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2019年广东省初中学业水平考试
(满分:100分 考试时间:80分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 P 31 S 32
一、选择题(本大题包括14小题,每小题2分,共28分。在每小题列出的四个选项中,只有一个是正确的)
1.下列现象不涉及化学变化的是( )
A.蜡烛燃烧 B.酒精挥发
C.食物腐败 D.塑料降解
2.“绿水青山就是金山银山”,垃圾分类处理有利于生态文明建设。废弃物中,易拉罐属于( )
A.可回收物 B.餐厨垃圾
C.有害垃圾 D.其他垃圾
3.下列化学用语表示正确的是( )
A.两个氢分子:2H B.三个氮原子:3N
C.一个镁离子:Mg+2 D.氧化钠中氧元素的化合价:Na 2-
2
O
4.下列常见物质的pH大于7的是( )
A.食醋 B.食盐水 C.氨水 D.柠檬水
5.下列实验操作错误的是( )
6.下列物质属于纯净物的是( )
A.海水 B.稀盐酸
C.洁净的空气 D.冰水混合物
7.硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是( )
34 Se
硒
78.96
A.x的数值为4
B.硒元素属于金属元素
C.硒原子的质子数为34
D.硒的相对原子质量为78.96 g
8.下列物质的性质与用途对应关系错误的是 ( )
A.金刚石硬度大,可制造钻头
B.氮气的化学性质不活泼,常用作保护气
C.铜有良好的导电性,可制作导线D.氢氧化钠具有碱性,常用于改良酸性土壤
9.化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是( )
A.尿素[CO(NH)]属于复合肥料
2 2
B.大量施用化肥以提高农作物产量
C.铵态氮肥与草木灰混用,会降低肥效
D.棉花叶片枯黄,应施用硫酸钾等钾肥
10.电解水实验装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.电解前后元素种类不变
B.实验说明水由H 和O 组成
2 2
C.反应的化学方程式为2HO 2H↑+O ↑
2 2 2
D.a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺
11.除去下列物质中的杂质,所选方法正确的是( )
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A MnO 2 KCl 加水溶解、过滤、蒸发
B NaCl Na
2
CO
3
加入足量稀硫酸,蒸发结晶
C CO 2 CO 通过氢氧化钠溶液
D C CuO 加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥
12.探究铁生锈的条件,有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却),对应关系正确的是( )
A.甲和乙:水 B.乙和丙:空气
C.甲和丙:空气 D.甲和丁:水
13.下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是( )
选项 实验操作 现象或变化 结论
A 取少量井水,加入适量肥皂水,振荡 产生大量浮渣 井水为硬水
B 称量镁条在空气中燃烧前后质量 质量减少 不遵循质量守恒定律
C 向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液 溶液变红色 NaOH溶液没有变质
将无色气体通入装有CuO粉末的玻璃管一段时间后,
D 黑色固体变红 无色气体一定为H
加热 2
14.取一定量打磨后的铝片于某容器中,再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是( )二、填空题(本大题包括5小题,共20分。)
15.(3分)如图是某奶制品标签。请回答:
营养成分表
项目 每100 mL
蛋白质 3.6 g
脂肪 4.4 g
碳水化合物 5.0 g
钠 65 mg
钙 120 mg
(1)“钠”指的是 (填“单质”“原子”或“元素”)。
(2)蛋白质、脂肪属于 (填“无机物”或“有机物”)。
(3)人体每日必须摄入足量的钙,幼儿及青少年缺钙会患 (填字母)和发育不良。
A.大脖子病 B.佝偻病
C.贫血 D.夜盲症
