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2025菁优高考化学解密之氯及其化合物
一．选择题（共25小题）
1．（2024秋•青岛月考）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如图所示变化。对导致变色的
物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是（ ）
A．Cl 、HClO、HCl B．HCl、HClO、Cl
2 2
C．HCl、Cl 、HClO D．Cl 、HCl、HClO
2 2
2．（2024秋•东城区校级月考）下列选项中的物质能按图示路径转化，且甲和水可以直接生成乙的是（
）
甲 乙 丙
A Fe O Fe（OH） FeCl
2 3 3 3
B CO H CO CaCO
2 2 3 3
C SO H SO BaSO
2 2 4 4
D Cl NaClO NaCl
2
A．A B．B C．C D．D
3．（2023秋•福州月考）海水中蕴含着丰富的化学物质，可从海水中提取 Na、Mg等物质，下列说法正
确 的 是 （ ）
A．已知粗盐中含有Ca2+、Mg2+、 等杂质离子，试剂①可依次加入足量的Na CO 、Ba（OH）
2 3 2
B．试剂②④均为盐酸，工业上试剂③为NaOH溶液
C．操作①③相同，操作②④完全相同
1D．工业制Na、Mg的副产品Cl 可循环使用
2
4．（2024秋•市中区校级月考）饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl ；②H O；③Cl﹣；
2 2
④HClO；⑤H+；减少的是（ ）
A．①②④ B．①②③ C．①⑤ D．②③④⑤
5．（2024秋•绿园区校级月考）化学很重要。化学可以满足下列需求：清洁的空气、健康的食品、可靠
的药品和先进的材料。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．加碘食盐中的碘以碘酸钠（NaIO ）的形式存在
3
B．可生物降解的聚乳酸用于手术缝合线、药物缓释材料等
C．“84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用
D．制作豆腐时可使用石膏、氯化镁作凝固剂
6．（2024秋•市中区校级月考）无机含氯消毒剂包括液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯（ClO ）等。
2
下列说法错误的是（ ）
A．上述消毒剂均利用强氧化性杀菌消毒
B．液氯和二氧化氯均为纯净物
C．用洁厕灵和84消毒液同时清洁物品效果更好
D．液氯的储存和运输均可使用钢瓶
7．（2024•安徽）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是（
）
选项 甲 乙 丙
A Cl NaClO NaCl
2
B SO H SO CaSO
2 2 4 4
C Fe O Fe（OH） FeCl
2 3 3 3
D CO H CO Ca（HCO ）
2 2 3 3 2
A．A B．B C．C D．D
8．（2024秋•冀州区校级期中）已知：KClO +6HCl（浓）═KCl+3Cl ↑+3H O。如图所示，将少量试剂
3 2 2
分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO 晶体上，并用表面皿盖好。下列描述正确
3
的是（ ）
2A．淀粉﹣KI溶液变蓝，说明Cl 具有氧化性
2
B．含有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl 具有酸性
2
C．石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl 具有漂白性
2
D．AgNO 溶液中出现浑浊，说明Cl 具有还原性
3 2
9．（2023秋•阳江期末）某小组为探究氯水的成分与性质进行实验，由实验现象得出的结论不合理的是
（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向NaHCO 溶液中滴 产生能使澄清石灰水 氯水中含有H+
3
加氯水 变浑浊的气体
B 向稀HNO 酸化的 产生白色沉淀 氯水中含有Cl﹣
3
AgNO 溶液中滴加氯
3
水
C 向Na S溶液中滴加 产生黄色沉淀 氯水既具有氧化性又
2
氯水 具有还原性
D 用玻璃棒蘸取氯水滴 试纸先变红，随后褪 氯水中含有酸性物
到蓝色石蕊试纸上 色 质、漂白性物质
A．A B．B C．C D．D
10．（2023秋•重庆期末）某化学小组用“84消毒液”（主要成分是NaClO）制备氯气并探究其性质，
进行如图所示的实验（a～d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略）。下列说法正确的是
（ ）
A．为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气
B．d处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起
C．c处褪色，说明Cl 具有还原性
2
D．a处变为蓝色，b处变为橙色，说明Cl 具有氧化性
2
11．（2024秋•西安月考）氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②～⑤
是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl 溶液，实验时滴入浓盐酸，
2
3下列说法不正确的是（ ）
A．产生氯气的离子方程式为16H++10Cl﹣+2 ＝2Mn2++5Cl ↑+8H O
2 2
B．⑤处变红色，发生的反应为2Fe2++Cl ＝2Fe3++2Cl﹣，Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）
2 3
C．②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和漂白性
D．③处变蓝色，④处变橙色，说明氧化性：Cl ＞Br ＞I
2 2 2
12．（2024秋•广东月考）劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 分析员用X射线衍射仪区分 普通玻璃属于非晶体，水晶
普通玻璃和水晶 属于晶体
B 泳池管理员用漂粉精对游泳 含氯消毒剂具有强酸性
池进行消毒
C 实验员用加热法分离I 和 I 易升华
2 2
NaCl
D 维修工用NaOH和铝粉疏通 Al与NaOH溶液反应产生
厨卫管道 H
2
A．A B．B C．C D．D
13．（2024秋•永州月考）一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．“氧化”和“转化”工序中Cl 的主要作用相同
2
B．“水相Ⅱ”中的溶质为HCl
C．“吸附”工序利用了溴易溶于有机溶剂的性质
D．“洗脱”工序可完成R NCl的再生
3
14．（2024秋•青海月考）下列为某同学设计的在实验室制备氯气的实验装置，其中错误的是（ ）
