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高 2024 级高一下期中考试化学试题
出题人：彭泰婷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本大题共 14小题，每小题3分，共 42分，每小题给出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求）
1．2025年春节期间，万架无人机点亮重庆南滨路的天空，上演了一场科技与艺术交织的
表演。在无人机的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是
A．机身采用的碳纤维材料是一种新型无机非金属材料
B．通讯系统需要使用光纤，光纤的主要成分是硅
C．机翼的起落架使用合金钢材料便于承力
D．用于制作螺旋桨的塑料具有轻量化、耐腐蚀等特点
2．下列元素在自然界中既有游离态又有化合态形式存在的是
A．钠 B．氯 C．硫 D．硅
3．下列化学用语不正确的是
A．
高一化学试题 第1页（共8页）
S 2 − 的离子结构示意图： B．NH 的电子式： 3
C．中子数为10的氧原子： 1 88 O D．N 的结构式：
2
N N
4．热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。下列化学变化为吸热反应的是
A．燃料燃烧 B．酸碱中和 C．煅烧石灰石 D．工业合成氨
5．关于化学反应速率，下列说法中错误的是
A．密闭容器中发生反应 C ( s ) + C O
2
( g ) = 2 C O ( g ) H 0 ，保持压强不变，充入一定
量的氦气，化学反应速率减小
B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率
D．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应
速率
6．对于可逆反应2A(g) + B (g) ⇌ 3C (g) + 4D (g)，下列在不同条件下表示的反应速率中最
快的是A．v(A)=0.2mol‧L-1‧s-1 B．v(B)=0.05mol‧L-1‧s-1
C．v(C)=0.1mol‧L-1‧s-1 D．v(D)=18mol‧L-1‧min-1
7．高纯硅可采用以下方法制备，下列说法正确的是
A．石英砂是制陶瓷和水泥的主要原料之一
B．过程①的化学方程式为SiO + C Si + CO ↑
2 2
C．通过
高一化学试题 第2页（共8页）
S iO
2
H C→ (l aq )
S iC l
4
高→H 温
2
S i ，能实现粗硅的制备
D．过程④的化学方程式为 S iH C l
3
+ H
2
1 0 8 4 ℃
S i+ 3 H C l
8．已知反应H (g) ＋ Br (g) = 2HBr(g) ΔH＝－Q kJ‧mol-1，其他相关数据如下表，则Q的
2 2
值为
物质 H (g) Br (g) HBr(g)
2 2
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 200 369
A．102 B．260 C．230 D．404
9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
选项 热化学方程式 结论
A P (s,白磷)=4P(s,黑磷) ΔH＝－157.2 kJ‧mol-1 黑磷更稳定
4
2mol NO (g)置于密闭容器中充
2
B 2NO (g) ⇌ N O (g) ΔH＝－56.9 kJ‧mol-1
2 2 4
分反应放出的热量为56.9kJ
C H + ( a q ) + O H − ( a q ) = H
2
O ( l )
稀硫酸与氢氧化钠固体反应生
ΔH＝－57.3 kJ‧mol-1
成1mol水时放出57.3kJ热量
1
D C(s)+ O (g)=CO(g) ΔH＝－110.5kJ‧mol-1 碳的燃烧热为
2 2
1 1 0 .5 k J m o l − 1
10．下列反应的化学方程式不正确的是
A．铜粉和硫粉混合加热：Cu + S ≜ CuSB．氨气和氧气的催化氧化：
高一化学试题 第3页（共8页）
4 N H
3
+ 5 O
2
催 化
Δ
剂
