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2025菁优高考化学解密之原子结构与性质
一．选择题（共25小题）
1．（2023秋•湖南期末）下列化学用语表示错误的是（ ）
A．基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s24p1
B．3﹣氨基丁酸的结构简式为CH CH（NH ）CH COOH
3 2 2
C．砷化氢（AsH ）分子的球棍模型：
3
D．过氧化钠（Na O ）的电子式：
2 2
2．（2024秋•安徽月考）2024年6月，我国嫦娥六号首次成功从月球背面采样。研究分析月壤中含有以
下几种原子序数不大于20且依次增大的主族元素X、Y、Z、M、W，已知X、Y形成的化合物常用于
宇航和潜水作业的供氧剂，Z是地壳中含量最多的金属元素，M的最外层电子数是L层电子数的一半，
Y与W同主族。下列说法正确的是（ ）
A．最简单氢化物沸点大小：X＜M
B．WX 形成的化合物阴阳离子数之比为1：2
2
C．M单质常用作光导纤维材料
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Y＞Z
3．（2024秋•贵州月考）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知W、X、Y三种元
素的原子序数呈等差数列，X的电负性在元素周期表中最大，Y的原子序数是W的2倍，Z的某种化
合物具有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：X＞Y＞Z
B．第一电离能：W＞X＞Z
C．YX 中既有共价键又有离子键
2
D．仅由W、X形成的二元化合物均难溶于水
4．（2024秋•辽宁月考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的原子核外s电子总数与p
电子总数相同且存在未成对电子。这四种元素组成的某化合物具有类似苯环的平面结构（如图），下
1列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：W＞Z＞Y＞X
B．Y、Z分别与W形成的化合物中存在晶体类型不同的物质
C．W的氢化物沸点一定大于Y的氢化物沸点
D．Y和Z的杂化类型均为sp2
5．（2024秋•重庆期中）磷酸亚铁锂（LiFePO ）可作锂离子电池的正极材料。下列说法正确的是
4
（ ）
A．Li位于周期表p区
B．基态Fe2+的价电子排布式为3d6
C．基态P原子的未成对电子数为5
D．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图是球形的
6．（2024秋•重庆期中）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电
子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：W＜X＜Y＜Z B．VSEPR模型：YX 为V形
2
C．沸点：W Y＜W X D．酸性：W YX ＜W YX
2 2 2 3 2 4
7．（2024秋•五华区期中）一种有机物催化剂由原子序数依次递增的短周期元素 X、Y、Z、W、M组成，
结构式如图。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Y＞Z B．氢化物沸点：Z＞Y
C．元素电负性：M＞Y＞Z D．第一电离能：Z＞W＞X
8．（2024秋•盐城月考）侯氏制碱法原理为NH +CO +NaCl+H O＝NH Cl+NaHCO ↓。下列说法正确的
3 2 2 4 3
是（ ）
2A．基态碳原子价电子排布式：1s22s22p2
B．H O为非极性分子
2
C．NH Cl的电子式：
4
D．NaHCO 为离子晶体
3
9．（2024秋•长治月考） 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W、X与Z的价电
子数分别相等，X与Z两种元素能组成离子化合物M，Y、Z、W三种元素能组成化合物N，N的结构
如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．离子半径：Z＞W
B．M能与水反应生成气体
C．最简单氢化物的沸点：W＞Y
D．W的氧化物的水化物一定是强电解质
10．（2024•琼山区校级模拟）X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最
高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Y在元素周期表中位于p区
B．第一电离能：Z＞P＞Q＞X
C．氧化物对应水化物的酸性：Q＞P＞Z
D．电负性：Q＞P＞Z
11．（2024•安徽二模）化合物G的结构式如图所示。W、M、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期
主族元素，Z的单质常作保护气。下列叙述错误的是（ ）
3A．X的最高价含氧酸是三元酸
B．M元素焰色试验的火焰呈紫红色
C．简单氢化物的沸点：Z＞Y
D．分子的极性：Z W ＞Y W
2 4 2 4
12．（2024•4月份模拟）X、Y、Z、W是四种族序数不同的短周期主族元素，其最外层电子数之和为
14。X单质可以在W的单质中燃烧，火焰为苍白色，位于同周期的Y与W形成的化合物为离子化合
物。下列说法错误的是（ ）
A．X与Y形成的化合物有强还原性
B．简单离子半径：Y＜W
C．最高价含氧酸的酸性：Z＜W
D．Z的氧化物为酸性氧化物
13 ． （ 2024• 张 家 口 一 模 ） 某 化 学 卷 发 水 、 烫 发 剂 主 要 成 分 的 结 构 如 图 所 示 ：
；已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，且原子序数依次增
大。下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的沸点：Z＞M＞Y
B．由W、X、Y、M四种元素组成的某种盐可与Fe3+发生显色反应
C．X最高价氧化物对应的水化物能够促进水的电离
D．XZ 和MZ 可用澄清石灰水鉴别
2 2
14．（2024•沧州三模）某电池常用的一种电解质由短周期中的五种元素R、W、X、Y、Z组成，R、
W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且为同周期元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数。该
电解质结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
4A．原子半径：R＞W＞X＞Y＞Z
B．简单氢化物的沸点：Y＞Z＞X
C．W、Z形成的化合物分子是非极性分子
D．X的单质一定属于共价晶体
15．（2024秋•湖南月考）下列化学用语表述错误的是（ ）
A．肼（N H ）的电子式为
2 4
B．2﹣羟基丁醛的结构简式为CH CH CH（OH）CHO
