成都外国语学校 2025—2026学年度高二下期零诊模拟
化学试卷
：
注意事项
1、 本试卷分I卷 (选择题) 和Ⅱ卷 (非选择题) 两部分。
2、 本堂考试75分钟， 满分100分。
3、 答题前，考生务必先将自 己的姓名、 学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4、 考试结束后， 将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C -12 0-16 Mg-24 Ni-59
第1卷 (选择题， 共 45分 )
一、 选择题(本题包括15小题， 每小题3分， 共45分。 每小题只有一个选项符合题意)
1.北京时间2026年 5月24日 23时 08分， 神舟二十三号载人飞船成功发射。
各种材料是现代社会生产和科技发展中不可或缺的重要物质， 应用广泛。 下列说法错误的是( )
A.宇航服材料中的聚四氟乙烯的单体属于烃类有机物
B.储存氧气的钛合金罐体材料中的钛位于d区IVB族
c.储氢合金是一类能够大量吸收H , 并与H,结合成金属氢化物的材料
D.飞船推进器材料中的陶瓷氮化硼属于含极性键的共价晶体
2.中草药中常含有鞣质类、 苷类、 生物碱、 有机酸等成分， 提取中草药中的有机成分不可能使用的方法是
A. 萃取分液 B. 灼烧 c . 蒸馏 D. 重结晶
3. 向 Co²盐溶液中加入过量的KNO₂溶液，并以少量醋酸酸化， 加热后从溶液中析出K[Co(NO3)J]。 下列
有关说法错误的是( )
A. 基态 Co核外电子排布式为[Ar]3d? B. NO₃的空间构型为V形
c.醋酸分子中σ键与π键数目之比为3:1 D. 配离子 中co”提供空轨道
4. 下列关于晶体的说法不正确的是( )
A.金刚石的硬度大于晶体硅的原因是二者均为共价晶体，键能： C—C>Si—Si
B. 冰晶体中每个水分子与4个相邻水分子形成氢键， 分子间空隙大使冰的密度小于水
C.石墨作润滑剂原因是其晶体为层状结构， 层与层之间以范德华力结合， 作用力小， 易发生相对滑动
D.金属的延展性与金属键具有方向性和饱和性密切相关
5.下列化学用语或图示表述正确的是( )
的名称： 乙二酸二乙酯 B. 蔗糖的分子式为C₆H₁₂O₆
C. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D. 是同一物质
116 高二化学6. 下列说法正确的是( )
A. 用 X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 B.高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中
C. 甲苯和浓溴水能发生取代反应生成邻溴甲苯 D. 油脂为高级脂肪酸的甘油酯，属于高分子化合物
7. 设N₄为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是( )
a
A. tmdF Z放( )中含有工键的数目为03x
B. 标准状况下， 224L苯中， 含有氢原子的数目为6N
c. 14g乙烯和环丙烷混合气体，在足量氧气中充分燃烧， 消耗的O₂为 1.5N
D. 0.ImolCH,CH,OH与足量的CH,COOH反应， 可生成0.1N₄个CH,COOCH₂CH₃
8.下列事实解释正确的是( )
选项 事实 解释
A 黏性： 润滑油>水 氢键强度： 润滑油>水
B 键角 ： NH3>PH 电负性： N>P
₃
c 冠醚18-冠-6能识别K* 冠醚中的O通过离子键与K*作用
D o 的溶解度 ： CCL>H O o₃为非极性分子
₃ ₂
9. Fenton试剂(含Fe*和H₂O₂的水溶液)产生的羟基自由基能有效氧化去除水中的有机污染物，OH的产生
机理如图所示。 下列说法不正确的是( )
A.过程I和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂
F
