四川省南充高级中学2024-2025高一上学期期中考试化学试题_2024年11月试卷_1123四川省南充高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试

南充高中 2024—2025 学年度上学期期中考试 8．某实验小组通过下图所示实验探究Na O 与水的反应，下列说法错误的是 2 2 高 2024 级化学试卷 试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 A．②中的大量气泡主要成分是氧气 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 4．考试结束后，将答题卡交回。 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 D．⑤中MnO 的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 2 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 9．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。侯氏制碱法的工艺流程图如下： 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列发生的变化与氧化还原反应无关的是 A．食物腐败 B．食醋除水垢 C．铁的生锈 D．天然气的燃烧 2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．NaCl溶液 B．蔗糖溶液 C．CuSO 溶液 D．Fe(OH) 胶体 4 3 3．分类思想是研究化学的常用方法，下列分类正确的是 下列说法错误的是 A．金刚石、石墨都属于单质，互为同素异形体 A．向饱和食盐水中应先通入NH 再通入CO B．HCl、H S、NH 都既属于氢化物又属于电解质 3 2 2 3 B．“操作1”进行的是过滤 C．纯碱、烧碱都是易溶于水的强碱 C．“母液”中的溶质只含有NH Cl D．冰水混合物、漂白粉都属于混合物 4 D．“循环物质X”是CO 4．下列各组离子一定能大量共存的是 2 10．为探究新制氯水的性质，某学生进行了如表所示的实验： A．H+、Ca2+、Cl－、CO2 B．Na+、Mg2+、SO2—、OH－ 3 4 C．K+、Na+、OH－、Cl－ D．Cu2+、Ba2+、Cl－、SO2 实验 装置 试剂a 现象 4 5．下列离子方程式中，正确的是 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 A．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe6H 2Fe3 3H  2 B．大理石与稀醋酸反应：CO2-2CH COOH2CH COO CO H O ② NaHCO 3 溶液 产生气泡 3 3 3 2 2 C．将硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：H OH H O 2 ③ HNO 酸化的AgNO 溶液 产生白色沉淀 D．将金属钠投入硫酸铜溶液中：Cu2 2Na Cu2Na 3 3 6．下列每一步物质间的转化都正确的是 ④ FeCl 溶液 溶液变为黄色 A．CO 2COCaOCaCO B．SO 2SO Na 2O 2Na SO 2 3 2 2 3 C．CuO 2CuOH2 OCu(OH) D．FeCl 2FeCl NaOHFe(OH) 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 2 3 3 7．世界卫生组织和中国卫健委公认二氧化氯（ClO ）为新时代绿色消毒剂，其制备方程式为 A．实验①说明新制氯水中含有H+、HClO 2 2NaClO SO 2ClO Na SO ，下列说法错误的是 B．实验②发生反应的离子方程式为HCO HClOClO CO H O 3 2 2 2 4 3 2 2 A．ClO 2 的消毒作用与其氧化性有关 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C．实验③说明新制氯水中有Cl－：Cl－Ag AgCl C．SO 具有还原性，反应中得到电子 D．每生成2molClO 转移电子2mol D．实验④体现氯气的氧化性：2Fe2 Cl 2Fe3 2Cl 2 2 2 高2024级化学试卷 第1页 共6页 高2024级化学试卷 第2页 共6页 {#{QQABSYwUggCoAABAAQgCAQ0CCgCQkgEAAQgGBFAMsAABSQFABAA=}#}11．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 第Ⅱ卷（非选择题 共 58分） A A．0.5molH O中所含电子数目为2N 二、填空题（本题包括4个小题，共58分） 2 A B．0.2molH PO 溶于水电离产生的H+数目为0.6N 15.（14分）按要求完成下列题目 3 4 A （1）物质的量是联系宏观和微观的桥梁： C．2.3gNa与足量的O 反应失去电子的数目为0.2N 2 A ①1.6gCH 的物质的量为__________。 D．7.8gNa O 中含阴阳离子总数目为0.3N 4 2 2 A ②27.0g某金属氯化物MCl 中含0.4molCl—，则M的摩尔质量为___________。 12．根据下列实验操作及现象，得出的实验结论错误的是 2 ③等质量的SO 和SO ，其氧原子个数之比为___________。 2 3 选项 实验操作及现象 实验结论 （2）A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离 用光洁无锈的铁丝蘸取少量某样品溶液在酒 子分别是NO—、SO2—、Cl、CO2-中的一种（离子在物质中不能重复出现），为进行鉴别， A 该溶液中一定含有Na+，可能含有K+ 3 4 3 精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 进行了以下实验： i. 把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 取样品溶液，滴加BaCl 溶液，生成白色沉淀， B 2 该溶液中一定有SO2存在 ii. 向i中的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。 再加稀盐酸后沉淀不溶解 4 根据实验i、ii的现象回答下列问题： C 取样品溶液，滴加NaOH溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能含有Mg2+ ①写出A、B的化学式：A________，B________。 ②写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：_______________________。 取样品试剂，滴加足量的稀盐酸，生成能使澄 D 该试剂中可能含有CO2- ③写出C与Ba(OH) 2 溶液反应的离子方程式：_______________________。 