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2025届新高考化学方程式汇总
一、钠
1.钠块在空气中变暗：4Na＋O ＝2Na O
2 2
2.钠在空气中点燃或加热：2Na+O Na O 2Na＋O Na O
2 2 2 2 2 2
3.钠与硫粉加热或研磨爆炸：2Na+S＝Na S
2
4.钠与熔融四氯化钛(TiCl )反应（工业制钛）：4Na＋TiCl Ti＋4NaCl
4 4
5.钠与熔融氯化钾反应：Na+KCl（熔融）＝NaCl+K↑
6.钠与水反应：2Na＋2H O＝2NaOH＋H ↑ (2Na＋2H O===2Na＋＋2OH－＋H ↑)
2 2 2 2
7.钠与硫酸反应离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H ↑
2
8.氧化钠与水反应：Na O＋H O＝2NaOH
2 2
9.氧化钠与CO 反应：Na O＋CO ===Na CO
2 2 2 2 3
10.氧化钠与盐酸反应：Na O＋2HCl＝2NaCl＋H O
2 2
离子方程式：Na O＋2H＋＝2Na＋＋H O
2 2
11.氧化钠与SO 反应：Na O+SO ＝Na SO
2 2 2 2 3
12.过氧化钠与水反应：2Na O ＋2H O＝4NaOH＋O ↑
2 2 2 2
离子方程式：2Na O ＋2H O＝4Na＋＋4OH－＋O ↑
2 2 2 2
13.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na O ＋2CO ＝2Na CO ＋O
2 2 2 2 3 2
氧化剂：Na O 还原剂： Na O
2 2 2 2
14.过氧化钠与盐酸反应：2Na O ＋4HCl＝4NaCl＋2H O＋O ↑
2 2 2 2
离子方程式：2Na O ＋4H＋＝4Na＋＋2H O＋O ↑
2 2 2 2
15.过氧化钠与二氧化硫反应：Na O ＋SO ＝Na SO
2 2 2 2 4
16.氧化钠转化为过氧化钠：2Na O+O 2Na O
2 2 2 2
17.氢化钠和水反应：NaH+H O＝NaOH+H ↑
2 2
18.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠（不稳定性）：2NaHCO Na CO ＋H O＋CO ↑
3 2 3 2 2
19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO ＋NaOH===Na CO ＋H O(Na CO 与NaOH不反应)
3 2 3 2 2 3
离子方程式：HCO -＋OH-＝H O＋CO 2-
3 2 3
20.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸离子方程式：CO 2-＋H＋＝HCO -
3 3
21.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸离子方程式：CO 2-＋2H＋＝H O＋CO ↑
3 2 2
Na CO ＋2HCl===2NaCl＋H O＋CO ↑
2 3 2 2
22.碳酸氢钠与盐酸离子方程式：HCO -＋H＋＝H O＋CO ↑
3 2 2
NaHCO ＋HCl===NaCl＋H O＋CO ↑(反应速率比Na CO 快)
3 2 2 2 3
23.碳酸钠与氯化钙：Na CO ＋CaCl ===CaCO ↓＋2NaCl
2 3 2 3
24.碳酸钠与氯化钡：Na CO ＋BaCl ===BaCO ↓＋2NaCl
2 3 2 3
25.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应离子方程式：
1
{{##{{QQQQAABBRSYQGShAwgggACgwQwJMJbAAACQAg5CKAAwwFFyCCCAACqQQksAIGKgCJAUQggEOwxRBAAAIoqAAAxCAwgBANNIABBKCAA==}#}}#}2HCO －＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO ↓＋CO 2－＋2H O
3 3 3 2
2NaHCO ＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋Na CO ＋2H O
3 2 3 2 3 2
26.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应离子方程式：HCO －＋Ca2＋＋OH－＝CaCO ↓＋H O
3 3 2
27.碳酸钠与氢氧化钙离子方程式：CO 2-＋Ca2+＝CaCO ↓
3 3
Na CO ＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋2NaOH
2 3 2 3
28.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合离子方程式：
HCO -＋CH COOH＝CH COO-＋H O＋CO ↑
3 3 3 2 2
29.电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl ↑
2
30.NaOH溶液中通入少量CO 离子方程式：2OH－＋CO ＝CO 2-＋H O
2 2 3 2
31.NaOH溶液中通入过量CO 离子方程式：OH－＋CO ＝HCO －
2 2 3
32.侯氏制碱法原理：NaCl＋NH ＋CO +H O＝NaHCO ↓+NH Cl 2NaHCO Na CO ＋H O＋CO ↑
3 2 2 3 4 3 2 3 2 2
（先通NH 后通CO ；循环使用：氯化钠溶液和CO ）
3 2 2
33.氯碱工业：2NaCl＋2H O电解H ↑＋Cl ↑＋2NaOH （2Cl－＋2H O电解H ↑＋Cl ↑＋2OH－）
2 ===== 2 2 2 ===== 2 2
34.钠露置于空气中的变化：
①4Na＋O ===2Na O ， ②Na O＋H O===2NaOH ， ③2NaOH＋CO ===Na CO ＋H O，
2 2 2 2 2 2 3 2
④Na CO ＋10H O===Na CO ·10H O ， ⑤Na CO ·10H O===Na CO ＋10H O
2 3 2 2 3 2 2 3 2 2 3 2
35.Na投入到CuSO 溶液中：2Na+2CuSO +2H O＝2Na SO +Cu(OH) ↓+H ↑
4 4 2 2 4 2 2
36.Na投入到Ca(HCO ) 溶液中：2Na＋Ca2＋＋2HCO－===CaCO ↓＋2Na＋＋CO2－＋H ↑
3 2 3 3 3 2
37.Na投入到NH HCO 溶液中：2Na＋NH＋＋HCO－===2Na＋＋CO2－＋NH ↑＋H ↑
4 3 4 3 3 3 2
38.钾与氧气：K＋O KO (超氧化钾)
