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余姚中学 2024 学年第一学期期中考试高一化学学科试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Na 23 Al 27 S32 Cl 35.5
K39 Ca40 Fe56 Cu64
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中
只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于碱性氧化物的是
A．Al O B．Na O C．BaO D．Fe O
2 3 2 2 3 4
2．下列实验仪器或装置的选择正确的是
C．验证NaHCO 和
A．检查装置气密性 B．制取Cl 3 D．制备Fe(OH)
2 Na CO 的热稳定性 2
2 3
3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不
．
正
．
确
．
的是
A．生铁的硬度大，可用于制造钢轨、车轮、建材
B．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
C．铝粉与NaOH 溶液反应生成H ，可用于疏通厨卫管道
2
D．O 、ClO 具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌
3 2
4．下列说法正确的是
A．35Cl 和37Cl是两种不同的元素 B．18O 和16O 互称为同素异形体
2 2
C．氯离子的结构示意图 D．H 与 Na 在元素周期表中处于同一主族
5．钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A．金属钠与熔融的TiCl 反应可制备金属钛
4
B．钠久置于空气中，和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na CO 粉末
2 3
C．将一定量的CO 气体通入 NaOH 溶液中充分反应，所得溶液中的溶质不可能
2
为NaOH 和NaHCO
3
D．侯氏制碱法的原理是将NH 通入含有 CO 的饱和食盐水中制得 NaHCO
3 2 3
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{#{QQABJYIEggggAAAAAQhCQQWCCAAQkgGCCQgOQEAIoAAAyBNABCA=}#}6．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为–1价。NaH 用作生氢剂时的化
学反应原理为：NaH+H O===NaOH+H ↑。下列有关该反应的说法中正确的是
2 2
A．该反应属于置换反应 B．H O中的氢元素被还原
2
C．NaH 是氧化剂 D．该反应属于复分解反应
7．下列有关说法正确的是
A．氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质
B．HCl 属于电解质，在水溶液中或熔融状态下都能导电
C．Cl 溶于水能导电，但Cl 是非电解质
2 2
D．BaSO 在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO 是电解质
4 4
8．下列关于元素及其化合物的说法不
．
正
．
确
．
的是
A．锂、钠、钾单质均能与水反应生成对应的碱和氢气
B．碳酸氢钠晶体溶于少量水，有吸热现象
C．Al、Cl 均能和NaOH 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同
2
D．工业上用H 在Cl 中燃烧生产HCl
2 2
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.2mol·L−1的Ba(OH) 溶液：Na+、K+、ClO‾、Cl‾
2
B．0.1mol·L−1的酸性高锰酸钾溶液：NH＋、Na+、CO2‾、I‾
4 3
C．0.2mol·L−1的FeCl 溶液：NH＋、Ca2+、Br‾、SCN‾
3 4
D．0.1mol·L−1的NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO2‾、HCO‾
4 3
10．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO−、Fe3+、NH＋、H+和H O
3 4 2
六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO −的质量随时间变化的曲线
3
如图所示。下列有关判断错误的是
A．在反应中NO−被还原，发生还原反应
3
B．还原性：Fe2+>NH＋
4
C．该反应中Fe2+被氧化为Fe3+
D．在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为6：1
11．高铁酸钠(Na FeO )是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备
2 4
高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：
2Fe3＋+3ClO−+10OH−=2FeO
4
2‾+3Cl−+5H
2
O，下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A．Fe 位于第四周期，第Ⅷ族
B．Cl 和足量Fe 反应可生成FeCl
2 2
C．制备0.1mol Na FeO ，转移的电子数为0.3N
2 4 A
D．K FeO 作饮用水处理剂，既可以杀菌消毒又可以起到净水的作用
2 4
12．下列离子方程式正确的是
A．过量CO
2
通入饱和碳酸钠溶液中：CO
3
2‾＋CO
2
＋H
2
O===2HCO−
3
B．Cl 通入水中制氯水：Cl ＋H O 2H+＋Cl−＋ClO−
2 2 2
C．Fe(OH) 沉淀溶于HI 溶液：Fe(OH) ＋3H+===Fe3+＋3H O
3 3 2
D．金属钠投入MgSO 溶液中：2Na＋2H O＋Mg2+===2Na+＋Mg(OH) ↓＋H ↑
4 2 2 2
第 2 页 共 7 页
{#{QQABJYIEggggAAAAAQhCQQWCCAAQkgGCCQgOQEAIoAAAyBNABCA=}#}13．2010年，科学家用 48Ca轰击249Bk 得到了293Ts和294Ts两种核素。后117 号元素
20 97 117 117
被命名为Tennessee，中文名为“鿬”。下列说法正确的是
A．117 号元素具有放射性 B．249Bk 的中子数为249
97
C．48Ca的核外电子数为28 D．293Ts和294Ts的化学性质不同
20 117 117
14．化学学习需要数形结合的思想，下列图示与对应的叙述不
．
相