e³*
H O HO
₂ ₂
B. 过 程Ⅱ的反应方程式： Fe*+H₂O₂=Fe⁴+HO₂ +H
快 慢
C.Fe比Fe²更稳定是因为其3d轨道半充满结构 OH C HO
Fe²* ₂
D. 用Fe*代替Fe², 也能形成类似Fenton试剂的体系 过程I 过程Ⅱ
10. 穿 心莲内酯具有祛热解毒、 消炎止痛之功效， 被誉为天然抗生素药物， 结构简式如图所示。 下列说法
正确的是( )
A. 1mol该物质与足量NaHCO₃溶液反应理论上最多可生成3 mol CO₂
B.该物质中的含氧官能团有3种
c.酸性条件下， 该物质能发生水解反应，生成两种有机产物
D. 1mol该物质与足量溴水混合， 发生加成反应最多消耗2mol Br₂
11.有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质的化学性质不同。 下列事实
不可以用上述观点解释的是( )
A.乙醇不能与碱发生中和反应，而苯酚能与碱发生中和反应
B. 甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使高锰酸钾溶液褪色
216 高二化学c. 三氟乙酸(CF₃COOH)的pKa=0.23, 而乙酸的pKa=4.76
D.乙烷不能与溴发生加成反应，而乙烯能与溴发生加成反应
12.苯甲酸粗品含有NaCl、 泥沙等杂质，提纯苯甲酸的方案如图所示。 下列说法错误的是( )
苯甲酸
粗品溶解
趁热过滤 冷却结品
苯甲酸纯品
步骤I 苯甲酸 步骤Ⅱ
溶液
A.以上提纯苯甲酸的方法是重结晶 B. 一系列操作为过滤、 洗涤、 干燥
C. 在步骤Ⅱ中若要获得较大晶体， 需将滤液快速放入冰水混合物中冷却
D.该实验用到的实验安全标识为(
13.短周期元素X、 Y、 Z、 M 原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M 的最高正价与最低负价
绝对值之差为4,它们组成的一种分子结构如图。 下列说法正确的是( )
A.电负性： X>Y>Z
B. 原子半径 ： Y>Z>X
c.分子中Z原子的杂化方式均为sp²
D. Y、 Z、 M 的最高价氧化物的水化物均为强酸
14.下列有关同分异构体数目判断正确的是( )
.
A 三联米( )的一氧代物有4种
B. CH₄含有三个甲基的同分异构体有3种
c. 分子式为CH₄CIBr的有机物共有11种
D. 立方烷( )的六氯代物有4种
15.铜铟镓硒多晶薄膜太阳能电池比传统硅基太阳能电池更具优势， 其中一种晶体的四方晶胞结构如图所
示，摩尔质量为Mg-mol, Ga*位于晶胞上下面的中心，晶胞的边长分别为apm、 a pm、 cpm,若阿伏加
德罗常数的值为N。 下列说法正确的是( )
A. In³*与Ga³*的个数比为1:3
●Cu +
⁴
B. n=1 O In³+或Ga³*
O Se²-
C. Cu²*的配位数是8
D. 密度为
316 高二化学第I卷(非选择题，共 55分)
二、 非选择题 (本题共4个小题， 共55分)
16. (14分) 第二主族元素又名碱土金属元素，单质及其化合物用途广泛。 回答下列问题：
Q)Bc(OH),是一种两性氢氧化物，能与NaoH反应生成Na [Be(oH)]。
①Na,[Be(OH),]中四种元素电负性由大到小的顺序为
。
②[Be(OH)₄产中存在的化学键类型为 _(填字母)。
A. 离子键 B. 氢键 c. 配位键 D. 非极性键
③比较Be和 B第一电离能大小并说明原因：
-0
(2)CaCO₃是一种重要的建筑材料， 其阴离子的空间结构为 , 与钙元素同周期且基态原子最
外层电子数相同的元素有 _种。
o Mg
(3)某新型超导晶体由镁、 镍、 碳三种元素组成，其立方晶胞结构如图。
●Ni
①该超导晶体的化学式为 , 晶体中与碳原子距离最近且相等的镍原子有
oc
个。
②设晶胞参数为opm, 阿伏加德罗常数的值为N, 则该晶体的密度为 _g c m² (列计算式， 用含a
-
和N、的代数式表示)。
.
