精品解析：上海市七宝中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（解析版）_0122026上海中考一模二模真题试卷_2026年上海一模_上海1500初中高中试卷_高中_高二_上学期_3：期末

上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 上海市七宝中学 2022 学年第一学期 高二化学期末考试 相对原子质量：H1 C12 一、选择题(共 60分，每题只有一个正确答案) 1. 苏轼的《格物粗谈》中记有：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。推测文中 的“气”是指 A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 苯 【答案】B 【解析】 【详解】篮中的木瓜释放出气体，与红柿接触后，未熟的红柿成熟，不再有涩味，说明木瓜产生的气体促 进了红柿的成熟，是果实的催熟剂，所以此气体应为乙烯； 答案选B。 2. 酸碱中和滴定是用来测定 A. 溶液酸碱性 B. 溶液pH C. 酸或碱的浓度 D. 电解质电离程度 【答案】C 【解析】 【详解】酸碱中和滴定是用已知浓度的标准液，滴定未知浓度、已知体积的待测液，通过实验现象判断滴 定终点，确定标准的体积，根据c（待测）V（待测）=c（标准）V（标准），计算待测液的浓度，答案 为C。 3. 下列煤化工过程属于物理变化的是 A. 煤的干馏 B. 煤的液化 C. 煤的气化 D. 煤焦油制苯 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的干馏属于化学变化，A错误； B．煤的液化属于化学变化，B错误； C．煤的气化属于化学变化，C错误； D．煤焦油含有苯等，蒸馏可获得苯，属于物理变化，D正确； 故选D。 4. 石油化工在国民经济中占有极其重要的地位。下列关于石油化工说法正确的是 A. 石油分馏塔的顶部获得重馏分 第 1 页 共 25 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) B. 石油分馏时获得各种馏分均为纯净物 C. 石油裂化主要是为提高轻质液体燃料的产量 D. 石油裂解的原理是将长链烃断裂成短链的烷烃 【答案】C 【解析】 【详解】A．石油分馏塔的顶部获得石油气，选项A错误； B．石油及石油分馏产品均为混合物，不是纯净物，选项B错误； C．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油、煤油、柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，选项 C正确； D．裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，所以石油裂解的主要目的是获得断链不 饱和气态烃，选项D错误； 答案选C。 5. 下列可证明甲烷分子是正四面体结构，而非平面结构的是 A. CH键的键长均相同 B. CH键的键能均相同 C. CH键的键角均相同 D. CH Cl 只有一种结构 2 2 【答案】D 【解析】 【详解】若甲烷分子是正方形的平面结构，其二氯代物CH Cl 有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl 2 2 取代；若甲烷分子是正四面体结构，则其二氯代物CH Cl 只有一种结构；无论甲烷分子是正方形的平面 2 2 结构还是正四面体结构，其C−H 键的键长、键能、键角均相同；由此可知，选项D符合题意，故选D。 6. 硫酸铵溶液中，离子浓度最大的是 A. NH B. SO2 C. H D. OH 4 4 【答案】A 【解析】 【详解】硫酸铵溶液中溶质为 NH  SO ，铵根离子水解，但水解的程度总是很弱的，离子浓度最大的 4 2 4 是NH，故选A。 4 7. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A. 钢铁在潮湿的环境下易生锈 B. 氯化铵溶液加入镁粉有气泡产生 C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 硫化钠浓溶液有臭味 第 2 页 共 25 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 【答案】A 【解析】 【详解】A．钢铁在潮湿的环境下生锈，发生电化学腐蚀，与盐类的水解无关，A符合题意； B．氯化铵溶液因水解呈酸性，当加入镁粉，与溶液中的氢离子反应生成氢气，与水解有关，B不符合题 意； C．氯化铁溶液呈黄色，铁离子水解为吸热反应，加热会促进水解生成红褐色氢氧化铁，颜色加深，与水 解有关，C不符合题意； D．硫化钠溶液中硫离子分步水解生成少量硫化氢气体，硫化氢具有臭味，和水解有关，D不符合题意； 故选A。 8. 下列关于溴乙烷的说法正确的是 A. 