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南充高中 2024—2025 学年度上学期期中考试
高 2023 级化学
（时间：75分钟 满分：100分 命审题人：胡波涛 陈露 秦菲 陈晓韵）
注意事项：1. 答题前将姓名、座位号、准考证号填在答题卡指定位置。
2. 所有解答内容均需涂、写在答题卡上。
3. 选择题须用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂。
4. 非选择题在答题卡对应题号位置用 0.5毫米黑色字迹笔书写。
可能用到的相对原子量：H1 C 12 O16 Mg 24 S 32 Ba 137
一 选择题（共14小题，每题3分，共42分。每题仅有一个最佳答案。）
1．化学与科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素
B．“神舟十八号”载人飞船使用的半导体材料GaAs 可用SiO 代替
2
C．华为手机高清镜头中使用的 COC/COP（环烯烃共聚物树脂）是混合物
D．常用食品袋的主要成分是聚乙烯，聚乙烯可与溴水发生加成反应
2．设 N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1mol 乙醇分子中含有的C—H 键的数目为5N
A
B．0.1mol·L−1NaOH 溶液中Na＋的数目为0.1N
A
C．足量的铜与含 2molH SO 的浓硫酸反应，转移电子数目为2N
2 4 A
D．标况下，22.4L冰醋酸中的氢原子数目为4N
A
3. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是
A．该物质的分子式为C H O
10 11 3
B．该物质含有 4种官能团
C．该有机物能发生加成、取代、氧化和聚合反应
D．与1mol 该物质反应，消耗NaOH、NaHCO 的物质的量之比为2:1
3
4．常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：Na＋、Fe3+、SO2－、SCN－
4
B．通入CO 后的溶液中：K＋、Ca2+、Cl－、NO－
2 3
C．在c (OH－)＝1.0×10−9mol·L−1 的溶液中：NH+ 、Al3+、Cl－、SO2－
水 4 4
D．pH=1 的溶液中：Fe2+、K＋、NO－ 、SO2－
3 4
5．法匹拉韦对新冠病毒有较好的体外抑制作用，其结构如图所示，下列说法正确的是
A．该分子所含原子的原子核都是由质子和中子构成的
B．已知酸性 HNO >H CO ，可以推出非金属性N>C
2 2 3
C．最高正化合价由低到高的顺序为H<C<N<O<F
D．原子半径由大到小的顺序为C>N>O>F>H
16．实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期实验目的的是
实验
操作
实验 A．先通CO 再通 C．证明过氧化钠与 D．测定新制氯水的
2
B．尾气吸收NH
3
目的 NH 制备碳酸氢钠 水反应放热 pH值
3
A．A B．B C．C D．D
7. 已知 298K，101kPa时，2H (g)＋O (g)==2H O(l) ΔH=－571.6kJ·mol−1，下列说法正确的是
2 2 2
A. 氢能是一次能源
B. 氢气的燃烧热ΔH=－285.8kJ·mol−1
C. 题述条件下 2molH 和1molO 在燃料电池中完全反应，释放电能571.6kJ
2 2
D. 题述条件下不同催化剂催化水分解产生2gH (g)吸收的热量不同
2
8．利用原电池原理可以处理氮的氧化物和NH 尾气，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是
3
A．电极a电势高于电极b电势
B．电极b的电极反应式为：2NH — 6e−== N +6H＋
3 2
C．OH－通过阴离子交换膜由电极a 向电极b迁移
D．标准状况下，若两极共收集到15.68LN ，理论上电路中转移2.4N 电子
2 A
9．研究催化剂对2NH N +3H 反应速率的影响。恒温恒容时，c(NH )随时间的变化如下。
3 2 2 3
时间/min
c(NH )/(×10−3mol·L−1) 0 20 40 60 80
3
催化剂
催化剂 Ⅰ 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80
催化剂 Ⅱ 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40
下列说法不正确的是
A．使用催化剂 Ⅰ，0~20 min的平均反应速率v(N )= 1.0×10−5mol·L−1·min−1
2
B．使用催化剂 Ⅰ，达平衡后容器内的压强与初始压强之比为6: 11
C．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的活化能降低更多
D．相同条件下，使用催化剂不会使该反应的化学平衡常数变大
210．已知反应2NO+2H ===N +2H O的速率方程为v=kc2(NO)·c(H )(k为速率常数)，其反应历程如下：
2 2 2 2
① 2NO＋H N ＋H O 慢 ② H O ＋H 2H O快
