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2025菁优高考化学解密之化学实验方案的评价
一．选择题（共25小题）
1．（2024秋•河池月考）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）
实验操作及现象 实验结论
A 某溶液进行焰色试验显黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色 该溶液有Na+，一定没
有K+
B 向饱和NaHCO 溶液中加入足量氯水，有能使澄清石灰水变浑浊 氯水是酸性溶液
3
的无色气体产生
C 向饱和Na CO 溶液中通入足量CO 有白色固体析出 溶解度：NaHCO ＞
2 3 2 3
Na CO
2 3
D 把水滴入盛有少量Na O 的试管中，立即把带火星木条放在试管 反应生成了O
2 2 2
口木条复燃
A．A B．B C．C D．D
2．（2024秋•汕尾月考）利用下列装置（夹持装置略）进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．能利用甲制备白色氢氧化亚铁沉淀
B．能利用乙得氧化性：KMnO ＞Cl ＞S
4 2
C．能利用丙制备得到无水MgCl 固体
2
D．能利用丁制备并收集到纯净的氨气
3．（2024秋•五华区期中）根据实验操作及现象，下列结论正确的是（ ）
选项 操作及现象 结论
A 向盛有NaBr溶液的试管中加入过量新制氯水，再加入淀 非金属性Cl＞Br＞I
粉﹣KI溶液，先变橙色，后变蓝色
B 向盛有2mL0.1mol/LMgCl 溶液的试管中滴加2mL2mol/ K [Mg（OH） ]＞K [Fe（OH）
2 sp 2 sp
LNaOH溶液，出现白色沉淀；再向上述试管中滴加4滴 ]
3
0.1mol/LFeCl 溶液，出现红褐色沉淀
3
C 向Na HPO 溶液中滴入AgNO 溶液，出现黄色沉淀 Na HPO 发生了水解反应
2 4 3 2 4
（Ag PO ）
3 4
D 还原铁粉与水蒸气在高温下反应产生的气体点燃后有爆鸣 H O具有氧化性|
2
声
A．A B．B C．C D．D
4．（2024秋•鼓楼区校级期中）下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
1选项 探究方案 探究目的
A 向溶液X中滴加少量稀盐酸，然后滴入几滴Ba（NO ） 溶液，观
3 2
检验溶液X是否含有
察现象
B 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO 溶液，观察产生 K （AgCl）＞K （AgI）
3 sp sp
沉淀颜色
C 用pH计测定等浓度盐酸和HI溶液的pH Cl的非金属性比I强
D 向含有FeSO 溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几 Fe2+具有还原性
4
滴新制氯水，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
5．（2024秋•重庆期中）下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
A 向盛有Na CO 固体的锥形 比较氯元素与碳元素的非金
2 3
瓶中滴加稀盐酸，观察实验 属性强弱
现象
B 向盛有KMnO 溶液的试管 证明SO 具有漂白性
4 2
中通入SO ，观察溶液颜色
2
的变化
C 室温下，用pH计分别测量 比较推电子基团对羧基酸性
相同浓度的HCOOH和 的影响
CH COOH溶液的pH值
3
D 取4mL乙醇，加入12mL浓 证明乙醇消去反应的产物为
硫酸及少量沸石，迅速升温 乙烯
至170℃，将产生的气体直
接通入2mL酸性KMnO 溶
4
液中，观察溶液是否褪色
A．A B．B C．C D．D
6．（2024秋•重庆期中）“海带提碘”中，下列所选实验装置与操作均正确的是（ ）
A．甲—灼烧碎海带
B．乙—过滤海带灰的浸泡液
C．丙—分离用CCl 萃取碘水后的有机层和水层
4
D．丁—蒸馏分离碘和有机溶剂
7．（2024秋•五华区期中）下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（ ）
2A． pH计测氯水的pH
B． 判断铁钉发生析氢腐蚀
C． 测定中和反应的反应热
D． 测定H C O 溶液的浓度
2 2 4
8．（2024秋•长治月考）下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）
A.钠的燃烧 B.验证氯气是否具有漂白性 C.分离Fe（OH） D.比较Mg、Al金属性的强弱
3
胶体和NaCl溶液
A．A B．B C．C D．D
9．（2024秋•武汉月考）下列实验过程错误的是（ ）
编号 实验目的 实验过程
A 比较CdS（黄色）与CuS（黑 向H S溶液中滴加过量0.01mol•L﹣1的CdSO 溶液，然
2 4
色）的溶解度【已知K sp 后滴入几滴0.01mol•L﹣1CuSO 4 溶液，观察沉淀颜色变
（CdS）＞K （CuS）】
sp
3化
B 提高饱和氯水中的HClO浓度 向饱和氯水中加入碳酸钙并通入适量Cl ，然后过滤
2
C 加快铁片与盐酸的反应速率 向反应液中滴入几滴CuCl 溶液
2
D 滴定法测定NaOH溶液的浓度 必须使用干燥的锥形瓶
A．A B．B C．C D．D
10．（2024秋•贵阳月考）以下实验操作正确的是（ ）
A．金属Na可保存在石蜡油中
B．取一未知溶液进行焰色试验，火焰颜色呈黄色，证明该溶液中有钠元素，不含钾元素
C．实验室用饱和Na CO 溶液除去CO 中的HCl气体
2 3 2
D．可以用Ca（OH） 溶液鉴别Na CO 、NaHCO 溶液
2 2 3 3
11．（2024•古蔺县校级三模）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 甲苯及其同系物均可被酸性高
锰酸钾溶液氧化
B 向某稀溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色
石蕊试纸变蓝的气体 溶液中含有
C 向K CrO 溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为
2 4
增大氢离子浓度可使 转
橙红色（已知水溶液中 为黄色， 为
化为
橙红色）
D 用pH计测定pH： pH：①＞②，证明H CO 酸
2 3
性弱于CH COOH
①NaHCO 溶液 3
3
②CH COONa溶液
3
A．A B．B C．C D．D
12．（2024春•福州期末）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验的操作、现象与结论均正确的是（
）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 室温下，向等体积的 12%的H O 溶液产 增大反应物浓度可加
2 2
质量分数为4%和 生气泡的速率更快 快反应速率
12%的H O 溶液中
2 2
分别滴入2滴1mol/L
的FeCl 溶液
3
B 向盛有少量待测液的 产生白色沉淀
试管中滴入少量稀硝 待测液中含有
酸酸化的Ba（NO ）
3
溶液
2
C 向碳酸氢钠溶液中滴 产生无色无味气体 非金属性：Cl＞C
加适量盐酸溶液
D 在试管中加入0.5g淀 无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解
4粉和适量的稀硫酸，
加热一段时间，冷
却，向溶液中加入新
制Cu（OH） 悬浊
2
液，加热
A．A B．B C．C D．D
13．（2024秋•南岸区校级月考）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 缓缓加热0.5mol•L﹣1的NaCl溶液到 溶液的pH逐渐 水的电离为吸热过程
60℃，并用pH传感器测定溶液的pH 减小
B 将CH COOH溶液由0.1mol/L稀释到 溶液pH变小 稀释后，醋酸的电离程度增大
3
0.01mol/L
C 常温下，测定CH COOH溶液和HCN溶液 前者小于后者 K （CH COOH）＞K （HCN）