电子式为 B. 密度比水小 C. 发生取代反应时CBr键一定会断裂 D. 发生消去反应时CBr键一定会断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子式为 ，A错误； B．溴乙烷密度比水大，B错误； C．发生取代反应时可能CH断裂，C错误； D．发生消去反应生成乙烯时CBr键一定会断裂，D正确； 故选D。 9. 加热纯水时，下列叙述正确的是 A. pH变小、呈酸性 B. pH不变、呈中性 C. K 变大、呈中性 D. K 变小、呈碱性 w w 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热纯水时，水的电离程度变大，但是氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，为中性，A错误； B．水的电离程度变大，氢离子浓度变大，pH减小，B错误； C．水的电离程度变大，氢离子、氢氧根离子浓度变大，则K 变大，为中性，C正确； w 第 3 页 共 25 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) D．由C分析可知，D错误； 故选C。 10. 下列分子式一定表示纯净物的是 A. C H B. C H C. C H Cl D. C H O 3 6 3 8 3 7 3 8 【答案】B 【解析】 【详解】A．C H 可能为丙烯，也可能为环丙烷，A不符合题意； 3 6 B．C H 只能为丙烷，一定表示纯净物，B符合题意； 3 8 C．C H Cl可以表示CH CH CH Cl，也可以表示(CH ) CHCl，C不符合题意； 3 7 3 2 2 3 2 D．C H O可能为醇也可能为醚，D不符合题意； 3 8 故选B。 11. 异辛烷( )含量是汽油抗爆性能的重要指标，下列关于异辛烷说法正确的 是 A. 系统名称为2，4，4-三甲基戊烷 B. 一氯代物有5种 C. 可由2种烯烃催化加氢制取 D. 可由2种炔烃催化加氢制取 【答案】C 【解析】 【详解】A．系统名称应为2，2，4-三甲基戊烷，A错误； B． 存在4种氢原子，故一氯代物有4种，B错误； C．可由 加氢获得，C正确； D．不可由炔烃催化加氢制取，D错误； 故选C。 第 4 页 共 25 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 12. 科学家合成出全碳环 18 分子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 碳原子均达8电子稳定结构 B. 属于炔烃 C. 与金刚石互为同素异形体 D. 加热条件下能与浓硫酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．环中每个C原子均形成四个共价键，均达到8电子稳定结构，A正确； B．该全碳环是只含碳碳三键的烃，但是不含氢原子，属于单质，B错误； C．该全碳环和金刚石都是由碳原子组成的单质，C正确； D．加入条件下能与浓硫酸生成二氧化碳、二氧化硫、水，D正确； 故选B。 13. 下列命名正确的是 A. CH CHCH CH  2-乙基丁烷 B. CH CH=CCH  2-甲基丁烯 3 2 3 2 3 3 2 C. 1，2，4-三甲苯 D. CH CH CHCH Br 1-甲基溴丙烷 3 2 3 【答案】C 【解析】 【详解】A．最长碳链含5个碳，第3个碳上有一个甲基，系统命名为3-甲基戊烷，选项A错误； B．含碳碳双键且最长碳链为4个碳，碳碳双键在第2、3个碳之间，第2个碳上有一个甲基，系统命名为 2-甲基-2-丁烯，选项B错误； C．苯环上第1、2、4位置上各有一个甲基，系统命名为1，2，4-三甲苯，选项C正确； D．含溴原子且碳链最长的碳为4个碳，溴原子在第2个碳上，系统命名为2-溴丁烷，选项D错误； 答案选C。 14. 现代医学证明“痛风”的病因与关节滑液中形成尿酸钠 NaUr 晶体有关，尤其在寒冷季节易诱发关节 第 5 页 共 25 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 疼痛。主要原理为： ①HUr(尿酸)H 2 O  Ur(尿酸离子)H 3 O ②UraqNaaq  NaUrs 下列叙述错误的是 A. ①是尿酸的电离方程式 B. 反应②的H 0，因此热敷能减轻关节疼痛 C. 饮食中摄入过多食盐，容易诱发痛风 D. “痛风”患者应控制摄入产生较多尿酸的食物 【答案】B 【解析】 【详解】A．尿酸为弱酸，存在电离平衡，则HUr(尿酸)H 2 O  Ur(尿酸离子)H 3 O为尿酸的电离方 程式，选项A正确； B．寒冷的季节诱发关节疼痛，说明反应②的ΔH<0，选项B错误； C．饮食中摄入过多食盐，会增大Na+的浓度，使得平衡正向移动，人体中NaUr含量增多，病情加重，选 项C正确； D．