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压轴题05 电化学原理综合分析
电化学原理综合解题技巧
第一步：细审题
阅读题目获取对解题有价值的信息，排除无效信息，并作标记。
第二步：定类型
判断装置类型是原电池、电解池、二次电池（放电为原电池，充电为电解池）。
第三步：析装置
根据题目所给信息，判断电极名称、电极发生的反应、电子和离子移动情况等。
第四步：巧计算
根据电化学原理及装置所处的环境，书写相关的电极反应式和总反应式，分析电
解液变化。
原电池装置分析
（1）原电池的工作原理
①判断电极：
负极：活泼金属、燃料、还原性物质等，物质中元素化合价升高，发生氧化反应。
正极：较活泼金属、O2、氧化性物质等，物质中元素化合价降低，发生还原反应。
②电极反应：负极：还原剂-ne-—→氧化产物；正极：氧化剂+ne-—→还原产物。
③电子移动：电子从负极流出，经外电路流向正极。
④离子移动：阳离子移向正极，阴离子移向负极。
（2）电极反应式书写的一般步骤
燃料电池
(1)燃料电池结构分析
1
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(2)解答燃料电池题目的几个关键点
①要注意燃料电池的介质：电解质溶液的酸碱性、熔融盐、氧化物。
②通入燃料的一端为负极，通入氧气或其它氧化剂的一端为正极。
③通过介质中离子的移动方向，可判断电池的正负极，同时考虑该离子参与靠近一极的电极反应。
(3)燃料电池电极反应式书写的常用方法
第一步，写出电池的总反应。
燃料电池的总反应与燃料燃烧的反应一致，若产物能和电解质反应，则总反应为加合后的反应。
例如：甲烷燃料电池(电解质溶液为NaOH 溶液)的反应如下：
CH4＋2O2===CO2＋2H2O ①
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O ②
①＋②可得甲烷燃料电池的总反应式：CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋3H2O。
第二步，写出电池的正极反应式。
根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O2，因电解质溶液不同，故其电极
反应也会有所不同：
①酸性电解质：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。
②碱性电解质：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
③固体电解质(高温下能传导O2－)：O2＋4e－===2O2－。
④熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)：O2＋2CO2＋4e－===2CO。
第三步，电池的总反应式－电池的正极反应式＝电池的负极反应式。
二次电池
1．二次电池的结构分析
注意：①二次电池的放电过程为原电池，化学能转化为电能；充电过程为电解池，电能转化为化学能。
②二次电池放电和充电的反应条件不同，并非可逆反应。
2．解题技巧
2
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电解原理及其创新应用
1. 电解池工作原理（惰性电极）
2. 电解池阴、阳极的判断方法
3. 明确电解池的电极反应及离子放电顺序
（1）阴极：
无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上的放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)
（2）阳极：
活泼电极：电极材料（电极为活性电极）本身失去电子被氧化而溶入溶液中。
惰性电极：溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化。
阴离子在阳极上的放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子
4. 惰性电极电解溶液的四种基本类型
3
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类型
电解质
(水溶液)
电极反应式
总化学方程式或离
子方程式
溶液浓
度变化
pH
变化
溶液复
原
电解水
型
含氧酸
(如H2SO4)
阳极：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
阴极：2H＋＋2e－===H2↑
2H2O=====O2↑
＋
2H2↑
增大
减小
加H2O
强碱
(如NaOH)
阳极：4OH －－4e －===O2↑＋
2H2O
阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH
—
2H2O=====O2↑
