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2025菁优高考化学解密之阿伏伽德罗常数的判断
一．选择题（共25小题）
1．（2024秋•汕尾月考）设阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法不正确的是（ ）
A
A．常温下，9.2gNO 气体中含有的氮原子数目为0.2N
2 A
B．0.1mol的14C中，含有的中子数为0.8N
A
C．64gCu与S完全反应转移的电子数为N
A
D．1mol NaHSO 晶体中含有2N 个阳离子
4 A
2．（2024秋•贵州月考）CO 资源化是实现“双碳”目标的重要途径。如CO 催化加氢可合成高附加值
2 2
产品乙醇，反应原理为：2CO （g）+6H （g） 3H O（g）+C H OH（g）。设N 为阿伏加德罗常数
2 2 2 2 5 A
的值，下列说法正确的是（ ） ⇌
A．22.4LCO 含有的分子数为N
2 A
B．1.8g2H O含有的中子数为N
2 A
C．25g质量分数为46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为N
A
D．2mol CO 与足量H 充分反应生成的C H OH分子数为N
2 2 2 5 A
3．（2024秋•海淀区校级月考）N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．18g 含有的中子数为10N
A
B．0.1mol•L﹣1HClO 溶液中含有的H+数为0.1N
4 A
C．1mol C H 中含有σ键的数目为5N
2 4 A
D．标准状况下，1.12LN 和足量H 于密闭容器充分反应，生成NH 分子数为0.1N
2 2 3 A
4．（2024秋•青岛月考）N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是（ ）
A
A．标准状况下，11.2LSO 中含有的原子数为2N
2 A
B．以0.3mol•L﹣1的Na SO 溶液中含有Na+和 的数目为0.9N
2 4 A
C．在常温常压下，28gN 与CO混合物气体中所含的分子数目一定为N
2
D．1L0.45mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度比0.1L0.15mol•L﹣1AlCl 溶液大
3
5．（2023秋•福州月考）设N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．Cl 通入水中充分反应后，转移电子数为0.2N
2 A
B．20gD O与20gH O含有的中子数均为10N
2 2 A
C．1L1mol•L﹣1Al（NO ） 溶液中含有3N 个
3 3 A
D．50mL12mol•L﹣1盐酸与足量MnO 共热，转移的电子数为0.3N
2 A
16 ． （ 2024• 沧 州 三 模 ） 实 验 室 可 利 用 反 应
制备Br 。N 代表阿伏加德罗常数
2 A
的值，下列说法正确的是（ ）
A．在0℃和101kPa的条件下，11.2LH O中含有的分子数为0.5N
2 A
B．常温下，pH＝1的H SO 溶液中含有的H+数为0.1N
2 4 A
C．9.8gH SO 、9.8gH PO 中含有的氧原子数均为0.4N
2 4 3 4 A
D．该反应中生成0.2mol Br 时，转移的电子数为0.2N
2 A
7．（2024•古蔺县校级三模）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）
A
A．标况下，22.4L氖气含有的原子数为N
A
B．18g重水（D O）中所含的质子数、电子数均为9N
2 A
C．32gCu与足量S充分反应，转移电子数为0.5N
A
D．25℃时，1L0.1mol•L﹣1的Na CO 溶液中阴离子数目小于0.1N
2 3 A
8．（2024•翠屏区校级开学）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A
A．标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含极性键数为N
A
B．用含0.1mol FeCl 的饱和溶液制成氢氧化铁胶体，胶体中胶体粒子数目为0.1N
3 A
C．1mol Cl 和足量的Fe反应，转移的电子数为3N
2 A
D．50mL18mol•L﹣1的浓硫酸与足量的铜片共热，生成SO 的分子数为0.45N
2 A
9．（2024秋•长安区月考）活性炭吸附NO 的反应为2C（s）+2NO （g） N （g）+2CO （g），N 为
2 2 2 2 A
阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ） ⇌
A．12g活性炭中含共价键的数目为4N
A
B．标准状况下11.2LNO 中含NO 分子的数目为0.5N
2 2 A
C．4.4g干冰晶体中含σ键的数目为0.1N
A
D．该反应生成0.5mol N 转移电子的数目为4N
2 A
10．（2024秋•荔湾区校级月考）N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．25℃、101kPa下，5.6L氧气中质子的数目为4.0N
A
B．88g乙酸乙酯完全燃烧，生成的CO 分子数目为4.0N
2 A
C．2.0L1.0mol•L﹣1Fe（NO ） 溶液中，Fe3+的数目为2.0N
3 3 A
D．电解足量的CuSO 溶液，阴极增重12.8g，外电路中通过电子的数目为0.20N
4 A
11．（2024秋•洛阳月考）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．常温下，500mLpH＝1的稀硫酸中，所含的H+数为0.05N
A
B．常温下，1L0.1mol•L﹣1FeCl 溶液中，所含的Fe3+数为0.1N
3 A
2C．等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，所含的氧原子总数均为2N
A
D．常温下，1L0.2mol•L﹣1的NaOH水溶液中，所含的OH﹣数为0.2N
A
12．（2024秋•贵阳月考）N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．将1.0mol NO和0.5mol O 充分混合，气体分子总数为1.0N
2 A
B．等物质的量的乙酸和乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数可能为N
A
C．常温下，1LpH＝1的H SO 溶液中H+的数目为0.2N
2 4 A
D．对于反应N （g）+3H （g） 2NH （g） ΔH＝﹣92.4kJ/mol，当放出92.4kJ热量时，生成NH
2 2 3 3
的数目小于2N ⇌
A
13．（2024•5月份模拟）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．7.4g丙酸与乙酸甲酯的混合物中 键的数目为0.1N