2 2
39.钾与水：2K+2H O＝2KOH+H ↑
2 2
40.锂与氧气：4Li+O 2Li O
2 2
41.钠在二氧化碳中点燃：4Na+2CO ＝2Na CO +C(点燃或高温高压）
2 2 3
42.3Na CO +2AlCl +3H O＝2Al(OH) ↓+3CO ↑+6NaCl
2 3 3 2 3 2
43.3Na CO +2FeCl +3H O＝2Fe(OH) ↓+3CO ↑+6NaCl
2 3 3 2 3 2
44.3NaHCO +AlCl ＝Al(OH) ↓+3CO ↑
3 3 3 2
45.3NaHCO +FeCl ＝Fe(OH) ↓+3CO ↑
3 3 3 2
二、铝
1.铝与氧气的反应：4Al＋3O 2Al O
2 2 3
2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al＋Fe O 2Fe＋Al O
2 3 2 3
氧化剂：Fe O 还原剂： Al
2 3
3.铝和稀盐酸离子方程式：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H ↑ （2Al＋6HCl===2AlCl ＋3H ↑）
2 3 2
4.铝和NaOH溶液：2Al＋2NaOH＋2H O＝2NaAlO ＋3H ↑
2 2 2
2
{{##{{QQQQAABBRSYQGShAwgggACgwQwJMJbAAACQAg5CKAAwwFFyCCCAACqQQksAIGKgCJAUQggEOwxRBAAAIoqAAAxCAwgBANNIABBKCAA==}#}}#}离子方程式：2Al＋2OH－＋2H O＝2AlO －＋3H ↑
2 2 2
5.氧化铝和稀硫酸离子方程式：Al O ＋6H＋＝2Al3＋＋3H O
2 3 2
6.氧化铝和NaOH溶液离子方程式：Al O ＋2OH－＝2AlO －＋H O
2 3 2 2
7.氢氧化铝和盐酸离子方程式（Al(OH) 用于中和胃酸过多）：Al(OH) ＋3H＋＝Al3＋＋3H O
3 3 2
8.氢氧化铝和NaOH溶液离子方程式：Al(OH) ＋OH－＝AlO －＋2H O （Al(OH) +NaOH＝NaAlO +2H O）
3 2 2 3 2 2
9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH) Al O ＋3H O
3 2 3 2
10.硫酸铝与过量氨水反应离子方程式（实验室制Al(OH) ）：Al3＋＋3NH ·H O＝Al(OH) ↓＋3NH ＋
3 3 2 3 4
Al (SO ) +6NH ·H O=2Al(OH) ↓+3(NH ) SO
2 4 3 3 2 3 4 2 4
11.AlCl 溶液中加入少量NaOH溶液离子方程式：Al3＋＋3OH-＝Al(OH) ↓
3 3
12.AlCl 溶液中加入过量NaOH溶液离子方程式：Al3＋＋4OH－＝AlO －＋2H O
3 2 2
13.偏铝酸钠溶液中加入少量HCl离子方程式：AlO －＋H＋＋H O＝Al(OH) ↓
2 2 3
14.偏铝酸钠溶液中加入过量HCl离子方程式：AlO －＋4H＋＝Al3＋＋2H O
2 2
15.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO 离子方程式：
2
2AlO －＋3H O＋CO ＝2Al(OH) ↓＋CO 2－
2 2 2 3 3
16.往偏铝酸钠溶液中通入过量CO 离子方程式：
2
AlO －＋2H O＋CO ＝Al(OH) ↓＋HCO －
2 2 2 3 3
17.NaAlO 与AlCl 反应： 3AlO -＋Al3++6H O==4Al(OH) ↓
2 3 2 2 3
18.电解熔融氧化铝：2Al O (熔融) 4Al＋3O ↑
2 3 2
19.明矾净水原因：Al3＋＋3H O⇌ Al(OH) (胶体)＋3H＋
2 3
20.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液至沉淀物质的量最大离子方程式：
2Al3＋＋3SO 2-＋3Ba2＋＋6OH-＝2Al(OH) ↓＋3BaSO ↓
4 3 4
21.明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大离子方程式：
Al3＋＋2SO 2-＋2Ba2＋＋4OH-＝AlO -＋2BaSO ↓＋2H O
4 2 4 2
三、铁
1.铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl 2FeCl
2 3
2.铁与液溴反应：2Fe+3Br ＝2FeBr
2 3
3.铁与氧气反应：3Fe＋2O Fe O
2 3 4
4.铁与硫反应：Fe＋S FeS
5.铁与碘反应：Fe＋I FeI
2 2
6.铁和水蒸气：3Fe＋4H O（g） Fe O ＋4H
2 3 4 2
7.氧化亚铁被氧化：6FeO＋O 2Fe O
2 3 4
8.铁与盐酸反应离子方程式：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H ↑
2
9.铁与氯化铜溶液反应离子方程式：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu
10.铁与硝酸银溶液反应：Fe+2AgNO ＝Fe(NO ) +2Ag
3 3 2
11.氧化亚铁与盐酸反应离子方程式：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H O
2
3
{{##{{QQQQAABBRSYQGShAwgggACgwQwJMJbAAACQAg5CKAAwwFFyCCCAACqQQksAIGKgCJAUQggEOwxRBAAAIoqAAAxCAwgBANNIABBKCAA==}#}}#}12.氧化铁与盐酸反应离子方程式：Fe O ＋6H＋===2Fe3＋＋3H O
2 3 2
13.四氧化三铁与盐酸反应离子方程式：Fe O ＋8H＋＝2Fe3＋+Fe2＋＋4H O
3 4 2
14.磁铁矿与一氧化碳反应：Fe O ＋4CO 3Fe＋4CO
3 4 2
15.氯化铁与氢氧化钠溶液离子方程式：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH) ↓
3
16.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液离子方程式：Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH) ↓
2
17.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH) Fe O ＋3H O
3 2 3 2
18.氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH) ＋O ＋2H O＝4Fe(OH)
