文档内容
2015 年北京市高级中等学校招生考试
化学试题（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu
64
第一部分 选择题(共20分)
(每小题只有1个选项符合题意。每小题1分)
1.下列气体中,能供给动植物呼吸的是( )
A.H B.O C.N D.CO
2 2 2 2
2.钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分。这里的“钙”是指( )
A.钙元素 B.钙原子 C.钙单质 D.钙离子
3.如图为空气成分示意图(按体积计算),其中“a”代表的是( )
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体
4.化学肥料对粮食增产起着重要作用,下列能作磷肥的是( )
A.NH HCO B.CO(NH ) C.KNO D.Ca(H PO )
4 3 2 2 3 2 4 2
5.废弃的易拉罐和塑料瓶属于( )
A.厨余垃圾 B.其他垃圾
C.可回收物 D.有害垃圾
6.下列饮品属于溶液的是( )
A.蔗糖水 B.牛奶 C.果粒橙 D.豆浆
7.下列属于纯净物的是( )
A.加碘食盐 B.干冰 C.硬水 D.食醋
8.下列材料属于合金的是( )
A.玻璃 B.合成橡胶 C.生铁 D.陶瓷
9.下列物质常用于改良酸性土壤的是( )
A.熟石灰 B.烧碱 C.食盐 D.大理石
10.下列数据是相应物质的pH,其中呈碱性的是( )
A.液体肥皂(9.5~10.5) B.菠萝汁(3.3~5.2)
C.柠檬汁(2.0~3.0) D.酱油(4.0~5.0)
11.下列酒精灯的使用方法正确的是( )
A.用嘴吹灭燃着的酒精灯
B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
C.向燃着的酒精灯里添加酒精
D.万一洒出的酒精在桌面燃烧,用湿布盖灭
12.能用于治疗胃酸过多症的物质是( )
A.蔗糖 B.食盐 C.小苏打 D.食醋13.下列物质的用途中,利用其化学性质的是( )
A.干冰用于人工降雨 B.天然气用作燃料
C.液氮用作冷冻剂 D.银用于制作导线
14.一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子,该原子的核外电子数为( )
A.4 B.26 C.30 D.56
15.下列微粒中,能表示2个氢分子的是( )
A.2H B.2H+ C.H O D.2H
2 2
16.下列实验方法一定能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方法
A 检验一瓶气体是否为CO 将燃着的木条伸入瓶中
2
B 鉴别H 和CH 分别点燃,在火焰上方罩一干冷烧杯
2 4
C 鉴别石灰水和NaOH溶液 加入适量的稀盐酸
D 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO 溶液中
4
17.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.将t ℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
1
B.将t ℃时a的饱和溶液降温至t ℃,溶液质量不变
2 1
C.t ℃时,两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b
2
D.将t ℃时a、b的饱和溶液分别降温至t ℃,两溶液的溶质质量分数相等
2 1
18.如图所示实验中,①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②、③为用石蕊溶液染成紫色的干
燥棉球。下列能说明CO 密度大于空气且能与水反应的现象是( )
2
A.①变红,③不变红 B.④变红,③不变红
C.①、④变红,②、③不变红 D.④比①先变红,②、③不变红
19.纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米二氧化钛(TiO )参与的光催化反应可使吸附在其表
2
面的甲醛等物质被氧化,降低空气中有害物质的浓度。正钛酸(H TiO )在一定条件下分解失水
4 4
可制得纳米TiO 。下列说法不正确的是( )
2
A.甲醛对人体健康有害
B.纳米TiO 添加到墙面涂料中,可消除甲醛
2
C.纳米TiO 与普通的TiO 的性质、功能完全相同
2 2
D.制备纳米TiO 的反应:H TiO TiO +2H O
2 4 4 2 2
20.已知:2KClO 2KCl+3O ↑,下图表示一定质量的KClO 和MnO 固体混合物受热过
3 2 3 2
程中,某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是( )A.固体中氧元素的质量 B.生成O 的质量
2
C.固体中MnO 的质量 D.固体中钾元素的质量分数
2
第二部分 非选择题(共60分)
[生活现象解释]
下面连环画记录了雯雯参观中国地质博物馆的一天。
请据图回答21—25题。
21.(2分)她吃早餐。
(1)早餐食物中有花卷、牛奶、鸡蛋和苹果,其中富含蛋白质的是 。
