高一化学_2025年12月高一试卷_251215四川省成都市树德中学2025-2026学年高一上学期期中考试（全）

树德中学高 2025 级高一上学期半期考试化学试题 B．同温同体积同质量的CO和CO ，压强之比为11:7 2 C．常温同压下，H 和N 的密度之比为1:14 考试时间：75分钟 总分：100分 2 2 命题人：唐建华 审题人：曾熠婷、王生龙、刘红萍 D．将1molL1的NaCl溶液和 0.5molL1的BaCl 2 溶液等体积混合后c  Cl0.75molL1(忽略溶液体积变化) 可能用到的相对原子质量： 8．部分含Na或Cl元素物质的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是（ ） H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ba-137 一、选择题（每道题只有一个正确选项，每小题3分，共45分） 1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的吸附性 B．铁红常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C．将少量食醋加入84消毒液中，会增强其杀菌消毒效果 D．制作面点时加入食用纯碱可中和发酵过程产生的酸 2．下列物质的分类正确的是（ ） A．纯净物：液氯、小苏打、磁铁矿 B．食品干燥剂：生石灰、无水硫酸铜、无水氯化钙 A．若b为银白色，则c中阳离子和阴离子个数比为2:1 C．气溶胶：云、雾、稀豆浆 D．酸性氧化物：CO 2 、SO 3 、Mn 2 O 7 B．若b为银白色，则c和H 2 O反应后的溶液使pH试纸呈蓝色 3．N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） C．若b为黄绿色，则b→d→a→b→f的转化不可能发生 A A．1mol•L-1FeCl 溶液充分反应所得胶体中含Fe(OH) 胶体粒子数小于N D．若b为黄绿色，则其正四价的氧化物可为自来水杀菌消毒 3 3 A B．一定条件下，8.7gMnO 与足量浓盐酸反应，生成Cl 的物质的量小于0.1mol 9．下列对图示的解释正确的是（ ） 2 2 C．2.3g钠在空气中完全燃烧，转移电子数为0.1N A D．100mL2mol/L酒精(C H OH)溶液中含有0.2N 个氧原子 2 5 A 4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ） A．NaO2Na OH2ONaOH 点燃 2 B．NaCl(aq) ②过  量 CO2 NaHCO (s) Δ Na CO (s) ①过量 NH3 3 2 3 C．Fe 2 O 3  高 CO 温 Fe 点 Cl 燃 2FeCl 2 图1 图2 图3 图4 D．HCl(aq) M  常 n  O 温 2 (s  ) Cl 2 (g) C  a  (O  H) 2 (石  灰  乳  ) Ca(ClO) 2 A．图1为NaCl的形成过程，则 5．下列实验选用仪器或操作正确的是（ ） B．图2为向Ba(OH) 溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力的变化，则a时刻Ba(OH) 溶液与稀硫酸恰 2 2 好完全中和 C．图3为光照过程中氯水的pH变化，则pH降低的原因是HCl挥发造成的 D．图4为NaCl溶于水，则NaCl的电离在通电的条件下才能发生 10．学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类 推正确的是（ ） A．已知Fe能与CuSO 溶液反应置换出Cu，Na也能与CuSO 溶液反应置换出Cu 4 4 B．101kPa、150℃时，1gCO和H 的混合气体在足量的O 中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的 2 2 A 实 ． 验 酒 效 精 果 灯 更 移 好 至湿棉花下方 B．验证Cl 2 的氧化性 C．探究Na与H 2 O反应 D 应 ． 制 石 取 灰 C 石 O 2 与稀盐酸反 N C． a 2 O 氢 2 氧 固 化 体 铁 后 在 ， 空 Na 气 2 O 中 2 增 受 重 热 1 生 g， 成 则 红 取 棕色 1g 粉 蔗 末 糖 ， (C 氢 12 氧 H 2 化 2 O 亚 11 ) 铁 同 在 上 空 操 气 作 中 ， 受 Na 热 2 O 也 2 也 能 增 生 重 成红 1g 棕色粉末 6．