＋
2H2↑
增大
增大
加H2O
活泼金属的含氧
酸盐(如K N O3、
Na2SO4)
阳极：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH
－
2H2O=====O2↑
＋
2H2↑
增大
不变
加H2O
电解电
解质型
无氧酸
(如HCl，除HF
外)
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑
阴极：2H＋＋2e－===H2↑
2HCl=====Cl2↑
＋
H2↑
减小
增大
通入
HCl 气
体
不活泼金属的无
氧酸盐(如
CuCl2，氟化物除
外)
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑
阴极：Cu2＋＋2e－===Cu
CuCl2=====Cu＋Cl2↑
减小
—
加CuCl2
放H2
生碱型
活泼金属的无氧
酸盐(如NaCl)
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑
阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH
－
2Cl－＋2H2O=====
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
生成新
电解质
增大
通入
HCl 气
体
放O2
生酸型
不活泼金属的含
氧酸盐(如CuSO4)
阳极：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
阴极：Cu2＋＋2e－===Cu
2Cu2＋＋2H2O=====
2Cu＋O2↑＋4H＋
生成新
电解质
减小
加CuO
或
CuCO3
5. 电解原理的应用
①氯碱工业
4
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②电镀
实例——电镀铜
阳极(铜片)：Cu
－
2e
－ ==
=Cu
2 ＋
阴极(待镀铁件)：Cu
2 ＋ ＋
2e
－ ==
=Cu
[提示 ] a. 电镀时阳极固体减少的质量和阴极析出固体的质量相等。
b. 电镀时，电解质溶液的浓度不变。
③电解精炼铜
(1)电极材料：阳极为粗铜，阴极为纯铜。
(2)电解质溶液：含Cu2＋的盐溶液。
(3)电极反应式
阳极：Zn
－
2e
－ ==
=Zn
2 ＋ 、
Fe
－
2e
－ ==
=Fe
2 ＋ 、
Ni
－
2e
－ ==
=Ni
2 ＋ 、
Cu
－
2e
－ ==
=Cu
2 ＋ ；
阴极：Cu
2 ＋ ＋
2e
－ ==
=Cu
。
[提醒] a.电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，电解质溶液的浓度减小。
b.粗铜中不活泼的杂质(金属活动性顺序中位于铜之后的银、金等)，在阳极难以失去电子，当阳极上
的铜失去电子变成离子之后，它们以金属单质的形式沉积于电解槽的底部，成为阳极泥。
④电冶金
总方程式
阳极、阴极反应式
冶炼钠
2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑
2Cl－－2e－===Cl2↑、2Na＋＋2e－===2Na
冶炼镁
MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑
2Cl－－2e－===Cl2↑、Mg2＋＋2e－===Mg
冶炼铝
2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑
6O2－－12e－===3O2↑、4Al3＋＋12e－
===4Al
带离子交换膜电化学装置
1．离子交换膜的作用
(1)将两极区隔离，阻止两极区产生的物质接触，防止发生化学反应。
(2)选择性通过离子，起到平衡电荷、形成闭合回路的作用。
2．离子交换膜的类型
(1)阳离子交换膜(只允许阳离子和水分子通过，阻止阴离子和气体通过)
5
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(2)阴离子交换膜(只允许阴离子和水分子通过，阻止阳离子和气体通过)
(3)质子交换膜(只允许H＋和水分子通过)
3.“隔膜”电解池的解题步骤
(1)分清隔膜类型。即交换膜属于阳膜、阴膜或质子膜中的哪一种，判断允许哪种离子通过隔膜。
(2)写出电极反应式，判断交换膜两侧离子变化，推断电荷变化，根据电荷平衡判断离子迁移方向。
(3)分析隔膜作用。在产品制备中，隔膜作用主要是提高产品纯度，避免产物之间发生反应，或避免产
物因发生反应而造成危险。
4．离子交换膜的计算
(1)迁移离子所带的电荷数总是等于外电路上转移的电子数。
(2)溶液质量变化等于电极反应引起的变化和离子迁移引起的变化之和。
题型01 原电池基本原理
