文档内容
泸州市三校联盟 2025 年高二上学期第一次联合考试
化 学 试 题
命题单位：四川省合江县中学校 命题人：高二化学备课组 审题人：高二化学备课组
化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分第1～4页，第二部分第4～
6页。满分100分，考试时间75分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，
考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。
预祝各位考生考试顺利！
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24
第一部分 选择题（共 45 分）
注意事项：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦干净后，
再选涂其它答案标号。
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符
合题目要求的）
1． 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（ ）
A．钢铁生锈 B．塑料老化 C．汽车尾气治理 D．石材文物风化
2． 已知反应2H O (l) ＝ 2H O(l) +O (g)中反应物和生成物的能量随
2 2 2 2
反应过程的变化如图所示，下列有关说法中正确的一项是（ ）
A．该反应的ΔH＜0，ΔS＜0
B．曲线Ⅰ、Ⅱ对应的焓变均为E −E kJ/mol
1 2
C．曲线Ⅰ、Ⅱ中，Ⅰ对应使用催化剂后的情况
D．曲线Ⅰ、Ⅱ对应的活化分子百分数：Ⅰ＞Ⅱ
3． 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
B．唾液可以使淀粉水解速率加快
C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
D．向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅
4． 合成氨生产流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
高二·化学 第 1 页 共 6 页A．合成氨选择在400℃～500℃范围内进行，该温度下铁触媒的活性最大，可提高反应的平衡转化率
B．压缩机加压是为了保证尽可能高的平衡转化率和反应速率
C．为了防止催化剂中毒，原料气体必须经过净化处理
D．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温，利于氨气液化分离
5． 设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．标准状况下，22.4LH O中含有的分子数为N
2 A
B．1L0.1mol/L的醋酸溶液中，H+的数目为0.1N
A
C．24gMg在足量空气中点燃生成MgO和Mg N 混合物，转移的电子数目为2N
3 2 A
D．H (g)+I (g)⇌2HI(g)，1molH (g)与1molI (g)充分反应，容器中气体分子数小于2N
2 2 2 2 A
6． 下图是锂电池放电的装置图，电池反应为4Li+FeS ＝Fe+2Li S，LiPF 是电解质，SO(CH ) 是溶剂。
2 2 6 3 2
下列说法正确的是（ ）
A．a极是正极
B．电子从b极流出经外电路流入a极
C．Li+向b极迁移
D．可用水代替SO(CH )
3 2
7． 在下图装置（注射器活塞位于底部）中盛装2g锌粒与40mL1mol/L
硫酸进行实验测定生成10mL时的平均反应速率。下列说法错误的是
（ ）
A．除用到图中仪器外，还需要使用秒表
B．当注射器活塞在刻度10mL时，记录数据、计算
C．反应放出热量会影响实验结果测定的准确性
D．若改用4mol/L溶液，所用时间减少
8． 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面发生解离时
四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd（Ⅲ）表面的物种用*标注。下列说法错误的是（ ）
A．②中包含C—H键的断裂过程
B．该历程中能垒（反应活化能）最小的是③
C．该历程中制约反应速率的方程式为CH O*+3H*→CO*+4H*
3
D．由此历程可知：CH OH(g)⇌CO(g)+2H (g) ΔH＞0
3 2
高二·化学 第 2 页 共 6 页9． 1799年，意大利科学家伏打发明了世界上最早的电池——伏打电池（电
解质溶液可以是稀硫酸或海水）。如图是伏打电堆的一种，下列说法正
确的是（ ）
A．工作时，电子由锌片通过湿布片流向铜片
B．电池工作一段时间后，湿布片上可能会有Zn(OH) 生成
2
C．该电池正极反应式一定为O +4e−+2H O＝4OH−
2 2
D．若湿布片所含溶液为饱和食盐水，则铜片附件有Cl 生成
2
10．镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有少量金属钴、铁、铝。一种由镍电池芯废料制备NiOOH的工
艺流程如图。下列说法正确的是（ ）
A．常温“酸浸”时，硫酸浓度越高，反应速率越快
B．Al(OH) 、Fe(OH) 、Ni(OH) 均为难溶于水的强碱
3 3 2
C．“氧化2”发生反应的离子方程式为4OH−+ClO−+Ni2+＝NiOOH+H O+Cl−
2
