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2024年九年级化学学科综合测试题
本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分。考试时间60分钟。 注意事项：
1. 答卷前，考生务必在答题卡第1页、3页上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、姓名、座
位号、准考证号等。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内 的相应位置
上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出 指定的区域；不
准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。
5. 作图题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。
6. 全卷共20小题，请考生检查题数。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 K39 Fe56
Cu64 Ag108
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)
注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错 选、不选、多选或涂
改不清的，均不给分。
1. 从《中国成语大会》到《中国诗词大会》,中国传统文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴
含着丰富的科学道理。下列叙述错误的是（ ）
A. “百炼成钢“与“沙里淘金”所涉及的变化相同
B. “十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C. “釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件
D. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
2. 下列描述正确的是（ ）
A. 基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素和水五大类
B. 天然橡胶为原料制成的乳胶枕芯不属于有机合成材料
C. 土豆、米饭、黄瓜、花生油都是富含糖类的食物
D. “西气东输”的“气”是指氢气
3. 人类每时每刻都离不开空气，空气在生活中用途非常广泛。下列有关说法正确的是（ ）
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司A. 铁丝能在氧气中燃烧生成氧化铁，说明氧气具有助燃性
B. 可在食品包装袋中充入氮气防腐，说明氮气化学性质比较活泼
C. 二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，所以空气中的二氧化碳越多越好
D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源
4.用如图所示实验探究燃烧的条件，下列说法正确的是 （ ）
A. 对比①③说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气
B. 对比①④说明燃烧的条件之一是需要有可燃物
C. 对比③④说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点
D. 本实验用盘成螺旋状的细铁丝替代白磷，能得到相同的实验结论
5. 下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（ ）
A. 实验室制取氢气时，先装药品，后检查装置的气密性
B.H₂ 还原CuO实验，先通入H₂, 再点燃酒精灯加热
C. 加热KMnO₄并用排水法收集O₂的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
D. 稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧怀中，后沿器壁缓慢注入水，并不断搅拌
6. 下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A. 氧气经压缩储存在钢瓶中氧气分子体积变小
B. 自然界中水的天然循环水分子不断地运动且间隔发生改变
C. 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质酸溶液中都含有氢离子
D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同构成二者的分子不同
7. 下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（ ）
A. 碳的单质都是黑色固体
B. 金刚石和石墨中碳原子的排列方式相同
C. 一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属
D. 二氧化碳属于大气污染物，大量排放会导致温室效应加剧
8. 测定空气中氧气含量的实验装置和步骤如下：(已完成装置气密性检查)（ ）
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司① 在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5 等份；
②用弹簧夹夹紧胶皮管；
③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象；
④待红磷熄灭后，立即打开弹簧夹，观察现象。
其中有错误的实验步骤是
A. ① B.② C.③ D.④
9.“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的 是
选项 劳动项目 化学知识
A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒作用
B 煮水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
C 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
D 用含小苏打的发酵粉焙制糕点 小苏打(NaHCO₃)的化学名称是碳酸钠
10.实验室制取气体的常用装置如图，下列说法正确的是（ ）
A. 装置①可以较好地控制反应速率 B. 装置③和④都可以用来收集二氧化碳
C. 装置①和②组合可以用来制取氢气 D. 装置①和④组合可以用来制取氧气
11. 下列实验方法能达到目的的是（ ）