16.(4分)近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包(主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等)组成,食用方法如图所示。请回答:
(1)发热包发热的一种原理是生石灰与水反应放热。生石灰主要成分的化学式为 。
(2)焙烧硅藻土、活性炭都有 的结构,能起到吸附作用。
(3)“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成,随意丢弃会带来 问题。聚丙烯塑料属于 (填字母)。
A.金属材料 B.有机合成材料 C.复合材料
17.(5分)如图是三种物质的溶解度曲线。请回答:
(1)溶解度随温度升高而降低的是 ;30 ℃时溶解度最大的是 。
(2)80 ℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液,可采取的措施有 (写一种)。
(3)某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质,分离提纯硝酸钾的操作是:配成高温下的硝酸钾饱和溶液、 、过滤、洗涤、干燥。
18.(4分 H H H分别表示氢元素的三种原子,可简写成1H、2H、3H。制造燃料电池常用1H,制造氢弹要用2H、3H。请据图回答:
)1 、2 、3
1 1 1图1 图2
(1)1H、2H、3H三种原子中, 数目不等(填“质子”“中子”或“电子”)。
(2)2H 与O 反应生成的重水可表示为2HO。写出3H 在O 中燃烧的化学方程式 ,在图2的小方框中,把3H 与O 恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全。
2 2 2 2 2 2 2
19.(4分)燃烧是人类最早利用的化学反应之一。请回答:
(1)按图示进行铁丝在O 中燃烧的实验,反应的化学方程式为 。该实验装置存在明显不足,改进措施是 。
2
(2)对比铁丝在空气中不能燃烧、在氧气中剧烈燃烧的现象,分析室内起火时,如果打开门窗,火会烧得更旺的原因 。
三、(本大题包括2小题,共15分)
20.(7分)如图表示元素的化合价与物质类别的关系,“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质,分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。请回答:
(1)A和E的化学式分别为 和 。
(2)D与G反应的化学方程式为 ,此反应属 (填基本反应类型)。
(3)A~G物质间,发生中和反应的化学方程式为 。
21.(8分)某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO,其部分工艺流程如图所示。请回答:
已知:Zn(OH) 溶于强碱形成可溶性盐。
2
(1)滤渣Ⅰ中一定有 。
(2)加酸溶解废弃物时,需要通风并远离火源,其原因是 。此过程中Zn还能起到除铜作用,除铜的化学方程式为 ,此反应属 (填基本反应类型)。
(3)调节pH可用NaOH,但不能过量,其原因是 。
(4)焙烧Zn(OH) 发生分解反应的化学方程式为 。
2
四、(本大题包括2小题,共23分)
22.(12分)根据图示实验装置,请回答:
(1)仪器a的名称是 。
(2)检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹, ,则气密性良好。
(3)用HO 制取氧气,选择的发生装置为 (填字母),反应的化学方程式为 。
2 2
(4)用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量O 体积,另一仪器名称为 ,在F中气体应从导管 (填“b”或“c”)端通入。
2
(5)实验室里,常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法,制备甲烷。①选择的发生装置为 (填字母)。用装置E收集甲烷,利用了甲烷 的物理性质;用装置C而不用装置D收集甲烷,原因是 。
②设计实验证明CH 中含有氢元素:检验其纯度后, 。
4
23.(11分)某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO,验满后,将澄清石灰水倒入集气瓶中,发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
2
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊?