清石灰水变浑浊的无色无味气体 3 （3）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO ）。碘酸钾溶液和HI能发生下 3 A．A B．B C．C D．D 列反应：KIO 3 6HIKI3I 2 3H 2 O。 13．在实验室中，常用KMnO 溶液测定(NH ) Fe(SO ) 溶液中Fe2+的浓度，然后加入Na S O 溶 ①请用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目_______________________。 4 4 2 4 2 2 2 8 液使KMnO 4 再生，其反应原理如图所示，下列说法错误的是 ②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______，当生成1.5molI 2 时，转移电子的数目为 _________。 16.（15分）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是 以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类 二维图： A．反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1 B．反应II中Mn2+是还原剂 C．由反应I、Ⅱ可知，氧化性：S O2 MnO Fe3 2 8 4 D．S O2-和Fe2+在水溶液中不能大量共存 2 8 14．某温度下，将Br 通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO 的混合溶液，经测 2 3 定NaBr与NaBrO的物质的量之比是6∶1，则Br 与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的物质 2 请回答以下问题： 的量之比为 （1）NaH在野外可用作生氢剂，H元素的化合价为____________，其与水反应的化学方程式为 A．3∶1 B．3∶2 C．1∶3 D．2∶3 __________________________________。 高2024级化学试卷 第3页 共6页 高2024级化学试卷 第4页 共6页 {#{QQABSYwUggCoAABAAQgCAQ0CCgCQkgEAAQgGBFAMsAABSQFABAA=}#}（2）实验室中金属钠要密封保存在煤油中的目的是______________________。 18.（14分）某同学欲探究H 2 O 2 的氧化性和还原性： （3）缺失①中的某种物质常作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂，该物质与CO 反应的化学方程式为 （1）理论分析 2 _____________________________________。 该同学从化合价的角度分析H 2 O 2 既有氧化性又有还原性，其原因是 。 （4）向100mL某NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO ，充分反应后，再逐滴滴加稀盐酸，所得 （2）实验探究 2 气体的物质的量与所加盐酸的物质的量的关系如图所示： I. 制备H 2 O 2 将Na O 溶于冰水中，直至固体全部溶解，过程中产生少量气泡。 2 2 n(CO )/mol 2 ①冰水的作用为_________，该制备过程中，发生的主要反应的化学方程式为____________。 0.02 II. 性质探究 分别取一定量制得的H O 溶液于试管A和B中，如下图所示进行实验。观察到A中滴入 2 2 的溶液紫色褪去，无固体生成，产生少量气泡；B中滴入的溶液紫色褪去，生成棕褐色固体 （MnO ），并产生大量气泡。 2 0 0.01 0.02 0.03 n(HCl)/mol 先加1mL稀H SO 酸化， 先加1mL蒸馏水， 2 4 ①通入CO 2 后，溶液中的溶质成分有___________（填化学式）。 再加几滴KMnO 4 溶液 再加几滴KMnO 4 溶液 ②AB段发生反应的离子方程式为______________________________。 （5）NaHCO 溶液常因温度过高导致含有少量Na CO ，除去溶液中杂质Na CO 的方法是 3 2 3 2 3 ____________(用离子方程式表示)。 （6）某化学实验小组进行实验时，观察到饱和的CaCl 溶液和饱和的NaHCO 溶液混合时，既有 2 3 白色沉淀生成，又有气泡产生，请写出发生反应的化学方程式____________________________。 17.（15分）漂白液又称“84”消毒液，适用于一般物体表面消毒、手部消毒以及地面、空间和环境 消毒。实验室利用下图装置制取漂白液并测定其中有效成分的含量。 ②试管A中紫色褪去的离子反应方程式为__MnO+__H O +__ =__Mn2++__O ↑+__ ， 4 2 2 2 请将该离子方程式配平。 ③对于B试管中现象产生原因提出以下猜想： 猜想1：H O 具有还原性，能与KMnO 反应生成MnO 2 2 4 2 猜想2：H O 具有 性，能与Mn2+反应生成MnO 2 2 2 为探究猜想2的合理性，设计并进行了如下实验： （已知：H O 体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关） 2 2 序号 实验 试剂 现象 （1）装置合理的连接顺序为a→__________________→f(按气流方向填各接口的编号)，装置组装 i a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 完毕后，实验开始前需要进行的操作为__________________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式是____________________________________。 ii b 有少量气泡 （3）装置C、D中盛装的试剂分别是______________________________________。 （4）装置B中多孔球泡的作用为_________，发生反应的离子方程式为_____________________， H O 与 2 2 为防止装置B中温度升高导致生成副产物，应当采取的措施是____________________。 iii MnSO 蒸馏水 有少量气泡 4 （5）取制备的漂白液mg，先加过量KI溶液和适量稀硫酸，再加入Na S O 至恰好完全反应，消耗 的混合液 2 2 3 Na 2 S 2 O 3 的物质的量为amol，则漂白液中有效成分（NaClO）的质量分数为____。（用 m、a 实验iii是i和ii的对照实验，试剂a是 、b是 。 表示，已知发生的相关反应为：2HClO2I ClI 2 H 2 O、I 2 2S 2 O 3 2 2I S 4 O 6 2） ④实验i中生成棕褐色固体发生反应的离子方程式为_________________________。 高2024级化学试卷 第5页 共6页 高2024级化学试卷 第6页 共6页 {#{QQABSYwUggCoAABAAQgCAQ0CCgCQkgEAAQgGBFAMsAABSQFABAA=}#}