2 2 2 3
在空气中，Fe(OH) 能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH) ，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最
2 3
后变成红褐色。
19.氢氧化亚铁溶解盐酸中： Fe(OH) ＋2H＋===Fe2＋＋2H O
2 2
20.氢氧化铁溶解盐酸中：Fe(OH) ＋3H＋===Fe3＋＋3H O
3 2
21.除去FeCl 中的FeCl 离子方程式：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
2 3
22.FeCl 溶液腐蚀铜板的离子方程式：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ （2FeCl ＋Cu===2FeCl ＋CuCl ）
3 3 2 2
23.氯化铁与硫氰化钾溶液反应（三价铁的检验）：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)
3
24.用硫氰化钾检验Fe2+：2Fe2＋＋Cl ===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)
2 3
25.氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2FeCl ＋2KI＝2FeCl ＋2KCl＋I
3 2 2
离子方程式：2Fe3＋＋2I–＝2Fe2＋＋I
2
26.氯化铁溶液跟过量氨水反应离子方程式：Fe3＋＋3NH ·H O＝Fe(OH) ↓＋3NH ＋
3 2 3 4
27.氯化铁溶液跟少量锌粉反应离子方程式：2Fe3＋＋Zn＝2Fe2＋＋Zn2＋
28.氯化铁溶液跟过量锌粉反应离子方程式：2Fe3＋＋3Zn＝2Fe＋3Zn2＋
29.用饱和氯化铁溶液与沸水制氢氧化铁胶体：FeCl ＋3H O Fe(OH) （胶体）＋3HCl
3 2 3
30.硫化氢气体与氯化铁溶液反应离子方程式：2Fe3＋＋H S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋
2
31.硫化亚铁与盐酸反应：FeS＋2HCl＝FeCl ＋H S↑
2 2
32.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2FeSO ＋H O ＋H SO ＝Fe (SO ) ＋2H O
4 2 2 2 4 2 4 3 2
离子方程式：2Fe2＋＋H O ＋2H＋＝2Fe3＋＋2H O
2 2 2
33.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：
10FeSO ＋2KMnO ＋8H SO ＝5Fe (SO ) ＋2MnSO ＋K SO ＋8H O
4 4 2 4 2 4 3 4 2 4 2
离子方程式：5Fe2＋＋MnO -＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H O
4 2
34.氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe O ＋6HI＝2FeI ＋I ＋3H O
2 3 2 2 2
离子方程式：Fe O ＋2I-＋6H＋＝2Fe2＋＋I ＋3H O
2 3 2 2
35.氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2FeCl ＋Na S＝2FeCl ＋S↓＋2NaCl
3 2 2
离子方程式：2Fe3＋＋S2–＝S↓＋2Fe2＋
36.氯化铁溶液中滴加过量硫化钠溶液：2FeCl ＋3Na S＝2FeS↓＋S↓＋6NaCl
3 2
离子方程式：2Fe3＋＋3S2–＝2FeS↓＋S↓
37.高铁酸钠的制备：2Fe(OH) +3NaClO+4NaOH＝2Na FeO +3NaCl+5H O
3 2 4 2
4
{{##{{QQQQAABBRSYQGShAwgggACgwQwJMJbAAACQAg5CKAAwwFFyCCCAACqQQksAIGKgCJAUQggEOwxRBAAAIoqAAAxCAwgBANNIABBKCAA==}#}}#}四、卤素
1.钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟： 2Na＋Cl 2NaCl
2
2.铁在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟： 2Fe＋3Cl 2FeCl
2 3
3.铜在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟： Cu＋Cl CuCl
2 2
4.氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生： H ＋Cl 2HCl
2 2
5.氯气和水反应离子方程式：Cl ＋H O⇌ H＋＋Cl－＋HClO （Cl ＋H O===HCl＋HClO）
2 2 2 2
6.次氯酸光照(或加热)分解：2HClO 2HCl＋O ↑
2
7.氯气与冷氢氧化钠溶液（漂白液的制取）：Cl ＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H O
2 2
8.氯气与热的氢氧化钠溶液：3Cl ＋6NaOH 5NaCl＋NaClO ＋3H O
2 3 2
9.工业生产漂白粉：2Ca(OH) ＋2Cl ＝Ca(ClO) ＋CaCl ＋2H O
2 2 2 2 2
10.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO) ＋2HCl＝CaCl ＋2HClO
2 2
11.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳（漂白粉漂白原理）：Ca(ClO) ＋CO ＋H O＝CaCO ↓＋2HClO
2 2 2 3
12.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO) ＋2CO ＋2H O＝Ca(HCO ) ＋2HClO
2 2 2 3 2
13.氯水中通入二氧化硫离子方程式：Cl ＋SO ＋2H O＝4H＋＋SO 2－＋2Cl－
2 2 2 4
Cl +SO +2H O＝H SO +2HCl
2 2 2 2 4
14.次氯酸钙溶液通入少量SO 离子方程式：Ca2＋＋2ClO-＋SO ＋H O＝CaSO ↓＋Cl-＋H＋＋HClO
2 2 2 4
15.实验室制氯气：MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl ↑＋2H O