A
B．标准状况下，22.4LNO
2
分子中p轨π 道电子的数目为11N
A
C．5.6gFe与足量浓盐酸反应，转移电子的数目为0.3N
A
D．7.8gNa O 中阴阳离子数目之和为0.4N
2 2 A
14．（2024•云南学业考试）制备Cu O的离子方程式为4Cu2++8OH﹣+N H ＝2Cu O↓+N ↑+6H O，设
2 2 4 2 2 2
N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．1L0.1mol•L﹣1的CuSO 溶液中Cu2+数目为0.1N
4 A
B．标准状况下，22.4LN 所含 键数为2N
2 A
C．生成1.44gCu
2
O转移电子数π为0.01N
A
D．1mol N H 所含质子数为14N
2 4 A
15．（2023秋•天山区校级期末）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．0.2mol•L﹣1AlCl 溶液中Cl﹣物质的量为0.6mol
3
B．1.6gO 和O 的混合气体中所含的O原子数目为0.1N
2 3 A
C．0.1molFeCl 形成Fe（OH） 胶体，Fe（OH） 胶粒的数目为0.1N
3 3 3 A
D．7.8gNa O 中含有阴阳离子的总数为0.4N
2 2 A
16．（2024秋•武鸣区校级月考）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A
A．标准状况下，4.48LNO和3.2gO 充分反应，产物的分子数为0.2N
2 A
B．1mol C H O含有的C—H键为5N
2 6 A
C．1mol/L CH COOH溶液中，CH COOH分子的数目为N
3 3 A
D．1mol Cu和等物质的量S共热充分反应后转移的电子数为N
A
17．（2024•贵州开学）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．50℃1LpH＝12的NaOH溶液中含有H+的数目为10﹣12N
A
B．1L0.1mol•L﹣1的HCl溶液中含HCl分子的数目为0.1N
A
3C．0.1mol O 和0.2mol NO于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2N
2 A
D．浓度均为0.1mol•L﹣1的K SO 溶液和Na SO 溶液中， 数目均为0.1N
2 4 2 4 A
18．（2024•河南开学）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A
A．1mol NaClO 晶体中所含质子数目为44N
2 A
B．1mol NaHSO 晶体中所含离子数为2N
4 A
C．1mol 分子中含碳碳双键的数目为3N
A
D．1mol葡萄糖（C H O ）分子中含羟基的数目为 5N
6 12 6 A
19．（2024秋•重庆月考）焦炭是重要的工业原料，用作制硅、制电石等：2C+SiO Si+2CO↑，
2
3C+CaO CaC +CO↑。设N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
2 A
A．1mol SiO 晶体含有共价键数目为2N
2 A
B．64gCaC 含有阴阳离子总数为3N
2 A
C．常温常压下，11.2LCO含有的分子数小于0.5N
A
D．若12g焦炭参加反应，以上两个反应中焦炭均失去2N 个电子
A
20．（2024秋•四川月考）N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．0.1mol O 与0.2mol NO混合后气体分子总数小于0.2N
2 A
B．3.0g由甲醛和乙酸组成的混合物中含C—H键数目为0.2N
A
C．常温下，pH＝13的Ba（OH） 溶液中含OH﹣数目为0.2N
2 A
D．0.6g金刚石晶体中含有的共价键数目为0.2N
A
21．（2024•临泉县校级开学）N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A
A．pH＝12的NaOH溶液中OH﹣数目为0.01N
A
B．4.6gNa与足量水反应，转移电子个数为0.1N
A
C．22.4L（标准状况下）H O中所含的质子数为10N
2 A
D．1mol丙烷分子中共用电子对的数目为10N
A
22．（2024秋•郴州月考）摩尔日是一个流传于北美化学工作者中的非正式节日，通常他们在 10月23日
的上午6：02到下午6：02之间庆祝它。设N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．常温下，2.24LC18O含中子数为1.6N
A
B．含10.7gFe（OH） 的胶体中，胶粒数目为0.1N
3 A
4C．3.2g铜与足量硫粉加热充分反应，转移的电子数为0.05N
A
D．16gCH 与22.4LCl 在光照下反应生成的CH Cl分子数为1.0N
4 2 3 A
23．（2024秋•南充月考）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A
A．1LpH＝2的H SO 溶液中H+数目为0.02N
2 4 A
B．0.1mol Na O 固体中阴离子的数目为0.1N
2 2 A
C．标准状况下，224mLCO和N 的混合气体含电子数为0.14N
2 A
D．0.5mol异丁烷分子中共价键数目为6.5N
A
24．（2024秋•南昌月考）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）
A
A．1mol CaH 固体含有的离子数目为3N
2 A
B．1mol CH Cl的中心原子的孤电子对数为3N
3 A
C．20g的D O中所含质子数目和中子数目均为10N
2 A
D．常温下，1LpH＝9的CH COONa溶液中，水电离出的OH﹣数目为10﹣5N
3 A
25．（2024秋•呼和浩特月考）N 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A
A．1.0L1.0mol/L的Na CO 溶液中 的数目为N
2 3 A
B．标准状况下，11.2L苯分子中含有的C原子数为3N
A
C．9gD O含有电子数一定为4.5N
2 A
D．一定条件下，1mol N 与足量H 反应，可生成2N 个NH 分子
2 2 A 3
52025菁优高考化学解密之阿伏伽德罗常数的判断
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．（2024秋•汕尾月考）设阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法不正确的是（ ）
A
A．常温下，9.2gNO 气体中含有的氮原子数目为0.2N
2 A
B．0.1mol的14C中，含有的中子数为0.8N
A