．
符
．
的是
A．向一定量Ba(OH) 溶液中滴加稀硫酸
2
B．将铁粉加入到一定量FeCl 溶液中
3
C．向等浓度的NaOH 和Na CO 混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量
2 3
D．等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况
15．下列说法正确的是
A．在元素周期表中共有18个族
B．当L层上的电子数为奇数时，M 层上不可能有电子
C．同一周期中，IIA 与IIIA 族元素原子的核电荷数都相差1
D．在多电子原子中，离核近的区域内运动的电子能量较高
16．下列“类比”合理的是
A．NaHSO 溶液显酸性，NaHCO 溶液也显酸性
4 3
B．Fe 与Cl 反应生成FeCl ，则Fe 与I 反应生成FeI
2 3 2 3
C．一定条件下，Al 和 Fe O 反应生成 Fe 和 Al O ，则 Na 和 Fe O 反应生成 Fe
2 3 2 3 2 3
和Na O
2
D．Na与H O 反应生成NaOH 和H ，则Fe 与H O反应生成Fe(OH) 和H
2 2 2 3 2
17．下列说法正确的是
A．实验未用完的钠可放回原试剂瓶
B．焰色试验时，可以用铁丝代替铂丝，使用前都要用稀硫酸清洗干净
C．使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用
D．粗盐净化过程中，可用Ba(NO ) 除去SO2‾
3 2 4
18．稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已
知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈
常见的化合价为+3 和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I ）。下列说法正确的是
2
A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce＋4HI===CeI ＋2H ↑
4 2
B．Ce (SO ) 溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：Ce3+＋Fe3+===Ce4+＋Fe2+
2 4 3
C．铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na元素
D．金属Ce保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化
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{#{QQABJYIEggggAAAAAQhCQQWCCAAQkgGCCQgOQEAIoAAAyBNABCA=}#}19．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的用量多少，都只能用同一个离子方程式
来表示的是
A．NaOH与CO B．Ca(OH) 与Ca(HCO )
2 2 3 2
C．FeBr 与Cl (氧化性：Cl ＞Br ＞Fe3+) D．Ca(HCO ) 与NaOH
2 2 2 2 3 2
20．将ag Fe O 、Al O 样品溶解在过量的 200mL1mol·L−1的硫酸溶液中，然后向其
2 3 2 3
中加入NaOH 溶液，使Fe3+、Al3+刚好沉淀完全，用去 NaOH 溶液200mL，则NaOH
溶液的浓度为
A．2mol·L−1 B．3mol·L−1 C．4mol·L−1 D．6mol·L−1
21．某种物质由原子序数依次增大的 R、W、X、Y、Z 五种主族元素组成。五种元
素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X 的原子序数之和与Z的原子序数相等，
Y 原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性：W>X>Z B．Y的氧化物是两性氧化物
C．元素的非金属性：Z>X D．R、W、X三种元素不能形成盐
22．N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．18gH
2
18O含有的中子数为10N
A
B．在100mL0.1mol·L−1NaOH 水溶液中含有氧原子的数目为0.01N
A
C．4.6gNa在氧气中完全反应生成Na O和Na O ，转移电子数目一定为0.2N
2 2 2 A
D．0.2molCl 溶于水后，生成HClO分子的总数为0.2N
2 A
23．将一定量的 Cl 通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程
2
放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO‾和ClO‾
3
两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所
示。下列说法正确的是
A．苛性钾溶液中KOH的质量是5.04g
B．氧化性ClO‾ < ClO‾
3
C．反应中转移电子的物质的量是0.21mol
D．在酸性条件下ClO‾和ClO‾可生成Cl
3 2
24．某溶液仅由Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、HCO−、SO2‾、Cl‾中的若干种离子组成，且
3 4
各离子个数相等。取适量溶液进行如下实验：
①用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，观察到有黄色火焰；
②加过量盐酸无明显现象，得到无色溶液；
③取操作②后的溶液，加入过量的Ba(OH) ，产生白色沉淀1；
2
④取操作③后的滤液，加入过量的HNO 和AgNO 溶液，产生白色沉淀2；
3 3
根据以上实验判断，下列推断不正确的是
．．．
A．根据操作②的无色溶液，推断原溶液一定不存在Cu2+
B．由实验可知原溶液中不一定存在Cl‾
C．原溶液中一定不存在Ba2+
D．白色沉淀1为混合物，白色沉淀2为纯净物
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{#{QQABJYIEggggAAAAAQhCQQWCCAAQkgGCCQgOQEAIoAAAyBNABCA=}#}25．下列实验方案设计、现象、结论都正确的是
实验方案 现象 结论
向NaBr溶液中滴加过量氯水，
A 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl >Br >I
再加入淀粉KI 溶液 2 2 2
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点 次氯酸钠溶液呈
B 试纸变白
在pH试纸上 中性