4A．制备装置 B．除杂装置
C．收集装置 D．尾气处理装置
A．A B．B C．C D．D
15．（2024秋•蓝田县月考）某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的 pH、氯水中氯离子的浓
度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明光照可减少氢离子的浓度
B．从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强
C．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl 、HCl、HClO
2
D．光照过程中O 体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，其中O 为还原产物
2 2
16．（2024秋•福建月考）为除去粗盐水中含有的杂质 、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐，设计了如图
实验流程
下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH溶液的作用是除去Mg2+
5B．步骤i、ii的顺序可以互换
C．滤液2中有四种离子：Ca2+、Na+、Cl﹣、OH﹣
D．步骤iv中发生的离子反应为：H++OH﹣＝H O、 +2H+＝H O+CO ↑
2 2 2
17．（2024春•辽宁期末）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．物质X可选用生石灰
B．工业上采用电解MgCl 溶液制取Mg
2
C．“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl MgCl +CO
2 2
D．利用海水制得的氯化钠可用于生产烧碱、纯碱、钠、盐酸等物质
18．（2024•大冶市校级开学）下列说法不正确的是（ ）
A．氯原子的最外层电子数为7，易得电子，表现氧化性
B．Cl 在化学反应中只能作氧化剂
2
C．Cl 与Fe、H 反应时均表现氧化性
2 2
D．Cl 与H O反应生成两种酸
2 2
19．（2024秋•广东月考）某学习小组设计的检验氯气性质的一体化实验装置如图所示。反应一段时间后，
下列说法正确的是（ ）
A．AgNO 溶液中有白色沉淀产生，说明Cl 能直接与AgNO 反应生成沉淀
3 2 3
6B．NaBr溶液变为橙色，KI溶液变为棕色，证明非金属性：Cl＞Br＞I
C．FeSO 溶液变为棕黄色，说明Cl 具有还原性
4 2
D．氯气进行尾气吸收时，发生反应Cl +2NaOH＝NaCl+NaClO+H O
2 2
20．（2024秋•深圳校级月考）某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性
质。实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性；Cl ＞Br ＞I
2 2 2
B．湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl 有酸性和漂白性
2
C．f处变红，是因为Fe2+被还原为Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液变红
D．b试管中的离子方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl ↑+H O
2 2
21．（2024秋•禅城区校级月考）化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性
质。实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl 有酸性和漂白性
2
B．f处的现象是出现红色沉淀
C．g处变为橙色，h处变为黄色，说明元素非金属性：Cl＞Br＞I
D．等量Cl 分别单独缓慢通过g、h、i试管完全反应后，生成的氧化产物物质的量之比为1：1：1
2
22．（2024•浙江开学）海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意图如图所示。以下说法不正确的是（
）
7A．由于连续的热交换，a处海水的温度更高
B．减压蒸馏时的压强二级闪蒸室内更低
C．广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本
D．淡化后的盐水常用于生产食盐、钾、铝、碘等化工产品
23．（2024秋•崇川区月考）实验室制取Cl 的原理及装置均正确的是（ ）
2
A． 制取Cl
2
B． 除去Cl 中的HCl
2
C． 收集Cl
2
D． 吸收尾气中的Cl
2
24．（2024•海淀区校级开学）以下关于Cl 的制备、干燥、收集、吸收（如图所示）的说法正确的是（
2
8）
A．生成氯气的同时，MnO 可能转化为
2
B．a中加入浓硫酸，b中加入饱和食盐水
C．用NaOH溶液吸收Cl 时，Cl 体现氧化性，NaOH体现还原性
2 2
D．当8.7克MnO 参加反应时，有0.2mol HCl被氧化
2
25．（2024•金水区校级开学）海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的
流程图，则下列说法正确的是（ ）
A．用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀Mg2+
B．②中包含制取MgCl 溶液、无水MgCl 及热还原法冶炼Mg几个阶段
2 2
C．③④⑤中溴元素均被氧化
D．除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、 ，依次加入足量的NaOH、Na CO 、BaCl 溶液
2 3 2
92025菁优高考化学解密之氯及其化合物
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．（2024秋•青岛月考）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如图所示变化。对导致变色的
物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是（ ）
A．Cl 、HClO、HCl B．HCl、HClO、Cl
2 2
C．HCl、Cl 、HClO D．Cl 、HCl、HClO
2 2
【答案】B
【分析】Cl +H O HCl+HClO，氯水中主要含有Cl 、HCl、HClO，以此分析。
2 2 2
【解答】解：因溶⇌液中含有HCl，遇到紫色石蕊，石蕊溶液变红；HClO因具有强氧化性而体现漂白性，
则溶液褪色；氯水中含有氯气，则溶液呈浅黄绿色，
故选：B。
【点评】本题主要考查氯气的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有
的知识进行解题。
2．（2024秋•东城区校级月考）下列选项中的物质能按图示路径转化，且甲和水可以直接生成乙的是（
）
