沈阳二中2025-2026学年度下学期模拟考试化学_2024-2027高三（6-6月题库）_2026年05月高三试卷_260519辽宁省沈阳二中2025-2026学年度下学期模拟考试（三模）（全科）

沈阳二中2025-2026学年度下学期模拟考试
高三（26届）化学试题
命题人：高三化学组 审校人：高三化学组
说明：
1.考试时长75分钟，满分100分。
2.考生务必将答案答在答题卡相应位置上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Mn-55
第 I 卷 （45分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共45分）
1.沈阳是“一朝发祥地、两代帝王都”，也是共和国工业长子，如今正以文化、美食、科技
融合的姿态焕发新生。下列有关说法正确的是（ ）
A. 新乐遗址出土七千年前的碳化谷物，谷物中富含的淀粉与纤维素互为同分异构体
B. 红梅味精厂旧址入选国家工业遗产，味精的主要成分谷氨酸单钠盐既能与酸反应，又
能与碱反应。
C. 沈阳鸡架闻名全国，其含有的油脂，属于高分子化合物，是人体必需的营养物质
D. 沈飞发动机涡轮叶片表面热障涂层功能陶瓷(主要成分氧化钇和氧化锆)属于金属材料
2.下列化学用语正确的是（ ）
A. 晶体SiO的微观结构的投影图：
2
B. 固体HF中的链状结构：
C．乙炔基负离子的结构简式：[ H—C≡C—H ]
⁻
D．CH分子中σ键的形成：
4
3.根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（ ）
选项 物质 组成和结构变化 性能变化
A 铝 增厚表面氧化膜 耐腐蚀性增强
B 晶体硅 将部分硅原子替换为碳原子 硬度变大
C 苯胺 与盐酸反应生成盐 水溶性增大
D 聚乙烯 乙烯聚合时混入少量1，3­丁二烯形成共聚物 抗氧化性增强
4.科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法：
设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A
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{#{QQABCQwAggCoAJJAARhCAwn6CEGYkACAAIgOxAAUIAAACBFABCA=}#}A．1 mol三氟甲苯中σ键数目为16N
A
B．标准状况下，22.4LH和CO组成的混合气体中，氢、氧原子总数为2N
2 2 A
C．25℃时pH=2的三氟乙酸溶液中，由水电离的氢离子数目1×10-12N
A
D．反应中每生成44gCO转移电子数为N
2 A
5.下列过程中发生的化学反应，对应化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A．制取酚醛树脂：n + nHCHO 催化剂 + (2n-1)HO
 2
B．磷酸二氢钠水解：
− 2− +
C. 溶液与 H 足2P 量 O4N+aOHH2O 溶 ⇋ 液 H 反 PO 应4： +H3O
NH4Fe(SO4)2
3+ + −
D. 用HI溶液除铁锈：FeFe O+N+6HH4+ +=24FOeH 3++3=HFOe(OH)3 ↓+NH3⋅H2O
2 3 2
6.下列实验操作或装置能达到实验目的的是（ ）
目 A.验证牺牲阳极法 B.用该装置测定碘待 C.验证SO与水的 D.分离固体NaCl
2
的 保护铁 测液中I的含量 反应 和NHCl
2 4
操
作
或
装
置
7.糠醛是一种重要的化工原料，可用于药物、合成材料等。下列说法错误的是（ ）
A．该反应过程中木糖被还原 B．糠醛分子中所有原子可能处于同一平面
C．可用红外光谱鉴别木糖和糠醛 D．木糖自身可发生分子内加成形成五元环状结构
8 .一种药物中间体的合成路线如下，下列说法正确的是（ ）
A. 与 M 相比，N 的水溶性更强 B. P分子中存在两种杂化方式的碳原子
C. P → Q 过程中产生H D. 若 Q+R → T 原子利用率为 100%，则 R 为乙烯
2
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{#{QQABCQwAggCoAJJAARhCAwn6CEGYkACAAIgOxAAUIAAACBFABCA=}#}9.Z(XY)是一种用于纯化金属Z的配合物分子。其中X、Y位于同一短周期且基态原子均含有