C．64gCu与S完全反应转移的电子数为N
A
D．1mol NaHSO 晶体中含有2N 个阳离子
4 A
【答案】D
【分析】A．结合公式n＝ 计算；
B．一个14C中含有8个中子；
C．Cu与S反应生成Cu S；
2
D．NaHSO 晶体由钠离子和硫酸氢根离子组成。
4
【解答】解：A．9.2gNO 气体中含有的氮原子数目为 ×1×N /mol＝0.2N ，故A正确；
2 A A
B．0.1mol的14C中，含有的中子数为0.1mol×8×N /mol＝0.8N ，故B正确；
A A
C．Cu与S反应生成Cu S，64g即Cu与S完全反应转移的电子数为N ，故C正确；
2 A
D．1mol NaHSO 晶体中含有N 个阳离子，故D错误；
4 A
故选：D。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的
关键。
2．（2024秋•贵州月考）CO 资源化是实现“双碳”目标的重要途径。如CO 催化加氢可合成高附加值
2 2
产品乙醇，反应原理为：2CO （g）+6H （g） 3H O（g）+C H OH（g）。设N 为阿伏加德罗常数
2 2 2 2 5 A
的值，下列说法正确的是（ ） ⇌
A．22.4LCO 含有的分子数为N
2 A
B．1.8g2H O含有的中子数为N
2 A
C．25g质量分数为46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为N
A
D．2mol CO 与足量H 充分反应生成的C H OH分子数为N
2 2 2 5 A
【答案】C
【分析】A．题目未给标准状况；
6B．一个2H O含有10个中子；
2
C．乙醇分子和水分子中均含有氧原子；
D．可逆反应不能进行彻底。
【解答】解：A．题目未给标准状况，无法计算气体的物质的量，故A错误；
B．1.8g2H O含有的中子数为 ×10×N /mol＝0.9N ，故B错误；
2 A A
C．25g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇中含有氧原子数为 ×1×N /mol＝0.25N ，水
A A
中含有氧原子数为 ×1×N /mol＝0.75N ，故该乙醇水溶液含有的氧原子数为N ，故C
A A A
正确；
D．可逆反应不能进行彻底，故2mol CO 与足量H 充分反应生成的C H OH分子数小于N ，故D错
2 2 2 5 A
误；
故选：C。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的
关键。
3．（2024秋•海淀区校级月考）N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．18g 含有的中子数为10N
A
B．0.1mol•L﹣1HClO 溶液中含有的H+数为0.1N
4 A
C．1mol C H 中含有σ键的数目为5N
2 4 A
D．标准状况下，1.12LN 和足量H 于密闭容器充分反应，生成NH 分子数为0.1N
2 2 3 A
【答案】C
【分析】A．一个 O分子中含有10个中子；
B．题目未给溶液体积；
C．C H 的结构简式H C＝CH ，双键中只有1个σ键；
2 4 2 2
D．可逆反应不能反应完全。
【解答】解：A．1个 分子中只有O原子有质量数为20，中子数为10个，则18 g 含有的
中子数为 ，故A错误；
B．没有溶液体积，无法求出H+个数，故B错误；
C．C H 的结构简式H C＝CH ，双键中只有1个σ键，则1 mol C H 中含有σ键的数目为5N ，故C
2 4 2 2 2 4 A
7正确；
D．氮气和氢气发生可逆反应，无法完全转化，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热
点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵
盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关
键。
4．（2024秋•青岛月考）N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是（ ）
A
A．标准状况下，11.2LSO 中含有的原子数为2N
2 A
B．以0.3mol•L﹣1的Na SO 溶液中含有Na+和 的数目为0.9N
2 4 A
C．在常温常压下，28gN 与CO混合物气体中所含的分子数目一定为N
2
D．1L0.45mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度比0.1L0.15mol•L﹣1AlCl 溶液大
3
【答案】C
【分析】A．一个SO 分子含有3个原子；
2
B．题目未给溶液体积；
C．N 与CO的摩尔质量为28g/mol，且均为双原子分子；
2
D．强电解质溶液中，离子的浓度等于溶质浓度乘以离子个数。
【解答】解：A．标准状况下，11.2L即0.5mol SO 中含有的原子数为3N ，故A错误；
2 A
B．题目未给溶液体积，无法计算离子的物质的量，故B错误；
C．28gN 与CO混合物气体中所含的分子数目为 ×N /mol＝N ，故C正确；
2 A A
D．1L0.45mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度0.45mol/L×1＝0.45mol/L，0.1L0.15mol•L﹣1AlCl
3
溶液中Cl﹣的物质的量浓度0.15mol/L×3＝0.45mol/L，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的
关键。
5．（2023秋•福州月考）设N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．Cl 通入水中充分反应后，转移电子数为0.2N
2 A
B．20gD O与20gH O含有的中子数均为10N
2 2 A
C．1L1mol•L﹣1Al（NO ） 溶液中含有3N 个
3 3 A
D．50mL12mol•L﹣1盐酸与足量MnO 共热，转移的电子数为0.3N
2 A
8【答案】C
【分析】A．根据通入Cl 的物质的量未知进行分析；
2
B．根据20gD O的中子数为10N 进行分析；
2 A
C．根据n＝cV进行分析；
D．根据盐酸浓度变小，无法继续反应，进行分析。
【解答】解：A．通入氯气的物质的量未知，无法计算，故A错误；
B．20gD O的物质的量为1mol，中子数为10N ；20gH O的物质的量为 ，中子数为 ，故
2 A 2
B错误；
C．1L1mol•L﹣1硝酸铝溶液中硝酸铝的物质的量为3mol，则其中 的粒子数为3N ，故C正确；
A
D．50mL12mol•L﹣1盐酸与足量二氧化锰共热反应一段时间后，盐酸浓度变小，无法继续反应，转移
的电子数小于0.3N ，故D错误；
A
故选：C。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有
的知识进行解题。