【查阅资料】(1)CO 过量时,CaCO 沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO )。
2 3 3 2
(2)AgCl不溶于稀硝酸。
【提出猜想】Ⅰ.石灰水已完全变质 Ⅱ. Ⅲ.CO 中混有HCl
2
【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO,并进行探究。制备CO 的化学方程式为 。
2 2
步骤 实验操作 实验现象 结论及化学方程式
(1) 取少量澄清石灰水于试管中,加入 溶液 产生白色沉淀 猜想Ⅰ不成立
(2) 将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中 猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ成立
将气体通入盛有 溶液的试管中,再加稀 反应方程式为
(3)
硝酸
【实验结论】制取的CO 气体中混入了HCl,所以澄清石灰水没有变浑浊。
2
【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO,需将混合气体依次通入饱和NaHCO 溶液和 。
2 3
【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后,同学们尝试用排水法收集一瓶CO,倒入澄清石灰水后,石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是 (写一点)。
2
五、(本大题包括2小题,共14分)
24.(4分)如图为某牙膏的部分标签,活性成分单氟磷酸钠的化学式为NaPO F(相对分子质量为144),请回答下列问题:
2 3
【主要活性成分】单氟磷酸钠
【摩擦剂】碳酸钙
【香 型】 清爽薄荷
【氟含量】0.14%
【净含量】200 g
(1)人体中F属于 (填“微量”或“常量”)元素。
(2)Na PO F中金属元素与氧元素的质量比为 。
2 3
(3)若牙膏中其他成分不含氟,则每支这种牙膏中,含NaPO F的质量为 g(结果保留小数点后一位)。
2 3
25.(10分)Mg(OH) 具有广泛的应用,常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸,充分溶解后除杂、过滤,得到只含MgSO 和HSO 的混合溶液,为确定混合溶液中镁的含量,取4份混合溶液各100 g,向每份混合溶液中加入一
2 4 2 4
定质量的4% NaOH溶液,得到实验数据如下表所示:
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
Mg(OH) 质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
2
(1)实验 (填实验编号)中硫酸镁完全反应。
(2)计算100 g混合溶液中含MgSO 的质量(写出计算过程)。
4
(3)分析实验数据,在下图中,画出加入4% NaOH溶液质量0~30.0 g过程中,产生Mg(OH) 沉淀质量对应的变化图,并标注必要的数值。
2112019年广东省初中学业水平考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B A B C C D C D C A D D A B
1.B 蜡烛燃烧、食物腐败、塑料降解均产生新物质,酒精挥发是因为分子在不断地运动,并无新物质产生,属于物理变化,故选B。
2.A 易拉罐属于金属材料,从节约资源的角度考虑,需要回收利用,故选A。
3.B 氢分子为H,故A错误;镁离子为Mg2+,故C错误;氧化钠中氧元素的化合价:Na -2,故D错误。
2 2
O
4.C 食醋、柠檬水均呈酸性,pH<7;食盐水呈中性,pH=7;氨水呈碱性,pH>7,故选C。
5.C 滴加试剂时,胶头滴管应竖直悬空在试管口正上方,不能伸入试管内,故C错误。
6.D 纯净物是由一种物质组成的。海水中含有多种物质,故A错误;稀盐酸中含有H+、Cl-和HO,故B错误;空气中含有N、O 等多种物质,故C错误;冰和水属于同种物质,故D正确。
