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2021年上海市浦东新区中考化学二模试卷
一、选择题（共20分）请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案
时，用橡皮擦去，重新填涂。第1～14题，每题均只有一个正确选项。
1．（1分）银可制作感光材料，银的元素符号是（ ）
A．Hg B．AG C．Ag D．Mg
2．（1分）放入水中不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．麻油 C．酒精 D．蔗糖
3．（1分）属于物理性质的是（ ）
A．可燃性 B．挥发性 C．还原性 D．酸碱性
4．（1分）四氯化钛（TiCl ）用于冶炼金属钛。其中Cl为﹣1价，则Ti的化合价为（ ）
4
A．+4 B．﹣4 C．0 D．﹣1
5．（1分）与石墨互为同素异形体的是（ ）
A．金刚石 B．活性炭 C．石灰石 D．铅笔芯
6．（1分）制取高纯度硅反应的化学方程式为：2H +SiCl Si+4X，其中X的化学式为（
2 4
）
A．Cl B．HCl C．H O D．SiH
2 2 4
7．（1分）关于碳酸钾叙述正确的是（ ）
A．物理性质：易溶于水 B．物质类别：酸式盐
C．焰色反应：黄色火焰 D．物质用途：复合肥料
8．（1分）化学用语表示正确的是（ ）
A．两个氢分子：2H B．生石灰：CaO
C．铵根：NH D．胆矾：CuSO
3 4
9．（1分）物质的用途错误的是（ ）
A．氦气填充飞艇 B．一氧化碳用做燃料
C．烧碱中和酸性土壤 D．稀硫酸用于除铁锈
10．（1分）化学方程式书写正确的是（ ）
A．4Fe+3O 2Fe O B．Cu+AgNO ═Cu（NO ）+Ag
2 2 3 3 3 2
C．CuO+H SO ═CuSO +H O D．FeCl +3NaOH═Fe（OH） +3NaCl
2 4 4 2 3 3
11．（1分）醋酸化学式为C H O ，有关叙述正确的是（ ）
2 4 2
第1页（共25页）A．氢元素含量最高 B．醋酸由碳、氢、氧三种原子构成
C．摩尔质量为60g D．0.1mol C H O 约含有6.02×1022个分子
2 4 2
12．（1分）根据反应：Cu+2H SO（浓） CuSO +SO ↑+2H O，判断错误的是（ ）
2 4 4 2 2
A．产物类别：盐和氧化物 B．生成的溶液颜色：蓝色
C．环境问题：会形成酸雨 D．铜元素存在形态：化合态→游离态
13．（1分）有关“物质的量”说法正确的是（ ）
A．单位是：g/mol B．一个基本物理量，符号是n
C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量表示所含物质的多少
14．（1分）某固体样品中可能含有NaOH、Na SO 、Mg（NO ）、Cu（NO ）、CaCO 中的一种
2 4 3 2 3 2 3
或几种物质。为确定组成，按如图所示进行实验，有关说法正确的是（ ）
A．a中含有CaCO 和Mg（OH）
3 2
B．样品中一定存在Na SO 、Mg（NO ）、CaCO
2 4 3 2 3
C．b中含有CaCO 和BaSO
3 4
D．样品中一定不存在Cu（NO ） ，可能有NaOH
3 2
二、第15～17题，每题有一个或二个正确选项。
15．（2分）含有多种元素的物质不可能是（ ）
A．单质 B．化合物 C．混合物 D．纯净物
16．（2分）为达到实验目的，实验方案正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中的氧化铜粉末 加入足量稀硫酸溶液，过
滤
B 除去KOH溶液中的 加入足量稀盐酸
K CO
2 3
C 鉴别盐酸和硫酸 分别加入硝酸银溶液
D 鉴别氧气和二氧化碳 分别插入燃着的木条
第2页（共25页）A．A B．B C．C D．D
17．（2分）H 、C、CO都能还原CuO，关于以下实验说法正确的是（ ）
2
A．甲、乙、丙中都有置换反应发生
B．乙和丙实验中澄清石灰水的作用是完全相同的
C．都观察到黑色固体变成红色
D．丙实验不能在甲中进行的主要原因是CO有毒
二、简答题（共30分）请根据要求在答题纸的相应位置作答。
18．（6分）高质量发展离不开能源和清洁的环境。
①人类需要清新的空气。空气中能供给呼吸的气体是 。
②人类需要洁净的水源。自来水生产过程中加氯气的作用是 。
③氢能是最清洁的能源。氢气燃烧后生成 。
④植树造林有利“碳中和”。过多排放二氧化碳，会造成 效应。
⑤酒精（C H O）属于 （选填“有机物”或“无机物”）。
2 6
⑥甲烷（CH ）燃烧的观示意图如图：
4
该反应中，不能再分的微粒是 （写出具体的微粒名称）。
19．（10分）O 和CO 是初中化学最常见的气体，用下列装置完成气体的制取及性质实验。
2 2
第3页（共25页）①用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气，应选择的装置组合是 （填序号），反应
的化学方程式是 。
②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是 ，用B装置制取二氧