甲 乙 丙
A Fe O Fe（OH） FeCl
2 3 3 3
B CO H CO CaCO
2 2 3 3
C SO H SO BaSO
2 2 4 4
D Cl NaClO NaCl
2
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】A．根据Fe O 和水不反应进行分析；
2 3
10B．根据CO 和水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二
2
氧化碳进行分析；
C．根据SO 和水反应生成亚硫酸进行分析；
2
D．根据氯气和水反应不能直接生成次氯酸钠进行分析。
【解答】解：A．Fe O 和水不反应，不能直接转化为Fe（OH） ，故A错误；
2 3 3
B．CO 和水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，
2
故B正确；
C．SO 和水反应生成亚硫酸，不能直接生成硫酸，故C错误；
2
D．氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，氯气和水反应不能直接生成次氯酸钠，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查氯及其化合物的综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，
结合已有的知识进行解题。
3．（2023秋•福州月考）海水中蕴含着丰富的化学物质，可从海水中提取 Na、Mg等物质，下列说法正
确 的 是 （ ）
A．已知粗盐中含有Ca2+、Mg2+、 等杂质离子，试剂①可依次加入足量的Na CO 、Ba（OH）
2 3 2
B．试剂②④均为盐酸，工业上试剂③为NaOH溶液
C．操作①③相同，操作②④完全相同
D．工业制Na、Mg的副产品Cl 可循环使用
2
【答案】D
【分析】已知粗盐中含有Ca2+、Mg2+、 等杂质离子，试剂①可依次加入足量的BaCl 、NaOH除
2
去硫酸根离子和镁离子、再加适量的Na CO 除去过量的钡离子、钙离子，过滤后再用盐酸调节至中性，
2 3
操作②为蒸发结晶，电解熔融氯化钠制备钠和氯气；卤水加氢氧化钙，③为过滤，得氢氧化镁固体，
加盐酸得氯化镁浓溶液，④为在氯化氢气流中加热，得氯化镁固体，电解熔融氯化镁制备镁和氯气。
【解答】解：A．已知粗盐中含有Ca2+、Mg2+、 等杂质离子，试剂①可依次加入足量的BaCl 、
2
NaOH除去硫酸根离子和镁离子、再加适量的Na CO 除去过量的钡离子、钙离子，过滤后再用盐酸调
2 3
11节至中性，故A错误；
B．试剂②④均为盐酸，工业上试剂③为氢氧化钙溶液，氢氧化钙成本低，故B错误；
C．操作①③为过滤，相同，操作②为蒸发结晶，④为在氯化氢气流中加热，不完全相同，故C错
误；
D．工业制Na、Mg的副产品Cl 可用于制备盐酸，然后循环使用，故D正确；
2
故选：D。
【点评】本题主要考查粗盐提纯等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识
进行解题。
4．（2024秋•市中区校级月考）饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl ；②H O；③Cl﹣；
2 2
④HClO；⑤H+；减少的是（ ）
A．①②④ B．①②③ C．①⑤ D．②③④⑤
【答案】A
【分析】氯气溶于水反应，Cl +H O HCl+HClO，新制氯水中主要含有HCl、HClO、Cl 、H O，久置
2 2 2 2
⇌
氯水，HClO易分解，2HClO 2HCl+O ↑，久置氯水成分为HCl，据此分析。
2
【解答】解：①久置氯水中，Cl 减少，故①正确；
2
②久置氯水中，H O减少，故②正确；
2
③久置氯水中，主要成分HCl，Cl﹣离子增加，故③错误；
④久置氯水中，Cl +H O HCl+HClO，HClO分解，浓度减小，故④正确；
2 2
⑤久置氯水中，成分为H⇌Cl，酸性增强，故⑤错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查氯气的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有
的知识进行解题。
5．（2024秋•绿园区校级月考）化学很重要。化学可以满足下列需求：清洁的空气、健康的食品、可靠
的药品和先进的材料。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．加碘食盐中的碘以碘酸钠（NaIO ）的形式存在
3
B．可生物降解的聚乳酸用于手术缝合线、药物缓释材料等
C．“84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用
D．制作豆腐时可使用石膏、氯化镁作凝固剂
【答案】A
【分析】A．加碘食盐中的碘以碘酸钾（KIO ）的形式存在；
3
B．聚乳酸有易拉成丝、易被吸收、以降解、无毒等优良的特殊性能；
C．次氯酸钠和盐酸能发生归中反应生成氯气，氯气有毒；
12D．豆浆属于胶体，加入电解质溶液可使胶体发生聚沉。
【解答】解：A．加碘食盐中的碘以碘酸钾（KIO ）的形式存在，不是以碘酸钠（NaIO ）的形式存在，
3 3
故A错误；
B．聚乳酸为可降解的高分子材料，具有特殊性能，可用于制作免拆型手术缝合线，后期不需要拆线，
还可作药物缓释材料，故B正确；
C．“84”消毒液的有效成分是NaClO，“洁厕灵”的有效成分是HCl，NaClO和HCl能发生归中反
应生成有毒气体氯气，则二者不能混合使用，故C正确；
D．由豆浆制豆腐的过程是胶体聚沉的过程，豆浆属于胶体，加入电解质溶液可以使胶体发生聚沉，
可选用石膏、氯化镁作凝固剂，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查物质的组成、性质及应用，把握组成及性质、发生的反应、性质与用途的关系为解
答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意化学与生活、生产的联系，题目难度不大。
6．（2024秋•市中区校级月考）无机含氯消毒剂包括液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯（ClO ）等。
2
下列说法错误的是（ ）
A．上述消毒剂均利用强氧化性杀菌消毒
B．液氯和二氧化氯均为纯净物
C．用洁厕灵和84消毒液同时清洁物品效果更好
D．液氯的储存和运输均可使用钢瓶
【答案】C
【分析】A．强氧化剂，具有强氧化性，均可杀菌消毒；
B．液氯就是氯气单质，二氧化氯是含氯的化合物；
C．洁厕灵的主要成分是盐酸，84消毒液含有次氯酸钠，两者混合，会发生归中反应，生成Cl ；
2
D．液氯呈液态，体积较小。
【解答】解：A．上述消毒剂均强氧化剂，具有氧化性，利用强氧化性杀菌消毒，故A正确；
B．液氯就是氯气单质，二氧化氯是含氯的化合物，都均为纯净物，故B正确；
C．洁厕灵的主要成分是盐酸，84消毒液含有次氯酸钠，两者混合，会发生归中反应，生成Cl ，降低
2
漂白效果，故C错误；
