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高二化学
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广东实验中学2025—2026 学年（下）高二级中段模块考试
化学
命题：
林加明
审定：
柳先美
校对：王丽丽
本试卷分选择题和非选择题两部分，共9 页，满分100 分，考试用时75 分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内
的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和
涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
第一部分选择题（共44 分）
一、选择题：本题共16 小题，共44 分。第1~10 小题，每小题2 分；第11~16
小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列有关化学用语正确的是（
）
A. PH3和H2S 的电子式分别为
和
B. 乙烯分子中的π 键：
C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D. BCl3 的空间填充模型：
2. 下列有关原子的结构与性质说法中，正确的是（
）
A. 氮原子的电子排布式由
2
2
3
2
2
2
1
1s 2s 2p
1s 2s 2p 3s
释放能量产生发射光谱
B. 基态O 原子的核外电子的空间运动状态有8 种
C. 微粒半径大小：S2-＞O2-＞F⁻＞Al3+
D. 熔点由高到低：NaF＞MgF2＞AlF3
3. 下列说法正确的是（
）
A. 氢化物的稳定性：HBr
HCl
HF
B. 硬度：碳化硅晶体硅金刚石
C. 干冰和二氧化硅熔化时克服的作用力相同
D. 键能：Cl-Cl < Br-Br < I-I
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4. 下列说法正确的是（
）
A. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的化学、物理性质完全相同
B. 有机物
最多有18 个原子在同一平面上
C. 某烃的键线式为
，该烃和
2
Br 按物质的量之比为1:1加成时，所得产物有5
种(不考虑立体异构)
D. 1-丁烯和2-丁烯属于位置异构，HCOOCH3 和CH3COOH 属于官能团异构
5. 有机化合物阿糖胞苷(结构如下图)是一种化疗药物，通过抑制DNA 合成从而干扰细胞增
殖，主要用于成人及儿童急性非淋巴细胞性白血病的治疗。下列说法正确的是（
）
A. 阿糖胞苷的分子式是：C9H12N3O5
B. 阿糖胞苷可以溶于水
C. 阿糖胞苷含氧官能团分别是羟基，醚键，酮羰基
D. 阿糖胞苷分子中含有3 个手性碳
6. 纳米TiO2 是应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是（
）
A. 以上反应属于加成反应
B. 化合物甲分子中σ 键与π 键数目之比为12：1
C. 化合物乙中采取sp3 杂化的原子有N、C、O
D. 化合物甲、乙均存在分子间氢键
7. 晶体的结构如下图所示，下列说法中不．正确的是（
）
A. 在图①NaCl 晶体中，距Na
＋最近的Cl-形成正八面体
B. 在图②CaF2 晶体中，每个晶胞平均占有4 个Ca2＋
C. 在图③金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D. 图④表示铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为8
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8. 市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚(TBHQ)作为抗氧化剂，其结构如图所示。下列
关于该物质的说法错误的是（
）
A．最多有8 个碳原子共面
B．存在s-sp2σ键和sp2-sp2σ键
C. 可发生氧化反应、取代反应、加成反应
D. 1mol TBHQ 最多可与2mol NaHCO3 发生反应
9．下列实验操作能达到相应目的的是（
）
A．除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤
B．除去乙醇中的水：向溶液中加入CaO，蒸馏
C．从溴水中提取
2
Br ：向溶液中加入乙醇萃取后分液
D．除去乙烷中的乙烯：将混合气通入酸性高锰酸钾溶液后干燥
10．下列醇的命名正确且可以发生消去反应的是（
）
A．苯甲醇
B．2-甲基-3-丙醇
C．2-乙基-1-丁醇
D．2，2-二甲基-1-丁醇
11. 结构决定性质是化学学科的核心观念。下列解释错误的是（