6 ． （ 2024• 沧 州 三 模 ） 实 验 室 可 利 用 反 应
制备Br 。N 代表阿伏加德罗常数
2 A
的值，下列说法正确的是（ ）
A．在0℃和101kPa的条件下，11.2LH O中含有的分子数为0.5N
2 A
B．常温下，pH＝1的H SO 溶液中含有的H+数为0.1N
2 4 A
C．9.8gH SO 、9.8gH PO 中含有的氧原子数均为0.4N
2 4 3 4 A
D．该反应中生成0.2mol Br 时，转移的电子数为0.2N
2 A
【答案】C
【分析】A．根据H O在标准状况下不是气体，进行分析；
2
B．根据H SO 溶液的体积未知进行分析；
2 4
C．根据9.8gH SO 、9.8gH PO 的物质的量均为0.1mol进行分析；
2 4 3 4
D．根据关系式：Br ～2e﹣进行分析。
2
【解答】解：A．0℃和101kPa为标准状况，H O在标准状况下不是气体，不能使用气体摩尔体积进行
2
有关计算，故A错误；
B．硫酸溶液的体积未知，无法计算溶液中含有的H+数目，故B错误；
C．9.8g硫酸、9.8g磷酸的物质的量均为0.1mol，含有的氧原子数均为0.4N ，故C正确；
A
9D．该反应中生成0.2mol Br 时，转移的电子数为0.4N ，故D错误；
2 A
故选：C。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有
的知识进行解题。
7．（2024•古蔺县校级三模）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）
A
A．标况下，22.4L氖气含有的原子数为N
A
B．18g重水（D O）中所含的质子数、电子数均为9N
2 A
C．32gCu与足量S充分反应，转移电子数为0.5N
A
D．25℃时，1L0.1mol•L﹣1的Na CO 溶液中阴离子数目小于0.1N
2 3 A
【答案】D
【分析】A．根据氖气为单原子分子，进行分析；
B．根据重水的摩尔质量为20g/mol，分子中含有的质子数、电子数都为10，进行分析；
C．根据Cu～Cu S～e﹣，进行分析；
2
D．根据碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中水解使溶液中阴离子数目增大进行分析。
【解答】解：A．标况下，22.4L氖气含有的原子数为 ×1×N mol﹣1＝N ，故A正确；
A A
B．重水的摩尔质量为20g/mol，分子中含有的质子数、电子数都为10，则18g重水中所含的质子数、
电子数均为 ×10×N mol﹣1＝9N ，故B正确；
A A
C．Cu 与 S 共热反应生成 Cu S，Cu～Cu S～e﹣，则 32g 铜与足量 S 充分反应，转移电子数为
2 2
×1×N mol﹣1＝0.5N ，故C正确；
A A
D．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中水解使溶液中阴离子数目增大，则 25℃时，1L
0.1mol•L﹣1的碳酸钠溶液中阴离子数目大于0.1mol•L﹣1×1L×N mol﹣1＝0.1N ，故D错误；
A A
故选：D。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有
的知识进行解题。
8．（2024•翠屏区校级开学）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A
A．标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含极性键数为N
A
B．用含0.1mol FeCl 的饱和溶液制成氢氧化铁胶体，胶体中胶体粒子数目为0.1N
3 A
C．1mol Cl 和足量的Fe反应，转移的电子数为3N
2 A
D．50mL18mol•L﹣1的浓硫酸与足量的铜片共热，生成SO 的分子数为0.45N
2 A
【答案】A
10【分析】A．根据乙烯和丙烯的最简式为CH ，进行分析；
2
B．根据一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，进行分析；
C．根据1mol Cl 和足量的Fe反应生成氯化铁，Cl ～2e﹣，进行分析；
2 2
D．根据铜能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，进行分析。
【解答】解：A．乙烯和丙烯的最简式为CH ，含有2个极性键，标准状况下，11.2 L乙烯和丙烯混合
2
物认为含有最简式CH 的物质的量为0.5mol，则含有极性键数目为N ，故A正确；
2 A
B．一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，所以氢氧化铁胶体粒子的数目小于0.1N ，故B错误；
A
C．1mol 氯气和足量的铁反应生成氯化铁，转移的电子数为2N ，故C错误；
A
D．铜能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，随着反应的发生浓硫酸变为稀硫酸，浓硫酸不能反应完全，
则 50mL18mol•L﹣1的浓硫酸与足量的铜片共热，生成SO 的分子数小于0.45N ，故D错误；
2 A
故选：A。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有
的知识进行解题。
9．（2024秋•长安区月考）活性炭吸附NO 的反应为2C（s）+2NO （g） N （g）+2CO （g），N 为
2 2 2 2 A
阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ） ⇌
A．12g活性炭中含共价键的数目为4N
A
B．标准状况下11.2LNO 中含NO 分子的数目为0.5N
2 2 A
C．4.4g干冰晶体中含σ键的数目为0.1N
A
D．该反应生成0.5mol N 转移电子的数目为4N
2 A
【答案】D
【分析】A．根据1mol活性炭含有共价键数目为2N 进行分析；
A
B．根据标准状况下NO 不是气体，同时还存在2NO ⇋N O ，进行分析；
2 2 2 4
C．根据1mol干冰晶体中含2molσ键进行分析；
D．根据2C（s）+2NO （g） N （g）+2CO （g）反应中，生成1mol N 转移8mol电子，进行分析。
2 2 2 2
【解答】解：A．12g活性炭为⇌1mol，含有共价键数目为2N
A
，故A错误；
B．标准状况下二氧化氮不是气体，同时还存在2NO ⇋N O ，标准状况下11.2L二氧化氮中含NO 分
2 2 4 2
子的数目不是0.5N ，故B错误；
A
C．4.4g干冰晶体为0.1mol，中含σ键的数目为0.2N ，故C错误；
A
D．2C（s）+2NO （g） N （g）+2CO （g）反应中，生成1mol N 转移8mol电子，生成0.5mol N
2 2 2 2 2
转移电子的物质的量为2⇌mol，数目为4N ，故D正确；
A
故选：D。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有