3 a 3 a
pH
D 向Ca（ClO） 溶液中通入SO 气体 有沉淀生成 酸性：H SO ＞HClO
2 2 2 3
A．A B．B C．C D．D
14．（2024秋•海安市校级月考）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（
）
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶有SO 的BaCl 溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性
2 2
B 某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO ） 溶液，无现象，再滴 溶液中一定含有Cl﹣
3 2
加AgNO 溶液，有白色沉淀生成
3
C 向Na CO 溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠 酸性：HCl＞H CO ＞H SiO
2 3 2 3 2 3
溶液中，产生白色浑浊
D 向盛有5mL0.1mol•L﹣1AgNO 溶液的试管中滴入几滴等浓 溶度积常数：AgCl＞AgI
3
度NaCl溶液，产生白色沉淀，继续滴加几滴NaI溶液，产
生黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
15．（2024•安徽开学）进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是（ ）
A．利用仪器甲准确量取一定体积的H O 溶液
2 2
B．利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水
C．利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯
5D．利用仪器丁配制950mL2.0mol/L的HF水溶液
16．（2024春•海淀区期中）下列实验能达到对应目的的是（ ）
选项 A B C D
实验
目的 制备Fe（OH） 胶体 检测待测液中是否含有 检验溴乙烷中的溴元素 制备并收集NO
3 2
A．A B．B C．C D．D
17．（2024秋•兴宁区校级月考）下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．配制0.10mol/L B．制备少量Fe C．证明氧化性Cl ＞ D．验证NaHCO 和
2 3
的食盐水 （OH） 2 Br 2 ＞I 2 Na 2 CO 3 的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
18．（2024秋•浙江月考）下列各实验装置、目的或结论全都正确的是（ ）
实验装置
甲 乙 丙 丁
A．甲可验证镁片与稀盐酸反应放热
B．乙可验证FeCl 对H O 的分解反应有催化作用
3 2 2
C．将丙中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量变多
D．由丁可推断出：反应2NO （g） N O （g）为吸热反应
2 2 4
19．（2024秋•浙江月考）下列实验方案⇌能达到相应目的的是（ ）
选项 实验方案 目的
6A 向两支装有新制氯水的试管中分别滴加AgNO 溶液和淀 探究氯气与水的反应是否存在限度
3
粉KI溶液，观察有无沉淀产生和溶液是否变蓝色
B 常温下，向某密闭容器中充入NO 气体，一段时间后扩大 探究压强对化学平衡的影响
2
容器体积为原来的2倍，观察气体颜色变化
C 向两支装有5mLL0.1mol•L﹣1Na S O 溶液的试管中分别加 探究温度对化学反应速率的影响
2 2 3
入5mL0.1mol•L﹣1H SO 溶液，然后分别放入冷水和热水
2 4
中，记录出现浑浊所用时间
D 向2mL0.01mol•L﹣1的FeCl 溶液中加入1滴KSCN溶液， 探究浓度对化学平衡的影响
3
再加入少量KCl固体，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
20．（2024秋•冀州区校级期中）在学习完氯气的制备知识后，某同学利用相关原理进行下列实验探究
（已知：I 不易溶于水，易升华），其中能达到实验目的的是（ ）
2
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
21．（2024秋•大连期中）下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
选项 实验方案 现象 结论
A 将CH CH Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层 产生淡黄色沉 CH CH Br中含有溴原
3 2 3 2
水溶液加入AgNO 溶液 淀 子
3
B 向BaCl 溶液中通入SO 和气体X 出现白色沉淀 气体X不一定具有氧
2 2
化性
C 将高氯酸滴入Na SO 溶液产生无色气体，将产生的气 产生白色沉淀 非金属性：Cl＞S＞Si
2 3
体通过饱和NaHSO 溶液后，再通入Na SiO 溶液
3 2 3
D 常温下将铝片插入浓硫酸中，一段时间后取出，洗 铝片表面有红 金属性：Al＞Cu
净，然后放入CuSO 溶液中 色物质析出
4
A．A B．B C．C D．D
22．（2024秋•靖远县月考）某化学兴趣小组按如图所示装置进行实验（尾气处理装置已省略），其中不
能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 m中的物质 n中的物质 p中的物质
A 制备Fe（OH） 浓氨水 碱石灰 FeCl 溶液
2 2
B 制备并收集Cl 浓盐酸 KMnO 溶液 空气
2 4
C 验证非金属性：S＞C＞Si 稀硫酸 Na CO 溶液 Na SiO 溶液
2 3 2 3
7D 验证SO 的漂白性 浓硫酸 Na SO 品红溶液
2 2 3
A．A B．B C．C D．D
23．（2024秋•铜梁区校级月考）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
目的 配制NaOH溶液 量取7.50mL浓硫酸 收集H 检验化合物中是
2
否含有K元素
装置或
操作
A．A B．B C．C D．D
24．（2024秋•东西湖区校级月考）下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是（ ）
实验操作 实验现象 实验结论
A 向BaCl 溶液中通入SO 和气体X 产生白色沉淀 白色沉淀为BaSO
2 2 4
B 在酸性高锰酸钾溶液中加入Na S溶液，再滴加 产生白色沉淀
2 S2﹣被 氧化为
BaCl 溶液
2
C 向盛有浓HNO 的两支试管中分别加入除去氧 m试管迅速产生红棕色气 金属性：Mg＞Al
3
化膜的镁带（m试管）和铝片（n试管） 体，n试管无明显现象
D 向KBrO 溶液中通入少量Cl ，然后再加入少量 有机相呈橙红色 氧化性：KBrO ＞Cl
3 2 3 2
苯
A．A B．B C．C D．D
25．（2024秋•新吴区校级月考）下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
选 探究方案 探究目的
项
A 向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液， 探究有机物中基团
用力振荡，观察现象 间的相互作用
B 用pH试纸测得：0.1mol/LCH COOH溶液与0.1mol/LHCN溶液的pH分别为 K （CH COOH）
3 a 3
3、5 ＞K （HCN）
a
8C 向试管中滴入几滴1﹣溴丁烷，再加入2mL5%NaOH溶液，振荡后加热，反应 检验1﹣溴丁烷中
一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴2%AgNO 的溴元素
3
溶液，观察现象
D 以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装 探究金属的电化学