4 N O + 6 H
2
O
C．镁条在氮气中燃烧： 3 M g + N
2
点 燃
M g
3
N
2
D．二氧化硫和硫化氢混合：SO + 2H S = 3S + 2H O
2 2 2
11．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A．验证SO 的漂白性 B．测定中和反应的反应热
2
C．实现喷泉实验 D．比较Cl、C、Si的非金属性
12．工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下图（部分反应条件已略去）。下列相关说
法正确的是
黄 铁 矿 ⎯ O⎯① 2 → S O
2
⎯ O⎯ 2 催/ ⎯② 化 剂⎯ → S O
3
⎯ 物⎯ 质③ X⎯ → 硫 酸
已知：黄铁矿的主要成分是FeS 。
2
A．步骤①中，消耗1mol FeS ，一定转移10mol电子
2
B．步骤②中SO 能完全转化为SO
2 3
C．物质X常为98.3%的浓硫酸
D．图中每一步含硫物质均发生了氧化反应
13．反应2HI (g) = H (g) + I (g) ΔH，经过两步基元反应完成，第一步反应热为ΔH ，第二
2 2 1
步反应为：2I· = I (g) ΔH ，反应过程的能量变化如图所示，下列有关说法错误的是
2 2A．第一步反应为：2HI (g) = H (g) + 2I·
2
B．反应热的关系为：ΔH =ΔH + ΔH
1 2
C．总能量：2mol HI (g) < 1mol H (g) + 1mol I (g)
2 2
D．因为第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，所以第一步反应速率大于第
二步
14．向某废金属样品（只有Fe和Cu）中加入一定物质的量浓度的稀硝酸，测得生成NO的
体积（已换算成标准状况）、样品的质量随加入稀硝酸的体积的变化关系如图所示，已知反
应过程中HNO 的还原产物只有NO，x点时样品中的Fe恰好完全溶解。下列说法正确的是
3
A．反应开始到
高一化学试题 第4页（共8页）
a 点，溶液中发生反应的离子方程式为 F e + 4 H + + N O −3 = F e 3 + + N O + 2 H
2
O
B．所用稀硝酸的物质的量浓度为 1 m o l L − 1
C．当加入稀硝酸的体积为300mL时，溶液中存在的金属阳离子有 F e 3 + 、 C u 2 +
D．该废金属样品中Cu的质量为8g
二、填空题（本大题共 4小题，共58分）
15．（14分）“碳中和”是通过植树造林和其他人工技术(或工程)对排放的碳加以捕集利
用，从而使排放到大气中的CO 净增量为零，回答下列问题。
2
（1）由CO 与H 制备甲醇（CH OH）的历程是： ，已知
2 2 3
25℃、101 kPa时生成1mol甲醇释放的能量是49.5 kJ，写出制备CH OH的热化学方程式
3
______。1
（2）用CO 与H 还可制备乙烯（C H ）：CO (g) + 3H (g) ⇌ C H (g) + 2H O(g)。若该反
2 2 2 4 2 2 2 4 2
2
应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的∆H=______（用含a、b的式子表
示）。
（3）一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO 气体，
2
发生反应Fe (s) + CO (g) ⇌ FeO (s) + CO (g) ΔH>0。反应过程中CO 气体和CO气体的浓
2 2
度与时间的关系如图所示：
①t min时，v (CO) ______v (CO)（填“>”“<”或“=”）。
1 正 逆
②4min时，CO 的转化率为______；该温度下的化学平衡常数K=______。
2
③下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是______（填序号）。
a．气体的压强不再变化
b．混合气体的密度不再变化
c．混合气体的平均相对分子质量不再变化
d．单位时间内消耗n molCO ，同时生成n molCO
2
④该反应达平衡后，维持温度不变，改变其他条件使反应速率增大，可采取的措施有
______（写两条）。
16．（14分）改变反应条件可以调控化学反应速率。某实验小组在不同温度下，用2%