(2)陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙(CaSiO ),其中硅元素的化合价是 。
3
22.(2分)她出发了。
(1)她携带的物品中,主要材料属于有机合成材料的是 (填字母序号)。
A.水壶 B.帽子 C.背包
(2)如图③所示,乘坐地铁禁止携带的物品中,属于易燃易爆品的是 。
23.(1分)她来到博物馆门口。
同学们在地质学家李四光的大理石雕像前,了解他的生平事迹。大理石的主要成分是
。
24.(3分)她和同学们进入博物馆。
她看到了许多矿石标本,其中的4种矿石及其主要成分如下:
(1)上述矿石标本的主要成分中,所含元素种类最多的是 (填字母序号)。
(2)她根据辉铜矿的主要成分,推测以辉铜矿为原料,可制得含铜元素或含硫元素的产品,她的
依据是化学反应前后 不变。
(3) 她 依 据 化 学 式 计 算 出 Cu (OH) CO 的 相 对 分 子 质 量 为 222, 计 算 式 为
2 2 3
。
25.(2分)参观结束时,老师进行了小结,并就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题,请同学们用化学方程式作答。
(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是 。
(2)废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去,其原理是 。
26.(2分)人们的生产生活离不开能源。
(1)目前人们使用的燃料大多来自化石燃料,如 、石油、天然气等 。
(2)开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列利用了新能源的是 (填字母
序号)。
27.(4分)水是一种重要的资源。
(1)电解水实验揭示了水的组成。下图实验中得到氧气的试管是 (填“1”或“2”)。
(2)自来水厂净水过程中用到活性炭,其作用是 。
(3)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中,不发生变化的是 (填字母序号)。
A.分子质量 B.分子种类 C.分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后,剩余海水中氯化钠的质量分数会
(填“变大”“变小”或“不变”)。
28.(4分)亮亮做家务时接触到下列用品。
用品 脱氧剂 洁厕灵 炉灶清洁剂
有效成分 还原铁粉 盐酸 氢氧化钠
(1)他清理垃圾时发现一袋脱氧剂,拆开后看到还原铁粉已生锈,铁生锈的原因是
。
(2)他选用洁厕灵清除水垢(主要成分是碳酸钙),用化学方程式表示其原理
。
(3)他清洗炉灶时戴上橡胶手套 ,以防清洁剂与皮肤直接接触 ,其原因是
。
(4)做完家务,他用Vc泡腾片冲了一杯饮料。下列Vc泡腾片的主要成分中,属于有机物的是
(填字母序号)。
A.维生素C(C H O ) B.柠檬酸(C H O ) C.碳酸氢钠(NaHCO )
6 8 6 6 8 7 3
[科普阅读理解]
29.(5分)阅读下面科普短文(原文作者:段翰英等)。我国制作泡菜的历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里,经发酵而成。泡
菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。
蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害,但转化成亚硝酸盐后,就会产生危害。亚
硝酸盐[如亚硝酸钠(NaNO )]与胃酸(主要成分是盐酸)反应,产生亚硝酸(HNO )和氯化物(如
2 2
NaCl)。亚硝酸不稳定,产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合,导致中毒。
泡菜中含亚硝酸盐吗?含量有多少?含量受什么因素影响呢?
经实验测定发现,食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室
温下,食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。
用不同的蔬菜进行测定,变化趋势与芹菜相似。
实验表明,发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。泡菜发
酵过程中,泡制温度较高时,亚硝酸盐含量最大值出现得早,且数值低。这与温度较高有利于乳
酸菌的繁殖有关。
实验还表明,泡制过程中添加姜汁和维生素C,都能有效地减少亚硝酸盐的生成。
现代医学证明,泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益,具有抑制肠道中的腐败菌生长、
降低胆固醇等保健作用。但是,有些泡菜盐分或糖分过高,对高血压和糖尿病等慢性病患者不
利。另外,泡制过程也会造成某些营养素的流失。(有删改)
依据文章内容,回答下列问题。
(1)泡菜中的亚硝酸盐是由 转化生成的。
(2)亚硝酸钠能与盐酸反应,该反应属于基本反应类型中的 反应。
(3)室温下,用芹菜制作的泡菜,最佳食用时间是 (填字母序号,下同)。
A.泡制2~3天 B.泡制5~6天 C.泡制12天后