4
2个未成对电子，X的最简单氢化物沸点在同主族中最低。在Z(XY)中，Z的价层电子数与4
4
个配位原子提供的电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）
A．Z位于ds区 B．第二电离能：X＞Y
C．单质熔点：Z＞Y D．简单氢化物的键角：Y＞X
10.下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
实验操作 现象 结论
CHCHBr与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体通 一定有CH CH
3 2 2 2
A 溶液褪色
入Br的CCl溶液中 生成
2 4
取A、B两试管，各加入4mL0.01molL1的HCO， 其他条件不变时，
2 2 4
B试管先褪
B 向A中加入2mL0.01molL1酸性KMnO溶液，同时 增大反应物的浓
4
为无色
向B中加入2mL0.02molL1酸性KMnO溶液 度，反应速率加快
4
乙酰水杨酸（ ）加水溶解，滴入2 乙酰水杨酸未发
C 未出现紫色
生水解
滴稀硫酸振荡后加热，滴入几滴FeCl溶液
3
取少量补铁剂富马酸亚铁(OOCCH CHCOO)Fe KMnO 溶 该 试 样 中 存 在
4
D
完全溶于稀硫酸，再滴加KMnO 溶液 液褪色 Fe2
4
11.我国科研团队研发了一种基于微生物燃料电池的肿瘤治疗系统，其简化电化学原理如图
所示，电极N为经表面修饰后的厌氧微生物脱硫弧菌（Dsv），消耗肿瘤微环境中抑制免疫的
乳酸（2-羟基丙酸）作为“燃料”，并产生电子。下列说法错误的是（ ）
A．电极电势：电极M＞电极N
B．电路中每转移1mol电子，正极室溶液质量增加44.5g
C．电池工作时，负极区溶液的pH变大
D．理论上电极N每产生CO体积3.36 L（标况下），电路中转移0.6mol电子
2
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{#{QQABCQwAggCoAJJAARhCAwn6CEGYkACAAIgOxAAUIAAACBFABCA=}#}12.K[HgI]的KOH溶液称为奈斯勒试剂，其制备流程及特色反应如图所示。下列说法错误的
2 4
是（ ）
A．反应①中，稀硝酸表现氧化性和酸性
B．由反应②可知，用KI溶液可除去AgNO中的Hg(NO)
3 3 2
C．反应③中消耗的NH＋和OH－的物质的量之比为1∶4
4
D．可用奈斯勒试剂检验NaHCO中微量的NHHCO
3 4 3
13.化合物A在一定条件下可转变为酚E及少量副产物，该反应的主要途径如图，下列说法错
误的是（ ）
A．H+为该反应的催化剂
B．步骤Ⅲ，甲基迁移能力强于苯基
C．反应过程中生成的碳正离子中间体可通过共轭体系维持稳定
D．在过量的重水（DO）中，E中酚羟基上的H可完全被D取代
2
14.新型储氢材料较好地解决了氢气的储存和运输问题。其中铁镁合金储氢材料立方晶胞结
构如图1所示，a表示晶胞边长。储氢后H原子以正八面体的配位模式分布在Fe原子周围，其
1 1 1 3
中某镁原子的原子分数坐标为( ， ， )，某氢原子的原子分数坐标为( ，0,0)。下列说法
4 4 4 4
错误的是（ ）
A．图2为MPQN的截面图 B．储氢后晶体的化学式为MgFeH
2 6
1
C．Mg原子周围最近的氢原子数为12 D．两个H原子之间的最短距离为 a
2
第 4 页 共 9 页
{#{QQABCQwAggCoAJJAARhCAwn6CEGYkACAAIgOxAAUIAAACBFABCA=}#}15.向AgBr饱和溶液（有足量AgBr固体）中滴加Na S O 溶液，发生如下反应：
2 2 3
、 ，相关数据如下图所示。
+ 2− − − 2− 3−
A 下 g 列 + 说 S 法2O 正3确 ⇌ 的是 Ag （ S2O ）3 Ag S2O3 +S2O3 ⇌ Ag S2O3 2
c
 Ag
A．L 表示lg 随lgc  S O2 变化的关系
3 c  AgS O   3 2 3
 2 3 2  
B．c

S
O2
0.01mol/L时有：
2 3
− − 3−
