文档文本内容
石家庄市第一中学 2026 届高三年级统一摸底考试
化学试卷
注意事项:
1.本卷满分 100 分,考试时间 75 分钟。答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷
和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选
出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上
的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量: H 1 O 16 B 11 N 14 K 39 Fe56 Zn 65 Cu 64
一、选择题:本题共 14 小题，每小题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要
求。
1．传统文化是中华文明的瑰宝。下列有关传统文化摘要的分析错误的是（ ）
选项 传统文化摘要 分析
A 日照香炉生紫烟 “紫烟”是碘升华导致的
B “泽中有火”“上火下泽”。泽，指湖泊池 “火”指CH 燃烧
4
沼
C 落汤螃蟹着红袍 发生了化学变化
D 《本草经集注》中记载“以火烧之，紫 “硝石”指KNO
3
青烟起，乃真硝石也”
2．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述正确的是（ ）
A．H S的电离方程式：
2
H
2
S 2 H + + S 2 −
君
卷
试
考
高
：
号
众
公
B．2-己烯的键线式：
C．AlCl 的VSEPR模型：
3D．基态Fe2+的价层电子排布图：
3．甲烷分子的球棍模型如下图所示。下列关于甲烷分子的说法中，不正确的是（ ）
．．．
A．分子式为CH B．属于烷烃 C．含有碳氢键 D．所有原子在同一
4
平面上
4．铁元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是（ ）
君
卷
试
考
高
A． a在高温条件下与H O反应：可得到c
2
B． y=6，h具有强氧化号性，可作具有净水和消毒功效的水处理剂
C． 向f溶液中
众
滴加氢氧化钠溶液，最终生成白色沉淀e
D． a与少量氯气反应可得到f
公
5．对二甲苯是一种非常重要的有机原料，在我国市场的缺口很大。我国自主研发的一种
绿色合成路线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 对二甲苯的一氯代物有4种
B. 过程②中C原子的杂化方式都是由sp3变为sp
C. 该反应的副产物不可能有间二甲苯
D. M的结构简式为
6．下列装置及操作能达到对应目的的是（ ）A．除去苯中的三溴苯酚 B．除去乙醇中的水
C．分离NH Cl和NaCl固体 D．除去
4
F e ( O H )
3
胶体中含有的不溶杂质
A．A B．B C．C D．D
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．工业制漂白粉： C l
2
+ 2 O H - = C l - + C lO - + H
2
O
B．向 N a
2
S
2
O
3
溶液中滴加硝酸： S
2
O 23 − + 2 H + = S + H
2
O + S O
2
C．向苯酚钠溶液中通入少量 C O
2
： C O
2
+ H
2
O + 2 C
6
H
5
O - → 2 C
6
H
5
O H + C O 23 -
D．向AgCl悬浊液中滴入1mol/L氨水： A g C l+ 2 N H
3
= A g ( N H
3
)
2
+ + C l -
君
卷
试
考
高
：
号
众
公
8．我国科学家利用CO 合成淀粉的核心反应如图所示，设N 为阿伏加德罗常数的值，下
2 A
列说法正确的是
A．反应①消耗2.2g CO 时，转移电子数为0.6N
2 A
B．标准状况下22.4L H O 所含的非极性键数为N
2 2 AC．30 g HCHO与DHA的混合物中含氧原子数为2N
A
D．16.2 g淀粉在氧气中燃烧可生成CO 分子数为0.6N
2 A
9．下列操作能达到实验目的的是
选
实验目的 操作
项
配制 480mL 1.00
A
m o l L − 1 NaOH 将19.2g NaOH固体溶解，冷却后转入容量瓶
溶液 中定容
B 制取金属镁 电解熔融氯化镁
加入0.1mol钠反应测生成
C 测定乙醇（含乙醛）的纯度
H
2
的体积（标准状
君
况）
卷
D 制备无水AlCl 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
3 试
A．A B．B C． 考C D．D
10．汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的
高
反应为2NO(g)+2CO(g) N (g)+2CO (g) ΔH<0。一定温度下，在1 L恒容密闭容器中
2：2
加入1 mol CO和1 mol NO发生上述反应，部分物质的体积分数(φ)随时间(t)的变化如图所
号
示。下列说法正确的是( )
众
公
A.曲线Ⅱ表示的是φ(CO )随时间的变化
2
B.t min时，反应达到化学平衡状态
2
C.增大压强，该平衡右移，平衡常数增大
0.8
D.0~t min内的平均反应速率为v(NO)= mol·L-1·min-1
4
t4
11．某除草剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族
