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2024 年秋季学期高一年级校联体第二次联考
化学 参考答案
1.【答案】C
【解析】碳纤维是一种新型无机非金属材料，A项错误；从海水中提取食盐是物理变化 ，B项错误；铝是活
泼金属，在常温下与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，对内部金属起保护作用，C项正确；1微米是
1000纳米，故PM2.5颗粒分散到空气中不能产生丁达尔效应，D项错误。
2.【答案】B
【解析】摩尔不是物理量，而是物理量的单位，A项错误；物质的量是衡量微观粒子的物理量，不适用于宏观
物质，C项错误；物质的摩尔质量数值上等于其相对分子质量，但摩尔质量有单位，其单位是g/mol，相对分子
质量没有单位，故两者不相等，D项错误。
3.【答案】D
【解析】A项、 B项、C项正确；稀土元素既可单独使用，也可用于生产合金，在合金中加入稀土元素，能
大大改善合金的性能，D项错误。
4.【答案】D
【解析】Cl 是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A项错误；氯水是Cl 的水溶液，B项错误；氯气是很活泼
2 2
的非金属单质，具有很强的氧化性，与Fe反应生成FeCl ，C项错误；H 能在Cl 中安静地燃烧，发出苍白色火
3 2 2
焰，D项正确。
5.【答案】A
【解析】氯水中HClO不稳定，光照氯水，HClO会分解产生O ，A项错误；Na是很活泼的金属，失电子能
2
力很强，在化合物中Na均显+1价，故NaH中H显一1价，B项正确；+3价的铁氧化性较强，能把Cu氧化，
即FeCl 溶液与Cu反应生成FeCl 和 CuCl ，C项正确；Cl 与Fe在加热条件下反应，常温不反应，D项正确。
3 2 2 2
6.【答案】A
【解析】18g水的物质的量为1mol，1个水分子含10个电子，则1mol水即18g水含电子数为10N ，A项正
A
确；题给信息缺溶液的体积，故无法计算溶质的物质的量，从而无法计算Na+的数目，B项错误；Na O 与水的
2 2
反应中，Na O 中的氧元素发生-1价变-2价和-1价变为0价的变化，即两个氧原子之间发生一个电子的转移，
2 2
故2molNa O 完全反应，转移电子数为2N ，C项错误；HCl气体由HCl分子构成，无H+存在，D项错误。
2 2 A
7.【答案】B
【解析】氯化钙在水溶液中的电离方程式为CaCl =Ca2++2Cl-，可知Cl-的物质的量浓度是CaCl 的2倍，应
2 2
为0.20mol∙L-1，A项错误；根据题给溶液信息可知1L该溶液中含0.1molCaCl ，0.1molCaCl 电离产生0.1molCa2+，
2 2
B项正确；题给信息缺两种溶液的体积数据，无法判断两溶质的物质的量关系，故无法判断两者是否刚好完全反
应，C项错误；根据C(CaCl )=n(CaCl )/V，虽可计算11.1gCaCl 的物质的量为0.1mol，但溶液体积未知（1L水
2 2 2
不等于1L溶液），故无法计算CaCl 的物质的量浓度，D项错误。
2
8.【答案】C
【解析】因为氢氧化钠溶解大量放热，故须在烧杯中溶解并冷却后才能转移到容量瓶中，A项不符合题意；由
于氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，不能直接放在托盘上或称量纸上称量，应该将其放在玻璃器皿中称量，通常选
用小烧杯。因为使用到游码，盛放氢氧化钠的小烧杯应放在天平的左盘上。B项不符合题意；焰色试验是检验钾
元素的常用方法之一。具体操作是用洁净的铂丝蘸取少量样品置于酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰
颜色,若火焰呈紫色则含有钾元素,反之,不含。C项符合题意；用pH试纸测定溶液pH的操作方法是将一小片pH
试纸放到表面皿或玻璃片上,用玻璃棒蘸取溶液,点到试纸的中央,等试纸变色后,再跟标准比色卡对比读数。此操作
污染了待测液，D项不符合题意。
9.【答案】D
高一化学 答案 第1 页 共4页【解析】从“注意事项”可知，NaClO易吸收空气中的CO 而变质，故“84”消毒液不宜接触空气，A项正
2
确；NaClO中Na显+1价，O显-2价，故Cl显+1价，B项正确； 1000mL（即1L）消毒液中 NaClO的质量为：
1000mL×1.19g/cm3×25%=297.5g，则 NaClO 的物质的量为：297.5g÷74.5g/mol=3.99mol≈4mol，因而消毒液中
NaClO的物质的量浓度为4mol/L，C项正确；由于同一溶液不同浓度时密度不一样，消毒液稀释后密度变小，
即消毒液总质量小于 100000mL×1.19g/cm3，因而 NaClO 的质量分数大于 297.5g÷（100000mL×1.19g/cm3）
×100%=0.25%，D项错误。
10.【答案】D
【解析】根据题给信息可知，阴影部分的反应属于氧化还原反应却不属于四种基本反应类型中的任何一种。
A项反应既是氧化还原反应又是置换反应，不符合题意；B项反应是非氧化还原反应，也是分解反应，不符合题
意；C项反应既是氧化还原反应又是化合反应，不符合题意。D项符合题意。
