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树德中学高 2025 级高一上学期 10 月阶段性测试化学试题
命题人：高亚丽 审题人：曾熠婷、王生龙、刘红萍
本试卷满分100分，考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65
一、单项选择题（共15小题，每题3分，共45分）
1. 下列在人类发展中产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是
A.侯德榜发明了以 NH ，CO 和 NaCl为原料的联合制碱法得纯碱
3 2
B.我国四大发明之一的黑火药的爆炸
C. 拉瓦锡基于金属和 O 的反应提出了燃烧的氧化学说
2
D. 汽车系统中安装催化转化器，使尾气中的CO和NO转化为无污染的气体
2．下列与实验室制备氢氧化铁胶体实验无关的图标是
A B C D
3. 分类是一种常见的科学方法。下列物质分类正确的是
选项 混合物 碱 酸性氧化物 电解质
A 汽油 C H OH N O BaSO
2 5 2 5 4
B 盐酸 NaOH CO 液氨
2
C 碘酒 熟石灰 Mn O 胆矾
2 7
D 空气 生石灰 MgO Cu
A. A B. B C. C D. D
4.常温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 硫酸溶液中：Fe3+、Mg2+、I-、CH COO-
3
B. NH Cl溶液中：Ba2+、NO -、OH-、I-
4 3
C. 能使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、NO－、HCO -
3 3
D. 澄清透明溶液中：Cu2＋、SO2－、H＋、Cl- 4
5．下列方程式与所给事实相符且无误的是
A．钠与水反应：
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N a + 2 H
2
O = N a + + H
2
+ 2 O H −
6．宏观辨识与微观探析相结合是化学学科特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(II)、氯化钠水
溶液(I)、熔融氯化钠(III)的微粒状态，有关叙述正确的是
A．图中水合a离子为水合氯离子
B．熔融
B．硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液混合：Cu2++2OH-=== Cu(OH) ↓
2
C．向Ba(HCO ) 溶液滴入NaHSO 溶液至Ba2+恰好完全沉淀：
3 2 4
Ba2++HCO-+H++SO2-=BaSO +H O+CO 3 4 4 2 2
D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO-：IO-+5I-+6H+=3I +3H O
3 3 2 2
N a C l 与金属都能导电，因当中均存在自由移动的离子
C．固体 N a C l 不导电，为非电解质
D．冰醋酸（凝固的醋酸）加水或熔融后微粒状态的变化与固体氯化钠相似
7. 某实验小组为探究ClO－、I 、SO2−在酸性条件下的氧化性强弱，设计如下实验：
2 4
实验①：向淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入一定量的Na SO 溶液，溶液蓝色恰好完全褪去。
2 3
根据上述实验，判断下列结论错误的是
A．实验①中I 是氧化产物，实验②中SO 2-被氧化
2 3
B．在酸性条件下，氧化性：SO2−< I < ClO－
4 2
C．实验①中发生反应的离子方程式： ClO－+2I-+2H+ I +Cl-+H O
2 2
D．选择合适的氧化剂可除去含有Cl-和SO 2-混合溶液中的Cl-而不氧化SO 2-
3 3
8. 下列选项中的物质一定条件下能按图示路径在自然界中一步转化的是
选项 甲 乙 丙
A Na O NaCl NaOH
2
B CO H CO Ca(HCO )
2 2 3 3 2
C Fe O Fe(OH) FeCl 2 3 3 3
D H O O H O
2 2 2 2
A. A B. B C. C D. D
9.类推思维是化学学习中常用的一种思维方法，下列类推不正确的是
A. CO 不可用碱石灰干燥，SO 也不可用碱石灰干燥 2 2
B. 钢铁冶炼过程存在氧化还原反应，金属的冶炼过程都存在氧化还原反应
C. 石灰水中通入CO 至过量溶液先变浑浊后变澄清，向NaOH溶液中通入CO 至过量溶液现象也相同
2 2
D. 金属钠可与水反应产生H ，金属钾也可与水反应产生H
2 210．某化学兴趣小组用
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B a ( O H )
2
粉末、蒸馏水、MgSO 固体按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，
4
下列说法中正确的是
Ⅰ．往烧杯中加入适量 B a ( O H )
2
粉末，灯泡不变亮，加入适
量蒸馏水使 B a ( O H )
2
完全溶解，灯泡变亮
Ⅱ．往 B a ( O H )
2
溶液中分批加入 M g S O
4
固体，灯泡变暗直至
