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东北育才高中2025—2026 学年度上学期 高一年级化学科第一次月考试卷 答题时间:75 分钟 满分:100 分 命题人:宋晓友 校对：范文宇 I 卷 客观题 共45 分 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、单选题(共3′×15=45′) 1．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 ①它们所含的分子数目之比为1: 1 ②它们所含的电子数目之比为7: 11 ③它们所含的原子总数目之比为2: 3 ④它们所含的C 原子数目之比为1: 1 ⑤它们所含的O 原子数目之比为1: 2 A．①②③④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤ 2．下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A．HCl 溶液+Na2CO3 溶液、HCl 溶液+NaHCO3 溶液 B．NaOH 溶液+HCl 溶液、Ba(OH)2 溶液+H2SO4 溶液 C．BaCl2 溶液+H2SO4 溶液、Ba(OH)2 溶液+CuSO4 溶液 D．Na2CO3 溶液+HCl 溶液、Na2CO3 溶液+H2SO4 溶液 3．Cl2是实验室常用气体，其制备原理之一为K2Cr2O7 + 14HCl(浓)= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 ↑+7H2O。下列有关该反应的说法错误的是 A．HCl 为还原剂 B．KCl 是氧化产物 C．K2Cr2O7中Cr元素呈+6价 D．若生成1molCl2，则反应中转移2mol电子 4．下列除杂(括号内为杂质)的方法及原理均正确的是 选项 物质 除杂方法 原理 A CO2(CO) 点燃法 CO 燃烧后生成CO2 B KNO3(NaCl) 降温结晶法 KNO3的溶解度比NaCl 大 C KCl(MnO2) 溶解、过滤、蒸发结晶 KCl 能溶于水，MnO2不溶于水 D NaCl(Na2SO4) 加适量Ba(NO3)2，过滤 BaSO4难溶于水 5．推理是提升化学核心素养的重要方法，下列推理正确的是 A．单质是只含一种元素的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，则铁在空气中燃烧也发出耀眼的白光 C．活泼金属与稀酸反应有气体产生，则与稀酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 D．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用 6．“摩尔”来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是1971 年10 月召开的第14 届国际 计量大会决定采用的。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol 任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 D．1molH2O2 分子中含有1molH2 分子和1molO2 分子 7．已知有如下反应：①2BrO3 −+ Cl2 = Br2 + 2ClO3 −，②ClO3 −+ 5Cl−+ 6H+ = 3Cl2 + 3H2O， ③2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。下列各微粒氧化能力由强 到弱的顺序正确的是 A．ClO3 − > BrO3 −> Cl2 > Fe3+> I2 B．BrO3 − > Cl2 > ClO3 −> I2 > Fe3+ C．BrO3 −> ClO3 − > Cl2 > Fe3+ > I2 D．BrO3 −> ClO3 −> Fe3+ > Cl2 > I2 8．科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b 和c)，能将海洋中的NO2 − 转化为N2 进入大气层，反应过程如图所示： 下列说法错误的是 A．过程I 中NO2 −发生还原反应 B．该过程对环境有较强的适应能力，在高温或强酸、强碱的条件下仍能高效转化 C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO):n(NH4 +)=1:1 D．过程I→Ⅲ的总反应为NO2 −+ NH4 + = N2 ↑+2H2O 9．下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A． B． C． D． 10．下列离子方程式正确的是 A．足量CO2 通入NaOH 溶液中：CO2＋2OH−=CO3 2-＋H2O B．铁与CuSO4 溶液反应：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe3+ C．硫酸氢钠溶液和小苏打溶液反应：HCO3 −+H+=H2O+CO2↑ D．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO4 2-+Ba2+=BaSO4↓ 11．