置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴 保护法
K [Fe（CN） ]溶液，观察现象
3 6
A．A B．B C．C D．D
92025菁优高考化学解密之化学实验方案的评价
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．（2024秋•河池月考）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）
实验操作及现象 实验结论
A 某溶液进行焰色试验显黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色 该溶液有Na+，一定没
有K+
B 向饱和NaHCO 溶液中加入足量氯水，有能使澄清石灰水变浑浊 氯水是酸性溶液
3
的无色气体产生
C 向饱和Na CO 溶液中通入足量CO 有白色固体析出 溶解度：NaHCO ＞
2 3 2 3
Na CO
2 3
D 把水滴入盛有少量Na O 的试管中，立即把带火星木条放在试管 反应生成了O
2 2 2
口木条复燃
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】A．钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，观察 K元素的焰色需透过蓝色的钴玻璃，
滤去黄光；
B．氯水中含氢离子，与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊；
C．相同条件下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小；
D．过氧化钠与水反应生成氧气，氧气具有助燃性。
【解答】解：A．钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，观察 K元素的焰色需透过蓝色的钴玻
璃，滤去黄光，由实验操作和现象可知，该溶液有Na+，一定没有K+，故A正确；
B．氯水中含氢离子，与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，由实验操作和现象
可知，氯水是酸性溶液，故B正确；
C．相同条件下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，析出的白色固体为碳酸氢钠，可知溶解度：
NaHCO ＜Na CO ，故C错误；
3 2 3
D．过氧化钠与水反应生成氧气，氧气具有助燃性，则把带火星木条放在试管口木条复燃，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解
答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
2．（2024秋•汕尾月考）利用下列装置（夹持装置略）进行实验，下列说法正确的是（ ）
10A．能利用甲制备白色氢氧化亚铁沉淀
B．能利用乙得氧化性：KMnO ＞Cl ＞S
4 2
C．能利用丙制备得到无水MgCl 固体
2
D．能利用丁制备并收集到纯净的氨气
【答案】B
【分析】A．Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，关闭止水夹，无法使NaOH溶液与硫酸亚铁混合；
B．高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，氯气氧化硫化钠生成S；
C．氮气不能抑制镁离子的水解；
D．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵。
【解答】解：A．Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，关闭止水夹，无法使NaOH溶液与硫酸亚铁
混合，不能制备氢氧化亚铁，应将试管中试剂互换，故A错误；
B．高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，氯气氧化硫化钠生成 S，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，
则氧化性：KMnO ＞Cl ＞S，故B正确；
4 2
C．氮气不能抑制镁离子的水解，应通入HCl气体制备得到无水MgCl 固体，故C错误；
2
D．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，
应选氯化铵与氢氧化钙加热制备氨气，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、实验技能为解
答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
3．（2024秋•五华区期中）根据实验操作及现象，下列结论正确的是（ ）
选项 操作及现象 结论
A 向盛有NaBr溶液的试管中加入过量新制氯水，再加入淀 非金属性Cl＞Br＞I
粉﹣KI溶液，先变橙色，后变蓝色
B 向盛有2mL0.1mol/LMgCl 溶液的试管中滴加2mL2mol/ K [Mg（OH） ]＞K [Fe（OH）
2 sp 2 sp
LNaOH溶液，出现白色沉淀；再向上述试管中滴加4滴 ]
3
0.1mol/LFeCl 溶液，出现红褐色沉淀
3
C 向Na HPO 溶液中滴入AgNO 溶液，出现黄色沉淀 Na HPO 发生了水解反应
2 4 3 2 4
（Ag PO ）
3 4
11D 还原铁粉与水蒸气在高温下反应产生的气体点燃后有爆鸣 H O具有氧化性|
2
声
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】A．过量氯水可氧化NaBr、KI；
B．NaOH可分别与氯化镁溶液、氯化铁溶液反应生成沉淀；
C．Na HPO 溶液中滴入AgNO 溶液，出现黄色沉淀（Ag PO ），可知银离子促进 的电离；
2 4 3 3 4
D．高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。
【解答】解：A．过量氯水可氧化NaBr、KI，不能比较Br、I的非金属性强弱，故A错误；
B．NaOH 可分别与氯化镁溶液、氯化铁溶液反应生成沉淀，不能比较 K [Mg（OH） ]、K [Fe
sp 2 sp
（OH） ]的大小，故B错误；
3
C．Na HPO 溶液中滴入AgNO 溶液，出现黄色沉淀（Ag PO ），可知银离子促进 的电离，与
2 4 3 3 4
水解无关，故C错误；
D．高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，水中H元素的化合价降低，水具有氧化性，故D
正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、难溶电解质、
实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
4．（2024秋•鼓楼区校级期中）下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
A 向溶液X中滴加少量稀盐酸，然后滴入几滴Ba（NO ） 溶液，观
3 2
检验溶液X是否含有
察现象
B 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO 溶液，观察产生 K （AgCl）＞K （AgI）
3 sp sp
沉淀颜色
C 用pH计测定等浓度盐酸和HI溶液的pH Cl的非金属性比I强
D 向含有FeSO 溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几 Fe2+具有还原性
4
滴新制氯水，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】A．酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚硫酸根离子；
B．NaCl、NaI的混合稀溶液的浓度未知；
C．不能利用无氧酸的酸性强弱比较对应非金属性的强弱；
D．含有FeSO 溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为血红色，