若患痛风病的人应多吃能代谢产生更多尿酸的食物，会增大尿酸的浓度，使得平衡正向移动，人体中 NaUr含量增多，病情加重，故患痛风病的人应控制摄入产生较多尿酸的食物，选项D正确； 答案选B。 15. 铅蓄电池构造如图所示，放电时正极和负极均会生成PbSO 。当导线中有1.0mol电子通过时，则理 4 论上两极共生成PbSO 4 A. 0.5mol B. 1.0mol C. 1.5mol D. 2.0mol 第 6 页 共 25 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 【答案】B 【解析】 【详解】铅蓄电池总反应为：Pb+PbO +2H SO =2PbSO +2H O，电子转移情况为2PbSO 2e-，则 2 2 4 4 2 4  当导线中有1.0mol电子通过时，则理论上两极共生成PbSO 1.0mol； 4 故选B。 16. 乙烯与溴单质反应机理分为以下两步： ①CH CH Br  Br 2 2 2 ② Br BrCH CH Br 2 2 将乙烯通入含NaCl、NaI、Br 的水溶液中充分反应，则产物不含 2 A. ClCH CH I B. BrCH CH Br 2 2 2 2 C. BrCH CH I D. BrCH CH Cl 2 2 2 2 【答案】A 【解析】 【详解】由反应机理可知，①生成 ， 结合溶液中阴离子生成产物，而NaCl、NaI、 Br 的水溶液中阴离子含有Cl-、I-、Br-，故可以生成BrCH CH Cl、BrCH CH I、BrCH CH Br，不 2 2 2 2 2 2 2 会生成ClCH CH I； 2 2 故选A。 17. 下列物质中含少量杂质(括号内为杂质)，选用除杂试剂和方法均正确的是 A. C H C H  ：酸性KMnO 溶液，洗气 2 6 2 4 4 B. 己烷(己烯)：溴水，分液 C. 硝基苯 NO  ：NaOH溶液，分液 2 D. C H BrBr  ：NaOH溶液，蒸馏 2 5 2 【答案】C 【解析】 第 7 页 共 25 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 【详解】A．乙烯含有碳碳双键能和酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新杂质气体，A错误； B．己烯和溴加成的生成物和己烷互溶，不能分液分离，B错误； C．氢氧化钠和二氧化氮反应生成盐溶液，盐溶液与硝基苯互不相溶，可以分液分离，C正确； D．C H Br和氢氧化钠溶液加热会发生取代反应生成乙醇，D错误； 2 5 故选C。 18. 常温下，用氢氧化钠溶液滴定16.00mL稀盐酸时，溶液pH随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列 说法正确的是 A. 一般用蓝色手柄滴定管量取稀盐酸 B. 一般选用甲基橙试液作终点指示剂 C. 稀盐酸的浓度为1molL1 D. 氢氧化钠溶液的浓度为0.08molL1 【答案】D 【解析】 【详解】A．蓝色手柄滴定管用于盛放碱性物质，盐酸为酸性，A错误； B．甲基橙变色范围为酸性，氢氧化钠和盐酸生成中性氯化钠，氢氧化钠能使酚酞试液变红色，故指示剂 选酚酞，B错误； C．由图可知，起点pH=1，氢离子浓度为0.1mol/L，盐酸为强酸，则稀盐酸的浓度为0.1molL1，C错 误； D．HCl和NaOH反应关系为NaOH HCl，则氢氧化钠溶液的浓度为  0.1molL116.00mL =0.08molL1，D正确； 20.00mL 故选D 。 19. 中国科学家首次实现将CO 转化为汽油，具体原理如图所示。下列说法错误的是 2 第 8 页 共 25 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) A. 该技术有助于实现碳中和 B. a与异戊烷互为同分异构体 C. 反应②形成碳氢键和碳碳键 D. 汽油主要是C C 的烃类混合物 5 12 【答案】B 【解析】 【详解】A．该技术将二氧化碳转化为燃料，能充分利于二氧化碳，利于碳中和，A正确； B．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；a与异戊烷是同一种物质，B错误； C．由图可知，反应②由CO和氢气生成(CH )n，故反应中形成碳氢键和碳碳键，C正确； 2 D．只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烃；由图可知，生成的汽油主要是C C 的烃类混合物， 5 12 D正确； 故选B。 20. 一种气态烷烃和一种气态单烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5 倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加8.4g，则该混合气体可能是（ ） A. 甲烷、乙烯 B. 丙烷、乙烯 C. 乙烷、丙烯 D. 