某无色溶液可能含有Cu2+、Na+、K+、Ag+、SO4 2−、CO3 2−、Cl−、NO3 −中的几种离子， 且数目相同，为确定溶液的组成，现做如下实验： ① 滴加过量的BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ② 向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 ③ 向①的滤液中加入AgNO3 溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 下列推断错误的是 A．原溶液中不可能含有Cu2+、Cl−和CO3 2− B．原溶液中若含有Ag+，则可能含有Na+ C．原溶液中若含有Na+，则一定含有K+ D．原溶液中若含有SO4 2−，则一定不含NO3 − 12．常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能够大量共存的是 A．中性溶液：K+，Na+，NO3 −，CO3 2− B．能够与Mg反应产生H2的溶液：Ca2+，Cu2+，Cl−，NO3 − C．pH=14 的溶液：Fe2+，Mg2+，SO4 2−，NO3 − D．澄清透明溶液：K+，NH4 +，NO3 −，Fe3+ 13．下列说法中正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④28gN2含有的氮分子数目为2NA ⑤碳酸钙水溶液不导电，故碳酸钙为非电解质 ⑥氢氧化铁胶体与CuSO4溶液本质区别是前者具有丁达尔效应 ⑦有单质参加的反应一定是氧化还原反应 ⑧在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原 A．①②③④ B．①②③⑧ C．①④⑥⑧ D．②⑤⑦⑧ 14．Na2S2O8、KMnO4是实验室常见试剂，可发生如下反应。 ①2Mn2+ + 5S2O8 2−+ 8H2O = 2MnO4 −+ 10SO4 2−+ 16H+ ②2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 ↑+8H2O 已知S2O8 2−的结构如图所示。 下列说法正确的是 A．Na2S2O8中硫元素的化合价为+7 价 B．氧化性：S2O8 2−> MnO4 −> Cl2 C．反应②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1: 8 D．Na2S2O8溶液需要酸化使用时，可以使用盐酸 15．复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的淀粉-KI 试纸变蓝。反应 为O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，关于此反应的说法正确的是 A．1molO3 得到4NA 电子 B．O3 是氧化剂，H2O 与KI 是还原剂 C．氧化性：O3>I2 D．氧化产物I2 与还原产物KOH 的个数之比是1:2 Ⅱ卷 主观题(共55 分) 16．取少量Fe2O3 粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为 __________________________________________，反应后得到的FeCl3 溶液呈棕黄色。利 用此溶液进行以下实验: (1)取少量FeCl3 溶液置于试管甲中，滴入NaOH 溶液，可以观察到有红褐色沉淀生 成，反应的化学方程式为____________________________，此反应属于____________反 应。 (2)在小烧杯中加入25mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl3 溶液， 继续煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3 胶体。 (3)取另一只小烧杯也加入25mL 蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3 溶液，振荡均匀 后，将此烧杯(编号：甲)与盛有Fe(OH)3 胶体的烧杯(编号：乙)一起放置于暗处，分别用 激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验 可以用来区别____________________。 (4)用Fe(OH)3 胶体进行下列实验: ①将其装入U 形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的 颜色加深，这说明Fe(OH)3 胶体粒子带_______电荷，这种现象称为电泳。 ②向其中加入饱和(NH4)2SO4 溶液发生的现象是 ____________________________________________________，称为胶体的___________。 ③向其中滴入过量稀硫酸，现象是 __________________________________________________________________，其原因是 ____________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________。 