11的知识进行解题。
10．（2024秋•荔湾区校级月考）N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．25℃、101kPa下，5.6L氧气中质子的数目为4.0N
A
B．88g乙酸乙酯完全燃烧，生成的CO 分子数目为4.0N
2 A
C．2.0L1.0mol•L﹣1Fe（NO ） 溶液中，Fe3+的数目为2.0N
3 3 A
D．电解足量的CuSO 溶液，阴极增重12.8g，外电路中通过电子的数目为0.20N
4 A
【答案】B
【分析】A．根据25℃、101kPa下不是标准状况进行分析；
B．根据质量守恒定律进行分析；
C．根据Fe3+在溶液中会发生水解生成Fe（OH） 进行分析；
3
D．根据阴极的电极反应为Cu2++2e﹣＝Cu，阴极增加的质量为生成的Cu的质量进行分析。
【解答】解：A．25℃、101kPa下不是标准状况，5.6L氧气的物质的量不是0.25mol，故A错误；
B．88g乙酸乙酯的物质的量为1mol，乙酸乙酯完全燃烧生成的CO 分子数目为4.0N ，故B正确；
2 A
C．Fe3+在溶液中会发生水解生成Fe（OH） ，因此2.0L 1.0mol•L﹣1Fe（NO ） 溶液中，Fe3+的数目
3 3 3
小于2.0N ，故C错误；
A
D．电解足量的硫酸铜溶液，阴极的电极反应为 Cu2++2e﹣＝Cu，阴极增加的质量为生成的Cu的质量，
12.8gCu的物质的量为0.2mol，外电路中通过电子的数目为0.40N ，故D错误；
A
故选：B。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有
的知识进行解题。
11．（2024秋•洛阳月考）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．常温下，500mLpH＝1的稀硫酸中，所含的H+数为0.05N
A
B．常温下，1L0.1mol•L﹣1FeCl 溶液中，所含的Fe3+数为0.1N
3 A
C．等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，所含的氧原子总数均为2N
A
D．常温下，1L0.2mol•L﹣1的NaOH水溶液中，所含的OH﹣数为0.2N
A
【答案】A
【分析】A．由pH＝﹣lgc（H+）知，pH＝1，则c（H+）＝0.1；
B．Fe3+会水解，生成氢氧化铁；
C．等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体，不知其具体的物质的量，所以无法计算所含的氧原子总
数；
D．NaOH水溶液中，水也能电离出OH﹣。
【解答】解：A．常温下，500mLpH＝1的稀硫酸中，所含的 H+数为0.5L×10﹣1mol/L×N mol﹣1＝
A
120.05N ，故A正确；
A
B．Fe3+会水解，故常温下，1L0.1mol•L﹣1FeCl 溶液中，所含的Fe3+数小于1L×0.1mol/L×N mol﹣1＝
3 A
0.1N ，故B错误；
A
C．等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，由于未给出 CO 和SO 的具体的物质的量，无法计算
2 2
所含的氧原子总数，故C错误；
D．由于水还能电离出 OH﹣，则常温下，1L0.2mol•L﹣1的 NaOH 水溶液中，所含的 OH﹣数大于
1L×0.2mol/L×N mol﹣1＝0.2N ，故D错误；
A A
故选：A。
【点评】考查了N 的计算：包括pH定义式及其计算、物质的量浓度的计算、盐溶液中离子浓度大小
A
的比较等知道点，是常考考点，难度不大。
12．（2024秋•贵阳月考）N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．将1.0mol NO和0.5mol O 充分混合，气体分子总数为1.0N
2 A
B．等物质的量的乙酸和乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数可能为N
A
C．常温下，1LpH＝1的H SO 溶液中H+的数目为0.2N
2 4 A
D．对于反应N （g）+3H （g） 2NH （g） ΔH＝﹣92.4kJ/mol，当放出92.4kJ热量时，生成NH
2 2 3 3
的数目小于2N ⇌
A
【答案】B
【分析】A．NO 会发生反应2NO N O ；
2 2 2 4
B．酯化反应可逆； ⇌
C．结合公式n＝cV计算；
D．依据反应放出热量计算生成NH 的数目。
3
【解答】解：A．1.0mol NO 和 0.5mol O 混合充分反应后生成 1.0mol NO ，NO 又会发生反应
2 2 2
2NO N O ，气体分子总数小于1.0N ，故A错误
2 2 4 A
B．酯⇌化反应可逆，没有明确乙醇和乙酸的具体物质的量，等物质的量的乙酸和乙醇充分反应，生成
乙酸乙酯的分子数可能为N ，故B正确；
A
C．1LpH＝1的H SO 溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中氢离子的物质的量为0.1mol/L×1L＝
2 4
0.1mol，氢离子的数目为0.1N ，故C错误；
A
D．反应N （g）+3H （g） 2NH （g） ΔH＝﹣92.4kJ/mol，若放出热量92.4kJ，则参加反应的N
2 2 3 2
的物质的量为1mol，生成NH⇌的数目等于2N ，故D错误；
3 A
故选：B。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的
关键。
1313．（2024•5月份模拟）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．7.4g丙酸与乙酸甲酯的混合物中 键的数目为0.1N
A
B．标准状况下，22.4LNO
2
分子中p轨π 道电子的数目为11N
A
C．5.6gFe与足量浓盐酸反应，转移电子的数目为0.3N
A
D．7.8gNa O 中阴阳离子数目之和为0.4N
2 2 A
【答案】A
【分析】A．根据丙酸与乙酸甲酯互为同分异构体，相对分子质量均为74，两种分子中均含有一个
键，进行分析； π
B．根据标准状况下NO 是液体，进行分析；
2
C．根据铁与盐酸反应时转化为Fe2+，进行分析；
D．根据一个Na O 由2个Na+、1个 构成，进行分析。
2 2
【解答】解：A．丙酸与乙酸甲酯互为同分异构体，相对分子质量均为 74，7.4g混合物的物质的量为
0.1mol，两种分子中均含有一个 键，7.4g丙酸与乙酸甲酯的混合物中 键的数目为0.1N ，故A正确；
A
B．标准状况下NO
2
是液体，不能π依据体积确定其物质的量，因此无法确π定电子数，故B错误；
C．铁与盐酸反应时转化为Fe2+，5.6gFe即0.1mol Fe反应时转移0.2N ，故C错误；
A
D．一个Na O 由2个Na+、1个 构成，7.8gNa O 的物质的量为0.1mol，阴阳离子数目之和为
2 2 2 2
0.3N ，故D错误；