2 2 2 2 2 2 2 2
下列说法不正确的是
A．该反应速率的快慢主要取决于反应①
B．使用催化剂，可以提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率
C．c(NO)和c(H )增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同
2
D．升高温度，①和②的反应速率都加快
11. 将0.1molCO 和0.3molH 通入某刚性密闭容器中发生反应：CO (g)＋3H (g) CH OH(g)＋H O(g)，
2 2 2 2 3 2
平衡状态时CHOH的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。下列说法正确的是
3
A．该反应∆H>0
B． 2MPa
C． a、2 <b两点逆反应速率v (a)<v (b)
逆 逆
D．a、b两点的压强平衡常数K 相等
p
12．向两个锥形瓶中各加入0.06g镁条（稍过量），塞紧橡胶塞后
用注射器分别注入2mL2mol/L 盐酸、2mL2mol/L醋酸，测得锥
形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a曲线代表醋酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．用上述两种酸溶液完全中和2mL1mol/LNaOH 溶液，消耗醋酸的体积更大
C．若改为2mLc(H＋)均为 2mol/L的盐酸和醋酸，则最终产生的氢气体积相等
D．两个容器内的反应速率与酸的强弱和反应过程中的热效应都有关
13．电解质溶液的导电能力(用电导率表示，且电导率越大溶液的导电能力越强)与很多因素有关，
其中之一是离子的种类，如图所示（HAc 代表醋酸）。下列说法正确的是
A．强酸的电导率最大，强碱次之，盐类较低
B．浓度相同时，H SO 溶液的导电能力可能大于Na SO 溶液
2 4 2 4
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D．醋酸加水稀释或加碱中和后，溶液的导电能力均下降
314．常温下，H CO 溶液中含碳微粒的物质的量百分数α与pH 的关系如图所示。人体血浆中最重
2 3
要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH 在7.35～7.45，血浆中pH
c(HCO－)
与含碳微粒的关系为：pH=6.2＋lg 3 。下列说法正确的是
c(H CO )
2 3
A．曲线b表示c(CO2－)随溶液pH变化的曲线
3
B．人体中的血浆和常温下溶液中 H CO 的K 均为10−6.2
2 3 a1
C．当血浆中 c(HCO－)增大时，pH一定增大
3
D．当血浆的pH= 7.2时，则发生酸中毒，此时c(HCO－)是c(H CO )的10倍
3 2 3
二 非选择题（共4小题，共58分。）
V
15．（14分）Ⅰ．现将pH=3，体积均为V 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随 lg 的
0
V
0
变化如图所示。
（1）表示醋酸加水稀释的是直线 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（2）稀释过程中，醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)方向移动，
原醋酸溶液中水的电离平衡向 (填“正”或“逆”)方向移动。
（3）常温下，0.1mol·L−1CH COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是 。
3
c(H＋) c(H＋)·c(CH COO－)
A．c(OH－) B． C．c(H＋)·c(OH－) D ． 3
c(CH COOH) c(CH COOH)
3 3
（4）t ℃，蒸馏水的 pH=6.5，该温度下，将 pH=3 的盐酸与pH=10 的NaOH 溶液等体积混合，所
得溶液的 pH= 。
（5）用等浓度的NaOH 溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH 溶液的体积大小关系为a_____b
（填“＞”“＜”或“＝”）
Ⅱ．已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表：
化学式 HClO H PO H CO
3 2 2 3
K ＝4.5×10−7
a1
电离平衡常数 K ＝4.0×10−8 K ＝5.9×10−2
a a
K ＝4.7×10−11
a2
（6）次磷酸（H PO ）是一种精细化工产品，向10mLH PO 溶液中加入30mL等物质的量浓度
3 2 3 2
的NaOH 溶液后，所得的溶液中阴离子有 。
（7）写出少量CO 与NaClO 溶液反应的离子方程式 。
2
416．（15分）Na FeO 具有强氧化性，是一种新型的消毒剂，碱性条件下稳定存在，酸性条件下会
2 4
自身分解生成 Fe(OH) 。可用Fe(OH) 与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实
3 3
