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成都市二○一四年高中阶段教育学校统一招生考试
(含成都市初三毕业会考)
化学试题（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:C—12 O—16
第Ⅰ卷(选择题,共 42 分)
一、选择题(本题包括14个小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列属于化学变化的是( )
A.汽油挥发 B.冰雪融化
C.纸张燃烧 D.粉笔折断
2.纯羊毛织成的衣衫的主要材料属于( )
A.天然纤维 B.合成纤维
C.合成橡胶 D.塑料
3.以下生产、生活中的做法不符合环保理念的是( )
A.开发使用新能源 B.工业用水重复利用
C.秸秆回收利用,不露天焚烧 D.电脑、电视长期处于待机状态
4.最易洗净沾了油污的餐具的是( )
A.冷水 B.热水
C.加了餐具洗洁精的冷水 D.加了餐具洗洁精的热水
5.在夜晚,若家中燃气泄漏,下列做法错误的是( )
A.不立即开灯 B.点燃蜡烛查找漏气处
C.关掉进气总阀门 D.打开门窗通风
6.下列化学用语表示正确的是( )
A.2个氢分子—2H B.3个氧原子—O
3
C.4个水分子—4H O D.5个钠离子—5
2
7.铕是一种稀土元素,如图是元素周期表中铕元素的相关信息,下列有关说法错误的是 (
)
A.铕属于非金属元素
B.铕的原子序数是63
C.铕原子中的质子数是63
D.铕的相对原子质量为152.0
8.“珍爱生命,远离毒品”。冰毒是一种毒品,其主要成分为甲基苯丙胺(化学式为C H N)。有
10 15
关甲基苯丙胺的说法正确的是( )
A.属于混合物B.属于有机物
C.一个分子中原子总数为25
D.燃烧只生成二氧化碳和水
9.我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”,在甲烷高效转化研究中获重大突破。其成果
在最近的美国《科学》杂志发表。该转化的微观示意图如下:
有关该转化的说法错误的是( )
A.催化剂改变了反应速率
B.反应前后原子的种类发生了变化
C.生成物之一为C H
2 4
D.反应物与生成物均由分子构成
10.关于实验室制取氧气,下列说法错误的是( )
A.装置①可用于高锰酸钾制氧气 B.装置②可用于过氧化氢溶液制氧气
C.装置③可用于收集氧气 D.装置④可用于收集氧气
11.下列反应中不属于复分解反应的是( )
A.H +CuO Cu+H O
2 2
B.3HCl+Al(OH) AlCl +3H O
3 3 2
C.CuSO +BaCl BaSO ↓+CuCl
4 2 4 2
D.Ca(OH) +Na CO CaCO ↓+2NaOH
2 2 3 3
12.根据金属活动性顺序Fe>Cu>Ag判断,下列说法错误的是( )
A.反应Cu+FeSO Fe+CuSO 可以发生
4 4
B.反应Fe+2AgNO 2Ag+Fe(NO ) 可以发生
3 3 2
C.铜片放入硝酸银溶液中,溶液由无色变成蓝色
D.铁丝插入硫酸铜溶液中,铁丝表面有红色物质析出
13.下列关于化肥和农药的说法错误的是( )
A.尿素[CO(NH ) ]是一种氮肥
2 2
B.化肥对提高农作物产量有重要作用
C.农药本身有毒,应该禁止施用
D.目前施用农药仍是最重要的作物保护手段
14.Ca(OH) 在不同温度时的溶解度如下表:
2
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
根据表中信息,判断下列说法正确的是( )
A.Ca(OH) 的溶解度随温度的升高而增大
2B.20 ℃时,Ca(OH) 的溶解度为0.16 g
2
C.40 ℃时,降低Ca(OH) 饱和溶液温度会析出溶质
2
D.60 ℃时,向100 g水中加入0.20 g Ca(OH) 充分搅拌,固体完全溶解
2
第Ⅱ卷(非选择题,共 48 分)
二、(本题只有1个小题,共8分)
15.(8分)(1)根据下列图文回答问题:
①青铜属于 (填“纯金属”或“合金”)。
②高钙豆奶粉中的“钙”指的是 (填“元素”“原子”或“分子”)。
③C 分子是由 构成的。
60
④干冰可用于 (填一例)。
(2)根据右图中自制汽水的配料回答问题。
①柠檬酸溶液的pH 7(填“<”“=”或“>”),能使紫色石蕊溶液变 为
色。
②配料中富含维生素的是 ,小苏打的化学式是 。
三、(本题只有1个小题,共10分)
16.(10分)碳及其化合物与人类关系密切。
(1)碳可以作燃料,在空气中充分燃烧的化学方程式是 。
(2)碳在空气中不充分燃烧,可以生成一氧化碳。根据化学方程式计算,3 g碳不充分燃烧生成
一氧化碳的质量是多少?
