高2024级高二上期期中考试化学试题_2025年11月高二试卷_251127四川省南充高级中学2025-2026学年高二上学期11月期中（全）

5．下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 南充高中 2025—2026 学年度上学期期中考试 高 2024 级化学试题 实验 （考试时间：75分钟 总分：100分） 装置 命审题人：李建忠 谢国春 何华 肖佳汶 何鹏飞） 考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。 A．用该装置测定中 B．测定锌和稀硫酸 C．滴定至接近终点 D．测NaClO溶液 目的 2．作答时，将选择题答案涂在答题卡规定的位置上，将非选择题答案写在答题卡规定 和反应反应热 反应的速率 时，滴入半滴标准液的pH 的位置上，在试卷上作答，答案无效。 A．A B．B C．C D．D 3．考试结束后，将答题卡交回。 6．下列事实对应的离子方程式不正确的是 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 A．NaClO溶液中加白醋：CH 3 COOHClO HClOCH 3 COO B．向高锰酸钾溶液中加入草酸溶液：5H C O 2MnO6H 10CO 2Mn28H O 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 2 2 4 4 2 2 C．Na S O 溶液中加入稀硝酸：S O2 2H SO SH O 要求的。 2 2 3 2 3 2 2 1．化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是 D．CuCl 2 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：CuCl 4 24H 2 O  CuH 2 O 4   2 4Cl A．用Ba(OH) 2 ·8H 2 O晶体和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料 7．工业合成甲醇的原理为CO(g)+2H 2 (g)⇌ CH 3 OH(g) ΔH<0，其工艺流程如图所示。下列叙述正 确的是 B．采用低温冷冻技术保存食物可减慢食物腐烂速率 C．酒曲酿酒，利用了催化剂使平衡正向移动的原理 D．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．久置氯水颜色变浅，酸性增强 B．打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡冒出 C．在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉 D．人们食用了酸性食品和碱性食品后，血液pH值仍稳定在7.40.05 3．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A．“干燥净化”的主要目的是防止催化剂中毒 A．pH=1的H SO 溶液中含有的H+数目为0.2N 2 4 A B．合成甲醇时压强越大越好 B．一定条件下，2molSO 与1molO 充分反应生成的SO 分子数小于2N 2 2 3 A C．“冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率 C．常温常压下，14gC H 和C H 的混合气体，含碳原子数为3N 2 4 3 6 A D．采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率 D．标准状况下，向密闭容器中通入22.4LNO和11.2LO ，生成物中含有的分子数为N 2 A 8．下列图像与对应的叙述正确的是 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 能量/kJ A．澄清透明的溶液中：Na+、Al3+、MnO、NO 反应速率 4 3 B．能使甲基橙变红的溶液中：K+、Fe2+、SO2、NO 4 3 K C． W =1×10−12 的溶液中：K+、Na+、Cl－、HCO− c(OH) 3 D．水电离的c(H+)为1×10−13 mol 的溶液中：NH+、Na+、CH COO−、NO 4 3 3 甲 乙 丙 丁 −1 高⋅2L024级化学试题 第1页 共8页 高2024级化学试题 第2页 共8页A．图甲中表示的反应，若正反应为放热反应，t 时刻改变的条件是升温 12．