17．某同学为了验证硫铁矿(主要成分为FeS2，含少量杂质碳)在空气中焙烧时，气体产物 是含少量CO2 的SO2，设计如图装置进行实验： 已知： ①SO2 能使品红溶液褪色。 ②SO2 能与酸性高锰酸钾溶液反应。 回答下列问题： (1)配平焙烧硫铁矿的化学方程式： □FeS2+ □O2 高温 □Fe2O3+ □SO2 (2)装置A 中的试剂是______________溶液。 (3)装置D 的作用是__________________________________________。 (4)E 装置的实验现象是____________________________；确定有CO2 气体的实验现 象是__________________________________________。 (5)取F 中反应后的溶液于洁净的试管中，加入少量氯化钡溶液，产生白色沉淀的离 子方程式为_________________________________________________。 (6)G 中盛放足量酸性KMnO4 溶液的目的是 ____________________________________________________________ 18．电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（Li2CO3）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分 是MgCl2、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：部分物质的溶解度如下表： 物质 Li2CO3 MgCO3 LiCl MgCl2 Mg(OH)2 20℃时溶解度/g 1.32 0.039 77 54.8 难溶 (1)为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X 是__________ （填序号：①氢氧化钙溶液 ②氢氧化钠溶液）。 (2)制镁过程中发生中和反应的离子方程式为______________________________。 (3)过程Ⅱ目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是_______________。 (4)过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式为 ____________________________________________________________。 (5)用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是 ___________________________________________________________________________。 19．某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、CO3 2−、Cl−、SO4 2−、NO3 −中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH 溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4 溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 (1)溶液中一定不存在的离子是____________________。 (2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：______________________________； _____________________________________________。 (3)为了验证溶液中是否存在Cl−、NO3 −，某同学提出下列假设： ①只存在Cl−；②Cl−、NO3 −同时存在；③只存在NO3 −。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3 溶液、稀硝酸、NaOH 溶液和蒸馏水。 验证溶液中是否存在Cl−的实验方法： ___________________________________________________________________________。 (4)某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含CO3 2−、 OH-、Cl−三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离 子的先后顺序是_______________________________________________________。 东北育才高中2025—2026 学年度上学期 高一年级化学科第一次月考试卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B C A B C B D C 题号 11 12 13 14 15 选择题共3′×15=45′ 答案 B D B B C ′ 16．