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存瑞部高一年级化学质检考试化学试题
可能用到的相对原子质量H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
I卷
一、单项选择题(本题包括23小题，每小题2分，共计46分。)
1. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列的物质，贴
错了包装标签的是（ ）
A B C D
物质 氢氧化钠 酒精 高锰酸钾 烟花爆竹
危险
警告
标签
A. A B. B C. C D. D
2. 古代药学著作 本草经集注 共七卷，其中对“硝石”的注解如下：先时有人得一种物，其色理与朴硝
(Na SO )大同小异，如握雪不冰。强烧之。紫青烟起，仍成灰，不停沸如朴硝，云是真硝石也。这里的“硝
2 4
石”是指
A. 氢氧化钙 B. 硝酸钾 C. 高锰酸钾 D. 硝酸钠
3. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是
的
A. 将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成 溶液
B. 将80 g SO 溶于水并配成1 L溶液
3
C. 将0.5 mol·L－1的NaNO 溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
3
D. 含K＋为2 mol的KSO 溶液
2 4
4. 下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl 溶液中的Cl浓度相等的是
2
A. 150 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol·L－1 KClO 溶液
3
C. 150 mL 3 mol·L－1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol ·L－1 AlCl 溶液
3
5. 有KSO 和Al (SO ) 的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4 mol/L， 的浓度为0.7 mol/L，则该溶液
2 4 2 4 3
中K+的浓度为A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L
的
6. 将少量下列物质投入水中，能完全以离子形式存在于溶液中 是
A. HNO B. Fe(OH) C. CaCO D. CH CHOH(酒精)
3 3 3 3 2
7. 下列实验操作中错误的是
A. 蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
8. 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是
A. 除去CO气体中的CO B. 分离沸点相差较大的互溶液体混合物
2
C. 容量瓶中转移液体 D. 分离互不相容的两种液
体
9. 对下列物质进行分类，全部正确的是（ ）
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④烧碱 ⑤液氧 ⑥
A. 碱——①④ B. 纯净物——③④⑤ C. 盐——①⑥ D. 混合物——②⑤
10. 现有三组混合物：①CCl 和水 ②45%的酒精水溶液 ③碘水，欲分离各组混合物，采用的主要方法
4
依次是（ ）A. 溶解、过滤 、结晶 B. 分液、蒸馏、萃取
C. 萃取、分液、蒸馏 D. 蒸馏、分液、萃取
11. 实验室以CaCO 为原料，制备CO 并获得CaCl ﹒6HO晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的
3 2 2 2
的是
A. 制备CO
2
B. 收集CO
2
C. 滤去CaCO
3
D. 制得CaCl ﹒6HO
2 2
12. 下列叙述正确的是
①难溶于水的盐(CaCO、BaSO 等)都是非电解质
3 4
②不是电解质的物质一定是非电解质
③电解质一定能导电
④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子
⑤电解质在水溶液里和熔融状态下都能导电
A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤ C. ④ D. ⑤
13. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A. Fe Fe O Fe(OH) FeCl
2 3 3 3.
B CaCO CaO Ca(OH) 溶液NaOH
3 2
C. S SO HSO (稀) Fe (SO )
3 2 4 2 4 3
D. Cu Cu(NO ) CuCl Cu(OH)
3 2 2 2
14. 下列实验操作或方法中，正确的是
A. 转移溶液 B. 制少量蒸馏水
C. 除去O 中H 得纯氧 D. 焰色反应检验钾元素
2 2
15. 某溶液在稀释过程中溶质物质的量浓度随溶液体积的变化如图所示。则图中n等于
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
16. 能够影响16g氧气体积大小的因素有
A. 分子的数目 B. 分子的大小 C. 气体的温度、压强 D. 氧原子的大小
17. 下列各溶液中，Na+浓度最大的是
A. 0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L 0.15mol/L的NaPO 溶液
3 4
C. 1L 0.3mol/L的NaCl溶液 D. 2L 0.2mol/L的NaCl溶液
18. 下列对某溶液中离子检验的方法、现象与结论的描述中，均正确的是
A. 向原溶液中加入稀硫酸生成使澄清石灰水浑浊的无色气体，说明原溶液中有CO
.