A
故选：A。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有
的知识进行解题。
14．（2024•云南学业考试）制备Cu O的离子方程式为4Cu2++8OH﹣+N H ＝2Cu O↓+N ↑+6H O，设
2 2 4 2 2 2
N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．1L0.1mol•L﹣1的CuSO 溶液中Cu2+数目为0.1N
4 A
B．标准状况下，22.4LN 所含 键数为2N
2 A
C．生成1.44gCu
2
O转移电子数π为0.01N
A
D．1mol N H 所含质子数为14N
2 4 A
【答案】B
【分析】A．根据硫酸铜为强酸弱碱盐，Cu2+在溶液中会水解，进行分析；
B．根据标准状况下，22.4LN 的物质的量为1mol，进行分析；
2
C．根据生成2mol Cu O转移4mol电子，进行分析；
2
D．根据1个N H 所含质子数为7+7+4＝18，进行分析。
2 4
14【解答】解：A．CuSO 为强酸弱碱盐，Cu2+在溶液中会水解，则 1L .1mol•L﹣1的硫酸铜溶液中
4 0
Cu2+数目小0.1N ，故A错误；
A
B．标准状况下，22.4LN 的物质的量为1mol，1mol N≡N所含 键数为2N ，故B正确；
2 A
C．生成 2mol 氧化亚铜转移 4mol电子，则生成 1.44gCu
2
O（π物质的量为 0.01mol）转移电子数为
0.02N ，故C错误；
A
D．1个N H 所含质子数为7+7+4＝18，1mol N H 所含质子数为18N ，故D错误；
2 4 2 4 A
故选：B。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有
的知识进行解题。
15．（2023秋•天山区校级期末）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．0.2mol•L﹣1AlCl 溶液中Cl﹣物质的量为0.6mol
3
B．1.6gO 和O 的混合气体中所含的O原子数目为0.1N
2 3 A
C．0.1molFeCl 形成Fe（OH） 胶体，Fe（OH） 胶粒的数目为0.1N
3 3 3 A
D．7.8gNa O 中含有阴阳离子的总数为0.4N
2 2 A
【答案】B
【分析】A．题干未告知溶液的体积，故无法计算0.2 mol•L﹣1 AlCl 溶液中Cl﹣物质的量；
3
B．已知O 和O 均由O原子构成，故1.6gO 和O 的混合气体中所含的O原子的物质的量用n＝ 计
2 3 2 3
算；
C．已知FeCl 制备Fe（OH） 胶体是一个可逆反应，且Fe（OH） 胶体粒子是若干个Fe（OH） 分子
3 3 3 3
组成；
D．已知Na O 是由Na+和 构成的，故7.8 g Na O 中的物质的量n＝ ＝0.1mol计算。
2 2 2 2
【解答】解：A．题干中溶液的体积未知，故无法计算0.2 mol•L﹣1 AlCl 溶液中Cl﹣物质的量，故A
3
错误；
B．已知O 和O 均由O原子构成，1.6gO 和O 的混合气体中所含的 O原子的物质的量用n＝ ＝
2 3 2 3
＝0.1mol，则O原子数目为 ＝0.1N ，故B正确；
A
C．FeCl 制备Fe（OH） 胶体是一个可逆反应，且Fe（OH） 胶体粒子是若干个Fe（OH） 分子组成，
3 3 3 3
则0.1molFeCl 形成胶体中Fe（OH） 胶粒的数目小于0.1N ，故C错误；
3 3 A
15D．已知Na O 是由Na+和 构成的，7.8 g Na O 中的物质的量n＝ ＝ ＝0.1mol，则其
2 2 2 2
中阴阳离子的总数为 ＝0.3 N ，故D错误；
A
故选：B。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的判断，涉及物质的量浓度的计算、电子转移的计算、胶体物质的
组成等，题目中等难度。
16．（2024秋•武鸣区校级月考）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A
A．标准状况下，4.48LNO和3.2gO 充分反应，产物的分子数为0.2N
2 A
B．1mol C H O含有的C—H键为5N
2 6 A
C．1mol/L CH COOH溶液中，CH COOH分子的数目为N
3 3 A
D．1mol Cu和等物质的量S共热充分反应后转移的电子数为N
A
【答案】D
【分析】A．根据NO与O 反应生成NO ，NO 会部分转化为N O ，进行分析；
2 2 2 2 4
B．根据若为CH CH OH，则1mol中含C—H键为5N ，进行分析；
3 2 A
C．根据溶液体积未知进行分析；
D．根据Cu与S发生反应： ，进行分析。
【解答】解：A．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮会部分转化为四氧化二氮，因此无法
确定最终产物分子数，故A错误；
B．C H O有两种结构可能，若为乙醇CH CH OH，则1mol中含C—H键为5N ，故B错误；
2 6 3 2 A
C．溶液体积未知，不能确定醋酸分子数目，故C错误；
D．Cu与S发生反应： ，1mol Cu和等物质的量S反应时，S过量，Cu完全反应，
转移电子数为：N ，故D正确；
A
故选：D。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有
的知识进行解题。
17．（2024•贵州开学）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．50℃1LpH＝12的NaOH溶液中含有H+的数目为10﹣12N
A
B．1L0.1mol•L﹣1的HCl溶液中含HCl分子的数目为0.1N
A
C．0.1mol O 和0.2mol NO于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2N
2 A
16D．浓度均为0.1mol•L﹣1的K SO 溶液和Na SO 溶液中， 数目均为0.1N
2 4 2 4 A
【答案】A
【分析】A．该溶液中 c（H+）＝10﹣pH＝10﹣12mol/L，该溶液中 n（H+）＝10﹣12mol/L×1L＝10﹣
12mol，N（H+）＝nN ；
A
B．HCl是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离生成H+、Cl﹣；
C．NO和O 反应生成NO ，反应方程式为2NO+O ＝2NO ，所以0.1mol O 和0.2mol NO完全反应生
2 2 2 2 2
成0.2mol NO ，但容器中还存在可逆反应2NO N O ；
2 2 2 4
D．两种溶液的体积未知，无法计算K
2
SO
4
、Na 2⇌SO
4
的物质的量。
【解答】解：A．该溶液中c（H+）＝10﹣pH＝10﹣12mol/L，该溶液中n（H+）＝10﹣12mol/L×1L＝10﹣
12mol，N（H+）＝nN ＝10﹣12N ，故A正确；