（共22 分，每空2 分， 11 空）江朋，于娜，李想，张冬丽 Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O （2 分） (1)FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓ （2 分） 复分解 （2 分） (2)红褐 （2 分） (3)乙 （2 分） 胶体和溶液 （2 分） (4)①正 （2 分） ②产生红褐色沉淀 （2 分） 聚沉 （2 分） ③先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；（2 分） 开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶 解 2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O（2 分） 17．（共14 分，每空2 分，7 空）郝俊刚，宋晓友 (1) 4FeS2+ 11O2 高温 2Fe2O3+ 8SO2（2 分） (2) NaOH（2 分） (3)做安全瓶，防倒吸（2 分） (4)品红溶液褪色（2 分） 澄清石灰水变浑浊（2 分） (5)Ba2++SO4 2−=BaSO4↓（2 分） (6)除去SO2 防止干扰CO2 检验（2 分） 18．（共9 分，每空2 分，标记除外，5 空）范文宇 (1) ②（2 分） (2)2H++Mg(OH)2＝Mg2++2H2O（2 分） (3)蒸发结晶（1 分） (4)2LiCl+Na2CO3＝Li2CO3 ↓+2NaCl（2 分） (5)防止MgCl2 与Na2CO3 反应生成MgCO3 沉淀，导致Li2CO3 不纯（2 分） 19．（共10 分，每空2 分，5 空）李曼 (1)CO3 2−、SO4 2−（2 分） (2)Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓ （2 分） Ba2+＋SO4 2−=BaSO4↓（2 分） (3)取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 （2 分） (4)Cl− 、OH− 、CO3 2−（2 分） 详解答案 1．D 【详解】①由n= N NA可知分子数之比=物质的量之比=1: 1，①正确； ②CO和CO2的电子数分别为14、22，故它们所含的电子数目之比 =(1×14):(1×22)=7: 11 ，②正确； ③CO和CO2的原子数分别为2、3，故它们所含的原子总数目之比=(1×2):(1×3)=2: 3，③ 正确； ④CO和CO2均含1 个C，故它们所含的C 原子数目之比=(1×1):(1×1)=1: 1，④正确； ⑤CO和CO2分别含1 个O、2 个O，故它们所含的O 原子数目之比=(1×1):(1×2)=1:2，⑤ 正确； 综上，所有叙述均正确，故选D。 2．D 【详解】A．HCl 溶液与Na2CO3 溶液反应的离子方程式为2H++CO3 2-=H2O+CO2 ↑，而 HCl 溶液与NaHCO3 溶液反应的离子方程式为H++HCO3 - =H2O+CO2 ↑，两者不同，A 错 误； B．NaOH 溶液与HCl 溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O，而Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液反应生成BaSO4 沉淀和水的离子方程式为 2H++SO4 2−+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4 ↓，两者不同，B 错误； C．BaCl2 溶液与H2SO4 溶液反应的离子方程式为SO4 2−+Ba2+=BaSO4 ↓，而Ba(OH)2 溶 液与CuSO4 溶液反应生成BaSO4 和Cu(OH)2 两种沉淀，离子方程式为 Cu2++SO4 2−+Ba2++2OH-=Cu(OH)2 ↓+BaSO4 ↓两者不同，C 错误； D．Na2CO3 溶液与HCl 溶液、Na2CO3 溶液与H2SO4 溶液的反应均为碳酸根与强酸反应 生成CO2 和水，离子方程式均为2H++CO3 2-=H2O+CO2 ↑，D 正确； 故选D。 3．B 【详解】A．HCl →Cl2，氯元素化合价升高，HCl 是还原剂，A 正确； B．KCl 既不是氧化产物也不是还原产物，B 错误； C．根据正负化合价代数和为0，K2Cr2O7中Cr 元素呈+6 价，C 正确； D．若生成3mol Cl2，反应中转移6 mol 电子，则生成1mol Cl2时，反应中转移2 mol 电 子，D 正确； 故答案选B。 4．C 【详解】A．CO 在CO2 中无法被点燃，且容易引入过量的氧气杂质，A 错误； B．降温结晶法适用于KNO3（因溶解度随温度变化大），但原理中“KNO3 溶解度比 NaCl 大”未说明温度条件，表述不准确，B 错误； C．KCl 溶于水，MnO2 不溶，通过溶解、过滤、蒸发可有效分离，方法及原理均正确， C 正确； D．加入Ba(NO3)2 会引入新杂质硝酸根离子，应改用BaCl2 避免引入新杂质，D 错误； 故选C。 5．A 【详解】A．单质是由同种元素组成的纯净物，反过来“由一种元素组成的纯净物一定是 单质”也成立，符合定义，A 项正确； B，镁在空气中燃烧发出耀眼白光，但铁在空气中不能燃烧，B 项错误； C．