文档内容
2024 年秋季学期高一年级校联体第二次联考
化 学
（试卷总分100分，考试时间75分钟）
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．国产飞机C919使用的碳纤维是一种新型合金
B．从海水中提取任何物质都必须通过化学反应才能实现
C．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
D．空气中的PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）是发生丁达尔效应的本质原因
2．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．1mol芝麻所含微粒数约为6.02×1023
D．O 的摩尔质量就是O 的相对分子质量
2 2
3．下列关于金属材料和合金的说法不正确的是
A．钢铁是我国目前年产量最高的金属材料
B．超级钢强度很大，能实现钢板的轻薄化
C．Ti-Fe合金是一种新型储氢合金材料
D．“冶金工业的维生素”（稀土元素）不能用于生产合金
4．下列有关氯气的叙述正确的是
A．Cl 是一种无色、无味、无毒的气体
2
B．氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯
C．Fe在加热条件下与Cl 反应生成FeCl
2 2
D．纯净的H 在Cl 中燃烧发出苍白色火焰
2 2
高一化学 第1 页 共6页5．下列说法错误的是
A．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气
B．NaH是一种无机盐，其中H元素为-1价
C．FeCl 溶液可用于蚀刻覆铜板来制作印刷电路板
3
D．常温下，干燥的氯气与铁不反应，可以用钢瓶储运液氯
6．N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．18g H O含有的电子数为10N
2 A
B．0.1mol·L-1NaCl溶液中含有的Na＋数目为0.1N
A
C．2mol的Na O 与H O完全反应时转移的电子数为4N
2 2 2 A
D．标准状况下，22.4L HCl气体中H＋数目为N
A
7．下列关于0.10mol·L-1CaCl 溶液的描述中，正确的是
2
A．该溶液中c(Cl－)为0.10mol·L-1
B．1L该溶液中含有0.10mol Ca2＋
C．该溶液与0.10mol·L-1Na CO 溶液刚好完全反应
2 3
D．该溶液就是将11.1g CaCl 溶于1L水中所得到的溶液
2
8．规范操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证，下列实验操作规范且安全的是
A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．称量NaOH固体
C．检验样品中的K元素 D．测量溶液的pH值
9．某“84”消毒液瓶体部分标签如下图，则下列判断错误的是
A．“84”消毒液要密封保存
“84”消毒液
B．NaClO中的Cl元素显+1价
【有效成分】 NaClO
C．该消毒液中 NaClO 的物质的量浓度约为
【规格】 1000mL
4mol/L
【质量分数】 25%
D．稀释100倍（体积比）后，该消毒液的质
【密度】1.19g/cm3
量分数刚好为0.25%。
【使用方法】稀释100倍（体积比）后使用
【注意事项】易吸收空气中的CO 而变质
2
高一化学 第2 页 共6页10．氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
高温
A．2Al＋Fe O Al O ＋2Fe
2 3 2 3
B．
△
C． 2NaHCO3 Na2CO3+ == C = O2 ↑+H2O
D．HClO＋HCl===Cl ＋H O
4Fe(OH)2+O2+2 2 H2O 2 4Fe(OH)3
11．下列离子方程式书写正确的是
↑
A．硝酸银溶液与食盐水反应：Ag＋＋Cl－ === AgCl↓
B．FeCl 溶液与Fe反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
3
C．向沸水中滴加FeCl 饱和溶液制备Fe(OH) 胶体：Fe3＋＋3H O Fe(OH) ↓＋3H＋
3 3 2 3
△
D．苏打与盐酸反应：HCO－＋H＋===CO ↑＋H O
3 2 2
12．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素
的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是
A．铁丝在足量氧气中燃烧，会逐步发生Fe→FeO→Fe O →Fe O 的转化
3 4 2 3
B．Fe O 是碱性氧化物，可用Fe O 与水反应的方法制备Fe(OH)
2 3 2 3 3
C．Fe2＋既有氧化性又有还原性，一定条件下可转化为Fe或Fe3＋
D．Fe(OH) 浊液露置于空气中，白色絮状沉淀迅速变为红褐色
2
13．以下关于物质的检验方法错误的是
A．可用焰色试验方法检验Na元素的存在
B．可用KSCN溶液来检验Fe2＋的存在
C．淀粉溶液遇I 变蓝色，故可用湿润的淀粉-KI试纸来检验Cl
2 2
D．水质检验员先加稀HNO 再加AgNO 溶液检验自来水中氯离子的存在
3 3
14．ClO 是一种广谱、高效、速效的氧化性杀菌消毒剂，工业上制取ClO 的化学方程式如下：
2 2
2NaClO ＋2NaCl＋2H SO ===2ClO ↑＋Cl ↑＋2H O＋2Na SO ，下列说法正确的是
3 2 4 2 2 2 2 4
A．NaClO 在反应中得到电子
3
B．ClO 是氧化产物
2
C．H SO 在反应中被还原