(4)下列关于制作泡菜的说法中,合理的是 。
A.最好加入一些姜汁
B.最好在较低温度下泡制
C.最好加入一些富含维生素C的水果
D.最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关
(5)请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议: 。
[生产实际分析]
30.(3分)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65~80 ℃酸性水溶液及氧气存
在下,能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS )产生硫酸盐,进而生产铜和绿矾,主要流程如下:
2
(1)分离出矿渣的操作是 。
(2)若试剂b为Fe粉,反应①的化学方程式为 。
(3)氢氧化铁与试剂a发生中和反应,反应②的化学方程式为 。31.(3分)某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO ,还能将其转化为石膏(CaSO ·2H O)等产品,实
2 4 2
现“变废为宝”。主要物质转化关系如下:
(1) 设 备 1 中 , 通 过 喷 淋 水 脱 去 烟 气 中 的 SO , 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为
2
。
(2)设备2中,加入CaCO 的目的是将H SO 转化为 。
3 2 3
(3)设备3中,反应前后化合价发生改变的元素是 。
[物质组成和变化分析]
32.(5分)甲、乙、丙、丁4种常见物质,由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2~3种组成。
(1)甲俗称纯碱,其化学式为 。
(2)乙是一种氧化物,遇水放出大量的热,乙的名称是 。
(3)丙与氧气在点燃条件下反应,其微观示意图如下,请在方框中补全相应微粒的图示。
(4)如图所示(夹持仪器略去,K 、K 均关闭),打开K ,待液体全部流下,立即关闭K ,观察到产生
1 2 1 1
大量气泡,且烧杯中丁的溶液变浑浊。充分反应后,打开K 和K ,使液体全部流入锥形瓶,瓶中
1 2
无明显现象。
①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因 。
②取反应后锥形瓶中的溶液,测得pH=3,则该溶液中含有的溶质除HCl外,还有 。
[基本实验]
33.(3分)实验小组同学做了如下实验。
(1)A中反应的化学方程式为 ,将带火星的木条置于a处,若
观察到 ,说明已有氧气产生。
(2)B中现象是迅速涌出柱状的泡沫,可形象地称为“大象牙膏”,其原理主要是H O 在某些催
2 2化剂作用下迅速分解产生水和氧气。反应的化学方程式为 。
34.(3分)依据下图进行实验(夹持仪器略去)。实验过程:①通入N ,点燃酒精灯,一段时间
2
后,a、b中均无明显现象;②熄灭酒精灯,立即改通O ,a中无明显现象,b中红磷燃烧。
2
(1)实验过程②中,红磷燃烧的化学方程式为 。
(2)实验过程②中,对比a、b中的实验现象,可知可燃物燃烧的条件之一是 。
(3)实验过程中,能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是 。
35.(4分)3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300 g质量分数为3%的硼酸
溶液,实验操作如下:
(1)称量硼酸固体的质量:在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
(2)量取水的体积:用量筒量取 mL水(ρ ≈1 g/cm3)。
水
(3)溶解:用到的玻璃仪器是 。
(4)装瓶、贴标签:在下图的标签中填上相应的内容。
[实验原理分析]
36.(4分)利用下图装置进行实验。实验前K 、K 、K 均已关闭。
1 2 3
内容
[实验1]制备气体 [实验2]测定气体含量
装置
Ⅰ.打开K ,用注射器向盛有 Ⅰ.A(容积350 mL)中为用排空气法收
1
锌粒的A中注入稀硫酸,直至 集的CO ,B中装满水。用注射器向A中
2
液面浸没下端导管口 注入15 mL NaOH溶液(足量),充分反
Ⅱ.在 K 上方导管口收集气 应
1
体 Ⅱ.打开K 和K
2 3
(1)检查装置气密性:保持K 关闭,打开K 、K ,向B中加水至液面浸没下端导管口,用手捂住A
1 2 3
瓶外壁,说明装置的左侧气密性良好的现象是 ;用同样原理可以检
查装置另一侧的气密性。
(2)实验1中,锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ;气体收集完
毕后,在不拆卸装置的情况下,使 A 中未反应的稀硫酸大部分转移到 B 中的操作是
。
(3)实验2中,当B中液面不再变化时,测得B中减少了160 mL水,则A中CO 的体积分数约
2
为 %。
[科学探究]
37.(6分)众所周知,酚酞溶液遇NaOH溶液变红。但是,在分组实验中(如图所示),出现了意想
不到的现象:有的溶液变红后褪色;有的出现白色浑浊物。【提出问题】分组实验中,出现意想不到的现象的原因是什么呢?