3 2
C．乙烯形成碳碳σ键时2p轨道重叠方式为
D．AsH 分子的空间填充模型为
3
16．（2024•安徽开学）我国运动员在2024年巴黎奥运会上取得了佳绩。如图所示可为运动员补充能量
的物质分子结构式。其中R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下
列有关叙述中正确的是（ ）
A．键角：ZR ＜YR
3 3
B．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸
C．第一电离能：W＜Z＜X
D．分子式为W R X的有机物一定能发生银镜反应
2 4
17．（2024秋•东湖区校级月考）X原子不含中子，Y元素位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，
5基态W原子的s能级与p能级的电子总数相等，ZW与氮气分子具有相同的电子数，四种元素形成的
配合物[XY（ZW） ]结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
5
A．电负性：W＞Z＞X；简单氢化物的沸点：W＞Z
B．同周期元素中第一电离能大于W的元素有3种
C．Y属于金属元素，其最高价氧化物为碱性氧化物
D． 的空间结构为三角锥形
18．（2024秋•渝中区校级月考）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z同主
族，X、Y、W位于不同周期，W原子的电子总数为最外层电子数的三倍。四种元素可组成为一种无
机试剂Z XWY ，1mol该物质含有62mol质子。下列说法不正确的是（ ）
2 3
A．电负性：Y＞W
B．简单离子半径：W＞Z
C．X与Y形成的化合物中存在非极性键
D．Z XWY 中W原子的杂化方式为sp3
2 3
19．（2024•广西）如图所示的铼配合物离子能电催化还原WY 。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数
2
依次增大。标准状况下，WY和X 是等密度的无色气体，Z 是黄绿色气体。下列说法错误的是
2 2
（ ）
A．第一电离能：X＞Y
B．图中X原子的杂化方式为sp2
C．Z元素以原子的形态与Re2+配位
D．Y的电负性大于W，WY中的化学键是极性键
20．（2023秋•肇东市校级期末）LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，
被广泛用于目前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中元素M、X、Y、Z位于同一短周期，X
原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1，下列叙述正确的是（ ）
6A．X、Y、Z的简单气态氢化物分子之间均能形成氢键
B．X、Y两元素组成的分子一定为极性分子
C．该化合物形成的晶体熔点比LiCl晶体高
D．该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键
21．（2024秋•铜梁区校级月考）短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a与d同族且d的单
质为黄色晶体，b是同周期元素中原子半径最大的，c的氢氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解。下列说
法正确的是（ ）
A．原子半径：b＜c＜d
B．氢氧化物的碱性：b＜c
C．气态氢化物稳定性：d＞a
D．a、b、d形成的某种化合物的溶液与稀硫酸混合产生浑浊
22．（2024秋•大连期中）X、Y、Z、Q、W、M为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，Q与M同
主族，且M的相对原子质量为Q的两倍，该六种元素构成的某化合物是大蒜主要生物活性物质之一，
具有抗菌杀毒、抗糖尿病等多种功效，结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）
A． 的VSEPR模型为平面三角形
B．Q元素所在周期中，第一电离能大于Q的元素有2种
C．Y元素的各种含氧酸盐水溶液，可能显酸性，也可能显碱性
D．X、Y、Z、Q四种元素既可以组成离子化合物也可以组成共价化合物
23．（2024秋•靖远县月考）某芳香族化合物是一种重要的亲电试剂，常用于有机合成，其结构如图所示，
其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们的最外层电子数之和为24。下列叙
述错误的是（ ）
7A．WZ 属于非极性分子
6
B．最简单氢化物的沸点：X＞Z＞W
C．非金属性：Z＞Y＞X
D．用Z取代乙酸中甲基中的H形成的衍生物，其酸性比乙酸强
24．（2024秋•浙江月考）化学与人类生活密切相关，下列说法中正确的是（ ）
A．Xe的化合物有XeF ，XeF 等，稀有气体只能与O、F、Cl成键
2 4
B．Si—O键能大于C—O键，是因为Si存在3d轨道
C．低压合成金刚石的原料是石墨
D．天然橡胶是反式聚异戊二烯
25．（2024秋•沙坪坝区校级月考）M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 W、
X、Y在第二周期且相邻，Z元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状
态有6种，由5种元素形成的一种配位化合物结构如图4所示，下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的沸点为：X＞Y
B．同周期中第一电离能小于X的元素有5种
C．Y基态原子核外有5种不同运动状态的电子
D．1mol该物质中含配位键的数目为4N ，且该物质中元素Z的化合价为0价
A
82025菁优高考化学解密之原子结构与性质
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．（2023秋•湖南期末）下列化学用语表示错误的是（ ）
A．基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s24p1
B．3﹣氨基丁酸的结构简式为CH CH（NH ）CH COOH
3 2 2
C．砷化氢（AsH ）分子的球棍模型：
3
D．过氧化钠（Na O ）的电子式：
2 2
【答案】A
【分析】A．镓是31号元素，位于第四周期第ⅢA族；
B．丁酸分子中3号C原子上1个氢原子被氨基取代；
C．砷化氢（AsH ）分子中As原子为sp3杂化，有一个孤电子对；
3
D．过氧化钠中钠离子与过氧根离子通过离子键结合。
【解答】解：A．镓是31号元素，位于第四周期第Ⅲ A族，基态镓原子的电子排布式为 Ar]3d＝
44s24p1，故A错误；
B．丁酸分子中3号C原子上1个氢原子被氨基取代，3﹣氨基丁酸的结构简式为 CH CH（NH ）
3 2
CH COOH，故B正确；
2