4
12可知亚铁离子被氯水氧化。
【解答】解：A．酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚硫酸根离子，由实验操作和现象，不能检验溶液 X
是否含有 ，故A错误；
B．NaCl、NaI的混合稀溶液的浓度未知，由实验操作和现象，不能证明K （AgCl）＞K （AgI），
sp sp
故B错误；
C．盐酸和HI均为无氧酸，测定等浓度酸的pH，不能比较Cl的非金属性比I强，故C错误；
D．含有FeSO 溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为血红色，
4
可知亚铁离子被氯水氧化，则Fe2+具有还原性，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、难
溶电解质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目
难度不大。
5．（2024秋•重庆期中）下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
A 向盛有Na CO 固体的锥形 比较氯元素与碳元素的非金
2 3
瓶中滴加稀盐酸，观察实验 属性强弱
现象
B 向盛有KMnO 溶液的试管 证明SO 具有漂白性
4 2
中通入SO ，观察溶液颜色
2
的变化
C 室温下，用pH计分别测量 比较推电子基团对羧基酸性
相同浓度的HCOOH和 的影响
CH COOH溶液的pH值
3
D 取4mL乙醇，加入12mL浓 证明乙醇消去反应的产物为
硫酸及少量沸石，迅速升温 乙烯
至170℃，将产生的气体直
接通入2mL酸性KMnO 溶
4
液中，观察溶液是否褪色
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】A．盐酸为无氧酸；
B．酸性高锰酸钾可氧化二氧化硫；
C．用pH计分别测量相同浓度的HCOOH和CH COOH溶液的pH值，可比较二者的酸性；
3
D．生成的乙烯、挥发的醇及生成的二氧化硫均使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【解答】解：A．盐酸为无氧酸，由碳酸、盐酸的酸性强弱不能比较 C、Cl的非金属性强弱，故A错
误；
13B．酸性高锰酸钾可氧化二氧化硫，紫色褪去，可知二氧化硫具有还原性，故B错误；
C．用pH计分别测量相同浓度的HCOOH和CH COOH溶液的pH值，可比较二者的酸性，能比较推
3
电子基团对羧基酸性的影响，故C正确；
D．生成的乙烯、挥发的醇及生成的二氧化硫均使酸性高锰酸钾溶液褪色，紫色褪去，不能证明生成
乙烯，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解
答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
6．（2024秋•重庆期中）“海带提碘”中，下列所选实验装置与操作均正确的是（ ）
A．甲—灼烧碎海带
B．乙—过滤海带灰的浸泡液
C．丙—分离用CCl 萃取碘水后的有机层和水层
4
D．丁—蒸馏分离碘和有机溶剂
【答案】C
【分析】A．灼烧在坩埚中进行；
B．过滤遵照一贴二低三靠；
C．CCl 萃取碘水后，有机层在下层；
4
D．蒸馏时冷水下进上出。
【解答】解：A．灼烧在坩埚中进行，不能选图中蒸发皿，故A错误；
B．过滤遵照一贴二低三靠，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端未紧靠烧杯内壁，故B错误；
C．CCl 萃取碘水后，有机层在下层，图中分层现象合理，故C正确；
4
D．蒸馏时冷水下进上出，图中冷凝水方向不合理，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、实验技
能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
7．（2024秋•五华区期中）下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（ ）
14A． pH计测氯水的pH
B． 判断铁钉发生析氢腐蚀
C． 测定中和反应的反应热
D． 测定H C O 溶液的浓度
2 2 4
【答案】A
【分析】A．氯水中含HClO，可使pH试纸褪色；
B．食盐水为中性；
C．图中缺少玻璃搅拌器；
D．酸性高锰酸钾可氧化橡胶管。
【解答】解：A．氯水中含HClO，可使pH试纸褪色，能选图中pH计测定，故A正确；
B．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，水沿导管上升可证明，故B错误；
C．图中缺少玻璃搅拌器，不能准确测定中和热，故C错误；
D．酸性高锰酸钾可氧化橡胶管，不能选图中碱式滴定管，应选酸式滴定管，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、pH测定、中和热测定、电化
学腐蚀、中和滴定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，
题目难度不大。
158．（2024秋•长治月考）下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）
A.钠的燃烧 B.验证氯气是否具有漂白性 C.分离Fe（OH） D.比较Mg、Al金属性的强弱
3
胶体和NaCl溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】A．钠燃烧放热，可使玻璃表面皿炸裂；
B．浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气与鲜花中水反应生成HClO，鲜花褪色；
C．胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸；
D．氢氧化镁不溶于NaOH，氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水。
【解答】解：A．钠燃烧放热，可使玻璃表面皿炸裂，应在坩埚中进行，故A错误；
B．浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气与鲜花中水反应生成HClO，鲜花褪色，不能证明氯气是否具有漂白
性，故B错误；
C．胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸，不能选图中过滤装置分离，应选渗析法分离，故C错误；
D．氢氧化镁不溶于NaOH，氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，可知氢氧化镁的碱性大于
氢氧化铝的碱性，则金属性Mg大于Al，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、混合物的分离
提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
9．（2024秋•武汉月考）下列实验过程错误的是（ ）
编号 实验目的 实验过程
A 比较CdS（黄色）与CuS（黑 向H S溶液中滴加过量0.01mol•L﹣1的CdSO 溶液，然
2 4
色）的溶解度【已知K sp 后滴入几滴0.01mol•L﹣1CuSO 4 溶液，观察沉淀颜色变
（CdS）＞K sp （CuS）】 化
B 提高饱和氯水中的HClO浓度 向饱和氯水中加入碳酸钙并通入适量Cl ，然后过滤
2
C 加快铁片与盐酸的反应速率 向反应液中滴入几滴CuCl 溶液
2
D 滴定法测定NaOH溶液的浓度 必须使用干燥的锥形瓶
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
16【分析】A．H S溶液中滴加过量 0.01mol•L﹣1的CdSO 溶液，生成CdS黄色沉淀，然后滴入几滴
2 4
0.01mol•L﹣1CuSO 溶液，转化为更难溶的黑色沉淀CuS；
4