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。
【猜想与假设】
Ⅰ.红色褪去,与NaOH溶液和空气中的CO 反应有关。
2
Ⅱ.红色褪去,与NaOH溶液的浓度有关。
Ⅲ.出现白色浑浊物,与酚酞溶液的浓度有关。
【进行实验】
实
实验操作 实验现象
验
向盛有2 mL Na CO 溶液的试管中
1 2 3 溶液变红
滴加5滴0.5%的酚酞溶液
1号试管0.1 min红色褪去
2号试管5 min红色褪去
2
3号试管30 min红色明显变浅
4号试管120 min红色无明显变化
酚酞溶液浓度/% 浑浊程度
5 大量浑浊物
3 取3支试管,分别加入2 mL水,……
2 少量浑浊物
0.5 无浑浊物
【解释与结论】
(1)NaOH与CO 反应的化学方程式为 。
2
(2)实验1的现象表明,猜想与假设Ⅰ (填“成立”或“不成立”)。
(3)由实验2得出结论:出现“溶液变红后褪色”现象的原因是 。
(4)实验3的操作步骤:取3支试管,分别加入2 mL水, 。
【反思与评价】
(5)依据现有实验,为了确保红色不变,若酚酞溶液浓度为0.5%,建议选用NaOH溶液的浓度
为 %。
(6)有同学认为,仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足,理由是 。
【实际应用定量分析】
38.(4分)乙炔(C H )是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石(主要成分为CaC )与水反应可制取
2 2 2
乙炔,最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质,此电石渣可用于处理
电镀厂排出的酸性废水。
(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为 。
(2)100 kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 kg。
(3)用上述电石渣处理含硫酸196 kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不
参与反应),求至少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果)。答案全解全析：
1.B 可以供给动植物呼吸的只有氧气,所以此题选B。
2.A 物质是由元素组成的,钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分,此处的“钙”指物质中含有
的钙元素,故选A。
3.B 空气的成分按体积分数计算大约是:氮气约占78%,氧气约占21%,其他成分约占1%,
图中a所占的比例最大,因此是氮气,故选B。
4.D A和B中都只含有一种营养元素——氮元素,故它们可作氮肥;C中含有钾、氮两种营
养元素,因此可作复合肥料;D中含有一种营养元素——磷元素,故可作磷肥,故选D。
5.C 易拉罐常用金属材料制作,因此废弃的易拉罐应该回收,以节约金属资源;废弃塑料瓶回
收后不仅可减少白色污染,而且可以重新利用,因此,它们均属于可回收物。故选C。
6.A 溶液是混合物,具有均一性、稳定性,而牛奶、果粒橙、豆浆静置后分层,因此不属于溶液;
蔗糖水是蔗糖溶于水后形成的均一、稳定的混合物,属于溶液。
7.B 纯净物中只含有一种物质,混合物中含有两种或两种以上的物质;加碘食盐中含有氯化
钠和碘酸钾等物质,属于混合物;干冰是固态的二氧化碳,只含有一种物质,属于纯净物;硬水中
含有较多的钙、镁化合物,属于混合物;食醋是多种物质的混合物,因此本题选B。
8.C 玻璃、陶瓷均属于无机非金属材料;合成橡胶属于合成材料;生铁是含碳量为2%~4.3%
的铁的合金,合金属于金属材料,因此本题选C。
9.A 熟石灰是氢氧化钙的俗称,烧碱是氢氧化钠的俗称,食盐的主要成分是氯化钠,大理石的
主要成分是碳酸钙;农业上用于改良酸性土壤的物质是熟石灰,即氢氧化钙。
10.A pH<7时,溶液呈酸性;pH>7时,溶液呈碱性。液体肥皂的pH范围是9.5~10.5,大于7,
故其溶液呈碱性。
11.D 使用酒精灯时应注意三个禁止:即禁止用嘴吹灭酒精灯、禁止用燃着的酒精灯引燃另