A A
B．HCl是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离生成H+、Cl﹣，所以在HCl的水溶液中不存在HCl分
子，即HCl分子个数为0，故B错误；
C．NO和O 反应生成NO ，反应方程式为2NO+O ＝2NO ，所以0.1mol O 和0.2mol NO完全反应生
2 2 2 2 2
成0.2mol NO ，但容器中还存在可逆反应2NO N O ，无法计算分子的物质的量，则无法判断分子
2 2 2 4
个数，故C错误； ⇌
D．两种溶液的体积未知，无法计算K SO 、Na SO 的物质的量，所以无法计算硫酸根离子的个数，
2 4 2 4
故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，侧重考查分析、判断及计算能力，明确物质的量公式
中各个物理量的关系、元素化合物的性质是解本题关键，A、C为解答易错点。
18．（2024•河南开学）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A
A．1mol NaClO 晶体中所含质子数目为44N
2 A
B．1mol NaHSO 晶体中所含离子数为2N
4 A
C．1mol 分子中含碳碳双键的数目为3N
A
D．1mol葡萄糖（C H O ）分子中含羟基的数目为 5N
6 12 6 A
【答案】C
【分析】A．Na、Cl、O原子的质子数分别为11、17、8；
B．NaHSO 晶体中含有钠离子和硫酸氢根离子；
4
C．苯环中没有碳碳双键；
D．一个葡萄糖分子中含有5个羟基。
【解答】解：A．1mol NaClO 晶体中所含质子数目为（11+17+8×2）mol×N /mol＝44N ，故A正确；
2 A A
17B．NaHSO 晶体由钠离子和硫酸氢根离子组成，故 1mol NaHSO 晶体中所含离子数为2N ，故B正
4 4 A
确；
C．苯分子结构中不含碳碳双键，故C错误；
D．1mol葡萄糖（C H O ）分子中含羟基的数目为1mol×5×N /mol＝5N ，故D正确；
6 12 6 A A
故选：C。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，掌握相应的分子结构特点是解题的关键。
19．（2024秋•重庆月考）焦炭是重要的工业原料，用作制硅、制电石等：2C+SiO Si+2CO↑，
2
3C+CaO CaC +CO↑。设N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
2 A
A．1mol SiO 晶体含有共价键数目为2N
2 A
B．64gCaC 含有阴阳离子总数为3N
2 A
C．常温常压下，11.2LCO含有的分子数小于0.5N
A
D．若12g焦炭参加反应，以上两个反应中焦炭均失去2N 个电子
A
【答案】C
【分析】A．根据l个SiO 晶体含有共价键数目为4个进行分析；
2
B．根据CaC 中含有钙离子和 ，进行分析；
2
C．根据常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，进行分析；
D．根据2C+SiO Si+2CO↑，3C+CaO CaC +CO↑，进行分析。
2 2
【解答】解：A．l个二氧化碳晶体含有共价键数目为4个，则lmol二氧化碳晶体含有共价键数目为
4N ，故A错误；
A
B．64g CaC 的物质的量为1mol，CaC 中含有钙离子和 ，则含有阴阳离子总数为2N ，故B错误；
2 2 A
C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L 一氧化碳含有的分子数小于0.5N ，故C正
A
确；
D．12g焦炭的物质的量为1mol，2C+SiO Si+2CO↑中，焦炭失去电子为4个，1mol焦炭参与反
2
18应失去2N 个电子，3C+CaO CaC +CO↑中，焦炭失去电子为2个，1mol焦炭参与反应失去
A 2
N 个电子，故D错误；
A
故选：C。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有
的知识进行解题。
20．（2024秋•四川月考）N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．0.1mol O 与0.2mol NO混合后气体分子总数小于0.2N
2 A
B．3.0g由甲醛和乙酸组成的混合物中含C—H键数目为0.2N
A
C．常温下，pH＝13的Ba（OH） 溶液中含OH﹣数目为0.2N
2 A
D．0.6g金刚石晶体中含有的共价键数目为0.2N
A
【答案】A
【分析】A．根据O +2NO＝2NO ，2NO N O ，进行分析；
2 2 2 2 4
B．根据甲醛、乙酸的实验式均为CH
2
O，⇌若全为3.0g甲醛，则C—H键数目为0.2N
A
，若全为3.0g乙
酸，则C—H键数目为0.15N ，进行分析；
A
C．根据溶液体积未知，进行分析；
D．根据在金刚石晶体结构中，每个碳原子与周围相邻的4个碳原子形成4个C—C共价键并无限延伸，
平均每个碳原子拥有2个C—C共价键，进行分析。
【解答】解：A．0.1mol O 与0.2mol NO混合后发生反应O +2NO＝2NO ，2NO N O ，分子数小于
2 2 2 2 2 4
0.2N ，故A正确； ⇌
A
B．甲醛、乙酸的实验式均为CH O，若全为3.0g甲醛，则C—H键数目为0.2N ，若全为3.0g乙酸，
2 A
则C—H键数目为0.15N
A
，混合物所含C—H键数目介于0.15N A∼0.2N
A
，故B错误；
C．溶液体积未知，无法计算其物质的量，故C错误；
D．在金刚石晶体结构中，每个碳原子与周围相邻的4个碳原子形成4个C—C共价键并无限延伸，平
均每个碳原子拥有 2 个 C—C 共价键，因此，0.6g 金刚石晶体中含有的共价键数目
，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有
的知识进行解题。
21．（2024•临泉县校级开学）N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A
A．pH＝12的NaOH溶液中OH﹣数目为0.01N
A
19B．4.6gNa与足量水反应，转移电子个数为0.1N
A
C．22.4L（标准状况下）H O中所含的质子数为10N
2 A
D．1mol丙烷分子中共用电子对的数目为10N
A
【答案】D
【分析】A．根据体积未知进行分析；
B．根据Na～e﹣进行分析；
C．根据标况下水是液体，无法用22.4L/mol进行计算，进行分析；
D．根据1mol丙烷（CH CH CH ）含有10mol共用电子对，进行分析。
3 2 3
【解答】解：A．体积未知，无法计算NaOH溶液中OH﹣数目，故A错误；
B．4.6gNa为0.2mol，与足量水反应，钠元素由0价变为+1价，转移0.2mol电子，数目为0.2N ，故
A
B错误；
C．标况下水是液体，无法用22.4L/mol进行计算，故C错误；