验装置，制取 Na FeO ，并验证其处理含CN－废水的能力。
2 4
Ⅰ．制取Na FeO
2 4
（1）装浓盐酸的仪器名称为____________，D中所装物质为_____________；试管中发生反应的离
子方程式为________________________________；
（2）装置 B 中的溶液可选用的试剂是______（填标号）。
A．饱和食盐水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．NaHCO 溶液
3
（3）实验开始，先将过量NaOH 加入三颈烧瓶中，再通入Cl ，待烧瓶中的红褐色固体基本消失，
2
得到紫色溶液时，停止通入Cl 。由Fe(OH) 在碱性条件下制备Na FeO 的离子方程式为___________。
2 3 2 4
Ⅱ．模拟并验证Na FeO 处理含CN－废水的能力
2 4
（4）取一定量的 Na FeO （过量）加入试管中，向其中加入 V mLa mol/L 的 NaCN 溶液，CN－转
2 4
化为 CO2－和N 。向试管中加入足量的稀盐酸，将产生的气体完全通入足量Ba(OH) 溶液中，生成
3 2 2
白色沉淀，将沉淀经一系列操作后称量，得白色固体mg。
①上述划线的一系列操作为______________________________。
②计算 NaCN 溶液中CN－的去除率为____________________（用含a、V、m的表达式表示）
（5）Na FeO 作为高效的水处理剂，请说出其优点为_____________________________。
2 4
17．（14分）泻盐（MgSO ·7H O）被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣（主要成分是
4 2
MgCO ，含少量Fe O 、FeO、CaO、Al O 、SiO 、MgO 等）为原料制备泻盐的流程如图所示。
3 2 3 2 3 2
回答下列问题：
（1）“酸浸”前常将菱镁矿渣磨成矿粉，其目的是_________________________________________；
滤渣的主要成分为________________（填化学式）。
（2）写出加入KClO 时发生反应的离子方程式：_________________。
3
（3）“煮沸”的目的为_______________________。
（4）已知MgSO ·7H O、CaSO 两种物质的溶解度与温度的关系如图1
4 2 4
所示。 “操作1”采用蒸发浓缩、______________________。
5（5）MgSO ·7H O[M(MgSO ·7H O)=246 g/mol ] 的热失重曲线如图2所示。
4 2 4 2
①写出 b c过程发生反应的化学方程式：_____________________。
②1400℃时，固体的成分为______________（填化学式）。
18. （15分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用
领域的研究热点。
乙醇—水催化重整可获得H 。其主要反应为：
2
①C H OH(g)＋3H O(g) 2CO (g)+6H (g) ∆H =+173.3 kJ·mol−1
2 5 2 2 2 1
②CO (g)＋H (g) CO(g)＋H O(g) ∆H =+41.2 kJ·mol−1
2 2 2 2
（1）C H OH(g)＋H O(g) 2CO(g)+4H (g) 的反应热∆H =____________。
2 5 2 2 3
（2）从理论分析，反应①在__________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）可自发进行，为了提
高C H OH 的平衡转化率，可采取的措施为______________________________（写一条即可）。
2 5
（3）恒温恒容下，在一密闭容器中按 n (C H OH) : n (H O) = 1:3 投料，发生反应①，下列叙述
始 2 5 始 2
能说明反应达到平衡状态的是___________（填序号）。
A. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
B. 混合气体的密度不再改变
C. 相同时间内断裂 4molC=O 键的同时形成6molH—H 键
D. C H OH与H O的物质的量之比不再改变
2 5 2
（4）在1.0×105Pa，n (C H OH): n (H O)=1:3 时，若仅考虑反应①及反应②，平衡时CO 和CO
始 2 5 始 2 2
的选择性及H 的产率随温度的变化如图所示。
2
n (CO)
已知：CO的选择性== 生成 ×100%
n (CO)+n (CO )
生成 生成 2
①CO的选择性随温度升高而变大的原因为____________________。
②500℃时，C H OH 的转化率为______________，反应②的平衡常
2 5
数 K =_______。（K 为用分压代替浓度的平衡常数，分压=总压×物
p p
质的量分数。）
③通过②的计算说明，合成选择在常压（1.0×105Pa）下进行的原因为___________________________。
6