A. 用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾两种化肥
B. 用 CuCl₂ 溶液鉴别NaOH 溶液和饱和石灰水
C. 为了除去铜粉中混有的少量碳粉，在空气中充分灼烧
D. 实验室丢失标签的KCl、NaOH 、CuSO₄三瓶溶液，不加其他试剂则不可以鉴别出它们
12. 锰 (Mn) 在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。锰的化合物相关性
质如下，下列预测合理的是（ ）
A.Mn不能与稀盐酸反应
B.MnCO₃ 与盐酸反应生成氢气
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司C.MnSO₄ 和 MnCO₃之间均可通过一步反应完成相互转化
D.Mn(OH)₂可由Mn与 NaOH溶液反应制得
13.下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是
14. 海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去
可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是（ ）
A. 步骤①和②的顺序不能颠倒
B. 加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg²+
C. 步骤③中所得沉淀的成分只含有碳酸钙
D.步骤④中只发生了中和反应
第二部分 非选择题(6小题，共48分)
注意：第二部分除特别注明分值外，其余每空均为1分。
15.(9分)酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。
【实验探究一】从溶液 pH值变化角度探究酸和碱的反应
某化学兴趣小组开展了下列探究活动，见下图1。
实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH 传感器测得烧瓶内溶液的pH
变化如图1所示。
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司(1)烧瓶内发生反应的微观实质是
( 2 ) 图 中C点所示溶液中所含溶质是 (填化学式，2分);
(3)下列试剂不能验证反应到达C点的是 (双项，填字母序号)。
A. 锌粒 B. 硝酸银溶液 C. 无色酚酞试液 D. 氧化铁
【实验探究二】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据下图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A 试管和B 试管反应过程中溶液
的电导率变化得出图3、图4。电导率的大小能反映离子浓度的大小。
(4)A 试管中反应的化学方程式为_ 。试管B 中 (填“有”或“无”)明显现象
。
(5)表示A 试管中溶液电导率变化的是 (填“图3”或“图4”)。
(6)图4中电导率的变化：由a 点到b 点，溶液的电导率减小，你认为其原因是 。(2分)
16.(9分)化学不仅能提供新物质、新能源，而且还能“变废为宝”,减少或消除一些物质对 环境的污染。
在人类生活、生产活动中，许多被大家公认的一些“废物”,经过化学方法的处理，又变为可再次利用的
“宝物”。
小毅同学分别从两个实验室，收集到在“硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应”实验中产生的 废液，废液
底部都有蓝色絮状沉淀，分别标为“废液1”、“废液2”。准备对其进行处理，得到可以再次利用的硫酸
铜。
【成分分析】小毅同学对收集的废液进行分析：
(1)废液1静置后，发现上层溶液呈现淡蓝色，由此推断溶液中溶质为 (化学式，下同)。
(2)废液2静置后，发现上层溶液呈现无色，测得溶液pH=13, 由此推断溶液中溶质为 。
(3)小毅将废液1、废液2混合得到“废液甲”,测得其 pH=8 。 综合以上信息判断：两废液混合后，沉
淀的质量与混合前相比一定 (填“增加”、“减少”或“不变”)。
【实验设计】用废液制备硫酸铜晶体。
把上述实验中得到的“废液甲”按照如图所示进行处理。
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司(4)“蓝色固体乙”是 (填化学式);请写出步骤②中反应的化学方程式
(5)步骤④中“加入稀硫酸”的目的是中和“滤液丙”中的碱，发生反应的化学方程式是 。
【拓展应用】“用木炭还原氧化铜”实验后固体的处理。
(6)小毅同学另外收集到“用木炭还原氧化铜”充分反应后的粉末a, 分析推断其中一定含有
(填化学式)。已知铜与氧气在加热条件下生成黑色氧化铜。小毅将粉 末a 称量(其质量为m), 然后在
空气中长时间加热至质量不再改变，最后得到的黑色物 质是 (填化学式),冷却
后再称量黑色物质(其质量为m₂), 发现 m2<m1, 则粉末 a 的成分是 。(填化学式)
17 . (6分)柠檬酸亚铁 (FeC₆H₆O₇) 是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣(主要含 Fe₂O₃ 、
Fe₃O₄, 还有少量 SiO₂) 制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题：
资料1:Fe₃O₄+4H₂SO₄=Fe₂(SO₄)g+FeSO₄+4H₂O;Fe+Fe₂(SO₄)g=3FeSO₄
资料2:SiO₂ 不溶于水，也不与稀硫酸反应。
(1) .柠檬酸亚铁进入人体肠道后以 (填阳离子符号)的形式被吸收，达到补血效果。
(2)固体C的成分是 。(2分)
(3)步骤①②③④中涉及置换反应的是 (填数字序号)。
(4)步骤④中发生反应生成气体F 的化学方程式是 。
(5)“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是. .
18..(7分)实验室有一包K₂CO₃ 粉末，混入了以下杂质BaSO₄ 、BaCl₂ 、KNO₃ 、NaCl中的一
种或几种。为确定所含杂质情况，进行如下实验：
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司(1)白色沉淀A 为 (填化学式),反应①的化学方程式为
(2)根据实验现象推断该包粉末中一定含有的物质是 (填化学式，2分),
一定不含有的物质是 (填化学式),可能含有的物质是 (填化学式)。
(3)请你根据实验中的相关数据，并通过计算，判断以上可能含有的物质是否一定存在 。(
填“是”或“否”)
19. (8分)硫酸亚铁晶体(可表示为FeSO₄ ·xH₂O) 又称绿矾。
(1)工业上，一般用含铁锈的废铁屑与稀硫酸为原料来制备绿矾，制备过程中发生多个化学
反应，请写出其中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式 .