2 2 2
7.C 原子的核外电子数等于核电荷数,故x=34-2-8-18=6,A错误;硒元素为非金属元素,故B错误;根据图示,硒原子的质子数为34,故C正确;相对原子质量的单位为“1”,常省略不写,故D错误。
8.D 氢氧化钠具有碱性和强烈的腐蚀性,容易腐蚀农作物,故不能用于改良酸性土壤。
9.C 尿素中只含有N元素一种营养元素,属于氮肥,不属于复合肥料,故A错误;大量施用化肥可能会导致土壤板结、盐碱化、水体污染,故B错误;铵态氮肥与碱性物质草木灰混用,会因N H+与OH-反应产生NH
3
而导致肥效降低,故C正确;叶片枯黄应
4
施用氮肥,故D错误。
10.A 化学反应前后元素的种类不变,故A正确;水是由氢元素、氧元素组成的,水电解后生成H 和O,但水中不含有H 和O,故B错误;反应的化学方程式应为2HO 2H↑+O ↑,故C错误;a管中的气体体积为b管中的2倍,故a管收集的气体为H,能
2 2 2 2 2 2 2 2
被燃着的木条点燃,产生淡蓝色火焰,故D错误。
11.D MnO 不溶于水,KCl易溶于水,混合物加水后,杂质KCl溶解,过滤后,得到MnO 固体,洗涤、烘干固体即可,无需蒸发,故A错误;稀硫酸与NaCO 反应生成新的杂质NaSO ,不符合除杂原则,故B错误;氢氧化钠能与CO 反应而不能与杂质CO反应,
2 2 2 3 2 4 2
故C错误;CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,而碳(C)不能与稀硫酸反应,过滤后洗涤、干燥即可得到碳(C),故D正确。
12.D 探究铁生锈的条件要采用控制变量法,通过甲和丁可探究水对铁钉生锈的影响,故选D。
13.A 往井水中加入适量肥皂水后,振荡,产生大量浮渣,则井水为硬水,故A正确;镁条燃烧后产生的白烟扩散到空气中,导致质量减少,但反应仍然遵循质量守恒定律,故B错误;NaOH与空气中的CO 反应后生成NaCO,Na CO 溶液呈碱性,不能通过无
2 2 3 2 3
色酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质,故C错误;除H 外,CO也能还原CuO,使黑色的CuO变为红色的Cu,故D错误。
2
14.B 铝与稀盐酸反应生成AlCl 和H,H 的质量会随稀盐酸的加入而增大,直至将铝片消耗完,不再放出H,故A正确;容器中生成AlCl 的质量会随稀盐酸的加入而增大,反应完毕后,再加入稀盐酸,溶液质量虽然增加,但因HCl的相对分子质量小于
3 2 2 2 3
AlCl ,容器中溶液质量增加幅度会减小,故B错误;铝片的质量会随稀盐酸的加入而减小,且最终完全溶解,故C正确;容器中的铝片由单质变为Al3+,铝元素的质量没有变化,故D正确。
3
15. 答案 (3分)(1)元素(1分) (2)有机物(1分)
(3)B(1分)
解析 (1)成分表中的“钠”“钙”指的是物质中含有的元素,不是指具体的物质。(2)蛋白质、脂肪均为含碳化合物,属于有机物。(3)幼儿及青少年缺钙会导致佝偻病,缺碘会导致大脖子病,缺铁会导致贫血,缺维生素A会导致夜盲症。
16. 答案 (4分)(1)CaO(1分) (2)疏松多孔(1分)
(3)白色污染(或环境污染)(1分) B(1分)
解析 (1)生石灰是氧化钙的俗称,其化学式是CaO。(3)聚丙烯塑料短期内无法被大自然降解,随意丢弃会导致白色污染;塑料属于有机合成材料。
17. 答案 (5分)(1)硫酸铈(1分) 硝酸钠(NaNO )(1分)
3
(2)60%(1分) 降低温度(或加入硝酸钠或蒸发溶剂)(1分)
(3)降温结晶(1分)
150 g
解析 (1)从题图中曲线可以看出,硫酸铈的溶解度随温度升高而降低;30 ℃时溶解度最大的是硝酸钠。(2)80 ℃时硝酸钠的溶解度为150 g,其饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%=60%;从题图中曲线可以看出,硝酸钠的溶解度随温度升
150 g+100 g