甲烷、丙烯 【答案】A 【解析】 【详解】混合气体的平均相对分子质量M 12.5225，由此可确定混合气体中的烷烃必定为CH (相 r 4 对分子质量小于25 的烃类只有甲烷)；设单烯烃为C H ，由题意知混合物中该烯烃的质量为 8.4g，则 n 2n 10g =25g/mol mCH =10g-8.4g=1.6g，又有 1.6g 8.4g ，解得该烯烃的相对分子质量为28，其为 4 + 16g/mol M C H  n 2n C H ，故答案为A。 2 4 21. 化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2： Cu2aqMnSs  CuSsMn2aq ，下列说法正确的是 A. MnS的K 比CuS的K 小 sp sp 第 9 页 共 25 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) B. 该反应达平衡时c  Mn2+ >c  Cu2+ c  Mn2+ c  Cu2+ ，B错误； c(Cu2+) K CuS sp c(Mn2+) K MnS C．该反应的平衡常数K=  sp ，C正确； c(Cu2+) K CuS sp D．若平衡后再加入少量CuSO s ，则c  Cu2+ 变大，D错误； 4 故选C。 22. 如图所示，甲烷和氯气按体积比为1:4混合，将该装置放置在光亮处一段时间。下列说法正确的是 A. 反应后左侧管内有白烟产生 B. 反应后左侧管壁的油状物为CCl 4 C. 反应后右侧玻璃管内的水柱上升 D. 反应后，饱和食盐水中c  Na 降低 【答案】D 【解析】 【分析】甲烷和氯气发生取代反应，生成物会有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化烷、氯化氢； 【详解】A．生成物中没有固体颗粒，没有白烟产生，A错误； B．反应后生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化烷均为油状物，B错误； C．反应后左侧的气体减小，压强减小，液面上升，则导致右侧玻璃管内的水柱下降，C错误； 第 10 页 共 25 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) D．反应后，溶液中溶解了生成的氯化氢，溶液中氯离子浓度增大，会导致氯化钠溶解度减小而析出，故 饱和食盐水中c  Na 降低，D正确； 故选D。 23. 如图所示，工业电解饱和食盐水时使用的阳离子交换膜法只允许Na通过，其中箭头方向表示Na的 移动方向。则下列说法错误的是 A. 电极a为电源负极 B. 电极B可使用铁棒 C. 2为氢气 D. 5为饱和食盐水 【答案】B 【解析】 【分析】电解池中阳离子向阴极移动，由钠离子移动方向可知，A为阴极、B为阳极； 【详解】A．A为阴极，连接电源的负极，则电极a为电源负极，A正确； B．电极B为阳极，需要选择惰性电极，不可使用铁棒，B错误； C．A为阴极，水放电生成氢气和氢氧根离子，故2为氢气，C正确； D．B为阳极，氯离子放电生成氯气，故5为饱和食盐水，D正确； 故选B。 24. 右图是可逆反应A+2B 2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推 断错误的是 A. A、B一定是气体 B. C可能是气体 第 11 页 共 25 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) C. D一定不是气体 D. 正反应是放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】根据速率时间图，达到平衡后加压，正、逆反应速率都加快，说明反应物、生成物中均有气体， 平衡正向移动，根据平衡移动原理可知正反应是气体分子数目减小的反应；根据化学反应左右两边的系数， 若D为气体，该反应正向不会是气体分子数目减小的反应，故D一定不是气体、C一定是气体；由于C是 气体，故A、B必须同时是气体才能满足正反应是气体分子数目减小的反应；达到平衡后降温，平衡正向移 动，根据平衡移动原理可知正向是放热反应；故ACD说法正确，B说法错误；答案选B。 25. 工业上由G生产苯乙烯的原理为： 。下列说法 正确的是 A. G的结构简式中，Et表示乙基 B. 苯乙烯与丙烯互为同系物 C. 酸性高锰酸钾溶液可以鉴别G和苯乙烯 D. G和苯乙烯分子中共平面的原子数最多均为16 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据原理方程式可知，G比苯乙烯多2个H，所以G的结构简式中，Et表示乙基，A正确； B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH ”原子团的有机化合物，苯乙烯分子式是C H ，丙烯分 2 8 8 子式C H ，两者相差C H ，因此苯乙烯与丙烯不是互为同系物，B错误； 3 6 5 2 C．