某兴趣小组的同学对绿矾的组成与性质进行以下探究。
【查阅资料】
I 硫酸亚铁晶体加热时，容易先失去结晶水，温度升高则继续分解产生一种金属氧化物
和两种非金属氧化物。
Ⅱ二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
Ⅲ无水硫酸铜粉末呈白色，遇水变蓝。
【实验探究】
该兴趣小组同学称取 ag绿矾 (FeSO₄*xH₂O) 样品，按图1装置高温加热，使其完全分解，
并对所得产物进行分析，利用热分析仪获得硫酸亚铁晶体热分解时的温度与剩余固体质量关系如
图2所示。
【数据分析】(假设以上图中各步均已完全反应)
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司(2)图1: B 中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g,说明产物中有(填化学式，下
同) ; 装 置C 中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有
(3)兴趣小组的同学从理论上分析硫酸亚铁分解还生成另一物质SO₃, 写 出FeSO₄ 分解的化
学方程式
(4)请根据上述实验及图2中有关数据，计算出FeSO₄xH₂O 中的x 为 ,绿矾样
品的质量 a 为 g。
【交流讨论】
(5)实验中选择通入氮气是利用氮气的化学性质 (填“活泼”或“不活泼”)
(6)反应完全后仍要持续通入氮气一段时间，否则测得的x 值会. (填“偏大”、
“偏小”或“不变”)
20.(9分)我国有悠久的制盐史，是产盐最早的国家。我国古代“布灰种盐”生产海盐，其过
程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋。”
(1)“晒结浮白”是指浸渍草灰的海水经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为
(2)“........扫而复淋”的过程中，为减少氯化钠损耗，应选用的复淋试剂是 (填序号)。
A、石灰水 B、 饱和氯化钠溶液 C、 蒸馏水
(3)NaCl在生产过程中常会混有Na₂SO₄杂质，NaC1和Na₂SO₄的部分溶解度如下表：
在40～100℃之间， Na₂SO₄ 的溶解度随温度上升而 (
选填“增大”或“减少”);80℃时， (选填 “NaC1”或 “Na₂SO₄”) 的
饱和溶液的质量分数更大。
(4)某NaCl 样品中混有少量Na₂SO₄, 取40g该样品，依据两种物质溶解度的差异设计如下实验进行提
纯。
【检验产物】检验晶体A中是否仍有Na₂SO₄杂质。
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司【改进实验】将步骤Ⅲ改为“冷却至40℃后过滤”,最终得到31.94g 纯净的氯化钠晶体和
18.06g溶液，则该40g样品中含氯化钠. g。
【实验反思】若将步骤Ⅲ改为“冷却至40～60℃后过滤”,最终 (填“能”或“否”)
得到纯净的氯化钠晶体，请结合相关数据阐述你的理由：
2024年九年级化学科综合测试题答案
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A B D C B A C D B D A C D B
15、共9分，除（2）2分外，其余每空1分。
（1）H+和OH_结合生成H0(写成H++ OH_ =H0也给分)
2 2
（2）HCl NaCl
（3）BC(全对才给分)
（4）Ba（OH） ＋ H SO =BaSO ＋2 H O 无
2 2 4 4 2
（5）图3
（6）溶液中离子数量几乎不变（1分），溶液的体积变大，所以溶液中的离子浓度减小。（1分）
16、共9分。
（1）Na SO ,CuSO （该空1分，）（2）Na SO NaOH
2 4 4 2 4
（3）增加
（4）Cu（OH） Cu（OH） ＋ H SO =CuSO ＋2 H O
2 2 2 4 4 2
（5）2NaOH＋ H SO =Na SO ＋2 H O
2 4 2 4 2
（6）Cu CuO C和Cu
17、共6分，
（1）Fe2+
（2）SiO Fe （3）②
2
（4）FeCO +H C H O =FeC H O +H O+CO
3 2 6 6 7 6 6 7 2 2
（5）过滤
18、共7分，
（1）BaSO K CO +2HNO =2KNO +CO +H O
4 2 3 3 3 2 2
（2）K CO BaSO NaCl BaCl KNO3
2 3 4 2
（3）是
19、共8分，
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司（1）Fe O +3H SO =Fe (SO ) +3H O
2 3 2 4 2 4 3 2
（2）H O SO
2 2
（3）
（4）7 27.8g
（5）不活泼
（6）偏小
20、共9分，
（1）蒸发结晶
（2）B
（3）减少 Na SO
2 4
（4）【检验产物】
现象：产生白色沉淀 Na SO + BaCl = BaSO + 2NaCl
2 4 2 4
【改进实验】 35.6g
【实验反思】能 理由是：根据40-60°C时硫酸钠的溶解度可知，40-60°C时10g水中最少要溶解4.53g硫酸钠
才能达到饱和，而40g样品中只有4.4g硫酸钠。
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