活泼金属(如锌、镁)与稀酸反应产生氢气，但“与稀酸反应产生气体的物质”不一定是 活泼金属，例如碳酸钙与稀酸反应产生CO2，C 项错误； D．铝表面氧化铝薄膜致密、坚硬，能隔绝氧气和水，保护内部铝不被腐蚀，但铁锈疏 松多孔，不能隔绝空气和水，反而加速内部铁腐蚀，D 项错误； 答案选A。 6．．B 【详解】A．1mol 任何物质所含有的分子数不一定相同，因为物质可能由原子、离子等 构成，A 项错误； B．摩尔是物质的量的单位，符号为mol，符合定义，B 项正确； C．物质的量是连接宏观量与微观粒子数量的桥梁，摩尔是单位，C 项错误； D．H2O2 分子中不含H2 或O2 分子，D 项错误； 答案选B。 7．C 【详解】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此可知：①中 是BrO3 - ＞ClO3 −；②中是ClO3 −＞Cl2；③中是Fe3+＞I2；④中是Cl2＞Fe3+，则各微粒氧化 能力由强到弱的顺序是BrO3 - >ClO3 −>Cl2>Fe3+>I2； 故选C。 8．B 【详解】A．据图可知过程I 中NO2 −转化为NO，N 元素化合价降低，发生还原反应，故 A 正确； B．该过程是在生物酶体系作用下进行的，生物酶在高温或强酸、强碱的条件下会失去 活性，从而不能高效转化，故B 错误； C．过程Ⅱ中发生的反应为NO+NH4 + + 3e-+2H+=H2O+N2H4，n(NO)：n(NH4 +)=1：1，故 C 正确； D．据图可知经过程Ⅰ→Ⅲ，NO2 −和NH4 +发生归中反应生成氮气和水，根据电子守恒、元 素守恒可得总反应为NO2 −+ NH4 +=N2 ↑+2H2O，故D 正确； 故答案为：B。 9．D 【详解】 A．反应为3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O，S 发生歧化反应：2 个S 从0 价→-2 价， 1 个S 从0 价→+4 价，电子转移方向和数目为 ，故A 错误； B．反应为8NH3+6NO2=7N2+12H2O，NH3 中N 元素失电子化合价由-3 升高为0，NO2 中N 元素得电子化合价由+4 降低为0，电子转移方向和数目为 ，故B 错误； C．反应为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3 中Cl 元素得电子化合价由+5 降 低为0，HCl 中Cl 元素化合价由-1 价升高为0 价，电子转移方向和数目为 ，故C 错误； D．反应为2Fe+3Cl2=2FeCl3，Fe 元素化合价由0 升高为+3，Cl2 中Cl 元素化合价由0 降低为-1，电子转移数目6e⁻，方向从Fe 指向Cl，故D 正确； 选D。 10．C 【详解】A．足量CO2 通入NaOH 溶液中，离子方程式CO2+OH-=HCO3 - ，A 错误； B．金属铝与CuSO4 溶液反应，正确应为: 2Al + 3Cu2+ = 3Cu + 2Al3+，B 错误； C．H＋与HCO3 - 反应生成CO2 和H2O，方程式：HCO3 −+ H+ = H2O + CO2 ↑，C 正确； D．反应遗漏Mg(OH)2 沉淀，正确应为Mg2++ SO4 2-+ Ba2++ 2OH-=BaSO4 ↓ +Mg(OH)2 ↓，D 错误； 故选C。 11．B 【分析】溶液无色，一定不含Cu2+；①滴加过量的BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，溶液 中至少含有Ag+、SO4 2−、CO3 2−之一；② 向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶 解，沉淀一定不是碳酸钡，则原溶液中一定不含CO3 2−，一定含有Ag+或SO4 2−；③ 向① 的滤液中加入AgNO3 溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀一定是氯化银， 由于①滴加过量的BaCl2 溶液引入氯离子，所以不能判断原溶液中是否含有Cl-。若含 Ag⁺，则阴离子只能为NO3 −，根据电荷守恒，阳离子仅Ag+；若不含Ag+，则一定含 SO4 2−，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，阴离子只能为SO4 2−； 【详解】A．根据以上分析，原溶液中不可能含有Cu2+、Cl−和CO3 2−，故A 正确； B．若含Ag+，则阴离子只能为NO3 −，根据电荷守恒，阳离子仅Ag+，故B 错误； C．根据以上分析，若含Ag+，则阴离子只能为NO3 −，根据电荷守恒，阳离子仅Ag+；若 不含Ag+，则一定含SO4 2−，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，阴离子只能为 SO4 2−，则原溶液中若含有Na+，则一定含有K+，故C 正确； D．若不含Ag+，则一定含SO4 2−，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，阴离子只能 为SO4 2−，所以原溶液中若含有SO4 2−，则一定不含 NO3 −，故D 正确； 选B。 12．D 【详解】A．CO3 2−存在于较强碱性环境，A 不正确； B．能够与Mg反应产生H2的溶液是酸性溶液，NO3 −存在时能反应但不生成氢气，B 错 误； C．