B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸钙反应，使氯气与水的平衡正向移动；
C．Fe与氯化铜溶液反应生成Cu，构成原电池，加快生成氢气的速率；
D．锥形瓶中有少量水对实验无影响。
【解答】解：A．H S溶液中滴加过量0.01mol•L﹣1的CdSO 溶液，生成CdS黄色沉淀，然后滴入几滴
2 4
0.01mol•L﹣1CuSO 溶液，转化为更难溶的黑色沉淀CuS，可比较CdS（黄色）与CuS（黑色）的溶解
4
度，故A正确；
B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸钙反应，使氯气与水的平衡正向移动，可提高饱和
氯水中的HClO浓度，故B正确；
C．Fe与氯化铜溶液反应生成Cu，构成原电池，可加快铁片与盐酸的反应速率，故C正确；
D．锥形瓶中有少量水对实验无影响，不需要使用干燥的锥形瓶，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、难溶电解质、化学平衡与反
应速率、中和滴定及仪器的使用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，
题目难度不大。
10．（2024秋•贵阳月考）以下实验操作正确的是（ ）
A．金属Na可保存在石蜡油中
B．取一未知溶液进行焰色试验，火焰颜色呈黄色，证明该溶液中有钠元素，不含钾元素
C．实验室用饱和Na CO 溶液除去CO 中的HCl气体
2 3 2
D．可以用Ca（OH） 溶液鉴别Na CO 、NaHCO 溶液
2 2 3 3
【答案】A
【分析】A．液态石蜡也称石蜡油，钠的密度比液态石蜡的密度大，且不发生反应；
B．钠元素的焰色为黄色，观察K元素的焰色需透过蓝色的钴玻璃；
C．二氧化碳、氯化氢均与饱和碳酸钠溶液反应；
D．Na CO 、NaHCO 溶液均与氢氧化钙溶液反应生成沉淀。
2 3 3
【解答】解：A．液态石蜡也称石蜡油，钠的密度比液态石蜡的密度大，且不发生反应，则金属 Na可
保存在石蜡油中，故A正确；
B．钠元素的焰色为黄色，观察K元素的焰色需透过蓝色的钴玻璃，由实验操作和现象可知，该溶液
中有钠元素，不能证明是否含钾元素，故B错误；
C．二氧化碳、氯化氢均与饱和碳酸钠溶液反应，将原物质除去，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、
洗气，故C错误；
17D．Na CO 、NaHCO 溶液均与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；
2 3 3
故选：A。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子检验、混合物的分离提
纯、物质的鉴别、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，
题目难度不大。
11．（2024•古蔺县校级三模）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 甲苯及其同系物均可被酸性高
锰酸钾溶液氧化
B 向某稀溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色
石蕊试纸变蓝的气体 溶液中含有
C 向K CrO 溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为
2 4
增大氢离子浓度可使 转
橙红色（已知水溶液中 为黄色， 为
化为
橙红色）
D 用pH计测定pH： pH：①＞②，证明H CO 酸
2 3
性弱于CH COOH
①NaHCO 溶液 3
3
②CH COONa溶液
3
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】A．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸；
B．稀溶液中加入NaOH溶液，可能生成一水合氨；
C．K CrO 溶液中缓慢滴加硫酸，氢离子浓度增大，使2 +2H+ +H O正向移动；
2 4 2
D．同浓度的盐溶液，pH越大，对应酸的酸性越弱。 ⇌
【解答】解：A．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，紫色褪去，但与苯相连的C上无H原
子时不能使高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．稀溶液中加入NaOH溶液，可能生成一水合氨，无氨气生成，不能证明原溶液是否含铵根离子，
故B错误；
C．K CrO 溶液中缓慢滴加硫酸，氢离子浓度增大，使 2 +2H+ +H O正向移动，溶液
2 4 2
由黄色变为橙红色，故C正确； ⇌
D．同浓度的盐溶液，pH越大，对应酸的酸性越弱；则用pH计测定NaHCO 溶液和CH COONa溶液
3 3
的pH，不能确定H CO 酸性弱于CH COOH，故D错误；
2 3 3
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解
18答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
12．（2024春•福州期末）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验的操作、现象与结论均正确的是（
）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 室温下，向等体积的 12%的H O 溶液产 增大反应物浓度可加
2 2
质量分数为4%和 生气泡的速率更快 快反应速率
12%的H O 溶液中
2 2
分别滴入2滴1mol/L
的FeCl 溶液
3
B 向盛有少量待测液的 产生白色沉淀
试管中滴入少量稀硝 待测液中含有
酸酸化的Ba（NO ）
3
溶液
2
C 向碳酸氢钠溶液中滴 产生无色无味气体 非金属性：Cl＞C
加适量盐酸溶液
D 在试管中加入0.5g淀 无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解
粉和适量的稀硫酸，
加热一段时间，冷
却，向溶液中加入新
制Cu（OH） 悬浊
2
液，加热
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】A．只有H O 溶液的浓度不同；
2 2
B．硝酸可氧化亚硫酸根离子等；
C．盐酸为无氧酸；
D．淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖。
【解答】解：A．两组实验中只有H O 的浓度不同，由实验操作和现象可知，H O 浓度大的反应产生
2 2 2 2
O 的速率快，说明在其它条件不变时，增大反应物浓度可加快反应速率，故A正确；
2
B．HNO 具有强氧化性，会将 、 离子氧化为 ， 与加入的Ba2+反应产生难溶性
3
BaSO 沉淀，用硝酸酸化，不能据此判断待测液中是否含有 ，检验硫酸根离子，应先加盐酸无现
4
象，后加氯化钡溶液检验，故B错误；
C．向碳酸氢钠溶液中滴加适量盐酸溶液，产生无色无味气体CO ，证明酸性：HCl＞H CO ，而不能
2 2 3
证明元素的非金属性：Cl＞C，应该根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，故C错
误；
D．稀硫酸是淀粉水解反应的催化剂，而检验葡萄糖醛基的存在应该是在碱性环境中进行，因此在试
管中加入0.5 g淀粉和适量的稀硫酸，加热一段时间，冷却，要先向反应后溶液中加入一定量NaOH
19溶液，中和硫酸，使溶液显碱性，然后再向溶液中加入新制 Cu（OH） 悬浊液，加热，根据是否产生
2
砖红色沉淀来判断淀粉是否发生水解反应产生葡萄糖，操作不合理，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的检验、
实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
13．（2024秋•南岸区校级月考）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 缓缓加热0.5mol•L﹣1的NaCl溶液到 溶液的pH逐渐 水的电离为吸热过程
