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2025菁优高考化学解密之化学反应速率与化学平衡
一．选择题（共25小题）
1．（2024秋•重庆期中）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物
质浓度随时间变化如图所示，山梨醇的初始浓度为0.1mol•kg﹣1，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列
说法正确的是（ ）
山梨醇 ﹣脱水山梨醇 异山梨醇
A．曲线b表示异山梨醇的浓度，上述反应过程中还存在其它副产物
B．0～3h平均速率（异山梨醇）＝
C．3h时，反应②当前状态下反应速率v（正） ＝v（逆）
D．该温度下的平衡常数：
2．（2024秋•高新区校级月考）CH 与CO 重整生成H 和CO的过程中主要发生下列反应：
4 2 2
CH （g）+CO （g） 2H （g）+2CO（g）ΔH＝+247.1kJ/mol
4 2 2
H
2
（g）+CO
2
（g） ⇌H
2
O（g）+CO（g）ΔH＝+41.2kJ/mol
在恒压、反应物起始⇌物质的量比n（CH
4
）：n（CO
2
）＝1：1条件下，CH
4
和CO
2
的平衡转化率随温
度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
1A．升高温度，增大压强均有利于提高CH 的平衡转化率
4
B．X点时，对于反应②有：v正 ＜v逆
C．曲线A表示CH 的平衡转化率随温度的变化
4
D．恒压、800K、n（CH ）：n（CO ）＝1：1条件下，反应至CH 转化率达到X点的值，改变除温
4 2 4
度外的特定条件继续反应，CH 转化率能达到Y点的值
4
3．（2024秋•高新区校级月考）下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
B．加入MnO 可以加快H O 的分解速率
2 2 2
C．NO 与N O 的平衡体系增大压强后颜色加深
2 2 4
D．使用催化剂，提高工业合成氨的生产效率
4．（2024秋•盐城月考）CO 催化加氢制甲醇，在减少CO 排放的同时实现了CO 的资源化，该反应可
2 2 2
表示为CO （g）+3H （g） CH OH（g）+H O（g），保持起始反应物n（H ）：n（CO ）＝3：1，
2 2 3 2 2 2
T＝250℃时x（CH OH）随压⇌强变化的曲线和p＝5×105Pa时x（CH OH）随温度变化的曲线如图。
3 3
已知：x（CH OH）表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。
3
下列说法正确的是（ ）
A．该反应正反应活化能大于逆反应活化能
2B．图中曲线变化说明高温、低压有利于提高原料利用率
C．当p＝6×105Pa、T＝210℃时，达平衡后x（CH OH）＜0.1
3
D．a、b曲线交点处CO 转化率相同，平衡常数不同
2
5．（2024秋•巴楚县期中）在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入 1mol N 和3mol H 发生可逆
2 2
反应：N （g）+3H （g） 2NH （g）。下列说法不正确的是（ ）
2 2 3
A．达到平衡时，正、逆反应速率均为零
B．达到平衡时，NH 的物质的量浓度不再变化
3
C．达到平衡时，N 的物质的量不再改变
2
D．达到平衡时，H 不可能100%转化为NH
2 3
6．（2024秋•湖南月考）炼钢电炉内发生反应：Fe O （s）+3C（s） 3Fe（s）+3CO（g） ΔH，实验测
2 3
得平衡常数K与温度的关系如图所示。某温度下向刚性密闭容器中⇌充入足量铁粉和 CO气体，发生上
述反应，达到平衡时测得CO压强p（CO）＝akPa，保持温度不变，再向容器中充入少量CO，达到新
平衡时测得p（CO）＝bkPa。下列叙述正确的是（ ）
A．反应热ΔH＜0
B．两个平衡中CO压强：b＜a
C．Fe质量不变时反应达到平衡
D．平衡时增大Fe O 质量，平衡一定右移
2 3
7．（2024秋•巴楚县期中）关于下图所示的反应，下列说法正确的是（ ）
A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0 C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0
38．（2024春•青羊区校级期末）在恒温恒容密闭容器中，发生反应 C（s）+H O（g） CO（g）+H
2 2
（g），下列能说明反应已达到平衡状态的是（ ） ⇌
①混合气体的压强不再变化
②混合气体的密度不再变化
③混合气体平均相对分子质量不再发生变化
④H O、CO、H 物质的量之比为1：1：1的时刻
2 2
⑤化学反应速率关系为v正 （H
2
O）＝v逆 （CO）
⑥化学反应速率关系为v正 （H
2
O）＝v正 （H
2
）
A．①②③⑤ B．①②⑥ C．②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥
9．（2024秋•海安市校级月考）工业上用乙苯与CO 生产苯乙烯，主要反应：
2
① （g）+H （g）ΔH ＝+125kJ/mol
2 1
②H （g）+CO （g）＝CO（g）+H O（g）ΔH ＝+41kJ/mol
2 2 2 2
在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和 CO 。达到平衡时，各物质的体
2
积分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．其他条件不变，升高温度，CO 的平衡转化率增大
2
B．苯乙烯和H 的体积分数变化差异的主要原因是CO 消耗H
2 2 2
C．一定温度下，降低的乙苯和CO 物质的量比值或减小压强，均能使乙苯平衡转化率
2
D．一定温度下，加入CaO（s），能提高平衡时苯乙烯的产率
10．（2023秋•白山期末）某温度下，在 1L恒容密闭容器中投入20molX，发生反应3X（s） Y（g）
+2Z（g），有关数据如表所示，下列说法正确的是（ ） ⇌
时间段/s 产物Z的平均生成速率/（mol⋅L﹣1⋅s﹣1）
0～10 0.4
0～20 0.3
0～30 0.2
4A．5s时，Y的浓度为1mol⋅L﹣1
B．10s时，加入1molZ，此时v正 （Z）＜v逆 （Z）
C．25s时，X的转化率为45%
D．30s时，加入1molY和2molZ，再次平衡时体系压强增大
11．（2023秋•中山市期末）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中（固体试样体积忽略不
计），在恒温下使其达到分解平衡：H NCOONH （s） 2NH （g）+CO （g）能判断该反应已经达到
2 4 3 2
化学平衡状态的是（ ） ⇌
A．气体的总物质的量不再变化
B．H NCOONH 浓度不再发生改变
2 4
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．二氧化碳气体的体积分数不再发生改变
12．（2024秋•贵阳月考）在温度T 时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1mol CO 和3mol H 发
1 2 2
生反应：CO （g）+3H （g） CH OH（g）+H O（g） ΔH＜0，5min后反应达到平衡，CO 的转化
2 2 3 2 2
率为20%．下列说法正确的是⇌（ ）