1．（2025·黑龙江哈尔滨·一模）我国科学家设计了一种新型多功能(甲醛一硝酸盐)电池，可同时处理废水
中的甲醛和硝酸根离子，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．a 电极区总反应为；
B．电池工作时，电极电势高，电子流动的方向是
C．放电过程中，
从左室迁移到右室
D．处理废水过程中溶液pH 不变，无需补加KOH
2．（24-25 高三下·辽宁·开学考试）我国科学团队研发了一种绿色环保“全氧电池”，有望减少废旧电池
产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是
6
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A．
向电极a 移动
B．电极b 的电极反应式为
C．“全氧电池”工作时总反应为
D．理论上，当电极a 释放22.4L
时，KOH 溶液质量减少32g
题型02 浓差电池
3．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）高分子有机物聚吡咯(PPy)是一种光敏型半导体，其制成的纳米管在紫外光
照射、关闭周期内会发生如下反应：
端正电荷分布密
度的变化，在电解质溶液中产生离子电流。某科研组使用PPy 构建了一种浓差电池，用来提取天然水中的
氢能，其构造如图所示。下列叙述正确的是
A．电极a 的电势低于电极b
B．
极电极方程式为
C．纳米管道中的离子电流仅由
阳离子的定向移动形成
D．照射一段时间后关闭光源，纳米管道中仍能存在微弱电流
题型03 充电电池
7
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4．（24-25 高三上·辽宁·阶段练习）稀土元素铕(
)掺杂的锂钛氧化物基材料(
)通常以改善材
料的
扩散性为目的，铕并不参与电子的转移。该材料与嵌锂石墨(
)组成的电池原理如图。下列说
法错误的是
A．放电时，正极反应为
B．放电时，溶液中
的浓度减小
C．充电时，
极材料中
元素的化合价升高
D．充电时，若转移
电子，嵌锂石墨将增重
题型04 电解池原理及应用
5．（2025·辽宁·二模）工业上用NaOH 溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再
生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。下列说法正确的是
A．b 极区得到的产物只有氧气
B．图中a 极要连接电源的正极
C．阳极发生的电极反应为
−2e-+2OH-=
+H2O
D．标况下，若阴极产生1.12L 气体，则通过阴离子交换膜的离子所带电荷数为0.1NA
题型05 原电池电解池串联电路
8
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6．（24-25 高三上·辽宁·期末）某化学兴趣小组用如图装置模拟工业处理废气和废水的过程，同时实现了
发电、制酸、回收金属和环境保护，体现了绿色发展理念。已知电极材料均为石墨烯。下列说法错误的是
A．该装置工作时，b 极电势高于a 极电势
B．M 膜为质子交换膜、N 膜为阴离子交换膜
C．若去掉M 膜，c 极反应发生变化
D．该装置工作一段时间后，Ⅱ室和Ⅲ室获得产品的物质的量之比为1：1
题型06 电极反应式书写
7．（2025·辽宁·二模）通过固体氧化物电化学(SOFC)技术，实现了选择性乙烷电化学脱氢制乙烯，装置如
图，b 极为 极，a 电极上发生的反应为 。
8.（24-25 高三上·黑龙江大庆·期中）近年来，科学家不断探索电化学方法制备氨，可以克服传统的合成氨
工业对温度与压强的依赖。我国科研人员研发出一种Zn-NO 电池系统，可将NO 尾气转化为
，工作原
理如图所示：
9
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产生
的电极反应式为 。产生标准状况下
，消耗Zn 的质量为 。
题型07 金属的腐蚀与防护
9．（24-25 高三上·辽宁沈阳·期中）金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的，下列说法正
确的是
A．钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此时主要发生析氢腐蚀
B．金属与
直接反应引起的腐蚀称为电化学腐蚀
C．疏松的铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀
D．马铁是在薄钢板表面镀上一层锡，防止铁被腐蚀
10．（24-25 高三上·黑龙江·阶段练习）下列实验装置可以达到对应实验目的的是
实验目
的
A 测定中和反应的
反应热
B 验证铁钉的吸氧腐蚀
实验装
置
实验目
的
C 配制FeCl3溶液
D 比较AgCl 和Ag2S 溶解度大小