）
选项
事实
解释
A
键角：
3
3
NH
PH
N 的电负性比P 的大，
3
NH 的成键
电子对更偏向N，成键电子对间排斥
力更大，键角更大
B
离子化合物
常温下为液态
阴、阳离子半径大，所带电荷数少，
形成的离子键弱，晶格能小，熔点
低
C
沸点：
后者形成了分子内氢键，使其沸点
低于前者
D
烯烃中溶入冠醚时，
4
KMnO 水溶液与烯
烃反应的氧化效果明显增强
冠醚能氧化烯烃
A. A
B. B
C. C
D. D
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12. 氮化碳是新发现的高硬度材料，部分结构如下图所示。下列有关其说法不．正确的是（
）
A. 氮化碳属于共价晶体
B. 氮化碳的硬度比金刚石大
C. 氮化碳中C 原子与N 原子的个数比为4:3
D. 氮化碳中C 原子和N 原子的最外层满足8 电子稳定结构
13. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述正确的是（
）
A. 制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发
B. 装置b 中的试剂换为AgNO3 溶液可检验反应过程中有HBr 生成
C. 为减少反应物的挥发，先向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，后打开开关K
D. 反应后的混合液经水洗、稀碱洗涤、再水洗、CaCl2 干燥、过滤、蒸馏，即可得到溴苯
14. Friedel-Crafts 烷基化反应是有机化学中很常见的反应，用于构造芳环中的侧链，其反应
循环可用下图表示。下列有关叙述错误的是（
）
A. 无水AlCl3 是Friedel-Crafts 烷基化反应的催化剂
B. 此过程中既有σ键的断裂和生成，也有π键的断裂和生成
C. 图中总反应可表示为：
+RCH2Cl
3
AlCl
无水
+HCl
D. 苯环上电子云密度越大苯环越容易发生取代反应，则反应活性：
>
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15. 萘(
)是有特殊气味的白色晶体，易升华，曾被广泛用于家用防蛀剂，现已禁用。
萘的合成过程为
，下列说法正确的是（
）
A. a 的分子式是
10
12
C H O
B. a 中含有两种官能团
C. 萘的二氯代物有10 种
D. b 的所有碳原子处于同一平面内
16.
3
Ti Au 合金晶体有
3
Ti Au
(甲)、
3
Ti Au
(乙)两种结构。设
A
N 为阿伏加德罗常
数的值，已知：M 的坐标为1 1 1
4 2
,
,
，下列说法错误的是（
）
A.
3
Ti Au
与
3
Ti Au
晶体的密度之比为
3
3
:
b
a
B.
3
Ti Au
中，Au 周围最近且等距的Ti 的个数为12
C. 图乙中，N 的坐标为
3 1
1 4 2
,
,
D. 图乙中，Ti-Au 间最近距离为
5
4 b
第二部分非选择题（56 分）
17. （14 分）苯甲醛是最简单的芳香醛，是工业上常用的化工原料。
Ⅰ．工业上曾用甲苯氯代再水解的方法制苯甲醛，物质转化关系如下。
已知：同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会脱水并转化为羰基。
（1）氯代反应①的试剂和条件为___________。
（2）反应②的化学方程式为_________。
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Ⅱ．生产过程中，如果碱浓度过高，苯甲醛会发生如下的歧化反应：
某研究小组设计了如下实验来模拟苯甲醛的歧化反应并分离产物。
相关物质的物理性质如下：
物质
苯甲醛
苯甲醇
苯甲酸
乙醚
熔点/℃
-26
-15
122
-116
沸点/℃
179
205
249
35
水溶性
微溶
微溶
微溶
微溶
乙醚中溶解性
易溶
易溶
易溶
已知：苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而显著增大。
（3）补全流程中的操作名称：操作①__________、操作②__________。
（4）操作③中加盐酸后发生反应的化学方程式为__________。
（5）通过重结晶由粗品提纯物质Y，操作如下：将粗品（结晶）溶于少量热水中，加入活
性炭进行脱色，煮沸10min，__________、洗涤、干燥，得白色晶状物质Y。
18. （14 分）氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，单质1886 年才被首次分离出来。
（1）基态F 原子的核外电子排布式为_______。
（2）氟氧化物O2F2、OF2 的结构已经确定。
O2F2
H2O2
O—O 键长/pm
121
148
①依据数据推测O—O 键的稳定性：O2F2_______H2O2(填“>”或“＜”)。