A．前5min，平均反应速率
B．该温度下反应平衡常数
C．当v正 （CO
2
）＝3v逆 （H
2
）时，说明反应已达到平衡状态
D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
13．（2024秋•顺义区校级月考）t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g） 2Z
（g），各组分在不同时刻的浓度如下表： ⇌
物质 X Y Z
初始浓度/mol/L 0.1 0.2 0
2min末浓度/mol/L 0.08 a b
平衡浓度/mol/L 0.05 0105 0.1
下列说法正确的是（ ）
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t℃时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强，
v正
增大，
v逆
减小，平衡向正反应方向移动
D．前2min内，用Y表示的平均反应速率v（Y）＝0.03mol•L•min）
14．（2024秋•贵阳月考）下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，
其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）
5①A（g）+3B（g） 2C（g） ②FeCl +3KSCN Fe（SCN）3+3KCl
3
⇌ ⇌
③A（g）+3B（g） 2C（g） ④A（g）+B（g） 2C（g）
⇌ ⇌
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0
B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图像
C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡图像，a是使用催化剂时的曲线
D．④是一定条件下向含有一定量A的容器中逐渐加入B的图像，压强p ＞p
1 2
15．（2024秋•贵阳月考）治理汽车尾气中 NO和CO污染的反应原理为2NO（g）+2CO（g） 2CO
2
（g）+N （g） ΔH＜0，某一温度下，其化学平衡常数K＝1.7×105．下列说法正确的是（ ⇌）
2
A．高温、低压有利于平衡正向移动
B．化学平衡常数的表达式为
C．该反应在低温条件下可自发进行
D．此温度下，因K值较大，故化学反应速率较快
16．（2024秋•顺义区校级月考）已知2A（g）+B（g） nC（g），在密闭容器中进行，K（300℃）＞K
（350℃），某温度下，A的平衡转化率（ ）与体系总⇌压强（P）的关系如图所示。下列说法不正确的
是（ ） α
A．该反应的正反应是放热反应
B．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（b）小于K（a）
6C．反应温度升高，B的转化率降低
D．n＜3
17．（2024•广西）573K、高压条件下，一定量的苯甲腈在密闭容器中发生连续水解：C H CN（苯甲
6 5
腈）→C H CONH （苯甲酰胺）→C H COOH（苯甲酸）如图为水解过程中上述三者（分别用 X、
6 5 2 6 5
Y、Z表示）的物质的量分数x（A）随时间t的变化曲线，其中 。下列
说法错误的是（ ）
A．水解产物除了Y、Z还有NH
3
B．a点时v（Y）
消耗
＝v（Y）
生成
C．x（Z）在15min前基本不变，15min后明显增大，可能是水解产物对生成Z的反应有催化作用
D．任意25min时间段内存在v（X）＝v（Y）+v（Z）
18．（2024•湖南）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH OH（g）和CO（g），发生如下反应：
3
主反应：CH OH（g）+CO（g）═CH COOH（g）ΔH
3 3 1
副反应：CH OH（g）+CH COOH（g）═CH COOCH （g）+H O（g）ΔH
3 3 3 3 2 2
在 不 同 温 度 下 ， 反 应 达 到 平 衡 时 ， 测 得 两 种 含 碳 产 物 的 分 布 分 数 δ
随投料比x（物质的量之比）的变化关系如图
所示，下列说法正确的是（ ）
7A．投料比x代表
B．曲线c代表乙酸的分布分数
C．ΔH ＜0，ΔH ＞0
1 2
D．L、M、N三点的平衡常数：K（L）＝K（M）＞K（N）
19．（2024 秋•江岸区校级月考）用 CO 合成甲醇（CH OH）的化学方程式为 CO（g）+2H （g）
3 2
CH OH（g） ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关
3
⇌系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．温度：T ＞T ＞T
1 2 3
B．正反应速率：v（a）＞v（c）、v（b）＞v（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c）、K（b）＝K（d）
D．平均摩尔质量： 、
20．（2024秋•河西区校级月考）在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g） 2Z（g）ΔH
＞0。t 时刻达到平衡后，在t 时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图1所⇌示。下列说
1 2
法正确的是（ ）
8A．0∼t
1
内，v正 ＞v逆
B．t 时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z
2
C．再次达到平衡时，平衡常数K减小
D．恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态
21．（2024秋•洛阳月考）分别将0.2mol由NO （g）和N O （g）组成的混合气体置于仪器a和b中，
2 2 4
下列说法正确的是（ ）
已知：2NO （g） N O （g）ΔH＜0
2 2 4
A．该反应的反应物⇌的总能量小于生成物的总能量
B．一段时间后，仪器a中颜色比仪器b中颜色浅
C．反应达到平衡后，仪器b中可得到0.2mol N O
2 4
D．标准状况下，2.24LNO 的质量不是4.6g
2
22．（2024秋•静海区校级月考）已知：A（g）+2B（g） 3C（g） ΔH＜0，向一恒容的密闭容器中充
入1mol A和3mol B发生反应，t 时达到平衡状态Ⅰ，⇌在t 时改变某一条件，t 时重新达到平衡状态
1 2 3
Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．容器内压强不变时，表明反应达到平衡状态
B．t 时改变的条件：升高温度
2
C．t 时改变的条件：向容器中充入C
2
D．平衡常数K：K（Ⅱ）＜K（Ⅰ）
923．（2024秋•浙江月考）一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g） yB（s）+zC（g），
平衡时测得A的浓度为0.50mol•L﹣1，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来⇌的一半，再次达到平
衡时，A的浓度为0.80mol•L﹣1，下列有关判断错误的是（ ）
A．x＞y+z
B．平衡向正反应方向移动
C．物质A的转化率增大
D．物质C的体积分数增大
24．（2024秋•兴宁区校级月考）N 是合成氨工业的重要原料，NH 不仅可制造化肥，还能通过催化氧化