D．液氯呈液态，体积较小，储存和运输均可使用钢瓶，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查氯及其化合物的性质，属于基本知识的考查，难度不大。
7．（2024•安徽）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是（
）
选项 甲 乙 丙
13A Cl NaClO NaCl
2
B SO H SO CaSO
2 2 4 4
C Fe O Fe（OH） FeCl
2 3 3 3
D CO H CO Ca（HCO ）
2 2 3 3 2
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】A．Cl 和水反应，生成盐酸和次氯酸；
2
B．硫酸钙不能一步转化为SO ；
2
C．Fe O 不能与水反应；
2 3
D．CO 与水反应，生成碳酸，足量的碳酸与氢氧化钙反应，生成Ca（HCO ） ，Ca（HCO ） 受热
2 3 2 3 2
分解，生成CO 。
2
【解答】解：A．Cl 和水反应，生成盐酸和次氯酸，不能直接生成NaClO，故A错误；
2
B．SO 与H O反应，生成亚硫酸，不能生成硫酸，故B错误；
2 2
C．Fe O 不能与水反应，直接生成Fe（OH） ，故C错误；
2 3 3
D．CO 与水反应，生成碳酸，足量的碳酸与氢氧化钙反应，生成Ca（HCO ） ，Ca（HCO ） 受热
2 3 2 3 2
分解，生成碳酸钙、CO 和水，故D正确；
2
故选：D。
【点评】本题主要考查氯、硫、铁、碳及其化合物之间的转化，属于基本知识的考查，难度不大。
8．（2024秋•冀州区校级期中）已知：KClO +6HCl（浓）═KCl+3Cl ↑+3H O。如图所示，将少量试剂
3 2 2
分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO 晶体上，并用表面皿盖好。下列描述正确
3
的是（ ）
A．淀粉﹣KI溶液变蓝，说明Cl 具有氧化性
2
B．含有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl 具有酸性
2
14C．石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl 具有漂白性
2
D．AgNO 溶液中出现浑浊，说明Cl 具有还原性
3 2
【答案】A
【分析】A．根据Cl 具有氧化性，与KI反应生成I ，进行分析；
2 2
B．根据浓盐酸挥发出的HCl、Cl 与水反应，会生成的HCl和HClO进行分析；
2
C．根据Cl 与水反应生成HCl和HClO，HClO强氧化性进行分析；
2
D．根据生成的HCl与AgNO 反应生成AgCl沉淀进行分析。
3
【解答】解：A．将浓盐酸滴在KClO 晶体上，有氯气生成，氯气具有氧化性，与碘化钾反应生成
3
I ，使淀粉溶液变蓝，故A正确；
2
B．浓盐酸挥发出的HCl、氯气与水反应，生成的HCl和HClO均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，故
B错误；
C．氯气与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现
出HClO的漂白性，故C错误；
D．浓盐酸挥发出的HCl、氯气与水反应，生成的HCl与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查氯气的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有
的知识进行解题。
9．（2023秋•阳江期末）某小组为探究氯水的成分与性质进行实验，由实验现象得出的结论不合理的是
（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向NaHCO 溶液中滴 产生能使澄清石灰水 氯水中含有H+
3
加氯水 变浑浊的气体
B 向稀HNO 酸化的 产生白色沉淀 氯水中含有Cl﹣
3
AgNO 溶液中滴加氯
3
水
C 向Na S溶液中滴加 产生黄色沉淀 氯水既具有氧化性又
2
氯水 具有还原性
D 用玻璃棒蘸取氯水滴 试纸先变红，随后褪 氯水中含有酸性物
到蓝色石蕊试纸上 色 质、漂白性物质
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】氯水溶液中存在平衡Cl +H O HCl+HClO，溶液中含有Cl﹣与硝酸银反应产生AgCl白色沉
2 2
淀，而溶液含有H+，能与碳酸氢钠反应⇌生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚
铁离子氧化为铁离子，溶液中HClO具有漂白性，以此解答该题。
【解答】解：A．向NaHCO 溶液中滴加氯水，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体说明溶液中含有氢
3
15离子，氢离子与溶液中的碳酸氢根离子反应生成CO 和H O，故A正确；
2 2
B．向稀硝酸酸化的AgNO 溶液中滴加氯水，产生白色沉淀说明溶液中含有氯离子，氯离子与溶液中
3
的银离子反应生成氯化银白色沉淀，故B正确；
C．向Na S溶液中滴加氯水，产生黄色沉淀说明溶液中氯气分子，Cl 与Na S溶液反应生成S沉淀和
2 2 2
NaCl，反应中氯气只表现氧化性，硫离子表现还原性，故C错误；
D．用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色说明氯水中含有酸性物质、漂白
性物质，酸性物质使蓝色石蕊试纸变为红色，能使有机色质漂白褪色的漂白性物质使试纸褪色，故D
正确；
故选：C。
【点评】本题考查氯水的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度
不大，侧重对基础知识的考查。
10．（2023秋•重庆期末）某化学小组用“84消毒液”（主要成分是NaClO）制备氯气并探究其性质，
进行如图所示的实验（a～d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略）。下列说法正确的是
（ ）
A．为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气
B．d处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起
C．c处褪色，说明Cl 具有还原性
2
D．a处变为蓝色，b处变为橙色，说明Cl 具有氧化性
2
【答案】D
【分析】分液漏斗中84消毒液的有效成分是NaClO，与浓盐酸反应生成氯气，产生的氯气在a处于KI
反应，置换出碘单质，碘单质遇定粉先蓝色，在b处于KBr反应，置换出溴单质，挥发出HCl可以被
酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，最后用NaOH溶液吸收尾气，防止氯气污染大气，据
此分析作答。
【解答】解：A．为防止尾气污染空气，应使用NaOH溶液吸收尾气，饱和食盐水不能吸收氯气，故
A错误；
B．d处褪色，是因氯气与NaOH反应后，NaOH没有引起的，故B错误；