G(乙苯)和苯乙烯都能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色，不能鉴别两者，可以用溴水鉴别，C错误； D．G(乙苯) 分子中共平面的原子数最多均为14，苯乙烯分子中共平面的原子数最多为16，D错误； 故答案为：A。 26. 利用如图装置(夹持装置略)进行实验并检验生成的气体产物。b中现象不能证明a中对应气体产物的是 第 12 页 共 25 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 选项 a中试剂 检验气体 b中试剂及现象 A 浓HNO NO 淀粉KI溶液变蓝 3 2 B 氨水 NH 酚酞溶液变红 3 C Cu与浓H SO SO 品红溶液褪色 2 4 2 D 2-溴丙烷和KOH醇溶液 丙烯 溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．挥发的硝酸，分解产生的氧气等也会使碘离子被氧化为碘单质，不能证明产生二氧化氮气体，A 错误； B．加热挥发出氨气，氨气溶于水显碱性，能使酚酞溶液变红，B正确； C．铜和浓硫酸加热生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，C正确； D．2-溴丙烷和KOH醇溶液加热发生消去反应生成丙烯，丙烯和溴发生加成反应使溴水褪色，挥发的乙 醇不和溴水反应不能使溴水褪色，D正确； 故选A。 27. 某实验小组利用如图装置制取溴苯，并提纯和检验产物。下列说法正确的是 A. 分液漏斗中是苯和溴水的混合物 B. 实验结束后打开A下端活塞后，锥形瓶底部只有油状液体 C. C中盛放CCl 的主要作用是吸收挥发出的溴蒸气和苯蒸气 4 D. D中有淡黄色沉淀生成，一定能证明苯发生了取代反应 【答案】D 第 13 页 共 25 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 【解析】 【详解】A．分液漏斗中是苯和液溴的混合物，A错误； B．制取溴苯过程中，Fe和Br 反应生成FeBr ，打开A下端活塞后，随液体一起进入装有NaOH溶液的 2 3 锥形瓶，FeBr 与NaOH反应生成Fe(OH) 沉淀，因此锥形瓶底部除了油状液体，还有Fe(OH) 沉淀，B错 3 3 3 误； C．苯对后续实验没有影响，所以C中盛放CCl 的主要作用是除去HBr气体中的溴蒸气，C错误； 4 D．若苯跟溴单质发生了取代反应，则生成溴化氢，若为加成反应，则没有溴化氢生成，溴化氢易溶于水 电离出氢离子和溴离子，D中有淡黄色沉淀生成，说明有AgBr沉淀生成，说明溶液中有溴离子，则可证 明苯跟溴单质发生了取代反应，D正确； 故选D。 28. 甲苯的转化关系如图所示(部分产物未标出)。下列说法正确的是 A. 反应①的主要产物是 B. 反应②说明甲基使苯环上的氢原子易被取代 C. 反应③的两种物质刚混合时分层，上层呈紫红色 D. 反应④的产物的一氯取代物有4种 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应①的反应条件为光照下进行取代，氯原子应在甲基上发生取代反应，A错 误； B．反应②中甲苯的邻位和对位同时被取代，说明甲基使苯环上的氢原子易被取代，B正确； C．甲苯的密度小于水，高锰酸钾水层在下方，刚混合时分层，下层呈紫红色，C错误； 第 14 页 共 25 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) D．由图可知，反应④的产物为甲基环己烷，含有5种等效氢，即一氯取代物有5种，D错误； 故选B。 29. 向20mL0.1molL1CH COOH溶液中不断滴入等浓度的NaOH溶液，反应后溶液的pH变化如图所 3 示。下列分析错误的是 A. a点： CH 3 COOH  H    CH 3 COO  B. b点：  CH 3 COO    Na  CH 3 COOH C. e点：  OH  2CH 3 COOH  CH 3 COO    H  D. 水的电离程度由大到小的顺序为：c>d>b 【答案】D 【解析】 【 分 析 】 向 20mL0.1molL1CH COOH溶 液 中 不 断 滴 入 等 浓 度 的 NaOH溶 液 ， 发 生 反 应 3 CH COOH+NaOHCH COONa+H O，恰好反应时溶质为CH COONa；a点时为醋酸溶液，pH 7， 3 3 2 3 呈酸性；b点时加入10mL0.1molL1 NaOH溶液，醋酸消耗一半，溶质为CH COONa和CH COOH， 3 3 且浓度相等，呈酸性；c点时，加入NaOH溶液体积为20mL，恰好反应，溶质为CH COONa，呈碱性；d 3 点时NaOH过量，溶质为CH COONa和NaOH； 3 【详解】A．a点时未加NaOH溶液，溶质为CH COOH，存在弱电离 3 CH COOHCH COO H＋ ，H OOH H＋ ，溶液中微粒浓度大小顺序为 3  3 2  第 15 页 共 25 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) CH 3 COOH  H    CH 3 COO  ，故A正确； B．