2 3
生产HNO ；HNO 能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，
3 3
N 与 O 反应生成 NO，NO 进一步氧化生成 NO 。2NO（g）+O （g）＝2NO （g） ΔH＝﹣
2 2 2 2 2
116.4kJ•mol﹣1。大气中过量的NO 和水体中过量的 、 均是污染物。通过催化还原的方法，可
x
将烟气和机动车尾气中的 NO转化为N ，也可将水体中的 转化为N 。对于反应2NO（g）+O
2 2 2
（g） 2NO （g），下列说法正确的是（ ）
2
A．该⇌反应的ΔH＜0，ΔS＜0
B．反应的平衡常数可表示为
C．使用高效催化剂能降低反应的焓变
D．其他条件相同，增大 ，NO的转化率下降
25．（2024秋•兴宁区校级月考）某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g） pC（g）
的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（ ） ⇌
A．由图a可知，T ＞T ，该反应的正反应为吸热反应
1 2
B．由图b可知，该反应m+n＞p
C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热
D．图d中，若m+n＝p，则曲线a一定增大了压强
102025菁优高考化学解密之化学反应速率与化学平衡
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．（2024秋•重庆期中）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物
质浓度随时间变化如图所示，山梨醇的初始浓度为0.1mol•kg﹣1，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列
说法正确的是（ ）
山梨醇 ﹣脱水山梨醇 异山梨醇
A．曲线b表示异山梨醇的浓度，上述反应过程中还存在其它副产物
B．0～3h平均速率（异山梨醇）＝
C．3h时，反应②当前状态下反应速率v（正） ＝v（逆）
D．该温度下的平衡常数：
【答案】D
【分析】反应过程为山梨醇 ﹣脱水山梨醇 异山梨醇，由图可知，a曲线表示
山梨醇的浓度随时间变化曲线，b曲线表示1，4﹣脱水山梨醇的浓度随时间变化曲线，c曲线表示异山
梨醇的浓度随时间变化曲线，据此作答。
【解答】解：A．由分析可知，b曲线表示1，4﹣脱水山梨醇的浓度随时间变化曲线，3h时，山梨醇
的浓度接近为0，此时1，4﹣脱水山梨醇和异山梨醇的浓度均为 0.0421mol•kg﹣1，二者浓度和为
0.084mol•kg﹣1＜1mol•kg﹣1，故上述反应过程中还存在其它副产物，故A错误；
B．0～3h平均速率（异山梨醇）＝ ＝0.014mol/（kg•h），故B错误；
11C．15h后异山梨醇浓度不再变化，反应达到平衡状态，故3h时反应未达到平衡状态，故反应②当前
状态下反应速率v（正） ＞v（逆） ，故C错误；
D．由图可知，3h时，山梨醇的浓度接近为0，反应①接近反应反应完全，反应②15h时反应达到平
衡状态，反应不能完全，故反应①的反应限度大于反应②，故平衡常数： ，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。
2．（2024秋•高新区校级月考）CH 与CO 重整生成H 和CO的过程中主要发生下列反应：
4 2 2
CH （g）+CO （g） 2H （g）+2CO（g）ΔH＝+247.1kJ/mol
4 2 2
H
2
（g）+CO
2
（g） ⇌H
2
O（g）+CO（g）ΔH＝+41.2kJ/mol
在恒压、反应物起始⇌物质的量比n（CH
4
）：n（CO
2
）＝1：1条件下，CH
4
和CO
2
的平衡转化率随温
度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．升高温度，增大压强均有利于提高CH 的平衡转化率
4
B．X点时，对于反应②有：v正 ＜v逆
C．曲线A表示CH 的平衡转化率随温度的变化
4
D．恒压、800K、n（CH ）：n（CO ）＝1：1条件下，反应至CH 转化率达到X点的值，改变除温
4 2 4
度外的特定条件继续反应，CH 转化率能达到Y点的值
4
【答案】D
【分析】A．根据该反应前后气体体积增大的吸热反应，升高温度平衡正向移动，增大压强平衡逆向
移动，进行分析；
B．根据反应还未达到平衡状态，平衡还需要向正反应方向移动进行分析；
C．根据按照甲烷和二氧化碳以物质的量之比 1：1进行反应，过程中二氧化碳同时还参与了H （g）
2
+CO （g） H O（g）+CO（g）的反应，进行分析；
2 2
D．根据通过⇌减小生成物浓度使平衡正向移动，从而提高反应物的转化率进行分析。
12【解答】解：A．CH （g）+CO （g） 2H （g）+2CO（g）ΔH＝+247.1kJ/mol为反应前后气体体积
4 2 2
增大的吸热反应，升高温度平衡正向移⇌动，增大压强平衡逆向移动，所以升高温度、减小压强，均有
利于提高CH 的平衡转化率，故A错误；
4
B．X点时，对于反应②来说，反应还未达到平衡状态，平衡还需要向正反应方向移动，则ν正 ＞ν逆 ，
故B错误；
C．在CH （g）+CO （g） 2H （g）+2CO（g）中按照甲烷和二氧化碳以物质的量之比1：1进行反
4 2 2
应，过程中二氧化碳同时还⇌参与了H （g）+CO （g） H O（g）+CO（g）的反应，导致相同条件下
2 2 2
甲烷的转化率小于二氧化碳的转化率，根据图像可知相⇌同温度下转化率：曲线A大于曲线B，所以曲
线B表示甲烷的平衡转化率随温度的变化，故C错误；
D．恒压、800K、n（CH ）：n（CO ）＝1：1条件下，可以通过减小生成物浓度使平衡正向移动，从
4 2
而提高反应物的转化率，使甲烷转化率能达到Y点的值，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查转化率随温度、压强的变化曲线等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的
信息，结合已有的知识进行解题。
3．（2024秋•高新区校级月考）下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
B．加入MnO 可以加快H O 的分解速率
2 2 2
C．NO 与N O 的平衡体系增大压强后颜色加深
2 2 4
D．使用催化剂，提高工业合成氨的生产效率
【答案】A
【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，
使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。
【解答】解：A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠
电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，可
用勒夏特列原理解释，故A正确；
B．MnO 可以催化H O 分解，催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原
2 2 2
理解，故B错误；
C．NO 与N O 的平衡体系中存在2NO N O ，增大压强变深是因为体积减小，二氧化氮浓度增大导
2 2 4 2 2 4
致的，所以不能用平衡移动原理解释，故⇌C错误；