元素，E与Z同族，W与Z同周期。下列说法错误的是A．第一电离能：Y<W<Z；电负性：X<Y<W
B．最简单氢化物沸点：Z<E<W
C．键长：X—W<X—Z<X-Y
D．ZW−的VSEPR模型和空间结构不相同
2
12．近日，科学家在耦合Ce介导的Cu/多孔碳电 C a 2 + + C O 23 − = C a C O
3
极上利用太阳能自
驱动 N
2
直接电催化还原生产氨，装置如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．能量转化形式主要是太阳能→化学能→电能
B．电极a为负极，发生氧化反应
C．电极b反应为 N
2
+ 6 H
2
O + 6 e − = 2 N H
3
+ 6 O H −
D．产生2.688LO 理论上生成
2
2 .7 2 g N H
3
13． F e
3
O
3
可以催化脱除H S，脱除反应为
2
F e
2
O
3
( s ) + 3 H
2
S ( g ) = S ( s ) + 2 F e S ( s ) + 3 H
2
O ( g )
君
卷
试
考
高
：
号
众
公
，脱除过程如下图所示，下列说法正确的是
A．图乙中催化剂对H S的吸附强度强于图甲
2B．脱除过程不属于氧化还原反应
C．该反应的平衡常数 K =
c
c
(( H
H
O
2
S
2
))
D．催化剂的活性在脱除过程中不会改变
14．向AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应
Ag++NH ?[Ag(NH )]+ 和[Ag(NH )]++NH ?[Ag(NH ) ]+ 。lg[c(M)/(mol?L?1)]与
3 3 3 3 3 2
lg[c(NH )/(mol?L?1)]的关系如图所示{其中M代表Ag+ 、Cl? 、[Ag(NH )]+ 或
3 3
[Ag(NH ) ]+}。
3 2
下列说法错误的是（ ）
A． 曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH 浓度变化曲线
3
B． AgCl的溶度积常数K =c(Ag+)?c(Cl?)=10?9.75
sp
C． 反应[Ag(NH )]++NH ?[Ag(NH ) ]+ 的平衡常数K的值为103.81
3 3 3 2
D． c(NH )=0.01mol?L?1时，溶液中c{[Ag(NH ) ]+}>c{[Ag(NH )]+}>c(Ag+)
3 3 2 3
二、非选择题:本题共4小题，共 58 分。
15．氢镍电池是目前使用最广的含镍电池，废旧电池的处理对环境保护和资源的再利用意
义重大。一种对废旧氢镍电池负极材料(含有NiO、Ni和少量La、Fe、Mg、 M n O
2
君
卷
试
考
高
：
号
众
公
、SiO
2
等)进行湿法处理的流程如图1所示：已知：①Ni2+可形成 N i ( N H
3
)
6
2 + ；
② K
sp
( M g F
2
) = 6 .4 1 0 − 8 ；
③ H
2
S O
4
第一步完全电离，K ( HSO−) =1.110−2。
a 4
回答下列问题：
(1)“酸浸”后浸渣的主要成分为 。
(2)若滤渣1的成分为 L a
2
( S O
4
)
3
N a
2
S O
4
x H
2
O ，已知“沉镧”过程中溶液的pH与沉镧率的
变化关系如图2所示。试分析pH<2.0时沉镧率降低的原因： 。
(3)“沉镁”后滤液3中c(F-)≥ mol/L(溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol/L时认为该离子沉淀
完全)。
(4)滤液3中锰以 M n 2 + 形式存在，S O2−中存在一个过氧键(—O—O—)，“沉锰”反应的离子
2 8
方程式为 。
(5)“沉镍”所用试剂不宜选用氨水的原因为 ；母液中可提取出的循环利用的物质
为 (填化学式)。
(6) N i ( O H )
2
在一定条件下分解可得到NiO，其晶胞如图3所示。设阿伏加德罗常数的值为
N ，距离最近的两个Ni2+间距为a pm，NiO的摩尔质量为
A
M g m o l − 1 ，则晶体的密度为
g c m − 3
君
卷
试
考
高
：
号
众
公
(列出计算式)。16．氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。
(1)298 K时，1 g H 燃烧生成H O(g)放热121 kJ，1 mol H O(l)蒸发吸热44 kJ。表示H 燃
2 2 2 2
烧热的热化学方程式为 。
君
(2)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：
卷
Ⅰ CH (g)＋H O(g)⇌CO(g)＋3H (g)
4 2 2
试
Ⅱ CO(g)＋H O(g)⇌CO (g)＋H (g)
2 2 2
①下列操作中，能提高CH (g)平衡转化率的是 考 (填标号)。
4
A．增加CH (g)用量 高
4
B．恒温恒压下通入惰性气体
：
C．移除CO(g)
号
D．加入催化剂
众
②恒温恒压条件下，1 mol CH (g)和1 mol H O(g)反应达平衡时，CH (g)的转化率为
4 2 4
α，CO公(g)的物质的量为b mol，则反应Ⅰ的平衡常数K ＝ (写出含有α、b的计算
2 x
xp(C)·xq(D)
式；对于反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，K ＝ ，x为物质的量分数)。其他条