C．砷化氢（AsH ）分子中As原子为sp3杂化，有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，砷化氢
3
（AsH ）分子的球棍模型： ，故C正确；
3
D．过氧化钠（Na O ）由两个钠离子和一个过氧根离子组成其电子式为 ，故D正
2 2
确；
故选：A。
【点评】本题考查化学用语的规范使用，涉及电子式、核外电子排布、结构简式、球棍模型等知识，
明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力，题目难度不大。
2．（2024秋•安徽月考）2024年6月，我国嫦娥六号首次成功从月球背面采样。研究分析月壤中含有以
下几种原子序数不大于20且依次增大的主族元素X、Y、Z、M、W，已知X、Y形成的化合物常用于
9宇航和潜水作业的供氧剂，Z是地壳中含量最多的金属元素，M的最外层电子数是L层电子数的一半，
Y与W同主族。下列说法正确的是（ ）
A．最简单氢化物沸点大小：X＜M
B．WX 形成的化合物阴阳离子数之比为1：2
2
C．M单质常用作光导纤维材料
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Y＞Z
【答案】D
【分析】X、Y、Z、M、W是原子序数不大于20且依次增大的主族元素，已知X、Y形成的化合物常
用于宇航和潜水作业的供氧剂，该化合物为 Na O ，X为O、Y为Na，Z是地壳中含量最多的金属元
2 2
素，Z为Al，M的最外层电子数是L层电子数的一半，则M最外层有4个电子，且位于第三周期，M
为Si，Y与W同主族，W为K，以此解答。
【解答】解：X、Y、Z、M、W是原子序数不大于20且依次增大的主族元素，已知X、Y形成的化合
物常用于宇航和潜水作业的供氧剂，该化合物为 Na O ，X为O、Y为Na，Z是地壳中含量最多的金
2 2
属元素，Z为Al，M的最外层电子数是L层电子数的一半，则M最外层有4个电子，且位于第三周期，
M为Si，Y与W同主族，W为K；
A．H O分子间存在氢键，最简单氢化物沸点大小：H O＞SiH ，故A错误；
2 2 4
B．1个超氧化钾（KO ）分子由1个K+与1个 构成，阴阳离子数之比为1：1，故B错误；
2
C．M为Si 元素，SiO 常用作光导纤维，故C错误；
2
D．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K＞Na＞Al，则碱性：KOH＞
NaOH＞Al（OH） ，故D正确；
3
故选：D。
【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。
3．（2024秋•贵州月考）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知W、X、Y三种元
素的原子序数呈等差数列，X的电负性在元素周期表中最大，Y的原子序数是W的2倍，Z的某种化
合物具有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：X＞Y＞Z
B．第一电离能：W＞X＞Z
C．YX 中既有共价键又有离子键
2
D．仅由W、X形成的二元化合物均难溶于水
【答案】D
【分析】X的电负性在元素周期表中最大，X为F元素，Z的某种化合物具有臭鸡蛋气味，化合物为
H S，Z为S元素，W、X、Y三种元素的原子序数呈等差数列，Y的原子序数是W的2倍，W是C元
2
10素，Y是Mg元素。
【解答】解：X的电负性在元素周期表中最大，X为F元素，Z的某种化合物具有臭鸡蛋气味，化合
物为H S，Z为S元素，W、X、Y三种元素的原子序数呈等差数列，Y的原子序数是W的2倍，W是
2
C元素，Y是Mg元素；
A．X、Y、Z分别是F、Mg、S元素，离子半径：S2﹣＞F﹣＞Mg2+，故A错误；
B．W、X、Z分别是C、F、S，第一电离能F＞C＞S，故B错误；
C．YX 为MgF ，只有离子键，故C错误；
2 2
D．仅由W、X形成的二元化合物为CF 、C F 等都是非极性分子，属于卤代烃，难溶于水，故 D正
4 2 6
确；
故选：D。
【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。
4．（2024秋•辽宁月考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的原子核外s电子总数与p
电子总数相同且存在未成对电子。这四种元素组成的某化合物具有类似苯环的平面结构（如图），下
列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：W＞Z＞Y＞X
B．Y、Z分别与W形成的化合物中存在晶体类型不同的物质
C．W的氢化物沸点一定大于Y的氢化物沸点
D．Y和Z的杂化类型均为sp2
【答案】D
【分析】由结构可知，Y形成四条共价键，Z形成三条共价键，W形成两条共价键，短周期元素X、
Y、Z、W的原子序数依次增大，短周期元素 W的原子核外s电子总数与p电子总数相同且与Y形成
双键可确定W为O，根据化合物的结构，可确定X为H，Y为C，Z为N。
【解答】解：由结构可知，Y形成四条共价键，Z形成三条共价键，W形成两条共价键，短周期元素
X、Y、Z、W的原子序数依次增大，短周期元素W的原子核外s电子总数与p电子总数相同且与Y形
成双键可确定W为O，根据化合物的结构，可确定X为H，Y为C，Z为N；
11A．第一电离能从左到右增加，N比相邻的元素高，故第一电离能：N＞O＞C＞H，故A错误；
B．Y与W形成的化合物为CO 或CO，晶体都是分子晶体，Z与W形成的化合物为NO ，晶体也都
2 x
是分子晶体，故B错误；
C．W的氢化物可能是H O或H O ，常温下为液态。Y的氢化物为烃，常温下固态、液态、气态都有
2 2 2
可能，故C错误；
D．化合物具有平面结构且Y、Z均形成3个σ键则均为sp2杂化，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。
5．（2024秋•重庆期中）磷酸亚铁锂（LiFePO ）可作锂离子电池的正极材料。下列说法正确的是
4
（ ）
A．Li位于周期表p区
B．基态Fe2+的价电子排布式为3d6
C．基态P原子的未成对电子数为5
D．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图是球形的
【答案】B
【分析】A．Li的核电荷数为3，位于第ⅠA族；
B．基态铁原子价电子排布3d64s2；
C．基态P原子的电子排布为1s22s22p63s23p3；
D．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子位于p能级，电子排布式1s22s22p4。
【解答】解：A．Li的核电荷数为3，位于第ⅠA族，位于周期表s区，故A错误；
B．基态铁原子价电子排布3d64s2，失去2个电子形成亚铁离子，基态Fe2+的价电子排布式为3d6，故
B正确；
C．基态P原子的电子排布为1s22s22p63s23p3，基态P原子的未成对电子数为3，故C错误；