C．c处的酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以氧化挥发出来的 HCl，c处褪色，不能说明Cl 具有还
2
16原性，故C错误；
D．a处变为蓝色，是因为氯气把I﹣氧化为I ，b处变为橙色，是因为氯气把Br﹣氧化为Br ，都说明
2 2
Cl 具有氧化，故D正确；
2
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对氯及其化合物性质的理解与应用，同时考查学生的看图理解能力，应用
分析能力，难度中等。
11．（2024秋•西安月考）氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②～⑤
是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl 溶液，实验时滴入浓盐酸，
2
下列说法不正确的是（ ）
A．产生氯气的离子方程式为16H++10Cl﹣+2 ＝2Mn2++5Cl ↑+8H O
2 2
B．⑤处变红色，发生的反应为2Fe2++Cl ＝2Fe3++2Cl﹣，Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）
2 3
C．②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和漂白性
D．③处变蓝色，④处变橙色，说明氧化性：Cl ＞Br ＞I
2 2 2
【答案】D
【分析】A．根据高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，进行分析；
B．根据氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，铁离子遇到KSCN溶液显红色，进行分析；
C．根据氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，进行分析；
D．根据氯气和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色，氯气和溴化钾反应生成溴单质，溶液
变橙色，进行分析。
【解答】解：高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为 16H++10Cl﹣+2
＝2Mn2++5Cl ↑+8H O，故A正确；
2 2
B．氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，铁离子遇到KSCN溶液显红色，发生的反应依次为2Fe2++Cl
2
＝
2Fe3++2Cl﹣，Fe3++3SCN﹣ Fe（SCN） ，故B正确；
3
C．氯气与水反应生成盐酸⇌和次氯酸，石蕊溶液先变红后褪色，故C正确；
17D．氯气和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色，说明氧化性：Cl ＞I ，氯气和溴化钾反应
2 2
生成溴单质，溶液变橙色，说明氧化性：Cl ＞Br ，但不能说明氧化性：Br ＞I ，故D错误；
2 2 2 2
故选：D。
【点评】本题主要考查氯气的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有
的知识进行解题。
12．（2024秋•广东月考）劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 分析员用X射线衍射仪区分 普通玻璃属于非晶体，水晶
普通玻璃和水晶 属于晶体
B 泳池管理员用漂粉精对游泳 含氯消毒剂具有强酸性
池进行消毒
C 实验员用加热法分离I 和 I 易升华
2 2
NaCl
D 维修工用NaOH和铝粉疏通 Al与NaOH溶液反应产生
厨卫管道 H
2
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】A．根据X射线衍射法可以区分晶体和非晶体，进行分析；
B．根据次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒进行分析；
C．根据碘单质受热升华，而NaCl受热不升华、不分解进行分析；
D．根据Al与NaOH溶液反应产生H 进行分析。
2
【解答】解：A．X射线衍射法可以区分晶体和非晶体，普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体，故A
正确；
B．漂粉精中的次氯酸钙具有强氧化性，故可用其对游泳池进行消毒，不是因为其具有强酸性，故C
错误；
C．碘单质受热升华，而NaCl受热不升华、不分解，可以用加热法分离，故C正确；
D．Al与NaOH溶液反应产生H ，生成气体膨胀可以疏通厨卫管道，与所述的化学知识有关联，故D
2
正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查二氧化硅的性质及用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结
合已有的知识进行解题。
13．（2024秋•永州月考）一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
18A．“氧化”和“转化”工序中Cl 的主要作用相同
2
B．“水相Ⅱ”中的溶质为HCl
C．“吸附”工序利用了溴易溶于有机溶剂的性质
D．“洗脱”工序可完成R NCl的再生
3
【答案】B
【分析】卤水氧化时氯气与卤水中溴离子反应生成溴单质，同时氯气和水反应生成盐酸进入水相Ⅰ，
还原时二氧化硫与R N[ClBr ]反应生成硫酸、HBr、R NCl，R NCl再与HBr反应生成HCl和R NBr，
3 2 3 3 3
用盐酸洗脱R NBr生成HBr和R NCl，HBr被氯气氧化生成溴单质，蒸馏得到液溴，据此分析回答问
3 3
题。
【解答】解：A．分析可知“氧化”和“转化”工序中Cl 的主要作用相同，都是氧化溴离子生成溴单
2
质，故A正确；
B．流程转化关系可知，还原时二氧化硫与R N[ClBr ]反应生成硫酸、HBr、R NCl，R NCl再与HBr
3 2 3 3
反应生成HCl和R NBr，用盐酸洗脱R NBr生成HBr和R NCl，故水相Ⅱ的溶质不只有HCl，故B错
3 3 3
误；
C．“吸附”实际是发生了萃取，利用了溴易溶于有机溶剂的性质，故C正确；
D．用盐酸洗脱R NBr生成HBr和R NCl，“洗脱”工序可完成R NCl的再生，故D正确；
3 3 3
故选：B。
【点评】本题主要考查从海水中提取溴等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有
的知识进行解题。
14．（2024秋•青海月考）下列为某同学设计的在实验室制备氯气的实验装置，其中错误的是（ ）
A．制备装置 B．除杂装置
19C．收集装置 D．尾气处理装置
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】A．根据用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气进行分析；