60℃，并用pH传感器测定溶液的pH 减小
B 将CH COOH溶液由0.1mol/L稀释到 溶液pH变小 稀释后，醋酸的电离程度增大
3
0.01mol/L
C 常温下，测定CH COOH溶液和HCN溶液 前者小于后者 K （CH COOH）＞K （HCN）
3 a 3 a
pH
D 向Ca（ClO） 溶液中通入SO 气体 有沉淀生成 酸性：H SO ＞HClO
2 2 2 3
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】A．NaCl溶液为中性，加热促进水的电离；
B．稀释促进弱电解质的电离；
C．CH COOH溶液和HCN溶液的浓度未知；
3
D．Ca（ClO） 溶液中通入SO 气体，发生氧化还原反应生成硫酸钙。
2 2
【解答】解：A．NaCl溶液为中性，加热促进水的电离，水的电离程度增大，氢离子浓度增大，溶液
的pH减小，故A正确；
B．加水促进醋酸的电离，但溶液总体积增大，氢离子浓度变小，溶液的pH变大，故B错误；
C．CH COOH溶液和HCN溶液的浓度未知，不能比较K （CH COOH）、K （HCN）的大小，故C
3 a 3 a
错误；
D．Ca（ClO） 溶液中通入 SO 气体，发生氧化还原反应生成硫酸钙，不能证明酸性：H SO ＞
2 2 2 3
HClO，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、弱电解质的电离、实验技能
为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
14．（2024秋•海安市校级月考）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（
）
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶有SO 的BaCl 溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性
2 2
20B 某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO ） 溶液，无现象，再滴 溶液中一定含有Cl﹣
3 2
加AgNO 溶液，有白色沉淀生成
3
C 向Na CO 溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠 酸性：HCl＞H CO ＞H SiO
2 3 2 3 2 3
溶液中，产生白色浑浊
D 向盛有5mL0.1mol•L﹣1AgNO 溶液的试管中滴入几滴等浓 溶度积常数：AgCl＞AgI
3
度NaCl溶液，产生白色沉淀，继续滴加几滴NaI溶液，产
生黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】A．X若为氨气，白色沉淀为亚硫酸钡；
B．加入硝酸酸化的Ba（NO ） 溶液，无现象，可排除干扰离子，后加硝酸银生成白色沉淀为AgCl；
3 2
C．挥发的盐酸与硅酸钠反应；
D．AgNO 溶液过量，分别与NaCl、NaI反应生成沉淀。
3
【解答】解：A．X若为氨气，白色沉淀为亚硫酸钡，氨气不具有强氧化性，故A错误；
B．加入硝酸酸化的Ba（NO ） 溶液，无现象，可排除干扰离子，后加硝酸银生成白色沉淀为AgCl，
3 2
则溶液中一定含有Cl﹣，故B正确；
C．挥发的盐酸与硅酸钠反应，不能比较碳酸、硅酸的酸性强弱，故C错误；
D．AgNO 溶液过量，分别与NaCl、NaI反应生成沉淀，不能证明溶度积常数：AgCl＞AgI，故D错
3
误；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、难
溶电解质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目
难度不大。
15．（2024•安徽开学）进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是（ ）
A．利用仪器甲准确量取一定体积的H O 溶液
2 2
B．利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水
C．利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯
D．利用仪器丁配制950mL2.0mol/L的HF水溶液
21【答案】D
【分析】A．甲为酸式滴定管；
B．乙为坩埚；
C．丙为分液漏斗，可分离分层的液体混合物；
D．HF的水溶液与二氧化硅反应。
【解答】解：A．甲为酸式滴定管，则仪器甲可准确量取一定体积的H O 溶液，故A正确；
2 2
B．乙为坩埚，则仪器乙加热胆矾使其失去结晶水，称量加热前后固体的质量可计算结晶水的数目，
故B正确；
C．丙为分液漏斗，碳酸钠溶液和乙酸乙酯分层，则仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯，故C正
确；
D．HF的水溶液与二氧化硅反应，不能在容量瓶中配制HF溶液，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、仪器的使用、混合物的分离
提纯、溶液的配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，
题目难度不大。
16．（2024春•海淀区期中）下列实验能达到对应目的的是（ ）
选项 A B C D
实验
目的 制备Fe（OH） 胶体 检测待测液中是否含有 检验溴乙烷中的溴元素 制备并收集NO
3 2
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】A．氯化铁与NaOH溶液反应生成沉淀；
B．加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡；
C．溴乙烷水解后，在酸性溶液中检验溴离子；
D．二氧化氮与水反应。
【解答】解：A．氯化铁与NaOH溶液反应生成沉淀，不能制备胶体，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶
液制备胶体，故A错误；
22B．加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，不能检验待测液中是否含有
，故B错误；
C．溴乙烷水解后，向加硝酸中和NaOH，再加硝酸银溶液，若生成淡黄色沉淀，可检验溴乙烷中的溴
元素，故C正确；
D．二氧化氮与水反应，不能排水法收集，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备及检验、离子检
验、气体的收集、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，
题目难度不大。
17．（2024秋•兴宁区校级月考）下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．配制0.10mol/L B．制备少量Fe C．证明氧化性Cl ＞ D．验证NaHCO 和
2 3
的食盐水 （OH） 2 Br 2 ＞I 2 Na 2 CO 3 的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】A．根据该操作为将溶液转移到容量瓶中，符合要求进行分析；
B．根据无法将A试管中的溶液压入B试管中，无法制备少量Fe（OH） 进行分析；
2
C．根据Cl 可氧化Br﹣、I﹣，进行分析；
2
D．根据外管的温度高，内管的温度低于外管的进行分析。
【解答】解：A．可用容量瓶配制一定浓度的溶液，该操作为将溶液转移到容量瓶中，符合要求，能
达到实验目的，故A正确；
B．先打开止水夹a，发生反应Fe+H SO ＝FeSO +H ↑，用产生的H 排尽装置中的空气；但无法将A
2 4 4 2 2
试管中的溶液压入B试管中，无法制备少量氢氧化亚铁，故B错误；
C．氯气可氧化Br﹣、I﹣，但图中实验不能保证是Br 氧化I﹣，无法证明氧化性Br ＞I ，故C错误；