近乎熄灭
Ⅲ．继续分批加入 M g S O
4
固体，灯泡重新变亮
A．加入 B a ( O H )
2
粉末，灯泡不变亮的原因是 B a ( O H )
2
不是电解质
B．步骤Ⅱ反应的离子方程式为Ba2+ +SO2− =BaSO
4 4
C．步骤Ⅲ灯泡重新变亮，但不可能比原来更亮
D．若将MgSO 替换为H SO 溶液，灯泡明暗变化与上述实验过程相似
4 2 4
11. 1923 年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡能够释放质子（H+）
的任何含氢原子的分子或离子都是酸，凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。关于下列微粒，
①HS－ ②CO2− ③HPO− ④Cl ⑤OH－ ⑥H O ⑦HCO− ⑧CO ⑨KHSO ⑩Cl-
3 4 2 2 3 2 4
说法不正确的是
A.④⑧的水溶液可以导电，但它们都不是电解质
B. ⑨熔融态电离方程式为KHSO = K++HSO -
4 4
C. 按此理论只属于碱的微粒是②⑤⑩
D. 按此理论既属于酸又属于碱的微粒有①③⑥⑦
12. 粉末X可能由Na SO 、MgCl 、Ca(HCO ) 、KI、
2 4 2 3 2
B a ( N O
3
)
2
14．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化
2
脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．过程甲中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1:2
B．过程乙发生反应的离子方程式为：
4Fe2+ +O +4H+ =4Fe3+ +2H O 2 2
C．脱硫过程中发生的总反应为：2H S+O =2S+2H O
2 2 2
D．脱硫过程需不断添加Fe (SO ) 溶液
2 4 3
15．为探究铜与双氧水（H O ）的反应，实验如下：
2 2
下列说法正确的是
A．实验①证明Cu无还原性
B．实验②中少量的无色气体是H
2
C．对比实验①和②，说明H+的氧化性强于Na+
D．已知M为铜的氧化物，6gM在惰性氛围加热分解，得5g黑色氧化物N，则M为CuO
2
二、非选择题（共55分）
中的两种或多种组成，为了确定其组
16（. 12分）中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功一种能够在人体血管中通行的“纳米药物分子运输车”，
成，分别取少量X，加入足量下列试剂，实验记录如表：
该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化
实验 加入试剂 现象
合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：
① 蒸馏水 无明显现象
② 氢氧化钠 出现白色沉淀
③ 稀硫酸 出现白色沉淀，溶液变为棕黄色且产生气体
依据上述实验现象，下列说法错误的是 （1）“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系与溶液分离的方法是 。
A．X中一定无Na SO B．X中一定含KI和Ba(NO ) （2）“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，电解质是 。
2 4 3 2
C．X中Ca(HCO 3 ) 2 和MgCl 2 至少含一种 D．可能含有Na 2 SO 4 或Ba(NO 3 ) 2 （3）从元素组成的角度分析，CO 2 和Fe 3 O 4 可归为同一类物质，其类别属于化合物中的 。
13.已知，氧化性Fe3+>Cu2+，工业上可以用FeCl 溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向足量FeCl 溶液与
3 3 （4）纳米级的Fe O 是一种非常重要的磁性材料。
3 4
Cu反应后所得的溶液Ⅰ中加入一定量的锌粉充分反应后，得到溶液Ⅱ，下列说法合理的是
①Fe O 溶于稀盐酸生成两种盐和H O，Fe O （(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物，请写出
3 4 2 3 4
A．若无固体剩余，则溶液Ⅱ中一定不含Fe3+
Fe O 溶于稀盐酸反应的离子方程式 。
3 4
B．若体系中有固体，则固体中一定含有Cu
②铁与水蒸气高温可发生置换反应生成Fe O ，反应中每消耗2分子H O转移 个电子。
C．若溶液Ⅱ中有Cu2+，则体系中一定没有固体 3 4 2
D．当溶液Ⅱ中有Fe2+存在时，则一定没有Cu析出17.（14分）某学校化学课外活动小组的同学欲以某含有较多 ZnSO 、CuSO 和少量难溶性Cu (OH) CO
4 4 2 2 3
19. （17分）H O 、
2 2
的固体废料为原料制备单质铜及ZnSO •7H O，他们设计如下制备流程。
4 2
回答下列问题：
（1）试剂X是 （填名称），试剂X与废料反应的离子方程式为 。
（2）试剂Y是 （填化学式），试剂Y与溶液A反应生成固体的离子方程式为 。
（3）操作Ⅲ的方法 ，向固体C中加入试剂X的目的是 。
（4）若某次实验所用废料为mg，试剂Y为13g，最后得到114.8gZnSO •7H O晶体（忽略各流程中锌