一只酒精灯、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,因此A、B、C均错误;万一洒出的酒精在桌面
燃烧,应该用湿布盖灭,故D正确。
12.C A项,蔗糖属于糖类,是六大营养素之一,不能治疗胃酸过多症;B项,食盐的主要成分是
氯化钠,氯化钠可作调味品,不能用于治疗胃酸过多症;C项,小苏打是碳酸氢钠的俗称,其溶液
呈弱碱性,可与胃液中的盐酸反应,能用于治疗胃酸过多症;D项,食醋显酸性,不与盐酸反应,
不能用于治疗胃酸过多症,故本题选C。
13.B A项,干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热的性质,属于物理性质; B项,天然气用作
燃料利用了天然气的可燃性,属于化学性质;C项,液氮用作冷冻剂是利用氮的沸点低(-196
℃), 常温下会汽化吸热的性质,属于物理性质;D项,银用于制作导线是因为银具有良好的导
电性,属于物理性质。因此本题选B。
14.B 在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,铁原子的原子核内有26个质子,因此其核外
电子数为26。
15.D A表示2个氢原子;B表示2个氢离子;C表示1个水分子;D表示2个氢分子,故选D。
16.D A项,应用澄清石灰水来检验二氧化碳;B项,氢气和甲烷燃烧时都有水生成,因此不能
用此法鉴别;C项,向石灰水和氢氧化钠溶液中加入稀盐酸均无明显现象,不能鉴别;D项,将
Zn和Ag分别放入 溶液中,Zn的表面有红色固体生成,而银表面无明显变化,由此可比较
三种金属的活动性由强到弱的顺序为Zn、Cu、Ag,故D正确。17.B A项,饱和溶液中加水即可变为不饱和溶液,该项正确;B项,将t ℃时a的饱和溶液降
2
温至t ℃,会析出晶体使溶液中的溶质质量减小,则溶液质量随之减小,故该项错误;C项,同一
1
温度下,物质的溶解度越大,其饱和溶液中溶质质量分数越大; t ℃时,溶解度a>b,故饱和溶液
2
中溶质质量分数a>b,该项正确;D项,将t ℃时a、b的饱和溶液分别降温至t ℃时,两溶液均
2 1
有晶体析出,形成t ℃时的饱和溶液,且此时两种物质的溶解度相等,故两溶液的溶质质量分
1
数相等,该项正确。
评析 本题考查溶解度及溶解度曲线、溶质质量分数、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化等,
理解溶解度及溶解度曲线的意义是解答此题的关键,中档题。
18.D 二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红,二氧化碳本身不能使紫色石蕊
变红,①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,故①、④变红;②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥
棉球,故②、③不变红;又因为二氧化碳的密度比空气大,故④比①先变红,因此正确答案为D。
评析 本题通过一个简单实验,巧妙地考查了二氧化碳与水反应生成碳酸及二氧化碳密度比
空气大的性质,装置新颖独特,操作简便易行,看懂装置的意图是得分关键,中档题。
19.C A项,甲醛能使蛋白质变性,因此对人体健康有害;B项,纳米TiO 参与光催化反应,可使
2
其表面的甲醛被氧化,故添加到墙面涂料中,可消除甲醛;C项,纳米材料具有特殊的性质和功
能,因此与普通的TiO 的性质、功能不完全相同;D项,由题意知,正钛酸(H TiO )在一定条件下
2 4 4
分解失水可制得纳米TiO ,D中化学方程式正确。
2
评析 本题为信息给予题,主要考查学生的阅读理解能力与处理和获取信息的能力,认真读题、
审题、理解题意是答题的关键,难度中等偏上。
20.A KClO 和MnO 的固体混合物受热一段时间后KClO 开始分解,放出氧气,因此固体中
3 2 3
氧元素的质量逐渐减小,二氧化锰作反应的催化剂,反应前后其质量不变,因此固体中氧元素
的质量不可能为零,题中图像可以表示固体中氧元素的质量随时间变化的趋势,C错误,A正
确;该反应中生成了氧气,氧气的质量应逐渐增大,故B错误;固体受热分解,钾元素的质量不变,
但固体总质量逐渐减小,因此钾元素的质量分数应逐渐增大,故D错误。
评析 本题为图像坐标题,重点考查学生对化学反应中某变量y随时间的变化趋势的判断与