化 碳 ， 应 将 大 理 石 放 在 （ 选 填 “ a” 、 “ b” 或 “ c” ） 处 。
③实验1是二氧化碳的性质实验。要证明二氧化碳与水反应，应在d处放 ；根据
烧杯中的 现象，可说明二氧化碳的密度大于空气。
④实验2中，对比Ⅰ和Ⅱ，可得到的结论是 。
⑤含溶质0.2mol的过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下，完全分解能生成氧气 g
（根据化学方程式列式计算）。
20．（7分）水和水溶液是生命之源。
①图1所示自然界里水的三态循环过程中，水分子本身 （选填“不变”或“改
变”）。
第4页（共25页）②图2试管 （选填“a”或“b”）中收集的气体可以使带火星的木条复燃。
③如下是硝酸钾和氯化钠的溶解度数据表和溶解度曲线（图3）。（溶解度单位：g/100g
水）
温度（℃） 20 40 60 80
S（KNO ） 31.6 63.9 169
3
S（NaCl） 36.0 36.6 37.3 38.4
Ⅰ.补全表格中的溶解度数据；
Ⅱ.相对溶解度数据表，溶解度曲线的优点是 （只写一点）；
Ⅲ.按图4所示进行实验：
第5页（共25页）R是 （选填“氯化钠”或“硝酸钾”），A、B、C三个烧杯中溶液的溶质质量分数
的大小关系是 ；
Ⅳ.如果将含27.0g NaCl、63.2g KNO 的混合物溶于mg水，然后冷却至20℃。若要使
3
KNO 析出而NaCl不析出，则m的取值范围是 。
3
21．（7分）兴趣小组利用数字化实验探究了酸、碱、盐、金属的部分性质。
①探究酸碱中和反应。实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内。
Ⅰ.盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 ；
Ⅱ.c点所示溶液加热蒸干所得固体是 （选填“混合物”或“纯净
物”）；
Ⅲ.能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象是 。
②探究NaOH和CO 的反应。用图2装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶
2
内压强变化如图2所示：
第6页（共25页）Ⅰ.ab段反应的化学方程式为 ；
Ⅱ.cd段的实验现象是 ；
③比较Zn、Fe的金属活动性强弱。用如图3所示装置进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内
的稀硫酸全部流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内氢气浓度的变化如图3所示（相同条件
下，H 的浓度越大，所含H 的物质的量也越大）。
2 2
分析图像，既可说明两种金属的活动性强弱顺序为Zn＞Fe，又可说明两种金属的摩尔质
量为Zn＞Fe，理由是 。
第7页（共25页）2021年上海市浦东新区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案
时，用橡皮擦去，重新填涂。第1～14题，每题均只有一个正确选项。
1．（1分）银可制作感光材料，银的元素符号是（ ）
A．Hg B．AG C．Ag D．Mg
【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表
示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
【解答】解：书写元素符号注意“一大二小”，银的元素符号是Ag。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元素符号
是正确解答本题的关键。
2．（1分）放入水中不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．麻油 C．酒精 D．蔗糖
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合
物。
【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、麻油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，故B正确；
C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：B。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不
会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
3．（1分）属于物理性质的是（ ）
A．可燃性 B．挥发性 C．还原性 D．酸碱性
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原
性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性
质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发
性、吸附性、延展性等。