D．催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查化学平衡移动原理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已
13有的知识进行解题。
4．（2024秋•盐城月考）CO 催化加氢制甲醇，在减少CO 排放的同时实现了CO 的资源化，该反应可
2 2 2
表示为CO （g）+3H （g） CH OH（g）+H O（g），保持起始反应物n（H ）：n（CO ）＝3：1，
2 2 3 2 2 2
T＝250℃时x（CH OH）随压⇌强变化的曲线和p＝5×105Pa时x（CH OH）随温度变化的曲线如图。
3 3
已知：x（CH OH）表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。
3
下列说法正确的是（ ）
A．该反应正反应活化能大于逆反应活化能
B．图中曲线变化说明高温、低压有利于提高原料利用率
C．当p＝6×105Pa、T＝210℃时，达平衡后x（CH OH）＜0.1
3
D．a、b曲线交点处CO 转化率相同，平衡常数不同
2
【答案】D
【分析】由图可知，反应正向气体分子数减小，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，x
（CH OH）增大，故a曲线表示T＝250℃时x（CH OH）随压强变化的曲线，b曲线表示p＝5×105Pa
3 3
时x（CH OH）随温度变化的曲线，温度升高，x（CH OH）减小，平衡逆向移动，反应正向为放热反
3 3
应，据此作答。
【解答】解：A．反应正向为放热反应，故正反应活化能小于逆反应活化能，故A错误；
B．高温、低压均使平衡逆向移动，不有利于提高原料利用率，故B错误；
C．当p＝2×105Pa、T＝210℃时，达平衡后x（CH OH）＝0.1，当p＝6×105Pa、T＝210℃时，温度不
3
变，压强增大，平衡正向移动，x（CH OH）＞0.1，故C错误；
3
D．由图可知，a、b曲线交点处x（CH OH）相同，故CO 转化率相同，但反应温度不同，故平衡常
3 2
数不同，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。
145．（2024秋•巴楚县期中）在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入 1mol N 和3mol H 发生可逆
2 2
反应：N （g）+3H （g） 2NH （g）。下列说法不正确的是（ ）
2 2 3
A．达到平衡时，正、逆反应速率均为零
B．达到平衡时，NH 的物质的量浓度不再变化
3
C．达到平衡时，N 的物质的量不再改变
2
D．达到平衡时，H 不可能100%转化为NH
2 3
【答案】A
【分析】A．根据达到平衡时，正、逆反应速率相等，但不等于零进行分析；
B．根据达到平衡时，各组成成分浓度保持不变，进行分析；
C．根据达到平衡时，各组成成分浓度保持不变，进行分析；
D．根据可逆反应特点为反应物不能完全转化为生成物，反应物转化率≠100%，进行分析。
【解答】解：A．达到平衡时，正、逆反应速率相等，但不等于零，是动态平衡，故A错误；
B．达到平衡时，各组成成分浓度保持不变，故NH 的物质的量浓度不再变化，故B正确；
3
C．达到平衡时，各组成成分浓度保持不变，故N 的物质的量不再改变，故C正确；
2
D．可逆反应特点为反应物不能完全转化为生成物，具有一定的限度，反应物转化率不可能等于
100%，故达到平衡时，H 不可能100%转化为NH ，故D正确；
2 3
故选：A。
【点评】本题主要考查化学平衡状态的判断等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合
已有的知识进行解题。
6．（2024秋•湖南月考）炼钢电炉内发生反应：Fe O （s）+3C（s） 3Fe（s）+3CO（g） ΔH，实验测
2 3
得平衡常数K与温度的关系如图所示。某温度下向刚性密闭容器中⇌充入足量铁粉和 CO气体，发生上
述反应，达到平衡时测得CO压强p（CO）＝akPa，保持温度不变，再向容器中充入少量CO，达到新
平衡时测得p（CO）＝bkPa。下列叙述正确的是（ ）
A．反应热ΔH＜0
15B．两个平衡中CO压强：b＜a
C．Fe质量不变时反应达到平衡
D．平衡时增大Fe O 质量，平衡一定右移
2 3
【答案】C
【分析】A．根据升高温度，平衡常数增大，正反应是吸热反应进行分析；
B．根据平衡常数只与温度有关，两次平衡时温度不变，平衡常数不变，进行分析；
C．根据铁质量不变，表明消耗和生成铁的速率相等进行分析；
D．根据Fe O 是固体，不会影响平衡移动进行分析。
2 3
【解答】解：A．升高温度，平衡常数增大，正反应是吸热反应，ΔH＞0，故A错误；
B．上述反应只有CO是气态，根据平衡常数只与温度有关，两次平衡时温度不变，平衡常数不变，由
于K＝c3（CO），故恒容条件下CO压强不变，b＝a，故B错误；
C．铁质量不变，表明消耗和生成铁的速率相等，反应达到平衡，故C正确；
D．氧化铁是固体，加入氧化铁固体，不会影响平衡移动，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查化学平衡的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合
已有的知识进行解题。
7．（2024秋•巴楚县期中）关于下图所示的反应，下列说法正确的是（ ）
A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0 C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0
【答案】A
【分析】根据生成物能量高于反应物能量，反应为气体分子数增加的反应，进行分析。
【解答】解：反应为气体分子数增加的反应，为熵增反应，生成物能量高于反应物能量，为吸热反应，
焓变大于零，
故选：A。
【点评】本题主要考查化学反应的方向等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有
的知识进行解题。
8．（2024春•青羊区校级期末）在恒温恒容密闭容器中，发生反应 C（s）+H O（g） CO（g）+H
2 2
（g），下列能说明反应已达到平衡状态的是（ ） ⇌
①混合气体的压强不再变化
16②混合气体的密度不再变化
③混合气体平均相对分子质量不再发生变化
④H O、CO、H 物质的量之比为1：1：1的时刻
2 2
⑤化学反应速率关系为v正 （H
2
O）＝v逆 （CO）
⑥化学反应速率关系为v正 （H
2
O）＝v正 （H
2
）
A．①②③⑤ B．①②⑥ C．②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥
【答案】A
【分析】C（s）+H O（g） CO（g）+H （g）为气体体积增大的可逆反应，该反应达到平衡状态时，
2 2
正、逆反应速率相等，各组分⇌的浓度、百分含量等变量不再变化，以此进行判断。
【解答】解：①该反应前后气体的化学计量数不相等，混合气体的压强为变量，当压强不变时，说明
反应达到平衡状态，故①正确；
②反应物中有固体，生成物全是气体，反应前后气体的质量不相等，恒容密闭容器中，混合气体的密
度为变量，则当密度不变时，证明达到平衡状态，故②正确；
③H O（g）的相对分子质量为18，而产物混合气体的平均相对分子质量为15，所以开始反应后，混
2
合气体的平均相对分子质量逐渐变小，即混合气体平均相对分子质量为变量，当混合气体平均相对分
子质量不变时，能够证明达到平衡状态，故③正确；
④H O、CO、H 物质的量之比为1：1：1的时刻不能说明反应进行的程度，不能证明该反应是否达