理解能力。理解固体受热分解引起质量改变的原因,结合图像起点、拐点、终点、走势正确分
析是解答此题的关键,较难题。
21.答案 (1)牛奶、鸡蛋 (2)+4
解析 (1)花卷主要由小麦面粉制成,面粉中富含的淀粉属于糖类;牛奶、鸡蛋中富含蛋白质;
苹果中富含维生素。(2)CaSiO 中钙元素显+2价,氧元素显-2价,根据化合物中各元素正、负
3
化合价的代数和为零可算出硅元素的化合价为+4价。
22.答案 (1)AC (2)汽油、酒精、爆竹
解析 (1)由题图知,水壶是塑料的,帽子是纯棉的,背包是涤纶的,纯棉帽子由天然有机高分子
材料制成,涤纶是合成纤维,塑料、合成纤维和合成橡胶都属于有机合成材料,因此选A、C。(2)
题中图③的酒精、汽油属于易燃物;爆竹遇到明火会发生爆炸,是易爆物,因此它们都属于乘坐
地铁禁止携带的物品。
23.答案 碳酸钙
解析 大理石可用于制作雕像,其主要成分是碳酸钙。
24.答案 (1)B (2)元素种类 (3)64×2+(16+1)×2+12×1+16×3(或其他合理算式)
解析 (1)由题述4种物质的化学式可知,A、D中均含有两种元素,C中含有3种元素,B中含
有4种元素,因此孔雀石是含元素种类最多的矿石;(2)根据质量守恒定律可知,化学反应前后
元素的种类不变,辉铜矿(Cu S)的主要组成元素是铜元素和硫元素,因此以辉铜矿为原料,可
2
制得含铜元素或含硫元素的产品 ;(3)Cu (OH) CO 的相对分子质量计算 式为
2 2 3
64×2+(16+1)×2+12×1+16×3。25.答案 (1)3CO+Fe O 2Fe+3CO
2 3 2
(2)Fe O +6HCl 2FeCl +3H O
2 3 3 2
解析 赤铁矿的主要成分是Fe O ,一氧化碳与Fe O 在高温条件下反应生成铁和二氧化碳;
2 3 2 3
铁锈的主要成分也是Fe O ,用盐酸除去铁锈时,Fe O 与盐酸反应生成氯化铁和水,书写化学
2 3 2 3
方程式时注意配平。
26.答案 (1)煤 (2)AB
解析 煤、石油、天然气是常见的三大化石燃料;太阳能、风能都是无污染的清洁能源,均属于
新能源。
27.答案 (1)2 (2)吸附 (3)①AB ②变大
解析 (1)电解水时,正极得到的是氧气,负极得到的是氢气,即“正氧负氢”,因此试管2中得到
的是氧气。(2)自来水厂净水过程中用到活性炭,活性炭具有吸附性,可以吸附水中的色素和异
味。(3)①水变成水蒸气是水分子之间的间隔增大,水分子的种类和质量均没有发生变化;②将
一定量的海水暴晒,水分因不断地蒸发而减少,溶剂质量减小,溶质质量不变,则溶液的总质量
也不断地减小,故剩余海水中氯化钠的质量分数会变大。
评析 本题通过电解水装置图和太阳能海水淡化装置图考查水的电解、净化与海水的淡化
等问题,第(3)问海水淡化装置新颖但简单易懂,考查的问题稍有难度。
28.答案 (1)与空气、水接触
(2)CaCO +2HCl CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
(3)NaOH具有强烈的腐蚀性
(4)AB
解析 (1)铁生锈是因为铁与空气和水(或水蒸气)同时接触;(2)用洁厕灵清除水垢,洁厕灵中
含有盐酸,水垢的主要成分是碳酸钙,二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳,由此可写出化学方
程式;(3)因为炉灶清洁剂中含有氢氧化钠,氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,因此清洗炉灶时要戴
上橡胶手套,以防清洁剂与皮肤直接接触而受到伤害;(4)有机物是含碳元素的化合物,维生素
C和柠檬酸都是含碳元素的化合物,属于有机物;而碳酸氢钠中虽然含有碳元素,但由于其结
构和性质与无机化合物相似,故将其归为无机物。
29.答案 (1)硝酸盐 (2)复分解 (3)C (4)ACD
(5)泡菜有益健康,但不能代替新鲜蔬菜(或其他合理答案)
解析 (1)泡菜中的亚硝酸盐是由蔬菜中的硝酸盐转化来的。(2)亚硝酸钠属于盐类,它与盐酸
反应属于盐和酸反应,化学方程式为HCl+NaNO NaCl+HNO ,因此属于复分解反应。(3)
2 2
根据题中图像可知,泡菜在第一周内亚硝酸盐含量最高,7天之后逐渐减少,12天之后含量变
为0,故选C。(4)实验表明,泡制过程中添加姜汁和维生素C,都能有效地减少亚硝酸盐的生成,
