山西省 2014 年高中阶段教育学校招生统一考试
化学试题（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 S—32 Ba—137
第Ⅰ卷 选择题
(共20分)
一、选择题(在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。每小题2分,共20分)
1.下列变化属于化学变化的是( )
A.冰雪融化 B.棉线织布 C.酒精燃烧 D.干冰升华
2.下列仪器不能用酒精灯直接加热的是( )
A.试管 B.量筒 C.燃烧匙 D.蒸发皿
3.小华同学身体不舒服,经医生诊断缺少维生素,小华同学应多食用下列食物中的( )
A.水果、蔬菜 B.鸡蛋、牛奶
C.炸鸡、油条 D.米饭、馒头
4.下列物质由离子构成的是( )
A.Cu B.NaCl C.CO D.金刚石
2
5.下列说法正确的是( )
A.空气是一种宝贵的资源
B.空气中氮气的质量分数为78%
C.氧气易溶于水,供给水生生物呼吸
D.汽车尾气随意排放,与雾霾形成无关
6.有关水的认识正确的是( )
A.电解水得到H 和O ,可知水由氢原子和氧原子组成
2 2
B.生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
C.净水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏
D.KMnO 、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液
4
7.下图实验不能说明的是( )
A.分子很小
B.分子不停地运动
C.构成物质的微粒不同,性质不同
D.化学反应的实质是分子分裂为原子,原子重新结合成新分子
8.物质的组成和结构决定性质,性质决定用途。下列叙述正确的是( )
A.洗洁精含有乳化剂,可以除去油污
B.尿素[CO(NH ) ]、HNO 、NH HCO 中都含氮元素,可用作氮肥
2 2 3 4 3
C.煤、石油、天然气都有可燃性,可大量用作燃料
D.生铁坚硬,可以作医疗手术器械
9.下列变化不能一步实现的是( )
A.CO CO B.Fe O FeCl
2 2 3 2
C.Cu Cu(NO ) D.Na CO NaOH
3 2 2 3
10.下列实验室中实验设计不合理的是( )实验目的 操作或所用试剂
A 除去NaCl固体中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发
B 除去CO中混有的CO NaOH溶液、浓H SO
2 2 4
C 鉴别食盐、蔗糖 品尝
D 鉴别H O、KCl溶液 AgNO 溶液
2 3
第Ⅱ卷 非选择题
(共50分)
三、填空题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共17分)
21.(1)用化学用语填空:
氢元素 ;2个氢分子 ;氢离子 ;碳酸中氢元素的化合价 。
(2)“老陈醋”是山西特产 ,其中含有 3%~5%的醋酸,醋酸也称乙酸,化学式为
CH COOH,CH COOH表示的意义有:
3 3
① ;②CH COOH中碳元素的质量分数= 。
3
22.周末的生活,丰富多彩。
晨练时,我们一家人去打了一场篮球。我知道涤纶运动衣、橡胶制的篮球和盛装用品的塑
料筐都由 材料制成。
上午,我在家看书。了解到1869年,俄国化学家门捷列夫(1834—1907)发现并编制了元
素周期表,从此人们对化学的学习和研究有规律可循。在元素周期表与原子结构的关系中,原
子序数= 。
下午,爸爸妈妈带我去参观了制碱厂。制碱厂应用的是“侯氏联合制碱法”,其原理是我国
化学工业的先驱侯德榜(1890—1974)创造的:
X+NH +CO +H O NaHCO ↓+NH Cl 2NaHCO Na CO +H O+CO ↑
3 2 2 3 4 3 2 3 2 2
我知道了制碱厂的原料之一“X”是 ,产品“碱”是Na CO 。
2 3
晚上,电视节目中有这样一段情节:科考人员野外考察时要经过一小段沼泽地,为顺利通
过,有人提议向沼泽地上铺一层生石灰,沼泽地将会变硬,人们能顺利通过,同时铺撒和通过时
应小心“烫伤”。这是真的吗?我要继续看下去。
我知道这一过程中的一个化学方程式是 ,并且能从化
学角度说明“烫伤”的原因是 。
学习了化学,我会用化学的眼光看生活,看世界!