2 2
到平衡状态，故④错误；
⑤化学反应速率关系为v正 （H
2
O）＝v逆 （CO），表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故
⑤正确；
⑥化学反应速率关系为v正 （H
2
O）＝v正 （H
2
），表示的都是正反应速率，不能说明正逆反应速率相
等，不能说明反应达到平衡，故⑥错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学平衡状态的判断，为高频考点，明确题干反应特点、化学平衡状态的特征为解
答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
9．（2024秋•海安市校级月考）工业上用乙苯与CO 生产苯乙烯，主要反应：
2
① （g）+H （g）ΔH ＝+125kJ/mol
2 1
②H （g）+CO （g）＝CO（g）+H O（g）ΔH ＝+41kJ/mol
2 2 2 2
在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和 CO 。达到平衡时，各物质的体
2
积分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
17A．其他条件不变，升高温度，CO 的平衡转化率增大
2
B．苯乙烯和H 的体积分数变化差异的主要原因是CO 消耗H
2 2 2
C．一定温度下，降低的乙苯和CO 物质的量比值或减小压强，均能使乙苯平衡转化率
2
D．一定温度下，加入CaO（s），能提高平衡时苯乙烯的产率
【答案】D
【分析】A．依据温度变化对平衡的影响分析；
B．依据反应特点分析；
C．依据反应物的量和压强对平衡的影响分析；
D．CaO能吸收体系中的二氧化碳和水。
【解答】解：A．反应①②均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO 的平衡转化率增大，故A
2
正确；
B．反应①生成苯乙烯和氢气，反应②CO 消耗H ，故苯乙烯和H 的体积分数变化出现差异，故B
2 2 2
正确；
C．一定温度下，降低的乙苯和CO 物质的量比值，可看作乙苯的量移动，增大二氧化碳的加入量，
2
有利于反应②平衡正向移动，导致氢气的浓度减小，反应①平衡正向移动，乙苯的平衡转化率增大，
反应①正向气体分子数增加，减小压强，有利于平衡正向移动，乙苯的平衡转化率增大，故C正确；
D．CaO能吸收体系中的二氧化碳和水，不利于氢气的转化，故平衡时苯乙烯的产率降低，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。
10．（2023秋•白山期末）某温度下，在 1L恒容密闭容器中投入20molX，发生反应3X（s） Y（g）
+2Z（g），有关数据如表所示，下列说法正确的是（ ） ⇌
时间段/s 产物Z的平均生成速率/（mol⋅L﹣1⋅s﹣1）
0～10 0.4
0～20 0.3
0～30 0.2
A．5s时，Y的浓度为1mol⋅L﹣1
18B．10s时，加入1molZ，此时v正 （Z）＜v逆 （Z）
C．25s时，X的转化率为45%
D．30s时，加入1molY和2molZ，再次平衡时体系压强增大
【答案】D
【分析】A．由题给数据可知，0～10s时， ，所以不能计算5s时
Y的浓度是；
B．根据表中数据，20s时c（Z）＝20s×0.3mol⋅L﹣1⋅s﹣1＝6mol⋅L﹣1，30s时c（Z）＝30s×0.2mol⋅L﹣
1⋅s﹣1＝6mol⋅L﹣1，可判断20s时，反应已达到平衡，K＝c（Y）×c2（Z）＝3×62＝108，10s时，加入
1molZ，Q＝2×（4+1）2＝50，所以Q＜K，平衡正向移动；
C．25s 平衡时产生 Z 为（0.4mol⋅L﹣1⋅s﹣1×10s+0.3mol⋅L﹣1⋅s﹣1×10s+0.2mol⋅L﹣1⋅s﹣1×5s）×1L＝
8mol，则消耗X为8mol× ＝12mol，反应物转化率为 ＝60%；
D．30s时，加入1molY和2molZ，平衡逆向移动，再次平衡时体系压强增大。
【解答】解：A．由题给数据可知，0～10s时， ，所以不能计算
5s时Y的浓度，故A错误；
B．根据表中数据，20s时c（Z）＝20s×0.3mol⋅L﹣1⋅s﹣1＝6mol⋅L﹣1，30s时c（Z）＝30s×0.2mol⋅L﹣
1⋅s﹣1＝6mol⋅L﹣1，可判断20s时，反应已达到平衡，K＝c（Y）×c2（Z）＝3×62＝108，10s时，加入
1molZ，Q＝2×（4+1）2＝50，所以Q＜K，平衡正向移动，v正 （Z）＞v逆 （Z），故B错误；
C．25s 平衡时产生 Z 为（0.4mol⋅L﹣1⋅s﹣1×10s+0.3mol⋅L﹣1⋅s﹣1×10s+0.2mol⋅L﹣1⋅s﹣1×5s）×1L＝
8mol，则消耗X为8mol× ＝12mol，反应物转化率为 ＝60%，故C错误；
D．30s时，加入1molY和2molZ，平衡逆向移动，则b再次平衡时体系压强增大，故D正确，
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡计算、化学平衡影响因素、化学反应速率的计算等知识，侧重考查学生分
析判断及计算能力，明确反应速率计算及其与化学反应计量数的关系等是解本题关键，题目难度中等。
11．（2023秋•中山市期末）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中（固体试样体积忽略不
计），在恒温下使其达到分解平衡：H NCOONH （s） 2NH （g）+CO （g）能判断该反应已经达到
2 4 3 2
化学平衡状态的是（ ） ⇌
A．气体的总物质的量不再变化
B．H NCOONH 浓度不再发生改变
2 4
C．混合气体的平均相对分子质量不变
19D．二氧化碳气体的体积分数不再发生改变
【答案】A
【分析】结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡状态。
【解答】解：A．气体的总物质的量不再变化，可以说明反应达到平衡状态，故A正确；
B．H NCOONH 是固体，不存在浓度，故无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
2 4
C．由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2：1，所以密闭容器中混合气
体的平均相对分子质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D．由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2：1，所以密闭容器中CO 的
2
体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学平衡状态的判断，为高频考点，明确题干反应特点、化学平衡状态的特征为解
答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
12．（2024秋•贵阳月考）在温度T 时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1mol CO 和3mol H 发
1 2 2
生反应：CO （g）+3H （g） CH OH（g）+H O（g） ΔH＜0，5min后反应达到平衡，CO 的转化
2 2 3 2 2
率为20%．下列说法正确的是⇌（ ）
A．前5min，平均反应速率
B．该温度下反应平衡常数
C．当v正 （CO
2
）＝3v逆 （H