温度为 T 1 时，在三个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中按如表三种投料比进行反应 0 B．图乙表示一定温度时某反应的平衡常数K 随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体 2NH (g) ⇌ N (g)＋3H (g) Δ H =＋92.4 kJ·mol−1。实验测得： ， 3 2 2 体积一定不变 ，k 、k 为速率常数(仅与温度有关)。下列说法不正确的是 C．图丙表示N (g)3H (g)2NH (g)平衡时NH 体积分数随起始n(N ):n(H )变化的曲线， 正 逆 2 2 3 3 2 2 则H 的转化率： (H ) (H ) 物质的起始浓度/(mol ) 物质的平衡浓度/(mol ) 2 A 2 B 2 容器编号 D．图丁是 X 2 (g)、Y 2 (g)反应生成 XY(g)的能量变化曲线，说明1molX 2 (g)和1molY 2 (g)的总 c(NH 3 ) c(N 2 ) ⋅L −1 c(H 2 ) c(H 2 ) ⋅L −1 键能大于2molXY(g)的总键能 I 0.4 0 0 0.3 9．下列说法正确的是 Ⅱ 0.1 0.1 0.2 A．S(g)+O (g)=SO (g) ΔH ， S(s)+O (g)=SO (g) ΔH ，则ΔH <ΔH 2 2 1 2 2 2 1 2 Ⅲ 0.4 0.1 0 B．已知3O (g)=2O (g) ∆H=+86kJ·mol−1，则臭氧比氧气稳定 2 3 C．H 2 的燃烧热为akJ·mol−1 ，则2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) ΔH=−2akJ·mol−1 A．温度为T 时，该反应的平衡常数为 27 1 D．若H+ aq +OH− aq =H O 1 ΔH=−57.3kJ·mol−1，则NaOH稀溶液与CH COOH稀溶 400 2 3 液反应生成1molH 2 O(1)时放出的热量为57.3kJ B．容器Ⅱ中起始时， 10．甲醇与CO催化制备乙酸的反应历程及能量变化关系如下图。下列说法正确的是 C．达平衡时，容器Ⅲ中的H 体积分数小于50% 2 2 D．容器I中达平衡后，温度改变为T 时，若k = k ，则T >T 2 正 逆 2 1 25 13．用活性炭还原NO 可防止空气污染，其反应原理为2Cs2NO g N g2CO g ΔH。 2 2 2 2 在密闭容器中1molNO 和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO 的生成速率与N 2 2 2 的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO 的转化 2 率随压强的变化如图2所示，下列说法错误的是 A．该反应中，HO为催化剂，HI为中间产物 B．该反应有三个基元反应，反应ⅲ是决速步骤 2 C．该过程不涉及非极性键的形成 D．使用高效催化剂，可改变反应历程和焓变 11．根据下列实验操作和现象得出的相应结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向0.1mol/L和0.2mol/L的盐酸中分别加入足 A 量的锌粒和锌粉，0.2mol/L盐酸中产生气泡的 反应物浓度越大，化学反应速率越快 速率更快 向针筒中充入50mLHI气体，分解达到平衡 压缩体积，增大压强， B 后再压缩针筒内气体，气体颜色变深 2HIg H gI g平衡正向移动 2 2 向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加lmol/L A．图1中的A、B、C三个点中只有C点达平衡状态 C CH COOH的K 大于H CO 的K 3 a 2 3 a1 的Na CO 溶液，有气泡产生 B．由图1可知，该反应的 ΔH＜0 2 3 取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL 反应2Fe3 2I 2Fe2I 存在一 C．图2中平衡常数K(F)=K(G)，NO 2 的平衡浓度c(F)>c(G) D 0.1mol/LFeCl 溶液，充分反应后滴入5滴15% 2 3 KSCN溶液，溶液变红色 定的限度 D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO 2 ，与原平衡相比，NO 2 的平衡 A．A B．B C．C D．D 转化率减小 高2024级化学试题 第3页 共8页 高2024级化学试题 第4页 共8页14．