b点时加入10mL0.1molL1 NaOH溶液，醋酸消耗一半，溶质为CH COONa和CH COOH，且 3 3 浓度相等，呈酸性，c(H+)c(OH-)，根据据电荷守恒c(H+)c(Na＋)c(OH-)c(CH COO)，所 3 以c(Na＋)c(CH COO)；物料守恒为2c(Na＋)c(CH COO)c(CH COOH)，即 3 3 3 c(Na＋)c(CH 3 COOH)，综上所述，  CH 3 COO    Na  CH 3 COOH ，故B正确； C．e点加入40mL等浓度NaOH溶液，醋酸完全反应，溶质为CH COONa和NaOH，且浓度相等，根 3 据电荷守恒c(H+)c(Na＋)c(OH-)c(CH COO)，物料守恒 3 c(Na＋)2[c(CH COO)c(CH COOH)]，可得质子守恒 3 3 c(CH COO)2c(CH COOH)c(H＋)c(OH-)，故C正确； 3 3 D．综上所述，c点时溶质为CH COONa，只存在CH COONa的水解，水的电离程度最大；b点时溶质 3 3 为CH COONa和CH COOH，且浓度相等，其中CH COOH的浓度为 3 3 3 20mL0.1molL110mL0.1molL1 0.1  molL1，d点时溶质为CH COONa和NaOH，其中 20mL10mL 3 3 30mL0.1molL120mL0.1molL1 0.1 NaOH的浓度为  molL1，因为CH COOH为弱酸， 20mL30mL 5 3 0.1 0.1 溶液溶液中c(H+)  molL1，对水的抑制能力弱，NaOH为强碱，c(OH-) molL1，对水的 3 5 0.1 抑制能力大于 molL1 CH COOH，综上所述，水的电离程度由大到小的顺序为：cbd，故D 3 3 错误； 故选D。 30. 在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如下表，在不同温度下发生反应： CO 2 gCs  2COg 。CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 第 16 页 共 25 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 容器 nCO  mol nC mol nCO mol 2 甲 0.1 0.3 0 乙 0.2 0.5 0 A. 曲线Ⅰ对应的是甲容器 B. a、b两点所处状态的压强大小关系：9p <14p a b 4 C. c点：CO的体积分数小于 7 D. 900K时，若起始向乙中加入CO、CO 、C各0.3mol，则v(正)>v(逆) 2 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体物质不影响平衡移动，乙投入0.2molCO ，相同温度下达到平衡时CO浓度应大于甲，所 2 以曲线Ⅰ对应的是乙容器，A错误； B．甲容器b点处起始0.1molCO ，又平衡时CO浓度0.16mol/L，所以转化的二氧化碳浓度为0.08mol/L， 2 即平衡时二氧化碳浓度为0.02 mol/L；乙容器a处起始投入0.2molCO ，平衡时一氧化碳浓度为0.16 2 mol/L,所以消耗二氧化碳浓度为0.08 mol/L，即平衡时二氧化碳浓度为0.12 mol/L ，若a、b两点温度相 同，又压强之比等于物质的量之比，即P :P =(0.16+0.12):(0.16+0.02)=14:9 ，由于b点温度更高，所 a b 以两点压强关系9P <14P ，B正确； a b 0.16 4 C．a点一氧化碳体积分数为  ，c点相当于减压平衡正移，一氧化碳体积分数变大，故平 0.160.12 7 4 衡时一氧化碳体积分数大于 ，C错误； 7 第 17 页 共 25 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 0.162 D．a点平衡时1100K平衡常数为 0.213，降低温度平衡常熟一定减小，900K时平衡常数一定小 0.12 0.32 于0.213，若起始向乙容器中加入CO、CO 、C各0.3mol，则Q= 0.30.213，反应逆向进行， 2 0.3 即V(正))；T 时，用二聚体表示01h的平均反应速率 1 2 1 v _______。 第 18 页 共 25 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 【答案】（1）100.3 c(环戊二烯)c2(HI) （2） c(环戊烯)c(I ) 2 （3）ad （4）40% （5）c （6） ①. ＜ ②. 0.225molL-1h-1 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，①=③-②，则H H H 100.3kJmol1； 1 3 2 【小问2详解】 c(环戊二烯)c2(HI) 反应③的化学平衡常数表达式K  ； c(环戊烯)c(I ) 2 【小问3详解】 a．