2
）时，说明反应已达到平衡状态
D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
【答案】A
【分析】在温度T 时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1mol CO 和3mol H ，5min后反应达到
1 2 2
平衡，CO 的转化率为20%，则该反应的三段式为：
2
CO （g）+3H （g） CH OH（g）+H O（g）
2 2 3 2
起始/mol 1 ⇌ 3 0 0
转化/mol 0.2 0.6 0.2 0.2
平衡/mol 0.8 2.4 0.2 0.2
据此作答。
【 解 答 】 解 ： A ． 由 题 意 知 ， 前 5min ， CO 的 变 化 量 为 0.2mol ， 则 H 的 变 化 量 为
2 2
，故A正确；
B．由分析知，平衡时 CO 、H 、CH OH、H O 的物质的量分别为：0.8mol、2.4mol、0.2mol、
2 2 3 2
200.2mol，则化学平衡常数K＝ ＝ ＝ ，故B错误；
C．当3v正 （CO
2
）＝v逆 （H
2
）时，说明反应已达到平衡状态，故C错误；
D．平衡后升温，正反应速率增大，逆反应速率增大，因反应为放热反应，平衡逆移，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查化学平衡的计算，为高频考点，题目难度一般，掌握化学平衡的计算方法是解
答该题的关键。
13．（2024秋•顺义区校级月考）t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g） 2Z
（g），各组分在不同时刻的浓度如下表： ⇌
物质 X Y Z
初始浓度/mol/L 0.1 0.2 0
2min末浓度/mol/L 0.08 a b
平衡浓度/mol/L 0.05 0105 0.1
下列说法正确的是（ ）
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t℃时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强，
v正
增大，
v逆
减小，平衡向正反应方向移动
D．前2min内，用Y表示的平均反应速率v（Y）＝0.03mol•L•min）
【答案】D
【分析】A．根据转化率的计算式进行分析；
B．根据平衡常数K的计算式进行分析；
C．根据增大压强，正逆反应速率都增大，进行分析；
D．根据速率之比等于化学计量数之比进行分析。
【解答】解：A．根据所给数据平衡时Δc（X）＝（0.1﹣0.05）mol/L＝0.05mol/L，所以转化率为
×100%＝50%，故A错误；
B．X（g）+3Y（g） 2Z（g），反应的平衡常数 K＝ ＝ ＝
1600，故B错误； ⇌
C．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，故C错误；
D．前2 min内，v（X）＝ mol•L﹣1•min﹣1＝ 0.01mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量
21数之比，则v（Y）＝3v（X）＝0.03 mol•L﹣1•min﹣1，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查化学平衡的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有
的知识进行解题。
14．（2024秋•贵阳月考）下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，
其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）
①A（g）+3B（g） 2C（g） ②FeCl +3KSCN Fe（SCN）3+3KCl
3
⇌ ⇌
③A（g）+3B（g） 2C（g） ④A（g）+B（g） 2C（g）
⇌ ⇌
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0
B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图像
C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡图像，a是使用催化剂时的曲线
D．④是一定条件下向含有一定量A的容器中逐渐加入B的图像，压强p ＞p
1 2
【答案】C
【分析】A．依据温度变化对平衡的影响分析；
B．结合离子反应判断浓度变化对平衡的影响；
C．催化剂可以加快反应速率，但平衡不移动；
D．依据压强和反应物浓度变化对平衡等影响分析转化率变化。
【解答】解：A．根据图象①可知，升高温度，平衡正向移动，正反应ΔH＞0，故A错误；
B．②反应实质是 和Cl﹣不参加化学反应，KCl浓度增大不影响化
学平衡，故B错误；
C．③使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，但不改变平衡时A的体积分数，故C正确；
D．④此反应为反应前后气体物质的量不变的化学反应，改变压强平衡不移动，A的转化率不变，但
由于不断加入B，A的转化率持续增大，故D错误；
22故选：C。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。
15．（2024秋•贵阳月考）治理汽车尾气中 NO和CO污染的反应原理为2NO（g）+2CO（g） 2CO
2
（g）+N （g） ΔH＜0，某一温度下，其化学平衡常数K＝1.7×105．下列说法正确的是（ ⇌）
2
A．高温、低压有利于平衡正向移动
B．化学平衡常数的表达式为
C．该反应在低温条件下可自发进行
D．此温度下，因K值较大，故化学反应速率较快
【答案】C
【分析】A．依据温度压强对平衡的影响分析；
B．平衡常数等于生成物浓度的系数次幂的乘积比上反应物浓度系数次幂的乘积；
C．ΔH﹣TΔS＜0反应自发；
D．平衡常数K是衡量反应进行的程度，而反应速率是衡量反应进行的快慢。
【解答】解：A．该反应是体积减小的放热反应，高温低压下，反应将会逆向移动，故A错误；
B．依据方程式可知，平衡常数的表达式为 ，故B错误；
C．该反应ΔH＜0，ΔS＜0，依据ΔG＝ΔH﹣TΔS，低温ΔG＜0，可自发进行，故C正确；
D．平衡常数K是衡量反应进行的程度，而反应速率是衡量反应进行的快慢，故此温度下，K值较大，
不一定化学反应速率较快，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。
16．（2024秋•顺义区校级月考）已知2A（g）+B（g） nC（g），在密闭容器中进行，K（300℃）＞K
（350℃），某温度下，A的平衡转化率（ ）与体系总⇌压强（P）的关系如图所示。下列说法不正确的
是（ ） α
A．该反应的正反应是放热反应
B．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（b）小于K（a）
23C．反应温度升高，B的转化率降低
D．n＜3
【答案】B
【分析】A．根据K（300℃）＞K（350℃），可知温度升高，反应逆向移动，进行分析；
B．根据温度不变，化学平衡常数不变进行分析；
C．根据正反应是放热反应，则反应温度升高，反应逆向移动，进行分析；
D．根据增大压强，A转化率增大，则平衡正向移动，进行分析。
【解答】解：A．K（300℃）＞K（350℃），可知温度升高，反应逆向移动，则正反应是放热反应，
故A正确；