2 2 2 2
离子方程式：MnO ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl ↑＋2H O
2 2 2
16.高锰酸钾固体加入浓盐酸离子方程式（实验室常用硫酸酸化KMnO 而不能用盐酸）：
4
16HCl（浓）+2KMnO ＝2KCl+2MnCl +5Cl ↑+8H O
4 2 2 2
2MnO －＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl ↑＋8H O
4 2 2
17.氯酸钾与浓盐酸：6HCl（浓）+KClO ＝KCl+3Cl ↑+3H O
3 2 2
离子方程式：ClO -＋5Cl-＋6H＋＝3Cl ↑＋3H O
3 2 2
18.重铬酸钾与浓盐酸：14HCl（浓）+K Cr O ＝2KCl+2CrCl +3Cl ↑+7H O
2 2 7 3 2 2
19.次氯酸钙与浓盐酸：Ca(ClO) +4HCl（浓）==CaCl +2H O+2Cl ↑
2 2 2 2
20.氯离子的检验 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
21. 84消毒液和洁厕灵不能混用：Cl－＋ClO－＋2H+电解H O↑＋Cl ↑
===== 2 2
22.氯气通入碳酸氢钠溶液离子方程式(增大HClO的浓度）：Cl ＋HCO -＝Cl-＋CO ＋HClO
2 3 2
23.氯气通入溴化钾溶液离子方程式：Cl ＋2Br－＝Br ＋2Cl－ （Cl +2KBr=Br +2KCl）
2 2 2 2
24.氯气通入碘化钾溶液离子方程式：Cl ＋2I－＝I ＋2Cl－ （Cl +2KI=I +2KCl）
2 2 2 2
25.溴水和碘化钾溶液反应离子方程式：Br ＋2I－＝I ＋2Br－ （Br +2KI=I ＋ 2KBr）
2 2 2 2
卤素单质(X )与H 的反应:
2 2
26.氟气与氢气反应：F ＋H ＝2HF（暗处）
2 2
光照或点燃
27.氯气与氢气反应：H 2 ＋Cl 2 ======== 2HCl （光照或点燃）
5
{{##{{QQQQAABBRSYQGShAwgggACgwQwJMJbAAACQAg5CKAAwwFFyCCCAACqQQksAIGKgCJAUQggEOwxRBAAAIoqAAAxCAwgBANNIABBKCAA==}#}}#}28.溴单质与氢气反应：H ＋Br 2HBr（加热）
2 2
29.碘单质与氢气反应： I +H 2HI（不断加热，可逆反应）
2 2
30.氟气与水反应：2F ＋2H O＝4HF＋O
2 2 2
31.F 与NaOH溶液反应：2F ＋4NaOH＝4NaF＋O ＋2H O
2 2 2 2
离子方程式：2F ＋4OH－＝4F－＋O ＋2H O
2 2 2
32.溴化亚铁溶液通入足量氯气：2FeBr ＋3Cl ＝2FeCl ＋2Br
2 2 3 2
离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl ＝2Fe3＋＋2Br ＋6Cl–
2 2
33.溴化亚铁溶液通入少量氯气：6FeBr ＋3Cl ＝2FeCl ＋4FeBr
2 2 3 3
离子方程式：2Fe2＋＋Cl ＝2Fe3＋＋2Cl–
2
34.等物质的量的溴化亚铁溶液与氯气：6FeBr ＋6Cl ＝4FeCl ＋2FeBr ＋3Br
2 2 3 3 2
离子方程式：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl ＝2Fe3＋＋Br ＋4Cl–
2 2
35.碘化亚铁溶液通入足量氯气：2FeI ＋3Cl ＝2I ＋2FeCl
2 2 2 3
离子方程式：2Fe2＋＋4I-＋3Cl ＝2Fe3＋＋2I ＋6Cl-
2 2
36.碘化亚铁溶液通入少量氯气：FeI ＋Cl ＝I ＋FeCl
2 2 2 2
离子方程式：2I-＋Cl ＝I ＋2Cl-
2 2
37.海水提溴：Cl ＋2Br－===Br ＋2Cl－(氧化)
2 2
Br ＋SO ＋2H O===2HBr＋H SO (富集)
2 2 2 2 4
Cl ＋2Br－===Br ＋2Cl－ (提取)
2 2
五、硫
1.硫单质与Fe反应:S＋Fe FeS
2.硫单质与Cu反应：2Cu＋S Cu S
2
3.硫单质与H 反应: S＋H H S
2 2 2
4.硫在空气中燃烧：S＋O SO
2 2
5.二氧化硫与水：SO ＋H O H SO
2 2 2 3
6.二氧化硫与氧化钙：SO ＋CaO＝CaSO
2 3
7.少量SO 与氢氧化钠离子方程式：2OH－＋SO ＝SO 2－＋H O （SO ＋2NaOH===Na SO ＋H O）
2 2 3 2 2 2 3 2
8.过量SO 与氢氧化钠离子方程式：OH－＋SO ＝HSO －
2 2 3
9.澄清石灰水通入少量SO ：Ca(OH) ＋SO ＝CaSO ↓＋H O
2 2 2 3 2
10.澄清石灰水通入过量SO ：Ca(OH) ＋2SO ＝Ca(HSO )
2 2 2 3 2
11.二氧化硫与硫化氢：SO ＋2H S＝3S＋2H O
2 2 2
12.工业制硫酸的原理: 黄铁矿(FeS )与氧气反应：4FeS ＋11O 2Fe O ＋8SO
2 2 2 2 3 2
SO 的催化氧化：2SO ＋O V2O5 2SO
2 2 2 400～500℃ 3
三氧化硫和水剧烈反应：SO ＋H O＝H SO
3 2 2 4
13.Na SO 与氧气反应：2Na SO ＋O ＝2Na SO
2 3 2 3 2 2 4
6
{{##{{QQQQAABBRSYQGShAwgggACgwQwJMJbAAACQAg5CKAAwwFFyCCCAACqQQksAIGKgCJAUQggEOwxRBAAAIoqAAAxCAwgBANNIABBKCAA==}#}}#}14.亚硫酸钠和硫酸反应：Na SO ＋H SO ＝Na SO ＋SO ↑＋H O
2 3 2 4 2 4 2 2
15.三氧化硫与氧化钙：SO ＋CaO＝CaSO
3 4
16.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH) ＋SO ＝CaSO ↓＋H O
2 3 4 2
17.铜与浓硫酸反应：Cu＋2H SO (浓) CuSO ＋2H O＋SO ↑
2 4 4 2 2
18.碳与浓硫酸反应：C＋2H SO (浓) 2H O＋CO ↑＋2SO ↑
2 4 2 2 2
19.硫与浓硫酸反应：S＋2H SO (浓) 2H O＋3SO ↑
2 4 2 2
浓硫酸
20.蔗糖的黑面包实验：C 12 H 22 O 11――→ 12C＋11H 2 O
21.硫化氢与浓硫酸反应：H S＋H SO (浓)＝2H O＋SO ↑＋S↓
2 2 4 2 2
22.硫酸铜溶液中通入硫化氢离子方程式：H S＋Cu2＋＝CuS↓＋2H＋
2
23.锌与稀硫酸离子方程式：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H ↑