第8页（共25页）【解答】解：A、可燃性属于化学性质，故选项错误；
B、挥发性属于物理性质，故选项正确；
C、还原性属于化学性质，故选项错误；
D、酸碱性属于化学性质，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比
较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
4．（1分）四氯化钛（TiCl ）用于冶炼金属钛。其中Cl为﹣1价，则Ti的化合价为（ ）
4
A．+4 B．﹣4 C．0 D．﹣1
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
【解答】解：氯元素显﹣1价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和
为零，可得：x+（﹣1）×4＝0，则x＝+4。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解
答。
5．（1分）与石墨互为同素异形体的是（ ）
A．金刚石 B．活性炭 C．石灰石 D．铅笔芯
【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质要符合以下
两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、金刚石和石墨均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
B、活性炭的主要成分是碳，属于混合物，与石墨不属于同素异形体，故选项错误。
C、石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，与石墨不属于同素异形体，故选项错误。
D、铅笔芯是石墨和粘土的混合物，属于混合物，与石墨不属于同素异形体，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，
②不同单质，这是解决此类题的关键之所在。
6．（1分）制取高纯度硅反应的化学方程式为：2H +SiCl Si+4X，其中X的化学式为（
2 4
）
A．Cl B．HCl C．H O D．SiH
2 2 4
第9页（共25页）【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的
物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应前后硅原
子都是1个，反应前氯原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，X的化学式是
HCl。
故选：B。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总
个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计
算的基础。
7．（1分）关于碳酸钾叙述正确的是（ ）
A．物理性质：易溶于水 B．物质类别：酸式盐
C．焰色反应：黄色火焰 D．物质用途：复合肥料
【分析】A、根据钾盐易溶于水考虑；
B、碳酸钾中不含氢元素，不属于酸式盐；
C、钾元素焰色反应是紫色；
D、根据化肥的分类考虑。
【解答】解：A、钾盐易溶于水，碳酸钾易溶于水，属于物理性质，故A正确；
B、碳酸钾中不含氢元素，不属于酸式盐，故B错；
C、钾元素焰色反应是紫色，故C错；
D、碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故D错。
故选：A。
【点评】解答本题关键是熟悉碳酸钾的性质，化肥的分类。
8．（1分）化学用语表示正确的是（ ）
A．两个氢分子：2H B．生石灰：CaO
C．铵根：NH D．胆矾：CuSO
3 4
【分析】A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前
加上相应的数字。
B、根据生石灰是氧化钙的俗称，进行分析判断。
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正
负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
D、根据胆矾是五水合硫酸铜的俗称，进行分析判断。
第10页（共25页）【解答】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子
符号前加上相应的数字，则两个氢分子可表示为：2H ，故选项化学用语表示错误。
2
B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故选项化学用语表示正确。
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正
负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铵根可表示为：NH +，故选
4
项化学用语表示错误。
D、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO •5H O，故选项化学用语表示错误。