D．1mol丙烷（CH CH CH ）含有10mol共用电子对，数目为10N ，故D正确；
3 2 3 A
故选：D。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有
的知识进行解题。
22．（2024秋•郴州月考）摩尔日是一个流传于北美化学工作者中的非正式节日，通常他们在 10月23日
的上午6：02到下午6：02之间庆祝它。设N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．常温下，2.24LC18O含中子数为1.6N
A
B．含10.7gFe（OH） 的胶体中，胶粒数目为0.1N
3 A
C．3.2g铜与足量硫粉加热充分反应，转移的电子数为0.05N
A
D．16gCH 与22.4LCl 在光照下反应生成的CH Cl分子数为1.0N
4 2 3 A
【答案】C
【分析】A．根据常温下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，进行分析；
B．根据胶粒是众多分子的集合体，进行分析；
C．根据铜元素化合价升高到+1价，转移的电子数为0.05N ，进行分析；
A
D．根据没有指明标准状况，且甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止CH Cl一种
3
进行分析。
【解答】解：A．常温下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L气体的物质的量小于0.1mol，1个
C18O含16个中子，常温下2.24LC18O含中子数小于1.6N ，故A错误；
A
B．胶粒是众多分子的集合体，含10.7gFe（OH） 的胶体中，胶粒数目远远小于0.1N ，故B错误；
3 A
C．在加热时，0.05mol铜与足量硫粉充分反应生成0.025mol Cu S，铜元素化合价升高到+1价，转移
2
20的电子数为0.05N ，故C正确；
A
D．没有指明标准状况，且甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止生成CH Cl一种
3
有机产物，还生成CH Cl 、CHCl 、CCl ，且几种有机产物都会存在，因此生成的CH Cl分子数小于
2 2 3 4 3
1.0N ，故D错误；
A
故选：C。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有
的知识进行解题。
23．（2024秋•南充月考）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A
A．1LpH＝2的H SO 溶液中H+数目为0.02N
2 4 A
B．0.1mol Na O 固体中阴离子的数目为0.1N
2 2 A
C．标准状况下，224mLCO和N 的混合气体含电子数为0.14N
2 A
D．0.5mol异丁烷分子中共价键数目为6.5N
A
【答案】A
【分析】A．结合公式n＝cV计算；
B．1mol Na O 固体中含有1mol过氧根离子；
2 2
C．CO和N 分子中均含有14个电子；
2
D．一个异丁烷分子中含有13条共价键。
【解答】解：A．1LpH＝2的H SO 溶液中H+浓度为0.01mol/L，含H+数目为1L×0.01mol/L×N /mol＝
2 4 A
0.01N ，故A错误；
A
B．0.1mol Na O 固体中阴离子的数目为0.1mol×1×N /mol＝0.1N ，故B正确；
2 2 A A
C．标准状况下，224mL即0.01mol CO和N 的混合气体含电子数为0.01mol×14×N /mol＝0.14N ，故
2 A A
C正确；
D．0.5mol异丁烷分子中共价键数目为0.5mol×13×N /mol＝6.5N ，故D正确；
A A
故选：A。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的
关键。
24．（2024秋•南昌月考）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）
A
A．1mol CaH 固体含有的离子数目为3N
2 A
B．1mol CH Cl的中心原子的孤电子对数为3N
3 A
C．20g的D O中所含质子数目和中子数目均为10N
2 A
D．常温下，1LpH＝9的CH COONa溶液中，水电离出的OH﹣数目为10﹣5N
3 A
【答案】B
21【分析】A．1mol CaH 固体中含有1mol Ca2+和2mol H﹣；
2
B．CH Cl中碳原子形成四对共用电子，无孤电子对；
3
C．一个D O分子中含有质子数和中子数均为10个；
2
D．常温下，pH＝9的CH COONa溶液中，水电离出的OH﹣数目浓度为10﹣5mol/L。
3
【解答】解：A．1mol CaH 固体含有的离子数目为（1mol+2mol）×N /mol＝3N ，故A正确；
2 A A
B．1mol CH Cl的中心原子的孤电子对数为0，故B错误；
3
C．20g即1mol D O中所含质子数目和中子数目均为10N ，故C正确；
2 A
D．常温下，pH＝9的CH COONa溶液中，水电离出的OH﹣数目浓度为10﹣5mol/L，则1L该溶液中水
3
电离出的OH﹣数目为1L×10﹣5mol/L×N /mol＝10﹣5N ，故D正确；
A A
故选：B。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的
关键。
25．（2024秋•呼和浩特月考）N 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A
A．1.0L1.0mol/L的Na CO 溶液中 的数目为N
2 3 A
B．标准状况下，11.2L苯分子中含有的C原子数为3N
A
C．9gD O含有电子数一定为4.5N
2 A
D．一定条件下，1mol N 与足量H 反应，可生成2N 个NH 分子
2 2 A 3
【答案】C
【分析】A．根据碳酸钠溶液中 会水解，进行分析；
B．根据标况下苯为液体，进行分析；
C．根据1个D O中含10个电子，进行分析；
2
D．根据N 与H 反应生成NH 是可逆反应，进行分析。
2 2 3
【解答】解：A．碳酸钠溶液中 会水解，故 1.0L1.0mol/L的Na CO 溶液中 的数目小于
2 3
N ，故A错误；
A
B．标况下苯为液体，故无法根据体积计算物质的量，故B错误；
C．9gD O为0.45mol，1个D O中含10个电子，故9gD O含有电子数一定为4.5N ，故C正确；
2 2 2 A
D．N 与H 反应生成NH 是可逆反应，故1mol N 与足量的H 反应生成NH 的分子数小于2N ，故D
2 2 3 2 2 3 A
错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有
22的知识进行解题。
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