常温下，浓度均为0.1mol 、体积均为V 的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH Ⅱ．常温下，部分酸的电离平衡常数如下： 0 −1 随lg V 的变化如图所示。下⋅L列说法正确的是 化学式 CH 3 COOH HClO H 2 CO 3 H 3 PO 3 V 0 A．水的电离程度：c点大于d点 电离平衡常数 K a =1.75×10−5 K a =4.0×10−8 K K a1 = = 4 4 . . 7 5 × × 1 1 0 0 − − 1 7 1 K K a1 = = 1 2 . . 0 6 × × 1 1 0 0 − − 2 7 a2 a2 B．消耗等浓度的NaOH溶液的体积：b点和d点相同 （4）pH相同的CH COOH、H CO 、HClO溶液，物质的量浓度从大到小为 。 3 2 3 C．导电能力：a点小于c点 c  CH COO D．分别加热lg V =2时的HA和HB溶液(不考虑HA、HB和H O的挥发)， c(B) 变小 （5）分别改变以下条件，能使0.1mol 醋酸溶液中 cCH 3 COOH 减小的是 （填字母）。 V 0 2 c(A) ⋅L −1 3 A．加水稀释 B．升高温度 C．加冰醋酸 D．加CH COONa固体 3 15．室温下，用0.1000mol 的HCl溶液滴定20.00mL未知浓度的氨水。溶液中pH、含N微 （6）0.01mol/LHClO溶液中，c(H+)约为 mol 。 −1 粒分布系数δ随滴加的H⋅LCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图所示[比如NH 4 +的分布系数： （7）写出亚磷酸(H PO )的第一步电离方程式 −1 。 3 3 ⋅L c  NH 将少量CO 通入Na HPO 溶液中发生反应的离子方程式为 。 δ  NH  4 ]，下列叙述不正确的是 2 2 3 4 cNH H Oc  NH 17.（14分）过碳酸钠2Na CO ·3H O 是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的漂白剂，具有碳酸钠和 3 2 4 2 3 2 2 过氧化氢的双重性质。某实验小组用工业Na CO (含少量Fe3+)通过如图装置制备过碳酸钠， A．曲线①代表δNH H O，曲线②代表δ  NH 2 3 3 2 4 并测定产品中活性氧的含量。 B．氨水的浓度为0.1000mol −1 C．室温下，NH 3 ∙H 2 O的电离 ⋅ 常 L 数K b =10 9.25 − c(NH) D．当溶液pH=8.25时，溶液中 4 =10 c(NH H O) 3 2 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 Ⅰ．过碳酸钠的制备 16.（14分）研究水溶液中的粒子行为在化学研究中具有重要价值。回答下列问题： （1）装置中仪器A的名称为 。恒压滴液漏斗中支管的作用是 。 I. 已知水在25℃和100℃时的电离平衡曲线如图所示。 （2）制备过程中还需加入少量特殊稳定剂除去原料中含有的少量Fe3+，其主要目的是：避免Fe3+ 的存在降低产品的漂白能力，其原因是 。 H O中氧元素的质量 1 Ⅱ．产品中活性氧含量的测定(活性氧的含量 2 2  100%) 样品的质量 2 ①称取最后制得的产品5.000g，配制成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中； ②往上述锥形瓶中加入少量稀硫酸和过量的KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，用0.5000mol/L的 Na S O 标准溶液滴定至终点，记录体积，平行实验三次，平均消耗标准溶液20.00mL。 2 2 3 (已知：2Na S O I Na S O 2NaI )。 2 2 3 2 2 4 6 （1）25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“L ”或“L ”)。保持温度不变，向水中加少量酸， 1 2 （3）步骤①中应用 (填标号)量取“25.00mL”溶液。 可实现A点向 点移动(填“C”、“D”或“E”)。 a．烧杯 b．量筒 c．移液管 （2）B点对应温度下，0.01mol/LNaOH溶液中由水电离出的 H+ 浓度为 mol （4）步骤②中加入KI溶液后发生反应的离子方程式为 。 （3）B点对应温度下，将V a LpH=4的H 2 SO 4 溶液和V b LpH=9的NaOH溶液混合均匀，测得 ⋅L 溶−1液 滴定达到终点时的现象为 。 