23.根据表中的数据,回答下列问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
溶解度/g
KNO 13.3 31.6 63.9 110 169 246
3
(1)40 ℃时,NaCl的溶解度是 。
(2)20 ℃时,称取31.6 g KNO 固体加入盛有100 g水的烧杯中,充分溶解形成的溶液是
3
(填“饱和”或“不饱和”)溶液;称取31.6 g KNO 固体时,发现托盘天平指针偏右,接下来的操作
3
是 。
(3)当KNO 中混有少量NaCl时,提纯KNO 所采用的方法为 。
3 3
(4)将等质量KNO 的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60 ℃降温到20 ℃,对所得溶液的叙述
3
正确的是(填序号) 。
A.都是饱和溶液 B.溶剂质量:KNO >NaCl C.溶液质量:KNO <NaCl
3 3
四、简答题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共12分)
24.下图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络,请你由图回答:——氧气——
制法 性质
(1)实验室制取氧气的一个化学方程式 。
(2)硫在氧气中燃烧的现象是 。
Ⅰ、Ⅱ两类有氧气参加的化学反应的相同点是(写一条) 。
(3)从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系 。
25.已知A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质。C的水溶液呈蓝色,D是一种红色
固体,B→D的反应过程较为复杂,D→B的反应用于冶金工业。图中“—”表示相连物质可以发
生反应,“→”表示一种物质生成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件省略)。
(1)D的化学式 。
(2)C→E的化学方程式 ,说明该反应
能够发生的理由 。
溶液中发生的一个置换反应方程式 ,其微观实质是
。
五、实验探究题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共14分)
26.化学兴趣小组的同学设计并进行了CO 的制取与性质的实验。
2
制取与性质
如图A,检查装置的气密性,操作为 ,观察到导管口有气
泡 冒 出 。 然 后 加 入 药 品 , 固 定 装 置 , 制 取 CO , 有 关 化 学 方 程 式
2
。
如图B,现象为 ,说明CO 的性质是
2
。由此推知,一般情况下可燃物燃烧的条件之一是 。
反思与交流
(1)制备气体时选择发生装置需考虑的因素有 。
(2)欲证明人吸入的空气与呼出的气体中CO 的含量不同,你的实验操作是:取一瓶空气、一瓶
2
等体积的呼出气体, 。
27.同学们在初中化学实验室中,发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色
溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na CO 三种溶液中的一种,为确定溶液成分,同学
2 3
们进行了如下探究:小 张 同 学 取 待 测 液 测 得 pH=10, 他 得 出 的 关 于 溶 液 成 分 的 结 论 是
。他取少量待测液于试管中,加入过量的稀HCl,看到 ,由此小张同学认为,溶液
为Na CO 溶液。
2 3
小李同学对小张同学的结论提出疑问,又进行了以下实验:取少量待测液于试管中,加入
过量的CaCl 溶液,生成白色沉淀,该反应方程式为 ,静
2
置,(写出还需进行的操作及现象) 。通
过实验,小李认为小张结论正确。
二位同学给试剂瓶贴一新标签:Na CO 。
2 3
实验结束后,同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是Na CO ,你认为他们的理由是
2 3
。
六、计算题(共7分)
28.硫酸是化工生产中最重要的酸,其产量最大,用途最广,消耗量最多。历史上曾将硫酸的产
量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化
性引起的。稀硫酸有强酸性,稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。
硫酸的用途极广,常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。
