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湖南师大附中2024－2025学年度高一第二学期期中考试
化学参考答案
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C A B C A C C A A C D A B D
1.C 【解析】氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机部件，其化
学式为Si N ，不属于硅酸盐，A错误；利用硅的半导体性能，可以制成太阳能电池，B错
3 4
误；碳化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，C正确；富勒烯是由碳原子
构成的一系列笼形分子的总称，属于新型无机非金属材料，不是有机材料，D错误。
2．A 【解析】SO 的水溶液显酸性，用pH试纸测定新制SO 水溶液的pH，可判断其
2 2
酸碱度，A正确；新制氯水有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，B错误；浓硫酸不具有挥
发性，靠近收集氨气的试管口没有明显现象，不能验证氨气已收集满，C错误；浓硝酸可腐
蚀橡胶且受热或光照分解，应保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，D错误。
3．B
4．C 【解析】双氧水在MnO 催化作用下分解放出氧气，故不选A；常温下，铜和浓
2
硫酸不反应，故不选B；浓盐酸和高锰酸钾在常温下反应放出氯气，用饱和食盐水除去氯气
中的氯化氢，故选C；常温下，铁在浓硝酸中钝化，故不选D。
5．A 【解析】二氧化硫使溴水褪色是因为二者发生氧化还原反应生成 HBr 和
HSO ，离子方程式为SO ＋Br ＋2HO===4H＋＋SO＋2Br－，故A正确；二氧化硅与足量碳
2 4 2 2 2
在高温下的反应为 SiO ＋2C=====Si＋2CO↑，故B错误；实验室通过加热氯化铵和氢氧
2
化钙的混合固体制备氨气，反应原理为Ca(OH) ＋2NH Cl=====CaCl ＋2NH ↑＋2HO，故
2 4 2 3 2
C错误；向NaSO 溶液中滴加稀硝酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2NO
2 3
＋3SO＋2H＋===3SO＋2NO↑＋HO，故D错误。
2
6．C
7．C 【解析】CaSO·2HO俗名生石膏，属于结晶水合物，具有固定的组成和性质，
4 2
属于纯净物中的盐类，故A正确；10 L上清液中的S2－的物质的量＝(10×480×10－3)g÷32
g/mol＝0.15 mol，根据物质转化过程可知，S2－转化为SO过程中需要消耗氧气，SO转化
2 2
为SO也需要消耗氧气，在转化过程中，硫元素的化合价由－2价变成＋6价，S2－共失去
0.15 mol×8＝1.2 mol电子，1 mol O 在反应中得到4 mol电子，所以将10 L上清液中的S2
2
－转化为SO，理论上共需要O 的物质的量＝1.2 mol÷4＝0.3 mol，故B正确；过程Ⅰ中发生
2
反应：2Mn(OH) ＋O ＋4OH－===2MnO＋4HO，反应消耗OH－，溶液的碱性减弱，故C错
2 2 2
误；根据转化关系图，过程Ⅱ中S2－与MnO反应生成SO和Mn(OH) ，反应的离子方程式
2 2
为2S2－＋4MnO＋9HO===4Mn(OH) ↓＋SO＋10OH－，故D正确。
2 2 2
★8.A 【解析】由于HF气体溶于水放热，则HX(aq)―→HX(g)吸收热量，故ΔH>0，
1
A正确；由于HCl比HBr稳定，则相同条件下HCl的ΔH 比HBr的大，B错误；ΔH ＋ΔH
2 3 4
代表H(g)―→ H＋(aq)的焓变，与HX中的X无关，C错误；一定条件下，气态原子生成1
mol H—X放出a kJ能量，则断开1 mol H—X形成气态原子吸收a kJ能量，即ΔH ＝＋a
2
kJ·mol－1，D错误。
9．A
10．C 【解析】NO、Na＋、I－之间不发生反应，可以大量共存，但通入HCl后溶液呈
酸性，NO、H＋、I－之间会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；HS－、MnO
之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；Al3＋、Cl－、K＋、NO之间不发生
反应，当通入CO 后也不能发生反应，因此可以大量共存，C符合题意；通入NH 后，Mg2
2 3
＋与NH ·HO反应转化为Mg(OH) 沉淀，不能大量共存，D不符合题意。
3 2 2
★11.D 【解析】①中试管上部有红棕色气体，为Br 蒸气，说明浓硫酸可以将Br－氧
2化，②中试管上部无明显现象，说明浓硫酸不能将Cl－氧化成Cl ，否则应有黄绿色气体出
2
现，所以对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－，A正确；③中发生的反应是NaSO ＋