D．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图是哑铃形，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查原子的结构，侧重考查学生基础知识的掌握情况，题目难度不大。
6．（2024秋•重庆期中）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电
子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：W＜X＜Y＜Z B．VSEPR模型：YX 为V形
2
C．沸点：W Y＜W X D．酸性：W YX ＜W YX
2 2 2 3 2 4
12【答案】B
【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有16个轨道，说明是N层，
又形成+1价阳离子，故Z为K元素；而X、Y的价电子数相等，二者同主族，化合物中X形成2条共
价键、Y形成6条共价键，可知二者处于ⅥA族，故X为O元素、Y为S元素；化合物中W成一个共
价键，其原子序数又小于氧，故W是H元素。
【解答】解：由分析可知，W为H元素、X为O元素、Y为S元素、Z为K元素；
A．同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，一般电子层越多原子半
径越大，可知原子半径：H＜O＜S＜K，故A正确；
B．YX 是SO ，分子中S原子价层电子对数为2+ ＝3，VSEPR模型平面三角形，故B错误；
2 2
C．W Y是H S，常温下是气体，而W X是H O，常温下是液体，则沸点：H S＜H O，故C正确；
2 2 2 2 2 2
D．W YX 是H SO ，W YX 是H SO ，H SO 中S元素化合价更高，其酸性比H SO 强，故D正确；
2 3 2 3 2 4 2 4 2 4 2 3
故选：B。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析推断，
熟练掌握元素周期律、元素化合物知识、分子结构与性质，题目侧重考查学生分析能力、灵活运用知
识的能力。
7．（2024秋•五华区期中）一种有机物催化剂由原子序数依次递增的短周期元素 X、Y、Z、W、M组成，
结构式如图。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Y＞Z B．氢化物沸点：Z＞Y
C．元素电负性：M＞Y＞Z D．第一电离能：Z＞W＞X
【答案】A
【分析】X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的短周期元素，化合物中 W形成+1价阳离子，且W
与X的原子序数只差不小于3，可知W只能是Na元素，由原子序数相对大小可知Y、Z只能处于第二
周期，而M处于第三周期，化合物阴离子中X形成1条共价键、Y形成4条共价键、Z形成2条共价
键，X的原子序数又最小，可知X为H元素、Y为C元素、Z为O元素，而M形成6条共价键，则M
为S元素。
【解答】解：由分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、W为Na元素、M为S元素；
A．同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：Na＞C＞
O，故A正确；
13B．Y的氢化物为烃类物质，有气体、液体、固体三种聚集状态，固态烃的沸点比H O高，故B错误；
2
C．一般元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性：O＞S＞C，故C错误；
D．钠是活泼金属，而C、H都是非金属，三种元素中Na的第一电离能最小，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析推断，
熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。
8．（2024秋•盐城月考）侯氏制碱法原理为NH +CO +NaCl+H O＝NH Cl+NaHCO ↓。下列说法正确的
3 2 2 4 3
是（ ）
A．基态碳原子价电子排布式：1s22s22p2
B．H O为非极性分子
2
C．NH Cl的电子式：
4
D．NaHCO 为离子晶体
3
【答案】D
【分析】A．C为6号元素，位于第二周期第ⅣA族；
B．正负电荷的重心不重合的分子属于极性分子；
C．NH Cl为离子化合物，其电子式： ；
4
D．NaHCO 中存在Na+和 。
3
【解答】解：A．C为6号元素，位于第二周期第ⅣA族，基态碳原子价电子排布式：2s22p2，故A错
误；
B．H O为V形，正负电荷的重心不重合，属于极性分子，故B错误；
2
C．NH Cl为离子化合物，其电子式： ，故C错误；
4
D．NaHCO 中存在Na+和 ，为离子晶体，故D正确；
3
14故选：D。
【点评】本题主要考查化学用语，为基础知识的考查，题目难度不大。
9．（2024秋•长治月考） 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W、X与Z的价电
子数分别相等，X与Z两种元素能组成离子化合物M，Y、Z、W三种元素能组成化合物N，N的结构
如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．离子半径：Z＞W
B．M能与水反应生成气体
C．最简单氢化物的沸点：W＞Y
D．W的氧化物的水化物一定是强电解质
【答案】B
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W的价电子数相等，化合物N的
阴离子中Y形成2条共价键、W形成6条共价键，二者只能处于ⅥA族，可知Y为O元素、W为S元
素；而Z形成+1价阳离子，Z的原子序数又大于Y（氧），可知Z为Na元素；X与Z的价电子数也相
等，可知X处于IA族，而X与Z（钠）两种元素能组成离子化合物 M，则X为非金属元素，故X为
H元素。
【解答】解：由分析可知，X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为S元素；
A．离子的电子层越多，离子半径越大，则离子半径：Na+＜S2﹣，故A错误；
B．M是NaH，与水发生反应：Na+H O＝NaOH+H ↑，有其他与氢气生成，故B正确；
2 2
C．Y、W的简单氢化物分别为H O、H S，H O分子之间存在氢键，H S分子之间为范德华力，氢键
2 2 2 2
比范德华力更强，则沸点：H S＜H O，故C错误；
2 2
D．H SO 属于强电解质，而H SO 属于弱电解质，故D错误；
2 4 2 3
故选：B。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，紧扣短周期主族元素，充分利用
价键结构进行分析推断，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，试题培养了学生分析能力、灵活运
用知识的能力。
10．（2024•琼山区校级模拟）X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最