因此A、C均合理;温度较高时有利于乳酸菌的繁殖,亚硝酸盐含量最大值出现得早,且数值低,
因此B不合理;最佳食用期时,各种浓度的食盐水泡制的泡菜中亚硝酸盐的含量均变为 0,因
此与泡制时的食盐水浓度无关,因此D合理。(5)此题答案具有开放性,合理即可。如泡菜虽然
有益健康,但泡制过程也会造成某些营养素的流失;不能代替新鲜蔬菜;泡制12天后亚硝酸盐
含量最低,应尽快食用;因为有些泡菜盐分或糖分过高,因此高血压和糖尿病患者少食用泡菜
等。
评析 本题以科普短文的形式给题,考查了学生的阅读理解能力、图像分析能力及化学知识
的综合应用能力等;引导学生在学习化学的过程中要关注生活,关注科普知识,学以致用。该题
较长,涉及的化学知识较多,其中图像分析难度较大。
30.答案 (1)过滤
(2)CuSO +Fe FeSO +Cu
4 4(3)2Fe(OH) +3H SO Fe (SO ) +6H O
3 2 4 2 4 3 2
解析 (1)过滤操作可以将滤渣从溶液中分离出来;(2)试剂b为Fe粉,因此反应为铁与硫酸铜
溶液的置换反应;(3)中和反应的反应物为酸和碱,氢氧化铁与试剂a发生中和反应,生成硫酸
铁,则推知试剂a一定是硫酸,由此可写出反应②的化学方程式。
31.答案 (1)SO +H O H SO (2)CaSO (3)氧、硫
2 2 2 3 3
解析 (1)设备 1 中,烟气中的 SO 与水反应生成亚硫酸;(2)设备 2 中发生的反应为
2
CaCO +H SO CaSO +H O+CO ↑,因此加入CaCO 的目的是将H SO 转化为CaSO ;
3 2 3 3 2 2 3 2 3 3
(3)设备3中发生的反应为2CaSO +O 2CaSO ,CaSO 中硫元素为+4价,CaSO 中硫元
3 2 4 3 4
素为+6价,O 中氧元素的化合价为0,变为化合物后氧元素的化合价为-2价,可见反应前后化
2
合价发生改变的元素是氧和硫。
评析 本题以实际生产中的脱硫工艺流程为载体,考查了学生对工业流程图的阅读理解能力、
有效信息的提炼与加工及化学知识的应用能力等,难度中等。
32.答案 (1)Na CO (2)氧化钙 (3)
2 3
(4)①Ca(OH) +CO CaCO ↓+H O
2 2 3 2
②NaCl和CaCl
2
解析 (1)纯碱是碳酸钠的俗称,其化学式为Na CO ;(2)乙是氧化物,由C、H、O、Na、Ca组成
2 3
的氧化物有Na O、CaO、H O和CO 等,其中遇水放出大量热的物质是CaO(Na O+H O
2 2 2 2 2
2NaOH也会放热,到高中才学);(3)根据微观示意图可知,图为甲烷燃烧的化学方程式,即
CH +2O CO +2H O,因此图中缺少2个水分子;(4)①甲是碳酸钠,碳酸钠与稀盐酸反应产
4 2 2 2
生的二氧化碳气体进入烧杯中使丁的溶液变浑浊,说明丁的溶液是澄清石灰水;②反应后锥
形瓶中的溶液pH=3,说明稀盐酸过量,盐酸首先与碳酸钠反应生成氯化钠,然后再和氢氧化钙
反应生成氯化钙,因此溶液中含有的溶质除HCl外,还有氯化钠和氯化钙。
33.答案 (1)2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 木条复燃
4 2 4 2 2
(2)2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
解析 (1)A中发生高锰酸钾受热分解制取氧气的反应;将带火星的木条置于a处,若观察到
木条复燃,则说明已有氧气产生。(2)过氧化氢溶液在催化剂的作用下迅速分解产生大量的氧
气,致使量筒中出现“大象牙膏”,书写化学方程式时注意标注反应条件、生成物状态和配平。
34.答案 (1)4P+5O 2P O
2 2 5
(2)温度达到着火点
(3)给b加热,通N 时b中红磷不燃烧,通O 时燃烧
2 2
解析 (1)红磷和氧气反应生成五氧化二磷;(2)实验过程②中,a中红磷没有受热,温度不能达
到其着火点,b中红磷用酒精灯加热,温度达到了着火点,因此对比a、b中的实验现象,可探究
的燃烧条件之一是燃烧需要温度达到可燃物的着火点;(3)利用对比实验可得知,给b加热实
验,实验过程①通入N 时红磷不能燃烧实验,实验过程②通入氧气时红磷可以燃烧,说明燃烧
2
需要有氧气。
35.答案 (1)①5 ②4.0
(2)291
(3)烧杯、玻璃棒(4)