2 3
HSO (浓)===Na SO ＋SO ↑＋HO，不是氧化还原反应，体现的是浓硫酸的强酸性，B正确；
2 4 2 4 2 2
②中试管口出现的白雾为HCl，②中反应原理是高沸点、难挥发性酸制易挥发性酸，C正确；
③中发生的反应不是氧化还原反应，不能说明氧化性：Br >SO，D错误。
2 2
12．A 【解析】根据题干描述，碘化氢分解的总反应是吸热的，而第二步反应
2I·(g)―→I(g)是成键过程，一定放热，故第一步必然吸热，观察给出的图像可得，A符合
2
题意。
13．B 【解析】钠在氧气中燃烧只能生成过氧化钠，常温下和氧气反应生成氧化钠，
故A错误；由方程式2NaOH＋SO ===Na SO ＋HO、NaOH＋SO ===NaHSO 可知，＝2时
2 2 3 2 2 3
生成NaSO ，＝1时生成NaHSO ，故B正确；溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子
2 3 3
的直径，胶体粒子的微粒直径在1～100 nm之间，分散质微粒直径小于1 nm的是溶液，大
于100 nm的是浊液，故C错误；已知还原性：Fe2＋>Br－，氯气先和亚铁离子反应生成铁离
子，＝1∶2，当氯气过量时溴离子也反应生成溴单质，＝3∶2，故D错误。
14．D 【解析】向含有1 mol HNO 和1 mol H SO 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，
3 2 4
首先发生反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2HO，1 mol HNO 和1 mol H SO 中含有
2 3 2 4
3 mol H＋，1 mol NO完全反应需消耗 4 mol H＋，H＋不足量，则产生Fe3＋的物质的量为
n(Fe3＋)＝ mol，即n ＝0.75 mol，A错误；先后发生反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋
1
2HO、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，a是表示Fe3＋的关系曲线，则b是表示Fe2＋的关系曲线，B错
2
误；当铁过量，会发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，设被还原的Fe3＋物质的量为x mol，则
反应产生Fe2＋的物质的量为1.5x mol，n 点时Fe3＋和Fe2＋的物质的量相等，0.75－x＝1.5x，
2
解得x＝0.3，此时溶液中Fe2＋的物质的量n(Fe2＋)＝1.5x＝1.5×0.3 mol＝0.45 mol，即P点时，
n(Fe2＋)＝0.45 mol，C错误；向P点溶液中加Cu，发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，
设加入铜的质量是y g，根据方程式可知：2 mol Fe3＋反应消耗64 g Cu，而P点溶液中含有
Fe3＋的物质的量是0.45 mol，则其反应消耗Cu的质量为m(Cu)＝×64 g＝14.4 g，D正确。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15．(13分，除标记外，每空2分)
(1)＋3(1分) 第四周期第Ⅷ族
(2)二氧化硅(1分)
(3)Fe O＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4HO Fe(1分) Fe和Cu
3 4 2
(4)FeSO ＋2NH HCO ===Fe(OH) ↓＋(NH )SO ＋2CO↑
4 4 3 2 4 2 4 2
(5)
★16.(15分，除标记外，每空2分)
(1)三颈烧瓶(1分) g→h→e→f→c→d→e→f→i或g→h→e→f→d→c→e→f→i
(2)通入过量氮气排除装置中的空气，防止NO转化成NO ，防止CO 与NaO 反应和氧
2 2 2 2
气将NaNO 氧化为NaNO 将整个装置中残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，
2 3
防止氮氧化合物污染空气
(3)除去挥发的HNO 并将生成的NO 转化为NO
3 2
(4)装置B中淡黄色固体完全变为白色
(5)3MnO＋5NO＋4H＋===3Mn2＋＋5NO＋2HO
2
(6)92
【解析】根据制备原理，结合提示2NO＋NaO===2NaNO 可知，反应开始前通入氮气
2 2 2
排除装置内的空气，然后浓硝酸与Cu反应制取NO ，用盛水的洗气瓶将二氧化氮转化为
2
NO，再用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥NO，防止水蒸气与过氧化钠反应产生氧气进而影响产品纯度，最后用酸性高锰酸钾溶液除去过量的NO防止污染环境。