高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
15A．Y在元素周期表中位于p区
B．第一电离能：Z＞P＞Q＞X
C．氧化物对应水化物的酸性：Q＞P＞Z
D．电负性：Q＞P＞Z
【答案】D
【分析】X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，Q有+7价，推知Q为Cl元素；Y有+2价、W有+5价，
二者原子半径都小于Q（氯），推知Y为Be元素、W为N元素；Z有+4价、P有+6价，二者原子半
径都大于Q（氯），故Z为Si元素、P为S元素；X有+1价，原子半径最大且Y的原子序数最小，推
知X为Na元素。
【解答】解：由分析可知，X为Na元素、Y为Be元素、Z为Si元素、W为N元素、P为S元素、Q
为Cl元素；
A．Y是Be元素，位于ⅡA族，属于s区元素，故A错误；
B．同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族第一电离能大于同周
期相邻元素，则第一电离能：Cl＞S＞Si＞Na，故B错误；
C．选项中没有指明是最高价氧化物对应的水化物，不能比较酸性强弱，故C错误；
D．同周期主族元素自左而右电负性增大，则电负性：Cl＞S＞Si，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用化合价与原子半径进行
分析推断，熟练掌握元素周期表，试题培养了学生分析能力、灵活运用知识的能力。
11．（2024•安徽二模）化合物G的结构式如图所示。W、M、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期
主族元素，Z的单质常作保护气。下列叙述错误的是（ ）
16A．X的最高价含氧酸是三元酸
B．M元素焰色试验的火焰呈紫红色
C．简单氢化物的沸点：Z＞Y
D．分子的极性：Z W ＞Y W
2 4 2 4
【答案】A
【分析】W、M、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质常作保护气，结合Z连
接3个共价键，Z为N元素，W连接1个共价键，W为H元素，M带1个正电荷，M为Li元素，X连
接四个共价键且阴离子带1个负电荷，X为B元素，Y连接4个共价键，Y为C元素，以此解答。
【解答】解：依据题意和结构式可知，W、M、X，Y和Z分别是H、Li、B、C、N五种元素；
A．硼酸是一元弱酸，故A错误；
B．Li元素焰色试验的火焰呈紫红色，故B正确；
C．NH 可以形成分子间氢键，其沸点高于CH ，故C正确；
3 4
D．N H 是极性分子，C H 是非极性分子，故D正确；
2 4 2 4
故选：A。
【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。
12．（2024•4月份模拟）X、Y、Z、W是四种族序数不同的短周期主族元素，其最外层电子数之和为
14。X单质可以在W的单质中燃烧，火焰为苍白色，位于同周期的Y与W形成的化合物为离子化合
物。下列说法错误的是（ ）
A．X与Y形成的化合物有强还原性
B．简单离子半径：Y＜W
C．最高价含氧酸的酸性：Z＜W
D．Z的氧化物为酸性氧化物
【答案】D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W四种短周期主族元素，X的单质可在W的单质中燃烧，燃烧
时火焰为苍白色，故X为H，W为Cl，位于同周期的Y与W形成的化合物为离子化合物，故Y为金
属元素，四种元素其最外层电子数之和为14，则Y为 Mg，Z为Si或C，以此解答。
【解答】解：A．MgH 中H元素为﹣1价，有强还原性，故A正确；
2
B．Mg2+有2个电子层，Cl﹣有3个电子层，则简单离子半径：Mg2+＜Cl﹣，故B正确；
C．非金属性：Si或C＜Cl，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性：H SiO 或H CO ＜
2 3 2 3
HClO ，故C正确；
4
D．Z为Si或C，SiO 能够和碱反应生成硅酸钠和水，为酸性氧化物；CO不是酸性氧化物，故D错误；
2
故选：D。
【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。
1713 ． （ 2024• 张 家 口 一 模 ） 某 化 学 卷 发 水 、 烫 发 剂 主 要 成 分 的 结 构 如 图 所 示 ：
；已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，且原子序数依次增
大。下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的沸点：Z＞M＞Y
B．由W、X、Y、M四种元素组成的某种盐可与Fe3+发生显色反应
C．X最高价氧化物对应的水化物能够促进水的电离
D．XZ 和MZ 可用澄清石灰水鉴别
2 2
【答案】B
【分析】W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，W连接1个共价键，W为H
元素，X连接4个共价键，X为C元素，Y连接4个共价键且带一个正电荷，Y为N元素，Z连接2个
共价键，Z为O元素，M也连接2个共价键，M为S元素，以此解答。
【解答】解：A．H O和NH 分子间能形成氢键，且H O分子形成的氢键更多，而H S不能形成氢键，
2 3 2 2
则简单氢化物的沸点：H O＞NH ＞S O，故A错误；
2 3 2
B．由H、C、N、S四种元素组成的NH SCN可与Fe3+发生显色反应，故B正确；
4
C．C最高价氧化物对应的水化物为H CO ，H CO 是一元弱酸，其电离抑制水的电离，故C错误；
2 3 2 3
D．CO 和SO 都和澄清石灰水反应生成白色沉淀，且气体过量时沉淀都溶解，不能用澄清石灰水鉴别
2 2
CO 和SO ，故D错误；
2 2
故选：B。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、物质结构推断元素为解答的
关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
14．（2024•沧州三模）某电池常用的一种电解质由短周期中的五种元素R、W、X、Y、Z组成，R、
W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且为同周期元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数。该
电解质结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：R＞W＞X＞Y＞Z
B．简单氢化物的沸点：Y＞Z＞X
18C．W、Z形成的化合物分子是非极性分子
D．X的单质一定属于共价晶体
【答案】D
【分析】短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且为同周期元素，Y的最外层电子数等
于X的核外电子总数，结合化合物的结构可知，Y形成2个共价键、X形成4个共价键，则Y为O元