(3)一氧化碳应用广泛,其主要用途为 (举一例),但使用时要特别小心,防止 。
四、(本题包括2个小题,共17分)
17.(8分)某同学配制60 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,准备了下列实验用品。回答下列
问题:
(1)该同学按下列实验步骤进行:①计算,②称量,③量取,④ (填步骤名称)。
(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 (填名称)。
(3)计算所需NaCl的质量为 g。称量时,NaCl应放在托盘天平的 (填“左盘”或
“右盘”)上。
(4)量取蒸馏水操作如下:将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应刻度线时,改用
(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。下图中该同学观察方式正确的是 (填序号)。(5)若用C观察方式量取水的体积,所配制溶液的溶质质量分数会 (填“偏大”“偏小”或
“无影响”)。
18.(9分)城市生活垃圾的处理是世界性难题,某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用
的部分流程如下:
资料1:垃圾焚烧产生的烟气中含有SO 、HCl等有害气体。
2
资料2:+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
回答下列问题:
(1)发电是利用垃圾焚烧产生的 转变成电能。
(2)吸收步骤中,石灰浆的作用是 。
(3)溶解步骤中,产生H 的化学方程式为 。除此反应以外,溶解步骤还
2
能发生两个反应:①Fe O +3H SO Fe (SO ) +3H O ②Fe+Fe (SO ) 3FeSO ,其
2 3 2 4 2 4 3 2 2 4 3 4
中属于化合反应的是 (填序号),反应前后铁元素的化合价不变的是 (填序
号)。
(4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、 (填操作名称),得到
硫酸亚铁晶体,其中氮气的作用是 。
(5)请你就成都市生活垃圾处理提一条建议 。
五、(本题只有1个小题,共13分)
19.(13分)某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。
【提出问题】
如何利用石灰石(主要成分为CaCO )与稀盐酸反应来测定生成CO 的质量和体积,并处理数
3 2
据。
【实验设计】
通过下列两个实验分别测定CO 的质量和体积:
2
【分析与表达】
(1)上述两个实验中,反应的化学方程式是 。
(2)实验Ⅰ中,将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中,并不断搅拌,判断石灰石中
CaCO 完全反应的实验现象是 。
3
(3)实验Ⅱ中,先连接好装置,再 (填操作名称),然后装好药品,最后将
10 mL 稀盐酸快速推入到烧瓶中。若稀盐酸是缓慢推入的,则可能造成的后果是
。【记录与处理】
(4)已知实验Ⅰ反应前的总质量[m(大烧杯+石灰石粉末)+m(小烧杯+稀盐酸)],要计算生成
CO 的质量,至少还需要的数据是 (填序号)。
2
A.m(小烧杯)
B.m(大烧杯)
C.m(大烧杯+反应后剩余物)
(5)实验Ⅱ的实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定):
时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
注射器读数/mL 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0
①根据以上实验过程和数据综合分析,最终生成 CO 的体积是 mL,理由是
2
。
②根据你的认识,在坐标图中绘制出0~10 min生成CO 体积随时间变化的曲线。