实验装
置
10
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A．A
B．B
C．C
D．D
题型08 电化学综合
11．（24-25 高三上·内蒙古·开学考试）某学习小组利用如图装置探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列
说法正确的是
A．若b 极为正极，K 连接A 时，铁棒防腐的方式称为牺牲阳极法
B．相同条件下，若X 溶液为食盐水，K 分别连接B、C 时前者铁棒的腐蚀速率更慢
C．若X 溶液为模拟海水，K 未闭合时铁棒上E 点表面铁锈最多
D．若在X 溶液中预先加入适量的
溶液，可有效增强铁棒腐蚀或防腐的观察效果
1．（2025·辽宁·模拟预测）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识不正确或不具有对应关系的
是
选项
劳动项目
化学知识
A
在金属制品表面刷漆
保护金属制品不被腐蚀
B
用珍珠做饰品
珍珠的主要成分是二氧化硅
C
处理废铁时先用热碱溶液清洗
除去废铁表面的油污
D
将金刚石制成切割工具
金刚石硬度大
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（24-25 高三上·辽宁抚顺·期中）浑河特大桥位于辽宁省抚顺市东洲区，全长约11.612 千米。下列有关
叙述错误的是
A．斜拉索采用的环氧涂层具有耐酸、耐碱性能
B．保护大桥可采用“外加电流法”
11
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C．主塔的主要材料是金属材料，该金属材料中只含铁、硫、磷等元素
D．主梁采用的耐久混凝土属于混合物
3．（2025·黑龙江哈尔滨·一模）下列推理均合理的是
已知
结论
A
分子间存在氢键
沸点；
B
低温石英
不含有手性碳原子
低温石英不具有手性
C
纳米金属铅的熔点随晶粒变小而变小
晶体的表面积影响晶体的性质
D
海水中的铁闸门因发生电化学腐蚀而生锈
铁闸门生锈最多的部位就是腐蚀最厉害的部位
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2025·辽宁·一模）某水系氢气一质子二次电池以质子作为载流子，高浓度的
磷酸为电解液，
联合普鲁士蓝衍生物(PBA)电极优异的电化学特性，形成一种理想的质子全电池。工作原理示意图如下：
下列说法正确的是
A．充电时
极连接电源负极作阴极
B．放电时电流方向：
极
电解质溶液
极
C．充电时
极反应为
D．为提高电池工作效率可将
磷酸用纯磷酸代替
5．（24-25 高三上·辽宁·阶段练习）我国科研团队首次提出了光伏-电催化实现H2S 与CO2协同转化为高附
加值产品的方法，为酸性气藏中天然气的净化提供了新的思路。下列说法正确的是
12
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A．ZnO@石墨烯电极为阴极，发生氧化反应
B．电子由ZnO@石墨烯电极经电解质溶液流向石墨烯电极
C．阳极电极反应式：H2S-2e-=2H++S
D．阴极室可检测到少量H2
6．（24-25 高三上·辽宁·阶段练习）利用光电化学方法可将乙二醇
转化为甲酸盐，同时生产氢气。
以
溶液为电解质溶液，装置如图所示。已知：实验测定，电路通过
电子时实际生成
（电化学过程中的法拉第效率等于实际生成甲酸盐量与理论量之比）。下列叙述正确的是
A．
极发生还原反应
B．装置工作时，
向
极迁移
C．负极的电极反应式为
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D．生成
的法拉第效率为75%
7．（24-25 高三上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高
时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所
示(G-CHO 代表葡萄糖)。
下列说法正确的是
A．工作时，电极I 附近pH 升高
B．该燃料电池电极电势电极I<电极II
C．工作时，电子流向：电极II→血液→电极I
D．工作时，电极II 的电极反应式为
8．（2025·吉林·二模）一种
双膜二次电池，其示意图如下。下列说法正确的是
已知：①M、N 均为多孔石墨烯电极；
②起始时I 室(含储液罐)溶液中只含
。
A．M 极为电池的正极
B．充电过程中，II 室中的
溶液浓度逐渐增大
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C．X 膜、Y 膜均为阴离子交换膜
D．放电后，I 室中
时，导线中传导
电子
9．（2025·辽宁·模拟预测）糠酸和糠醇是化工重要原料，某发明以双极膜(中间夹层的
向两极室提供
和
)技术，通过电解法利用糠醛制备糠醇和糠酸盐(