D．实际生产中发现H O 的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的Fe3+能催化H O 的分解
2 2 2 2
A 的转化量
11．已知：某反应物A的转化率＝ 100 %。一定温度下，向容积为4L的恒容密闭容器中充入
A 的起始量
0.8molM(g)和0.6molN(g)，发生反应：2M(g)+N(g)⇌pP(g)+qQ(g)，20min后反应达到平衡状态，
此时气体体积比V(N)∶V(混合气体)＝1∶5，生成了0.6molP，Q的浓度为0.15mol·L−1。下列说法错
误的是（ ）
A．若其他条件不变在开始时增大M的量并不能使N完全转化
B．0～20min内平均反应速率之比v(M)∶v(N)∶v(P)∶v(Q)＝2∶1∶3∶3
C．平衡时M(g)的转化率为50%，N(g)的转化率约为33.3%
D．平衡时容器内混合气体的总压强与起始时相等（保持温度相同）
12．在CuCl 溶液中存在平衡：[Cu(H O) ]2+(蓝色)+4Cl−⇌[CuCl ]2−(黄色)+4H O ΔH＞0，下列说法正
2 2 4 4 2
确的是（ ）
A．该反应的反应类型为氧化还原反应
c Cu(H O) 2 c4 Cl-
2 4
B．该反应的平衡常数表达式为
c
CuCl
2
c4H O
4 2
C．仅增大[Cu(H O) ]2+的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大
2 4
D．适当升高温度，该反应的平衡常数增大
13．下列图像中，能正确表示可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH＜0的是（ ）
A． B． C． D．
高二·化学 第 3 页 共 6 页14．在无氧环境下，CH 经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，CH 芳构化
4 4
时同时存在如下反应：
ⅰ．CH (g)⇌C(s)+2H (g) ΔH ＝+74.6kJ·mol−1 ΔS＝+80.4J·mol−1·K−1
4 2 1
ⅱ．6CH (g)⇌C H (l)+9H (g) ΔH
4 6 6 2 2
已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表。
物质 CH (g) C H (l) H (g)
4 6 6 2
ΔH/(kJ·mol−1) a b c
下列说法不正确的是（ ）
A．受反应ⅰ影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低
B．反应ⅱ的ΔH ＝(6a−b−9c)kJ·mol−1
2
C．反应ⅰ在1000K时能自发进行
D．分离部分C，可提高H 在混合气体中的体积分数
2
15．在1L恒容密闭容器中充入1molN H (g)，发生反应：N H (g)⇌
2 4 2 4
N (g)+2H (g) ΔH，反应相同时间，不同温度下N H 的转化率
2 2 2 4
[α(N H )]如图所示。下列叙述正确的是（ ）
2 4
256
A．300℃时，该反应的平衡常数K＞
25
B．上述反应的生成物总能量高于反应物总能量
C．a、b、c点对应的反应速率：v (逆)＞v (正)＞v (逆)
b c a
D．在c点体系中加入1molN H (g)，N H 的平衡转化率增大
2 4 2 4
第二部分 非选择题（共 55 分）
注意事项：
必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。
二、非选择题（本题共4个小题，除注明外，每空2分，共55分）
16．（12分）
Ⅰ．根据要求，回答下列问题：
（1）汽车发动机工作时会引发N 和O 反应，生成NO 等污染大气，
2 2 x
其中生成 NO 的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是
____________，图中对应反应的热化学方程式为____________________
__________________。
Ⅱ．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。
（2）a电极反应式为______________________，b是________极，生产
过程中H+向________（填“a”或“b”）电极区域运动。
（3）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是________（填
字母）。
A．原电池反应的过程中可能没有电子发生转移
B．原电池装置一定需要2个活泼性不同的金属电极
C．负极电极材料不一定参加电极反应
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
高二·化学 第 4 页 共 6 页17．（14分）
Ⅰ．Cu和Fe O 在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿（主要成分为CuFeS ，假定Cu为+2价、Fe为+2
2 3 2
价）制取Cu和Fe2O 的工艺流程如图所示：
3
已知：FeS+2HCl＝FeCl +H S↑。
2 2
请回答：
（1）高温焙烧时发生的反应是CuFeS +O 高温 SO +FeS+Cu，该反应中，氧化剂是__________；0.5
2 2 2
molO 参加反应时，反应中转移电子__________mol。
2
（2）写出向滤液A中通入氯气的离子方程式_________________________。
