压的条件下，体积与气体分子数成正比，所以气体分子数
也为原来的 ，A的氢化物AH 完全分解为两种单质，其中一种必然为H，另一种设为A ，根据反应前
3 2 m
后原子守恒可得：mAH=A + H，m× =(1+ )，解得m=4，则A单质的分子式为A。
3 m 2 4
5．（2020·全国课时练习）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol-1，该气体的质量为m g，阿
伏加德罗常数为N ，则：
A
(1)该气体在标准状况下的体积为____L；
(2)该气体在标准状况下的密度为____ g·L-1；
(3)该气体所含的原子总数为____；
(4)该气体的一个分子的质量为____ g。
【答案】（1） （2） （3） （4）
【解析】（1）标况下，V=n·V = = ×22.4L·mol-1= L；
m
（2）标况下，ρ= = = g·L-1；（3）该气体所含原子总物质的量为2n=2× = mol，则所含原子总数为 ；
（4）该气体的一个分子的质量为 = g。
6．（2020·全国课时练习）(1)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为________L，它与标准状况下
_________L硫化氢含有相同数目的氢原子。
(2)某气态氧化物的化学式为RO，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质
2
量为_______，R的相对原子质量为_______。
(3)已知CO、CO 的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含
2
CO______g，所含CO 在标准状况下的体积为_______L。
2
(4)同温同压下，SO 与氦气的密度之比为_______；若质量相同，两种气体的体积比为_____。
2
【答案】（1）2.24 3.36 （2） 64g·mol－1 32 （3） 2.80 6.72 （4）16∶1 1∶16
【解析】(1)1.7g氨气的物质的量为 =0.1mol，其体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，设它与标准状
况下VL硫化氢含有相同数目的氢原子，则0.1mol×3= ×2，解得V=3.36，故答案为2.24；
3.36；
(2)该氧化物的物质的量为 =0.02mol，该氧化物的摩尔质量为 =64g•mol-1，又气体的
摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，R的相对原子质量为64-16×2=32，故答案为64g•mol-1；32；
(3)标准状况下体积为8.96L，则混合气体的物质的量为 =0.4mol，
设CO、CO 的物质的量分别为x、y，则x+y＝0.4mol，28g/mol×x+44 g/mol×y＝16.0g，解得x=0.1mol，
2
y=0.3mol，CO的质量为0.1mol×28g/mol=2.80g，CO 在标准状况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故
2
答案为2.80；6.72；
(4)同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则SO 与氦气的密度之比为64g/mol∶4g/
2
mol=16∶1；相同质量时，体积与摩尔质量成反比，则质量相同，两种气体的体积比为4g/mol∶64g/
mol=1∶16，故答案为16∶1；1∶16。