2 4
D．1mol NaClO 参加反应有2 mol电子转移
3
高一化学 第3 页 共6页二、非选择题：本题共4小题，第15题每空1分，其余每空2分，共58分。
15．（14分）
Ⅰ．物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成以及把一定量物质的宏观量与其所含微
粒的数量联系起来的新视角。请结合下图回答相关问题。
【宏观】 质量 标准状况下的体积
0.5molCO
2
【微观】 分子数 氧原子数 电子的物质的量
（1）宏观上，质量为 ；标准状况下的体积约为 。
（2）微观上，分子数约为 个；氧原子数约为 个；电子的物质的量为 。
II．现用 18.4mol／L 的浓 来配制 480mL 0.3 mol／L 的稀 。可供选择的仪器有：
①托盘天平 ②烧杯 ③H药2匙SO4④容量瓶 ⑤量筒 ⑥玻璃棒 ⑦烧瓶H。2S请O回4 答下列问题：
（1）不需要使用的仪器有 （填上述仪器序号），还缺少的仪器是 。
（2）应选用的容量瓶规格为 （实验室可供选择的容量瓶规格有100mL、250mL、500mL、
1000mL）。容量瓶上标有容量、刻度线和 。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取浓硫酸 ②计算所用浓硫酸的体积 ③定容 ④转
移、洗涤 ⑤稀释、冷却 ⑥摇匀。该实验的步骤顺序是 （填序号）。
（4）经计算，需浓 的体积为 ，量取浓硫酸时应选用 （选填“10mL”“50mL”
或“100mL”）H2的SO量4筒。
（5）下列容量瓶的使用方法中，正确的是 （填字母）。
a.使用前应检查是否漏液 b.使用前必须烘干
c.不能用作物质反应或溶解的容器 d.热溶液可直接转移到其中
（6）以下操作会导致配制的稀硫酸溶液浓度偏小的是 （填字母）。
A.容量瓶未干燥即用来配制溶液
B.未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶
C.往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D.定容时俯视刻度线
E.定容时有少量水洒在容量瓶外
F.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面不到刻度线，加水至刻度线
高一化学 第4 页 共6页16．(16分）氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制
备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
（1）装置甲中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为 （填a或b）；装置乙和丙盛装的
试剂分别是 、 （填名称）。
（3）装置己中盛装NaOH溶液防止污染空气的同时还可以用来制备“84”消毒液，反应的离子
方程式为 。
（4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉[有效成份是Ca(ClO) ]长时间暴露在空气中
2
容易发生变质的原因为 （结合化学方程式说明）。
（5）实验室也可以用 KMnO 固体和浓盐酸反应来制取氯气，反应方程式为：
4
=== 。若16molHCl参加反应，未被氧化的
HCl的物质的量为 。若1molKMnO 与足量浓盐酸充分反应，应产生约 升
2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2+ 4 8H2O
的氯气（标准状况下）。
（6）某瓶饮用矿泉水的标签部分内容如下：净含量：350mL，氯离子（Cl－)：10~27.3mg/L。
现以氯离子（Cl－)含量为 14.2mg/L 来计算，该饮用水中氯离子（Cl－)的物质的量浓度
是 。
17．（12分）硫酸亚铁晶体 在医药上常用作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元
素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
(FeSO4⋅7H2O)
请回答下列问题：
（1）③加入足量氨水，反应的离子方程式为 。
（2）①所得滤液中加入过量的H O 的目的是 。
2 2
（3）④中一系列操作的步骤是：过滤、 、灼烧、冷却至室温、称量。
（4）若实验中铁无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 （用含a的代数式表示）。
（5）取少许①所得滤液于试管中，滴入几滴 （填化学式）溶液，观察溶液是否变红
色，即可检验补血剂是否已因氧化变质。
（6）在实验室，为了防止FeSO 溶液变质，应在溶液中加入少量铁粉，请用离子方程式说明原
4
因 。
高一化学 第5 页 共6页18．（16分）某化学兴趣小组利用下图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验反应产物。
(部分装置及夹持装置略去)
a
（1）所用铁粉若混有铝粉，则可以选用以下试剂 （填序号）除去，涉及反应的离子
方程式为 。
a．稀盐酸 b．FeCl 溶液 c．浓硫酸 d．NaOH溶液
3
（2）装置A的作用是 。
（3）实验时应先点燃 （填“酒精灯a”或“酒精喷灯”）。
（4）虚线框内可选用下列装置中的 (填数字序号)。
（5）装置D中出现___________的现象，证明铁与水蒸气反应的气体产物是H 。
2
（6）待反应充分完成且B装置的硬质玻璃管冷却后，取其中的少许固体进行如下实验：
溶液变红色→证明Fe3＋存在
①现象1为 。
②根据实验结果，推测铁与水蒸气反应的固体产物是 （填化学式）。
高一化学 第6 页 共6页