4 2
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、
离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
9．（1分）物质的用途错误的是（ ）
A．氦气填充飞艇 B．一氧化碳用做燃料
C．烧碱中和酸性土壤 D．稀硫酸用于除铁锈
【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。
【解答】解：A.氦气的密度小，化学性质很稳定，所以可用氦气填充飞艇，描述正确；
B.一氧化碳具有可燃性，所以可用作燃料，描述正确；
C.烧碱具有强烈的腐蚀性，所以不能用烧碱中和酸性土壤，描述错误；
D.铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸可与氧化铁反应，所以稀硫酸可用于除铁锈，描述正
确。
故选：C。
【点评】本考点属于结合课本知识的信息，体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，要
认真掌握，综合应用。
10．（1分）化学方程式书写正确的是（ ）
A．4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
B．Cu+AgNO ═Cu（NO ） +Ag
3 3 2
C．CuO+H SO ═CuSO +H O
2 4 4 2
D．FeCl +3NaOH═Fe（OH） +3NaCl
3 3
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否
正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
第11页（共25页）【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O
2
Fe O ，故选项错误。
3 4
B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Cu+2AgNO ═Cu（NO ）+2Ag，故选
3 3 2
项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、该化学方程式氢氧化铁后面没有标注↓，正确的化学方程式应为 FeCl +3NaOH═Fe
3
（OH） ↓+3NaCl，故选项错误。
3
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式
的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再
看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
11．（1分）醋酸化学式为C H O ，有关叙述正确的是（ ）
2 4 2
A．氢元素含量最高
B．醋酸由碳、氢、氧三种原子构成
C．摩尔质量为60g
D．0.1mol C H O 约含有6.02×1022个分子
2 4 2
【分析】A.根据化合物中元素的质量比来分析；
B.根据物质的结构来分析；
C.根据摩尔质量的单位来分析；
D.根据物质的量的知识来分析。
【解答】解：A.醋酸中，碳、氢、氧元素三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）＝6：1：
8，可见其中氧元素的质量分数最大，故选项说法不正确。
B.醋酸是由醋酸分子构成的，醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成，故选项说法不正确。
C.摩尔质量的单位是g/mol，所以醋酸的摩尔质量为60g/mol，故选项说法不正确。
D.1molC H O 中约含由6.02×1023个分子，所以0.1molC H O 约含有6.02×1022个分子，故
2 4 2 2 4 2
选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进
行分析问题、解决问题的能力．
第12页（共25页）12．（1分）根据反应：Cu+2H SO（浓） CuSO +SO ↑+2H O，判断错误的是（ ）
2 4 4 2 2
A．产物类别：盐和氧化物
B．生成的溶液颜色：蓝色
C．环境问题：会形成酸雨
D．铜元素存在形态：化合态→游离态
【分析】A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元
素组成且一种是氧元素的化合物。
B、根据硫酸铜溶液的颜色，进行分析判断。
C、根据二氧化硫对环境的影响，进行分析判断。
D、元素有游离态和化合态两种存在形态，区分这两种形态的方法是：在单质中，元素以游
离态存在；在化合物中，元素以化合态存在．
【解答】解：A、硫酸铜是用铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；二氧化硫、水是指
由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，均属于氧化物；故选项说法正确。
B、硫酸铜溶液显蓝色，故选项说法正确。