B．根据选饱和食盐水除去HCl，而不能使用饱和碳酸氢钠溶液进行分析；
C．根据Cl 的密度比空气的大进行分析；
2
D．根据氢氧化钠可以与氯气反应进行分析。
【解答】解：A．实验室用浓盐酸与MnO 加热制备氯气，故A正确；
2
B．应选饱和食盐水除去HCl，而不能使用饱和碳酸氢钠溶液，否则将引入新的杂质CO ，浓硫酸可以
2
干燥氯气，故B错误；
C．由于氯气的密度比空气的大，故采用向上排空气法收集氯气，故C正确；
D．氢氧化钠可以与氯气反应，故可以用NaOH溶液来吸收尾气中的Cl ，故D正确；
2
故选：B。
【点评】本题主要考查氯气的实验室制法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已
有的知识进行解题。
15．（2024秋•蓝田县月考）某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的 pH、氯水中氯离子的浓
度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明光照可减少氢离子的浓度
B．从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强
C．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl 、HCl、HClO
2
D．光照过程中O 体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，其中O 为还原产物
2 2
【答案】B
【分析】A．根据氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸在光照下分解生成盐酸，进行分析；
B．根据次氯酸在光照下分解生成盐酸，氢离子的浓度增大，进行分析；
20C．根据氯气是黄绿色气体，氯水呈黄绿色，进行分析；
D．根据氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和氧气，进行分析。
【解答】解：A．Cl 与水反应生成氯化氢和次氯酸，HClO在光照下分解生成盐酸，氢离子的浓度增
2
大，溶液的酸性增强，pH逐渐减小，故A错误；
B．次氯酸在光照过程中酸性增强，溶液的导电能力逐渐增强，故B正确；
C．Cl 是黄绿色气体，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl ，不能说明存在HCl、HClO，故C错误；
2 2
D．氯水中的HClO分解生成HCl和氧气，光照过程中O 体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反
2
应，氧元素化合价升高，被氧化，所以氧气为氧化产物，不是还原产物，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查氯水的性质及成分等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已
有的知识进行解题。
16．（2024秋•福建月考）为除去粗盐水中含有的杂质 、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐，设计了如图
实验流程
下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH溶液的作用是除去Mg2+
B．步骤i、ii的顺序可以互换
C．滤液2中有四种离子：Ca2+、Na+、Cl﹣、OH﹣
D．步骤iv中发生的离子反应为：H++OH﹣＝H O、 +2H+＝H O+CO ↑
2 2 2
【答案】C
【分析】粗盐水中先加入氢氧化钡（或氯化钡）溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，镁
离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，过滤后得到溶液A中含有过量的氢氧化钡和钙离子，再加
入试剂为碳酸钠，除去过量的钡离子和钙离子，沉淀为碳酸钙和碳酸钡，滤液中加入 HCl，除去多余
的碳酸钠和氢氧根离子，得到精制食盐水，结晶得到氯化钠。
【解答】解：A．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，NaOH溶液的作用是除去Mg2+，故A
正确；
B．加入过量氢氧化钡（或氯化钡）溶液是除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，
加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氢氧化钡（或氯化钡）溶液
21的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氢氧化钡（或氯化钡）溶液之后，故B正确；
C．滤液2中除了四种离子：Ca2+、Na+、Cl﹣、OH﹣，还含有过量的钡离子，故C错误；
D ． 滤 液 中 加 入 HCl ， 除 去 多 余 的 碳 酸 钠 和 氢 氧 根 离 子 ， 反 应 为 H++OH﹣ ＝ H O 、
2
，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查粗盐提纯等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识
进行解题。
17．（2024春•辽宁期末）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．物质X可选用生石灰
B．工业上采用电解MgCl 溶液制取Mg
2
C．“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl MgCl +CO
2 2
D．利用海水制得的氯化钠可用于生产烧碱、纯碱、钠、盐酸等物质
【答案】B
【分析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含 Mg2+，苦卤水中加物质 X使Mg2+转化为Mg
（OH） ，过滤除去滤液，煅烧Mg（OH） 得MgO，MgO和C、Cl 经“氯化”得无水MgCl ，据此
2 2 2 2
分析解题。
【解答】解：A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg（OH） ，工业上常采用CaO，发生CaO+H O＝
2 2
Ca（OH） ，Ca（OH） +Mg2+＝Mg（OH） +Ca2+，故A正确；
2 2 2
B．Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融MgCl 制备金属镁，故B错误；
2
C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl ，C在高温下能将二氧化碳
2
还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为：MgO+C+Cl MgCl +CO，故C正确；
2 2