工业制硫酸的流程为:FeS SO SO H SO
2 2 3 2 4
(1)综合分析以上材料,并结合已有知识,请回答:
①工业制H SO 可能会引起的环境问题是 。
2 4
②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是 。
A.立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
B.立即用稀氢氧化钠溶液冲洗,然后再用水冲洗
(2)某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba(OH) ,当消耗稀硫酸100 g
2
时,沉淀不再产生,问此时液体的pH= (不考虑其他物质的影响),求化工产品中残留
Ba(OH) 的质量。
2
答案全解全析：
1.C A项,冰雪融化过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;B项,棉线织
布过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;C项,酒精燃烧过程中生成了新
物质——二氧化碳和水,属于化学变化;D项,干冰升华过程中只是状态发生改变,没有新物质
生成,属于物理变化。
2.B 试管、燃烧匙、蒸发皿均能用酒精灯直接加热,量筒用于量取液体的体积,不能用酒精灯
加热,故选B。
3.A 水果、蔬菜中富含维生素;鸡蛋、牛奶中富含蛋白质;炸鸡中富含蛋白质,油条中富含糖类、
油脂等;米饭、馒头中富含淀粉,淀粉属于糖类;小华同学缺少维生素,因此应多食用蔬菜和水
果。4.B Cu属于金属单质,是由铜原子直接构成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的;二氧化
碳是由二氧化碳分子构成的;金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的。因此本题
选B。
5.A 空气是动植物生存所必需的,是一种宝贵的自然资源,故A说法正确;空气中氮气的体积
分数为78%,而不是质量分数为78%,故B项说法错误;氧气不易溶于水,但水中溶解的少量
氧气可供给水生生物呼吸,故C项说法错误;汽车尾气随意排放与雾霾的形成有关,故D项说
法错误。
6.C A项,电解水得到H 和O ,可知水是由氢元素和氧元素组成的,水分子是由氢原子和氧
2 2
原子构成的,错误;B项,过滤可除去水中不溶性杂质,煮沸可以降低水的硬度,错误;C项,净水
的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏,正确;D项,KMnO 、NaCl可溶于水形成溶液,而汽油不溶于
4
水,不能形成溶液,错误。
7.D 实验中紫色石蕊溶液变红,是浓盐酸挥发出的HCl气体分子进入到紫色石蕊溶液中,与
H O结合成盐酸的缘故,通过实验现象说明分子是不停运动的,但分子运动不能直观看到,说
2
明分子很小,故A、B正确;构成物质的微粒不同,性质不同,C正确;D项,紫色石蕊溶液变色是
石蕊在酸性溶液中分子本身发生了变化引起的,不能证明化学反应的实质是分子分裂为原子,
原子重新结合成新分子,故D符合题意。
8.A A项,洗洁精中的乳化剂对油污起到了乳化作用,所以可以清除油污,故正确;B项,硝酸
中虽然含有氮元素,但它是一种强酸,具有强烈的腐蚀性,不能用作氮肥,故错误;C项,煤、石油、
天然气都有可燃性,但是若大量使用,会产生大量的二氧化碳而加剧温室效应,煤、石油燃烧还
会产生二氧化硫、二氧化氮等有害气体导致酸雨,故错误;D项,生铁容易与潮湿空气中的水、
氧气反应而生锈,因此制造医疗手术器械应用不锈钢,故D错误。
9.B CO CO,二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳,能通过一步反应实现,故A项正
2
确;Fe O FeCl ,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁,而非氯化亚铁,不能通过一步反应实现,故
2 3 2
B 错误;Cu Cu(NO ) ,铜和硝酸反应可生成硝酸铜,能通过一步反应实现,故 C 正
3 2
确;Na CO NaOH,碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能通过一步
2 3
反应实现,故D正确。
评析 本题考查了常见物质间的转化及学生对所学知识的检索与应用能力,牢记物质的性质
与转化是解题的关键。中档题。
10.C A项,氯化钠易溶于水,泥沙难溶于水,可以采用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,