)的装置如图所示。下列说法错误的是
A．电极
与电源的负极连接
B．左侧电极室溶液
增大
C．右侧电极室的总反应为
D．若电路转移电子总数为
，则理论上至少消耗糠醛的质量为
10．（2025·辽宁·一模）环己烷常作为溶剂、去漆剂以及制造其他化学品的原料。利用如图装置以微生物
电池为电源，实现苯转化为环己烷。已知：乙池中还有副产物
生成。下列说法正确的是
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A．甲池中A 极应与乙池中多孔惰性电极M 相连
B．乙池阴极发生的电极反应只有
C．同温同压下，B 极消耗的氧气的体积大于E 处放出气体的体积
D．为加快苯转化为环己烷的速率，该装置可在高温下工作
11．（2025·河北秦皇岛·一模）为了减少工业烟气中余热与
的排放，科研人员设计了一种热再生电池-
二氧化碳电化学还原池系统，消除
的同时产生
和新的能源
，其工作原理如图所示。下列说法错
误的是
A．
中
提供孤电子对与
形成配位键
B．工作时，
从右向左移动
C．阴极的电极反应为
D．工作时，
极生成
(标准状况)氧气，
极质量减少
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12．（2025·黑龙江吉林·一模）自由基电解法可将有机物自由基和
反应转化为羧酸，已知芳香烃
可断裂成
和
两个自由基，其电解装置如下图所示。下列说法正确
的是
A．
分子中有1 个手性碳原子
B．电源a 端电势高于b 端
C．当电路中通过
电子时，右侧电极室溶液的质量减少
D．左侧电极室的电极反应方程式之一为
13．（24-25 高三上·吉林·阶段练习）不饱和有机物的电催化双氢化装置如图所示。它通过阴离子交换膜和
钯膜电极将电解池分为四个区域，两极产生的活性氢原子(
)经钯膜电极渗透到不饱和有机物的氢化反应
区域，在隔离的阳极和阴极室中，实现不饱和有机物的电催化双氢化。
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已知：法拉第效率
(f 为法拉第常数，值为
)。
下列说法正确的是
A．装置中电极b 应与电源负极相连
B．M 电极上发生的电极反应式：
C．该电池的理论最大法拉第效率为
D．若不考虑电量损耗，则
-乙炔基苯胺完全氢化，电路中转移的电子数目为
14．（24-25 高三上·吉林松原·期末）中科院福建物构所首次构建了一种可逆水性
电池，实现了
和HCOOH 之间的高效可逆转换，其反应原理如图所示：
已知双极膜可将水解离为
和
，并实现其定向通过。下列说法错误的是
A．充电时，
由双极膜移向Zn 电极
B．放电时，Pd 电极表面的电极反应为：
C．放电和充电时，Pd 电极的电势均高于Zn 电极
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D．当外电路通过1mol 电子时，双极膜中解离水的物质的量为0.5mol
15．（2024·黑龙江大庆·二模）我国科学家发现，利用如下装置可以将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类
物质，已知：双极膜(膜a、膜b)中间层中的
可解离为
和
分别向两极迁移，下列说法错误的是
A．N 极为正极
B．M 极电极反应为
C．工作一段时间后，装置需要定期补充
和
D．当电路中转移
电子时，双极膜中有
透过膜a 进入到左侧区域
16．（24-25 高三上·黑龙江·阶段练习）离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的、完全由阴、阳离子
所组成的盐，也称为低温熔融盐。一种以LiAlCl4离子液体为电解质的铝-磷酸铁锂二次电池放电时工作原理
如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，铝电极的电极反应式为：Al-3e-+7AlCl =4Al2Cl
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B．放电时，磷酸铁锂电极中锂元素被氧化
C．充电时，电子由Al 电极经离子液体流向磷酸铁锂电极
D．充、放电时，磷酸铁锂电极中铁元素质量、价态均保持不变
17．（24-25 高三上·黑龙江哈尔滨·期中）二氧化锰氧化还原吸附剂调制的碳毡，其库仑效率(衡量电池充放
电过程中电荷转移效率的一个重要指标)优于传统的锌氯电池。其工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．放电时，碳毡的电势高于锌箔
B．放电时，负极的电极反应式：
C．充电时，
向锌箔移动
D．充电时，阴极增重6.5g 时，阳极转移
个电子
18．（24-25 高三上·黑龙江·阶段练习）一种锌钒(Zn/V2O5))水性混合离子电池的结构示意图如图，放电时正