17 (13分)
苯基乙醇是一种重要的有机合成中间体，广泛应用于香料、 医药等领域。 可由苯乙烯
(C₂H₁CH=CH₂)经硼氢化-氧化反应制备。 反应原理如下：
第一步(明氢化反应):3CHI₂CH=CH₂+BH₂THF→(C₂H₂CH₁C₃),B+THFCTHF为四氢呋喃， 作溶剂)
第二步(氧化水。 (CH.CH₁CH),B-3.O₂+NAOH→3CH.CH.GHOH+NM[B(cH),]
：
已知 ①
相对分子质量 密度(
g cm²
) 沸点/℃ 溶解性
-
苯乙烯( CH CH=CH ) 104 0.906 145 与水不互溶
₁ ₂
四氢呋喃(THF) 一 0.887 66 与水不互溶
2 苯基乙醇
- 易溶于乙醇、 乙醚，微
122 0.995 212
( C H CH CHOH ) 溶于水
₆ ₁ ₁ ₂
416 高二化学②BH,·THF配合物(硼烷-四氢呋喃配合物)需在2-8C冷藏保存， 防止分解。
③硼氢化反应为放热反应。
实验步骤如下：
I.硼氢化反应： 在三颈烧瓶中加入10mLTHF和 4.2mL苯乙烯，冷却至0℃,缓慢滴加
15mL0.5mol-L¹ BH,THF配合物溶液，搅拌至反应完全(约30min)。 实验装置如图(夹
持略去)。
π.氧化水解：在上述反应液中，缓慢滴加适量30%H₂O₂溶液， 再加入10mL1mol-L-NaOH溶液， 控制
温度在25°℃~30℃,搅拌1h, 确保氧化反应彻底。
Ⅲ.分离提纯： ①向反应液中加入20mL蒸馏水， 搅拌均匀后转移至分液漏斗中， 静置分层；
②分离出有机层，用饱和NaCl溶液洗涤2次(每次10mL), 再用试剂X干燥；
③过滤除去干燥剂， 对有机层进行蒸馏， 收集210°℃~214°℃的馏分， 得到2-苯基乙醇产品。
回答下列问题：
()仪器a的名称是 , 作用是 _。
(2)步骤1中滴加BH₂·THF配合物溶液时需“缓慢滴加”, 原因是
_。
(3)步骤Ⅱ中控制温度为 25°C~30°C之间， 除控制反应速率外， 还可能的原因是 _(写一条)。
(4)步骤m②中，判断有机层在 _(填“上层”或“下层”)。 用饱和NaCl溶液洗涤有机层的目的是
, 干燥有机层可选用的试剂是 (填字母)。
A.浓硫酸 B.硫酸镁 c. 无水乙醇 D. NaCl
(5)实验最终得到23g2-苯基乙醇产品， 计算该实验的产率 (列出计算式即可， 不用化简)。
18 . (15分)
有机物G是一种治疗心脏病的特效药物， 可用下列流程合成 。
回答下列问题：
4)A的名称为 _, B→C的反应类型为 。
(2)C中有 _个手性碳原子 。
(3)合成路线中各物质中均不含有的官能团为 _(填序号)。
516 高二化学a.碳碳双键 b.醚键 c.醛基 d.羧基 e.酮羰基
(4)C和F反应生成G的化学方程式为_
_。
(5)满足下列条件的B的同分异构体有 _种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为9:2:2:1的同分异
构体的结构简式为_
。
①苯环上只有1个取代基 ②不能与Na反应产生H₂
(6)以乙醇为原料制备CH₃(CH₂)₂CHO的合成路线如下：
已知：
：
其中M 的结构简式为： 。 条件X为 。
19. (13分)
废Pd-Al₂O₃催化剂中主要含Pd、 Al₂O₃,还有少量PdO、 Fe:O₃、 SiO₂, 表面常有积碳和油污。 工业上
以废Pd-Al₂O₃催化剂为原料制备氯化钯的工艺流程如下。
空气
盐酸.NaCl,
氨水 试剂x
NaCiO混合液
₂
废催化剂一焙烧 氯化浸出 转化、 除杂 沉钯 热分解 PdCl
→
₂
s io,pd o
滤渣 滤液 气体
已知： ①PdO性质稳定， 难溶于水、 盐酸；
②H.[ P d c l]是二元强酸。
₁
：
回答下列问题
(1)己知基态Pd原子的简化电子排布式为[Kr]4d¹0, 则Pd在元素周期表中第 _周期第VⅢI族。
(2y熔烧的目的是 ,“焙烧”还能有效打开AL0,我体对钯的包裹， 提商氮化
浸出”率， 但焙烧时间过长会导致“氯化浸出”率下降，可能的原因是
(8γ氧化浸出”中Pd转化为H,[Pdcl],P4反应的离子方程式为_
。
。
49转化、除 杂时，PM元素转化为[Pd(CN)丁”,能 液主要成分是_
(5γ沉钯“中析出[Pd(NB),]a,品体， 需要加入的试剂×为 _(填名称)。
(6”热分解”生成的气体可返回 _工序循环使用。
616 高二化学