②OF2 中F—O—F 的键角
H2O 中H—O—H 的键角(填“>”或“＜”)，OF2 分子的空间构
型为
。
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（3）HF 是一种有特殊性质的氢化物。
①已知：氢键(X
H
Y
)中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，
n
HF
固体中HF 分子排列成锯齿形。画出含2 个HF 的重复单元结构：___________。
②HF 中加入BF3 可以解离出H2F+和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程
式：_____________________。
（4）含F 化合物的应用越来越广泛。
①XeF2 中心原子的价层电子对数为___________，下列对XeF2 中心原子杂化方式推断合理
的是___________(填标号)
A．sp
B．
2
sp
C．
3
sp
D．
3
sp d
②XeF2 晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长
度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标，如A 点原子分数坐标
为1 1 1
,
,
2 2 2
。已知Xe—F 键长为rpm，则B 点原子分数坐标为___________。
（5）某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，用KF 与卤代烃可制备有
机氟化物。实验室将KF 溶入18—冠—6(结构如图1)的乙腈(CH3CN)溶液中可轻松实现氟的
取代，反应过程如图2 所示：
下列说法正确的是(
)
A. 乙醚中的C
O
C
键的键角大于
1
B. 将KF 溶入18 冠6
是为了加快反应速率
C. 用
(12冠4
)代替18 冠6
，实验效果一样
D. 冠醚由于相对分子质量较大，可以看成是一类超分子
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19. （14 分）化学材料应用广泛。回答下列问题：
（1）Hg 是第一种被发现的超导体，Hg 与Zn 同族。
①
2
HgCl 分子的空间结构为______；实验室用
2
4
K
HgI
鉴别
4
NH，反应生成
2
2
NH Hg O I（黄色沉淀），
2
2
NH Hg O
中
2
Hg 的配位数为2，画出以下
2
2
NH Hg O
的结构简式中的共价键：
O
Hg
Hg
NH2
②已知阴、阳离子的电子云在离子极化作用下发生变形，离子半径越大，变形性越大，电子
云重叠程度越大。稳定性
2
4
HgI
______
2
4
HgCl
（填“>”“<”或“=”）。
（2）锂元素被广泛应用于电动汽车、军事通讯以及航空航天等领域。关于氢和碱金属的描
述，下列说法正确的是______。
A. 熔点：
2
2
2
H
D
T
B. 金属单质的熔点：Rb
K
Na
Li
C. 第一电离能：H
Li
D. 价电子排布为
和
的Li 原子能量相同
（3）金属有机框架超导体MOFs 的三种杂环基有机配体结构如下图，a 物质中存在大π 键，
其中①号氮原子的
参与形成大π键；b 和c 物质的酸性更强的是______（填标号）。
（4）下图是一种钯（Pd）的氯配合物X 的晶胞结构。
其中Pd 元素的化合价为______、配位数为______。
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（5）
3
3
3
CH NH
PbI 可用作新型太阳能电池的敏化剂。其立方晶胞结构如图所示：
已知
3
3
3
CH NH
PbI 的摩尔质量为
1
Mg mol
，
A
N 为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密
度为______
3
g cm
（1pm=10-12m）。该晶胞沿体对角线方向的投影图______（填标号）。
a．
b．
c．
d．
20. （14 分）聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是
，某同学设
计其合成路线如下：
已知：
1
2
3
1
3
2
R COOR
R OH
R COOR
R OH
催化剂
△
（1）①的化学方程式是___________。
（2）试剂a 是_________。
（3）②的化学方程式是___________。
（4）③的反应类型是__________。
（5）乙酸乙烯酯有多种同分异构体，其中包含-COOH 且存在顺反异构的是：__________
（填结构简式）。
（6）④的化学方程式是___________。
（7）工业上利用反应：
3
CH
CH
CH COOH
一定条件
制备中间产物乙酸
乙烯酯，其优点是__________（答一条即可）。