2
24.少量锌与浓硫酸：Zn＋2H SO (浓)＝ZnSO ＋2H O＋SO ↑
2 4 4 2 2
25.亚硫酸溶液中加入氯水离子方程式：
H SO ＋Cl ＋H O＝4H＋＋2Cl-＋SO 2-
2 3 2 2 4
26.亚硫酸溶液中加入氯化铁离子方程式：
H SO ＋2Fe3＋＋H O＝4H＋＋2Fe2＋＋SO 2-
2 3 2 4
27.亚硫酸溶液中加入双氧水离子方程式：H SO ＋H O ＝2H＋＋H O＋SO 2-
2 3 2 2 2 4
28.亚硫酸钠溶液中加入溴水离子方程式：SO 2-＋H O＋Br ＝SO 2-＋2Br-＋2H＋
3 2 2 4
29.亚硫酸钠溶液中加入双氧水离子方程式：SO 2-＋H O ＝SO 2-＋H O
3 2 2 4 2
30.硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S＋6NaOH 2Na S＋Na SO ＋3H O
2 2 3 2
离子方程式：3S＋6OH- 2S2-＋SO 2-＋3H O
3 2
31.铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应离子方程式：Cu＋H O ＋2H＋＝Cu2＋＋2H O
2 2 2
32.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba(OH) ＋CuSO ＝BaSO ↓＋Cu(OH) ↓
2 4 4 2
离子方程式：Ba2＋＋2OH–＋Cu2＋＋SO 2–＝BaSO ↓＋Cu(OH) ↓
4 4 2
33.硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应离子方程式：
Ba2＋＋2OH–＋2H＋＋SO 2–＝BaSO ↓＋2H O
4 4 2
34.用氨水吸收少量二氧化硫：SO ＋2NH ＋H O＝(NH ) SO
2 3 2 4 2 3
离子方程式：SO ＋2NH ＋H O＝2NH ＋＋SO 2-
2 3 2 4 3
35.用氨水吸收过量二氧化硫：SO ＋NH ＋H O＝NH HSO
2 3 2 4 3
离子方程式：SO ＋NH ＋H O＝NH ＋＋HSO -
2 3 2 4 3
36.硫代硫酸钠与硫酸反应：Na S O ＋H SO ===Na SO ＋SO ↑＋S↓＋H O
2 2 3 2 4 2 4 2 2
37.硫酸的酸性：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H ↑；CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H O；
2 2
H＋＋OH－＝H O；HCO－＋H＋＝CO ↑＋H O
2 3 2 2
38.向NaClO溶液中通入少量SO 的离子方程式：2ClO-＋SO ＋H O＝SO 2–＋Cl-＋H＋＋HClO
2 2 2 4
39.SO 2–的检验：Ba2＋＋SO 2–＝BaSO ↓
4 4 4
7
{{##{{QQQQAABBRSYQGShAwgggACgwQwJMJbAAACQAg5CKAAwwFFyCCCAACqQQksAIGKgCJAUQggEOwxRBAAAIoqAAAxCAwgBANNIABBKCAA==}#}}#}39.SO +NO ＝SO +NO
2 2 3
40.2H SO +O ＝2H SO
2 3 2 2 4
41.2H S+3O (足量) 2SO +2H O
2 2 2 2
42.2H S+O (少量) 2S+2H O
2 2 2
43.2H S+H O ＝2H O+S↓
2 2 2 2
44.Cl+HO＝2HCl+O
2 2 2 2
45.H SO (浓)+2HBr SO +Br +2H O
2 4 2 2 2
46.H SO (浓)+2HI SO +I +2H O
2 4 2 2 2
47.5H S+2KMnO +3H SO ＝2MnSO +K SO +5S+8H O
2 4 2 4 4 2 4 2
48.酸性高锰酸钾溶液测定空气中SO 的含量：2MnO －＋2H O＋5SO ＝2Mn2＋＋5SO 2–＋4H＋
2 4 2 2 4
六、氮
点燃
1.镁在氮气中燃烧：3Mg＋N 2=====Mg
3
N
2
高温或放电
2.氮气和氧气反应：N 2 ＋O 2 ===== 2NO
高温、高压
3.工业合成氨：N ＋3H 2NH
2 2 催化剂 3
4.工业制硝酸：氨的催化氧化制硝酸：4NH ＋5O 4NO＋6H O
3 2 2
一氧化氮与氧气反应：2NO＋O ＝2NO
2 2
NO 溶于水：3NO ＋H O＝2HNO ＋NO
2 2 2 3
5.氨气在纯氧中燃烧：4NH +3O (纯氧) 2N +6H O
3 2 2 2
6.2NO N O
2 2 4
7.2N O (g) 4NO (g)＋O (g)
2 5 2 2
8.氨气溶于水：NH ＋H O NH ·H O NH ＋＋OH－
3 2 3 2 4
10.氨气和氯化氢：HCl＋NH ＝NH Cl （浓氨水挥发出的NH 与浓盐酸挥发出的HCl相遇形成白烟）
3 4 3
11.氯化铵受热分解：NH Cl NH ↑＋HCl↑
4 3
12.碳酸氢铵受热分解：NH HCO NH ↑＋H O＋CO ↑
4 3 3 2 2
13.硝酸铵和NaOH：NH NO ＋NaOH NaNO ＋NH ↑＋H O
4 3 3 3 2
离子方程式：NH ＋＋OH－ NH ↑＋H O
4 3 2
14.硝酸铵加热分解：5NH NO 2HNO +4N ↑+9H O
4 3 3 2 2
15.硝酸银加热分解：2AgNO 2Ag+2NO ↑+O ↑
3 2 2
16.实验室制氨气：2NH Cl＋Ca(OH) CaCl ＋2NH ↑＋2H O
4 2 2 3 2
NH Cl＋NaOH NH ↑＋NaCl＋H O
4 3 2
8
{{##{{QQQQAABBRSYQGShAwgggACgwQwJMJbAAACQAg5CKAAwwFFyCCCAACqQQksAIGKgCJAUQggEOwxRBAAAIoqAAAxCAwgBANNIABBKCAA==}#}}#}NH -＋OH－ NH ↑＋H O
4 3 2
浓氨水滴加到碱石灰上：NH ·H O===NH ↑＋H O
3 2 3 2
氨水加热：NH ·H O NH ↑+H O
3 2 3 2
17.实验室制氮气：NaNO +NH Cl＝NaCl+N ↑+2H O
2 4 2 2
18.浓硝酸与铜反应：4HNO (浓)＋Cu＝Cu(NO ) ＋2NO ↑＋2H O
3 3 2 2 2
离子方程式：4H＋＋2NO －＋Cu=Cu2＋＋2NO ↑＋2H O
3 2 2
19.稀硝酸与铜反应：8HNO (稀)＋3Cu＝3Cu(NO ) ＋2NO↑＋4H O
3 3 2 2
离子方程式：8H＋＋2NO －＋3Cu=3Cu2＋＋2NO↑＋4H O
3 2