的pH=7，则V a ：V b = 。 （5）根据滴定结果，产品中活性氧的含量为 (结果用百分数表示)。 高2024级化学试题 第5页 共8页 高2024级化学试题 第6页 共8页（6）以下操作会导致产品中活性氧含量的测定结果偏低的是 （填字母）。 19.（14分）二氧化碳的利用具有潜在的商业价值。回答下列问题。 A．步骤①中用250mL容量瓶定容时俯视刻度线 Ⅰ．CO 与H 可直接合成CH OCH ：2CO g6H g CH OCH g3H Og ΔH<0 2 2 3 3 2 2 3 3 2 B．锥形瓶用蒸馏水洗后，再用产品溶液润洗 （1）该反应在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。 C．摇动锥形瓶过程中Na S O 溶液滴到锥形瓶外 （2）改变下列条件能增大化学反应速率同时又提高CO 的平衡转化率的是 （填字母）。 2 2 3 2 D．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后出现气泡 A．升高温度 B．增大压强 C．加入催化剂 D．将CH 3 OCH 3 液化 18.（13分）重铬酸钾（K 2 Cr 2 O 7 ）是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分 （3）某温度下，将1molCO 2 和2.8molH 2 通入1L恒容密闭容器中反应，初始压强为19kPa，反 为FeO·Cr O ，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 应经过5min恰好达到平衡，CO 2 的转化率为60% ，用CH 3 OCH 3 的分压变化表示的平均反 2 3 应速率为 kPa min 1。（分压=总压×物质的量分数） Ⅱ．在负载型金属催化剂作用下，−可实现低温下CO 甲烷化，相关化学反应有： ⋅ 2 i. CO gH g COgH Og ΔH =+41kJ·mol−1 2 2 2 1 ii. CO g4H g CH g2H Og ΔH 2 2 4 2 2 （4）已知COg3H g CH gH Og ΔH=－206kJ·mol−1，则ΔH = 。 2 4 2 2 查阅资料：①Al 2 O 3 与Na 2 CO 3 高温下反应生成易溶于水的NaAlO 2 和CO 2 。 （5）催化剂选择性是低温下实现CO 2 甲烷化的关键因素。在其他条件相同、不同Ni含量Ni－CeO 2 介孔催化剂作用下，反应相同时间后，CO 转化率随反应温度的变化如图1所示，CH 选择性 ②K 2 Cr 2 O 7 溶液中存在平衡：Cr 2 O 7 2-(橙色)+H 2 O2H++2CrO2 4 -(黄色) 2 4 随反应温度的变化如图2所示： 回答下列问题： （1）步骤①的主反应为：FeO·Cr O +Na CO +NaNO 高温 Na CrO +Fe O +CO +NaNO （未 2 3 2 3 3 2 4 2 3 2 2 配平），配平后FeO·Cr O 与NaNO 的系数比为 ，该步骤不能使用陶瓷容器， 2 3 3 原因是 。 （2）滤渣1中含量最多的金属元素是 。（填写元素符号） （3）步骤④调滤液2的pH使之变 （填“大”或“小”），理由是 （用平衡移动原理解释）。 （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得 到K Cr O 固体。冷却到 （填字母）得到的K Cr O 固体产品最多。 2 2 7 2 2 7 a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃ ①图1中m点 (填“是”或“不是”)该温度下CO 的平衡转化率，理由是 2 。 ②由图1和图2可知，CO 甲烷化的最佳催化剂为 （填字母）。 2 A．100%Ni B．50%Ni－CeO C．20%Ni－CeO D．10%Ni－CeO 2 2 2 ③图2中，在50%Ni－CeO 催化剂条件下，CH 的选择性在250℃~400℃之间一直保持较高 2 4 的原因可能是 。 ④某温度下，容器体积为1.0L，控制CO 和H 初始投料量分别为5mol和20mol，发生反应 2 2 i和ii，达平衡时，测得CO 的转化率为80%，CH 的选择性为90%，则该温度下反应i的 2 4 平衡常数K= 。(保留2位有效数字) 步骤⑤发生的化学反应方程式为 ， 该反应发生的原理是 (从溶解度角度分析)。 高2024级化学试题 第7页 共8页 高2024级化学试题 第8页 共8页