素、X为C元素；R形成带1个单位正电荷的阳离子，Z形成1个共价键，W形成3个共价键，则R为
Li元素、W为B元素、Z为F元素，以此来解答。
【解答】解：由上述分析可知，元素R、W、X、Y、Z分别为Li元素、B元素、C元素、O元素、F
元素，
A．同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Li＞B＞C＞O＞F，故A正确；
B．CH 分子间没有氢键，H O分子间有氢键，HF分子间也有氢键，水分子间形成的氢键数目比氟化
4 2
氢分子间形成的氢键数目多，所以水的沸点比氟化氢的高，故简单氢化物的沸点：H O＞HF＞CH ，
2 4
故B正确；
C．W、Z形成的化合物为BF ，BF 是平面三角形分子，结构对称，是非极性分子，故C正确；
3 3
D．X的单质可以是金刚石、石墨或C 等，金刚石是共价晶体，石墨是混合型晶体，C 是分子晶体，
60 60
故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素的位置、化学键、电子
排布来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
15．（2024秋•湖南月考）下列化学用语表述错误的是（ ）
A．肼（N H ）的电子式为
2 4
B．2﹣羟基丁醛的结构简式为CH CH CH（OH）CHO
3 2
C．乙烯形成碳碳σ键时2p轨道重叠方式为
D．AsH 分子的空间填充模型为
3
【答案】C
【分析】A．根据肼分子中，N原子价层有5个电子，N与N形成1个单键，每个N原子有1个孤电子
对，进行分析；
19B．根据羟基醛中，醛基是主官能团，羟基是取代基，进行分析；
C．根据乙烯中碳原子2p 轨道以“头碰头”方式重叠形成σ键进行分析；
x
D．根据AsH 空间结构为三角锥形进行分析。
3
【解答】解：A．肼分子中，N原子价层有5个电子，N与N形成1个单键，每个N原子有1个孤电子
对，故肼（N H ）的电子式为 ，故A正确；
2 4
B．羟基醛中，醛基是主官能团，羟基是取代基，2﹣羟基丁醛以醛基为第1位，羟基位于第2位，故
B正确；
C．乙烯中碳原子2p 轨道以“头碰头”方式重叠形成σ键，故C错误；
x
D．AsH 空间结构为三角锥形，空间填充模型为 ，故D正确；
3
故选：C。
【点评】本题主要考查原子核外电子排布等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已
有的知识进行解题。
16．（2024•安徽开学）我国运动员在2024年巴黎奥运会上取得了佳绩。如图所示可为运动员补充能量
的物质分子结构式。其中R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下
列有关叙述中正确的是（ ）
A．键角：ZR ＜YR
3 3
B．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸
C．第一电离能：W＜Z＜X
D．分子式为W R X的有机物一定能发生银镜反应
2 4
【答案】B
【分析】R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，结合图示可知，Z形成3个共价键，
Z和Y同族，则Z为N元素，Y为P元素；R形成1个共价键，W形成4个共价键，X形成2个共价键，
结合原子序数大小可知，R为H元素，X为O元素，W为C元素，以此分析解答。
20【解答】解：根据分析可知，R为H元素，W为C元素，Z为N元素，X为O元素，Y为P元素；
A．ZR 、YR 分别为NH 、PH ，NH 和PH 的构型均为三角锥形，由于N的电负性大于P，N—H键
3 3 3 3 3 3
之间的排斥力大于P—H键，则键角：NH ＞PH ，故A错误；
3 3
B．Y的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，磷酸是一种中强酸，故B正确；
C．短周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，且N的2p电子半满为较稳定结构，其第一电离能大
于相邻元素的第一电离能，则第一电离能：C＜O＜N，故C错误；
D．W R X为C H O，C H O为环氧乙烷时无法发生银镜反应，故D错误；
2 4 2 4 2 4
故选：B。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，结合原子序数、物质结构来推断元素为解答关键，
注意掌握元素周期律的内容，题目难度不大。
17．（2024秋•东湖区校级月考）X原子不含中子，Y元素位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，
基态W原子的s能级与p能级的电子总数相等，ZW与氮气分子具有相同的电子数，四种元素形成的
配合物[XY（ZW） ]结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
5
A．电负性：W＞Z＞X；简单氢化物的沸点：W＞Z
B．同周期元素中第一电离能大于W的元素有3种
C．Y属于金属元素，其最高价氧化物为碱性氧化物
D． 的空间结构为三角锥形
【答案】C
【分析】X原子不含中子，则X为H元素，Y位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，则Y为
Mn元素，基态W原子的s能级与p能级的电子总数相等，ZW与氮气分子具有相同的电子数，则W
为O元素，Z为C元素。
【解答】解：A．同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐
减小，故电负性：O＞C＞H，由于H O分子间形成氢键，故沸点高于CH ，故A正确；
2 4
B．第二周期中第一电离能大于O的元素有N、F、Ne三种，故B正确；
C．Mn O 属于酸性氧化物，故C错误；
2 7
D． 中O的价层电子对数目为 ，空间结构为三角锥形，故D正确；
故选：C。
21【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。
18．（2024秋•渝中区校级月考）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z同主
族，X、Y、W位于不同周期，W原子的电子总数为最外层电子数的三倍。四种元素可组成为一种无
机试剂Z XWY ，1mol该物质含有62mol质子。下列说法不正确的是（ ）
2 3
A．电负性：Y＞W
B．简单离子半径：W＞Z
C．X与Y形成的化合物中存在非极性键
D．Z XWY 中W原子的杂化方式为sp3
2 3
【答案】C
【分析】X、Z同主族，X、Y、W位于不同周期，W原子的电子总数为最外层电子数的三倍，可知 W
为P，X为H，四种元素可组成为一种无机试剂Z XWY ，推测Y为O，1mol该物质含有62mol质子，
2 3
推测Z为Na，据此解答。
【解答】解：X、Z同主族，X、Y、W位于不同周期，W原子的电子总数为最外层电子数的三倍，可
知W为P，X为H，四种元素可组成为一种无机试剂Z XWY ，推测Y为O，1mol该物质含有62mol