C．a点纵坐标为-6.275  (Br )>  Ag S2O3 >  Ag S2O3 2
D． 的平衡常数为
2− 3− − 1.2
AgBr+2S2O3 ⇌ Ag S2O3 2 +Br 1.0×10
第 Ⅱ 卷 （55分）
16. (14分）以铂钯精矿（含Se、Te、Au、Pt、Pd等）为原料，提取贵金属Au、Pt、Pd的工
艺流程如图所示；
已知：①“氯化浸出”时，Au、Pt、Pd以AuCl、PtCl2、PdCl2形式存在；
4 6 6
     
② NH PtCl 和 NH PdCl 难溶于水， NH PtCl 易溶于水，
4 2 6 4 2 6 4 2 4
K NH  PdCl  9.9108。
sp  4 2 6
（1）“焙烧”时，Se、Te单质转化为可溶于水的Na SeO 和Na TeO 。写出Se对应的化
2 3 2 4
学方程式 。
第 5 页 共 9 页
{#{QQABCQwAggCoAJJAARhCAwn6CEGYkACAAIgOxAAUIAAACBFABCA=}#}（2）“水浸”时，需要把焙烧渣粉碎后再加入水，同时在溶液底部鼓入N ，鼓入N 的目
2 2
的是___________。
（3）“还原”得到金的反应的离子方程式为_______；加入过量SO 的目的是_______
2
（4）常温下，“沉钯”时向c(PdCl2-)=0.2mol/L的溶液中加入等体积的1mol/L NHCl溶液，
6 4
充分反应后，溶液中c(PdCl2-)= mol/L
6
（5）“煅烧”后生成的物质冷却至室温，除生成N、NHCl外，还生成一种气体，该气体是 ，
2 4
经简单处理后可循环使用。“沉铂”时先通入的气体X为_______（填化学式）。
17.（14分）二氧化碳加氢可用于合成甲醇、甲醚，是制备清洁能源的一种有效途径。
Ⅰ.已知利用CO 合成甲醇过程中主要发生以下反应：
2
主反应：CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g) ΔH 49.5kJmol1(298K)
2 2 3 2 1
副反应：CO (g)H (g)CO(g)H O(g) ΔH 41.2kJmol1(298K)
2 2 2 2
（1）在一定压强下，通入1mol CO 和6mol H ，反应tmin后，CO 的转化率(CO )、CH OH
2 2 2 2 3
的选择性S(CH OH)及CO的选择性S(CO)随温度变化曲线如图。已知：
3
n(转化为CH OH的CO )
S(CH OH) 3 2 100%。
3 n(转化的CO )
2
①温度升高时，CO 的转化率(CO )先增大再减小的原因为___________。
2 2
②260℃时，CO的选择性S(CO)___________。
③300℃时，平衡时体系中H 与CH OH的物质的量之比为___________ 。
2 3
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{#{QQABCQwAggCoAJJAARhCAwn6CEGYkACAAIgOxAAUIAAACBFABCA=}#}Ⅱ.制备甲醚的主要反应如下：
反应Ⅰ： ⇌ Δ ⋅
-1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) C⇌O(g)+H2O(g) H 1=+ 41Δ.2kJ mol ⋅
-1
（2）在一
2
定
CO
温2( 度
g)
下
+6
，
H
将2(g A
)
r、 CH3、 OCH3（
(g
体
)+
积
3H
比2O X
(g
:
)
3:1）
H
充2入
=-
装
12
有
2.5
催
k
化
J
剂
m
的
ol
恒压反应容器(压
强为120 kPa)发生上述反应Ⅰ
H
和2 Ⅱ
C
。 O2随着X的增加， 的平衡转化率和二甲醚的选择性
生成的
× 的变化如图所示。
CO2
消耗的
n2 CH3OCH3
n CO2 100%
①随着X的增大， 的选择性减小的原因是___________。
②当 时，该温
C
度 H3下
O
反
CH
应3 Ⅰ的平衡常数 ___________（用分压代表平衡浓度，分压=总
压× X 物 = 质 2 的量分数，保留2位小数）。 K p=
Ⅲ。利用甲醇和CO还可用于工业生产乙酸，涉及的相关反应如下：
主反应： ⇌ Δ <0
副反应：CH3OH g +CO g CH3C⇌OOH g H 1 Δ <0