20.碳与浓硝酸反应：C＋4HNO (浓) 2H O＋CO ↑＋4NO ↑
3 2 2 2
21.浓硝酸见光分解：4HNO 4NO ↑＋O ↑＋2H O
3 2 2 2
22.NO 、O 混合气通入水中无剩余气体：4NO ＋O ＋2H O＝4HNO
2 2 2 2 2 3
23.NO、O 同时通入水中无剩余气体：4NO＋3O ＋2H O＝4HNO
2 2 2 3
24.少量单质铁溶于稀硝酸中离子方程式：
Fe＋NO -＋4H＋＝Fe3＋＋NO↑＋2H O
3 2
25.过量单质铁溶于稀硝酸中离子方程式：
3Fe＋2NO -＋8H＋＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H O
3 2
26.Fe(NO ) 溶液中加入过量HI溶液离子方程式：
3 3
Fe3＋＋3NO -＋12H＋＋10I-＝Fe2＋＋5I ＋3NO↑＋6H O
3 2 2
27.Fe O 与稀HNO 反应离子方程式：3Fe O ＋28H＋＋NO -＝9Fe3＋＋NO↑＋14H O
3 4 3 3 4 3 2
28.FeS放入稀硝酸溶液中离子方程式：FeS＋4H＋＋NO -＝Fe3＋＋S↓＋NO↑＋2H O
3 2
29.SO 通入BaCl 和HNO 混合溶液中的反应离子方程式：
2 2 3
3Ba2＋＋3SO ＋2H O＋2NO -＝3BaSO ↓＋2NO＋4H＋
2 2 3 4
30.将NO和NO 的混合气体通入烧碱溶液中：NO＋NO ＋2NaOH＝2NaNO ＋H O
2 2 2 2
31.NO 通入氢氧化钠溶液：2NO ＋2NaOH＝NaNO ＋NaNO ＋H O
2 2 3 2 2
32.磷燃烧：4P+5O P O （常写成2P O ）（P O 极易吸水、可作气体干燥剂）
2 4 10 2 5 2 5
33.P O 遇冷水：P O +H O(冷)＝2HPO
2 5 2 5 2 3
34.P O 遇热水P O +3H O(热)＝2H PO
2 5 2 5 2 3 4
35.磷在氯气中燃烧：3Cl +2P 2PCl （白雾） 5Cl +2P 2PCl （白粉）
2 3 2 5
36.NO 的尾气处理：4NO ＋O ＋2Na CO ＝4NaNO ＋2CO
2 2 2 2 3 3 2
6NO＋8NH 7N ＋8HO
2 3 2 2
39.Br +2FeBr ＝2FeBr
2 2 3
40.NaOH+H PO ===NaH PO +H O
3 4 2 4 2
41.2NaOH+H PO ===Na HPO +2H O
3 4 2 4 2
9
{{##{{QQQQAABBRSYQGShAwgggACgwQwJMJbAAACQAg5CKAAwwFFyCCCAACqQQksAIGKgCJAUQggEOwxRBAAAIoqAAAxCAwgBANNIABBKCAA==}#}}#}42.3NaOH+H PO ===Na PO +3H O
3 4 3 4 2
43.Na PO +HCl＝Na HPO +NaCl
3 4 2 4
44.Na HPO +HCl＝NaH PO +NaCl
2 4 2 4
45.NaH PO +HCl＝H PO +NaCl
2 4 3 4
七、碳、硅
1.硅与氧气加热：Si＋O SiO
2 2
2.硅与氟气：Si＋2F ＝SiF (气体）
2 4
3.硅单质与氢氟酸反应：Si＋4HF＝SiF ↑＋2H ↑
4 2
4.硅与氢氧化钠溶液反应：Si＋2NaOH＋H O＝Na SiO ＋2H ↑
2 2 3 2
5.水煤气的制取：C＋H O CO＋H
2 2
6.硅与氯气在高温下反应：Si＋2Cl SiCl
2 4
7.用氢气还原四氯化硅：2H ＋SiCl Si＋4HCl
2 4
8.氢氟酸腐蚀玻璃：4HF＋SiO ＝SiF ↑＋2H O
2 4 2
9.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO ＋CaO CaSiO
2 3
10.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO ＋2NaOH＝Na SiO ＋H O
2 2 3 2
离子方程式：SiO ＋2OH-＝SiO 2－＋H O
2 3 2
11.硅酸钠与盐酸反应离子方程式：SiO 2－＋2H＋＝H SiO ↓
3 2 3
12.往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳离子方程式：SiO 2－＋CO ＋H O＝H SiO ↓＋CO 2-
3 2 2 2 3 3
13.往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳离子方程式：SiO 2－＋2CO ＋2H O＝H SiO ↓＋2HCO -
3 2 2 2 3 3
14.二氧化硅与纯碱反应（制玻璃）：SiO ＋Na CO Na SiO ＋CO ↑
2 2 3 2 3 2
15.二氧化硅与石灰石反应（制玻璃）：SiO ＋CaCO CaSiO ＋CO ↑
2 3 3 2
16.加热硅酸：H SiO SiO ＋H O
2 3 2 2
17.单质硅的制备：2C+SiO Si+2CO↑（制得粗硅）
2
Si(粗)+3HCl SiHCl ＋H
3 2
SiHCl ＋H Si(纯)+3HCl
3 2
18.碳与二氧化碳高温反应：C+CO 2CO
2
19.3C+CaO CaC +CO↑
2
20.2CO+O 2CO
2 2
21.CO+CuO Cu+CO
2
22.CO+H O CO +H
2 2 2
23.CO +H O H CO
2 2 2 3
24.H CO ＝CO ↑+H O
2 3 2 2
10
{{##{{QQQQAABBRSYQGShAwgggACgwQwJMJbAAACQAg5CKAAwwFFyCCCAACqQQksAIGKgCJAUQggEOwxRBAAAIoqAAAxCAwgBANNIABBKCAA==}#}}#}25.金刚砂的制备：Si+C SiC（金刚砂）
26.氮化硅的制备(石英与焦炭在高温的氮气流中）：6C+3SiO ＋2N Si N +6CO
2 2 3 4
八、其他
1.镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO 2MgO＋C
2
2.镁与热水反应：Mg＋2H O Mg(OH) ＋H ↑
2 2 2
3.氮化镁遇水：Mg N +6H O＝3Mg(OH) +2NH ↑
3 2 2 2 3
4.甲烷还原氧化铜：CH +4CuO 4Cu+CO +2H O
4 2 2
5.氨气还原氧化铜：3CuO+2NH 3Cu+N +3H O
3 2 2
6.无水硫酸铜检验水的存在：CuSO +5H O====CuSO ·5H O
4 2 4 2
7.胆矾加热：CuSO ·5H O CuSO +5H O↑
4 2 4 2
8.硫酸铜加热分解：2CuSO 2CuO+2SO ↑+O ↑ （温度不同产物不同）
4 2 2
9.氧化亚铜与硫酸反应:Cu O+H SO ===CuSO +Cu+H O