解析 (1)配制300 g质量分数为3%的硼酸溶液,需要硼酸的质量为300 g×3%=9 g,在天平
上称取9 g硼酸固体,应选用砝码的质量为5 g,游码的示数为4.0 g;(2)需要水的质量为300 g
-9 g=291 g,ρ ≈1 g/cm3,根据水的密度和质量可得水的体积是291 mL;(3)溶解要在烧杯中进
水
行,为加速溶解,还要用玻璃棒搅拌,因此用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒;(4)试剂瓶的标签上
应体现溶液的主要成分(溶质)和溶液浓度。
36.答案 (1)B中导管口有气泡冒出
(2)Zn+H SO ZnSO +H ↑ 打开K 、K ,关闭K
2 4 4 2 2 3 1
(3)50
解析 (1)检查装置气密性,用手捂住A瓶外壁,A瓶内空气温度升高,压强增大,使A中空气进
入B瓶,B瓶中有水,故会看到B瓶中导管口处有气泡产生。(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和
氢气;欲使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中,需增大A中压强,故应关闭K ,打开K 和
1 2
K ,使A瓶中氢气产生的压强将稀硫酸压入B瓶中。(3)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应使A中
3
的压强减小,B中液体倒吸入A中;当B中液面不再变化时,测得B中减少了160 mL水,说明
A中减少的二氧化碳体积为160 mL;A瓶内注入的氢氧化钠溶液体积为15 mL,占据A瓶内
二氧化碳减少的体积,故一共减少的二氧化碳体积为160 mL+15 mL=175 mL,则A瓶内剩余
的二氧化碳体积为350 mL-175 mL=175 mL,则A中CO 的体积分数为 ×100%=50%。
2
易错警示 本题考查利用同一种装置进行的两个实验——制取气体、测定气体含量,第(2)问
中将稀硫酸从A瓶转移到B中易错;第(3)中计算A瓶中剩余二氧化碳气体的体积时易忽略
氢氧化钠溶液的体积,因此认真审题,理解题意和明确实验原理是解答本题的关键。
37.答案 (1)2NaOH+CO Na CO +H O
2 2 3 2
(2)不成立
(3)NaOH溶液浓度较大
(4)再各滴加5滴浓度为5%、2%、0.5%的酚酞溶液
(5)0.5
(6)没有考虑NaOH的影响
解析 (1)NaOH与CO 反应生成碳酸钠和水。(2)碳酸钠和氢氧化钠均能使酚酞溶液变红,因
2
此猜想与假设Ⅰ不成立。(3)通过对实验2中实验现象的分析可知,在所加酚酞溶液浓度相同
的条件下,氢氧化钠溶液的浓度越大,红色褪去越快。(4)实验3是为了证明不同浓度的酚酞溶
液对浑浊程度的影响情况,因此在3支试管中分别加入2 mL水,再分别滴入不同浓度的酚酞
溶液,然后观察浑浊程度。(5)根据实验2中的现象,当酚酞溶液浓度为0.5%时,氢氧化钠溶液
的浓度为0.5%时,才能确保红色不褪去。(6)本题的结论没有考虑氢氧化钠溶液和酚酞在水中
的溶解度的影响;由实验数据分析知,酚酞浓度越大,浑浊越多;酚酞溶液是由酚酞溶于酒精配
制而成的,由于水和酒精可以互溶,因此导致出现浑浊现象的原因也可能是酚酞在混合液中
(或水中)的溶解度减小。
评析 本题以探究氢氧化钠溶液使酚酞变红后又褪色的原因为线索,通过对比实验考查了学
生的阅读理解能力,推理判断能力,对实验现象、实验数据的分析与处理能力等。第(6)问有一
定难度,属于较难题。
38.答案 (1)12∶1 (2)92.5
(3)解:设需要Ca(OH) 的质量为x。
2
Ca(OH) +H SO CaSO +2H O
2 2 4 4 2
74 98x 196 kg
=
x=148 kg
电石渣的质量=148 kg÷ 92.5%=160 kg
答:至少需要电石渣的质量为160 kg。
解析 (1)乙炔中碳、氢元素的质量比为(12×2)∶(1×2)=12∶1;(2)某电石渣中含氢氧化钙
92.5%,100 kg该电石渣中氢氧化钙的质量为100 kg×92.5%=92.5 kg;(3)首先根据196 kg硫
酸的质量,利用化学方程式求出需要的氢氧化钙质量,然后将其折合成电石渣的质量即可。
评析 本题是考查化学计算的压轴题,主要涉及化学方程式的含杂计算,要明确利用化学方程
式计算时涉及的都是纯净物的质量,难度不大。