11.【答案】A
【解析】反应物AgNO 、NaCl完全电离，生成物AgCl难溶于水、NaNO 完全电离，A项正确；该离子方程
3 3
式没配平，应为2Fe3++Fe=3Fe2+，B项错误；题给信息可知制备的Fe(OH) 是胶体，则离子方程式中的Fe(OH)
3 3
不能加“↓”符号，C项错误；苏打是Na CO 俗称，苏打与盐酸反应的离子方程式为：CO 2-+2H+=H O+CO ↑，
2 3 3 2 2
D项错误。
12.【答案】C
【解析】Fe在加热的条件下能被氧气氧化成Fe O 而不是Fe O ，A项错误；Fe O 是碱性氧化物，但不溶
3 4 2 3 2 3
于水，也不与水发生反应，故不能用Fe O 与水反应的方法制备Fe(OH) ，B项错误； Fe2+化合价处于中间价，
2 3 3
遇到强氧化剂（如Cl ，O ，HClO，KMnO 等）会被氧化成Fe3+，遇到强还原剂（如Zn）会被还原成Fe，C项
2 2 4
正确；Fe(OH) 浊液露置于空气中，白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，过了一段时间后还会变为红褐色，D项错误。
2
13.【答案】B
【解析】很多金属或它们的化合物在灼烧时，都会使火焰呈现出特征颜色，如Na及其化合物的火焰呈黄色，
故可用焰色试验方法检验Na元素的存在，A项正确；KSCN溶液与Fe3+相遇，溶液显红色，KSCN溶液与Fe2+
相遇，溶液不显红色，故KSCN溶液用于检验Fe3+而非Fe2+，B项错误；用湿润的淀粉-KI试纸来检验Cl 时
2 ，
有Cl +2KI=2KCl+I 反应发生，淀粉遇I 变蓝色，试纸变蓝，故可用湿润的淀粉-KI试纸来检验Cl ，C项正确；
2 2 2 2
先加稀硝酸把CO 2-等干扰离子消除，再加AgNO ，若有白色沉淀生成，则沉淀就是AgCl。若不消除干扰离子，
3 3
沉淀不一定是AgCl，D项正确。
14.【答案】A
【解析】反应中，NaClO 的Cl元素化合价降低（由+5价变为+4价），得到电子，是氧化剂，被还原得到的
3
ClO 是还原产物，每有1molNaClO 反应（即1molClO 生成），转移电子数为1mol。H SO 在反应没有元素化
2 3 2 2 4
合价变化，既不被还原也不被氧化。综上，A项正确，B、C、D项错误。
15.【答案】
Ⅰ.（1）22g 11.2L
（2）3.01×1023 6.02×1023 11mol
Ⅱ.（1）①③⑦ 胶头滴管 （2）500mL 温度 （3）②①⑤④③⑥
（4）8.2mL 10mL （5）ac （6）BCF
【解析】
Ⅰ.物质的量是把难见、难称量的微观粒子和可见、可称量的宏观物质联系起来的一座桥梁。1mol任何粒子
的粒子数均约为6.02×1023；1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相
对分子质量相等；在标准状况下，1mol任何气体的体积均约为22.4L。CO 的摩尔质量为44g/mol，1个CO 含
2 2
2个氧原子，1个CO 含22个电子，则0.5molCO ，质量为22g，标准状况下体积约为11.2L，分子数约为3.01×1023
2 2
个，氧原子数约为 6.02×1023个，电子的物质的量为 11mol。
高一化学 答案 第2 页 共4页Ⅱ.（1）若是用浓溶液来配制稀溶液，所需仪器为：量筒、xmL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。题给
可供选仪器多了托盘天平 、药匙 、烧瓶，缺了胶头滴管。
（2）因为实验室没有480mL规格的容量瓶，根据够用且相近原则，选用500mL规格的容量瓶。容量瓶是为
配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器，瓶上标有:温度、容量和刻度线。
（3）用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液时，主要步骤如下：计算所用浓溶液的体积→量取浓溶液→在
烧杯中稀释浓溶液并冷却至常温→将溶液转移到容量瓶，洗涤烧杯并将洗涤液也转入容量瓶→定容→摇匀。
（4）根据稀释前后溶质的物质的量不变原则进行计算。18.4V=500×0.3，则V（所需浓硫酸体积）为8.2（mL)。
为减小误差，应选用10mL规格的量筒来量取。
（5）实验有摇匀步骤，故容量瓶使用前需检查是否漏水；容量瓶有使用温度要求，故不能用作物质反应或溶
解的容器，热溶液也不能直接转移到其中；实验在定容步骤还要加入水，故容量瓶使用前无需烘干。
（6）实验过程若造成溶质损失或水加多了，则所配制溶液浓度偏小。AE两操作对浓度无影响；BC操作因有
溶质损失，F操作因水加多了，均导致浓度偏小；D操作俯视刻度线时加少了水，会导致浓度偏大。
16.【答案】（1）MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl ↑+2H O
2 2 2 2
△
（2）b 饱和食盐水、浓硫酸
（3）Cl + 2OH- = ClO- + Cl- + H O
2 2
（4）漂白粉的有效成分是次氯酸钙【Ca(ClO)₂ 】，Ca(ClO)₂ 易与空气中的CO 和水作用生成次氯酸，反