B．化学平衡常数是温度的函数，平衡状态由a变到b时，为压强的变化导致，温度不变，化学平衡常
数不变，故B错误；
C．正反应是放热反应，则反应温度升高，反应逆向移动，B的转化率减小，故C正确；
D．增大压强，A转化率增大，则平衡正向移动，反应为气体分子数减小的反应，故n＜3，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查转化率随温度、压强的变化曲线等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的
信息，结合已有的知识进行解题。
17．（2024•广西）573K、高压条件下，一定量的苯甲腈在密闭容器中发生连续水解：C H CN（苯甲
6 5
腈）→C H CONH （苯甲酰胺）→C H COOH（苯甲酸）如图为水解过程中上述三者（分别用 X、
6 5 2 6 5
Y、Z表示）的物质的量分数x（A）随时间t的变化曲线，其中 。下列
说法错误的是（ ）
24A．水解产物除了Y、Z还有NH
3
B．a点时v（Y）
消耗
＝v（Y）
生成
C．x（Z）在15min前基本不变，15min后明显增大，可能是水解产物对生成Z的反应有催化作用
D．任意25min时间段内存在v（X）＝v（Y）+v（Z）
【答案】B
【分析】苯甲腈在密闭容器中发生连续水解：C H CN（苯甲腈）+H O→C H CONH （苯甲酰胺），
6 5 2 6 5 2
C H CONH （苯甲酰胺）+H O→C H COOH（苯甲酸）+NH ，据此作答。
6 5 2 2 6 5 3
【解答】解：A．由分析可知，水解产物除了Y、Z还有NH ，故A正确；
3
B．由图可知，a点时Y的量未保持不变，反应尚未达到平衡，故v（Y）
消耗
≠v（Y）
生成
，故B错误；
C．由图可知，15min后明显增大，可能是水解产物对生成Z的反应有催化作用，故C正确；
D．由元素守恒可知，任意25min时间段内存在v（X）＝v（Y）+v（Z），故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，能依据题目信息判断反应过程是解题的关键。
18．（2024•湖南）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH OH（g）和CO（g），发生如下反应：
3
主反应：CH OH（g）+CO（g）═CH COOH（g）ΔH
3 3 1
副反应：CH OH（g）+CH COOH（g）═CH COOCH （g）+H O（g）ΔH
3 3 3 3 2 2
在 不 同 温 度 下 ， 反 应 达 到 平 衡 时 ， 测 得 两 种 含 碳 产 物 的 分 布 分 数 δ
随投料比x（物质的量之比）的变化关系如图
所示，下列说法正确的是（ ）
A．投料比x代表
B．曲线c代表乙酸的分布分数
C．ΔH ＜0，ΔH ＞0
1 2
D．L、M、N三点的平衡常数：K（L）＝K（M）＞K（N）
25【答案】D
【分析】由曲线a、d的变化趋势可知，投料比x代表 ，曲线a、b代表δ（CH COOH），
3
曲线c、d代表δ（CH COOCH ）；投料比相同时，随温度升高，δ（CH COOH）的分布系数增大，说
3 3 3
明温度升高主反应的平衡正向移动，δ（CH COOCH ）减小，说明副反应的平衡逆向移动；化学平衡
3 3
常数只与温度有关，温度升高放热反应的平衡常数减小，以此分析解答。
【解答】解：A．由曲线a、d的变化趋势可知，投料比x代表 ，故A错误；
B．随投料比x代表 增大，生成CH COOH越多，故曲线a、b代表δ（CH COOH），曲
3 3
线c、d代表δ（CH COOCH ），故B错误；
3 3
C．由图像可知，当投料比相同时，随温度升高，δ（CH COOH）的分布系数增大，说明温度升高主
3
反应的平衡正向移动，ΔH ＞0；δ（CH COOCH ）减小，说明副反应的平衡逆向移动，ΔH ＜0，故C
1 3 3 2
错误；
D．L、M、N三点对应副反应ΔH ＜0，且T ＞T ＝T ，升高温度平衡逆向移动，K（L）＝K（M）
2 N M L
＞K（N），故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡，涉及图像中曲线变化的分析判断、影响平衡的因素、平衡常数的影响因
素等知识，掌握基础是关键，题目难度中等。
19．（2024 秋•江岸区校级月考）用 CO 合成甲醇（CH OH）的化学方程式为 CO（g）+2H （g）
3 2
CH OH（g） ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关
3
⇌系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．温度：T ＞T ＞T
1 2 3
B．正反应速率：v（a）＞v（c）、v（b）＞v（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c）、K（b）＝K（d）
26D．平均摩尔质量： 、
【答案】C
【分析】A．根据正反应放热，升高温度平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低进行分析；
B．根据c点温度大于a点，c点CO浓度大于a点，进行分析；
C．根据正反应放热，升高温度平衡常数减小，进行分析；
D．根据正反应气体物质的量减小，a点CO平衡转化率大于c点，进行分析。
【解答】解：A．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，一氧化碳的平衡转化率降低，所以温度：T
1
＜T ＜T ，故A错误；
2 3
B．c点温度大于a点，c点一氧化碳浓度大于a点，所以正反应速率：v（a）＜v（c），故B错误；
C．正反应放热，升高温度平衡常数减小，b、d温度相同，b、d平衡常数相等，a点温度最低，c点温
度最高，a点平衡常数最大，c点平衡系数最小，所以K（a）＞K（c）、K（b）＝K（d），故C正确；
D．正反应气体物质的量减小，a点CO平衡转化率大于c点，所以平均摩尔质量： ，
故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查转化率随温度、压强的变化曲线等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的
信息，结合已有的知识进行解题。
20．（2024秋•河西区校级月考）在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g） 2Z（g）ΔH
＞0。t 时刻达到平衡后，在t 时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图1所⇌示。下列说
1 2
法正确的是（ ）
A．0∼t
1
内，v正 ＞v逆
B．t 时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z
2
C．再次达到平衡时，平衡常数K减小
D．恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态
【答案】A
【分析】由图可知，逆反应速率逐渐增大，反应正向建立平衡，t 时刻逆反应速率增大，再次达到平
2
衡时，逆反应速率与原平衡相等，故改变条件为增加Z的量同时减小X、Y的量，据此作答。
27【解答】解：A．由图可知，逆反应速率逐渐增大，反应正向建立平衡，0∼t
1
内，v正 ＞v逆 ，故A正确；
B．由分析可知，t 时刻改变条件为增加Z的量同时减小X、Y的量，故B错误；
2
C．反应温度不变，平衡常数不变，故C错误；