2 2 4 4 2
10.固体KMnO 见光或受热分解：2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 4 2 4 2 2
11.2H O 催化剂2H O＋O ↑
2 2===== 2 2
12.2KMnO +5H O +6HCl＝2KCl+2MnCl +5O ↑+8H O
4 2 2 2 2 2
13.氢氧化钡和氯化铵反应（吸热反应）：Ba(OH) ·8H O+2NH Cl ＝ BaCl +2NH ↑+10H O
2 2 4 2 3 2
14.BaO +H SO (稀)＝BaSO ↓+H O
2 2 4 4 2 2
15.CaO+H O＝Ca(OH)
2 2
16.CaCO CaO+CO ↑
3 2
17.CaCO +H O+CO =Ca(HCO )
3 2 2 3 2
18.澄清石灰水通入少量CO ：Ca(OH) ＋CO ＝CaCO ↓＋H O
2 2 2 3 2
19.澄清石灰水通入过量CO ：Ca(OH) ＋2CO ＝Ca(HCO )
2 2 2 3 2
20.Ba(OH) +CO ＝BaCO ↓+H O
2 2 3 2
21.Ba(OH) +2CO (过量)＝Ba(HCO )
2 2 3 2
22.BaCO +2HCl＝BaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
23.大理石碳酸钙与醋酸反应离子方程式：
CaCO ＋2CH COOH＝2CH COO-＋Ca2+＋H O＋CO ↑
3 3 3 2 2
24.碳酸氢钙溶液与醋酸反应离子方程式：
HCO －＋CH COOH＝CH COO－＋H O＋CO ↑
3 3 3 2 2
25.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠离子方程式：
2HCO –＋Ca2＋＋2OH–＝CaCO ↓＋2H O＋CO 2–
3 3 2 3
26.向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠离子方程式：
Ca2＋＋HCO –＋OH–＝CaCO ↓＋H O
3 3 2
11
{{##{{QQQQAABBRSYQGShAwgggACgwQwJMJbAAACQAg5CKAAwwFFyCCCAACqQQksAIGKgCJAUQggEOwxRBAAAIoqAAAxCAwgBANNIABBKCAA==}#}}#}27.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液离子方程式：
NH ＋＋HCO –＋2OH–＝NH ↑＋CO 2–＋2H O
4 3 3 3 2
28.碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙离子方程式：
Mg2＋＋2HCO –＋Ca2＋＋2OH–＝CaCO ↓＋MgCO ↓＋2H O
3 3 3 2
29.碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙离子方程式：
Mg2＋＋2HCO –＋2Ca2＋＋4OH–＝2CaCO ↓＋Mg(OH) ↓＋2H O
3 3 2 2
30.向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液：Ca(HCO ) ＋Ca(OH) ＝2CaCO ↓＋2H O
3 2 2 3 2
离子方程式：Ca2＋＋HCO -＋OH-＝CaCO ↓＋H O
3 3 2
31.等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合离子方程式：
Ba2＋＋2OH–＋NH ＋＋HCO -＝BaCO ↓＋H O＋NH ·H O
4 3 3 2 3 2
32.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2NaHSO ＋Ba(OH) ＝2H O＋BaSO ↓＋Na SO
4 2 2 4 2 4
离子方程式：2H＋＋SO 2–＋2OH–＋Ba2＋＝2H O＋BaSO ↓
4 2 4
33.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：
NaHSO ＋Ba(OH) ＝H O＋BaSO ↓＋NaOH
4 2 2 4
离子方程式：H＋＋SO 2–＋OH–＋Ba2＋＝BaSO ↓＋H O
4 4 2
34.苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：C H ONa+CO +H O＝C H OH+NaHCO
6 5 2 2 6 5 3
35.CrO 与NaOH溶液反应方程式：CrO ＋2OH–＝CrO 2-+H O
3 3 4 2
36.实验室制备HBr反应原理（提示：难挥发酸制备易挥发酸原理）：NaBr+H PO (浓)＝NaH PO +HBr↑
3 4 2 4
37.向铬酸钾溶液中滴加稀硫酸，书写离子方程式并描述实验现象
Cr O 2-+H O 2CrO 2-+2H+
2 7 2 4
橙色 黄色
38.铜在潮湿的环境中生成铜锈：2Cu+O +H O+CO ＝ Cu (OH) CO
2 2 2 2 2 3
39.碘化银胶体:KI+AgNO AgI（胶体）+KNO
3 3
40.金属单质(Ca)→盐的转化关系
① ② ③ ④
Ca――→CaO――→Ca(OH) ――→CaCO ――→CaCl
2 3 2
① 2Ca＋O 2CaO；② CaO＋H O===Ca(OH) ；③ Ca(OH) ＋CO ===CaCO ↓＋H O；
2 2 2 2 2 3 2
④ CaCO ＋2HCl===CaCl ＋H O＋CO ↑。
3 2 2 2
41.非金属单质(C)→盐的转化关系
① ② ③
C――→CO ――→H CO ――→Na CO
2 2 3 2 3
点燃
①C＋O =====CO ；②CO ＋H O===H CO ；③ H CO ＋2NaOH===Na CO ＋2H O。
2 2 2 2 2 3 2 3 2 3 2
42.汽车尾气的处理: 2NO＋2CO催化剂N ＋2CO ；2NO ＋4CO催化剂N ＋4CO ；2NO ＋2xCO催化剂N ＋2xCO
===== 2 2 2 ===== 2 2 x ===== 2 2
43.粗盐的提纯： Na SO ＋BaCl ===BaSO ↓＋2NaCl
2 4 2 4
12
{{##{{QQQQAABBRSYQGShAwgggACgwQwJMJbAAACQAg5CKAAwwFFyCCCAACqQQksAIGKgCJAUQggEOwxRBAAAIoqAAAxCAwgBANNIABBKCAA==}#}}#}MgCl ＋2NaOH===Mg(OH) ↓＋2NaCl
2 2
CaCl ＋Na CO ===CaCO ↓＋2NaCl
2 2 3 3