在酸性溶液：NO3 −具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存，C 错误； 在碱性溶液中，Fe2+，Mg2+都不能共存。 D．在澄清透明溶液：K+，NH4 +，NO3 −，Fe3+能大量共存，D 正确； 故选D。 13．B 【详解】①正确：酸性氧化物(如CO2、SiO2)在一定条件下(如高温、水溶液)均可与碱 反应。 ②正确：金属氧化物(如Mn2O7 为酸性氧化物)不全是碱性氧化物，但碱性氧化物(如 Na2O)必为金属氧化物。 ③正确：蔗糖是非电解质(不导电)，水是弱电解质(微弱电离)。 ④错误：28gN2 含有的氮分子数目为NA ⑤错误：碳酸钙难溶于水，水溶液中离子浓度低，导电能力弱，但碳酸钙溶于水的部分 全电离，为强电解质。 ⑥错误：氢氧化铁胶体与CuSO4溶液本质区别是前者分散质粒子的直径在1nm~100nm 之间。 ⑦错误：有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气与臭氧之单质转化。 ⑧正确：歧化反应中同一元素既被氧化又被还原(如Cl2 与H2O 反应)，无需其他元素参 与。 选项B(①②③⑧)均为正确陈述，故选B。 14．B 【详解】A．根据S2O8 2−的结构，含有氧氧键，即Na2S2O8中有两个氧为-1 价，六个氧为 -2 价，钠为+1 价，则硫元素的化合价为+6 价，A 错误； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据反应①，氧化性：S2O8 2−> MnO4 −， 根据反应②，氧化性：MnO4 −> Cl2，B 正确； C．反应②中，氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，但是16 个HCl参加反应，只有10 个 HCl作还原剂，则物质的量之比为1 ∶5，C 错误； D．因为氧化性：S2O8 2−> Cl2，则Na2S2O8与HCl发生氧化还原反应，，不可以使用盐 酸，D 正确； 故选B。 15．C 【详解】A．1 个O3 变成O2 时，臭氧中部分氧元素即一个氧原子化合价降低，得2 个 电子，A 错误； B．O3 是氧化剂，KI 是还原剂，H2O 未参与氧化还原反应，B 错误； C．氧化性：氧化剂（O3）＞氧化产物（I2），C 正确； D．每1 mol O3 中仅1 mol O 被还原，生成1 mol 还原产物（KOH 中的O），而氧化产物 I2 为1 mol，故比例为1:1，D 错误； 故答案选C。 16．（共22 分，每空2 分， 11 空） Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O （2 分） (1)FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓ （2 分） 复分解 （2 分） (2)红褐 （2 分） (3)乙 （2 分） 胶体和溶液 （2 分） (4)①正 （2 分） ②产生红褐色沉淀 （2 分） 聚沉 （2 分） ③先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；（2 分） 开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶 解 2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O（2 分） 【详解】Fe2O3 与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的方程式为： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； （1）FeCl3 溶液中滴入NaOH 溶液生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的方程式为： FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓，属于复分解反应； （2）在小烧杯中加入25 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3 溶液， 在加热条件下，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，溶液显红褐色； （3）取另一只小烧杯也加入25 mL 蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3 溶液，振荡均匀 后，将此烧杯(编号甲)，甲为溶液不能产生丁达尔效应，盛有Fe(OH)3 胶体的烧杯(编号 乙)，能产生丁达尔效应；丁达尔效应能区分胶体和溶液； 故答案为：乙；胶体和溶液； （4）①阴极附近颜色加深，说明阴极附近Fe(OH)3 胶体胶粒浓度变大，胶粒向阴极发 生了移动，说明Fe(OH)3 胶体粒子带正电荷，发生了电泳； 故答案为：Fe(OH)3 胶体粒子带正电荷；电泳； ②加入电解质(NH4)2SO4 饱和溶液后，胶体发生聚沉生成了红褐色沉淀； 故答案为：产生红褐色沉淀；电解质溶液使胶体发生了聚沉； ③加入稀硫酸，开始电解质溶液使胶体聚沉生成沉淀,然后发生反应 2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O，使沉淀溶解； 故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢 氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解；2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O。 