H O 溶液与不同试剂混合，利用氧气传感器测定氧气全部放出所需时间，来探究影响
2 2
H O 分解的化学反应速率的因素，设计如下实验：
2 2
高一化学试题 第5页（共8页）实验 温度 2% H O 溶
2 2
3mL 1mol/L的试剂 时间/s
序号 /℃ 液的体积/mL
1 25 20.00 KCl 几乎不分解
2 25 20.00 KI 82
3 25 20.00 FeCl 202
3
4 100 20.00 KI 65
5 25 20.00 KI中通HCl气体，使其
高一化学试题 第6页（共8页）
p H = 1 几乎不分解
6 25 20.00 KI中加入KOH固体，使其 p H = 7 .5 75
（1）从实验1、2、3可以得出，______（填离子符号）促进H O 分解生成氧气；催化剂
2 2
能增大化学反应速率的本质原因是______。
（2）实验1设计的目的是______。
（3）实验______ （填实验序号）探究温度对H O 分解的影响。
2 2
（4）由上述实验可知，酸______ （填“抑制”或“促进”）H O 分解。
2 2
（5）对于H O 分解反应，食物中的某些物质也有一定催化作用。该实验小组利用土豆
2 2
（含有过氧化氢酶）探究催化剂对反应速率的影响，设计了如下装置进行实验：
在针筒里放入等质量的生土豆碎或熟土豆碎，再抽取2mL 2% H O 溶液，用传感器测量氧
2 2
气浓度变化，实验A、B所得数据下图所示。
①实验A中，用氧气浓度变化表示前200s的平均反应速率为______。
②实验B双氧水分解速率比实验A慢，原因是______。17．（15分）层状结构MoS 薄膜能用于制作电极材料。M薄膜由辉钼矿（主要含MoS 及
2 2
少量FeO、SiO ）制得MoO 后再与S经气相反应并沉积得到，其流程如下：
2 3
已知：该工艺流程条件下发生反应2MoO + 2NH ‧H O = (NH ) Mo O + H O。
3 3 2 4 2 2 7 2
（1）“焙烧”时气体与矿物逆流而行，目的是______，该过程中生成 MoO 的化学方程式为
3
______，产生的SO 用足量NaOH溶液吸收反应的离子方程式为______。
2
（2）滤渣的主要成分除了铁的氧化物还有______（填化学式）。
（3）“浸取”时温度不宜过高，主要原因是______，判断该过程能否用氢氧化钠溶液代替氨
水并说明原因______。
（4）“灼烧”过程中需回收利用的物质是______（填化学式）。
（5）在650℃下“气相沉积”生成 MoS 的反应需在特定气流中进行，不能选用 H 形成该气
2 2
流的原因是______（写化学方程式）。
18．（15分）NH 既是一种重要化工产品，又是一种重要的化工原料。以下是制取并利用
3
氨气的实验，回答下列问题。
Ⅰ．制取并收集一瓶干燥的氨气
（1）选择上述合适的装置并连接，导管口的连接顺序为a→______。
（2）A装置中发生反应的化学方程式为______。
（3）若改用B装置制备氨气，则装置B中烧瓶内的试剂可选用______ （填字母）。
a．碱石灰 b．生石灰 c．CaCl 固体 d．浓硫酸
2
Ⅱ.一种利用MgO热分解NH Cl的工艺，在制取NH 同时生成Mg(OH)Cl。
4 3
（4）写出反应的化学方程式：______。
（5）相同投料比
n(MgO):n(NH
4
Cl)=1:1
、相同反应时间、不同反应温度，固态物质中
氮元素质量分数与氯元素收率的结果如下。
高一化学试题 第7页（共8页）已知：
高一化学试题 第8页（共8页）
氯 元 素 收 率 =
产
原
品
料
中
中
氯
氯
元
元
素
素
的
的
质
质
量
量
1 0 0 %
①氮元素质量分数的测定方法如下。
样 品 ⎯ 试⎯操 剂作 X⎯a → N H
3
⎯ 过⎯ 量 H S O ⎯ ⎯ 2吸
收
溶4 液⎯ → ⎯ 标⎯ 准 N⎯测 aO
定
H⎯H 溶+ 液⎯ → 计 算 样 品 氮 元 素 质 量 分 数
ⅰ．试剂X与操作a分别是______、______。
ⅱ．用离子方程式表示H SO 溶液的作用______。
2 4
②380℃480℃时氯元素收率随反应温度的升高而降低，推测原因是______。
③不考虑其他反应，分析 4 0 0 ℃ 时固体的成分及其物质的量之比：______。