故A方案合理;B项,CO 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,
2
再通过浓硫酸除去水分,故B方案合理;C项,在实验室中不得尝任何药品的味道,故C方案不
合理;D项,KCl溶液能与AgNO 溶液反应生成氯化银白色沉淀,而水不能,因此D方案合理。
3
评析 本题考查物质的除杂、鉴别及对实验方案的评价能力,虽综合性较强,但难度不大。掌
握物质的性质与反应特征是解题关键,中档题。
21.答案 (6分)(1)H 2H H+ CO
2 3
(2)①醋酸 ②40%
解析 (1)氢元素用元素符号表示为H;氢分子化学式为H ,表示1个氢分子,则2个氢分子可
2
表示为2H ;氢离子带1个单位的正电荷,故表示为H+;碳酸的化学式为H CO ,其中氢元素为
2 2 3
+1价,因此碳酸中氢元素的化合价可表示为 CO 。(2)②醋酸中碳元素的质量分数=
3×100%=40%。
22.答案 (6 分)合成(有机合成或合成有机高分子) 质子数 NaCl CaO+H O
2
Ca(OH) [或Ca(OH) +CO CaCO ↓+H O] 生石灰和水反应放热(或生石灰和水反应生
2 2 2 3 2
成的熟石灰是碱,有腐蚀性)
解析 涤纶运动衣的制作原料是合成纤维;篮球的制作原料是合成橡胶;塑料筐的制作原料是
塑料,因此它们都属于有机合成材料。在原子中,原子序数=质子数=核电荷数。根据质量守恒
定律及化学方程式X+NH +CO +H O NaHCO ↓+NH Cl可知X的化学式为NaCl。生石
3 2 2 3 4
灰也就是氧化钙,能与水反应生成氢氧化钙,此过程放出大量的热,因此要避免“烫伤”;氢氧化
钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,因此可使沼泽地硬化。
评析 本题以短文的形式给题,考查学生的阅读理解能力、获取信息能力及应用化学知识的
能力等,涉及的知识点较多,但难度与思维容量不大。中档题。
23.答案 (5分)(1)36.6 g
(2)饱和 继续加KNO 固体至天平平衡
3
(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (4)A、C
解析 (1)根据表格中信息可知,40 ℃时,NaCl的溶解度为36.6 g。(2)20 ℃时,硝酸钾的溶解
度为31.6 g,故称取31.6 g KNO 固体加入盛有100 g水的烧杯中,形成的恰好是饱和溶液;称
3
取31.6 g KNO 固体时,发现托盘天平指针偏右,说明KNO 偏少,故接下来的操作是继续添加
3 3
KNO 固体至天平平衡。(3)当KNO 的溶液中含有少量NaCl时,由于硝酸钾的溶解度受温度
3 3
影响大,而氯化钠的溶解度受温度影响不大,所以可采用降温结晶(或冷却热饱和溶液)法。
(4)60 ℃时,由于KNO 溶解度大于NaCl溶解度且降温时受温度影响较大,因此将等质量的两
3
物质的饱和溶液分别降温至20 ℃,析出晶体的质量KNO >NaCl;温度降低时溶剂质量未变,
3
则溶液质量:KNO <NaCl,选A、C。
3
评析 本题考查了溶解度及其表示方法——列表法的应用,理解溶解度概念,能够利用表格中
的数据信息分析两种物质的溶解度随温度变化的规律是解题的关键,中档题。
24.答案 (5分)(1)2H O 2H O+O ↑(合理即可)
2 2 2 2
(2)明亮的蓝紫色火焰,放热,有刺激性气味的气体生成 (第一条现象必答,后两条现象有其中
一条即可) 都是氧化反应(或都放出热量)
(3)正:CH 燃烧,提供能量;反:铁生锈,浪费金属资源
4
解析 (2)硫在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,放热,生成有刺激性气
味的气体;物质的燃烧和缓慢氧化的共同点是:都属于氧化反应,都放出热量。(3)任何事物都
有两面性,如从正面来看:氧气能支持CH 燃烧,人们可以利用甲烷燃烧放出的热量做饭、取暖;
4
从反面来看:铁在氧气、水共同存在的条件下容易生锈,浪费金属资源等。
评析 本题考查了氧气的制取、性质与用途,以及燃烧与缓慢氧化的异同点,熟练书写化学方
程式、用化学语言规范地描述反应的现象是解题的关键,难度不大。
25.答案 (7分)(1)Fe O (或Fe O ·xH O)
2 3 2 3 2
(2)CuSO +2NaOH Cu(OH) ↓+Na SO 反应物碱和盐都可溶,生成物有沉淀
4 2 2 4
Fe+CuSO FeSO +Cu(或Fe+H SO FeSO +H ↑) 铁原子和铜离子转变成亚铁离