17．（共14 分，每空2 分，7 空） (1) 4FeS2+ 11O2 高温 2Fe2O3+ 8SO2（2 分） (2) NaOH（2 分） (3)做安全瓶，防倒吸（2 分） (4)品红溶液褪色（2 分） 澄清石灰水变浑浊（2 分） (5)Ba2++SO4 2−=BaSO4↓（2 分） (6)除去SO2 防止干扰CO2 检验（2 分） 【分析】由实验装置图可知，装置A 中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收空气中的二氧化 碳，防止对生成的二氧化碳检验造成干扰，装置B 中盛有的浓硫酸用于干燥空气，装置 C 中硫铁矿在空气中焙烧生成二氧化硫和二氧化碳，装置D 为空载仪器，做安全瓶起防 倒吸的作用，装置E 中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫的生成，装置F 中盛有的氯化 铁溶液用于吸收二氧化硫，装置G 中盛有的足量酸性高锰酸钾溶液用于吸收过量的二氧 化硫并证明二氧化硫完全除去，排出二氧化硫对二氧化碳检验的干扰，装置H 中盛有的 澄清石灰水用于验证二氧化碳的生成。 【详解】（1）由分析可知，装置A 中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收空气中的二氧化碳， 防止对生成的二氧化碳检验造成干扰，故答案为：除尽空气中的二氧化碳，防止对生成 的二氧化碳检验造成干扰。 （2）由分析可知，装置B 中盛有的浓硫酸用于干燥空气，故答案为：浓硫酸。 （3）由分析可知，装置D 为空载仪器，做安全瓶起防倒吸的作用，故答案为：做安全 瓶，防止产生倒吸。 （4）由分析可知，装置E 中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫的生成，实验现象是品 红溶液褪色；装置H 中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳的生成，实验现象是澄清石 灰水变浑浊，故答案为：品红溶液褪色；澄清石灰水变浑浊。 （5）由分析可知，装置F 中盛有的氯化铁溶液用于吸收二氧化硫，发生的反应为二氧 化硫与氯化铁溶液反应生成硫酸亚铁、氯化亚铁和盐酸，反应的化学方程式为 SO2+2FeCl3+2H2O=FeSO4+FeCl2+4HCl；向F 中反应后的溶液中滴加少量硫氰化钾溶 液，溶液不变红说明溶液中铁离子完全反应，若二氧化硫过量，二氧化硫会与优先与少 量氯水反应，溶液中亚铁离子不能被氧化为铁离子，所以再继续滴加少量氯水，溶液也 不变红，故答案为：SO2+2FeCl3+2H2O=FeSO4+FeCl2+4HCl；SO2 气体过量，滴加的少量 氯水和SO2 发生了反应，Fe2+未被氧化。 （6）由分析可知，装置G 中盛有的足量酸性高锰酸钾溶液用于吸收过量的二氧化硫并 证明二氧化硫完全除去，排出二氧化硫对二氧化碳检验的干扰，发生的反应为二氧化硫 与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为 SO2+2MnO4 - +2H2O=5SO4 2-+2Mn2++4H+，故答案为： SO2+2MnO4 - +2H2O=5SO4 2-+2Mn2++4H+。 18．（共9 分，每空2 分，标记除外，5 空） (1) ②（2 分） (2)2H++Mg(OH)2＝Mg2++2H2O（2 分） (3)蒸发结晶（1 分） (4)2LiCl+Na2CO3＝Li2CO3 ↓+2NaCl（2 分） (5)防止MgCl2 与Na2CO3 反应生成MgCO3 沉淀，导致Li2CO3 不纯（2 分） 【分析】盐湖卤水（主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl）中加适量氢氧化钠溶液，过滤， 得Mg(OH)2 和滤液1，Mg(OH)2 中加稀盐酸得MgCl2 溶液，从MgCl2 溶液中得MgCl2， 电解熔融MgCl2 得Mg；滤液1 经过程II 得溶液富锂溶液和NaCl 晶体，富锂溶液中加 碳酸钠溶液经过程III 得Li2CO3 固体。 【详解】（1）根据流程，为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X 是氢氧化钠溶 液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠是已有物质，不是新的 杂质。 （2）制镁过程中发生的中和反应是盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学 方程式为2HCl+Mg(OH)2＝MgCl2+2H2O。 （3）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，氯化钠的结晶方法是蒸发结晶。 （4）过程Ⅲ中氯化锂和碳酸钠相互交换成分（复分解反应）生成碳酸锂沉淀和和氯化 钠，化学方程式为2LiCl+Na2CO3＝Li2CO3 ↓+2NaCl。 （5）由表格数据可知，20℃时碳酸镁溶解度为0.039g，小于Li2CO3，用盐湖卤水制取 碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，防止MgCl2 与Na2CO3 反应生成MgCO3 沉淀，导 致Li2CO3 不纯。 19．（共10 分，每空2 分，5 空） (1)CO3 2−、SO4 2−（2 分） (2)Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓ （2 分） Ba2+＋SO4 2−=BaSO4↓（2 分） (3)取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 （2 分） (4)Cl− 、OH− 、CO3 2−（2 分） 【分析】取适量溶液，加入足量NaOH 溶液，生成白色沉淀，则原溶液中存在Mg2+； 向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4 溶液，有白色沉淀生成，则沉淀不溶于酸，沉淀为 硫酸钡，则原溶液中存在Ba2+，与Ba2+反应的SO4 2−、CO3 2−不存在；溶液中一定存在阴 离子，则可能存在Cl-或NO3 - ，据此分析； 【详解】（1）分析可知，溶液中一定不存在CO3 2−、SO4 2−； （2）Ⅰ中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓；Ⅱ中硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：Ba2+＋ SO4 2−=BaSO4↓； （3）Cl-与硝酸银反应生成氯化银沉淀，而硝酸根离子不反应，故验证方法为取适量溶 液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银，观察到有白色沉淀生成，则可推断该溶液中含有 Cl-，反之则无； （4）AgCl、Cu(OH)2、AgOH、Ag2CO3、CuCO3、BaCO3 等物质都是难溶或微溶于水的 物质，如先加入CO3 2−，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入OH-离子，则会同时生成 Cu(OH)2 和AgOH 沉淀，而先加入C1-，则只生成AgCl 沉淀，然后加入OH-生成 Cu(OH)2 沉淀，最后加入CO3 2−生成BaCO3 沉淀，因此，正确加入阴离子的先后顺序是 Cl−、OH−、CO3 2−。 16．（共22 分，每空2 分） __________________________________（2 分） (1) _____________________________________________（2 分）_________ （2 分） (2) _________（2 分） (3) _________（2 分）__________________（2 分） (4)①_________（2 分） ②___________________________（2 分）_________（2 分） ③____________________________________________________________（2 分） ___________________________________________________________（2 分） 17．（共14 分，每空2 分） (1) □FeS2+ □O2 高温 □Fe2O3+ □SO2（2 分） (2) ___________（2 分） (3) ______________________（2 分） (4) ______________________（2 分）______________________（2 分） (5) _________________________________（2 分） (6) _________________________________（2 分） 18．（共9 分，每空2 分，标记除外） (1) _____（2 分） (2)___________________ ____________________________________（2 分） (3) ______________________（1 分） (4)________________________________________________________（2 分） (5) _______________________________________________________（2 分） 19．（共10 分，每空2 分） (1)__________________（2 分） (2) ______________________________（2 分）______________________________ （2 分） (3) ____________________________________________________________________________ ____________（2 分） (4)________________（2 分）