2 2 2
D．外管的温度高，内管的温度低于外管的，无法验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合
已有的知识进行解题。
18．（2024秋•浙江月考）下列各实验装置、目的或结论全都正确的是（ ）
23实验装置
甲 乙 丙 丁
A．甲可验证镁片与稀盐酸反应放热
B．乙可验证FeCl 对H O 的分解反应有催化作用
3 2 2
C．将丙中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量变多
D．由丁可推断出：反应2NO （g） N O （g）为吸热反应
2 2 4
【答案】A ⇌
【分析】A．Mg与盐酸反应放热，使饱和石灰水的温度升高；
B．右侧试管的温度高，且加催化剂；
C．参加反应的铝质量相同，释放出的热量相等；
D．热水中颜色深，可知升高温度平衡向生成二氧化氮的方向移动。
【解答】解：A．镁片与稀盐酸反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度下降，所以通过饱和石
灰水变浑浊现象，可以说明镁片与稀盐酸反应放热，故A正确；
B．右侧试管的温度高，且加催化剂，两个变量，不能验证FeCl 对H O 的分解反应有催化作用，故B
3 2 2
错误；
C．将丙中的铝片更换为等质量的铝粉后，参加反应的铝质量相同，释放出的热量相等，故C错误；
D．热水中颜色深，可知升高温度平衡向生成二氧化氮的方向移动，则反应2NO （g） N O （g）为
2 2 4
放热反应，故D错误； ⇌
故选：A。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、中和热测定、反应速率、反
应中能量变化、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目
难度不大。
19．（2024秋•浙江月考）下列实验方案能达到相应目的的是（ ）
选项 实验方案 目的
A 向两支装有新制氯水的试管中分别滴加AgNO 溶液和淀 探究氯气与水的反应是否存在限度
3
粉KI溶液，观察有无沉淀产生和溶液是否变蓝色
B 常温下，向某密闭容器中充入NO 气体，一段时间后扩大 探究压强对化学平衡的影响
2
容器体积为原来的2倍，观察气体颜色变化
C 向两支装有5mLL0.1mol•L﹣1Na S O 溶液的试管中分别加 探究温度对化学反应速率的影响
2 2 3
24入5mL0.1mol•L﹣1H SO 溶液，然后分别放入冷水和热水
2 4
中，记录出现浑浊所用时间
D 向2mL0.01mol•L﹣1的FeCl 溶液中加入1滴KSCN溶液， 探究浓度对化学平衡的影响
3
再加入少量KCl固体，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】A．氯气与水反应生成盐酸和HClO，盐酸与硝酸银反应生成白色沉淀，HClO可氧化KI生成
碘，淀粉遇碘变蓝；
B．体积增大时，浓度减小，气体的颜色变浅，且体积增大、压强减小，平衡向生成二氧化氮的方向
移动；
C．应先放在冷水、热水中，再加试剂；
D．KCl对Fe3++3SCN﹣ Fe（SCN） 的平衡无影响。
3
【解答】解：A．氯气与⇌水反应生成盐酸和HClO，盐酸与硝酸银反应生成白色沉淀，HClO可氧化KI
生成碘，淀粉遇碘变蓝，由实验操作及现象，不能证明氯气与水的反应为可逆反应，故A错误；
B．体积增大时，浓度减小，气体的颜色变浅，且体积增大、压强减小，平衡向生成二氧化氮的方向
移动，则颜色变深，但比原平衡时浅，故B正确；
C．应先放在冷水、热水中，再加试剂，操作不合理，故C错误；
D．KCl对Fe3++3SCN﹣ Fe（SCN） 的平衡无影响，溶液的颜色不变，故D错误；
3
故选：B。 ⇌
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、平衡移动、反
应速率、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不
大。
20．（2024秋•冀州区校级期中）在学习完氯气的制备知识后，某同学利用相关原理进行下列实验探究
（已知：I 不易溶于水，易升华），其中能达到实验目的的是（ ）
2
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】C
【分析】A．稀盐酸与二氧化锰不反应；
25B．过滤遵循一贴二低三靠；
C．加热时碘易升华，遇冷时发生凝华；
D．图中短导管进气可排出液体。
【解答】解：A．稀盐酸与二氧化锰不反应，稀盐酸应改为浓盐酸，故A错误；
B．过滤操作时，漏斗下端的尖口处应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，故B错误；
C．加热时碘易升华，遇冷时发生凝华，图中装置可分离提纯碘，故C正确；
D．图中短导管进气可排出液体，氯气可以氧化碘离子，则图中导管应长进短出，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物的分离
提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度
不大。
21．（2024秋•大连期中）下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
选项 实验方案 现象 结论
A 将CH CH Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层 产生淡黄色沉 CH CH Br中含有溴原
3 2 3 2
水溶液加入AgNO 溶液 淀 子
3
B 向BaCl 溶液中通入SO 和气体X 出现白色沉淀 气体X不一定具有氧
2 2
化性
C 将高氯酸滴入Na SO 溶液产生无色气体，将产生的气 产生白色沉淀 非金属性：Cl＞S＞Si
2 3
体通过饱和NaHSO 溶液后，再通入Na SiO 溶液
3 2 3
D 常温下将铝片插入浓硫酸中，一段时间后取出，洗 铝片表面有红 金属性：Al＞Cu
净，然后放入CuSO 溶液中 色物质析出
4
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】A．CH CH Br与NaOH溶液共热，发生水解反应，酸性溶液中检验溴离子；
3 2
B．X若为氨气，白色沉淀为亚硫酸钡；X若为氯气，白色沉淀为硫酸钡；
C．二氧化硫对应的酸不是最高价含氧酸；
D．常温下Al遇浓硫酸发生钝化，表面有致密的氧化膜。
【解答】解：A．CH CH Br与NaOH溶液共热，发生水解反应，水解后没有加硝酸中和NaOH，不能
3 2
检验溴离子，故A错误；
B．X若为氨气，白色沉淀为亚硫酸钡；X若为氯气，白色沉淀为硫酸钡，氯气具有强氧化性，氨气不
具有强氧化性，故B正确；
C．二氧化硫对应的酸不是最高价含氧酸，由实验操作和现象，不能比较非金属性强弱，故C错误；
D．常温下Al遇浓硫酸发生钝化，表面有致密的氧化膜，与 CuSO 溶液不反应，则不能比较金属性强
4
弱，故D错误；
26故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、金属性与非金
属性的比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题
目难度不大。
22．（2024秋•靖远县月考）某化学兴趣小组按如图所示装置进行实验（尾气处理装置已省略），其中不
能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 m中的物质 n中的物质 p中的物质
A 制备Fe（OH） 浓氨水 碱石灰 FeCl 溶液
2 2
B 制备并收集Cl 浓盐酸 KMnO 溶液 空气
2 4
C 验证非金属性：S＞C＞Si 稀硫酸 Na CO 溶液 Na SiO 溶液
2 3 2 3
D 验证SO 的漂白性 浓硫酸 Na SO 品红溶液
2 2 3
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】A．浓氨水与碱石灰混合可制备氨气，氨气与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧
化亚铁易被氧化；
B．高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，氯气的密度比空气密度大；
C．发生强酸制取弱酸的反应；
D．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色。
【解答】解：A．浓氨水与碱石灰混合可制备氨气，氨气与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，
氢氧化亚铁易被氧化，需要在隔绝空气的环境中制备Fe（OH） ，图中空气易进入装置，故A错误；
2
B．高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，氯气的密度比空气密度大，可选图中向上排空气法收集 Cl ，故B
2
正确；
C．稀硫酸与Na CO 溶液反应生成CO ，CO 与Na SiO 溶液反应生成H SiO 沉淀，均为强酸制取弱
2 3 2 2 2 3 2 3
酸的反应，则非金属性：S＞C＞Si，故C正确；
D．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色，可验证SO 的漂白性，故D正
2
确；
故选：A。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、非金属性的比
27较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不
大。
23．（2024秋•铜梁区校级月考）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
目的 配制NaOH溶液 量取7.50mL浓硫酸 收集H 检验化合物中是
2
否含有K元素
装置或
操作
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】A．不能在容量瓶中溶解固体；
B．图中为碱式滴定管，高锰酸可氧化橡胶管；
C．氢气的密度比空气密度小；
D．观察K元素的焰色需透过蓝色的钴玻璃，滤去黄光。
【解答】解：A．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后，转移到容量瓶中定容，故 A
错误；
B．图中为碱式滴定管，高锰酸钾可氧化橡胶管，酸式滴定管的感量为0.01mL，应选酸式滴定管量取
7.50mL浓硫酸，故B错误；
C．氢气的密度比空气密度小，可选图中向下排空气法收集，故C正确；
D．观察K元素的焰色需透过蓝色的钴玻璃，滤去黄光，不能直接观察，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、溶液的配制、仪器的使用、
气体的收集、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题
目难度不大。
24．（2024秋•东西湖区校级月考）下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是（ ）
实验操作 实验现象 实验结论
A 向BaCl 溶液中通入SO 和气体X 产生白色沉淀 白色沉淀为BaSO
2 2 4
B 在酸性高锰酸钾溶液中加入Na S溶液，再滴加 产生白色沉淀
2 S2﹣被 氧化为
BaCl 溶液
2
28C 向盛有浓HNO 的两支试管中分别加入除去氧 m试管迅速产生红棕色气 金属性：Mg＞Al
3
化膜的镁带（m试管）和铝片（n试管） 体，n试管无明显现象
D 向KBrO 溶液中通入少量Cl ，然后再加入少量 有机相呈橙红色 氧化性：KBrO ＞Cl
3 2 3 2
苯
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】A．X若为氨气，白色沉淀为亚硫酸钡；X若为氯气，白色沉淀为硫酸钡；
B．酸性高锰酸钾溶液用稀硫酸酸化；
C．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，Mg与浓硝酸反应生成二氧化氮；
D．KBrO 溶液中通入少量Cl ，生成溴，溴易溶于苯。
3 2
【解答】解：A．X若为氨气，白色沉淀为亚硫酸钡；X若为氯气，白色沉淀为硫酸钡，则白色沉淀不
一定为硫酸钡，故A错误；
B．酸性高锰酸钾溶液用稀硫酸酸化，硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，则不能证明 S2﹣被 氧化
为 ，故B错误；
C．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，Mg与浓硝酸反应生成二氧化氮，反应原理不同，由实验操作和现
象，不能比较Mg、Al的金属性强弱，故C错误；
D．KBrO 溶液中通入少量Cl ，生成溴，溴易溶于苯，Br元素的化合价降低，由氧化剂的氧化性大于
3 2
还原剂的氧化性可知，氧化性：KBrO ＞Cl ，故D正确；
3 2
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、金属性比较、
实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
25．（2024秋•新吴区校级月考）下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
选 探究方案 探究目的
项
A 向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液， 探究有机物中基团
用力振荡，观察现象 间的相互作用
B 用pH试纸测得：0.1mol/LCH COOH溶液与0.1mol/LHCN溶液的pH分别为 K （CH COOH）
3 a 3
3、5 ＞K （HCN）
a
C 向试管中滴入几滴1﹣溴丁烷，再加入2mL5%NaOH溶液，振荡后加热，反应 检验1﹣溴丁烷中
一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴2%AgNO 的溴元素
3
溶液，观察现象
D 以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装 探究金属的电化学
置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴 保护法
K [Fe（CN） ]溶液，观察现象
3 6
A．A B．B C．C D．D
29【答案】C
【分析】A．甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
B．0.1mol/LCH COOH溶液与0.1mol/LHCN溶液的pH分别为3、5，可知醋酸的电离程度大；
3
C．1﹣溴丁烷水解后，在酸性溶液中检验溴离子；
D．以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，Zn为负极，Fe为正
极。
【解答】解：A．甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，可知
苯环影响甲基，故A正确；
B．0.1mol/LCH COOH溶液与0.1mol/LHCN溶液的pH分别为3、5，可知醋酸的电离程度大，则K
3 a
（CH COOH）＞K （HCN），故B正确；
3 a
C．1﹣溴丁烷在NaOH水溶液中加热发生水解反应，没有加硝酸中和NaOH，则加硝酸银不能检验溴
离子，故C错误；
D．以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，Zn为负极，Fe为正
极，Fe被保护，向试管中滴入2滴K [Fe（CN） ]溶液，无现象，可探究金属的电化学保护法，故 D
3 6
正确；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、弱电解质的电
离、离子检验、电化学、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识
的应用，题目难度不大。
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