4 4 2 4 4 2
子和铜原子(或铁原子转变成亚铁离子,氢离子转变为氢原子,氢原子结合成氢分子)
解析 C的水溶液呈蓝色,因此C是铜盐;D是一种红色固体,D→B的反应用于冶金工业,因
此D是氧化铁或铁锈,则B是铁;B→D的反应过程是铁生锈的过程,较为复杂;A能够和铁反
应,且能够转化为铜盐,因此A是硫酸或盐酸;A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物
质,C和E可以相互转化,若C是硫酸铜(或氯化铜),则硫酸铜能够和可溶性的碱反应产生氢氧化铜沉淀,氢氧化铜和硫酸(或盐酸)反应又生成硫酸铜(或氯化铜);因此E可能是氢氧化铜。
溶液中发生的一个置换反应方程式可以是 Fe+CuSO FeSO +Cu(或 Fe+H SO
4 4 2 4
FeSO +H ↑)。
4 2
评析 本题为框图型物质推断题,考查学生的审题、识图及逻辑推理能力,牢记物质的特殊颜
色及特征反应是寻找突破口的关键,难度中等偏上。
[失分警示] 本题第(2)问最后一空考查化学反应的微观实质,容易失分,理解化学反应的微观
过程是解题关键。
26.答案 (8分)导管末端放入水中,手握试管 CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ↑ 下层
3 2 2 2
蜡烛先灭,上层蜡烛后灭 不能燃烧,不支持燃烧,密度比空气大 与O (或空气)接触
2
(1)反应物的状态和反应条件 (2)加入等体积等浓度(等溶质质量分数或饱和)澄清石灰水,振
荡
解析 (2)欲证明人吸入的空气与呼出的气体中CO 的含量不同,实验操作是:取一瓶空气、一
2
瓶等体积的呼出气体(两瓶气体进行对照实验),加入等体积等浓度(等溶质质量分数或饱和)
澄清石灰水,振荡,能够观察到盛有呼出气体瓶中的澄清石灰水变浑浊,而盛有空气瓶中的澄
清石灰水没有明显的变化,说明呼出气体中的二氧化碳含量大于空气中的二氧化碳含量。
27.答案 (6分)一定不是NaCl溶液(可能是NaOH、Na CO 或NaOH和Na CO 的混合溶
2 3 2 3
液) 有气泡冒出 Na CO +CaCl CaCO ↓+2NaCl 向上层清液中加入无色酚酞溶液,
2 3 2 3
溶液不变色 原标签可能是NaOH
解析 小张同学取待测液测得pH=10,显碱性,则该溶液一定不是NaCl溶液;小李同学取少
量待测液于试管中,加入过量的 CaCl 溶液,生成白色沉淀,反应的化学方程式为
2
Na CO +CaCl CaCO ↓+2NaCl;为验证溶液中是否存在氢氧化钠,将溶液静置后,小李向
2 3 2 3
上层清液中加入无色酚酞溶液,溶液不变色,说明没有氢氧化钠,故小张的结论正确;由于氢氧
化钠放置在空气中容易与二氧化碳反应生成碳酸钠,若氢氧化钠完全变质也会使溶液的成分
是碳酸钠,因此试剂瓶原标签可能不是Na CO ,原标签可能是NaOH。
2 3
评析 本题以缺失的标签为载体对未知溶液的成分进行了探究,考查了氯化钠、碳酸钠的检
验,氢氧化钠变质情况的分析与验证,以及学生的实验设计能力、缜密思维和逻辑推理能力,熟
悉掌握氢氧化钠变质问题的探究方法是解题的关键, 难度中等偏上。
[失分警示] 本题在语言表达方面容易失分,平时应多关注一些化学语言,关注语言表述的规
范性、简捷性、精准性。
28.答案 (7分)(1)①形成酸雨(或造成空气污染) ②A
(2)7
设化工产品中残留Ba(OH) 的质量为x
2
Ba(OH) +H SO BaSO ↓+2H O(1分)
2 2 4 4 2
171 98
x 100 g×9.8%(1分)
= (1分)
x=17.1 g(1分)
答:化工产品中残留Ba(OH) 的质量为17.1 g。
2
解析 (1)①根据工业制硫酸的流程可知,生产过程中有二氧化硫气体生成,则可推测可能会
引起的环境问题为形成酸雨(或造成空气污染);②因为浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性
和强氧化性引起的,因此在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上时,应立即用大量的水冲洗,使浓硫酸迅速变为稀硫酸,然后再涂上略呈碱性的3%~5%的碳酸氢钠溶液中和残余硫酸。(2)
用Ba(OH) 中和硫酸时,反应的化学方程式为Ba(OH) +H SO BaSO ↓+2H O,沉淀不再
2 2 2 4 4 2
产生,说明二者恰好完全反应,此时溶液呈中性,故其pH=7。利用稀硫酸的质量分数及消耗掉
的硫酸质量可求出稀硫酸的溶质质量:100 g×9.8%=9.8 g,然后根据化学方程式即可求出化
工产品中残留的Ba(OH) 的质量。
2