2
【反思与评价】
(6)经过分析,你认为实验Ⅰ的优点是 ,实验Ⅱ的优点是
。
答案全解全析：
1.C 汽油挥发是分子运动的结果,没有新物质生成,是物理变化,A错误;冰雪融化是物态变化,
没有新物质生成,属于物理变化,B错误;纸张燃烧会生成二氧化碳和水,有新物质生成,属于化
学变化,C正确;粉笔折断时没有新物质生成,属于物理变化,D错误。
2.A 纯羊毛属于天然纤维,合成纤维、合成橡胶、塑料都属于合成材料。
评析 本题考查天然高分子材料与有机合成材料的区分,容易题。
3.D 开发使用新能源可以减少对环境的污染,符合环保理念;工业用水重复利用能节约水资
源,符合环保理念;秸秆回收利用,不露天焚烧,可减少有害物质的产生,符合环保理念;电脑、电
视不用时应关闭电源,处于待机状态也会浪费能源,不符合环保理念,故答案为D。
4.D 油污不易溶解在水中,洗涤剂能对油污起乳化作用,使较大的油滴变成细小的油滴,温度
越高乳化效果越好,所以有油污的餐具在含有餐具洗洁精的热水中洗涤效果最好。
5.B 燃气泄漏后,千万不能用明火或打开电器开关,否则可能会发生爆炸,故选B。
6.C 2个氢分子是2H ,2H表示2个氢原子,A错误;3个氧原子应该写成3O,O 表示臭氧分
2 3
子,B错误;4H O表示4个水分子,C正确; 表示钠元素的化合价为+1,钠离子的符号为
2
Na+,D错误。评析 本题考查元素符号周围数字的含义,正确记忆元素符号前、元素符号右下角、元素符号
右上角及元素符号正上方数字的具体含义是答对此类问题的关键,容易题。
7.A 铕是金属元素,A错误。
8.B 甲基苯丙胺是纯净物,A错误;从甲基苯丙胺的元素组成来看,它属于有机物,B正确;一
个甲基苯丙胺分子中含有26个原子,C错误;甲基苯丙胺含有碳、氢、氮三种元素,在空气中燃
烧后生成二氧化碳、水和氮氧化物,D错误。
评析 本题考查化学式的意义,从宏观角度来看化学式能表示物质、物质的元素组成;从微观
角度来看化学式能表明分子的结构。由化学式中元素的种类推断出有机物燃烧的生成物种
类。中等难度题。
9.B 催化剂能改变化学反应速率,A正确;化学反应前后原子的种类、数目不变,B错误;反应
后生成了乙烯,化学式为C H ,C正确;生成物乙烯和氢气都是由分子构成的物质,D正确。
2 4
10.C 加热高锰酸钾制取氧气的发生装置应为固体加热型,A正确;用过氧化氢制取氧气的发
生装置要用固液常温型,B正确;氧气的密度大于空气的密度且不易溶于水也不与水反应,可
用向上排空气法和排水法收集,故C错误,D正确。
11.A A项,氢气与氧化铜反应生成铜和水属于置换反应;B项,酸和碱发生的反应属于复分解
反应;C项,盐和盐反应生成两种新盐属于复分解反应;D项,盐和碱反应生成新盐和新碱属于
复分解反应。
12.A 铜位于铁的后面,因此,铜和硫酸亚铁不能发生置换反应,故A错误。
13.C 尿素是含氮元素的化合物,属于氮肥,A正确;化肥的施用是农作物增产的最主要的因
素,B正确;尽管农药有毒,但在农业生产中不能禁止施用,合理施用农药也是农作物增产的措
施,C错误;D正确。
14.B 从表格中数据可以看出,氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,故A错误;氢氧化钙的
饱和溶液降温会变为不饱和溶液,不会发生结晶现象,C错误;60 ℃时氢氧化钙的溶解度为
0.11 g,向100 g水中加入0.20 g氢氧化钙不能全部溶解,D错误。
15.答案 (8分)(1)①合金(1分) ②元素(1分) ③碳原子(1分) ④人工降雨(1分)
(2)①<(1分) 红(1分) ②果汁(1分) NaHCO (1分)
3
解析 (1)青铜是一种铜合金,高钙豆奶粉中的“钙”指钙元素,C 分子是由碳原子构成的,干
60
冰可进行人工降雨、食物保鲜等。(2)柠檬酸属于酸,其溶液的pH小于7,酸能使紫色石蕊溶液
变红;果汁中富含维生素;小苏打是碳酸氢钠的俗称,碳酸氢钠的化学式是NaHCO 。
3
16.答案 (10分)(1)C+O CO (2分)