D．海水制盐从海水中制得的氯化钠，可以食用，同时也是生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等的化
工原料，故D正确；
22故选：B。
【点评】本题主要考查海水资源及其综合利用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结
合已有的知识进行解题。
18．（2024•大冶市校级开学）下列说法不正确的是（ ）
A．氯原子的最外层电子数为7，易得电子，表现氧化性
B．Cl 在化学反应中只能作氧化剂
2
C．Cl 与Fe、H 反应时均表现氧化性
2 2
D．Cl 与H O反应生成两种酸
2 2
【答案】B
【分析】A．根据氯原子易得电子，表现氧化性，作氧化剂进行分析；
B．根据Cl 在化学反应时可以作氧化剂也可以作还原剂进行分析；
2
C．根据Cl 与Fe、H 反应时均表现氧化性进行分析；
2 2
D．根据Cl 与H O反应生成盐酸与次氯酸进行分析。
2 2
【解答】解：A．氯原子的最外层电子数为7，易得电子，表现氧化性，作氧化剂，故A正确；
B．Cl 在化学反应时可以作氧化剂也可以作还原剂，比如氯气与氢氧化钠发生歧化反应，故B错误；
2
C．Cl 与Fe、H 反应时均表现氧化性，被还原为负一价氯，故C正确；
2 2
D．Cl 与H O反应生成两种酸，盐酸与次氯酸，故D正确；
2 2
故选：B。
【点评】本题主要考查氯气的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有
的知识进行解题。
19．（2024秋•广东月考）某学习小组设计的检验氯气性质的一体化实验装置如图所示。反应一段时间后，
下列说法正确的是（ ）
A．AgNO 溶液中有白色沉淀产生，说明Cl 能直接与AgNO 反应生成沉淀
3 2 3
23B．NaBr溶液变为橙色，KI溶液变为棕色，证明非金属性：Cl＞Br＞I
C．FeSO 溶液变为棕黄色，说明Cl 具有还原性
4 2
D．氯气进行尾气吸收时，发生反应Cl +2NaOH＝NaCl+NaClO+H O
2 2
【答案】D
【分析】A.根据氯气和水反应生成盐酸和次氯酸进行分析；
B.根据KI溶液变为棕色，是氯气与碘离子反应生成碘单质进行分析；
C.根据FeSO 溶液变为棕黄色进行分析；
4
D.根据用氢氧化钠溶液对氯气进行尾气吸收进行分析。
【解答】解：A．AgNO 溶液中有白色沉淀产生，是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸中的氯离
3
子和硝酸银反应生成白色沉淀，故A错误；
B．氯气与碘离子反应生成碘单质，KI溶液变为棕色，只能说明非金属性Cl＞I，无法说明非金属性Br
＞I，故B错误；
C．FeSO 溶液变为棕黄色，说明Cl 具有氧化性，Cl 将Fe2+氧化为Fe3+，故C错误；
4 2 2
D．用氢氧化钠溶液对氯气进行尾气吸收，发生反应Cl +2NaOH＝NaCl+NaClO+H O，故D正确；
2 2
故选：D。
【点评】本题主要考查氯气的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有
的知识进行解题。
20．（2024秋•深圳校级月考）某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性
质。实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性；Cl ＞Br ＞I
2 2 2
B．湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl 有酸性和漂白性
2
C．f处变红，是因为Fe2+被还原为Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液变红
D．b试管中的离子方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl ↑+H O
2 2
【答案】D
【分析】b处盐酸和次氯酸钙发生归中反应，生成氯气，无水氯化钙对氯气进行干燥，干燥的试纸不
24变色，湿润的试纸先变红，后褪色，f处亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子与硫氰根离子反应，显血红
色，g处置换出溴单质，h处置换出碘单质，最后是尾气处理装置，据此分析作答。
【解答】解：A．根据分析可知，g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性；Cl ＞Br ＞I ，故A错误；
2 2 2
B．湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl 与水反应的产物具有酸性（盐酸）和漂白性（次氯酸），
2
故B错误；
C．f处变红，是因为Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液变红，故C错误；
D．根据分析可知，b试管中的离子方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl ↑+H O，故D正确；
2 2
故选：D。
【点评】本题主要考查氯及其化合物之间的转化，属于基本知识的考查，难度不大。
21．（2024秋•禅城区校级月考）化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性
质。实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl 有酸性和漂白性
2
B．f处的现象是出现红色沉淀
C．g处变为橙色，h处变为黄色，说明元素非金属性：Cl＞Br＞I
D．等量Cl 分别单独缓慢通过g、h、i试管完全反应后，生成的氧化产物物质的量之比为1：1：1
2
【答案】D
【分析】盐酸与次氯酸钙反应生成氯气，氯气不具有漂白性，与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有
酸性，次氯酸具有漂白性，氯气具有氧化性能够氧化亚铁离子、溴离子、碘离子，氯气有毒，不能直
接排放到空气中，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可用氢氧化钠溶液吸收氯气。
【解答】解：A．氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以湿润的pH试纸先
变红后褪色，故A错误；
B．氯气氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子与硫氰根离子反应生成血红色的硫氰合铁溶液，不会产生
沉淀，故B错误；
C．氯气氧化性很强，能够氧化溴离子生成溴单质，能氧化碘离子生成碘单质，g处变为橙色，h处变
为黄色，说明元素非金属性：Cl＞Br，Cl＞I，无法说明Br＞I，故C错误；
25D．等量 Cl 分别单独缓慢通过试管 g、h、i 时，分别发生的氧化还原反应为：Cl +2NaBr＝
2 2
Br +2NaCl、Cl +2KI＝I +2KCl、Cl +2NaOH＝NaCl+NaClO+H O，其中氧化产物分别为 Br 、I 、