该反应属于反应前后气体分子数不变的反应，则达到化学平衡时气体分子数不变，a正确； b．2v H v HI 时，反应达到化学平衡状态，b错误； 正 2 逆 c．由于起始投料量未知，则cH cI  时，反应不一定达到平衡状态，c错误； 2 2 d．断裂 II键代表正反应速率，断裂HI键代表逆反应速率，则当断裂1mol II键的同时断裂 2mol HI键，反应达到平衡状态，d正确； 故选ad。 【小问4详解】 设 变化xmol，根据题意列三段式有 第 19 页 共 25 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 环戊烯(g) + I (g) 环戊二烯(g) + 2HI(g) 2  起始/mol 0.5 0.5 0 0 变化/mol x x x 2x 平衡/mol 0.5x 0.5x x 2x 0.50.5 1 恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，则  ，解得x=0.2，环戊烯的转 0.5x0.5xx2x 1.2 0.2mol 化率为 100%40%； 0.5mol 【小问5详解】 a．若是在恒温恒容条件下，通入惰性气体Arg ，各组分浓度不变，正逆反应速率不变，若是在恒温恒 压条件下，通入惰性气体Arg ，相当于增大容器体积，各组分浓度均减小，正逆反应速率均减小，a不 符合题意； b．升高温度，平衡正向移动，K值增大，b不符合题意； c．提高环戊烯浓度，即增大反应物浓度，加入反应物这一瞬间，正反应速率突然增大，后逐渐减小，总 的结果正反应速率增大，温度不变，K值不变，c符合题意； d．分离出HIg ，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，正反应速率减小，d不符合题意； 故选c。 【小问6详解】 环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下2L溶液中环戊二烯物质的量与反应 1.5mol-0.6mol 时间的关系如图所示。b点时，0-1小时内环戊二烯的浓度变化为： =0.45molL1，环戊 2L 1 二烯的二聚体的浓度为环戊二烯浓度变化的 ，则b点时二聚体的浓度为 2 1 0.225molL1 0.45molL1 0.225molL1，二聚体的生成速率v= 0.225molL-1h-1；温度越高 2 1h 反应速率越快，根据图示可知，在温度T （虚线）的反应速率较大，则T ＜T 。 2 1 2 32. 1，2-环己二醇是合成环氧树脂的重要原料，其一种合成路线如下： （1）反应②所需的试剂和条件为_______。 （2）上述路线中属于取代反应的有_______(选填反应序号) （3）C发生加聚反应的产物结构简式为_______。 （4）反应④的化学方程式为_______。 第 20 页 共 25 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) （5）E与D互为同分异构体，画出一种符合下列条件的E的结构简式_______。 a.所有碳原子处于同一平面上 b.有两种化学环境氢原子 （6）不能用A通过卤代反应直接制备D的原因是_______。 （7）工业上将C转化为1，2-环己二醇时，最常用的合成路线为： 从绿色化学角度，分析本方法的优点(列举两点)_______。 【答案】（1）氢氧化钠醇溶液、加热 （2）①④ （3） （4） +2NaOHNaOH，水溶液 +2NaBr Δ （5） 、 （6）烃A中存在多个氢，在发生取代反应时会 得到多种取代物，导致最终得到的产品不纯净 （7）不需要加热节约能源、反应不需要腐蚀性的卤素单质对环境友好 【解析】 【分析】A最终生成1，2-环己二醇，结合A化学式可知，A为 ，A和氯气发生取代反应生成氯 代物B ；B在氢氧化钠醇溶液加热条件下生成碳碳双键得到C ；C和溴发生加成反 应生成D ；D发生取代反应引入羟基生成1，2-环己二醇； 【小问1详解】 由分析可知，反应②所需的试剂和条件为氢氧化钠醇溶液、加热； 【小问2详解】 由分析可知，属于取代反应的有①④； 第 21 页 共 25 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 【小问3详解】 C含有碳碳，能发生加聚反应得到 ； 【小问4详解】 D发生取代反应引入羟基生成1，2-环己二醇，反应为： +2NaOHNaOH，水溶液 Δ +2NaBr； 【小问5详解】 D为 ，不饱和度为1；E与D互为同分异构体，符合下列条件： a.所有碳原子处于同一平面上，会含有碳碳双键； b.有两种化学环境氢原子，结构对称性好； 故可以为 、 ； 【小问6详解】 烃A中存在多个氢，在发生取代反应时会得到多种取代物，导致最终得到的产品不纯净，故不能用A通 过卤代反应直接制备D； 【小问7详解】 由图可知，本方法优点有不需要加热节约能源，且反应的不产生无机盐等副产品，反应不需要腐蚀性的卤 素单质对环境友好。 