2
应方程式为：Ca(ClO) + CO + H O = CaCO + 2HClO，生成的次氯酸不稳定，易自行分解，化学方程式为：
2 2 2 3
2HClO = 2HCl + O ↑，这就是漂白粉在空气中容易变质的原因和过程。
2
（5）6mol 56
（6）4×10-4mol/L
【解析】（2）氯气密度大于空气密度，需用向上排空气法收集，故进气口为b。装置乙的作用是除去氯气中的
HCl气体，故应盛装饱和食盐水，装置丙的作用是吸收氯气中的水蒸气，故应盛装浓硫酸。
（3）氯气通入NaOH溶液中制备“84”消毒液，化学方程式为：Cl + 2NaOH = NaClO + NaCl + H O，
2 2
NaOH、NaClO、NaCl 都是强电解质，在水中完全电离，故应拆分成离子。反应物、生成物两边相同离子等量删
除，得到离子方程式。
（5）根据反应方程式可知，若16molHCl参加反应，则生成5molCl 、2molMnCl 和2molKCl，可见有10mol
2 2
发生化合价变化，6mol没有发生化合价变化，故未被氧化的HCl的物质的量为6mol。根据反应方程式可知，
1molKMnO 完全反应时，生成2.5molCl ，在标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，则2.5molCl 的体积
4 2 2
约为56L。
（6）矿泉水中氯离子（Cl-)含量为14.2mg/L，氯离子的摩尔质量是35.5g/mol，则1L矿泉水中氯离子的物质
的量为：14.2×10-3÷35.5=4×10-4（mol）。即矿泉水中氯离子的物质的量浓度为4×10-4mol/L。
17.【答案】（1）Fe3++3NH ∙H O = Fe(OH) ↓+3NH +
3 2 3 4
（2）将滤液中的Fe2+全部氧化为Fe3+
（3）洗涤 （4）0.07a g （5）KSCN
（6）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
【解析】（1）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀。加入氨水，反应离子方程式为:Fe3++3NH ∙H O=Fe(OH)
3 2 3
↓+3NH +
4
（2）H O 具有强氧化性，酸性条件下足量H O 能将Fe2+全部氧化为Fe3+，离子方程式为：2H++H O +2Fe2+
2 2 2 2 2 2
＝2Fe3++2H O。
2
（3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成
氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量。
（4）a g氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，即为a g×112/160=0.7a g，所以每片补血剂
高一化学 答案 第3 页 共4页含铁元素的质量为0.07a g。
（5）Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在。
（6）若FeSO 溶液变质，则是Fe2+被氧化为Fe3+，溶液中加入铁粉，会发生2Fe3+ + Fe = 3Fe2+反应，把Fe3+
4
再还原成Fe2+，从而防止溶液变质。
18.【答案】
（1）d 2Al+2OH-+6H O=2[Al(OH) ]-+3H ↑或2Al+2OH-+2H O=2AlO -+3H ↑
2 4 2 2 2 2
（2）提供反应所需水蒸气 （3）酒精灯a （4）①⑤
（5）黑色固体变红色
（6）① KMnO 溶液退色 ②Fe O
4 3 4
【解析】（1）Fe、Al都能与盐酸反应；Fe、Al都能与FeCl 反应；常温下，浓硫酸能使Fe、Al钝化，即Fe、
3
Al遇浓硫酸时，表面迅速形成结构致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应；Fe不与NaOH
溶液反应，而Al与NaOH溶液反应得到NaAl(OH) (可写成NaAlO )溶液和H ，离子方程式为：
4 2 2
2Al+2OH-+6H O=2[Al(OH) ]-+3H ↑或2Al+2OH-+2H O=2AlO -+3H ↑
2 4 2 2 2 2
（3）先点燃酒精灯a，等排尽装置B中的空气，再点燃酒精喷灯，以免影响实验效果。
（4）虚线框内装置的作用是吸收未反应完的水蒸气，干燥B产生的气体，且不能造成溶液倒吸，①⑤满足实
验所需。②会导致C干燥后的气体不能进入D装置，③会导致B产生的气体没得到干燥，④会导致B产生的气
体把浓硫酸压入D装置中，故②③④均不能满足实验所需。
（5）装置D中黑色固体变红色时，说明黑色氧化铜被气体还原成铜，根据装置B中反应物组成元素分析，该
气体应是H 。
2
（6）①Fe2+有还原性，酸性条件下，能被强氧化性的KMnO 氧化成Fe3+，故紫色KMnO 退色。
4 4
高温
②铁与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H O Fe O +4H
2 3 4 2
高一化学 答案 第4 页 共4页