B 取某溶液少量，进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明原溶液中有K+
C. 取某溶液少量，加入烧碱溶液并加热，生成使蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中有NH
D. 取某溶液少量，加入足量稀盐酸无现象，再加入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀，说明原溶液中有SO
19. 用相同的铝片、6 mol·L-1稀盐酸、3 mol·L-1稀硫酸、6 mol·L-1氢氧化钠溶液、试管等分别进行表中实验：实验方案 实验现象 实验原理(化学方程式)
Al O+6HCl=2AlCl +3H O
(1)铝片与足量盐 铝片开始无现象，一段时间后逐渐溶 2 3 3 2
酸反应 解，并有大量气泡产生 2Al+6HCl=2AlCl +3H ↑
3 2
Al O+3H SO =2Al(SO )+3H O
(2)铝片与足量硫 铝片开始无现象，一段时间后反应缓 2 3 2 4 2 4 3 2
酸反应 慢，铝片表面有少量气泡产生 2Al+3H SO =2Al(SO )+3H ↑
2 4 2 4 3 2
Al O+2NaOH=2NaAlO +H O
(3)铝片与足量氢 铝片开始无现象，一段时间后铝片逐 2 3 2 2
氧化钠溶液反应 渐溶解，并有大量气泡产生 2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑
2 2 2
对上述实验的相关说法不正确的是
A. 对比(1)、(2)、(3)中Al O 参与的反应可得出：Al O 既有碱性氧化物的某些性质，又有酸性氧化物的某
2 3 2 3
些性质
B. 对比(1)、(2)、(3)中气体产生现象和酸碱挥发性可得出：实验(3)最适宜于实验室制备H
2
C. 对比实验(1)、(2)后来产生气泡的现象，可得出：c(H+)浓度对气泡产生的多少无影响
D. 对比实验(1)、(2)后来产生气泡的现象，可得出： 对Al与H+的反应可能有阻碍作
20. 由NaCO 固体配制100mL1mol·L-1的NaCO 溶液，下列操作会使得所配溶液浓度偏小的是
2 3 2 3
A. 用托盘天平称量NaCO 固体时，砝码放在右盘
2 3
B. 容量瓶使用前未完全干燥，含少量蒸馏水
C. 定容时俯视刻度线
D. 颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再加入少量水
21. 用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A
A. 标准状况下，80g SO 体积约为22.4L
3
B. 常温常压下，11.2L CO 含有的原子数为1.5N
2 A
C. 标准状况下，含有N 个氦原子的氦气体积约为11.2 L
A
D. 25°C、1.01×105Pa下，46g NO 中含有的原子数为3N
2 A
二、双项选择题(本题包括4小题，每小题3分，计12分。漏选得一分，错选不得分)
22. 下列实验结论正确的是
A. 向某溶液中加入酚酞，溶液不变色，则该溶液一定显酸性
B. 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，该溶液中不一定有
C. 取某溶液进行焰色反应显黄色，该溶液一定含钠盐
D. 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定有23. 下表对各组物质的分类标准及分类不正确的是
A B C D
液氧、空气、 HCO、HO、 NaCl溶液、盐酸、 NH 、NaOH、
2 3 2 3
Cl、铜丝 HSO 、HNO CuSO ·5H O BaSO 固体
2 2 4 3 4 2 4
分类标准 单质 酸 混合物 电解质
不属于该类
空气 HO 盐酸 BaSO
的物质 2 4
A. A B. B C. C D. D
的
24. 下列叙述不正确 是
A. NH 的摩尔质量等于17g
3
B. 常温常压下，32gO 含氧原子数目为2N
2 A
C. 相同条件下，等质量的O 与NH 两种气体，其物质的量比为17：32
2 3
D. 任何条件下，等质量的CO和CO 所含的碳原子数一定相等
2
25. 一定温度和压强下，用mg的CH、CO、O、SO 四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说
4 2 2 2
法中正确的是
A. 气球①中装的是CH B. 气球①和气球③中气体分子数相等
4
C. 气球③和气球④中原子数之比为1：5 D. 气球①和气球④中气体体积之比为1：4
II卷
非选择题：本部分3题，共46分。
26. (Ⅰ)请将下列物质按要求填空：①NaOH溶液②铜丝③熔融NaCl④CO⑤盐酸⑥蔗糖晶体。上述状态的
2
物质中：(请填序号)
（1）可导电物质是___。
（2）属于电解质的是___。
（3）属于非电解质的是___。
(Ⅱ)按要求写出下列电离方程式或化学方程式：
（4）HSO 在水溶液中的电离方程式：___。
2 4
（5）NaHCO 在水溶液中的电离方程式：___。
3（6）与盐酸反应生成沉淀的复分解反应：___。
（7）二氧化硫与足量的氢氧化钠反应：___。
27. 教材中有两个关于混合物分离的实验,请回答下列有关问题
实验一:通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水,如图所示
（1）写出下列仪器的名称:①___________ ②_____________
（2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物,还缺少的仪器是______________,将仪器补充
完整后进行的实验操作的名称是______________;①的进水口是__________ (填“f”或“g”)
（3）仪器②中常加入碎瓷片,这样做的目的是___________________
实验二:用CCl 从碘水中萃取I 并分液漏斗分离两种溶液.
4 2
其实验操作中有如下两步:
①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔准漏斗的小孔.
②静置分层后,旋开活塞,用烧杯接收下层液体
（4）下层流出的是_____________溶液,上层液体从_________________ 得到(填“上口”或“下口”)
（5）萃取碘水中的I 单质时要用到萃取剂,下列关于所加萃取剂的说法正确的是（ ）
2
A.不与碘反应
B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度
C.该萃取剂与水不互溶且密度不同
D.可以选用CCl 、 酒精做萃取剂.
4
28. 青蒿素是一种有效的抗虐药，常温下为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，其提取流程如图：
已知：(1)提取过程中温度超过60℃所得青蒿素的药效明显降低
(2)常见有机溶剂的沸点：
物质 丙醇 四氯化碳 乙醚 煤油
沸点/℃ 97.4 76.5 34.5 180~310（1）溶剂X应选择表中的___(填名称)。
（2）“操作I”的名称是___。
（3）“操作II”的名称是___，所需的玻璃仪器除酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶外还有___、___，在该
操作过程中所采取的加热的方式应为___。
（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入滴有酚酞的NaOH溶液中，并搅拌，发现溶液红色
变浅。可得到的实验结论是___。