4 2
的损失），则原废料中 Zn元素的质量分数是 （用m的代数式表示）。
18.（12分）某无色废液中可能含有Cu2+、Mg2+、Ba2+、CO 2-、Cl-、SO 2-、NO -中的几种，现进行如下实 3 4 3
验：
I. 取适量溶液，加入足量NaOH 溶液，有沉淀生成；
II. 过滤，向实验1所得滤液中加入足量 H SO 溶液，有白色沉淀生成。 2 4
根据上述实验回答下列问题。
（1）溶液中一定不存在的离子是 。
（2）写出步骤II所发生的离子方程式 。
（3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO -，某同学提出下列假设：
3
①只存在Cl-；
② ；
③Cl-、NO -同时存在。
3
验证原溶液中是否存在Cl-的实验方法： 。
（4）若同时存在Cl-、NO -，则溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为 （不考虑水电离出的H+和
3
OH-）。
(5)若某废液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+三种金属阳离子，欲用分别含CO 2-、OH-、Cl-三种阴离子的物质将
3
上述阳离子逐一除去，正确的加入先后顺序是 。
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N a
2
O 、2 K
2
F e O 、4 C l 、2 N a C lO 等都是重要的氧化剂，其中K FeO、Cl、NaClO还
2 4 2
是常见的水处理剂，这些物质之间存在如图所示的转化关系。
资料： K
2
F e O
4
可溶于水，微溶于 K O H 溶液，难溶于乙醇。 K O H 易溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）反应①的离子方程式为 。已知电解质在水溶液中或熔融状态时通电会发生氧化还原反
应，其中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，则反应①②中Cl 都在 (填“阴”或“阳”)极产生。
2
（2）反应⑦是在饱和 N a
2
F e O
4
溶液中加入 K O H ，可得 K
2
F e O
4
，写出该反应的化学方程式 。
粗 K
2
F e O
4
转化为纯 K
2
F e O
4
的操作中包含洗涤，去除固体表面的 K O H ，可以用 洗涤。
（3）高铁酸钾(K FeO )是一种绿色消毒剂，用于饮用水处理。当它溶解于水，立即与水发生剧烈反
2 4
应，放出氧气，新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌；同时铁元素转化为+3价的化合物具
有净水作用，其净水的原因是 。
（4）补齐反应⑤的离子方程式，并用双线桥法标明该反应电子转移的方向和数目。
3ClO− +2Fe3+ +________ =2FeO2− +________+________
4
反应⑤过程中消耗的Fe3＋，常用FeCl 在酸性条件下转化而得，选用的最佳试剂是_____(填字母)。
2
a.Cl b.Fe c.H O d.HNO
2 2 2 3
（5）反应⑥发生时氧化剂与还原剂的微粒个数之比为3:2，该反应的氧化产物为 (填化学式)，
对应的化学方程式为 。树德中学高 2025 级高一上学期 10 月阶段性测试化学试题答案
选择题
ADCDC ADBCD CDBDD
16（12分，除标记外，每空2分，下同）
（1）过滤
（2）醋酸
（3）氧化物
（4）不属于 Fe O +8H+===2Fe3+ +Fe2++4H O 4
3 4 2
17（14分）
（1）稀硫酸 Cu (OH) CO + 4H+= 2Cu2+ + CO ↑+3H O
2 2 3 2 2
（2）Zn Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu
（3） 降温（或冷却）结晶 溶解固体C中过量的 Zn
（4）13/m ×100%
18（12分）
（1）Cu2+、 CO 2-、SO 2-
3 4
（2）H++OH- = H O Ba2++SO 2- = BaSO ↓ （各1分）
2 4 4
（3）只存在 NO - 取适量溶液，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中
3
有Cl-，若无明显现象，则不存在无Cl-。
（4）1：2
(5) Cl-、OH-、CO 2-
3
19（17分）
（1）
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2 C l - + 2 H
2
O
通 电
C l
2
+ H
2
+ 2 O H − 阳（1分）
（2） N a
2
F e O
4
+2 K O H 2 0 − 3 0 ℃ 2NaOH + K FeO ↓ 乙醇（1分）
2 4
（3） 生成的Fe(OH) 胶体，表面积很大，能吸附水中悬浮物，从而沉聚下来
3
（4） （反应式2分，线桥1分） c
高温
（5） Na FeO 和O FeSO +4Na O Na FeO +O ↑+ Na SO + 2Na O
2 4 2 4 2 2 2 4 2 2 4 2