C、二氧化硫排放过多，会形成酸雨，故选项说法正确。
D、反应物是铜是单质，生成物是硫酸铜属于化合物，则铜元素存在形态：游离态→化合态，
故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握酸雨形成的原因、盐和氧化物的特征、游离态和化合态等是正
确解答本题的关键。
13．（1分）有关“物质的量”说法正确的是（ ）
A．单位是：g/mol
B．一个基本物理量，符号是n
C．物质的量就是物质的质量
D．物质的量表示所含物质的多少
【分析】物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，表示物质所含微粒
数（N）（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数（N ）之比，进行分析判断。
A
【解答】解：A、摩尔是物质的量的单位，单位为mol，故选项说法错误。
B、物质的量是国际单位制中7个基本量之一，物质的量符号可以用“n”表示，故选项说
法正确。
第13页（共25页）C、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的质量，故选项
说法错误。
D、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查了物质的量的意义，掌握物质的量的含义、单位、应用等
是正确解答本题的关键。
14．（1分）某固体样品中可能含有NaOH、Na SO 、Mg（NO ）、Cu（NO ）、CaCO 中的一种
2 4 3 2 3 2 3
或几种物质。为确定组成，按如图所示进行实验，有关说法正确的是（ ）
A．a中含有CaCO 和Mg（OH）
3 2
B．样品中一定存在Na SO 、Mg（NO ）、CaCO
2 4 3 2 3
C．b中含有CaCO 和BaSO
3 4
D．样品中一定不存在Cu（NO ） ，可能有NaOH
3 2
【分析】加水有白色沉淀产生，且有气体生成，可以推断含有碳酸钙，溶液为无色，说明不
含有硝酸铜，而加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀，且部分溶解，说明沉淀为氢氧化镁和硫
酸钡的混合物，所以推断含有硫酸钠、硝酸镁，根据离子共存推断是否含有氢氧化钠，据
此分析回答此题。
【解答】解：A、假设白色沉淀都是碳酸钙，碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，
根据碳原子质量守恒，则0.1mol的碳酸钙可以得到0.1mol的二氧化碳，此时沉淀不含有
氢氧化镁，选项A错误；
B、0.1mol白色沉淀a得到0.1mol二氧化碳，可以推断含有碳酸钙，不含有氢氧化镁，而无
色溶液加入氢氧化钡得到白色沉淀b，部分溶于硝酸，得出b为硫酸钡和氢氧化镁的混合
物，因此推断含有硫酸钠和硝酸镁，选项B正确；
C、b为氢氧化镁的硫酸钡的沉淀，选项C错误；
D、得到无色溶液，排除硝酸铜存在的可能性，而0.1mol的白色沉淀a得到0.1mol的二氧
第14页（共25页）化碳，排除氢氧化镁的存在，而硝酸镁存在，与氢氧化钠不能共存，所以排除氢氧化钠的
存在，才能保证白色沉淀a没有氢氧化镁；
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
二、第15～17题，每题有一个或二个正确选项。
15．（2分）含有多种元素的物质不可能是（ ）
A．单质 B．化合物 C．混合物 D．纯净物
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由
一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或
两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、由同种元素组成的纯净物叫单质，因此含有多种元素的物质不可能是单质；
故选项正确；
B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，因此含有多种元素的物质可能是化
合物；故选项错误；
C、混合物是由两种或两种以上的物质组成，因此含有多种元素的物质可能是混合物；故
选项错误；
D、纯净物又分为单质和化合物，因此含有多种元素的物质可能是纯净物中的化合物；故
选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，
并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
16．（2分）为达到实验目的，实验方案正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中的氧化铜粉末 加入足量稀硫酸溶液，过
滤
B 除去KOH溶液中的 加入足量稀盐酸
K CO
2 3
C 鉴别盐酸和硫酸 分别加入硝酸银溶液
D 鉴别氧气和二氧化碳 分别插入燃着的木条
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
B、稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳；
