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2019年贵州省黔东南、黔南、黔西南中考化学试题
一、单项选择题（本题6小题，每题2分，共12分）
1．（2分）中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含的
化学现象解释不合理的是（ ）
A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲﹣煅烧石灰石，不发生化学变化
B．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴﹣温度升高，分子运动加快
C．何意百炼钢，化为绕指柔﹣生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢
D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来﹣金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存
在
2．（2分）下列实验操作错误的是（ ）
A． 除去O 中的CO
2 2
B． 稀释浓硫酸
C． 点燃酒精灯
D． 检查装置的气密性
3．（2分）化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ）
①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。
A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
4．（2分）HIN1流感疫情曾在我国大面积爆发。实践表明，出现这种疫情时可用过氧乙酸
（CHO）消毒杀菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是（ ）
2 4 3A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．其分子中含有臭氧（O）
3
C．既是纯净物，也是化合物
D．碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12
5．（2分）下列各实验方案能达到其实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸 分别取样滴加紫色石蕊溶液
B 除去NaOH溶液中混有的 加入足量稀盐酸
NaCO
2 3
C 除去CO 中混有少量的CO 在足够的氧气中点燃
2
D 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入气体
中
A．A B．B C．C D．D
6．（2分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、H+、Cl﹣、OH﹣ B．Ag+、K+、Cl﹣、NO﹣
3
C．Na+、H+、NO﹣、CO2﹣ D．H+、Mg2+、SO2﹣、Cl﹣
3 3 4
二、填空题（本题5小题，每空1分，共24分）
7．（5分）用化学用语填空：
（1）3个二氧化硫分子： 。
（2）保持氩气化学性质的最小粒子 。
（3）空气中含量最多的气体： 。
（4）氧化铁中铁元素的化合价： 。
（5）13号元素原子的结构示意图： 。
8．（6分）化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：
（1）生活中常用 来区分硬水和软水。
（2）人的胃液里含有适量的 （填名称），可以帮助消化。
（3）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指 （填“元素”或“原
子”）。
（4）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是 。
（5）将少量某塑料样品在密闭容器中与足量的O 反应，生成了CO 和HO，由此可知该
2 2 2
塑料中一定含有 元素。
（6）稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素Tm在元素周期表中的信息如图，下列
有关Tm的判断错误的是 （填序号）。①原子的质子数为69
②属于金属元素
③原子的中子数为69
④相对原子质量为168.9
9．（3分）如图所示为①KNO②NaCl③HBO 的溶解度曲线，由图可知：
3 3 3
（1）当温度为 10℃时，KNO 、NaCl和HBO 三种物质的溶解度由大到小的顺序为
3 3 3
（用序号作答）。
（2）当温度为t℃时，在三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为
（用序号作答）。
（3）要将 P点处的KNO 溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入 KNO 固体、
3 3
等（任写一条）。
10．（3 分）工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示（1）该微观反应过程中出现了 种氧化物。
（2）参加反应的 与 分子个数之比为 。
（3）该反的化学方程式为 。
11．（7分）下列A～H都是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F
可 用 于 改 良 酸 性 土 壤 ， 它 们 之 间 的 转 化 关 系 如 图 所 示 。
回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，G俗称 。
（2）大气中D的含量过高会产生 ，从而导致全球气候变暖。
（3）反应③的化学方程式为 ，该反应过程中 （填“吸收”或“放出”）
热量。
（4）反应④的化学方程式为 ，其基本反应类型为 反应。
三、实验与探究（本题2小题，每空1分，共16分）
12 ． （ 8 分 ） 实 验 室 利 用 如 图 所 示 装 置 进 行 相 关 实 验 。
回答下列问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：① ，② 。
（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是 （填字母序号），该反应的化学方程式为 ，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是 。
（3）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用
的发生装置是 （填字母序号），反应的化学方程式为 ；点燃氢气前必须
验纯，为确保安全，最好选用装置 （填字母序号）所示方法收集氢气。
13．（8分）某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】
经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学
方程式为 。
【对比实验】
编号 操作 现象
甲 将表面未打磨的铝丝浸入 无明显现象
CuSO 溶液中
4
乙 将表面打磨后的铝丝浸入 铝丝表面析出红色固体
CuSO 溶液中
4
丙 将表面未打磨的铝丝浸入 铝丝表面析出红色固体
CuCl 溶液中
2
（1）比较实验乙和实验 （填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应的化学方程式为 ，据此可知金属活动性A1比Cu （填
强”或“弱”）。
（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为HO对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点
2
马上被其他同学否定，否定的依据是 。
【猜测与探究】
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl﹣破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的 CuSO 溶液，并均浸入表面
4
未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
操作 现象 结论 推论
（1）向一支试管中再加 铝丝表面析出红色 氧化铝薄膜被破坏 Na+或① 能
入NaCl固体 固体 破坏氧化铝薄膜
（2）向另一支试管中再 ② 氧化铝薄膜未被破 Na+和SO2﹣都不能破
4
加入NaSO 固体 坏 坏氧化铝薄膜
2 4
【结论与反思】
得出结论：前述猜测 （填“正确”或“不正确”）
总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法
四、计算题（本题共8分）14．（8分）为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固
体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如
下：
次序 ① ② ③ ④
加入稀硫酸的质 25 25 25 25
量/g
剩余固体的质 16 a 10 10
量/g
回答列问题：
（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为 。
（2）上表中，a的值为 ，实验③所得溶液中的溶质是 （填化学式）。
（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