2 3
质子，推测Z为Na；
A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，电负性 O＞P，故
A正确；
B．电子层数越多，离子半径越大，简单离子半径P3﹣大于Na+，故B正确；
C．H、O形成的化合物有H O和H O ，H O中无非极性键，故C错误；
2 2 2 2
D．Na HPO 中P的价层电子对数为3+ ＝4，杂化方式为sp3，故D正确；
2 3
故选：C。
【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。
19．（2024•广西）如图所示的铼配合物离子能电催化还原WY 。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数
2
依次增大。标准状况下，WY和X 是等密度的无色气体，Z 是黄绿色气体。下列说法错误的是
2 2
（ ）
A．第一电离能：X＞Y
B．图中X原子的杂化方式为sp2
C．Z元素以原子的形态与Re2+配位
22D．Y的电负性大于W，WY中的化学键是极性键
【答案】C
【分析】如图所示的铼配合物离子能电催化还原WY ，短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，
2
标准状况下，WY和X 是等密度的无色气体，其摩尔质量相同，判断X为N元素，W为C元素，则
2
WY为CO，X 为N ，Z 是黄绿色气体为Cl ，Z为Cl元素，短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依
2 2 2 2
次增大得到，W、X、Y、Z分别为：C、N、O、Cl，据此分析判断。
【解答】解：A．N原子2p轨道是半满状态，第一电离能：N＞O，既X＞Y，故A正确；
B．图中结构可知，X原子的杂化方式为sp2，故B正确；
C．Z元素以离子的形态与Re2+配位，故C错误；
D．O的电负性大于C，CO中的化学键是极性键，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了原子结构、化学键形成、杂化理论、元素性质与原子结构关系等知识点，注意知
识的熟练掌握，题目难度不大。
20．（2023秋•肇东市校级期末）LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，
被广泛用于目前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中元素M、X、Y、Z位于同一短周期，X
原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1，下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y、Z的简单气态氢化物分子之间均能形成氢键
B．X、Y两元素组成的分子一定为极性分子
C．该化合物形成的晶体熔点比LiCl晶体高
D．该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键
【答案】D
【分析】元素M、X、Y、Z位于同一短周期，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1，
X的核外电子排布式为1s22s22p2为C元素为第二周期元素，Y可以形成两个共价键则Y为O元素，Z
可以形成一个共价键为F，M为B可以形成四个共价键其中一个为配位共价键。
【解答】解：A．X氢化物为甲烷等烃类化合物，不可以形成氢键，Y氢化物为水可以形成氢键，Z的
氢化物为HF，可以形成氢键，故A错误；
B．X、Y两元素组成的分子可以是二氧化碳是非极性分子，故B错误；
C．LiCl中氯离子的半径比LiDFOB中的阴离子半径小，形成的离子键更强，熔点更高，故C错误；
23D．该化合物中有碳氧等极性键、碳碳非极性键、硼氟配位键和阴离子和锂离子形成的离子键，故 D
正确；
故选：D。
【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。
21．（2024秋•铜梁区校级月考）短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a与d同族且d的单
质为黄色晶体，b是同周期元素中原子半径最大的，c的氢氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解。下列说
法正确的是（ ）
A．原子半径：b＜c＜d
B．氢氧化物的碱性：b＜c
C．气态氢化物稳定性：d＞a
D．a、b、d形成的某种化合物的溶液与稀硫酸混合产生浑浊
【答案】D
【分析】短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a与d同族且d的单质为黄色晶体，可知a
为O元素、d为S元素；b是同周期元素中原子半径最大的，结合原子序数可知b为Na元素；c的氢氧
化物在酸或强碱溶液中都能溶解，c为Al元素，以此来解答。
【解答】解：由上述分析可知，a为O元素、b为Na元素、c为Al元素、d为S元素，
A．同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：b＞c＞d，故A错误；
B．同周期主族元素从左向右金属性减弱，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则氢氧化物的碱
性：b＞c，故B错误；
C．同主族从上到下非金属性减弱，对应简单氢化物的稳定性减弱，则气态氢化物稳定性：d＜a，故C
错误；
D．a、b、d形成的某种化合物为Na S O ，与稀硫酸混合生成S单质，产生浑浊，故D正确；
2 2 3
故选：D。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素的位置和性质、元素化
合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度
不大。
22．（2024秋•大连期中）X、Y、Z、Q、W、M为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，Q与M同
主族，且M的相对原子质量为Q的两倍，该六种元素构成的某化合物是大蒜主要生物活性物质之一，
具有抗菌杀毒、抗糖尿病等多种功效，结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）
24A． 的VSEPR模型为平面三角形
B．Q元素所在周期中，第一电离能大于Q的元素有2种
C．Y元素的各种含氧酸盐水溶液，可能显酸性，也可能显碱性
D．X、Y、Z、Q四种元素既可以组成离子化合物也可以组成共价化合物
【答案】B
【分析】X、Y、Z、Q、W、M为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，其中 Q与M同主族，由
原子序数相对大小可知Q处于第二周期、M处于第三周期，化合物结构中，W形成+1价阳离子，W