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（ ） D．39gNaO 与足量CO 反应，转移电子数为0.5N ，则39gNaO 与足量SO 反应，转移电子数也为0.5N 2 2 2 A 2 2 2 A A．澄清透明溶液中：Fe3+、K+、SO 2-、NO - 11．对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是（ ） 4 3 B．加入Na 2 O 2 后的溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、SO 4 2- A．NaHCO 3 溶液中通入少量Cl 2 ：2HCO 3 -+Cl 2 2CO 2 +Cl-+ClO-+H 2 O C．遇石蕊变红的溶液：Na+、ClO-、Mg2+、SO 4 2- B．向含1molNaOH和1molBa(OH) 2 的混合溶液中通入1.5molCO 2 ： D．漂白液溶液中：SO 4 2-、Fe2+、H+、K+ 3CO 2 +6OH-+2Ba2+=2BaCO 3 ↓+CO 3 2-+3H 2 O 7．物质的量是高中化学计算的核心，下列说法不正确的是（ ） C．向含1molFeI 的溶液中通1molCl ：2Fe2 2I 2Cl  2Fe3 I 4Cl（已知还原性：I->Fe2+） 2 2 2 2 A．常温常压下，10g氖和9gH 2 O所含分子数相同 D．氯气和水反应：Cl +H O2H++Cl-+ClO- 2 2 高一化学 2025-12 第 1 页 共 3 页12．根据实验操作和现象，得到结论不正确的是（ ） 15．现有300mL无色、澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Fe3+、Na＋、NH＋、Cl－、Mg2＋、 4 选项 实验操作 现象 结论 Ba2＋、CO2 3 －、HCO 3 -、SO2 4 －，现等分为三份进行如下实验(提示:NH 4 +和OH-在加热时能生成氨气)： (1)第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.448L(标准状况)。 A 向 Mn N O a 2 O 2 和水反应后的溶液中加入 产 星 生 木 大 条 量 复 能 燃 让 的 带 气 火 体 Na 2 O 2 和水反应后产生了H 2 O 2 (2)第二份加足量Ba(OH) 2 溶液后，得干燥沉淀8.24g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 2 (3)第三份加入60mL1.0mol/L的盐酸中，生成0.672L气体(标准状况)，并得到溶液X，测得溶液X的 B 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在外焰 火焰呈黄色 该样品含有钠元素，可能含有 c(H+)为0.125mol/L(忽略溶液体积的变化)。 上灼烧 钾元素 根据上述实验，以下推测不正确的是（ ） 漂白粉中的CaCl 与空气中的 A．原溶液一定没有的离子是：Fe3+、Mg2＋、Ba2＋ C 向久置的漂白粉加稀盐酸 有气体产生 2 CO 2 、H 2 O反应产生CaCO 3 B．若c(Na+)=0.4mol/L，原溶液中存在Cl－ C．原溶液CO2－浓度为0.1mol/L 3 D 向取出的待测液中加入HNO 3 酸化的 有白色沉淀生成 待测液中含有Cl- D．一定存在NH＋ 4 、CO 3 2-、HCO 3 -、SO2 4 -和Na+ AgNO 溶液 3 二、非选择题，共55分。 A．A B．B C．C D．D 16（14分）．化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： 13．将FeSO 4 溶液分别滴入Na 2 CO 3 溶液和NaHCO 3 溶液中，如图所示，I、II中均有沉淀产生。 ①“84”消毒液 ②酒精 ③干冰 ④NaCl晶体 ⑤食醋 ⑥熔融Na 2 O ⑦Fe ⑧Fe(OH) 3 胶体 已知：FeCO 是白色难溶于水的固体。 ⑨KHSO 固体 ⑩洁厕灵 3 4 （1）上述状态下能导电的物质有 （填编号，下同），属于电解质的有 。 （2）做清洁卫生时不能将①和⑩混合使用的原因是 （用化 学方程式表示） （3）标准状况下，2.24LCl 和足量的⑦充分反应，转移电子数为 。在钢铁厂生产中，炽 2 热的铁水注入模具之前，模具必须干燥处理，不能留有水的原因是 （用化学方程式表示，并用双线桥表示电子转移的方向和数目） （4）13.6g⑨含有的离子的物质的量为 ，足量的⑨投入Ba(HCO ) 溶液反应的离子方程式 下列说法不正确的是（ ） 3 2 为 。 A．同浓度时溶液碱性：Na CO >NaHCO 2 3 3 17（15分）．I.氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 B．I中的沉淀可能有Fe(OH) 、Fe(OH) 和FeCO 2 3 3 （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+ C．II中生成FeCO 的反应：HCOFe2 FeCO H 3 3 3 转变为易吸收的Fe2+，故维生素C具有 （填“氧化性”或“还原性”）。 D．保持体积、浓度不变，将FeSO 溶液替换为稀硫酸，I和II产生等量的CO 4 2 （2）将铁钉浸入CuSO 溶液后，铁钉表面会附有红色物质；将铜丝浸入AgNO 溶液后，铜丝表面会 4 3 14．可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl ，实现氯资源的再利用。反应方程式： 2 附有银白色物质。 根据上述信息推断，Ag+、Fe2+、Cu2+的氧化性由弱至强的顺序为 （写离子符号）。 下图所示为该法的一种催化机理。 （3）①生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁 硫杆菌可以对硫铁矿（FeS ，Fe为+2价）进行催化脱硫，同时得到FeSO 溶液。其过程如图所示： 2 4 下列说法不正确的是（ ） 该过程总反应的离子方程式为： 。 A．催化循环中Cu的化合价只涉及+1、+2 ②对于反应14CuSO 4 +5FeS 2 +12H 2 O=7Cu 2 S+5FeSO 4 +12H 2 SO 4 ，1molCuSO 4 可氧化FeS 2 的物质的量为 B．Y为反应物HCl，W为生成物H O (保留2位有效数字)。 2 C．制得71gCl ，需投入2molCuO II.物质的量知识是高中化学学习的难点,也是同学们学习化学时要努力翻越的浪浪山,希望同学们能会 2 D．中间产物有4种 当凌绝顶,一览众山小。下面就开启同学们的翻越浪浪山的旅程吧! 高一化学 2025-12 第 2 页 共 3 页（ 质量 1） 分 在 数 标 为 准 ω 状 ， 况 溶 下 质 ， 的 将 物 a 质 LH 的 C 量 l气 浓 体 度 完 为 全 c 溶 mo 于 l/L 水 。 得 下 到 列 V 叙 m 述 L 中 盐 正 酸 确 ， 的 溶 有 液的密度为 。 ρg·cm－3(ρ>1)，溶质的 19（12分）．利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾(K 2 FeO 4 )和聚合硫酸铁    Fe 2 (OH) (6-2n) SO 4  n   m  两种 净水剂，制备流程如下图所示。 36.5c 1000a ①ω % ②c 1000ρ 22.4V ③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5c （2）树德中学化学社的同学需要240mL1mol/L的盐酸，但实验室只有10mol/L的浓盐酸。同学们利 用所给试剂配制所需溶液。 ①该同学应用量筒量取的浓盐酸体积为_______mL，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒， 还缺少的玻璃仪器有_____________________。 ②下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是 。 a．定容摇匀后发现凹液面低于刻度线 b．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 已知：K 2 FeO 4 易溶于水，在浓KOH溶液中溶解度小；在酸性和碱性条件下都具有强氧化性，且氧化 c．定容时俯视看到刻度线 性强于酸性高锰酸钾溶液；在0~5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O 2 。 