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成都外国语学校2025—2026 学年度下期半期考试
高二化学
注意事项：
1 ．本堂考试75 分钟，满分100 分
2 ．答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B 铅笔填涂。
3 ．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
O-16
Si-28
P-31
一．单项选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是最符合题目要求的。
1. 下列中国发明或生产的产品对推动人类文明发展均具有重要意义，其中主要成分属于有机物的是
A．聚氯乙烯薄膜
B．西周青铜器犀牛觥
C．指南针
D．北斗卫星使用的硅太阳能电池板
A．A
B．B
C．C
D．D
2.毛泽东同志曾写下“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”的词句，如今“上九天，下五洋”的梦想已经实现。对于
下列所涉及的化学知识表述错误的是
A．“蛟龙号”潜水艇使用
合金制造耐压球壳：
属于d 区元素
B．“天问一号”火星探测器使用高温结构陶瓷：
属于共价晶体
C．“风云四号”气象卫星搭载臭氧探测仪器：臭氧属于非极性分子
D．“雪龙2”号破冰船极地科考：冰的密度小于水与分子间氢键有关
3. 下列表述正确的是
A．醛基的结构简式
B．丙烯的键线式
C．基态N 原子的核外电子轨道表示式为
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D．HF 分子中
键的形成示意图为：
4.
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，
苯分子中含有π键数目为
B．
晶体中含有
键的数目为
C．
中含有
键的数目为
D．
中含有
个P-P 键
5. 下列有机物的系统命名正确的是
A．
2，2，3-三甲基丁烷
B．
3-乙基-1，3-丁二烯
C．反-2-丁烯的结构简式：
D．
2-甲基-3-丁炔
6. 下列说法正确的是
A．沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷
B．聚乙烯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色
C．苯能使溴水褪色，是因为苯分子中含有碳碳双键
D．乙炔和乙烯分子中所有原子共平面
7. 分支酸分子的结构如图。下列关于分支酸说法正确的是
A．分子式为
B．分子中碳原子有
两种杂化方式
C．属于芳香族化合物
D．分子中含有3 个手性碳原子
8. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和除杂方法都正确的是
选项
物质
试剂
除杂方法
A
乙醇(水)
金属钠
蒸馏
B
乙烷(乙烯)
氢气、催化剂
加热
C
溴苯(溴)
NaOH 溶液
分液
D
甲烷(乙烯)
酸性
溶液
洗气
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9. W、X、Y、Z、R 是原子序数依次增大的5 种短周期元素。W 的电子只有一种自旋取向；X 原子核
外s 能级上的电子总数与p 能级上的电子总数相等；Y 的最外层电子数是次外层电子数的四分之一；Z 的单
质广泛应用于太阳能电池；R 只有一个不成对电子。下列有关叙述不正确的是
A．原子半径大小：X＞W
B．电负性：Z＞X
C．第一电离能：Z＞Y
D．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞Z
10. 实验室用如下装置制备溴苯并进行相关问题探究，下列相关实验操作或叙述正确的是
A．制备过程中可将液溴换为溴水，从而减少溴的挥发
B．移除装置乙也可检验出反应过程中有
生成
C．甲装置中三颈烧瓶内的苯和溴苯混合物可以通过分液分离
D．根据丙装置实验现象可以判断制备反应是加成反应还是取代反应
11. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是
选项
性质差异
结构因素
A
熔点：
键能比
键能大
B
酸性：
的极性：HCOOH 强于
C
在水中的溶解度大于CO
为非极性分子，CO 为极性分子
D
热稳定性：HF 大于HCl
HF 分子间存在氢键，HCl 分子间不存在氢键
A．A
B．B
C．C
D．D
12. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。
已知：[CuCl4]2⁻ 溶液为黄绿色
下列说法错误的是
A．②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质
B．③中现象说明配体与
的结合能力：
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C．④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小
D．若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液
13. 在EY 沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M 和N。
下列说法正确的是
A．M 和N 互为同系物
B．M 分子中最多有12 个碳原子共平面
C．N 的一溴代物有5 种
D．萘的二溴代物有9 种
14. 我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子
可形成
主客体包合物：
被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是
A．主体分子存在分子内氢键
B．主客体分子之间存在共价键
C．磺酸基中的S—O 键能比
小
D．
和
中N 均采用
杂化
15. 制备光学材料。如图所示，