高而增大,故可采用降低温度的方法将其不饱和溶液变为饱和溶液,也可采用增加溶质或蒸发溶剂的方法。(3)硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大,故采用降温结晶法得到硝酸钾晶体。
18. 答案 (4分)(1)中子(1分)(2)23H+O 23HO(2分)
2 2 2
(1分)
解析 (1)根据题给信息可知,三种氢原子的质子数均为1,左上角的数字是质量数,质量数=质子数+中子数,因此三种氢原子的中子数分别为0、1、2。(2)根据题给信息可知,3H 在O 中燃烧生成3HO,反应条件为点燃;根据图示,画出2个3H 分子。
2 2 2 2
19. 答案 (4分)(1)3Fe+2O Fe O(2分) 在集气瓶底放少量水(或细沙)(1分) (2)打开门窗起到补充氧气(或增大氧气浓度)作用(1分)
2 3 4
解析 (1)铁丝在氧气中燃烧,生成物是四氧化三铁,不能错写成氧化铁;铁丝燃烧时,会放出大量的热,同时产生高温熔融物,在集气瓶底部放少量水或细沙,可以避免高温熔融物溅落炸裂集气瓶底。(2)燃烧的本质是物质与氧气发生剧烈的氧化反应,室内
起火时若打开门窗,会使外界氧气进入室内,起到了补充氧气的作用,故火会燃烧得更旺。
20. 答案 (7分)(1)SO (1分) BaO(1分)
2
(2)K SO +BaCl BaSO↓+2KCl(2分) 复分解反应(1分)
2 4 2 4
(3)H SO +Ba(OH) BaSO↓+2H O(2分)
2 4 2 4 2
解析 (1)A为含+4价元素的氧化物,题述元素中只有S有+4价,故A为SO ;E为含+2价元素的氧化物,题述元素中只有Ba有+2价,故E为BaO。(2)D为含有+6价元素的盐,题述元素中只有S有+6价,只能组成硫酸盐,因BaSO 不能与任何物质反应,故
2 4
D为KSO ;G为含+2价元素的盐,题述元素中只有Ba有+2价,且G不能为BaSO,则G为BaCl ;K SO 与BaCl 反应生成BaSO 沉淀和KCl,为复分解反应。(3)A~G物质间只有C为酸,酸中含+6价的S,则C为HSO ;A~G物质间只有F为碱,含+2价的
2 4 4 2 2 4 2 4 2 4
Ba,则F为Ba(OH) ,H SO 与Ba(OH) 反应生成BaSO 沉淀和水。
2 2 4 2 4
21. 答案 (8分)(1)铜(或Cu)(1分)
(2)产生氢气容易引起爆炸(1分) Zn+CuSO ZnSO+Cu(2分) 置换反应(1分)
4 4
(3)Zn(OH) 与NaOH反应生成可溶性盐,导致产率降低(1分)
2
(4)Zn(OH) ZnO+H O(2分)
2 2
解析 (1)合金中的Cu不与稀硫酸反应,故加入稀硫酸过滤后,滤渣Ⅰ中一定有Cu。(2)Zn、Fe均能与稀硫酸反应产生氢气,氢气为易燃气体,故必须通风且远离火源,防止氢气浓度达到爆炸极限并遇到明火而引起爆炸;合金中的CuO能与稀硫酸反应生
成CuSO ,Zn的金属活动性比Cu强,能置换出CuSO 中的Cu。(3)根据题给信息可知NaOH过量会导致产物Zn(OH) 溶解。(4)由题给流程图可知,Zn(OH) 分解可得氧化物ZnO和水。
4 4 2 2
22. 答案 (12分)(1)长颈漏斗(1分)
(2)向a中注水,若a内水柱高度保持一段时间不变(1分)
(3)A(1分) 2HO 2HO+O↑(2分)
2 2 2 2
(4)量筒(1分) c(1分)
(5)①B(1分) 难溶于水(1分) 甲烷的密度比空气小(1分) ②点燃气体,在火焰上方罩一个干冷小烧杯,烧杯内壁有水雾生成,则证明CH 中含有氢元素(2分)
4
解析 (2)夹紧止水夹向长颈漏斗中注水后,锥形瓶内的气体被压缩,故气压增大,水不能继续流入,形成一段水柱,这类检验装置气密性的方法称为液差法。(3)用HO 和MnO 制取氧气,选择固液不加热型装置。(4)要测量O 体积,可用排水法收集氧气,
2 2 2 2
并用量筒测量被排出的水的体积,O 应由短管进入,水从长管排出。(5)①固体加热制气体的装置为B,用排水法收集甲烷,利用的是甲烷难溶于水的物理性质;甲烷的相对分子质量为16,比空气的平均相对分子质量(29)小,故采用向下排空气法收集。②气
2
体中含有氢元素,燃烧后会产生水。