（3）写出溶液B中加入NH ·H O的化学方程式_________________________。
3 2
（4）设计实验方案验证经过操作b后滤渣已洗涤干净_________________________。
Ⅱ．工业上用生物法处理H S的原理为（硫杆菌作催化剂）：
2
H S+Fe (SO ) ＝S↓+2FeSO +H SO
2 2 4 3 4 2 4
4FeSO +O +2H SO ＝2Fe (SO ) +2H O
4 2 2 4 2 4 3 2
（5）由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为____________，若反应温度过高，反应速率下降，其
原因是______________________________。
18．（16分）
页岩气的主要成分是CH ，除此之外还含有H S、CO 等，页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO
4 2 2 2
和H S。回答下列问题：
2
（1）CO 和H S重整可制得合成气：CO (g)+CH (g)⇌2CO(g)+2H (g)，
2 2 2 4 2
已知该反应过程中的能量变化如图所示，则该反应属于____________（填“吸热”
或“放热”）反应，反应物中化学键断裂所吸收的总能量____________（填“>”
“<”或“=”）生成物中化学键形成所释放的总能量。
将H S与CH 重整，在消除污染的同时还可以制得H ，发生反应：2H S(g)+CH
2 4 2 2 4
(g)⇌CS (g)+4H (g)。
2 2
高二·化学 第 5 页 共 6 页（2）恒温恒容条件下，可作为上述反应达到最大限度的判断依据是____________（填字母，下同）。
A．混合气体密度不变 B．容器内压强不变
C．2v (H S)＝v (CS ) D．各物质的物质的量保持不变
正 2 逆 2
（3）H S与CH 的重整反应中，下列措施能加快反应速率的是____________。
2 4
A．再充入一定量的H S气体 B．扩大容器的体积
2
C．降低反应温度 D．使用合适的催化剂
（4）在某恒温恒容密闭容器中发生上述 H S 与 CH 的重整反应
2 4
n H S 2
[ 2 ]，测得各物质的物质的量浓度随反应时间的变化关系如图
n CH 1
4
所示。
①a～d中表示CS 浓度变化的曲线为____________。
2
②5min时，CH 的转化率为____________。
4
③0～5min内，用表示的平均反应速率为__________mol·L−1·min−1。
④平衡时，容器内压强是初始压强的____________倍（用分数表示）。
⑤该温度下，此可逆反应的平衡常数K＝____________（列计算式即可）。
19．（13分）
已知K Cr O 溶液中存在平衡：Cr O2(aq)+H O(l)⇌ 2CrO2(aq)+2H+(aq) ΔH＜0。K Cr O 溶液
2 2 7 2 7 2 4 2 2 7
为橙色，K CrO 溶液为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。
2 4
序号 试剂X 预期现象 实际现象
ⅰ 1mL1mol·L−1K Cr O 溶液 溶液变黄 溶液橙色加深
2 2 7
ⅱ 1mL1mol·L−1K CrO 溶液 溶液橙色加深 溶液颜色变浅
2 4
ⅲ 5～15滴浓硫酸 溶液橙色加深 溶液橙色加深
ⅳ 5～15滴6mol·L−1NaOH溶液 溶液变黄 溶液变黄
（1）ⅰ～ⅳ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是____________（填序号）。
（2）已知BaCrO 为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为Ba(NO ) 溶液，加入该试剂后，平衡向
4 3 2
着___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，溶液颜色将___________（填“变深”、“变浅”
或“不变”）。
（3）实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是______________________________，实验ⅱ的原因与其相似。
（4）通过实验ⅲ和ⅳ得出的结论为___________________________________。
（5）某同学认为将 ⅲ 中浓盐酸替换为浓硫酸也可得出相应的实验结论。用浓硫酸替换浓盐酸
___________（填“能”或“不能”）达到预期目的，理由是___________________________________。
（6）某同学查阅资料发现：K Cr O 溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应。但实验ⅲ中没有观察到明显现
2 2 7
象，小组同学设计了两个实验，验证了该反应的发生：
取5mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1mol·L−1K Cr O 溶液，一段时间后，溶液变为绿色（CrCl 水溶
2 2 7 3
液呈绿色），有黄绿色气体生成。写出发生反应的离子方程式______________________________。
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