晶体中掺入少量
后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，
光照下发出特定波长的光。下列说法错误的是
A．区域
带正电
B．区域B“
”中的离子为
C．掺入CuCl 后，晶体的理论密度低于纯
晶体
D．若
晶胞参数为
，则晶胞内
与相邻
的最短距离为
二．非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16. （16 分）Ⅰ．有下列各组有机物(大球表示碳原子，小球表示氢原子)：
①CH3CH2CH3 和
；②CH3CH=CH2 和
；
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③
和
；④
和
。
(1)以上有机物中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。(填序号)
Ⅱ．回答下列问题：
(2)
中所含官能团的名称：过氧键、_________、__________。
(3)乳酸分子(
)中
键与
键的数目之比为___________。
(4)若分子式为C4H6 的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为___________。
(5)有机物A 的结构简式为
。若A 是单烯烃与氢气加成后的产物，则该烯烃可
能有______种结构。
(6)已知：
＋||
，CH2==C(CH3)CH==CH2 与能与乙烯反应生成C7H12（六元环状物质），
则该物质的键线式为_________________。
(7)苯乙烯(
)经加聚反应合成的聚合物，聚苯乙烯，广泛应用于有机玻璃、ABS 树脂、电子电
器和其他工程塑料等领域，请写出制取聚苯乙烯的相关反应方程式__________________________________。
17. （14 分）草酸是一种用途广泛的二元有机酸，某同学通过乙炔制备一定量的草酸晶体
，
回答下列问题：
Ⅰ．制备乙炔，并探究其性质
(1)制备乙炔发生装置应选用图中的_______(填标号)，图中仪器Y 的名称为_____________________。
(2)发生装置中制备乙炔的反应方程式_______________________________________________。
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(3)A 处盛放的试剂为
溶液，用于吸收
中混有的
，写出其化学反应方程式：________________
。
(4)根据装置B、C、D 中的现象得出相应的结论如下：
装置
现象
结论
B
溶液由橙红色变为无色
_____________________________________
C
紫红色溶液褪色
乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化
D
澄清石灰水变浑浊，并有液体排入量筒
乙炔不溶于水，但能使澄清石灰水变浑浊
①请用化学方程式表示B 中发生的化学反应（n 乙炔：nBr2=1:2）___________________，反应类型_________。
②上述结论不合理的是_______(填对应装置标号)，理由是_________________________________。
II 实验室可用
和浓硝酸在
催化下反应制取
，装置如图一所示：
(5)NaOH 溶液的作用是____________________________。
(6)通过一系列操作从装置C 中分离出
晶体并测定草酸晶体的纯度(杂质不与空气反应)
步骤1：称取a g 产品放置于管式炉中。
步骤2：将纯化后的空气
(已换算为标况)通入管式炉中与产品充分反应。
步骤3：测出混合气体中
、
的体积分数分别为b、c。
产品中草酸的质量分数为___________(
的摩尔质量为
，化为最简式)。
18（13 分）可用铜氨液处理CO，反应为
。回答下列问题：
(1)Cu 原子价电子排布式为_________，
的VSEPR 模型为_______。
(2)基态氮原子的核外电子的空间运动状态有_______种；下列状态的氮中，失去最外层一个电子所需能量最
大的是_______(填标号)。
C2H2
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+
A．
B．
C．
(3)
中的配位原子为_______、_______该配离子的中心离子的杂化方式为_______(填标号)。
A．
B．
C．
(4)
隔绝空气受热生成具有立方金刚石结构的CuCl 晶体，晶胞结构如图，晶胞参数为a pm，
1 号位
的分数坐标为
。
①
占据的是_______空隙(填标号)。
A．四面体
B．六面体
C．八面体
②1 号位
与2 号位
之间的距离为_______pm。
19. （12 分）ZnS 常用于荧光粉基质、涂料及玻璃等领域。一种从含锌电炉粉尘(主要含
、
和
，还含有
、
、
、
、
等)中选择性提取锌并制备ZnS 的工艺流程如
图所示：
已知：
、
。回答下列有关问题：
(1)基态锌原子在周期表中Zn 位于___________区。
(2)
、
、
具有尖晶石稳定结构，与H+反应很慢，在此工艺中加快酸浸速率的方法是
________________。
(也可表示为
)在“酸浸”中反应的化学方程式为___________________。
(3)“滤渣”中主要含有Cr2O3、___________和___________。
(4)要判断“氧化”所加H2O2 是否已足量，最适宜的试剂是___________(填标号)。
A．KSCN 溶液
B．酸性KMnO4 溶液
C．K3[Fe(CN)6]溶液
(5)“除铁”调pH=3.5，总反应的离子方程式为___________。
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(6)“沉锌”时，c(Mn2+)=10-3 mol/L。若当Mn2+开始沉淀时，溶液中c(Zn2+)=___________mol/L。此时Zn2+早
已沉淀完全，因此可以实现二者的分离。