44.黑火药成分及爆炸时的反应（一硫二硝三木炭）：S+2KNO +3C ＝ K S+N ↑+3CO ↑
3 2 2 2
45.金属的冶炼：
热分解：①制Hg：2HgO 2Hg＋O ↑ ②制Ag：2Ag O 4Ag＋O ↑
2 2 2
电解 电解
电解法：①制Mg：MgCl (熔融) Mg＋Cl ↑ ②制Al：2Al O (熔融) 4Al＋3O ↑
2 ===== 2 2 3 ===== 2
冰晶石
电解
③制Na：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl ↑
===== 2
高温
热还原：高炉炼铁：CO还原Fe O 的化学方程式为3CO＋Fe O 2Fe＋3CO
2 3 2 3===== 2
C+O CO CO +C 2CO
2 2 2
高温
铝热反应：Al还原Fe O 的化学方程式为2Al＋Fe O 2Fe＋Al O
2 3 2 3===== 2 3
置换法：湿法炼铜Fe+CuSO ＝ FeSO +Cu 火法炼铜Cu S+O 2Cu+SO
4 4 2 2 2
46.醋酸钠水解：CH COO－＋H O CH COOH＋OH－
3 2 3
47.泡沫灭火器NaHCO 与Al (SO ) ：Al3＋＋3HCO－===Al(OH) ↓＋3CO ↑
3 2 4 3 3 3 2
48.NH Cl溶液与ZnCl 溶液可作焊接时的除锈剂，原理为：
4 2
NH＋＋H O===NH ·H O＋H＋、Zn2＋＋2H O===Zn(OH) ＋2H＋
4 2 3 2 2 2
49.氯化银的沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
50.Mg(OH) 溶于NH Cl溶液:Mg(OH) ＋2NH＋===Mg2＋＋2NH ·H O
2 4 2 4 3 2
51.Fe3＋＋3NH ·H O===Fe(OH) ↓＋3NH＋
3 2 3 4
52.氯化银沉淀的生成：NaCl＋AgNO ===AgCl↓＋NaNO
3 3
53.氯化银转化为碘化银：AgCl＋KI===AgI＋KCl
54.碘化银转化为硫化银：2AgI＋Na S===Ag S＋2NaI
2 2
55.氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液：MgCl ＋2NaOH===Mg(OH) ↓＋2NaCl
2 2
56.氢氧化镁转化为氢氧化铁：3Mg(OH) ＋2FeCl ===2Fe(OH) ＋3MgCl
2 3 3 2
57.锅炉除水垢(含有CaSO 4 )：CaSO 4 (s) N ― a2 ― C ― O ― 3 ― 溶 → 液 CaCO 3 (s) 加 ― 酸 ―― 如 ― 盐 ― 酸 → Ca2＋(aq)，反应为：
CaSO ＋Na CO ===CaCO ＋Na SO ，CaCO ＋2HCl===CaCl ＋H O＋CO ↑
4 2 3 3 2 4 3 2 2 2
氧化、淋滤 渗透、遇闪锌矿 ZnS 和方铅矿 PbS
58.自然界中矿物的转化：原生铜的硫化物 ――――→CuSO 4 溶液 ――――――――――――――→ 铜蓝(CuS)，
反应为： CuSO ＋ZnS===CuS＋ZnSO ，CuSO ＋PbS===CuS＋PbSO
4 4 4 4
59.工业废水处理：工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、
Ag S、PbS等沉淀。用FeS除去Hg2＋的离子方程式： FeS(s)＋Hg2＋(aq)===HgS(s)＋Fe2＋(aq)
2
60.锌锰原电池：Zn＋2NH Cl＋2MnO ===Zn(NH ) Cl ＋2MnO(OH)
4 2 3 2 2
13
{{##{{QQQQAABBRSYQGShAwgggACgwQwJMJbAAACQAg5CKAAwwFFyCCCAACqQQksAIGKgCJAUQggEOwxRBAAAIoqAAAxCAwgBANNIABBKCAA==}#}}#}61.锌锰碱性原电池：Zn＋2MnO ＋2H O===2MnO(OH)＋Zn(OH)
2 2 2
62.铅蓄电池：Pb＋PbO ＋2H SO 2PbSO ＋2H O
2 2 4 4 2
63.锂电池：Li C ＋Li CoO LiCoO ＋C
x y 1－x 2 2 y
64.生成铁锈(主要成分为Fe O ·xH O)，反应如下： 析氢腐蚀： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H ↑
2 3 2 2
吸氧腐蚀：2Fe＋O ＋2H O===2Fe(OH)
2 2 2
4Fe(OH) ＋O ＋2H O=4Fe(OH) ，2Fe(OH) ===Fe O ·xH O＋(3－x)H O
2 2 2 3 3 2 3 2 2
65.氢氧化铍的两性：Be(OH) ＋2HCl===BeCl ＋2H O ，Be(OH) ＋2NaOH===Na BeO ＋2H O
2 2 2 2 2 2 2
66. 硼与氢氧化钾反应：2B＋2KOH＋2H O===2KBO ＋3H ↑ ，Si＋2KOH＋H O===K SiO ＋2H ↑
2 2 2 2 2 3 2
67.向硫酸铜溶液中滴加氨水直至过量，书写离子方程式并描述实验现象：
天蓝色沉淀——深蓝色溶液——深蓝色沉淀
Cu2＋＋2NH ·H O===Cu(OH) ↓＋2NH＋、Cu(OH) ＋4NH ===[Cu(NH ) ]2＋＋2OH－、
3 2 2 4 2 3 3 4
[Cu(NH ) ]2＋＋SO2－＋H O乙醇[Cu(NH ) ]SO ·H O↓
3 4 4 2 ===== 3 4 4 2
68.氯化银溶于浓氨水：Ag＋＋Cl－===AgCl↓、AgCl＋2NH ===[Ag(NH ) ]＋＋Cl－
3 3 2
69.O +2H 2H O
2 2 2
70.3O 2O
2 3
71.2O 3O
3 2
72.O +2HI＝＝I +O +H O
3 2 2 2
73.PbO +4HCl(浓) PbCl +Cl ↑+2H O
2 2 2 2
74.Pb(NO ) +H S＝PbS↓+2HNO
3 2 2 3
75.(CH COO) Pb+H S=PbS↓+CH COOH
3 2 2 3
MnO
2
76.氧气的制备：2KClO
3
==
△
===2KCl＋3O
2
↑
MnO
2HO=====22HO＋O↑
2 2 2 2
2KMnO KMnO＋MnO＋O↑
4 2 4 2 2
2HO＋2NaO===4NaOH＋O↑
2 2 2 2
77.HF的制备（铅皿、加热）：CaF ＋H SO (浓) Ca SO ＋2HF↑
2 2 4 2 4
78.HBr的制备：NaBr＋H PO (浓) NaH PO ＋HBr↑
3 4 2 4
79.HI的制备：NaI＋H PO (浓)===NaH PO ＋HI↑
3 4 2 4
14
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