第15页（共25页）C、硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，和硫酸反应生成白色沉淀硫酸银和硝
酸；
D、氧气能使燃烧的木条燃烧更剧烈，二氧化碳能使燃烧的木条熄灭。
【解答】解：A、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤得到铜，该选项方法正确；
B、稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，该
选项方法不正确；
C、硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，和硫酸反应生成白色沉淀硫酸银和硝
酸，该选项方法不正确；
D、氧气能使燃烧的木条燃烧更剧烈，二氧化碳能使燃烧的木条熄灭，该选项方法正确。
故选：AD。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（2分）H 、C、CO都能还原CuO，关于以下实验说法正确的是（ ）
2
A．甲、乙、丙中都有置换反应发生
B．乙和丙实验中澄清石灰水的作用是完全相同的
C．都观察到黑色固体变成红色
D．丙实验不能在甲中进行的主要原因是CO有毒
【分析】在加热时氢气和一氧化碳能还原氧化铜，在高温条件下，氧化铜与碳反应生成铜
和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；置换反应中的反应物和生成物都是一种单
质和一种化合物，一氧化碳有毒等，据此分析回答有关的问题。
【解答】解：A.丙实验中，氧化铜与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，由于
反应物中没有单质，不属于置换反应，说法错误；
B.乙中澄清的石灰水是为了证明该反应的生成物中有二氧化碳；丙实验中的足量澄清石
灰水的作用一是为了证明反应后的生成物有二氧化碳，二是将二氧化碳完全吸收，说法错
误；
C.氢气、碳和一氧化碳均具有还原性，均能将氧化铜还原为金属铜，所以都观察到黑色固
第16页（共25页）体变成红色，说法正确；
D.丙实验的尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为防止一氧化碳逸散到空气中造成污染，所
以该实验不能用甲图所示装置，说法正确。
故选：CD。
【点评】本题难度不大，掌握H 、C、CO均具有还原性并能灵活运用是正确解答本题的关
2
键。
二、简答题（共30分）请根据要求在答题纸的相应位置作答。
18．（6分）高质量发展离不开能源和清洁的环境。
①人类需要清新的空气。空气中能供给呼吸的气体是 氧气 。
②人类需要洁净的水源。自来水生产过程中加氯气的作用是 消毒杀菌 。
③氢能是最清洁的能源。氢气燃烧后生成 水 。
④植树造林有利“碳中和”。过多排放二氧化碳，会造成 温室 效应。
⑤酒精（C H O）属于 有机物 （选填“有机物”或“无机物”）。
2 6
⑥甲烷（CH ）燃烧的观示意图如图：
4
该反应中，不能再分的微粒是 氢原子、氧原子和碳原子 （写出具体的微粒名称）。
【分析】①根据氧气的性质与用途来分析；
②根据净化水的方法与原理来分析；
③根据氢气燃烧的产物来分析；
④根据大气中二氧化碳含量过高对环境的影响来分析；
⑤根据无机物与有机物的判断方法来分析；
⑥根据微观反应示意图的信息来分析。
【解答】解：①空气中能供给呼吸的气体是氧气；故填：氧气；
②自来水生产过程中加氯气的作用是消毒杀菌；故填：消毒杀菌；
③氢气燃烧后生成水，故填：水；
④过多排放二氧化碳，会造成温室效应；故填：温室；
⑤酒精（C H O）是一种含碳元素的化合物，属于有机物；故填：有机物；
2 6
⑥由微观反应示意图可知，该反应中，不能再分的微粒是氢原子、氧原子和碳原子；故填：
第17页（共25页）氢原子、氧原子和碳原子。
【点评】本题体现化学服务于生活的理念，主要考查环境问题，是中考的热点，掌握好课本
上的基础知识，灵活解题。
19．（10分）O 和CO 是初中化学最常见的气体，用下列装置完成气体的制取及性质实验。
2 2
①用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气，应选择的装置组合是 AE （填序号），反应
的化学方程式是 2KClO 2KCl+3O ↑ 。
3 2
②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是 CaCO +2HCl ＝
3
CaCl +H O+CO ↑ ，用 B 装置制取二氧化碳，应将大理石放在 （选填
2 2 2
“ a” 、 “ b” 或 “ c” ） 处 。
③实验1是二氧化碳的性质实验。要证明二氧化碳与水反应，应在d处放 干燥的含紫
第18页（共25页）色石蕊小花 ；根据烧杯中的 蜡烛由下至上依次熄灭 现象，可说明二氧化碳的密度大
于空气。
④实验2中，对比Ⅰ和Ⅱ，可得到的结论是 氧气浓度越大，木炭燃烧越激烈 。
⑤含溶质0.2mol的过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下，完全分解能生成氧气 3. 2 g