将食品脱氧剂样品中的还原铁 食品脱氧剂样品
C 溶液呈浅绿色
粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 中没有+3 价铁
氯化镁溶液出现白色
分别取MgCl 与AlCl 溶液于
D 2 3 沉淀，氯化铝溶液先出 镁的金属性更强
试管中，加入足量NaOH 溶液
现白色沉淀，后溶解
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26．(12分)“分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列 9种物质：①HCl 气体；
②NaCl 固体；③SO ；④蔗糖；⑤Ba(OH) 固体；⑥熔融NaHSO ；⑦氢氧化铁胶体；
2 2 4
⑧硫酸溶液；⑨铜。回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的有 ，能导电的纯净物有 。(填序号)
(2)写出⑥的电离方程式为 。
(3)上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H++OH−===H O，
2
则该反应的化学方程式为 。
(4)Ba(OH) 溶液与足量的NaHCO 溶液反应的离子方程式为 。
2 3
(5)配平下列化学方程式，在横线上填写化学计量数。
____MnO−+____Cl‾+ _____H+ === _____Mn2++ _____Cl +_____H O
4 2 2
27．(10分)某化合物A(由三种元素构成)，为了探究其组成，进行如下实验
已知：气体D 在标准状况下的密度为1.25g/L。试回答：
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{#{QQABJYIEggggAAAAAQhCQQWCCAAQkgGCCQgOQEAIoAAAyBNABCA=}#}(1)黑色固体E的化学式 。
(2)写出溶液F中通入过量Cl 的离子方程式 。
2
(3)写出化合物A隔绝空气加热的化学方程式 。
(4)写出检验黄色溶液G中金属阳离子的方法： 。
(5)红褐色固体K受热完全分解生成红棕色固体，某同学取该红棕色固体与一定量的
H 反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再往其中滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红。
2
该同学得出结论：红棕色固体已反应完。你认为该同学的结论是否正确？
(填“是”或“否”)，请结合离子方程式说明原因 。
28．(8分)某同学设计如图装置（气密性已检查）制备Fe(OH) 白色沉淀。
2
已知：Fe(OH) 白色沉淀易被空气氧化，形成红褐色沉淀。
2
请回答：
(1)装置5的作用是 ；
(2)实验开始时，关闭 K ，打开 K ，反应一段时间后，再打开 K ，关闭K ，发现无
2 1 2 1
法让 3 中溶液进入 4 中，请为装置作一处改进，使溶液能进入 4 中，改进的方案
是 ；
(3)装置改进后，将 3 中反应后溶液压入 4 中，在 4 中立即析出了灰绿色沉淀，长时
间后转变为红褐色，写出该过程的化学方程式 ；
从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因是 。
29．(14分)回答下列问题：
Ⅰ．下图是实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据。
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19g/cm3
HCl 的质量分数：36.5%
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{#{QQABJYIEggggAAAAAQhCQQWCCAAQkgGCCQgOQEAIoAAAyBNABCA=}#}(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500mL 物质的量浓度为 0.4mol/L 的稀盐酸。
该学生需要量取 mL 上述浓盐酸进行配制。
(3)在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线，则所配得溶液的
浓度 (填“大于”等于”或“小于”)0.4mol/L。
Ⅱ．要配制240mL0.2mol•L-1的CuSO 溶液，配制过程中有如下操作步骤：
4
①把称量好的胆矾(CuSO •5H O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
4 2
②把①所得溶液小心转入 中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度 1～2cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至
液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻
摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；
⑥待溶液恢复到室温。
(1)请填写上述实验步骤的空白处：②把①所得溶液小心转入 中。
(2)实验操作步骤的正确顺序为(填序号) 。
(3)实验室用胆矾(CuSO •5H O)来配制该溶液，用托盘天平称量胆矾 g。
4 2
(4)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是 (填写编号)。
A．称量胆矾时，左码右物
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容
C．没有用蒸馏水洗烧杯2~3 次，并将洗液移入容量瓶中
D．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
30．(6分)把1.0mol/LFe (SO ) 溶液与xmol/LCuSO 溶液各取100mL混合（假设混合
2 4 3 4
溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。
(1)此混合溶液中Fe3+的浓度为 。
(2)向混合溶液中加入足量铁粉，充分反应后（忽略溶液体积的变化），测得溶液中Fe2+
的浓度为2.0mol/L，则x= 。
(3)若向混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤出不溶物，溶液质量增重
5.12g，则反应后的溶液中c(Cu2+):c(Fe2+)为 。
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{#{QQABJYIEggggAAAAAQhCQQWCCAAQkgGCCQgOQEAIoAAAyBNABCA=}#}