的原子序数又大于Q，可知W为Na元素，由原子序数可知Y、Z一定处于第二周期，化合物阴离子中，
X形成1条共价键，且X的原子序数最小，故X为H元素，而Y形成4条共价键、Z形成3条共价键、
Q形成2条共价键，可知Y为C元素、Z为N元素、Q为O元素，故M为S元素。
【解答】解：由分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、Q为O元素、W为Na元素、M
为S元素；
A． 是 ，中心碳原子价层电子对数＝3+ ＝3，其VSEPR模型为平面三角形，故A
正确；
B．Q（氧）元素所在周期中，第一电离能大于氧的元素有Ne、F、N共3种，故B错误；
C．碳酸钠溶液呈碱性，草酸氢钠溶液等呈酸性，故C正确；
D．（NH ） CO 属于离子化合物， 等属于共价化合物，故D正确；
4 2 3
故选：B。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析判断，
熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，注意同周期主族元素第一电离能变化异常情况。
23．（2024秋•靖远县月考）某芳香族化合物是一种重要的亲电试剂，常用于有机合成，其结构如图所示，
其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们的最外层电子数之和为24。下列叙
述错误的是（ ）
A．WZ 属于非极性分子
6
B．最简单氢化物的沸点：X＞Z＞W
C．非金属性：Z＞Y＞X
D．用Z取代乙酸中甲基中的H形成的衍生物，其酸性比乙酸强
25【答案】B
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W形成6个共价键、Y形成2个共价
键，则W为S元素、Y为O元素；Z形成1个共价键、X形成3个共价键，结合原子序数可知，X为
N元素、Z为F元素，满足它们的最外层电子数之和为5+6+7+6＝24，以此来解答。
【解答】解：由上述分析可知，X、Y、Z、W分别为N元素、O元素、F元素、S元素，
A．SF 分子结构为正八面体形，故SF 属于非极性分子，故A正确；
6 6
B．含氢键的分子的沸点高，且相对分子质量越大、沸点越高，则沸点大小顺序为HF＞NH ＞H S，故
3 2
B错误；
C．同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性强弱顺序为F＞O＞N，故C正确；
D．F的电负性大，故—F为吸电子基，用Z取代乙酸中甲基中的H形成的衍生物的酸性比乙酸强，故
D正确；
故选：B。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、化学键来推断元素为解答的
关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
24．（2024秋•浙江月考）化学与人类生活密切相关，下列说法中正确的是（ ）
A．Xe的化合物有XeF ，XeF 等，稀有气体只能与O、F、Cl成键
2 4
B．Si—O键能大于C—O键，是因为Si存在3d轨道
C．低压合成金刚石的原料是石墨
D．天然橡胶是反式聚异戊二烯
【答案】B
【分析】A．根据稀有气体除了能与O、F、Cl成键外，还有XeO Y 等化合物（x＝1、2、3，Y是任
x 2
何电负性强的基团）进行分析；
B．根据Si有3个电子层，存在3d轨道进行分析；
C．根据金刚石是高压下的热力学稳定相进行分析；
D．根据天然橡胶是一种以顺式聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物进行分析。
【解答】解：A．稀有气体除了能与O、F、Cl成键外，还有XeO Y 等化合物（x＝1、2、3，Y是任
x 2
何电负性强的基团，比如—CF 、—N（SO F） 或—OTeF ），故A错误；
3 2 2 5
B．C—O键能为358kJ/mol，Si—O键能为452kJ/mol，Si—O键能大于C—O键，是因为硅原子有3个
电子层，存在3d轨道，故B正确；
C．在高压下可将石墨转化为金刚石，金刚石是高压下的热力学稳定相，故C错误；
D．天然橡胶是一种以顺式聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查原子核外电子排布等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已
26有的知识进行解题。
25．（2024秋•沙坪坝区校级月考）M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 W、
X、Y在第二周期且相邻，Z元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状
态有6种，由5种元素形成的一种配位化合物结构如图4所示，下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的沸点为：X＞Y
B．同周期中第一电离能小于X的元素有5种
C．Y基态原子核外有5种不同运动状态的电子
D．1mol该物质中含配位键的数目为4N ，且该物质中元素Z的化合价为0价
A
【答案】B
【分析】Z 元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有 6 种，则Z
为Ni元素；由图可知，配合物中M、W、X、Y形成共价键的数目为1、4、4、2，M、W、X、Y 为
原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y在第二周期且相邻，则M为H元素、W为C元
素、X为N元素、Y为O元素。
【解答】解：Z 元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有 6 种，
则Z为Ni元素；由图可知，配合物中M、W、X、Y形成共价键的数目为1、4、4、2，M、W、X、Y
为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 W、X、Y在第二周期且相邻，则M为H元素、W为C
元素、X为N元素、Y为O元素；
A．相同状态下，H O形成的氢键比氨分子形成的多，水的沸点更高，则简单氢化物沸点：X＜Y，故
2
A错误；
B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第
一电离能大于相邻元素，则同周期中第一电离能小于氮元素的元素有锂、铍、硼、碳、氧，共 5种，
故B正确；
C．氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，原子核外电子有8种不同的运动状态，
故C错误；
D．由图可知，配合物中配体为2个 阴离子，则中心离子为带
2个单位正电荷的镍离子，所以镍元素的化合价为+2价，故D错误；
27故选：B。
【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。
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