（根据化学方程式列式计算）。
【分析】①依据氯酸钾和二氧化锰的状态，和反应条件分析，依据加热氯酸钾和二氧化锰
混合物生成氯化钾和氧气分析；
②依据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析，依据实验装置B的特点分
析；
③依据实验目的和二氧化碳性质分析；
④依据实验Ⅰ、Ⅱ的实验现象分析；
⑤依据过氧化氢分解反应方程式，结合题中数据分析。
【解答】解：①氯酸钾和二氧化锰为固体，反应条件为加热，则发生装置应选A，要想制得
较纯净的氧气，需要用排水取气法，应选择的装置组合是AE，加热氯酸钾和二氧化锰混
合物生成氯化钾和氧气，则化学反应方程式为2KClO 2KCl+3O ↑；故填：AE；
3 2
2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则化学反应方程式为CaCO +2HCl＝
3
CaCl +H O+CO ↑；分析实验装置 B 的特点可知，应将大理石放在 b 处；故填：
2 2 2
CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；b；
3 2 2 2
③分析实验目的可知，要证明二氧化碳与水反应，则应在d处放干燥的含紫色石蕊小花
与e处湿润的含紫色石蕊的小花做对比实验，依据烧杯中的和二氧化碳蜡烛由下至上依
次熄灭的现象，说明二氧化碳的密度大于空气性质；故填：d；蜡烛由下至上依次熄灭；
④实验Ⅰ实验现象是木炭红热，Ⅱ的实验现象是木炭剧烈燃烧，发白光，则对比Ⅰ和Ⅱ，
可得到的结论是氧气浓度越大，木炭燃烧越激烈；故填：氧气浓度越大，木炭燃烧越激烈；
⑤设完全分解能生成氧气的质量为x
第19页（共25页）2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
68 32
0.2mol×34g/mol x
＝
x＝3.2g
答：完全分解能生成氧气的质量为3.2g。
【点评】此题主要考查化学方程式计算，主要是利用实验图示及反应方程式来分析和解决
化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
20．（7分）水和水溶液是生命之源。
①图1所示自然界里水的三态循环过程中，水分子本身 不变 （选填“不变”或“改
变”）。
②图2试管 （选填“a”或“b”）中收集的气体可以使带火星的木条复燃。
③如下是硝酸钾和氯化钠的溶解度数据表和溶解度曲线（图3）。（溶解度单位：g/100g
水）
温度（℃） 20 40 60 80
S（KNO ） 31.6 63.9 11 0 169
3
S（NaCl） 36.0 36.6 37.3 38.4
第20页（共25页）Ⅰ.补全表格中的溶解度数据；
Ⅱ.相对溶解度数据表，溶解度曲线的优点是 可以查找任意温度下的溶解度 （只写一
点）；
Ⅲ.按图4所示进行实验：
R是 硝酸钾 （选填“氯化钠”或“硝酸钾”），A、B、C三个烧杯中溶液的溶质质量分
数的大小关系是 B ＞ C ＞ A ；
Ⅳ.如果将含27.0g NaCl、63.2g KNO 的混合物溶于mg水，然后冷却至20℃。若要使
3
KNO 析出而NaCl不析出，则m的取值范围是 7 5 ≤ m ＜ 20 0 。
3
【分析】①根据自然界里水的三态循环过程属于物理变化，水分子本身不变进行分析；
②根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气的体积比是1：2进行
分析；
③根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质
在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
【解答】解：①图1所示自然界里水的三态循环过程属于物理变化，水分子本身不变；
②水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气的体积比是1：2，所以图2
试管b中收集的气体可以使带火星的木条复燃；
③I、通过分析溶解度曲线可知，
温度（℃） 20 40 60 80
第21页（共25页）S（KNO ） 31.6 63.9 110 169
3
S（NaCl） 36.0 36.6 37.3 38.4
Ⅱ、相对溶解度数据表，溶解度曲线的优点是：可以查找任意温度下的溶解度；
Ⅲ、60℃时，氯化钠的溶解度小于50g，硝酸钾的溶解度大于50g，烧杯B中没有固体剩余，
所以 R 是硝酸钾；A： ×100%＝20%，B： ×100%≈33.3%，C：
×100%≈23.1%，所以A、B、C三个烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＞A；
Ⅳ、如果将含27.0gNaCl、63.2gKNO 的混合物溶于mg水，然后冷却至20℃，氯化钠的溶
3
解度36g，硝酸钾的溶解度是31.6g，溶解27g的氯化钠需要水的质量为：27g÷ ＝
75g，溶解63.2g的硝酸钾需要水的质量为：63.2g÷ ＝200g，所以若要使KNO 析出
3
而NaCl不析出，m的取值范围是75≤m＜200。
故答案为：①不变；
②b；
③I
温度（℃） 20 40 60 80