D．反应前后气体分子数不变，容器内压强始终不变，无法判断反应是否达到平衡，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。
21．（2024秋•洛阳月考）分别将0.2mol由NO （g）和N O （g）组成的混合气体置于仪器a和b中，
2 2 4
下列说法正确的是（ ）
已知：2NO （g） N O （g）ΔH＜0
2 2 4
A．该反应的反应物⇌的总能量小于生成物的总能量
B．一段时间后，仪器a中颜色比仪器b中颜色浅
C．反应达到平衡后，仪器b中可得到0.2mol N O
2 4
D．标准状况下，2.24LNO 的质量不是4.6g
2
【答案】D
【分析】A．依据反应热判断反应物、生成物能量关系；
B．依据温度变化对平衡的影响分析；
C．可逆反应不能反应完全；
D．混合气体的平均摩尔质量大于46g/mol。
【解答】解：A．反应放热，故该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误；
B．反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO 浓度变大，颜色变深，故仪器a中颜色比仪器b中颜色
2
深，故B错误；
C．该反应为可逆反应，反应不能完全，仪器b中得不到0.2mol N O ，故C错误；
2 4
D．NO 气体中存在2NO （g） N O （g），故混合气体的平均摩尔质量大于46g/mol，则标准状况下，
2 2 2 4
2.24L即0.1mol NO 的质量不是⇌4.6g，故D正确；
2
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。
22．（2024秋•静海区校级月考）已知：A（g）+2B（g） 3C（g） ΔH＜0，向一恒容的密闭容器中充
入1mol A和3mol B发生反应，t 时达到平衡状态Ⅰ，⇌在t 时改变某一条件，t 时重新达到平衡状态
1 2 3
Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
28A．容器内压强不变时，表明反应达到平衡状态
B．t 时改变的条件：升高温度
2
C．t 时改变的条件：向容器中充入C
2
D．平衡常数K：K（Ⅱ）＜K（Ⅰ）
【答案】C
【分析】由图可知，在t 时条件改变，正反应速率瞬间不变，逆反应速率增大，平衡逆向移动，故改
2
变条件为增大C的浓度，据此作答。
【解答】解：A．反应前后气体分子数不变，故容器内压强始终保持不变，不能判断反应是否达到平
衡状态，故A错误；
B．由分析可知，t 时改变的条件为增大C的浓度，故B错误；
2
C．由分析可知，t 时改变的条件为增大C的浓度，故C正确；
2
D．温度不变，平衡常数不变，K（Ⅱ）＝K（Ⅰ），故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。
23．（2024秋•浙江月考）一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g） yB（s）+zC（g），
平衡时测得A的浓度为0.50mol•L﹣1，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来⇌的一半，再次达到平
衡时，A的浓度为0.80mol•L﹣1，下列有关判断错误的是（ ）
A．x＞y+z
B．平衡向正反应方向移动
C．物质A的转化率增大
D．物质C的体积分数增大
【答案】A
【分析】反应：xA（g） yB（s）+zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol•L﹣1，保持温度不变，将
容器的容积缩小到原来的⇌一半，A的浓度增大为原来的2倍即1mol/L，再次达到平衡时，A的浓度为
0.80mol•L﹣1，说明加压平衡正向移动，正向气体分子数减小，据此作答。
【解答】解：A．加压平衡正向移动，正向气体分子数减小，故x＞z，故A错误；
B．由分析可知，平衡正向移动，故B正确；
29C．平衡正向移动，A的转化率增大，故C正确；
D．A的转化率增大，C的体积分数增大，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。
24．（2024秋•兴宁区校级月考）N 是合成氨工业的重要原料，NH 不仅可制造化肥，还能通过催化氧化
2 3
生产HNO ；HNO 能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，
3 3
N 与 O 反应生成 NO，NO 进一步氧化生成 NO 。2NO（g）+O （g）＝2NO （g） ΔH＝﹣
2 2 2 2 2
116.4kJ•mol﹣1。大气中过量的NO 和水体中过量的 、 均是污染物。通过催化还原的方法，可
x
将烟气和机动车尾气中的 NO转化为N ，也可将水体中的 转化为N 。对于反应2NO（g）+O
2 2 2
（g） 2NO （g），下列说法正确的是（ ）
2
A．该⇌反应的ΔH＜0，ΔS＜0
B．反应的平衡常数可表示为
C．使用高效催化剂能降低反应的焓变
D．其他条件相同，增大 ，NO的转化率下降
【答案】A
【分析】A．放热反应ΔH＜0，生成物中气体减少，混乱度变小；
B．平衡常数等于生成物浓度的系数次幂的乘积比上反应物浓度系数次幂的乘积；
C．反应焓变由反应物和生成物的总能量决定；
D．增大反应物浓度，平衡正向移动。
【解答】解：A．由题意可知，反应放热，ΔH＜0，反应正向气体分子数减小，ΔS＜0，故A正确；
B．反应2NO（g）+O （g） 2NO （g），平衡常数可表示为K＝ ，故B错误；
2 2
C．使用催化剂能降低反应所⇌需的活化能，加快反应速率，但反应物和生成物的总能量不变，反应焓
变不变，故C错误；
D．其他条件相同，增大 ，相当于增大氧气浓度，平衡正向移动，NO转化率变大，故D错误；
故选：A。
30【点评】本题主要考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变平衡的影响是解题的关键。
25．（2024秋•兴宁区校级月考）某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g） pC（g）
的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（ ） ⇌
A．由图a可知，T ＞T ，该反应的正反应为吸热反应
1 2
B．由图b可知，该反应m+n＞p
C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热
D．图d中，若m+n＝p，则曲线a一定增大了压强
【答案】B
【分析】依据外界条件改变对化学反应速率和化学平衡的影响分析。
【解答】解：A．由图可知，温度为T 时反应先达到平衡状态，反应速率快，温度高，故T ＞T ，升
1 1 2
高温度，C的体积分数减小，平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，故A错误；
B．由图可知，温度一定时，增大压强，C的体积分数增大，平衡正向移动，故该反应m+n＞p，故B
正确；
C．由图可知，反应速率随反应进行逐渐加快，说明反应放热，体系温度升高，后反应物浓度减小程
度更大，速率逐渐减慢，故C错误；
D．图d中，若m+n＝p，则曲线a可能是增大了压强或者加入催化剂，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。
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