23. 答案 (11分)【提出猜想】Ⅱ.CO 过量(或石灰水不足)(1分) 【实验方案】CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑(2分)
2 3 2 2 2
(1)Na CO(可溶性碳酸盐)(1分) (2)澄清石灰水不变浑浊(1分) (3)AgNO(硝酸银)(1分) 产生白色沉淀(1分) AgNO+HCl HNO+AgCl↓(2分) 【交流讨论】浓硫酸(或浓HSO )(1分) 【拓展思考】排水法能收集到CO(排水过程中除掉了HCl
2 3 3 3 3 2 4 2
或其他合理答案)(1分)
解析 【提出猜想】根据题给信息可知CO 过量时,CaCO 沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO )。【实验方案】(1)若澄清石灰水没变质,则溶液中含有Ca2+,加入可溶性碳酸盐会产生白色沉淀CaCO 。(2)若只通少量CO,不可能产生Ca(HCO ),说明
2 3 3 2 3 2 3 2
澄清石灰水不变浑浊不是因CO 过量,因此猜想Ⅱ不成立。(3)若CO 中混有HCl,则HCl能与AgNO 溶液反应生成AgCl沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。【交流讨论】NaHCO 能与HCl反应生成CO,CO 不溶于饱和NaHCO 溶液;浓硫酸能吸收气体中的
2 2 3 3 2 2 3
水蒸气,干燥气体。【拓展思考】由于HCl极易溶于水,用排水法收集气体时,能完全除去HCl杂质,故实验容易成功。
24. 答案 (4分)(1)微量(1分) (2)23∶24(1分) (3)2.1(2分)
19
解析 (1)F在人体中的含量在0.01%以下,属于微量元素;(2)Na PO F中Na元素与O元素的质量比为(23×2)∶(16×3)=23∶24;(3)Na PO F中F元素的质量分数为 ×100%≈13.2%,牙膏中F元素的质量为200 g×0.14%=0.28 g,则NaPO F的质量为0.28
2 3 2 3 2 3
144
g÷13.2%≈2.1 g。
25. 答案 (10分)(1)③④(2分)
(2)解:设硫酸镁的质量为x
MgSO +2NaOH NaSO +Mg(OH) ↓(1分)
4 2 4 2
120 58
x 0.580 g(1分)
120 x
= (1分)
58 0.580 g
x=1.2 g(1分)答:100 g混合溶液中含硫酸镁1.2 g。(设和答共1分)
(3)(3分)
解析 (1)实验④与实验③相比,NaOH溶液质量增加,Mg(OH) 的质量并未增加,说明③④中硫酸镁已完全反应。
2
(3)加入10.0 g NaOH溶液,生成Mg(OH) 的质量为0.232 g,设消耗NaOH的质量为x。
2
MgSO +2NaOH Mg(OH) ↓+Na SO
4 2 2 4
80 58
x 0.232 g
80 x 0.32 g
= ,解得x=0.32 g,消耗的NaOH溶液的质量为 =8.0 g,即有10.0 g-8.0 g=2.0 g NaOH溶液用于中和硫酸。再加入10.0 g NaOH溶液,NaOH与MgSO 反应生成Mg(OH) 的质量为0.522 g-0.232 g=0.29 g,消耗NaOH的质量为10
58 0.232 g 4% 4 2
g×4%=0.4 g。继续加入10.0 g NaOH溶液,NaOH与MgSO 反应生成Mg(OH) 的质量为0.580 g-0.522 g=0.058 g,设消耗NaOH的质量为y。
4 2
MgSO +2NaOH Mg(OH) ↓+Na SO
4 2 2 4
80 58
y 0.058 g
80 y 0.08 g
= ,解得y=0.08 g,消耗NaOH溶液的质量为 =2.0 g,即消耗NaOH溶液的总质量为20.0 g+2.0 g=22.0 g时,沉淀的质量达到最大值。综上所述,加入NaOH溶液的质量为2.0 g时开始产生沉淀,加入NaOH溶液的质量为22.0 g时沉淀
58 0.058 g 4%
达到最大量0.580 g,之后沉淀质量不再随加入NaOH溶液的质量增加而增加。