x xm(A)·xn(B)
件不变，H O(g)起始量增加到5 mol，达平衡时α＝0．90，b＝0．65，平衡体系中H (g)的
2 2
物质的量分数为 (结果保留两位有效数字)。
(3)氢氧燃料电池中氢气在 (填“正”或“负”)极发生反应。
(4)在允许O2－自由迁移的固体电解质燃料电池中，C H 放电的电极反应式
n 2n＋2
为 。
(5)甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物
及其相对能量如图，则最可行途径为a→ (用b～j等代号表示)。17．有机物K是一种对大豆和花生极安全的除草剂，其一种合成路线如图。
君
卷
试
考
高
：
号
众
公
已知：R—NH ＋(CH CO) O 。
2 3 2
回答下列问题：
(1)C中含氧官能团的名称为 。H→I的反应类型为 。
(2)D→E的化学方程式为 。
E→F的反应试剂为 。
(3)G的名称为 。J的结构简式为 。
(4)满足下列条件的有机物的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①比有机物C的分子式少一个氧原子；
②苯环上有两个取代基，其中一个为硝基；
③能与NaHCO 溶液反应产生气体。
3(5)已知：2RCOOH (RCO) O。根据上述信息，写出以苯和 为原料合成
2
的路线。
18．三氯化铬( C r C l
3
)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。
实验室用 C r2 O
3
和CCl (沸点
4
7 6 .8 ℃ )在高温下制备无水 C r C l
3
，同时生成 C O C l
2
气体。实验
装置(加热及夹持装置略)如图所示。
已知：COCl 气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
2
(1)仪器 F 的名称 ； C O C l
2
分子的空间结构 。
(2)实验装置合理的连接顺序为a→ 。
(3)装置B中反应的化学方程式为 。
(4)装置C左侧的导管较粗，这样设计的原因 。
(5)装置D中反应的离子方程式为 。
(6)测定 C r C l
3
产品的纯度，实验如下：
取三氯化铬样品0.300g，配制成250mL溶液。移取 2 5 .0 0 m L 于碘量瓶中，加热至沸腾后，
加适量2molL−1NaOH溶液，生成绿色沉淀Cr(OH) 。冷却后，加足量
3
3 0 % H
2
O
2
，小火加
热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入 2 m o l L − 1 H
2
S O
4
酸化，再加入足量 K I 溶液，加塞摇
匀充分反应后，铬元素只以Cr3+存在，暗处静置5min后，加入指示剂，用0.0240molL−1
标准 N a
2
S
2
O
3
溶液滴定至终点消耗标准 N a
2
S
2
O
3
溶液 2 1 .0 0 m L (杂质不参加反应)。已知：
2 C r ( O H )
3
+ 3 H
2
O
2
+ 4 O H − = 2 C r O 24 − + 8 H
2
O
君
卷
试
考
高
：
号
众
公
；2Na S O +I =Na S O +2NaI。
2 2 3 2 2 4 6
①判断该实验达滴定终点的现象 。
②样品中无水三氯化铬的质量分数为 %(结果保留小数点后两位)。石家庄市第一中学 2026 届高三年级统一摸底考试
化学答案
1．A 2．D 3．D 4．B 5．D 6．C 7．D 8．D 9．B
10．D 11．B 12．C 13．A 14．A
15．(1)SiO
2
(2) H + 与 S O 24 − 结合成 H S O −4 而使 L a
2
( S O
4
)
3
N a
2
S O
4
x H
2
O 的溶解平衡正向移动，降低沉镧
率
(3)0.08
(4) S
2
O 28 − + M n 2 + + 2 H
2
O = M n O
2
+ 2 S O 24 − + 4 H +
(5) Ni2+易形成 [ N i ( N H
3
)
6
] 2 + 配离子，即氨水用量不易控制 Na SO
2 4
(6)
N
A
(
2
4 M
a 1 0 − 1 0
) 3
君
卷
试
16．(1)H (g)＋ 1 O (g) H O(l) ΔH＝－286 kJ考·mol－1
2 2 2
2
高
𝛼－𝑏·( 3𝛼＋𝑏 )3
(2)①BC ②2+2𝛼 2+2𝛼 43％ (3)负
1－𝛼·1－𝛼－𝑏 ：
2+2𝛼 2+2𝛼
号
(4)C H －(6n＋2)e－＋(3n＋1)O2－ nCO ↑＋(n＋1)H O
n 2n＋2 2 2
众
(5)b→e→h→j
公
17．(1)醚键、酯基、硝基 还原反应
(2) ＋C H OH 浓硝酸、浓硫酸
⃗⃗ ⃗ ⃗ ⃗ ⃗⃗ ⃗ ⃗ 2 5
(3)3－溴丙炔
(4)39(5)
18．(1) 球形干燥管 平面三角形
(2)ef →bc→gh→d
高温
(3)CrO +3CCl 2CrCl +3COCl
2 3 4 3 2
(4)升华的 C r C l
3
遇冷后会凝华，防止其堵塞导管
(5) C O C l
2
+ 4 O H − = C O 23 − + 2 H
2
O + 2 C l −
(6)当最后半滴 N a
2
S
2
O
3
君
卷
溶液滴入，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复 88.76%
试
考
高
：
号
众
公