33. 亚硝酸钠 NaNO  常作食品添加剂。利用如图装置制备NaNO 并探究其性质。 2 2 Ⅰ.制取NaNO (夹持装置略) 2 第 22 页 共 25 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 已知：NO NONa CO 2NaNO CO 2 2 3 2 2 2NO Na CO  NaNO NaNO CO 2 2 3 2 3 2 （1）仪器a的名称是_______。 （2）已知HNO 为弱酸。判断NaNO 溶液的酸碱性，并结合离子方程式进行解释_______。 2 2 （3）反应前需通入N ，其作用是_______。 2 （4）A中反应后溶液经蒸发浓缩、_______、_______、洗涤干燥等，制得NaNO 晶体。 2 （5）等浓度的NaNO 和NaNO 的混合溶液中，微粒浓度关系正确的是_______(选填编号)。 2 3 a.c  Na c  NO c  NO b.c  NO c  NO cHNO  3 2 3 2 2 c.c  Na 2c  NO 2c  NO d.c  NO c  H c  NO c  OH 3 2 3 2 Ⅱ.NaNO 性质探究 2 配制0.1molL1NaNO 溶液进行以下实验： 2 已知：Ag与NO反应，可生成AgNO 白色沉淀或无色络合离子。 2 2 （6）由实验现象得出结论：是否产生白色沉淀与_______有关。 （7）仅用上述实验中的试剂，设计不同实验方案进一步证实上述结论。实验操作及现象是_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）NaNO 2 是强碱弱酸盐，溶液中存在NO 2 的水解平衡：NO 2  H 2 O  HNO 2 +OH，NO 2 的水解 使溶液呈碱性。 （3）把装置内的空气全部排出 （4） ①. 冷却结晶 ②. 过滤 （5）bd （6）络合离子 （7）在试管中加入2mL0.1molL1 AgNO 溶液，向其中缓慢滴加0.1molL1 NaNO 溶液，边滴加边振 3 2 荡试管，可观察到先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。 第 23 页 共 25 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 【解析】 【分析】NO能与O 反应，通入混合气体前，需要先通N 把装置内的空气排出，根据已知中的反应，要控 2 2 制好NO 与NO的比例，减小或避免副反应的发生，反应后剩余气体含有氮的氧化物，能污染空气，不能 2 直接排放到空气中，用装置B进行吸收处理。 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗。 【小问2详解】 NaNO 是强碱弱酸盐，溶液中存在NO的水解平衡：NO H O HNO +OH，NO的水解使溶 2 2 2 2  2 2 液呈碱性。 【小问3详解】 NO能与O 反应生成NO ，影响NaNO 的制取，因此必须把装置内的空气全部排出，故反应前需要通入 2 2 2 N 。 2 【小问4详解】 从溶液中分离出晶体通常要进行以下操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问5详解】 a．等浓度的NaNO 和NaNO 的混合溶液中，由于NO发生水解，因此 2 3 2 c  Na c  NO c  NO ，a错误； 3 2 b．根据N元素守恒得c  NO c  NO cHNO  ，b正确； 3 2 2 c．根据Na元素和N元素守恒得c  Na 2c  NO 或c  Na 2c  NO 2cHNO  ，c错误； 3 2 2 d．根据电荷守恒得：c(Na+)c(H+)c(NO)c(NO)c(OH)，结合c  Na 2c  NO ，得 3 2 3 c  NO c  H c  NO c  OH ，d正确； 3 2 故选bd 【小问6详解】 已知：Ag与NO反应，可生成AgNO 白色沉淀或无色络合离子，当向NaNO 溶液中滴加AgNO 溶 2 2 2 3 液时，NO相对过量，此时Ag+与NO反应生成无色络合离子，继续滴加AgNO 溶液至一定程度后， 2 2 3 络合离子变得不稳定，与Ag+反应生成白色沉淀。根据实验现象，是否生成沉淀与络合离子有关。 【小问7详解】 第 24 页 共 25 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 为验证上述结论，可先在试管中加入2mL0.1molL1 AgNO 溶液，再向其中缓慢滴加0.1molL1 3 NaNO 溶液，边滴加边振荡试管，可观察到先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。 2 第 25 页 共 25 页