(1)装置A的三颈烧瓶中铜和分液漏斗中的浓硝酸反应制取二氧化氮，在盛水的洗气瓶
中二氧化氮和水反应生成NO，在盛有浓硫酸的洗气瓶中将NO干燥，通入直玻璃管中与过
氧化钠反应，后接盛有浓硫酸的洗气瓶防止后续装置中水蒸气进入直玻璃管，最后用盛有酸
性高锰酸钾溶液的烧杯吸收未反应完的NO，防止污染空气。
(2)空气中的CO 会和NaO 反应生成NaCO ，空气中的氧气则会把产品中NaNO 氧化
2 2 2 2 3 2
成NaNO ，故反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气排除装置中的空气。反应结束后打开
3
止水夹a，继续通入过量氮气，则是将整个装置中残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中
吸收，防止氮氧化合物污染空气。
(3)NO 和水反应可以产生NO，则装置D的作用是除去挥发的HNO 并将生成的NO 转
2 3 2
化为NO。
(4)Na O 为淡黄色固体，而NaNO 为白色固体，故判断NaO 已被NO反应完全的现象
2 2 2 2 2
是装置B中淡黄色固体完全变为白色。
(5)装置E中酸性高锰酸钾溶液可氧化NO气体，自身被还原为锰离子，氧化NO为硝酸
根离子，反应的离子方程式为3MnO＋5NO＋4H＋===3Mn2＋＋5NO＋2HO。
2
(6)依据电子守恒，KMnO 和NaNO 的关系为：2KMnO ～5NaNO ，则样品中NaNO 的
4 2 4 2 2
物质的量n(NaNO )＝n(KMnO)×＝16×10－3L×0.1 mol·L－1×＝0.004 mol，则m(NaNO )＝
2 4 2
0.004 mol×10×69 g·mol－1＝2.76 g，则NaNO 的纯度＝×100%＝92%。
2
17．(15分，除标记外，每空2分)
(1)O2－(1分)
(2)HClO (1分)
4
(3)离子键和(极性)共价键 Na＋Na＋ NHHNHH
(4)①CH －8e－＋10OH－===CO＋7HO 5.6 ②Al－3e－＋4OH－===[Al(OH) ]－ E(1
4 2 4
分)
【解析】A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的某
种原子核内没有中子，A为H；B原子的最外层电子数比次外层多3，B为N；F的最高价氧
化物的水化物既能与强酸反应也能与强碱溶液反应，F为Al；G的单质常出现在火山口，G
为S；A与D同主族，D原子序数大于N小于Al，D为Na；C和G同主族，C为O；则E
为Mg，H为Cl，据此分析。
★18.(15分，除标记外，每空2分)
(1)C(石墨，s)＋O(g)===CO (g) ΔH＝－12a kJ·mol－1 ＋245
2 2
(2)将NaOH溶液一次性迅速倒入内筒中 将酸完全中和 －53.5 偏大(1分)
(3)－128 409.25
【解析】(1)1 g石墨完全燃烧生成CO 时放出的热量为a kJ，1 mol 石墨完全燃烧放热
2
12a kJ，则热化学方程式为C(石墨，s)＋O(g)===CO (g) ΔH＝－12a kJ·mol－1。
2 2
根据表格燃烧热数据，可知以下热化学方程式：
①CH(g)＋2O(g)===CO (g)＋2HO(l) ΔH＝－893 kJ·mol－1
4 2 2 2 1
②CO(g)＋O(g)===CO (g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
2 2 2
③H(g)＋O(g)===H O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1
2 2 2 2
依据盖斯定律，将反应①－②×2－③×2得甲烷干重整反应CH(g)＋CO(g)2CO(g)
4 2
＋2H(g) ΔH＝(－893 kJ·mol－1)－(－283 kJ·mol－1)×2－(－286 kJ·mol－1)×2＝＋245 kJ·mol
2
－1。
(2)反应时为了减少热量损失，需要迅速使酸碱混合反应，上述实验步骤中不合理的操
作应为③，改成：将NaOH溶液一次性迅速倒入内筒中，用稍过量的碱是为了将酸反应完。平均温度变化值为 ℃＝3.2 ℃，50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液
的总质量m＝100 mL×1 g/cm3＝100 g，c＝4.18 J/(g·℃)，生成0.025 mol的水放出热量Q＝
cmΔT＝4.18 J/(g·℃)×100 g×3.2 ℃＝1 337.6 J＝1.337 6 kJ，则该实验测得的中和热ΔH＝－
≈－53.5 kJ·mol－1，如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，由于一水合氨的电离吸热，测得的中
和反应的放热偏少，焓变偏大。
(3)根据反应物和产物能量差值，算出焓变，再根据焓变计算键能。(这是边文，请据需要手工删加)