回答下列问题： d．用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 (3)同学们将固体Na CO 与NaOH混合，溶于水配成溶液。然后向 （1）K 2 FeO 4 中铁元素的化合价为 。 2 3 该溶液中逐滴滴加刚配制好的上述稀盐酸，所加盐酸的体积V(HCl)与产生二氧化碳体积V(CO )如上 （2）“酸浸”时发生的主要离子方程式为 。 2 图所示(假设所产生的气体全部溢出)。则原固体中NaOH的质量为___________。 （3）“制备”过程产生Na 2 FeO 4 ，该反应的离子方程式为 。 18（14分）．二氧化氯(ClO 2 )具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。某化学兴趣小组以氯气和亚氯 （4）“分离”所得副产品的主要成分为 (填化学式)，检验该副产品阳离子的方法是 。 酸钠(NaClO )为原料制备ClO 。 （5）为提高K 2 FeO 4 的纯度，需对粗产品进行重结晶操作，从下列选项中选出合理的操作步骤补充括 2 2 号内容。 资料： i．ClO 为黄绿色气体，易溶于水，难溶于有机溶剂CCl ；Cl 易溶于有机溶剂CCl ，溶液呈黄绿色。 （ ）→过滤取滤液→加入饱和KOH溶液→置于冰水浴中→（ ）→洗涤、干燥→得产品 2 4 2 4 ii．CCl 为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 a．将粗产品溶于热水 b．将粗产品溶于冷的稀KOH溶液 c．过滤取沉淀 4 iii．NaClO 溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO 不稳定，易发生歧化反应。 d．蒸发浓缩，趁热过滤 f．冷却结晶 2 2 利用下图所示装置进行实验(夹持装置，加热装置等省略)，实验过程中，持续通入N 使C中生成的 （6）K 2 FeO 4 在酸性条件下能与废水中的Mn2+反应生成Fe(OH) 3 和MnO 2 ，用K 2 FeO 4 处理一定量的含 2 ClO 逸出。 Mn2+废水，Mn元素的去除率与K 2 FeO 4 质量的关系如下图所示，当K 2 FeO 4 超过20mg时，Mn元素的 2 去除率下降的原因可能是 。 （7）聚合硫酸铁中n(Fe3+):n(OH-):n(SO 2-)比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，溶于足量的稀盐 （1）为使分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下，可以执行的操作是_______。 4 酸得到澄清溶液，然后加入BaCl 溶液，经过滤后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得沉 （2）已知该实验条件下Cl 氧化性强于ClO ，则装置C中制备ClO 的反应的化学方程式为_______。 2 2 2 2 淀质量为4.66g，向滤液B中加入足量的NaOH溶液充分反应，将经过滤后得到的滤渣洗涤、灼烧至 （3）装置B的作用是_______，若无此装置可能导致的影响是_______。 恒重，得3.20g固体C。则聚合硫酸铁中n(Fe3+):n(OH-):n(SO 2-)= 。 （4）装置D的作用是_______。 4 （5）实验室利用NaOH溶液吸收ClO 尾气生成NaClO 和NaClO ，该反应的离子方程式为_______。 2 2 3 （6）等质量的ClO 的消毒效率(以单位质量消毒剂得到的电子数表示)是Cl 的_______倍(保留2位有 2 2 效数字)。 高一化学 2025-12 第 3 页 共 3 页树德中学高 2025 级高一上学期半期考试化学试题参考答案 ADCBD ADCBC BCCCB 16(14分，除标注外，每空2分) (1) ①⑤⑥⑦⑧⑩ ④⑥⑨ （2）NaClO+2HCl(浓)=Cl ↑+NaCl+H O 2 2 (3)0.2N 或1.204×1023(1分) （方程式2分，双线桥1分） A (4)0.2mol Ba2++2HCO -+2H++SO 2-=BaSO ↓+2H O+2CO ↑ 3 4 4 2 2 17(15分，除标注外，每空2分). I.(1)还原性(1分) (2)Fe2+