2 2
(2)解:设生成一氧化碳的质量为x。(0.5分)
2C+O 2CO(1分)
2
24 56(2分)
3 g x
= (1分)x= =7 g(1分)
答:生成一氧化碳的质量为7 g。(0.5分)
(3)作燃料或作还原剂(1分) 中毒或泄漏(1分)
解析 (1)碳在空气中充分燃烧的生成物是二氧化碳,其反应的化学方程式为C+O CO 。
2 2
(3)一氧化碳具有可燃性和还原性,利用其还原性可以用来冶炼金属,利用其可燃性可以用来
作燃料;一氧化碳有毒,所以在使用一氧化碳时要防止中毒,还要防止发生爆炸事故。
17.答案 (8分)(1)溶解(1分)
(2)玻璃棒(1分)
(3)3(2分) 左盘(1分)
(4)胶头滴管(1分) A(1分)
(5)偏大(1分)
解析 (1)利用固体和水配制一定溶质质量分数的溶液的步骤包括计算、称量、量取和溶解。
(2)配制过程中称量所用的仪器是药匙和托盘天平,量取所用的仪器是量筒和胶头滴管,溶解
所用的仪器是烧杯和玻璃棒。(3)所需NaCl的质量为:60 g×5%=3 g。称量时固体药品应放在
托盘天平的左盘。(4)用量筒量取液体的体积时,等液面接近量取的体积时,不能再用倾倒的方
法向量筒内加入液体,应使用胶头滴管向量筒内滴加液体;正确读取示数的方法是视线与量筒
内液体凹液面的最低处保持水平,故A正确。(5)量取液体体积时,采用俯视的方法读取示数会
导致量取的液体体积比实际值偏小,因此会导致配制溶液的溶质质量分数偏大。
评析 本题考查配制溶液的步骤、所用仪器和基本实验操作技能,容易题。
18.答案 (9分)(1)热能(1分)
(2)除去烟气中含有的SO 、HCl(1分)
2
(3)Fe+H SO FeSO +H ↑(2分) ②(1分) ①(1分)
2 4 4 2
(4)过滤(1分) 作保护气,避免+2价的铁元素被空气中氧气氧化(1分)
(5)生活垃圾分类回收等(1分)
解析 (1)焚烧垃圾会放出热量,利用垃圾焚烧发电是将热能转变成电能。(2)由题给资料1可
知焚烧垃圾会产生二氧化硫和氯化氢,石灰浆的主要成分是氢氧化钙,与二者均能发生反应,
从而达到除去烟气中的二氧化硫和氯化氢的目的。(3)生锈的铁可以认为是氧化铁和铁的混
合物,铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式是 Fe+H SO
2 4
FeSO +H ↑。题给信息提供的两个化学反应中,反应①是氧化铁与稀硫酸生成硫酸铁和水的
4 2
复分解反应,复分解反应前后各元素的化合价不变;反应②是铁与硫酸铁发生的化合反应。(4)
根据题给资料2可知,+2价的铁元素在空气中易被氧化,氮气化学性质稳定,所以在氮气的环
境中可以防止+2价的铁元素被氧化;将固体与液体组成的混合物分离的方法是过滤。
19.答案 (13分)(1)CaCO +2HCl CaCl +CO ↑+H O(2分)
3 2 2 2
(2)最后一次加入稀盐酸,仍没有气泡产生(1分)
(3)检查装置的气密性(1分) 烧瓶内气压增大,稀盐酸难以完全推入到烧瓶中或仪器连接处
脱落(1分)
(4)AC(2分)
(5)①80(1分) 原稀盐酸占有10 mL体积(1分)
②(2分)(6)实验操作简单或便于读数(1分) 在密闭体系内反应更加环保(1分)
解析 (1)两个实验均采用石灰石与稀盐酸反应,反应的化学方程式为:CaCO +2HCl
3
CaCl +H O+CO ↑。(2)实验Ⅰ中,可以通过观察向石灰石中加入稀盐酸后是否有气泡冒出来
2 2 2
确定碳酸钙是否完全反应。(3)实验Ⅱ的目的是测定生成二氧化碳气体的体积。在密闭的装置
内进行反应,连接好装置进行实验前应先检查装置的气密性,否则可能会造成测定数据不准确。
如果缓慢地向烧瓶内推入稀盐酸,由于盐酸与石灰石反应生成的二氧化碳会使装置内压强增
大,这样会导致后续的推入压力增大,不能保证注射器内的稀盐酸全部进入到烧瓶内。(5)①观
察表格中数据可知,从第8 min开始,气体的体积不再变化,由于注射器内开始时有10 mL液
体,因此最终生成二氧化碳气体的体积为80 mL。