S（KNO ） 31.6 63.9 110 169
3
S（NaCl） 36.0 36.6 37.3 38.4
Ⅱ、可以查找任意温度下的溶解度；
Ⅲ、硝酸钾；B＞C＞A；
Ⅳ、75≤m＜200。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
21．（7分）兴趣小组利用数字化实验探究了酸、碱、盐、金属的部分性质。
①探究酸碱中和反应。实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内。
第22页（共25页）Ⅰ.盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 NaOH+HC l ＝ NaCl+H O ；
2
Ⅱ.c点所示溶液加热蒸干所得固体是 纯净物 （选填“混合物”或“纯净物”）；
Ⅲ.能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象是 溶液由红色变为无色 。
②探究NaOH和CO 的反应。用图2装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶
2
内压强变化如图2所示：
Ⅰ.ab段反应的化学方程式为 2NaOH+CO ═ N a CO +H O ；
2 2 3 2
Ⅱ.cd段的实验现象是 产生气泡 ；
③比较Zn、Fe的金属活动性强弱。用如图3所示装置进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内
的稀硫酸全部流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内氢气浓度的变化如图3所示（相同条件
下，H 的浓度越大，所含H 的物质的量也越大）。
2 2
第23页（共25页）分析图像，既可说明两种金属的活动性强弱顺序为Zn＞Fe，又可说明两种金属的摩尔质
量为Zn＞Fe，理由是 相同时间内，产生氢气的质量 Z n ＞ F e ，化学反应速率 Z n ＞ F e ，可
推断金属的活动性顺序为 Z n ＞ F e ；由图看出最终生成氢气的质量 Z n ＜ F e ，根据质量守恒
定律，参加反应的金属的物质的量 n（ Z n ）＜ n（ F e ），由于 m （ Z n ）＝ m （ F e ），根据 M ＝ ，所
以 M （ Z n ）＞ M （ F e ）； 。
【分析】①Ⅰ、根据反应物和生成物书写化学方程式；
Ⅱ、根据盐酸的溶质是氯化氢气体进行分析；
Ⅲ、根据酚酞遇碱性变红，在中性条件下不变色分析；
②Ⅰ、根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
Ⅱ、根据cd段是碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，二氧化碳；
③根据图像进行分析。
【解答】解：①Ⅰ、在烧杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：
NaOH+HCl＝NaCl+H O；故填：NaOH+HCl＝NaCl+H O；
2 2
Ⅱ、由图像可知c点所示溶液盐酸过量，溶液中溶质为氯化氢和氯化钠，加热蒸发过程中
氯化氢逸出，最终得到氯化钠，因此c点所示溶液加热蒸干所得固体是纯净物；故填：纯净
物；
Ⅲ、反应前滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，随着反应的进行，碱性逐渐减弱，恰好反应
时溶液呈中性，溶液有红色变为无色，因此能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象是
溶液由红色变为无色；故填：溶液由红色变为无色；
②Ⅰ、ab段反应的化学方程式为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式
为2NaOH+CO ═Na CO +H O；故填：2NaOH+CO ═Na CO +H O；
2 2 3 2 2 2 3 2
Ⅱ、cd段是碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，二氧化碳，因此产生气泡；故填：产生
气泡；
第24页（共25页）③分析图像，既可说明两种金属的活动性强弱顺序为Zn＞Fe，又可说明两种金属的摩尔
质量为Zn＞Fe，理由是相同时间内，产生氢气的质量Zn＞Fe，化学反应速率Zn＞Fe，可
推断金属的活动性顺序为Zn＞Fe；由图看出最终生成氢气的质量Zn＜Fe，根据质量守恒
定律，参加反应的金属的物质的量n（Zn）＜n（Fe），由于m（Zn）＝m（Fe），根据M＝ 所
以M（Zn）＞M（Fe）；故填：相同时间内，产生氢气的质量Zn＞Fe，化学反应速率Zn＞Fe，
可推断金属的活动性顺序为Zn＞Fe；由图看出最终生成氢气的质量Zn＜Fe，根据质量守
恒定律，参加反应的金属的物质的量n（Zn）＜n（Fe），由于m（Zn）＝m（Fe），根据M＝ ，
所以M（Zn）＞M（Fe）。
【点评】本题通过“数字化实验”探究了物质的性质，本题看似难度很大，实际上考查了
物质的基本性质，了解物质的性质和一些量之间的变化是解答本题的基础知识。
第25页（共25页）