2 2 2 2 2 2 2
NaClO。根据化学方程式可计算出等物质的量的氯气参与反应，在g、h、i试管中生成的氧化产物物质
的量之比为1：1：1，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生氯气制备及性质的掌握情况，掌握氯气的制备及氯气的
性质是解题关键，试题难度中等。
22．（2024•浙江开学）海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意图如图所示。以下说法不正确的是（
）
A．由于连续的热交换，a处海水的温度更高
B．减压蒸馏时的压强二级闪蒸室内更低
C．广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本
D．淡化后的盐水常用于生产食盐、钾、铝、碘等化工产品
【答案】D
【分析】A．根据a处的海水被2次加热进行分析；
B．根据盐水能够从一级闪蒸室流入二级闪蒸室进行分析；
C．根据热交换可降低海水淡化成本进行分析；
D．根据铝、碘并非从海水提取进行分析。
【解答】解：A．a处的海水被2次加热，所以海水的温度：a＞b，故A正确；
B．盐水能够从一级闪蒸室流入二级闪蒸室，说明一级闪蒸室中的压强大于二级闪蒸室的压强，故B
正确；
C．广泛使用风能、太阳能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本，故C正确；
D．碘、铝并非从海水提取，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查海水淡化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识
26进行解题。
23．（2024秋•崇川区月考）实验室制取Cl 的原理及装置均正确的是（ ）
2
A． 制取Cl
2
B． 除去Cl 中的HCl
2
C． 收集Cl
2
D． 吸收尾气中的Cl
2
【答案】D
【分析】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气；
B．氯气与碳酸氢钠溶液反应；
C．氯气的密度大于空气；
D．氯气有毒，不能排除在空气中。
【解答】解：A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，装置甲中缺少酒精灯不能用于制备氯气，故
A错误；
B．氯气与碳酸氢钠溶液反应，则不能用装置乙除去氯气中混有的氯化氢气体，故B错误；
C．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，氯气应该长进短出，故C错误；
D．氯气有毒，不能排除在空气中，可选图中NaOH溶液吸收尾气，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物的分离
提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度
不大。
24．（2024•海淀区校级开学）以下关于Cl 的制备、干燥、收集、吸收（如图所示）的说法正确的是（
2
27）
A．生成氯气的同时，MnO 可能转化为
2
B．a中加入浓硫酸，b中加入饱和食盐水
C．用NaOH溶液吸收Cl 时，Cl 体现氧化性，NaOH体现还原性
2 2
D．当8.7克MnO 参加反应时，有0.2mol HCl被氧化
2
【答案】D
【分析】圆底烧瓶中MnO 与浓盐酸共热制备Cl ，a中加入饱和食盐水除去Cl 中的HCl，b中加入浓
2 2 2
硫酸用于干燥Cl ，用向上排空气法收集Cl ，烧杯中盛放NaOH溶液吸收尾气Cl 。
2 2 2
【解答】解：A．生成氯气时，MnO 作氧化剂、被还原，不可能转化成 ，故A错误；
2
B．Cl 中混有HCl和H O（g），应先用饱和食盐水除去HCl、再干燥Cl ，a中加入饱和食盐水，b中
2 2 2
加入浓硫酸，故B错误；
C．用NaOH溶液吸收Cl 发生反应Cl +2NaOH＝NaCl+NaClO+H O，反应中Cl元素的化合价由0价升
2 2 2
至+1价、由0价降至﹣1价，Cl 既体现氧化性、又体现还原性，NaOH既不体现氧化性、也不体现还
2
原性，故C错误；
D．制备Cl 的化学方程式为MnO +4HCl（浓） MnCl +Cl ↑+2H O，反应中Mn元素的化合价由
2 2 2 2 2
+4价降至+2价，Cl元素的化合价由﹣1价升至0价，根据得失电子守恒，2n（MnO
2
）＝n（HCl）
被氧
化
，当8.7gMnO
2
参与反应时，n（HCl）
被氧化
＝2× ＝0.2mol，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查了氯气的制取和性质实验，题目难度中等，掌握氯气的实验室制取和氯气的性
质是解答该题的关键。
25．（2024•金水区校级开学）海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的
流程图，则下列说法正确的是（ ）
28A．用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀Mg2+
B．②中包含制取MgCl 溶液、无水MgCl 及热还原法冶炼Mg几个阶段
2 2
C．③④⑤中溴元素均被氧化
D．除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、 ，依次加入足量的NaOH、Na CO 、BaCl 溶液
2 3 2
【答案】A
【分析】母液中加入碱液得到氢氧化镁，②步中先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到
MgCl •6H O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，电解熔融氯化镁制取Mg；第③步将溴离子被氧
2 2
化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，此过程的目的是
浓缩、富集溴单质，据此解答。
【解答】解：A．贝壳的主要成分碳酸钙，高温分解生成氧化钙，因此用贝壳为原料生产石灰乳，可
用于①中沉淀Mg2+，故A正确；
B．②氢氧化镁先和盐酸反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl •6H O，再在HCl气流中加热获
2 2
得无水氯化镁，再熔融电解MgCl 等几个阶段，故B错误；
2
C．③⑤中溴元素均被氧化，④中溴元素被还原，故C错误；
D．依次加入足量的NaOH、Na CO 、BaCl 溶液，试剂的加入顺序会导致Ba2+无法除尽，碳酸根不仅
2 3 2
除掉钙离子，还可以除掉钡离子，因此碳酸钠加在氯化钡后面，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查从海水中提取溴等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有
的知识进行解题。
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