极发生的反应为xLi++xe-+V2O5=LixV2O5，下列说法错误的是
A．放电时，内电路中的电流方向为锌极到V2O5极
B．充电时，溶液中Li+浓度不断增大
C．充电时，电极B 上的电势比电极A 的高
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D．放电时，电极A 每减少6.5g，有0.2xmolLi+嵌入电极B
19．（2025·内蒙古·模拟预测）钾锰铁基普鲁士白
是一种钾离子电池正极材料，充电时随
着
脱出，其结构由Ⅰ经Ⅱ最终转变为Ⅲ；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的晶胞俯视图及Ⅱ的晶胞结构如下图所示。下列
说法正确的是
A．Ⅲ转化为Ⅰ是非自发过程
B．充电过程中
或
的价态降低
C．晶体Ⅱ的化学式为
D．晶胞Ⅲ中
键数目为24
20．（2025·内蒙古呼和浩特·一模）我国科技人员为了在更温和的条件下实现废水中氯苯的无害化处理，
设计开发了一种电化学装置，如图所示。
转化过程：
、
下列说法正确的是
A．a 为电源负极
B．阳极区发生转化i 的电极反应为
C．若
氯苯完全转化为
，生成
气体
21
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D．电解一段时间后，阴极区溶液
增大
21．（24-25 高三上·辽宁·期末）下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．验证氯气与水反应的产物具有漂白性
B．制取无水
C．探究压强对
平衡
的影响
D．探究钢铁的腐蚀和防护条
件
A．A
B．B
C．C
D．D
（2025·内蒙古·模拟预测）阅读下列材料，完成下列小题。
随着锂离子电池在众多领域的广泛应用，其废旧电池的回收工作愈发显得意义重大。现行的回收工艺通常
采用酸浸碱浸的方法，从锂离子电池正极材料
(含少量金属
)中提取
和
，得到的
和
在空气中煅烧，可实现
的再生。与此同时，为达成绿色回收
和
的目标，科研人员正在
研究一种新型电解回收工艺。已知：
。
22．一种现行回收工艺的流程如下图所示。下列说法正确的是
22
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A．“浸取”反应中，正极材料成分为还原剂
B．“浸取”时
转化为
和
C．滤液2 中
D．
再生：
23．电解回收工艺的原理如下图所示。下列说法错误的是
A．太阳能电池板经光照产生的电子流向a 极
B．
浸出：
C．b 电极反应：
D．电解前除去
中的杂质，可提高
纯度
24．（24-25 高三上·黑龙江哈尔滨·期末）乙烯氯化反应合成1，2-二氯乙烷电化学装置如图所示，A，B 为
多孔铂电极分别通入乙烯和氯气。A 电极的电极反应式为 ，离子交换膜为 (填“阴
离子”或“阳离子”)交换膜。
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25．（2025·辽宁·一模）磷酸亚铁锂电池的总反应式为
，其工作原
理如图所示。放电时
极的电极反应式为 。
26．（24-25 高三上·辽宁·阶段练习）某研究小组自制了熔融碳酸盐甲醇燃料电池，工作原理如图所示。
电极B 为 (填“正”或“负”)极，电极A 上的电极反应式为 。
27.（23-24 高三上·吉林长春·期末）一种电化学法将
转化为乙烯
的原理如图所示。
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以铅蓄电池为电源，每生成
乙烯，理论上铅蓄电池负极消耗的
的物质的量为 。
28.（24-25 高三上·辽宁抚顺·期中）锂电池放电过程中物质的转化如图所示。放电时a 极的电极反应式为
。
29．（24-25 高三上·辽宁沈阳·期中）现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：
(1)甲装置是 (填“原电池”或“电解池”)，甲池中a 极的电极反应式 ，乙池中c 极的电极
反应式 。
(2)通电5min 后，电路中通过0.2mol 电子，乙中共收集2.24L 气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电
前
溶液的物质的量浓度为 (设电解前后溶液体积无变化)，若加入一种物质即可使乙装置溶液
恢复到电解前的状态，则加入的物质是 (填选项)，其物质的量为 。
A．Cu B．NaOH C．
D．CuO
(3)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N 为离子交换膜，只允许某些
离子通过，则N 为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
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