（3）①在
C
不 H3改
OH
变
g
投
+
料
C
量 H3的
CO
条
O
件
H
下
g
，既
CH
能3C 加
O
快
OC
反 H3应
g
速
+
率
H
又2O 能
g
提高
H
醋2酸平衡产率的措施是___。
②研究表明，以 配合物为催化剂能有效提高主反应的选择性，其反应历程如下：（其中
配合物简写为 ）
Rh Rh
下列说法正确的是_______。
TN
A．LiI和TN1均起催化作用
B．增大TN1的用量有利于增大主反应的自发趋势
C．经测定，反应历程中TN3含量最少，可能原因是TN3→TN4活化能较低
D．CO作为配体时，O的配位能力强于C
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{#{QQABCQwAggCoAJJAARhCAwn6CEGYkACAAIgOxAAUIAAACBFABCA=}#}18.（14分）磺酰氟（R-SOF）是一类重要的有机合成中间体。2025年，武汉理工大学秦华
2
利团队采用“一锅法”利用三氯异氰尿酸（TCCA）直接将苄基硫醚转化为4-氯苯磺酰氟的新
方法，省去了传统方法中分离不稳定中间体的步骤，极大简化了流程，成本低廉，绿色环保。
反应原理如下：
苄基（4-氯苯基)硫醚 4-氯苯磺酰氟（M=194.5）
已知：三氯异氰尿酸（TCCA）可在酸性条件下释放Cl+，是氧化剂和氯化剂。
步骤：
Ⅰ、向烧瓶中加入苄基（4-氯苯基）硫醚(1.0 mmol），乙腈（10.9 mL）和水（1.2 mL）溶
解，冰水浴冷却至0℃，缓慢滴加冰醋酸（0.52 mL），加入三氯异氰尿酸 (TCCA, 2.5 mmol）
，立即在通风橱中搅拌，撤去冰浴，升温至室温，搅拌反应3h。
Ⅱ、向反应液中直接加入饱和KHF水溶液（1.33 mL）与乙腈（1.33 mL）的混合液，室温下
2
搅拌过夜。
Ⅲ、加入饱和NaHSO溶液，搅拌10 min，用乙酸乙酯萃取三次，合并有机相。有机相用无水
3
NaSO干燥，过滤。滤液减压浓缩，得粗产物0.191g。
2 4
Ⅳ、粗产物经硅胶柱 纯化（石油醚/二氯甲烷 = 10:1 洗脱），浓缩得纯品4-氯苯磺
酰氟0.182g 。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中，反应需在冰水浴中冷却的主要目的是 。乙腈/水
混合溶剂对反应至关重要，若完全用乙腈代替混合溶剂，反应几乎不进行，推测水在反应中
的作用 。
（2）已知反应过程中首先生成中间体对氯苯磺酰氯（ ），请写出其与KHF发生取
2
代反应生成目标产物的化学方程式：__ ______。
（3）步骤Ⅲ中，使用饱和NaHSO溶液淬灭的目的是 。
3
（4）研究者通过核磁共振氢谱对粗产物进行分析。在谱图中，除了目标产物4-氯苯磺酰氟
的特征峰外，还检测到了醛基质子（-CHO）的特征峰，通过与标准品对照，写出该副产物可
能的结构简式为 。
（5）步骤Ⅳ中空格处的分离方法为 。
（6）计算本次实验的产率 %（精确至0.1%）。
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{#{QQABCQwAggCoAJJAARhCAwn6CEGYkACAAIgOxAAUIAAACBFABCA=}#}19.（13分）L是合成某雌酮药物的中间体，其合成路线如下。
已知：
i.
ii. R CH CH  NCH 
H

2O2
R CH  CH
2 2 3 2 Δ 2
（1）H中官能团的名称是___________。
（2）A的核磁共振氢谱有两组峰，A→B的化学方程式是___________。
（3）G的同分异构体中满足下列条件的数目有________个。
a. 能发生银镜反应和水解反应 b. 含有—C≡CH结构
（4）已知： ，I的结构简式为___________。
（5）G＋J→K的反应类型是___________。
（6）由G经过多步反应合成P后可制备双环内酰胺的衍生物X
已知：
Q的结构中含有一个六元环和一个五元环，Q和W的结构简式______、_______。
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{#{QQABCQwAggCoAJJAARhCAwn6CEGYkACAAIgOxAAUIAAACBFABCA=}#}